高一化学期末试题(附答案)

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高一必修一化学试卷及答案

【篇一：高中化学必修1(人教版)期末考试试题及参考

答案】

ss=txt>可能用到的相对原子质量：h—1 c—12 n—14 o—16 na—23 mg—24al—27 si—28

s—32 cl—35.5 k—39 ca—40 fe—56 cu—64 zn—65 ag—108 ba—137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第i卷（选择题，共54分）

一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。）

1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成h++oh－=h2o 的是() a.盐酸和烧碱溶液 b.硫酸和氨水

c.氯水和氢氧化钾溶液

d.氢氧化亚铁和稀硝酸

2．只用一种试剂就可将agno3、kscn和h2so4、naoh四种无色溶液区分,这种试剂是()

a. fe(no3)3溶液

b.fecl2溶液

c. bacl2溶液

d. fecl3溶液

3．下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（）

a.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁

b.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁

c.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒

d.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口

4．某金属m的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：

2mno3?2m?2no2??o2?，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成no2和o2共672ml（标准状况），则m的相对原子质量为（）

a. 23

b. 40

c. 108

d. 201

5．下列反应不属于氧化还原反应的是( )

a.2c?o2?2co c. caco高温

高一化学期末考试试题及答案

一、选择题

1、下列物质中，属于电解质的是（） A. 铜 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 蔗糖

2、下列各组中的两种物质，不用其他试剂就可以鉴别开的是（） A. 氯化铁溶液和氯化铜溶液 B. 硫酸钠和硫酸钡 C. 氯化钡溶液和硫

酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液

3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A. 甲烷和氯气光照条件下反应；丙烯与氯化氢在一定条件下反应 B. 乙烯和氢气加成反应；乙炔和氯化氢加成反应 C. 丁烷的燃烧反应；苯的燃烧反应

D. 甲烷的燃烧反应；甲烷和氯气光照条件下反应

4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，

对生成物没有影响的是（） A. 钠与氧气 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 碳酸钠与二氧化碳 D. 二氧化硫与过氧化钠

5、下列物质性质排列顺序正确为（）①分子之间存在氢键②质子数相同，电子数也相同③分子之间只存在范德华力④熔沸点由高到低 A. ①③②④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ④③②①

二、非选择题

6、下图是某有机物蒸气密闭容器中该有机物A的质量随时间变化的曲线，试根据该曲线回答问题：

（1）从开始至10min，该有机物A的平均反应速率为_________。（2）10min时，曲线中断的原因可能是_________。（3）前10minA与B 的反应情况是_________。（4）当t=15min时，容器中A的质量比开始时_________（填“增加”、“减少”或“不变”）。（5）当t=25min时，容器中A、B的质量比为_________。 7. 下图表示一个由相同小立方体搭成的立体图形的俯视图，小正方形中的数字表示该位置上小立方的个数，请分别画出它的主视图和左视图。

高一化学必修一期末测试题(附答案)

高一化学必修一期末测试题（附答案）

第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分）

1.A

2.C

3.B

4.A

5.B

6.C

7.A

8.B

9.C

10.A

11.C

12.B

13.A

14.C

15.B

16.C

17.B

18.A

19.B

20.C

第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）

1.氢原子的1s轨道上最多容纳2个电子。

2.氯原子在化学反应中通常失去1个电子形成单价阳离子。

3.磁铁在受力作用下可以产生机械能。

4.计量通量单位是韦伯。

5.分子式H2O表示水分子。

6.分子式CaCO3表示碳酸钙。

7.电子外层的八个电子称为与最外层价电子数。

8.硫酸根离子SO4^2-的化学式是SO4。

9.相对分子质量是一个化合物相对分子质量的平均值。

10.在原子核内，质子和中子都处于核力的作用下。

第三部分：简答题（共5题，每题8分，共40分）

1.什么是化学反应？

答：化学反应是指物质之间通过化学变化，形成新的物质

的过程。在化学反应中，反应物经过一系列的反应步骤，

生成产物。

2.请简述氧化还原反应的特点。

答：氧化还原反应是一类重要的化学反应，其特点是物质

之间发生电子的转移。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子，形成了新的物质。

3.什么是化学平衡？

答：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的前进速度等

于反应的逆向速度，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。在化学平衡中，反应物和产物之间的浓度保持稳定。

4.请简述溶液中的离子平衡。

答：在溶液中，离子之间通过溶解度平衡维持着稳定的离子浓度。当溶液中某种离子浓度增大，离子会与其他离子结合形成不溶物，使得离子浓度回到平衡状态。

2023-2024学年福建省泉州市高一下册期末化学试题(附答案)

2023-2024学年福建省泉州市高一下学期期末化学试题

一、选择题：(本题共20小题，每小题3分，共60分。仅一个选项符合题目要求。)1. 《说文》中记述：天生者称卤，煮成者叫盐。食盐的主要成分是

A. NaOH

23Na CO C. NaCl

NaHCO 2.贮存浓硫酸的容器应贴的标识是

A. B. C. D.

3.2020年9月22日，中国在第七十五届联合国大会一般性辩论上宣布：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列行为有利于降碳的是A. 填埋垃圾

B. 燃煤脱硫

C. 风能发电

D. 砍伐森林

4.钚-238是钚的同位素，半衰期86.4年，用作核电池的热源，也可用作空间核动力和飞船的电源。好奇号火星车的动力便来源于钚-238。关于钚-238（）说法正确的是

238

A. 质子数94

B. 电子数144

C. 中子数238

D. 质量数332

5.下列化学用语书写正确的一项是

A. 烧碱：KOH

B. 硫离子的离子符号：2S -

C. 苏打：NaHCO 3

D. 硫酸钾在水中的电离方程式：

2244

K SO 2K SO +-

6.成语是我国语言的瑰宝。下列成语蕴含化学变化的是A. 蜡炬成灰 B. 木已成舟C. 滴水成冰

D. 聚沙成塔

7. 使用下列生活设备时，能量主要由化学能转化为热能的是A. 电灯

B. 燃气灶

C.手电筒

D. 洗衣机

8.据国外媒体报道，一项新的建模研究显示，地核中仍存有大量氦-3（3He ），正在不断向外泄漏。，以下关于3He 的说法正确的是

高一化学必修一期末测试题(附答案) ()

高一化学必修一期末测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。

此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）

A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2

2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状

态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）

A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（）

A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3

4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．少量的钠保存在煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

高一化学必修1期末测试题和答案

第一学期期末联考高一化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。试卷总分100分，考试时间100分钟。下面是可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Cu—64，Fe—56.

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题：（本题包括14小题，每小题只有一个选项

符合题意）

1.下列叙述中，说法不正确的是：

A。复分解反应一定都不属于氧化还原反应。

B。在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂。

C。在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。

D。置换反应一定都属于氧化还原反应。

2.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发

出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10^-9m，

如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是：

A。有XXX运动。

B。不能吸附溶液中悬浮物。

C。不能透过滤纸。

D。所得分散系不稳定。

3.现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、

酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是：

A。萃取。

B。蒸发。

C。过滤。

D。溶解。

4.下列表格中各项分类都正确的一组是：

类别纯净物混合物

选项电解质非电解质

蔗糖乙醇 CO2 食醋

A B C D

生理盐水 CaO 胆矾氢氧化钠

明矾海水铝合金空气

液态KNO3 铜 AgCl Na2SO4 溶液

5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：

人教版高一化学必修一期末考试题及答案

高一化学期末模拟试题（五）

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，P—31，S—32，Cl—35.5，Mn—55，Fe—56

一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1.下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，

④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()

A.①②③

B.②③④

C.①②⑤

D.③④⑤

答案：B。用玻璃棒搅拌的是液体试剂和固体试剂溶解的

过程，以及在过滤时用玻璃棒搅拌。

2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是()

选项 A B C D 物质 KCl溶液 KNO3 Cu CaCO3 杂质 I2 除杂质所用试剂和方法加热，升华 BaCl2溶液，过滤稀硫酸，过滤 K2SO4 CuO CaO盐酸，过滤

答案：B。去除KCl溶液中的I2，用加热升华的方法；去除KNO3中的杂质，用BaCl2溶液沉淀后过滤；去除CaCO3中的杂质，用稀硫酸溶解后过滤；去除Cu中的杂质，用CuO 或CaO盐酸溶解后过滤。

3.下列说法中，不正确的是()

A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L

答案：B。6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比为14:3，而不是14:1.

高一化学期末试卷带答案

考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1.室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的化工产品。如泡沫绝缘塑料制的办公桌、化纤地毯及装饰油漆等会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是( )

A ．氟利昂

B ．二氧化碳

C ．甲醛

D ．甲烷

2.石油价格的波动直接影响着第三世界经济发展。下列关于石油的说法正确的是( )

A ．石油属于可再生矿物能源

B ．石油主要含有碳、氢两种元素

C ．石油的裂化是物理变化

D ．石油分馏的各馏分均是纯净物

3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．100 mL 0.1 mol·L －

1 Na 2SO 4溶液中，粒子总数是0.03N A B ．常温常压下，3

2 g O 2-中所含电子的数目为17N A C ．1 mol Al 3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N A D ．标准状况下，分子数为N A 的N 2、C 2H 4混合气体的质量无法确定 4.下列顺序不正确的是（）

A ．微粒半径Na +<K +<Cl -<S 2-

B ．稳定性HI>HBr>HCl>HF

C ．酸性H 4SiO 4<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4

D ．碱KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3

高一化学期末试卷带答案解析

考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1.一定条件下，可逆反应N 2+3H 22NH 3（放热反应）达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是( )

A ．加催化剂，v 正、v 逆都发生变化，且变化的倍数相等

B ．加压，v 正、v 逆都增大，且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数

C ．增大氮气的浓度，H 2的平衡转化率增大

D ．降温，v 正、v 逆都减小，且v 正减小的倍数大于v 逆减小的倍数

2.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X

、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列说法正确的是

A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol ／（L·s ）

B ．反应开始到10s ，Y 的转化率为79.0％

C ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol ／L

D ．反应的化学方程式：X （g ）＋Y （g ）

Z （g ）

3.可逆反应：3A （g ）3B （？）+C （？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是

A ．若C 为固体，则

B 一定是气体 B ．B 和

C 一定都是气体 C ．B 和C 可能都是固体

D ．B 和C 不可能都是气体

4.化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P 4O 6的分子结构如右图所示，

高一下学期期末考试化学试卷(附含答案)

高一下学期期末考试化学试卷（附含答案）

考试范围：必修第二册；考试时间：75分钟；

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题（共44分）

1．（本题2分）将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是

A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅

B．瓶内壁有油状液滴形成

C．若日光直射，可能发生爆炸

D．生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

2．（本题2分）既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是A．通入酸性高锰酸钾溶液B．点燃

C．通入足量的溴水中D．在催化剂存在的条件下与氢气反应

3．（本题2分）在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：

A．单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NO

B．用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态

C．NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态

D．混合气体的颜色不再改变的状态

4．（本题2分）一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为

A．1.2mol•L-1•min-1B．6mol•L-1•min-1

C．0.6mol•L-1•min-1D．0.4mol•L-1•min-1

5．（本题2分）向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是

高一化学试题及答案

期末将近了，下面小编收集了高一化学试题及答案，供大家参考。篇一：高一化学上学期期末试题及答案

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分；4-7班每小题4分，共80分）

1.下列仪器中不能用于加热的是 ( )

A．试管 B．烧杯 C．容量瓶 D．坩埚

2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有酒精的容器上的是 ( )

A.剧毒品

B.易燃液体

C.氧化剂

D.遇湿易燃物品

3.氧气的摩尔质量为：（）

A． 32g B．32mol C．32 D．32 g/ mol

4.除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是（）

A．蒸馏 B．溶解 C．搅拌 D．过滤

5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 ( )

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

6.从1L1 mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )

A ．0.02mol/L B．0．2mol／L C．1 mol／L D．2mol／L

7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ( )

A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．水

8.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）

A.2CO+O2 2CO2

B.CaO+H2O＝Ca(OH)2

高一化学期末试卷带答案

考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1.下列过程中，需要增大化学反应速率的是

A ．钢铁腐蚀

B ．食物腐败

C ．工业合成氨

D ．塑料老化

2.目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。这种食盐含 A ．单质碘(I )

B ．碘化钠中化合态的碘(I )

C ．碘酸钠中的碘元素

D ．氯化碘(ICl)中的碘元素

3.向某盐溶液中通入过量Cl 2，滴加Ba （NO 3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（）

A ．AlCl 3溶液

B ．CaCl 2溶液

C ．Na 2SO 3溶液

D ．Na 2CO 3溶液 4.反应2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)进行到2秒时，SO 3的浓度增加了0.6mol/L 。用O 2的浓度变化表示该时间段的反应速率为 A ．0.15 mol/（L·S ） B ．0.3 mol/（L·S ） C ．0.6 mol/（L·S ）

D ．0.9 mol/（L·S ）

5.氢化钠（NaH ）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH 与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（） A ．NaH 在水中显酸性

B ．NaH 中氢离子半径比锂离子小

高一化学期末测试题及答案

期末测试题

第Ⅰ卷

一、选择题

1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是

( )。

A．NO2 B．Cl2

2．下列物质中，属于电解质的是( )。

A．CO2 B．H2 C．Na2SO4 D．Cu C．SO2 D．N2

3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。

A．蔗糖溶液

C．氯化钠溶液 B．盐酸 D．Fe(OH)3 胶体

4．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )。

A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银

5．常温下，下列溶液能够用铝槽车装运的是( )。

A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸

6．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。

A．Mg B．Al C．Si D．Cl2

7．下列名词中，不属于物理量的是( )。

A．物质的量 B．质量 C．摩尔 D．长度

8．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。

A．FeCl2 B．Na2S C．FeCl3 D．SO2

9．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。

A．烧瓶 B．烧杯 C．试管 D．量筒

10．下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。

A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应

11．下列仪器中，在实验室实行分液操作时不需选用的是( )。

A．烧杯

B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计12．下列物质种类中，前者包含后者的是( )。

A．混合物溶液 B．电解质化合物

C．浊液胶体 D．单质化合物

高一化学期末试卷带答案

考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1.下列说法错误的是（）

A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子

B ．0.012kg 12

C 约含有6.02×1023个碳原子

C ．使用物质的量时，应用化学式且指明粒子的种类

D ．标准状况下，1mol H 2的质量是2g ，所占的体积约为22.4L 2.下列实验操作或结论正确的是

A ．工业上将氯气通入澄清石灰水制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2

B ．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗.

C ．实验室配制950 mL 0.2 mol/L 的CuSO 4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 g

D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出 3.现有如下说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引

④根据电离方程式：HCl=H ＋

＋Cl －

，可判断HCl 分子里存在离子键 ⑤H 2和Cl 2的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl ，而后H 、Cl 形成离子键上述各种说法正确的是（） A ．①②⑤正确 B ．都不正确

C ．④正确，其他不正确

高一年级上学期化学期末综合测试题(含答案)

高一年级上学期化学期末综合测试题（含答案）

一、单选题（本大题共15小题） 1. 下列物质的俗称与化学式不对应的是 A ．胆矾—4CuSO B ．生石膏—42CaSO 2H O ⋅ C ．小苏打—3NaHCO D ．铁红—23Fe O

2. 下列物质中，既导电又属于电解质的是

A ．Cu

B ．24H SO

C ．氨水

D ．熔融氧化铝

3. 下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（） A ．HCl NaCl →

B ．2CO CO →

C ．2CuCl Cu →

D ．2Fe FeCl →

4. 下列能够大量共存的离子组是 A ．2Mg +、3Fe +、3NO -

、-OH B ．K +、2Ba +、Cl -、24SO -

C ．3Al +、2Mg +、Cl -、24SO -

D ．H +、K +、ClO -、2Fe +

5. 已知钍(90232Th )的原子可发生如下放射性变化：2322284

90882Th X He →+。生成的X 是与

钫(Fr )同周期的一种元素的原子，下列对X 的推断错误的是 A ．X 的氢氧化物是一种强碱 B ．X 形成的盐均不溶于水 C ．X 原子核外有7个电子层

D ．X 的最高正化合价为+2

6. 在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO -

+2M 3+

+4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +， 27M O n -

中M 的化合价是 A ．+4

B ．+5

C ．+6

D ．+7

7. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．一定条件下，1mol Fe 与21mol Cl 充分反应，Fe 失去的电子数目为A 3N

高一下学期期末考试化学试卷含答案

高一下学期期末考试化学试卷

注意事项：

1.在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔填写姓名、学校、座位号、考号。

2.第Ⅰ卷共18小题，1～12为单选题，每小题2分，共

24分。13～18为双选题，每小题4分，共24分。在答题卡上

用2B铅笔涂黑对应的答案标号，如需改动，先用橡皮擦干净

再涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3.第Ⅱ卷共4小题，满分52分。请在答题卡上各题的答

题区域内用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔作答。在试题卷上

作答无效。

4.第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你

的选择，否则答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64.

第Ⅰ卷选择题(48分)

一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意)

1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是

A。①②③④

B。①②⑤

C。①②④⑤

D。③④⑤

答案：C

改写：哪些措施有助于节能减排和改善环境质量？

答案：发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展。

2.下列有关化学用语表示正确的是

A。水分子的比例模型

B。F的结构示意图

C。CO2的结构式：O-C-O

D。中子数为8的碳原子：6C

答案：C

改写：哪个化学用语是正确的？

答案：CO2的结构式：O-C-O

3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A。标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA