山东省临沂市2020届高三化学上学期期末考试试题(含解析)
2020年山东省临沂市蒙阴县第一中学高三化学上学期期末试题含解析
2020年山东省临沂市蒙阴县第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）A AB B A2B3C AB2D AB2参考答案：答案：D2. 如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。
甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。
在一定条件下发生可逆反应：N2 (g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。
下列有关说法不正确的是A．当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态B．平衡时，若M停在3处则N停在9处C．平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍D．达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等参考答案：D略3. 下列物质的制备操作，可以达到实验目的是( )A.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体B.用铁和Cl2加热制取FeCl3C.用铜粉和硫粉混合加热制备CuSD.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3参考答案：B略4. 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合液：c（Na+）+c（H+）= c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液：c（NaOH）<c（CH3COONa）C．pH =3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：pH >7D．0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）参考答案：B略5. 下列溶液一定呈中性的是( )A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：A6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋B、用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C、NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NOD、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-参考答案：C【知识点】离子方程式的书写【答案解析】C解析：A、质量、电荷不守恒，错误；用两个铜电极电解CuSO4溶液相当是铜的精炼，B错误；C正确；过量的CO2通入NaAlO2溶液中，反应为：AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，D错误。
山东省临沂市兰山中学2020年高三化学期末试题含解析
山东省临沂市兰山中学2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A、常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小B、已知某温度下，K w=l×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9C、已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN 。
则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25℃时，将amo1·L-l的氨水与0．01 moI·L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c （NH4+）=c（C1—），用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数参考答案：C略2. 下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：答案：C 解析：A、95℃纯水的PH＜7，说明加热可导致水呈现酸性A叙述不正确。
温度升高水的电离度变大H+浓度变大OH-浓度也同样变大，因此水仍为中性。
B、PH=3的醋酸溶液，稀释10倍后PH=4，B叙述也不正确。
因为醋酸是弱酸，冲稀后电离度增大，因此稀释10倍后PH≠4。
C、0.2mol／L的盐酸，与等体积水混合后PH=1叙述正确，为正确选项。
D、PH=3的醋酸溶液，与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=7。
D叙述也不正确。
因为醋酸是弱酸；电离出来H+与OH-中和后还会继续电离，因此中生后PH＜7考查水的电离和溶液PH内容，叙述不正确的选项都具有一定的迷惑性。
山东省临沂市美澳中学高三化学上学期期末试卷含解析
山东省临沂市美澳中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质的描述，不正确的是A. 纯碱溶液可去油污B. 干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色C. NaHCO3可作胃酸的中和剂D. Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：B【详解】A、纯碱溶液即碳酸钠溶液，水解显碱性，能使油脂水解从而能去除油污，故A正确；B、氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；C、碳酸氢钠能和胃酸反应，且碳酸氢钠的碱性很弱，故NaHCO3可作胃酸的中和剂，故C正确；D、Al(OH)3胶体表面积大，具有吸附性，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确。
故答案选B。
2. 、如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：C略3. 下列离子方程式正确的是（）A．将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2-O B．向FeCl3溶液中通入过量的H2S: 2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C．漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD．将少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-参考答案：D略4. 某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。
2020届山东临沂市高三上学期期末化学试题
2020届山东临沂市高三上学期期末1.油脂、糖类、蛋白质是人体重要的营养素。
下列关于油脂、淀粉和蛋白质的说法中正确的是（）A. 都易溶解于水B. 都是天然高分子化合物C. 都含有H、C、N、O四种元素D. 都能在酶的催化作用下水解2.系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是（）A. 2-甲基-3-丁炔B. 2-乙基丁烷C. 2-甲基-2-丁醇D. 2-氯-4-甲基-2-丁烯3.实验室模拟从海水中提取溴，如图是有关实验原理和装置能达到实验目的的是（）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙将Br-氧化C. 用装置丙分离出溴的四氯化碳溶液D. 用装置丁将溴和四氯化碳分离4下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）5.下列有关螺环[4.4]壬-1，3，6-三烯（）的说法错误的是（）A. 与互为同分异构体B. 分子中所有碳原子共平面C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 加成得到1molC9H16的烃需消耗3 mol H26短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。
下列说法正确的是（）A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XB. 原子半径：Z＞W＞Y＞XC. W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键D. W的单质难溶于W与X形成的化合物XW27下列四种元素中，其单质还原性最强的是（）A. 基态原子最外电子层排布为2s22p5的元B. 基态原子最外电子层排布为3s1的元素素C. 原子核外电子数最少的元素D. 第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素8实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是（）A. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验B. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C. 若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D. 若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验9室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀苯与溴发生取代反应生成了HBrB将已去除氧化层的铝箔在酒精灯火焰上灼烧，铝熔化但不滴落AlO的熔点高于N的熔点熔点低于酒精灯火焰的温度C将铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，微热，试管口出现红棕色气体铜与稀硝酸反应产生了NO2D向滴有酚酞的1mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释至10m，L，红色变浅加水稀释时，CO32-的水解平衡向逆反应方向移动A. AB. BC. CD. D10活性炭吸附法是工业上提碘的方法之一，其流程如图：下列说法正确的是（）A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1B. 分离操作X的名称是分液C. 反应②是氧化还原反应D. 加淀粉可检验分液后的水溶液中是否含有I-11如图已知反应S2O82-（aq）+2I-（aq）⇌2SO42-（aq）+I2（aq），若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：下列有关该反应的说法不正确的是（）①2Fe3++（aq）+2I-（aq）⇌I2（aq）+2Fe2+（aq）②2Fe2+（aq）+S2O82-（aq）⇌2Fe3+（aq）+2SO42-（aq）A. 增大浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B. 是该反应的催化剂C. 因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D. 往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深12如图2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。
山东省临沂市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省临沂市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·南京模拟) 2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者，人类错肋于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。
下列有关叙述不符合题意是（）A . 蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B . 蛋白质属于高分子化合物C . 天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸D . 消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。
因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。
下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是（）A . 红磷B . 固体烧碱C . 铁粉D . 生石灰3. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素B . H2O与D2O互为同分异构体C . CH3 CH2COOH与CH3COOH互为同系物D . C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同4. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A . 水溶液能导电B . 由金属和非金属元素的原子组成C . 熔融状态能导电D . 可以溶于水5. （2分） (2019高二上·黄山开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . Fe FeCl2 Fe(OH)2B . S SO3 H2SO4C . CaCO3 CaO CaSiO3D . NH3 NO HNO36. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（）A . 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体B . “洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C . 新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同D . 铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁7. （2分）下列判断中一定正确的是（）A . 若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强B . 若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MC . 若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YD . 若M，N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N8. （2分） (2019高一上·巴州期末) 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A . 1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA个氧原子B . 常温常压下,16g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA个氧原子C . 84g NaHCO3在水溶液电离出的离子总数为3NA个D . 标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA个9. （2分） (2017高一上·河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB . 1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC . 5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD . 0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA10. （2分） (2020高三上·佳木斯开学考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1 mol/LNaOH溶液: Na+、 K+、CO32-、 AlO2-B . 0.1 mol/LFeCl2溶液: K+、Mg2+、OH-、MnO4-C . 0.1 mol/LK2CO3溶液: Na+、 Ba2+、 Cl-、H+D . 0.1 mol/LH2SO4溶液: Ag+、 NH4+、NO3-、 HCO3-11. （2分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）A . 平衡时，X的转化率为20%B . t℃时，该反应的平衡常数为40C . 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D . 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣112. （2分） (2017高二上·琼海期末) 为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）A . 适量的HClB . 适量的NaClC . 适量的氨水D . NaOH13. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2 + 2Fe3+ + 4H+ = SO42- + 2Fe2+ + 2H2OB . 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全： 2H+ + SO42- + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2OD . 向含有硫酸钙的水垢中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42-14. （2分）(2018·宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（25℃时， Kb＝9.0×10－9）。
2020年山东省临沂市沂南大庄中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年山东省临沂市沂南大庄中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D（n+1）-电子层结构相同。
关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：D > C B．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B > A D．原子序数：B > A > C > D参考答案：D2. 下列说法正确的是A、液化气和天然气的主要成分都是甲烷B、油脂和羊毛都是高分子化合物C、和和互为同分异构体D、由乙烯制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生参考答案：D3. 天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波。
这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。
下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的是（）①乙醇醛糖是一种有机物，易溶于水②乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应③乙醇醛糖能分别与Na、NaOH溶液发生反应④1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出2mol Ag⑤乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体A．①③ B．①②③④C．①②④⑤ D．①②③④⑤参考答案：答案：C4. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素。
下列说法正确的是A.原子半径r(E)>r(D)>r(B)B．A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同C．熔沸点：A2B<A2DD．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因参考答案：D根据题意，A、B、C、D、E五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。
原子半径r(S)>r(Cl)，A错误；H与Na形成的化合物中的化学键为离子键，H与Cl形成的化合物中的化学键为共价键，B错误；熔沸点：H2O＞H2S，C错误；化合物DB2为SO2，是形成酸雨的原因，D正确。
2020年山东省临沂市兰山区第一综合中学高三化学期末试卷含解析
2020年山东省临沂市兰山区第一综合中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═HClO+HSO3﹣D．将0.2 mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、稀HNO3具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，据此分析即可；B、铵根也能与氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能拆，据此分析；C、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，据此解答；D、本题涉及量的问题，依据量的关系解答即可．解答：解：A、稀HNO3具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，正确应为：3Fe3O4+28H++NO3﹣+═NO+9Fe3++14H2O，故A错误；B、铵根也能与氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能拆，正确应为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3?H2O，故B错误；C、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，正确应为SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+，故C错误；D、本题涉及量的问题，0.2 mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中氨根物质的量浓度为0.2mol，铝离子为0.2mol，硫酸根为0.45mol，0.3 mol?L﹣1 Ba（OH）2溶液中钡离子浓度为0.3mol，氢氧根为0.6mol，故等体积混合离子反应方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是离子反应方程式的书写，涉及氧化还原反应、过量问题讨论等，有一定难度．2. 向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐标图中，能表示加入Ba(OH)2溶液的体积V与生成沉淀质量m的关系正确的是（）参考答案：D略3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中参考答案：D略4. 下列做法用到物质氧化性的是A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢参考答案：C略5. 下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③少量的电石投入过量NaHCO3溶液④过量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金属钠投入NH4Cl溶液中A．①⑤ B．②③ C．②③ D．①③④参考答案：D略6. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。
山东省临沂市高三上学期期末考试化学试题
注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Zn：65 S：32第I卷选择题一、选择题（本题包括14个题，每小题3分,共42分，每小题只有一个正确选项)1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ）A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B．世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段,烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果【答案】D【解析】A．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是有机物，故A 错误；B．只含C、H元素的有机物是烃,该物质中除了含有C、H 元素外还含有O元素，属于烃的衍生物，故B错误；C．纯银器和空气中硫化氢发生化学腐蚀生成硫化铝而变黑，该过程不是电化学腐蚀过程，故C错误;D．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确；故选D。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（) A．136g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子B．40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20N AC．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2N AD．标准状况下，22.4LNO和11。
2LO2混合后气体的分子总数为N A【答案】B【解析】A．硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根，故136g硫酸氢钾即1mol硫酸氢钾在熔融状态下含N A个阳离子，故A错误；B．H218O与D2O相对分子质量均为20，且分子内中子数均为10，则40g所含的中子数均为20N A，故B正确；C．Fe 与足量稀硫酸反应生成FeSO4，与足量稀硝酸反应生成Fe（NO3），故C错误;D．NO和O2混合后要生成NO2，且还存在3NO2N2O4，则标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于N A，故D错误;故答案为C。
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山东省临沂市2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）1.油脂、糖类、蛋白质是人体重要的营养素。
下列关于油脂、淀粉和蛋白质的说法中正确的是（）A. 都易溶解于水B. 都是天然高分子化合物C. 都含有H、C、N、O四种元素D. 都能在酶的催化作用下水解2.系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是（）A. 2-甲基-3-丁炔B. 2-乙基丁烷C. 2-甲基-2-丁醇D. 2-氯-4-甲基-2-丁烯3.实验室模拟从海水中提取溴，如图是有关实验原理和装置能达到实验目的的是（）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙将Br-氧化C. 用装置丙分离出溴的四氯化碳溶液D. 用装置丁将溴和四氯化碳分离4下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）5.下列有关螺环[4.4]壬-1，3，6-三烯（）的说法错误的是（）B. 分子中所有碳原子共平面A. 与互为同分异构体C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 加成得到1molC9H16的烃需消耗3 mol H26短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。
下列说法正确的是（）A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XB. 原子半径：Z＞W＞Y＞XC. W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键D. W的单质难溶于W与X形成的化合物XW27下列四种元素中，其单质还原性最强的是（）A. 基态原子最外电子层排布为2s22p5的B. 基态原子最外电子层排布为3s1的元素元素C. 原子核外电子数最少的元素D. 第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素8实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是（）A. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验B. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C. 若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D. 若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验9室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀苯与溴发生取代反应生成了HBrB 将已去除氧化层的铝箔在酒精灯火焰上灼烧，铝熔化但不滴落AlO的熔点高于N的熔点熔点低于酒精灯火焰的温度C 将铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，微热，试管口出现红棕色气体铜与稀硝酸反应产生了NO2D 向滴有酚酞的1mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释至10m，L，红色变浅加水稀释时，CO32-的水解平衡向逆反应方向移动A. AB. BC. CD. D10活性炭吸附法是工业上提碘的方法之一，其流程如图：下列说法正确的是（）A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1B. 分离操作X的名称是分液C. 反应②是氧化还原反应D. 加淀粉可检验分液后的水溶液中是否含有I-11如图已知反应S2O82-（aq）+2I-（aq）⇌2SO42-（aq）+I2（aq），若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：下列有关该反应的说法不正确的是（）①2Fe3++（aq）+2I-（aq）⇌I2（aq）+2Fe2+（aq）②2Fe2+（aq）+S2O82-（aq）⇌2Fe3+（aq）+2SO42-（aq）A. 增大浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B. 是该反应的催化剂C. 因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D. 往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深12如图2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。
高能LiFePO4电池的反应原理：xLiFePO4+nC FePO4+Li x G n下列说法错误的是（）A. 放电时，电子由电极b经导线、用电器、导线到电极aB. 充电时，Li+向右移动，电极b的电势大于电极a的电势C. 充电时，电极b的电极反应式：Li x C n-xe-═nC+xLi+D. 放电时，电极a的电极反应式：xFePO4+xLi++xe-═xLiFePO413高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效水处理剂，既能将饮用水消毒杀菌，又能将饮用水净化，它与水发生如下反应：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2↑．下列说法错误的是（）A. K2FeO4能将饮用水消毒杀菌，是因为K2FeO4具有强氧化性B. K2FeO4能将饮用水净化，是因为K2FeO4具有吸附性C. 可用激光笔照射上述反应体系，以判断是否有胶体产生D. 常温常压下，若产生5.6LO2，转移电子的数目为6.02×102314人们通过碱性锌锰干电池制成了“纸质电池”，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，另一边镀MnO2），纸内的离子“流过”由氧化锌和水组成的电解液，下列说法正确的是（）A. 电池负极反应式：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2OB. 当电解液中有1.204×1023个电子经过时，溶解了0.1mol MnO2C. 氧化锌起传导电子的作用D. 该电池反应中MnO2起催化剂作用15用0.100mol•L-1HCl溶液滴定0.100mol•L-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图，已知，下列说法错误的是（）A. a点溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）B. b点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）C. c点溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）D. 溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d16.SiH4易自燃，但它可用作除去二氧化碳、制取金刚砂等的试剂。
（1）1956年，英国标准电讯实验所成功研发出了硅烷（SiH4）热分解制备多晶硅的方法：SiH4（g）⇌Si（s）+2H2（g）△H═-34.4kJ•mol-1．T℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol硅烷发生上述反应。
①达到平衡后，升高温度，平衡______（填“正向”或“逆向”）移动；其他条件不变，再充入一定量的硅烷，硅烷的热分解率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②T℃时反应达到平衡，生成14.0g硅单质，该反应的化学平衡常数K=______。
（2）①利用SiH4除去二氧化碳，这是一种“变废为宝”制取CH3OH的新方法，试写出SiH4和二氧化碳、水（催化剂存在下）作用生成CH3OH和另一种常见原子晶体的化学方程式：______。
②甲醇也可采用煤的气化、液化制取（CO+2H2⇌CH3OH），其中CO和H2还可用天然气来制取：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）。
在某一密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4和CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强p1______（选填“大于”或“小于”）p2．当压强为p2时，在y点：v（正）______（选填“大于”“小于”或“等于”）v（逆）。
（3）SiH4与CH4在一定条件下反应制得的金刚砂（SiC）纯度高，其主要理由是______。
17钛有“生物金属”和“未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态T'iCl4属于______晶体。
②LiBH4中BH4-的空间构型是______，B原子的杂化轨道类型是______。
（2）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，部分结构如图1所示。
该阳离子Ti 与O的原子个数之比为______，其化学式为______。
（3）钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如表所示，分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因：______。
熔点/℃沸点/℃TiCl4-25 136.5TiBr439 230TiLI4150 377（4）TiO2晶胞是典型的四方系结构，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm和c nm，设N A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______（写出表达式）g•cm-318某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O并探究其分解规律。
实验步骤如下：Ⅰ．称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ．称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ．冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ．向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。
Ⅴ．将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。
回答下列问题：（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是______，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了______。
（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了______。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用如图装置检验部分产物。
①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为______（气流从左至右）；C中盛放的试剂为______。
②装置A的作用是______。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为______。
19连二亚硫酸钠（Na2SO4）广泛用于纺织工业的还原性染色，是最适合木浆造纸的漂白剂。
（1）连二亚硫酸钠溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为______。
（2）用甲酸钠（HCOONa）生产连二亚硫酸钠的工艺流程如图：①该工艺中可以循环利用的物质是______（填名称）；“一系列操作”包括______。
②“反应”在70℃条件下进行，最佳加热方法是______，写出“反应”中发生反应的化学方程式：______。
③在包装、保存连二亚硫酸钠时加入少量的Na2CO3固体，据此可推测连二亚硫酸钠具有的性质是______（填字母）。
A．在碱性介质中较稳定B．具有极强的氧化性20恩必普是我国第三个拥有自主知识产权的化学药物，也是世界上专门用于治疗脑血管病的化学新药，合成恩必普（J）的一种路线如图所示：已知：回答下列问题：（1）B的名称是______。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。