(参考)2019年高一化学上学期期末考试试题
高一化学上学期期末试卷及答案-精选教育文档
2019-2019年高一化学上学期期末试卷及答案2019-2019年高一化学上学期期末试卷及答案时间:120分钟满分：100分注意事项：1、考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上，试卷自己保存。
2、答案一律填写在答题卡上相应的位置，答在试卷上无效，考试结束时只交答题卡。
第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列关于金属钠的说法中正确的是( )。
A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。
A、含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.2 NAB、22 g CO2所含有的分子数为0.5 NAC、11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NAD、常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是( )。
A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是( )。
A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- ===2[ Al(OH)4]-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 ===2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是( )。
高一化学期末试卷(含答案)
2019年高一化学期末试卷（含答案）距离期末考试越来越近了，大家是不是都在惊慌的复习中呢?查字典化学网编辑了2019年高一化学期末试卷，希望对您有所帮助!相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 Cu：64第Ⅰ卷(选择题：共65分)一、选择题(每道小题只有一个选项符合答案，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分)1.氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年头，首先发觉并制得氯气的化学家是A.汤姆生B.舍勒C.阿伏加德罗D.卢瑟福2.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A.一般玻璃的主要成分可以表示为Na2O?CaO?6SiO2，说明玻璃为纯净物B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D.制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ ，说明酸性：H2SiO3>H2CO33.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )A.0.5 mol?L-1B.0.75 mol?L-1C.1.5 mol?L-1D.1.0 mol?L-14.用NaCl固体配制0.1 mol?L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是A.将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol?L-1的NaCl 溶液B.称量时，将固体NaCl干脆放在天平左盘上C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中干脆加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响试验结果5. 随着人们对物质组成和性质探讨的深化，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C.磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱6. 在体积相同的两个密闭容器中分别充溢O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等7.下列化学反应及其书写正确的是A、试验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+2HClOC、铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2O8. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-9.下列试剂的保存方法中，正确的是A.少量的钠常保存在煤油中B.将氯水保存在无色玻璃瓶中C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.漂白粉敞口放置在空气中10. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采纳的方法是( )A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用潮湿的淀粉碘化钾试纸11.如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条渐渐褪色，则D中装的是 ( )A.浓H2SO4B.CaCl2溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液12. 在肯定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入肯定量的过氧化钠，充分反应后复原到室温，下列说法正确的是( )A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出B. 溶液中OH-数目不变，有O2放出C. 溶液中Na+数目削减，有O2放出D. 溶液中OH-浓度增大，有O2放出13.在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体。
度第一学期高一化学期末试卷(带答案)
2019-2019学年度第一学期高一化学期末试卷（带答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
以下是查字典化学网为大家整理的第一学期高一化学期末试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
第一学期期末质检考试高一化学试卷试卷说明：1.考试范围：必修一 ; 考试时间：90分钟;试卷总分：100分。
2.本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)，共4页20个小题。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40注意事项：1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。
2.请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。
第I卷(选择题共48分)本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 ( )A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C. 食盐D. 生石灰2、合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是 ( )A.碳素钢B.黄铜C.硬铝D.水银3、下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )A.用过滤的方法分离溶液和胶体B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体4、在下列物质分类中，前者包括后者的是 ( )A.氧化物化合物B.化合物电解质C.溶液胶体D.溶液分散系5、2019年9月25日晚9时10分，我国神舟七号载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 ( )A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C.在反应中N2O4做还原剂D.R的分子式为C2H8N26、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 ( )7、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种雪耳，颜色洁白如雪。
2019学年高一化学上学期期末考试试题(新版)人教版
2019学年高一化学上学期期末考试试题考试时间90分钟试卷总分100分相对原子量：H－1 Cl－35.5 O－16 Fe－56 Cu－64 Mg—24 Al－27 Na－23C－12 N－14 Br－80一、选择题（共25小题，每小题2分,共50分。
每小题有一个选项符合题意）1、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )A．胶粒可以导电 B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间 D．胶体的分散剂为气体2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )OA．质量数为16的氧原子：816B．纯碱的化学式：NaHCO3C．Mg2+结构示意图：D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl23、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（）①过滤②蒸发③蒸馏④萃取A．①② B．①④ C．③④ D．②③4、下列物质中含有Cl－的是 ( )A．液氯 B．KClO3 C．NaClO D．氯水5、金属钠长期露置于空气中，最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2O2 D．NaHCO36、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．NaClO →NaCl B．FeCl3→FeCl2C．CO → CO2 D．CaO→Ca(OH)27、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为( )A．2（x＋n） B．2（x－n）C．2x D．n＋28、下列离子方程式不正确．．．的是（）。
A．氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应：H++OH－=H2OB．氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓C．氢氧化钠溶液与碳酸氢纳溶液反应：OH－+HCO3－=H2O+CO32－D．氯气与水反应：Cl 2+H2O2H++Cl－+ClO－9、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）。
2019学年高一化学上学期期末考试试题(新版)人教版
~2019学年高一化学上学期期末考试试题考试时间90分钟试卷总分100分相对原子量：H－1 Cl－35.5 O－16 Fe－56 Cu－64 Mg—24 Al－27 Na－23C－12 N－14 Br－80一、选择题（共25小题，每小题2分,共50分。
每小题有一个选项符合题意）1、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )A．胶粒可以导电 B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间 D．胶体的分散剂为气体2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )OA．质量数为16的氧原子：816B．纯碱的化学式：NaHCO3C．Mg2+结构示意图：D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl23、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（）①过滤②蒸发③蒸馏④萃取A．①② B．①④ C．③④ D．②③4、下列物质中含有Cl－的是 ( )A．液氯 B．KClO3 C．NaClO D．氯水5、金属钠长期露置于空气中，最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2O2 D．NaHCO36、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．NaClO →NaCl B．FeCl3→FeCl2C．CO → CO2 D．CaO→Ca(OH)27、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为( )A．2（x＋n） B．2（x－n）C．2x D．n＋28、下列离子方程式不正确．．．的是（）。
A．氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应：H++OH－=H2O~ B．氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓C．氢氧化钠溶液与碳酸氢纳溶液反应：OH－+HCO3－=H2O+CO32－D．氯气与水反应：Cl 2+H2O2H++Cl－+ClO－9、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）。
精品2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
2019学年高一上学期期末考试化学试题时间: 90分钟、满分: 100分可能用到的原子量: H1 C12 N14 O16 Na23 A127 Fe56 Cu64一、单项选择题(把符合题意的选项填在答题卡上，每个小题3分，共48分)1. 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，A正确；B．生石灰或硅胶作干燥剂，不是抗氧化剂，B错误；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D．该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，D正确；答案选B。
点睛：本题考查信息及标志判断，侧重考查学生对基本生活常识及基本标志的了解，知道化学在生产生活中的应用，会运用化学知识解决生产生活的实际问题。
2. 下列表格中各项都正确的组是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】试题分析：烧碱氢氧化钠属于碱、小苏打是碳酸氢钠属于盐；干冰是固态二氧化碳，属于非电解质，故A 正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；明矾是，属于盐，故C错误；NaClO属于盐是电解质，故D错误。
考点：本题考查物质分类。
3. 在标准状况下，将aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的是①②③④⑤上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.50A. ①②④B. ②③④C. ②④D. ②③⑤【答案】B【解析】氨气的物质的量是，质量是，溶液的质量是1000g+或ρVg，则①溶质的质量分数，①错误；②溶质的物质的量浓度，②正确；③溶质的物质的量浓度，③正确；④根据可知溶质的质量分数，④正确；⑤氨水的密度小于水，因此上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量大于原来的2倍，则质量分数小于0.50，⑤错误，答案选B。
2019学年高一化学上学期期末考试试题(新版)人教版
学习资料专题2019学年高一化学上学期期末考试试题考试时间90分钟试卷总分100分相对原子量：H－1 Cl－35.5 O－16 Fe－56 Cu－64 Mg—24 Al－27 Na－23C－12 N－14 Br－80一、选择题（共25小题，每小题2分,共50分。
每小题有一个选项符合题意）1、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )A．胶粒可以导电 B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间 D．胶体的分散剂为气体2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )OA．质量数为16的氧原子：816B．纯碱的化学式：NaHCO3C．Mg2+结构示意图：D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl23、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（）①过滤②蒸发③蒸馏④萃取A．①② B．①④ C．③④ D．②③4、下列物质中含有Cl－的是 ( )A．液氯 B．KClO3 C．NaClO D．氯水5、金属钠长期露置于空气中，最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2O2 D．NaHCO36、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．NaClO →NaCl B．FeCl3→FeCl2C．CO → CO2 D．CaO→Ca(OH)27、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为( )A．2（x＋n） B．2（x－n）C．2x D．n＋28、下列离子方程式不正确．．．的是（）。
A．氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应：H++OH－=H2OB．氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓C．氢氧化钠溶液与碳酸氢纳溶液反应：OH－+HCO3－=H2O+CO32－D．氯气与水反应：Cl 2+H2O2H++Cl－+ClO－9、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）。
人教版2019学年高一化学期末试卷及答案(共10套 )
人教版2019学年高一化学期末试卷（一）说明：1.本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号填写在试卷指定位置。
3.答案写在各题指定的答题处。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性3、下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说法正确的是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是()A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－8．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝H＋+ Cl－+ HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A．体积相同 B．原子数相等 C．分子数相等D．质量相等11．下列关于复合材料的说法中，不正确的是（）A．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。
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（参考）2019年高一化学上学期期末考试试题高一化学试题（理科）（考试时间：90分钟，满分：100分命题人：审题人：）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分）1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.6g的CH4中含有的电子数0.1NAB．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3NAD．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA2．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A．密度 B．原子数C．质量 D．分子数3．下列图示装置的实验中，操作正确的是A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸 B．图2稀释浓硫酸C．图3称量氯化钠固体D．图4 CCl4萃取碘水的分液操作4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A．都能透过滤纸B．都呈红褐色C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－6．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。
下列说法正确的是A．题述反应条件下还原性：CO>Pd B．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol D．CO气体只有在高温下才能表现还原性7．下列反应的离子方程式正确的是A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋B．盐酸中加入Ca CO3：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 8．为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③ D．①④⑤9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色12．下列叙述正确的是A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行13．铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A．0.5mol B．0.75mol C．1.25molD． 1.5mol14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水(主要成分MgCl2)15．下列说法中，正确的是A．浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌B．浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸16．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是A．硅可用于制光导纤维B．SiO2＋3CSiC＋2CO↑中碳只做还原剂高温C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO18．在一大试管中装入10 mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6 mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体无色，是NOC．试管内气体无色，是O2 D．试管内液面下降19．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置20．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10 mol B．11 mol C．12 molD．13 mol二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，计15分）21．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法不正确的是A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－22．下列实验装置不能达到实验目的的是23．某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是A．纯锌 B．纯铁C．镁铝合金 D．铜铁合金24．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②MnO2与盐酸溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③ B．③④C．①②③D．①③④25．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝2:3，则加入铝粉的质量为A．1.8 g B．2.7 g C．4.05g D．5.4 g三、填空题（包含26、27两小题，计11分）26．(7分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：A________；B________；C________；(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该物质与足量澄清石灰水反应的离子方程式________________________________________；(3) 在反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，________是氧化剂，________是氧化产物。
27．（4分）标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。
若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl 物质的量浓度为________。
在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________；配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有________________(选填下列操作的序号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥 B．定容时，俯视液面加水至刻度线C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线四、推断题28．（8分）常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。
（1）下列物质的化学式是C ______________，H ______________；（2）反应“F→G”的化学方程式是_______________________________________；（3）反应“I→J”的离子方程式是________________________________________；（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）_________________________________________________________________。
五、实验题29．（16分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：A B C D E（1）他们制备SO2的反应原理Na2SO3 + H2SO4（较浓） Na2SO4 + SO2↑+ 2H2O，应选用上图A、E装置中的（填序号）制SO2；（2）他们制取Cl2时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制Cl2的原理（写化学方程式），并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是、；（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是；（4）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是、；（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。
查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是。
六、计算题（包含30、31两小题，计10分）30．(6分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：(1) 上述两步用总的离子方程式可表示为_________________________________；(2) 假设溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，则此时用去NaOH溶液体积可能为________mL或________mL。