江苏省镇江市丹徒区2017年初中化学命制比赛试卷七无答案

2017年丹徒区初中化学试卷命制比赛（七）说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 N-14 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于物理变化的是A．冰雪融化 B．粮食酿酒 C．工业炼铁 D．火箭点火2．下列物质属于纯净物的是A．铁矿石 B．干冰 C．酸奶 D．海水3.下列物质俗名与化学式相对应的是A．纯碱—NaOH B．食盐—NaCl C．小苏打—Na2CO3 D．双氧水—H2O4.下列做法正确的是A．可用聚乙烯包装食品 B．防治侏儒症可补钙C．在食用猪血中添加甲醛溶液 D．在蒸馒头时添加烧碱5.下列物质归类正确的是6．实验室配制一定质量分数氯化钠溶液的操作中，正确的是A．取氯化钠 B．称氯化钠 C．量取水 D．溶解7．下列实验设计正确的是A ．用托盘天平称取5.62g 蔗糖B ．用活性炭使硬水转化为软水C ．用点燃的方法除去CO 2中的COD ．加热区分NaCl 和NH 4HCO 3粉末 8.下列排列顺序正确的是9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A ．打开盛放浓盐酸的瓶盖，产生大量白烟 B ．向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 C ．葡萄糖溶液中加新制氢氧化铜加热煮沸，生成黑色沉淀 D ．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰10.甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如下图．下列说法错误的是A ．生成物丁属于氧化物B ．丙中C 、H 、O 的质量比为12∶3∶8 C ．甲中碳元素的质量分数小于丙D ．该反应体现无机物可转化为有机物 11．下列指定反应的化学方程式正确的是A ．铁丝在氧气中燃烧：4Fe ＋3O 2 2Fe 2O 3B ．铜和硝酸银反应：Cu ＋AgNO 3＝CuNO 3＋ AgC ．铜绿和稀盐酸反应：Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl ＝2CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑D ．过氧化钠吸收二氧化碳反应生成纯碱和氧气：2Na 2O 2＋CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2↑ 12．物质性质决定用途。

下列说法错误的是A ．干冰升华吸热，用于制造舞台云雾B ．硫酸铜溶液能与铁反应，用于湿法炼铜C ．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D ．熟石灰具有碱性，和化肥硫酸铵混合使用改良酸性土壤13. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是A ．硫元素的含量： Na 2S Na 2SO 3 Na 2SO 4由小到大B ．金属的活动性：C ．溶液的pH ： HCl NaCl NaOH由小到大D ．物质的溶解度：CaCO 3CaCl 2 Ca(OH)2由小到大由弱到强Cu Ag Zn 点燃CuCuO CuSO 4CO 2 Na 2CO 3 CaCO 3 2 H 2O 2H 214.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A ．①②B ．①③ C．②③ D．①②③15.某CaO 和CaCO 3的混合物中钙的质量分数为60%，将50g 混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列说法正确的是B ．剩余固体是混合物 B ．生成CO 2的质量是20gC ．剩余固体的质量是42gD ．原混合物中CaCO 3的质量是30g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。

若有二个正确选项，只选一个且正确给1分） 16．下列说法正确的是 A ．不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大B ．用水不能区分NaOH 和NH 4NO 3两种固体，因为它们的水溶液都是无色的C ．98%的浓硫酸与等体积的水混合，最终所得硫酸溶液中溶质质量分数大于49%D ．向置于空气的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液未变质 17．KCl 和KNO 3A ．甲表示KCl 溶解度曲线B ．温度t 1应在20℃～30℃之间C ．40℃时，5gKCl 加入10g 水中，可得到33.3%的溶液D ．50℃时，30g KNO 3加入50g 水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出18．烧杯中盛有CuCl 2和HCl 的混合溶液100g ，向其中滴加10%的NaOH 溶液，烧杯中溶液的质量与① ② ③ 溶 解 度/g1滴加溶液的质量关系如图所示。

下列说法正确的是 A ．ab 段反应产生蓝色沉淀 B ．bc 段溶液增加70.2g C ．c 点对应的溶质质量分数为4.9% D ．d 点溶液显碱性19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A ． Ba(NO 3)2 FeCl 3 NaOH KClB ．NaCl Na 2CO 3 HNO 3 HClC ． Na 2SO 4 BaCl 2 K 2CO 3 NaClD ．BaCl 2 CuSO 4 NaOH NaCl20. 天然气中含有H 2S 等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。

下列说法正确的是 （ 提示：2H 2S + 3O 2 点燃 2SO 2+2H 2O ）A ．该工艺中除去了H 2S ，有控制酸雨的意义B ．合成氨反应中的N 2 与 H 2的质量比是1 ꞉3C ．使用Fe 2O 3·H 2O 除去H 2S 反应中只有一种元素的化合价发生了变化D ．①中的反应可表示为：CH 4＋2H 2O CO 2＋4H 2第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21.（4分）用化学符号表示：（1）氮元素 ▲ ； （2）2个铵根离子 ▲ ；（3）葡萄糖 ▲ ； （4）儿童缺少 ▲ 元素严重时，会得甲状腺疾病。

22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A ．氧气B ．硫酸铜C ．糖类D ．聚乙烯E ．维生素CF ．硝酸钾 H ．稀硫酸（1）用于食品包装 ▲ ； （2）属于复合肥料的是 ▲ ； （3）蔬菜中富含的营养物质 ▲ ；（4）大米富含 ▲ ； （5）可供呼吸的气体 ▲ ； （6）配制波尔多液的盐是 ▲ 。

高温23．（2分）如图为某燃料电池模拟装置．请仔细观察如图实验，回答下列问题：（1）从能量变化角度看，图中电池工作时反应中▲ 转化为电能。

（2）随着反应进行，溶液的pH ▲ （填“变大”或“变小”）。

24．（4分）某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4·xH2O）。

请回答下列问题：（1）操作I中的玻璃棒作用是▲ 。

（2）操作II的过程是先给滤液加热浓缩、▲ 、过滤。

（3）配制40%的稀硫酸的步骤有：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取，其正确的顺序为▲ （填序号）。

配制过程中，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及▲ 。

25．（2分）Al(OH)2Cl可净水。

（1）Al(OH)2Cl中氯元素的化合价为▲ 。

（2）AlCl3溶液中加入Na2CO3可生成Al(OH)2Cl、食盐、CO2，反应的化学方程式为▲ 。

四、实验题（本题包括2小题，共17分）26.（10分）请结合下图回答问题：（1）写出有标号的仪器名称：①▲，②▲。

（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是▲（选填序号），反应的化学方程式为▲ 。

（3）C相对于B装置的优点有▲。

（4）李丽同学设计了实验室制取CO2装置（如右图所示），锥形瓶中发生反应的化学方程式为▲ ，该装置是否具有C装置的作用▲（填“是”或“否”），欲除去制得气体中混有的氯化氢气体，常与盛有饱和碳酸氢钠溶液的D装置连接，反应的化学方程式为▲ 。

（5）D装置装入液体▲ （填名称）可以干燥氢气。

用E装置收集氧气，则气体验满的方法是▲ 。

27．（7分）发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3。

某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色。

（一）、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色，则该气体为▲（写化学式）。

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜测】：①白色固体是CaCO3；②白色固体是Ca (OH)2；③白色固体是▲。

【实验】：取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，白色固体一定是。

（3）将所得溶液分为两份：①一份中加足量的稀盐酸，无气体；②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞，生成白色沉淀且溶液呈红色。

则原溶液中有溶质▲、▲（写化学式）。

（二）、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：（4）已知：NaHCO3加热可以分解生成纯碱、二氧化碳和水，化学方程式▲。

现称取干燥的白色固体10 g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为 5.3g。

则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为▲。

五、推断题（本题包括2小题，共11分）28.（5分）有一包不纯的(NH4)2SO4粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、BaCl2、NH4Cl中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。

（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。

则粉末中一定不含有▲ 、▲ 、▲ 。

（2）取上述溶液适量，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是▲ 。

（3）为确定NH4Cl是否存在，某同学称取13.2g粉末溶于水，加入足量NaOH溶液，加热，充分反应后生成3.5g气体质量，则原粉末中一定不含有NH4Cl。

你认为此结论▲ （选填“是”或“否”）正确。

29．（6分）A和甲为矿石，A中主要成分含有两种元素，元素质量之比为7:8，甲常用于建筑材料。

B和E，D和F，丙和丁这三组物质都含有相同元素。

B到F为硫酸型酸雨形成的一般过程。

C为棕红色固体粉末，M为常见金属。

（1）写出物质的化学式：A ▲，D ▲ 。

（2）写出下列反应的化学方程式：①▲，②▲。

（3）以上反应不涉及到的反应类型是▲ 反应。

（4）反应③体现了戊在农业生产中的一种用途：▲。

六、综合题（本题包括1小题，共14分）30．（14分）碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。

工业上常在含有硫酸铜的废水中加入碳酸钠溶液，得到碱式碳酸铜沉淀。

（1）产品生产中加入Na2CO3溶液时，实验开始时出现蓝色固体CuCO3，写出开始时反应的化学方程式▲。

反应液pH对产品中SO42－的含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如图1所示，沉淀时溶液pH最好控制在▲左右。

（2）实验探究：Ⅰ.验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图2所示。

甲同学将装置按BCA的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是▲ ，装置C中的现象为▲ 。