物质的变化和性质PPT课件28(21份打包) 人教版3

2、化学变化
生成其他物质的变化，叫做化学变化，又叫化学反应。
3、化学变化的基本特征：有其它物质生成
常伴随发生一些现象如颜色改变、放出气体、生 成沉淀等，还伴随着能量的变化(吸热、放热、发 光等)。
4、化学变化和物理变化的区别: 有没有新物质生成
5、化学变化和物理变化的联系： 发生化学变化过程中一定同时伴随着物
性较好，但含杂质时则导电性大受影响。⑦铜在干燥的空
气里很稳定，⑧但在潮湿的空气里表面可生成一层绿色物
质，称为铜绿。⑨高温时铜可被氧化，生成一层黑色氧化
铜，铜溶于硝酸和热浓硫酸。阅读完这段话后，请回答下
列问题：
铜的物理性质有： ①、②、③、④、⑤、⑥
铜的化学性质有：
⑦、⑧、⑨
练习：
2、将钠从煤油的底部取出，用小刀切下一小块，放入盛水的烧杯 中，可看到钠在水面迅速移动，嘶嘶作响，很快熔化成一个银白 色的小球，并渐渐缩小，直至消失。据此判断：
如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、 沸点、 密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延 展性等。
⑴ 熔点和沸点(P8)
① 熔点：物质的熔化温度(固态变液体)
如：固态的冰在0℃时会熔化成液态的水，即冰 的熔点为0℃。 ② 沸点：液体沸腾时的温度(液态变气态)
如：液态水加热到100℃时会沸腾，即水的沸点 为100℃。（沸点会随着大气压的减小而降低）
淀等
1-4 块状 试管内溶液中有大 二氧化碳
石灰石 量气泡产生、石灰 气体等
有
石变小、澄清石灰
水变浑浊
想一想:
一、实验1和实验2有什么共同特征？ 二、实验3和实验4有什么共同特征？ 三、实验1、2与实验3、4有什么本 质的区别？
一、化学变化和物理变化
1、物理变化
没有生成其他物质的变化，叫做物理变化。
理变化；
但物理变化过程中不一定发生化学变化。
注意
判断物质变化的种类不能单单依据 是否有明显的现象，而应该看是否生成 了其他物质。有些化学变化是没有现象 的如一些中和反应，物理变化也可伴随 有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、 电灯通电时发光也放热。
练一练：
1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种 变化是 （ D ） A、蒸发 B、变形 C、水变成冰 D、物质燃烧
101kPa的压强称为标准大气压，上述水的熔 点和沸点是在标准大气压下测定的；若压强低于 101kPa，则水的沸点低于100℃。
⑵ 密度(P8)
密度的单位 固体或液体：kg/m3 或 g/cm3 气 体：g/L 或 g/mL
密度的数学表达式：
ρ＝ m
V 密度越大的物质，即单位体积内的质量越大。
3、性质和变化的区别
性质是物质本身特有的属性，物理性质不需要发 生化学变化就表现出来；化学性质是在化学变化中 表现出来的。而变化则是物质运动的过程。
叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、 “会”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语。
叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过
去时或“在”等现在时等表示时态的
变化前 变化时发生 变化后 变化后有
的物质 的现象
的物质 无新物质
生成
液态的水
试管中的水沸腾并 逐渐减少,玻璃片上
液态的水
无
出现小水珠
蓝色块状 蓝色块状固体变成 蓝色粉末 无 的胆矾 细小的蓝色粉末 状胆矾
1-3 蓝色的 蓝色溶液中有蓝色 蓝色的氢
胆矾溶液 沉淀出现
氧化铜沉
有
4、性质和变化的联系：
性质
决定 反映
变化
例： 汽油可燃烧
决定 汽油在燃烧。
反映
汽油易挥发 决定 汽油挥发了。
反映
【实验1-5】
操作：
1.分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体。 2.仔细观察它们的颜色、状态和气味。 3.取一根点燃的木条先后慢慢地分别放入盛有 氧气和二氧化碳气体的集气瓶中。
现象：
1.它们都是无色、无味的气体。 2.燃着的木条在氧气瓶中燃烧得更加剧烈。 3.燃烧的木条在二氧化碳瓶中熄灭。
物质的变化和性质
千姿百态的物质间，存 在着多种相互作用，也不断 变化着。
同学们能举出一些日常 生活中的物质的变化吗？
节 日 焰 火
燃 烧
钢 铁 生 锈
牛 奶 变 质
溶洞钟乳石的形成
【实验1-1】
操作：
1.把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上。 2.在试管底部小心加热到水沸腾。 3.把一块洁净的玻璃片移近试管口。
现象：
试管中的水沸腾并逐渐减少，玻璃片上出现 小水珠。
【实验1-2】
操作：
取少量胆矾(又叫蓝矾)放在研钵内，用研 杵把胆矾研碎。
现象：
蓝色块状固体变成细小蓝色粉末。
【实验1-3】
操作：
1.把少量块状的胆矾和研碎的胆矾分别放 入2支试管，向其中加入少量水，振荡直 到变成澄清的溶液。
2.再向其中分别滴加氢氧化钠溶液。
例： 性质
变化
汽油可燃烧 汽油在燃烧
汽油易挥发 汽油挥发了
下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？ 哪些是物理性质？哪些是化学性质？
A、铜绿受热时会分解； B、纯净的水是无色无味的液体； C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁； D、氧气不易溶于水且比空气密度大； E、木棒受力折断。
A是化学性质，B是物理性质。C是化学变化 D是物理性质，E是物理变化
2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（C ）
A、产生耀眼的白光
B、放出大量的热
C、生成白色固体
D、镁带消失
二、化学性质和物理性质
1.化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
如物质的可燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性等 2.物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫 做物理性质。
思考与讨论
1.根据自己的生活经验和知识，试试尽可能 多地描述氧气和二氧化碳的性质。
2.利用哪些方法可以区分它们？
(物质的区分要根据物质的不同性质)
练习：
1、铜是人类发现最早的金属之一，也是较好的纯金属之一，
①呈紫红色光泽，②熔点为1083.4℃，③沸点为2567℃，
④密度8.9g/㎝3。⑤铜具有很好的延展性，⑥导电、导热
现象：
在两支试管的蓝色溶液中滴加氢氧化 钠溶液时都有蓝色沉淀生成。
【实验1-4】 操作：
1.把少量石灰石放在干燥的试管里。
2.向其中加入少量的稀盐酸，用配有玻璃弯管 的橡皮塞塞紧试管口，使弯管的另一端伸入 盛有澄清石灰水的烧杯里。
现象：
1.试管内溶液中有大量气泡产生。
2.石灰石逐渐变小。
3.澄清石灰水逐渐变浑浊。