课题2 金属材料
2024《金属材料》说课稿范文
2024《金属材料》说课稿范文《金属材料》是高中物理课程的一部分，本课程的目标是使学生了解金属的基本性质、结构和特点，并培养学生分析和解决与金属有关问题的能力。
下面我将从以下几个方面进行阐述。
一、说教材1、《金属材料》是高中物理必修课程《材料科学与工程》的一部分，属于第三单元的内容。
它是在学生已经学习了金属与非金属材料的基本差异以及金属的晶体结构和导电性等知识的基础上进行教学的，是学生进一步了解金属材料的重要内容，也是与材料科学密切相关的知识点。
2、教学目标根据新课程标准的要求以及教材的特点，结合学生现有的认知结构，我制定了以下三点教学目标：①认知目标：理解金属的基本性质和结构特点，掌握金属的导电性、导热性和延展性等主要特征。
②能力目标：培养学生观察、实验和分析的能力，能够通过实验和观察来判断金属材料的性质。
③情感目标：培养学生对材料科学的兴趣和热爱，激发学生对材料科学发展的好奇心和探索欲望。
3、教学重难点在深入研究教材的基础上，我确定了本节课的重点是：理解金属的基本性质和结构特点，能够通过实验和观察来判断金属材料的性质。
难点是：培养学生观察、实验和分析的能力，能够运用所学知识解决与金属有关的问题。
二、说教法学法本节课我采用的教法有：讲授法、实验探究法和问题导向法。
学法是：合作学习法、实践操作法和归纳总结法。
三、说教学准备在教学过程中，我准备了实验器材、实验材料和多媒体资料等教具，以便更好地进行实验和展示教学素材。
同时，我还为学生准备了一些金属材料的例子，以便进行观察和分析。
四、说教学过程1、引入新课我将通过一个故事来引入新课。
故事中有一个工程师需要设计一个坚固耐用的金属结构，他面临着如何选择合适的金属材料的问题。
通过这个故事，我将引导学生思考金属材料的特点和用途。
2、讲解基本知识在引入部分之后，我将讲解金属材料的基本知识，包括金属的物理性质和化学性质，以及金属的晶体结构和导电性等。
通过理论讲解和实例分析，加深学生对金属特性的理解。
课题金属材料-人教五四学制版九年级教案
课题金属材料-人教五四学制版九年级教案
1. 教学目标：
1.了解金属材料的基本性质及应用范围。
2.能够简单描述金属材料的结构特点。
3.学习掌握金属制品的制作流程和一些常见制品的应用。
2. 教学重点和难点：
1.了解金属材料的物理性质和化学性质。
2.掌握金属的组织结构和材料特性的关系。
3.理解金属材料的应用范围和制作工艺。
3. 教学过程：
3.1 课前导学
通过展示一些常见的金属制品，如剪刀、铅笔、铜管等，让学生感受到金属材料在日常生活中的广泛应用。
3.2 课堂讲授
3.2.1 金属材料的特点
1.密度大、强度高、延展性好、导电性好、热传导性好。
2.容易加工，可以通过冷加工或热加工得到希望的形状和性能。
3.2.2 金属材料的组织特点和分类
1.金属物质的晶粒结构。
2.晶体缺陷和晶界。
3.单质金属和合金的区别。
3.2.3 金属制品的生产流程
1.原材料的选择。
2.材料处理（熔炼、轧制、拉拔、锻造等）。
3.制品加工。
3.2.4 常见金属制品的应用
1.铜管、铝管、钢管、不锈钢管等。
2.钥匙、锁、铁路轨道、自行车车架等。
3.餐具、厨具、地铁车厢等。
3.3 课后作业
1.利用搜索引擎或图书馆资料，了解一种新的金属材料及其应用。
2.家庭用品和办公用品中可以看到哪些金属制品，写一篇日记。
4. 教学评估
通过课堂互动和作业撰写，对学生的学习成果进行评估和总结。
并针对学生的不足给予适当的指导。
九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质
结论：根据反应时是否有氢气产生， 将金属分为活泼和不活泼金属
2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质 类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它 们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应 基本类型
(1)镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较 Mg Mg Zn Zn Fe Fe + + + + + + 2HCl == H2SO4 == 2HCl == H2SO4 == 2HCl == H2SO4 == MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ ZnSO4 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ FeSO4 + H2 ↑
4.用铜锌制成的假金元宝行骗，时有发生，下 列不宜区分真假的方法是（D ） A.测定密度 B.放入稀硫酸中 C.放入稀盐酸中 D.观察外观
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象： 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 ______________________________________________ 该反应的化学方程式： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 _______________________________________________ 活动性:Fe﹥Cu
许多气泡，反应快 少量气泡，反应较 慢，溶液由无色变 为浅绿色
无现象
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铜与稀硫酸
——
金属与浓硫酸、硝酸反 交流与讨论： 应通常没有氢气生成！ 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么 气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生 反应？由此你能把金属分为哪两类？
第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
课题2 金属的化学性质
B
4.X、Y、Z是三种金属,根据下列化学方程 式判断,三种金属的活动性顺序是( ) ①Z+YSO4 = ZSO4+Y ②X+ YSO4 = XSO4+Y ③X+(稀)H2SO4 = XSO4+H2↑ ④Z+ (稀)H2SO4 不反应
D
A. Z＞X＞Y C. X＞Y＞Z
B. Z＞Y＞X D. X＞Z＞Y
(1)向A中的滤渣加稀盐酸后有气泡产生,则 该滤渣中含有的物质是 Zn、Cu、Ag ； (2)往B得到的滤液中滴加稀盐酸,有白色沉 淀产生,则对应的滤渣中含有 Ag ,滤液中 含有的溶质是 Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 。
6.如何证明金属铝、铁、铜的活动性强弱？
目的：通过实验比较铝、铜、铁的活动性强弱。 你的假设：铝的活动性比铁强，铁的活动性比铜的强 你的实验方案 (1)三种金属分别与稀盐酸反应
实验 铝丝在 硫酸铜 溶液中 铜丝在 硝酸银 溶液中 铜丝在 硫酸铝 溶液中 现 象 化学方程式 说明 Al 铝丝表面析出红 说明___ 2Al + 3 CuSO4= 色物质,溶液由蓝 的活动性 Al2(SO4)3+ 3Cu Cu 色变成无色(变浅) 强于___ Cu 说明___ 铜丝表面有银白 Cu + 2AgNO3= 色物质生成,无 的活动性 Cu(NO3)2 +2Ag Ag 色溶液逐渐变蓝 强于___ Al 说明___ 无明显现象 的活动性 Cu 强于___
活动性：镁、铝 > 铁 、铜 > 金
友情提示
黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法 商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际 就是黄铜).我们有什么方法来识别真金和假金呢？
课题2 金属的化学性质 教学设计
课题2 金属的化学性质教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质
考点4 置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点5 金属活动性顺序
金属活动性顺序
体现和氧气反应的剧烈程度、反应条件和酸反应的剧烈程度
能否与含金属的化合物的溶液反应
内容：
K 、C a 、N a ( H )、M g 、A l 、Z n 、Fe 、Sn 、Pb ( H ) 、C u 、H g 、A g 、Pt 、A u
金属活动性逐渐减弱
1、在金属活动顺序里，位置越靠前，活动顺性越强
2、在金属活动顺序里，位于H 前面的金属能置换出
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面 从它们化合物的溶液里置换出
4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物
应用。
课题2金属的化学性质
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色 没有明显变化
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
四、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能 置换出盐酸，稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属 能把 位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
五、化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？
化合反应：A + B +
分解反应：AB
…
…
→ AB…（多变一）
…
→A + B +
（一变多）
பைடு நூலகம்
置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和化合物的反应 单质＋化合物＝另一化合物＋另一单质 置换反应：A + BC → AC + B
加热
④Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
高温
３.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将 其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应 后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液
(1)将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生， 则该滤渣中含有的物质是 Zn Cu Ag ； (2)往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀 产生，则对应的滤渣中含有 Ag ，滤液中含 有的溶质是 Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 。
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课题2 金属材料
一、从矿石中获得金属
【知识回顾】金属元素在自然界的存在形式有、。
金属冶炼依据的原理：。
金属冶炼的常用方法有哪些？
例1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现
了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类
开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于
()
A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小
例2、
1、生铁的冶炼
（1）几种铁矿石的主要成分：磁铁矿，赤铁矿，褐铁矿，黄铁矿。
(2)原理：在高温下用。
以赤铁矿为例，用方程式表示为
(3)原料：、、、。
(4)石灰石的作用：，有关方程式为：。
(5)设备：。
学生活动1：按照化工生产的一般过程，思考在炼铁过程中必须考虑哪些因素。
学生活动2：试判断高炉炼铁中产生废气、废渣的主要成分，并提出利用它们以及多余热能的设想。
学生活动3：炼铁中，为什么不用焦炭直接还原氧化铁？
例3．金属材料在人类社会中发挥着重要的作用，其冶炼过程离不
开化学的支持。
铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前
为止，人类研制出很多炼铁的方法。
某研究性学习小组查阅了工
业炼铁的有关资料后，发现目前多采用高炉炼铁这种主流方法，
其生产示意图如下，请回答下列问题：
(1)已知铁矿石中有一些难熔化的脉石(SiO2)，在铁矿石中加入一
定比例的石灰石就是为了除去这些脉石，形成的物质就是炉渣的
主要成分，请写出有关化学方程式：____________ ____________，
________________________。
(2)铁矿石中加入一定比例的焦炭的目的是生成还原剂CO，请写
出得到CO的化学方程式：_____________________ _________________，_________________________________。
(3)热空气从高炉下部通入，而炉料从高炉顶部投入，这样操作的主要目的是__________________________________。
例4、(山东理综)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。
(2)炼钢时，除磷的化学方程式为__________________ ______；加入硅、锰和铝的目的是_______________________ _______________。
(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是___________________。
(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。
从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。
2．钢的冶炼
(1)原理：在高温下用，再添加硅、锰、铝等其他合金作为，调整钢水的成分。
(2)原料： 。
(3)主要的反应：
炼铁和炼钢的主要反应原理有何异同？
例5、在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。
下列有关碳参加反应的叙述正确的是( ) A ．两个过程中碳原子都被氧化，都只起着提供热源的作用
B ．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO 的作用
C ．炼钢过程中碳被还原，从而达到降低含碳量的目的
D ．炼铁过程中碳参加反应，只起产生CO 的作用 3．铝的冶炼
(1)原料： 。
(2)提纯Al 2O 3，用化学反应方程式表示为：
① ；
② ； ③ 。
(3)电解Al 2O 3
①电解质是 ，加入少量降低熔点的物质是 ，阳极和阴极的材料是 ，在电解槽中进行。
②电解原理：
总反应式： 。
电极反应：
阳极： ； 阴极： 。
例6、金属铝的生产是以Al 2O 3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al 2O 3750~970℃
通电，Na 3AlF 64Al + 3O 2↑
（1）冰品石（Na 3AlF 6）的作用是 。
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。
（3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时所消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。
在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。
a.冰品石
b.氧化铝
c.铝锭
d.硫酸铝
例7．已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
请参考表中数据回答下列问题：
(1)工业上用电解法生产镁，通常是电解MgCl2而不是电解MgO，主要理由是________________。
(2)工业上用电解法生产铝，通常是电解Al2O3而不是电解AlCl3，主要理由是________________。
二、金属的腐蚀及防护
1、金属腐蚀的分类：
3、金属腐蚀的防止和利用
（1）用化学方法使其表面形成一层。
（2）电镀，镀层金属通常是一些的物质。
（3）电化学保护法，如和。
①金属的腐蚀全部是氧化还原反应
②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应
③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主
④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化
A．①③B．②③C．①④D．①③④
例9、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋。