期中考湖北省黄冈中学春季高一化学期中考试试题试
湖北省黄冈市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(考试)
湖北省黄冈市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 实验室中配制250mL 0.10mo1•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A . 锥形瓶B . 试管C . 分液漏斗D . 250mL容量瓶2. （2分）化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A . 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质3. （2分） (2019高一上·长春月考) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A . 分离植物油和氯化钠溶液B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体C . 分离CCl4中的Br2D . 除去CO2气体中的HCl气体4. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列气体能用排水法收集的是（）A . NO2B . NH3C . SO2D . NO5. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下图所示的微粒中，氧化性最强的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2020·浙江模拟) 白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。
下列关于Na2S2O4说法不正确的是（）A . 可以使品红溶液褪色B . 其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C . 其溶液可以和Cl2反应，但不能和AgNO3溶液反应D . 已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2 ，则其残余固体产物中可能有Na2S2O37. （2分）在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A . 40gB . 4gC . 0.4gD . 0.04g8. （2分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A . 水电离产生的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO 、S2－、COC . 含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D . 加入活泼金属Al能产生H2的溶液：K＋、NH 、Cl－、SO42－9. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 ) （）A . 标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子B . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC . 常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NAD . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA10. （2分） (2018高一上·大庆期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NAB . 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC . 标准状况下，11．2L乙醇含有的分子数目为0．5NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA11. （2分）生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法错误的是（）A . 油脂属于天然高分子化合物B . 热的烧碱溶液去油渍效果更好C . 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D . 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套12. （2分） (2015高二上·青海期末) 下列说法正确的是（）A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何温度下都能自发进行C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32gD . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3﹣）13. （2分）下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A . 4L0.5mol/LNaCl 溶液B . 2L0.15mol/LNa3PO4 溶液C . 5L0.4mol/LNaOH 溶液D . 1L0.3mol/LNa2CO3 溶液14. （2分）(2019·长宁模拟) 向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（）A . NH3·H2O NH3+H2OB . NH4++H2O NH3·H2O+H+C . CaO+H2O→Ca(OH)2D . NH4++OH- NH3·H2O15. （2分） (2016高一下·泉州期中) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（）A . 该反应属于置换反应B . 若铁粉过量，充分反应后溶液由蓝色变为棕黄色C . CuSO4具有氧化性D . 转移0.2mol电子，则固体质量增加了0.8g16. （2分） (2019高一上·深圳期中) 标准状况下,nL 气体溶于mmL 中,得密度为的RL的氨水,则此氨水的物质的量浓度为（）A .B .C .D .二、填空题 (共4题；共27分)17. （7分）(2020·合肥模拟) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。
湖北省黄冈八模系列2025届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析
湖北省黄冈八模系列2025届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A．1：1 B．2：1 C．1：5 D．5：12、与100mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A．10mL 1mol/L （NH4）2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C．10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液3、实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）A．B．C．D．4、下列离子方程式正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2OB．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3•H2O+ H2OD．物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓5、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5 molNa2O2与足量的水反应产生5.6 L O2B．标准状况下，11.2 L酒精所含分子数为0.5N AC．常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数为N AD．等物质的量的N和CO所含分子数均为N6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜7、某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。
湖北省部分重点高中2025届高一化学第一学期期中统考试题含解析
湖北省部分重点高中2025届高一化学第一学期期中统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液C．将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度D．将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成2、Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是CO+2H+=CO2+H2OA．Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：2-3CO+H2OB．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2=2-3HCO+H+=CO2+H2OC．NaHCO3可用治疗胃酸过多：-3D．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O3、下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4、某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。
反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的相对原子质量为A．180g/mol B．90g/mol C．90 D．1805、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
湖北省黄冈中学高一上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 S:32 Cl：35.5Mg：24 Al：27 Zn：65第I卷一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共42分）1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是（）【答案】D考点:考查危险化学药品的分类。
2．如图实验操作装置正确的是（）【答案】B【解析】试题分析：A．过滤时漏掉低端要紧靠烧杯内壁、玻璃棒低于滤纸边缘，防止溅出液体，故A错误;B．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时，胶头滴管要垂直在试管上方，防止污染胶头滴管，故B正确；C．称量药品时遵循“左物右砝”原则,所以硫酸铜晶体放在左盘，故C错误；D．蒸发时不用垫石棉网，故D错误；故选B。
考点：实验基本操作3．下列关于物质分类的正确组合是( ）【答案】D考点：分类法4．下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）A ．标准状况下5.6L 氢气B ．4℃时9mL 水C ．11gCO 2D ．6。
02×1022个H 2SO 4【答案】B【解析】试题分析：A 、标准状况下5。
6L 氢气的物质的量为mol L L /4.226.5=0。
25mol,所含H 原子的物质的量为0.5mol ；B 、9ml 水的质量为9ml×1g/ml=9g,其物质的量为mol g g/189=0.5mol,所含原子的物质的量为0。
5mol×3=1.5mol;C、11gCO 2的物质的量为mol g g/4411=0.25mol ；所含原子的物质的量为0。
25mol×3=0。
75mol;D 、6.02×1022个硫酸分子的物质的量为0。
1mol,所含的原子的总的物质的量为0。
1mol×7=0.7mol。
所以含原子数目大小顺序为B ＞C ＞D ＞A ；故选：B 。
考点：物质的量的有关计算5．下列溶液中Cl －浓度最小的是（ ）A ．100mL 3mol/L NaCl 溶液B ．200mL 2.5mol/L MgCl 2溶液C．300mL 2mol/L AlCl3溶液D．400mL1mol/L 盐酸【答案】D考点：离子浓度的计算6．取100 mL 1。
湖北省黄冈中学2022高一化学上学期期中考试
湖北黄冈中学2022—2022学年度上学期期中考试高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：3－4－o H 2SO 4的质量为98g·mo －132 B ．H 2SO 4的摩尔质量为98gC ．×1022个H 2SO 4分子的质量为9.8gD ．9.8 g H 2SO 4含有×1023个H 2SO 4分子7．下列离子方程式，书写正确的是（ ） A ．碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：2HCO 3－Ca2＋ 2OH －=CaCO 3↓ CO 23－2H 2O B ．硝酸银溶液中加入铜粉 AgCu===Cu 2AgC ．氧化铜与盐酸反应 O 2― 2H ＋ ===H 2OD ．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO 3＋2H ＋Mg 2＋＋H 2O ＋CO 2↑8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A ．K 、MnO 4－、Na 、C －B ．K 、Na 、NO 3－、CO 32－ C ．Na 、H 、NO 3－、SO 42－ D ．Fe 3、Na 、C －、SO 42二、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．选项符合题意） 9．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D 过滤、蒸发、萃取、蒸馏10 为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 错误!及泥沙，得到纯净的NaC ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaC 2溶液A ．④②⑤B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．①④②⑤③11．下列离子检验的方法中正确的是（ ）A 向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子B 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子C 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子D 向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子12．下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（ ）13．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2、K 、H 、C -、CO 32-、OH -6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （ ）A ．Cu 2、H 、C -B ．C -、CO 32-、OH - C ．K 、H 、C -D ．K 、OH -、CO 3214．一定量的14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉100g 水后，其质量分数为28%，体积为125mL ，则浓缩后的KOH 的物质的量浓度为（ ）A ．LB ．4mo/LC ．5mo/LD ．L15．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 （ ）A ．常温常压下，18gH 2O 所含质子数为10N AB ．常温常压下，11.2L 氧气含原子数为N AC ．2.3g 金属钠变为钠离子得到电子D ．常温常压下，N A 个氢分子的质量为1g16．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－=2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋B 2=2A 3＋＋2B － ③2B －＋Z 2=B 2＋2Z － ，由此推断，下列说法中错误的是（ ） A ．反应Z 2＋2A 2＋=2A 3＋2Z －可进行B ．反应③是置换反应C ．氧化性由强到弱的顺序是XO 4－、Z 2、B 2、A 3＋D ．还原性由强到弱顺序是Z －、B －、A 2＋、X 2＋17．体积比为1 : 2 : 3所组成的N 2、O 2和CO 2混合气体100 g 在标准状况下体积为（ ）A ．60 LB ．30 LC ．11.2 LD ．112 L18．标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c moL/L ，则下列关系中不正确的是（溶质用NH 3表示）（ ）A ．ρ=17V22400/B ．ω=17V/17V22400C ．c=1000V ρ/17V22400D ．ω=17c/1000ρ第Ⅱ卷 （非选择题 共54分）三．（本题包括两小题，共18分）19．（12分）（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液 上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是。
湖北省黄冈高级中学2025届高一化学第一学期期中调研试题含解析
湖北省黄冈高级中学2025届高一化学第一学期期中调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质性质的应用正确的是（）A．活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D．化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。
2、根据物质的组成进行分类，O2属于A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物3、下列说法正确的是A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中COD．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量2-34、0.5mol氢气在标准状况下所占的体积约是( )A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．2.24L5、下列说法正确的是A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5C．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:16、下列各组离子在溶液能够大量共存的( )A．Ca2+、Cl-、K+、CO32-B．Fe3+、Cl-、H+、SO42-C．Fe2+、OH-、NO3-、SO42-D．HC03-、Na+、OH-、K+7、下列关于溶液和胶体的叙述，一定正确．．．．的是( )。
湖北省黄冈市黄州中学2025届高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析
湖北省黄冈市黄州中学2025届高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00 mL 1 mol.L-1 MgCl2溶液中Cl- 的物质的量浓度相同的是A．50 mL 2 mol.L-1MgCl2溶液B．100 mL 2 mol.L-1NaCl溶液C．50 mL 4 mol.L-1AlCl3溶液D．100 mL 2 mol.L-1KClO4溶液2、实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是A．950mL 30.4g B．950mL 47.5g C．1000mL 50.0g D．1000mL 32.0g3、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是选项 A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·LK2Cr2O7溶液装置或仪器A．A B．B C．C D．D4、将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是A．Na浮在水面，四处游动B．有红色固体生成C．有蓝色沉淀生成D．溶液颜色变浅5、高铁的快速发展方便了人们的出行。
湖北省黄冈市高一上学期化学期中考试试卷A卷(精编)
湖北省黄冈市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列叙述与胶体性质无关的是（）A . 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B . 当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线C . 明矾具有净水作用D . 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列装置在实验室中常用于油水分离的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（）A . 水和乙酸B . 油和水C . 苯和乙酸乙酯D . 甲醇和乙醇5. （2分） (2017高三上·白山期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 电解质与非电解质属于包含关系B . 化合物与碱性氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 氧化还原反应与分解反应属于并列关系6. （2分） (2018高一上·南阳期中) 将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是（）A . 3mol/L的NaCl溶液B . 2mol/L的FeCl3溶液C . 2mol/L的MgCl2溶液D . 2mol/L的NaCl溶液7. （2分）使用胆矾（CuSO4•5H2O）配0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，正确的操作（）A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B . 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C . 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD . 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L8. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列混合物的分离提纯中，应采取萃取方法的是（）A . 海水晒盐B . 分离豆浆和豆渣C . 从碘水中提取碘D . 制蒸馏水9. （2分） (2020高二下·芮城期末) 2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。
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湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试试题命题：罗丹 校对：徐才雄本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：Na ：23 Al ：27 Fe ：56 H ：1 O ：16 C ：12 N ：14第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体D.制出了第一张元素周期表 2．下列商品中不能称为“绿色商品”的是 ( ) A ．无铅汽油 B ．无磷洗衣服C ．无氟冰箱D ．无碘食盐3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( )4．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn )，会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是 A ．136B ．50C ．86D ．2225．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是 ( ) A ．单质的物理性质 B ．化合价C ．原子半径D ．元素金属性、非金属性6．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ( )A ．37Cl 与39K 具有相同的中子数B ．3 2He 和42He 是两种不同的核素C ．H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数D ．22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数7．下列各组中的离子能大量共存的是 ( ) A ．H +、Na +、3NO -、2-3SiOB ．4NH +、K +、Cl -、OH -C ．Mg 2+、4NH +、3NO -、24SO -D ．K +、H +、23SO -、ClO -8．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。
法拉第的结论是( )A.遗传变异B.纽卡斯尔市民用自来水浇花C.施花肥不当D.纽卡斯尔空气中SO 2含量较高二、选择题（本题包括10小题，共30分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
） 9．用括号中的试剂除去下列气体物质中所含杂质,所用药品正确的是 ( ) A ．CO 2中混有HCl （饱和Na 2CO 3溶液） B ．Cl 2中混有HCl (AgNO 3溶液) C ．H 2S 中混有H 2O 蒸气(浓硫酸) D ．NO 中混有NO 2 (水)10．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是 ( ) A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水11．下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是 ( )A ．二氧化硫通入氢硫酸中B ．氯气通入NaOH 溶液中C ．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D ．硫化氢通入溴水中 12．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 ( )A ．氯水或浓硝酸存放在带橡皮塞的无色玻璃瓶中B ．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸C ．不慎将浓H 2SO 4沾在皮肤上，立即用NaOH 溶液冲洗D ．圆底烧瓶可以直接用酒精灯加热13．下列气体中不能做喷泉实验的是 ( )A ．NH 3B ．CO 2C ．HClD ．NO 14．下列叙述不正确的是 ( ) A ．NaOH 的碱性介于KOH 和Mg(OH)2之间B ．Li 、Na 、K 、Rb 元素金属性依次增强C ．Na +、Mg 2+、Al 3+的离子半径依次增大D ．H 2SiO 3、H 2CO 3、H 2SO 4酸性依次增强15．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知X 最外层电子数为2，则 下列叙述中正确的是 ( )A ．Z 一定是活泼的金属元素B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性16．天然存在的金属钫（Fr ）极微量。
它的21个已知同位素都有放射性。
它是碱金属元素中最重的元素。
根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 ( ) A ．在已知元素中具有最大的原子半径 B ．在空气中燃烧时生成氧化物Fr 2O C ．氧化物对应的水化物是极强的碱 D ．其单质的熔点比金属钠的熔点高17．下列说法正确的是 ( ) A ．NH 3经催化氧化生成NO 的反应起了氮的固定作用 B ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂C ．已知高温时有：Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3 +CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体18．已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO 3反应，就有0.8mol 电子转移，此时HNO 3的还原产物是 ( ) A ．NO 2 B ．NO C ．N 2O D ．NH 4NO 3XY Z第Ⅱ卷（非选择题 共54分）三、填空题（本题包括2小题，共17分）19．（10分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
20．（7分）A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种粒子，每种粒子中都含有18个电子。
其中A 和C 都是由单原子形成的阴离子，B 、D 和E 都是由两种元素组成的分子；又知在水溶液中A 跟B 反应可生成C 和D ；E 具有强氧化性。
请回答： （1）用化学符号表示上述5种粒子：A 、 ，B 、 ，C 、 ，D 、 ，E 、 。
（2）在水溶液中A 跟B 反应的离子方程式是 。
四、推断题（本题包括1小题，共10分）21．（10分）已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出， 若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均 含有A 元素。
（1）若A 为固体单质① D 的化学式为 ，② E→C 的化学方程式为 ③ 将C 通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式 。
（2）若A 为气体单质① C→D 的化学方程式 ② E→C 的离子方程式为 。
五、实验题（本题包括1小题，共13分）22．（13分）某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
a d(1) 实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是.(2) 在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。
c中反应的化学方程式是；再由a向c中加2 mL蒸馏水，c 中的实验现象是。
(3)上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，原因是。
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，则c中加入的试剂是d中加入的试剂是，实验现象为;但此实验的不足之处是.五、（本题包括2小题，共14分）23．（7分）已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5，由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含3517Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？24．（7分）2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。
向反应后的溶液中加入100mL0.2 mol·L-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。
求原硝酸溶液的物质的量浓度。
24．（8.9.10班做）硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。
现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。
求：（1）反应中硝酸的还原产物为________（填名称）。
DE段是否发生了化学反应______（填“是”或“否”）。
（2）B与A的差值：______mol; B的数值：______ mol。
（写出计算过程）（3）C的数值：______ml.NaOH(mL)参考答案19. (1)1828O -2’（2）VIII 2’（3）17；VIIA 4’（4）六；七 2’20.（1）S 2－，HCl ，Cl －，H 2S ， H 2O 2 5’（2）S 2－＋2H ＋===H 2S↑ 2’21.（1）① SO 3 ② 2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4 ＋SO 2↑+2H 2O③ Cl 2＋SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4（2）① 2NO+O 2=2NO 2 ② 3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 各2’ 22. (1)检查装置气密性 1’(2)Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 2’ 反应变缓，气体颜色变淡 2’ (3)丙; 1’ 耗酸量最少，无污染 2’(4) KMnO 4, KBr 溶液（含Br -的溶液）; 2’ c 中有黄绿色气体产生，d 中溶液变为黄棕色; 2’ 没有处理尾气. 1’ 23．（1）n(NaCl)=molg/5.587.11=0.2mol (2’)Cl Cl Cl 35173735)'1(13∴=为0.15mol ，质量为0.15mol×35g/mol=5.25g （1’）（2）NaCl ~ AgCl58.5 1mol (2’) 11.7 0.2L×C(AgNO 3)C(AgNO 3)=1mol/L (1’)24．n[Fe(NO 3)3]=n(I －)= 0.2 mol·L －1 ×0.100L=0.020mol n[Fe(NO 3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO 3)3]=1m olg 56g80.2-⋅－0.020mol=0.030mol根据电子守衡：n[Fe(NO 3)3]×3+ n[Fe(NO 3)2]×2=n(NO)×3 即：0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3 ∴ n(NO)=0.040mol 根据氮元素守衡：n(HNO 3)= n(NO)+ n[Fe(NO 3)3]×3+ n[Fe(NO 3)2]×2 =0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16molc(HNO3)=1Lmol6.1L100.0mol16.0-⋅=24.（1）硝酸铵；是(2)0.008；0.032 (3)7湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试答题卡19. (1) （2）（3）；（4）、20.（1）A ，B ，C ，D ，E 。