2018年湖北黄冈中学自主招生化学试题
2018年湖北黄冈中学自主招生化学试题2(无答案)
黄冈中学自主招生化学试题2时间：40分钟分值：50分可能用到的相对原子质量：H ：1，C ：12，N ：14，O ：16，S ：32，K ：39，Ca ：40，Fe ：56 一、单项选择题（每小题2分，共8小题，共16分）1．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) ：( ) ①H 2 ②O 2 ③CO 2 ④SO 2 ⑤CH 4 A ．①② B ．③④ C ．①⑤ D ．①②⑤2.某同学用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与盐酸发生中和反应，那么与等质量等溶质质量分数的盐酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量( ) A ．偏高 B ．偏低 C ．不变 D ．无法比较3.有A 、B 两种混合粉末，质量分别为m 1，m 2。
A 由CaCO 3和KHCO 3组成，B 由MgCO 3和NaHCO 3组成。
将A 、B 分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg 。
下列说法正确的是（ ） （已知：KHCO 3+HCl=KCl+CO 2↑+H 2O NaHCO 3+HCl=NaCl + CO 2↑+ H 2O ） A ．100m 1 = 84m 2 B ．m 1 = m 2C ．混合物B 中MgCO 3和NaHCO 3质量比可为任意比D ．混合物A 中CaCO 3和KHCO 3质量比一定为1∶1 4.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是( ) A.6.4克B.3.2克 C ．1.6克 D ．0.8克5.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是（ ）A ．第①步中除去粗盐中的SO 42﹣、Ca 2+、Mg 2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na 2CO 3溶液、NaOH溶液、BaCl 2溶液，过滤后加盐酸B ．第②步中加入的试剂为CaCl 2溶液C ．第③步中发生分解反应D ．在第④步中溴元素被还原6.把5.1g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生的0.5gH 2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH 溶液，恰好使上述溶液中的MgSO 4、Al 2(SO 4)3完全转化为沉淀，则同时生成的Na 2SO 4的质量为（ ）A ．32.5gB ．35.5gC ．40.5gD ．45.5g7.为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验。
湖北省黄冈中学化学自主招生试卷
湖北省黄冈中学化学自主招生试卷一、选择题1．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g3．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应5．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶6．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
2016—2018年湖北省黄冈中学自主招生化学汇编：工业流程(含详细解析)
2016_2018湖北省黄冈中学自主招生化学汇编：工业流程（含详细解析）一．填空题（共4小题）1．（2018•黄州区校级自主招生）为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H2S）要经过处理，使其变成硫单质．富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：①用2%～3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO．（1）写出上述四步反应的化学方程式．①H2S+Na2CO3＝NaHCO3+NaHS；②NaHS+RNO+H2O＝S↓+NaOH+RNHOH；③NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O；④2RNHOH+O2＝2RNO+2H2O．（2）富玛克斯法的总反应的化学方程式为：2H2S+O22S↓+2H2O，RNO在整个过程中起到催化的作用．【解答】解：（1）根据信息Na2CO3和H2S反应两种酸式盐，其中一种是NaHS，则另一种为NaHCO3，化学方程式为H2S+Na2CO3＝NaHCO3+NaHS；（2）由信息可知该反应的反应物为NaHS和RNO和H2O，生成物为S和NaOH和RNHOH，化学方程式为NaHS+RNO+H2O＝S↓+NaOH+RNHOH；（3）第三步反应的反应物为NaOH和NaHCO3；生成物为Na2CO3和H2O化学方程式为NaOH+Na HCO3＝Na2CO3+H2O；（4）RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO，反应物为RNHOH和O2，生成物为RNO和H2O，化学方程式为2RNHOH+O2＝2RNO+2H2O（5）由以上四个化学方程式叠加，左右两边相同的删除，可得出总反应式为2H2S+O2＝2S↓+2H2O，RNO在整个过程中起到催化作用．故答案为：（1）H2S+Na2CO3＝NaHCO3+NaHS；（2）NaHS+RNO+H2O＝S↓+NaOH+RNHOH；（3）NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O；（4）2RNHOH+O2＝2RNO+2H2O；（5）2H2S+O22S↓+2H2O；催化2．（2014•黄冈）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：（1）铁红的化学式是Fe2O3；（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是FeSO4+2NH4HCO3＝FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3，反应后逸出的气体是二氧化碳；（4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有（NH4）2SO4．【解答】解：（1）铁红是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，化学式为：Fe2O3；（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，反应的化学方程式为：FeSO4+2NH4HCO3＝FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；（3）加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3﹣，硫酸和NH4HCO3反应生成二氧化碳，故反应后逸出的气体是二氧化碳；（4）由（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有生成的（NH4）2SO 4．答案：（1）Fe 2O 3；（2）FeSO 4+2NH 4HCO 3＝FeCO 3↓+（NH 4）2SO 4+H 2O+CO 2↑；（3）二氧化碳；（4）（NH 4）2SO 4．3．（2016•黄州区校级自主招生）硅单质及其合物应用范围很广．请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意图如图：①写出由纯SiHCl 3，制备高纯硅的化学反应方程式 SiHCl 3+H 2高温 Si+3HCl ．②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3，HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 SiHCl 3+3H 2O ═H 2SiO 3↓+H 2↑+3HCl ；H 2还原SiHCl 3过程过程中若混入O 2，可能引起的后果是 爆炸 ．（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料﹣光导纤维．二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠9其水溶液称水玻璃和水．请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式 2NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O ．【解答】解：（1）①SiHCl 3，能与氢气高温反应生成硅和氯化氢气体，故填：SiHCl 3+H 2高温 Si+3HCl ；②SiHCl 3与水反应生成H 2SiO 3，HCl 和氢气，H 2还原SiHCl 3过程过程中若混入O 2，可能引起爆炸，故填：SiHCl 3+3H 2O ═H 2SiO 3↓+H 2↑+3HCl ，爆炸；（2）氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，故填：2NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O ．4．（2016•黄冈校级自主招生）肼（N 2H 4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到出副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有BD（填编号）．A．漏斗B．烧杯C．烧瓶D．量筒（2）已知：Cl2+H2O═HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O．从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：160．（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体．可采用的操作依次为BED （填编号）．A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等．请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：N2H4+O2＝N2+2H2O．【解答】解：（1）配制溶液需要在烧杯内进行，需要用量筒量取水，用玻璃棒搅拌，还用到胶头滴管，所以选择：BD；（2）由Cl2+H2O＝HCl+HClO，可知Cl2与NaOH溶液发生反应时，氯气先与水反应，生成的盐酸、次氯酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；根据氯气和氢氧化钠反应的方程式可知：投入的液氯与烧碱的质量之比为：35.5×2：2×40＝71：80，再根据方程式：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH＝N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O，可知还需要氢氧化钠两份质量，所以液氯与烧碱的质量之比为71：160；（3）碳酸钠的溶解度随温度变化比较大从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法，所以先将溶液加热蒸发，再降温，使晶体析出，再进行过滤，所以步骤为：BED；（4）肼除氧的反应物是肼和氧气，因为氧化产物无污染所以是氢和氧结合成的水，根据质量守恒定律可知生成物还有氮气，再根据观察法配平，所以化学方程式是：N2H4+O2＝N 2+2H 2O ．故答案为：（1）BD ；（2）Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O ，160；（3）BED ；（4）N 2H 4+O 2＝N 2+2H 2O ．二．解答题（共9小题）5．（2017•黄州区校级自主招生）醋酸钙[Ca （Ac ）2]是国家允许使用的补钙制剂之一。
2018年湖北省黄冈市试中考理综化学真题及参考解析
湖北省黄冈市二○一八年初中学业考试暨高中阶段统一招生考试理综（化学部分）试题注意事项：1.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。
2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。
务必在题号所指示的答题区域内作答。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40五、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共16分）18、下列四个事例中一定发生了化学变化的是①玻璃片上出现水珠②大理石投入到稀盐酸中③自制汽水④品红在水中扩散A.①②B.②③C.③④D.①④19、下列实验操作错误的是A.滴加液体B.点燃酒精灯C.称量反应物质量D.稀释浓硫酸20、下列说法:①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。
其中正确的是A.①⑤⑦B.①②④⑥C.④⑤⑦D.①②⑤⑥21、小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子；3Z N；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图对应的粒子:Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。
其中正确的有A.②③⑤B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤22、一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，不正确的是A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物C.丙和丁的质量变化比为8:1D.该反应是化合反应23、金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。
湖北省黄石二中自主招生考试试题2018年素质考核化学试卷和答案(word版)
湖北省黄石二中自主招生考试试题2018年素质考核化学试卷和答案（word版）2018 年化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 K：39 Ti：48 一、选择题（本题共5 小题，每小题8 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．中国科技大学钱逸泰教授以CCl4和金属钠为原料，700℃时制造出纳米级金刚石粉末，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家评价为“稻草变黄金”。
同学们对此的一些“理解”，不正确的是（）A．CCl4是一种化合物B．制造过程中元素种类没有变化C．金刚石属于金属单质D．这个反应是置换反应2.工业上用海水晒盐，使食盐晶体析出。
这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。
要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，加入的化学试①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后顺序正确的是（）A．①②④③B．④②①③C．②①③④D．④②③①3.为完全中和某一强酸溶液，需用10 克溶质的质量分数为4%的NaOH 溶液。
如果改用10 克溶质的质量分数为4%的KOH 溶液，反应后，溶液的pH（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断4.现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多5.右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。
现有142g 温度为T2 K 的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K 或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K 时Na2SO4的溶解度为( )。
A．30g B．32.8g C．40g D．40.8g二、填空题（本题包括 6、7、8、9、10 五道题，共 60 分）6．（12分）I．右图中 A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质。
2018年湖北黄冈中学自主招生化学试题1(无答案)
黄冈中学自主招生化学试题1 时间：40分钟分值：50分可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，S：32，K：39，Ca：40，Fe：56一、单项选择题（每小题2分，共8小题，共16分）1.下列四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（）A．气球①不胀大，②-④都能迅速胀大B．气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大C．气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大D．以上都不正确2.有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20％的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20％的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为( )。
A．19.6g B．14.2g C．28.4g D．30.4g3.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀．下列说法错误的是（）A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl C．反应后的溶液中一定有NaCl D．反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小4.工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数（）A．30% B．63% C．70% D．84%5.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（）A．进入烟囱的气体为混合物B．此过程中硫元素的化合价没有发生改变C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2 = 2CaSO4＋2CO26.表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。
下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）7.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3·10H2O，则（m-n）的值为( ) A．饱和溶液失去水的质量B．饱和溶液失去溶质的质量C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和D．其数值为0，即溶液质量不变8.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3Cu O +2Al高温3Cu+A12O3。
湖北黄冈中学自主招生化学试题1(无答案)
黄冈中学自主招生化学试题1时间：40分钟分值：50分可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，S：32，K：39，Ca：40，Fe：56一、单项选择题（每小题2分，共8小题，共16分）1.下列四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（）A．气球①不胀大，①-①都能迅速胀大B．气球①逐渐胀大，气球①迅速胀大C．气球①逐渐胀大，气球①缓缓膨胀后停止，气球①迅速胀大D．以上都不正确2.有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20％的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20％的NaOH 液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为( )。
A．19.6g B．14.2g C．28.4g D．30.4g3.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀．下列说法错误的是（）A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl C．反应后的溶液中一定有NaCl D．反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH 的质量分数均减小4.工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数（）A．30% B．63% C．70%D．84%5.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（）A．进入烟囱的气体为混合物B．此过程中硫元素的化合价没有发生改变C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2 = 2CaSO4＋2CO26.表中pH 大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。
下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）7.向t①时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3·10H2O，则（m-n）的值为( )A．饱和溶液失去水的质量B．饱和溶液失去溶质的质量C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和D．其数值为0，即溶液质量不变8.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3CuO + 2Al高温3Cu+A12O3。
湖北省黄石二中自主招生考试试题2018年素质考核化学试卷和答案(word版)
湖北省黄石二中自主招生考试试题2018年素质考核化学试卷和答案（word版）2018 年化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 K：39 Ti：48 一、选择题（本题共5 小题，每小题8 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．中国科技大学钱逸泰教授以CCl4和金属钠为原料，700℃时制造出纳米级金刚石粉末，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家评价为“稻草变黄金”。
同学们对此的一些“理解”，不正确的是（）A．CCl4是一种化合物B．制造过程中元素种类没有变化C．金刚石属于金属单质D．这个反应是置换反应2.工业上用海水晒盐，使食盐晶体析出。
这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。
要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，加入的化学试①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后顺序正确的是（）A．①②④③B．④②①③C．②①③④D．④②③①3.为完全中和某一强酸溶液，需用10 克溶质的质量分数为4%的NaOH 溶液。
如果改用10 克溶质的质量分数为4%的KOH 溶液，反应后，溶液的pH（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断4.现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多5.右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。
现有142g 温度为T2 K 的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K 或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K 时Na2SO4的溶解度为( )。
A．30g B．32.8g C．40g D．40.8g二、填空题（本题包括 6、7、8、9、10 五道题，共 60 分）6．（12分）I．右图中 A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质。
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黄冈中学自主招生化学试题时间：40分钟分值：50分
可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，S：32，K：39，Ca：40，Fe：56
一、单项选择题（每小题2分，共8小题，共16分）
1.下列四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（）
A．气球①不胀大，②-④都能迅速胀大B．气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大
C．气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大D．以上都不正确
2.有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20％的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20％的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为( )。
A．19.6g B．14.2g C．28.4g D．30.4g
3.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀．下列说法错误的是（）A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl C．反应后的溶液中一定有NaClD．反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小
4.工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数（）
A．30% B．63% C．70% D．84%
5.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确
的是（）
A．进入烟囱的气体为混合物
B．此过程中硫元素的化合价没有发生改变
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2
6.表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。
下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）
7.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3·10H2O，则（m-n）的值为( ) A．饱和溶液失去水的质量B．饱和溶液失去溶质的质量
C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和D．其数值为0，即溶液质量不变
8.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3Cu
O+2Al
高温3Cu+A12O3。
反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。
下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（）
A．加入稀硫酸后，有气泡生成 B．加入稀硫酸后，没有气泡生成
C．加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 D．插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
选择题答题卡：每小题2分，共16分
二、填空简答题（共9小题，每空1分，共34分）
9.（4分）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
失去电子，化合价升高的物质是氧化剂；得到电子，化合价降低的物质是还原剂。
①反应4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N x O y＋5H2O中，N x O y的化学式为，还原剂是。
②四种基本反应类型中肯定属于氧化还原反应的有，肯定不是氧化还原反应的有。
10.（2分）可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁+3价、铜+2价较稳定，而汞的0价较稳定。
下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO2气体。
试写出它们在空气中灼烧的化学方程式：
①FeS2：。
②HgS：。
11.（5分）在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42﹣．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于
（A．酸B．碱C．盐D．氧化物）；
（2）最先检验出来的固体物质是，利用它又可直接检验出的固体物质是；（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、。
12.（2分）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐
酸会出现白色沉淀，这沉淀物是（写化学式）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是（写化学式）。
13.（4分）有NaCl、AgCl、Fe(OH)3三种物质的固体混合物，要将它们逐一分离出来，现进行下列实验：
（1）根据实验判断X、Y、Z依次为（填写化学式）。
（2）实验中操作①的名称是，操作②的名称是。
（3）该物质分离过程中至少需要、、、、铁架台、酒精灯、药匙等仪器。
14.（4分）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧
化铁（铁红颜料），其主要流程如下，请认真观察工艺
流程，回答下列问题：
（1）铁红的化学式是；
（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、
H2O和CO2，其反应的化学方程式是；
（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3，反应后逸
出的气体是；
（4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有．
15.（4分）在实验室用氧化铜、硫酸、和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜。
①小芳取少量氧化铜和一定溶质质量分数较大的硫酸，略微加热后得到蓝色溶液，接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有发现蓝色沉淀生成。
请你帮助小芳分析未得到蓝色沉淀的原因；
②小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸，经过长时间加热，氧化铜全部溶解后，立即加入氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体。
请写出生成黑色固体的化学方程式。
③小孙取一定的氧化铜加入100克14%的稀硫酸，微热至氧化铜全部溶解。
再加入11克的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣低温干燥后为6.2克。
分析滤液中的溶质为，原来氧化铜的质量为。
16.（6分）在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料。
实验室的制备过程如下：⑴在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；⑵将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。
请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选。
（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）
填写下列空白：
（1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是：
①；
②。
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是。
（3）实验时试管D处可收集到的气体是。
（4）实验时在U型管G中常加入固体是。
（5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是（填字母）。
17.（3分）向质量为m的20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m．
（1）计算生成Mg（OH）2沉淀的质量（用m表示）；
（2）计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数（最后结果精确到0.1%）．。