2021年3月黄冈中学自主招生化学模拟试题
黄冈中学2021年自主招生化学模拟试题(B卷)
黄冈中学2021年自主招生化学模拟试题（B卷）黄冈中学2021年自主招生（理科实验班）预录考试化学模拟试题（B卷）可能用到的相对原子质量 H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137Fe=56 一、选择题。
（每小题只有1个答案，共18分）1、室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有( )A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性D.难挥发性和酸性 2、下列说法不正确的是（）A、对于某阳离子Mn+，其质子数 = 电子数 + nB、有些化学变化中，原子和分子的数目没有改变C、向20g质量分数为5��的盐酸溶液中加热蒸发10g的水，其质量分数变为10�� D、钨钢的硬度大，因此可用于制菜刀，装甲等 3、物质M和N反应生成X和Y的化学方程式是aM+bN→cX+dY，下列分析正确的是（） A. a+b=c+dB. 取M与N各Wg充分，反应后生成物的总质量不大于2WgC. 参加反应的M、N的质量比一定等于生成X、Y的质量比D. 如果M N X Y都是化合物，该反应是复分解反应4、氨基钠（NaNH2）是一种危险化学品，相对密度1.40、熔点210℃、沸点400℃，白色结晶性粉末易燃、易爆、有腐蚀性，与水接触后，会产生激烈的反应，生成氨和氢氧化钠．看到报道后，有人提出以下观点，你认为不正确的是（）A．NaNH2与水接触后，能生成氨和氢氧化钠是它的化学性质B．NaNH2相对密度1.40、熔点210℃、沸点400℃是它的物理性质C．NaNH2在包装及贮运过程中，要求贮于阴凉干燥处，避免与空气、水、火接触D．氨基钠有腐蚀性是因为其强碱性，其粉末易燃、易爆是因为其具有强的氧化性 5、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、三种物质的部分溶解度如表格所示（单位g/100g水），下列说法正确的是 ( )A、三种物质都易溶于水，要从NaHCO3溶液中得到NaHCO3，适宜采用蒸发溶剂法。
2021年湖北省黄冈市黄冈中学自主招生(理科实验班)预录考试三模化学试题 答案和解析
B．碳酸钙也有剩余
C．天平指针偏向放镁的一方
D．天平指针偏向放碳酸钙的一方
10．某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或由几种混合而成，现向该溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是
A．该溶液中不可能含有碳酸钠
B．该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有
C．该溶液中是否含有氯化铜不能确定
D．从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况
三、简答题
11．仿照下列化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，NaH+H2O＝NaOH+H2↑，完成下列化学方程式：
NH3和NO2反应_____；
CaH2和H2O反应_____．
四、推断题
12．有一种白色固体可能含有BaCl2、NaCl、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、Mg(NO3)2、NaOH和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
（白色）
Ca（HCO3）2（白色）
CaCO3
（白色）
（NH4）2SO4
无色透明
溶解度/g
1.5×10-4
1.3×10-6
0.2
0.165
16.6
0.0015
75.4
（1）若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是_________。
A．XYZ3B．XZC．X3Y2D．Y2Z3
5．有质量相等的两种金属单质分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列情况中不可能存在的是
A．盐酸均反应完，金属均有剩余
B．有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余
初中化学湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟考试卷(F卷)带解析.doc
初中化学湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟考试卷（F 卷）带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共11题） 1.网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是：（ ）A ．碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B ．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色，有漂白作用，它的有效成分为Ca （ClO ）2C ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D ．明矾[KAl （SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌【答案】【考点】常用盐的用途；合金与合金的性质．【专题】物质的性质与用途．【分析】A ．纯碱溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解；B ．84消毒液的主要成分是次氯酸钠；C ．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁；D ．明矾不可用于自来水的消毒杀菌．【解答】解：A ．碳酸钠俗称苏打或纯碱，纯碱溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解，且水解为不可逆过程，则使用纯碱清洗厨房用具的油污，故说法正确．B ．明84消毒液的主要成分是次氯酸钠，故说法错误；C ．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，不是铝合金，故说法错误；Dl③用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；④测定生成水和二氧化碳的质量．A ．①②③④ B．①②③ C ．②③④ D ．②③【答案】【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，再根据该气体燃烧产物的检验结果、二氧化碳和水中氧元素的质量来判断．【解答】解：硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，说明有水生成，即化合物中含有氢元素；通过石灰水变浑浊了说明就有二氧化碳存在了，即化合物中含有碳元素；氧元素的判断要根据质量来计算才能判断；测定出水和二氧化碳的质量，根据水的质量算出水中氢元素的质量即化合物中氢元素的质量，根据二氧化碳的质量算出二氧化碳中碳元素的质量即化合物中碳元素的质量，把碳元素的质量加上氢元素的质量，再与化合物的质量比较，如果相等，则化合物中没有氧元素，如果小于化合物的质量，则化合物中含有氧元素．故选C ．【点评】本题考查了利用质量守恒定律检验物质的组成，通过回答本题知道了检验水的存在用硫酸铜，能够变蓝即可，检验二氧化碳用澄清石灰水．难度：中等知识点：酸和碱单元测试3.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原【答案】【考点】对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；分解反应及其应用．【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；②为物质的转化，根据反应物与生成物的组成来选择试液；③为结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．【解答】解：A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；B、由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误；故选：C．【点评】本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗lB．该反应属于复分解反应C．y的数值为4D．MFe2Oy中M的质量分数小于MFe2Ox中M的质量分数【答案】【考点】新材料的开发与社会发展的密切关系；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算；复分解反应及其应用．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】A、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不发生变化分析．B、根据复分解反应的特征进行分析判断．C、根据化合物中各元素化合价的代数和为零进行分析判断．D、根据MFe2Ox、MFe2Oy的化学式、化合物中元素质量分数的计算方法比较M的质量分数．【解答】解：A、由转化流程图、题意可知，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，可判断SO2参与了反应，是反应物，不是该反应的催化剂，故选项说法错误．B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后元素化合价不变，此反应中硫元素的化合价已经改变，该反应不属于复分解反应，故选项说法错误．C、根据题意，M为+2价，Fe为+3价，O为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可得：（+2）+（+3）×2+（﹣2）×y=0，y=4，故选项说法正确．D、根据题意，MFe2Ox 中3＜x＜4，MFe2Oy中y的数值为4，两物质的一个分子中均含有一个M原子，而MFe2Ox 的相对分子质量小于MFe2Oy，根据化合物中元素的质量分数×100%，MFe2Oy中M的质量分数小于MFe2Ox中M的质量分数；故选项说法正确．故选CD．【点评】本题难度不是很大，主要考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力；掌握催化剂的概念、有关化合价的计算、反应类型的特征等是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：酸和碱单元测试5.含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．Na2S和NaOH【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】混合物组成的判断．【分析】（1）注意反应顺序：NaOH先和H2S反应生成NaHS，若NaOH还有剩余，则NaOH继续和NaHS反应生成Na2S；（2）反应产物分三种情况进行讨论：①NaOH少量，产物只有NaHS；②NaOH和H2S反应生成NaHS后还有剩余，产物是NaHS和Na2S的混合物；③NaOH和NaHS反应完后还过量，产物是NaOH和Na2S的混合物．（3）利用极值法判断产物的类型．【解答】解：①若NaOH少量，则产物只有NaHS，那么固体质量应该增加，而实际固体质量在减小，因此不可能是NaOH少量；②若NaOH和H2S反应产物为NaHS和Na2S的混合物，则根据极值法进行判断，若产物只有NaHS，设8克NaOH反应可生成硫氢化钠的质量为x，NaOH+H2S=NaHS+H2O40568g xx=11.2g若产物只有Na2S，设8克NaOH反应可生成硫化钠的质量为y，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O80788g yy=7.8g而实际称得无水固体7.9g，7.8g＜7.9g＜11.2g，因此生成物可能是NaHS和Na2S的混合物．③若NaOH过量，则产物为NaOH和Na2S的混合物，则生成固体质量应该介于7.8g和8.0g之间，而实际称得无水固体7.9g，因此固体混合物也可能是NaOH和Na2S的混合物．综上所得，固体中一定含有的物质是Na2S．故选A．【点评】利用假设法或极限法，便于学生理解和掌握，考查了学生利用化学反应方程式进行计算的能力，提高了学生分析问题的能力．难度：中等知识点：酸和碱单元测试6.下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（）A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2C．MgSO4、NaOH、H2SO4 D．AgNO3、NaCl、HCl【答案】【考点】复分解反应的条件与实质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据在溶液中，离子之间能否结合生成不溶于水的物质，来判断是否发生反应，并利用不一定会出现沉淀这一关键信息．【解答】解：A、Na2SO4、BaCl2会发生反应有硫酸钡沉淀生成，且硫酸钡不溶于酸，则一定出现沉淀，故A错误；B、Na2CO3、CaCl2会发生反应有碳酸钙沉淀生成，该溶液中没有酸，则一定出现沉淀，故B错误；C、MgSO4、NaOH会发生反应有氢氧化镁沉淀生成，但氢氧化镁能溶于酸，则不一定出现沉淀，故C正确；D、AgNO3、NaCl、HCl会发生反应生成氯化银沉淀，且不溶于酸，则一定出现沉淀，故D错误；故选C．【点评】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断能否生成沉淀，学生应熟悉物质的溶解性并注意物质能否与酸反应来解答．难度：中等知识点：化学与生活单元测试7.如图里有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应．供填写的物质有：a．碳酸钠溶液；b．硫酸镁溶液；c．氯化钡溶液；d．稀硫酸；e．铁；f．硝酸铜溶液．则图中③表示的物质的编号是（）A．e B．f C．a D．d【答案】【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题；压轴实验题．【分析】在解答时要仔细分析图表中各物质的关系来进行分析判断，图中③可以和三种物质发生化学反应，所以可以结合题给的六种物质的化学性质来判断能和四种物质反应的物质即为正确的答案．【解答】解：解答时根据题中所给物质的性质，可以判断出这些物质两两之间的反应，具体分析时可以用连线的方法来将这些物质两两之间的反应一一判断出来，下图中弧线两端的物质能够发生反应，所以可以很容易的看出碳酸钠可以和四种物质反应，硫酸镁可以和两种物质反应，氯化钡可以和三种物质反应，硫酸可以和三种物质反应，铁可以和两种物质反应，而硝酸铜可以和两种物质反应．所以题给的a物质即是图表中的③，从而可以判断选项C是正确的．故选C．【点评】对于这类题目的解答只要判断出能够发生几个反应即可，而没有必要判断出到底是哪种物质，具体的解法可以用连线法可以一目了然的看出能够发生几个反应，进而可以作出判断．难度：中等知识点：生活中常见的盐8.将足量CO2通入l【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钡的反应反应分析．二氧化碳能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，二氧化碳和水、碳酸钠反应生成了碳酸氢钠，二氧化碳与碳酸钡和水反应生成了碳酸氢钡．【解答】解：将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2混合稀溶液中，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀，这是OA端发生的反应；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，二氧化碳和水、碳酸钠反应生成了碳酸氢钠，这是AB段发生的反应；二氧化碳与碳酸钡和水反应生成了碳酸氢钡．这是BC段发生了反应．由此可知，AB段表示的离子方程式先后顺序是：CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O，CO32﹣+CO2+H2O→2HCO3﹣．所以B正确．故选B．【点评】本题的难度不大，了解碱溶液与二氧化碳反应的性质是解答本题的关键．难度：中等知识点：酸和碱单元测试9.将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系（）A．Mg＞Al＞Fe B．Fe＞Al＞Mg C．Al＞Mg＞Fe D．Mg=Al=Fe【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】①根据三种溶液质量相等，可能放出的氢不相等，参加反应的三金属也不相等；②三种溶液质量相等由参加反应的三金属不同和放出氢多少不同来实现；③根据化学方程式来计算分析，当参加反应的三金属质量相等时，铝置换出的氢最多，镁次之，铁最少，得到的三种溶液质量硫酸铝最少，硫酸镁次之，硫酸亚铁最多；若要达到三溶液质量相等应增加铝和镁的质量，它们的质量应是铝大于镁，镁大于铁；【解答】解：三种溶液质量相等由参加反应的三金属不同和放出氢多少不同来实现；根据化学方程式来计算分析，当参加反应的三金属质量相等时，铝置换出的氢最多，镁次之，铁最少．得到的三种溶液质量硫酸铝最少，硫酸镁次之，硫酸亚铁最多；若要达到三溶液质量相等应增加铝和镁的质量，它们的质量应是铝大于镁，镁大于铁；故选C．【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和元素的相对原子质量进行推断的能力，属于一道综合性计算考查题．难度：中等知识点：金属的化学性质10.在相同条件下，H2S（氢硫酸）的酸性比H2SO3（亚硫酸）的酸性强，H2S（氢硫酸）是H2S（硫化氢）气体的水溶液，H2SO3（亚硫酸）是SO2与水反应后形成的溶液．在室温时，向饱和的H2SO3溶液中通入H2S 气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．以下是向H2SO3溶液通入H2S的体积和溶液pH值关系图，正确的是（）A．B．C．D．【答案】【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，H2S气体由不够到恰好反应，再到过量，分析pH值的变化．【解答】解：向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，H2S气体由不够到恰好反应，溶液的pH值会逐渐变大，由pH值＜7到=7；当H2S过量后pH值又会变小，由于在相同条件下，H2S（氢硫酸）的酸性比H2SO3（亚硫酸）的酸性强，所以最终溶液的pH值要小于起始时的pH值，只有B符合．故选：B【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：中等知识点：酸和碱单元测试11.有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④【答案】【考点】复分解反应的条件与实质；物质的鉴别、推断．【专题】常见物质的推断题．【分析】盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水．【解答】甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，说明甲中含有硫酸根离子和一种金属离子；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，说明乙是一种酸或酸性氧化物；丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙是金属氧化物或碱；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，说明丁是水．故选：D．【点评】此题考查了酸的化学性质、碱的化学性质等多方面的知识，要真正的掌握所学的知识，才能得心应手的做题．难度：容易知识点：化学与生活单元测试二、综合题（共4题）1.A，B，C，D是按原子序数由小到大排列的3～18号元素的单质．B，E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示（其中部分产物未列出）由此作出的判断正确的是（）A．E为二氧化碳B．F一定是钠盐C．G难溶于水D．生成I和D的那个反应是氧化还原反应【答案】【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；反应类型的判定．【专题】常见物质的推断题；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，B，E均为组成空气的成分，则BE可能为氧气和二氧化碳，B为单质，则B为氧气，A能与B反应生成二氧化碳，则A可能为碳，F的焰色反应呈黄色，则F中含有钠离子，B和C反应能生成F，C为钠，在G中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2，则D为硫，F和G 以及水反应生成I和D，为氧化还原反应．【解答】解：B，E均为组成空气的成分，则BE可能为氧气和二氧化碳，B为单质，则B为氧气，A能与B 反应生成二氧化碳，则A可能为碳，F的焰色反应呈黄色，则F中含有钠离子，不一定是钠盐，B和C反应能生成F，C为钠，在G中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2，则D为硫，G为硫化钠，易溶于水，故C错误，F和G以及水反应生成I和D，为氧化还原反应，观察选项，故选AD．【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨（NH3）的工艺流程：（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是__________________．（2）①处加入Fe2O3•H2O的目的是__________________．（3）②处CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是（反应条件略去）__________________．（4）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是__________________．（5）该流程中参与循环的物质是__________________．【答案】【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据空气中含有氮气考虑；（2）Fe2O3•H2O与H2S反应生成FeS、S、H2O而除去H2S；且Fe2O3•H2O被循环使用；（3）CH4与H2O反应生成CO2、H2的化学方程式：CH4+2H2O CO2+4H2；（4）K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），由反应物和生成物，写出反应的方程式；（5）在该流程中加入了Fe2O3•H2O，最后又生成了Fe2O3•H2O，所以Fe2O3•H2O参与循环．【解答】解：（1）所给的原料中含有空气，空气中含有很多氮气，所以该流程中为合成氨提供氮气的物质是空气；（2）Fe2O3•H2O与H2S反应生成FeS、S、H2O，故使用Fe2O3•H2O的目的是除去H2S；且Fe2O3•H2O被循环使用；（3）已知反应物和生成物，写出发生反应的方程式为：CH4+2H2OCO2+4H2；（4）K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），根据质量守恒定律，反应的方程式是：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；（5）在该流程中加入了Fe2O3•H2O，最后又生成了Fe2O3•H2O，所以，该流程中参与循环的物质是Fe2O3•H2O故答案为：（1）空气；（2）除去硫化氢（H2S）；（3）CH4+2H2OCO2+4H2；（4）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；（5）Fe2O3•H2O．【点评】本题考查化石燃料及其综合利用．天然气中常含有H2S等有毒气体，可以合成氨变害为利．难度：偏难知识点：金属及金属材料单元测试3.工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是__________________，它属于__________________（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有__________________；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是__________________→__________________→__________________（填序号）．a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是．【答案】【考点】常见化肥的种类和作用；过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备；物质的分离和提纯；化学与工农业生产；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】硫酸铵能提供作物生成所需的N元素，所以能做氮肥；使沉淀与溶液分离的方法是过滤，根据过滤操作填写实验仪器；硫酸铵由溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法．根据反应物，生成物，反应条件确定化学方程式．【解答】解：（1）硫酸铵能提供作物生成所需的N元素，所以能做氮肥，属于铵态氮肥，它属于盐．（2）分离沉淀池中CaCO3沉淀和（NH4）2SO4溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出．（3）由题目信息，找出反应物、生成物，反应条件确定化学方程式．故答案为：（1）作氮肥（答化肥得分）；盐；（2）漏斗、玻璃棒烧杯；b→c→a；（3）CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4．【点评】本题属于新信息题，通过一个陌生的反应考查了有关硫酸铵和二氧化碳的知识，因此同学们要充分利用所给的信息，不要被无用的信息迷惑，结合自己已学过的知识，进行有依据性的判断．难度：中等知识点：化学与生活单元测试4.A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件，其他反应物及多余产物均已略去）：（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C是一种参与植物光合作用的气体．则A、C、物质分别是：A__________________；C__________________．（2）若A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体．则B、D物质分别是：B__________________；D__________________．【答案】【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】（1）A是一种白色难溶于水的固体，由三种元素组成，且可以分解产生C，C是一种参与植物光合作用的气体，可推知C为二氧化碳，则A是碳酸钙；碳酸钙A高温分解生成二氧化碳C和氧化钙B，B和水生成氢氧化钙D，氢氧化钙D和二氧化碳C生成碳酸钙A，带入验证即可；（2）A是人类赖以生存的一种无色液体，则A是水，水能通电分解生成氢气和氧气，则B和C是氢气和氧气中的一种，B能转化生成黑色固体D，且D能与C反应生成水，则可能是发生的氢气还原金属氧化物的反应，故C是氢气，B是氧气，D可能是氧化铜或是四氧化三铁，据此解答即可．【解答】解：（1）解：（1）A是一种白色难溶于水的固体，由三种元素组成，且可以分解产生C，C是一种参与植物光合作用的气体，可推知C为二氧化碳，则A是碳酸钙；碳酸钙A高温分解生成二氧化碳C和氧化钙B，B和水生成氢氧化钙D，氢氧化钙D和二氧化碳C生成碳酸钙A；故A、C的化学式分别为：CaCO3； CO2；（2）A是人类赖以生存的一种无色液体，则A是水，水能通电分解生成氢气和氧气，则B和C是氢气和氧气中的一种，B能转化生成黑色固体D，且D能与C反应生成水，则可能是发生的氢气还原金属氧化物的反应，故C是氢气，B是氧气，D可能是氧化铜或是四氧化三铁，代入框图，推断合理；B是氧气，D可能是氧化铜或是四氧化三铁，故填：O2；CuO或Fe3O4．【点评】本题为框图式推断题，解题关键是从信息中找准突破口，直接得出答案，然后再顺推或逆推或向中间推的方法推测出其它答案，做出正确解答即可．难度：中等知识点：化学与生活单元测试三、实验,探究题（共1题）1.作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果．太阳能光伏发电成为上海世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：（1）写出从粗硅到 SiHCl3 的化学方程式__________________．（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式．通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的__________________（填“熔点”或“沸点”）不同．（3）整个制备过程必须达到无水无氧．在 H2还原SiHCl3，过程中若混入O2，可能引起的后果是__________________；__________________．（4）为了达到资源综合利用，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是__________________ （填化学式）．（5）石英砂的主要成分是 SiO2，含有少量杂质 Al2O3．若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是__________________（填化学式）．【答案】【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据质量守恒定律及提示来书写化学方程式；（2）用蒸馏法分离液态混合物，要求各组份的沸点不相同；（3）根据氢气与氧气反应的情况和Si与氧气反应的情况考虑；（4）对照流程图和物质A，进行分析即可；（5）根据氧化铝的性质来选择合适的试剂进行除杂．【解答】解：（1）粗硅和HCl反应，生成SiHCl3，同时还生成H2，反应的方程式为：Si+3HCl═SiHCl3+H2；（2）蒸馏可把液体混合物分离，原理是利用混合物各成分的沸点不同；（3）在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，还原出的Si会被再次氧化，得不到纯净的Si，氢气与氧气会发生反应并放出大量热量，会引起爆炸．故整个制备过程必须达到无水无氧；（4）根据生产流程中可知：由粗硅到SiHCl3和由SiHCl3到高纯硅是两个相反的过程，因此，这些过程中，H2、HCl可以循环使用；（5）氧化铝可以和酸反应，而二氧化硅不能和酸反应，故可以用酸来除去二氧化硅中的氧化铝；故答案为：（1）Si+3HCl═SiHCl3+H2；（2）沸点；（3）硅被氧化得不到高纯硅；发生爆炸；（4）H2、HCl；（5）HCl 或 HNO3 或 H2SO4；【点评】此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．。
2021年湖北黄冈中学自主招生化学模拟试题(无答案)
2﹣黄冈中学自主招生化学模拟试题A ．若 II 、III 均有明显现象，则说明样品一定完全变质B ．若 D 为白色固体，则溶液 A 是 Na CO 溶液23时间：40 分钟 分值：50 分可能用到的相对原子质量：H ：1，C ：12，N ：14，O ：16，S ：32，K ：39，Ca ：40，Fe ：56 一、单项选择题（每小题 2 分，共 8 小题，共 16 分） 1．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) ：( ) ①H 2 ②O 2 ③CO 2 ④SO 2 ⑤CH 4 A ．①② B ．③④ C ．①⑤ D ．①②⑤2.某同学用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与盐酸发生中和反应，那么与等质量等溶质质量分数的盐酸溶 液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量( ) A ．偏高 B ．偏低 C ．不变 D ．无法比较3.有 A 、B 两种混合粉末，质量分别为 m 1，m 2。
A 由 CaCO 3 和 KHCO 3 组成，B 由 MgCO 3 和 NaHCO 3 组成。
将 A 、B 分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为 wg 。
下列说法正确的是（）（已知：KHCO 3+HCl=KCl+CO 2↑+H 2O NaHCO 3+HCl=NaCl + CO 2↑+ H 2O ） A ．100m 1 = 84m 2 B ．m 1 = m 2 C ．混合物 B 中 MgCO 3 和 NaHCO 3 质量比可为任意比 D ．混合物 A 中 CaCO 3 和 KHCO 3 质量比一定为 1∶14.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入 50 克、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水， 则原混合物中氧元素的质量是( ) A.6.4 克 B.3.2 克 C ． 1.6 克 D ．0.8 克5.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元 素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。
初中化学湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟考试卷(E卷)带解析.doc
初中化学湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟考试卷（E卷）带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共12题）评卷人得分1.为防治酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进行“固硫”．在该过程中不可能发生的化学反应有（）A．CaCO3CaO+CO2↑B．2NaOH+SO2═Na2SO3+H2OC．CaO+SO2CaSO3D．CaCO3+2NaOH═Ca（OH） 2+Na2CO3【答案】【考点】酸雨的产生、危害及防治．【专题】化学与环境保护．【分析】含硫煤燃烧发生的方程式是：C+O2CO2；S+O2SO2；2SO2+O22SO3．用碱白泥掺进煤中进行固硫的原理是：CaCO3CaO+CO2↑；SO2+CaO CaSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ；目的是减少二氧化硫对空气的污染，保护我们的生存环境．【解答】解：根据分析可知：A、CaCO3CaO+CO2↑，可以发生，故错误；B、2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，可以发生，故错误；C、SO2+CaOCaSO3，可以发生，故错误；D、CaCO3+2NaOH═Ca（OH）2+Na2CO3，不会发生，故正确．故选D【点评】本考点考查了防止空气污染的措施，二氧化硫是造成酸雨的主要气体，因此要防止二氧化硫直接排放到空气中．还考查了化学方程式的书写，要注意配平．难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：2CHCl3+O22HCl+2COCl2则有关氯仿的以下实验操作正确的是（）A．用酚酞试液检查氯仿是否变质B．用硝酸银溶液检查氯仿是否变质C．用水检验氯仿是否变质D．需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行【答案】【考点】证明盐酸和可溶性盐酸盐；酸碱指示剂及其性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可根据题中所给信息，利用生成物中我们熟悉的氯化氢的性质来设计实验检验是否变质，利用生成物光气有剧毒进行分析实验的环境．【解答】解：A、若变质，有氯化氢生成，通入无色酚酞试液，不变色，所以不能检验，故选项说法错误．B、若变质，有氯化氢生成，氯化氢通入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，故选项说法正确．C、若变质，反应前后的有机物均不溶于水，即使变质生成HCl溶解于水也无明显现象，现象相同，所以不能用水检验是否变质，故选项说法错误．D、若氯仿变质，有剧毒光气生成，所以需要倾倒氯仿检验时不能在密闭环境内生成，应在通风橱中进行，故选项说法正确．故选BD．【点评】本题难度不是很大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行解题的能力，结合问题情景提炼物质的性质、分析生成物存在与否，从而判断是否变质是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：化学方程式单元测试3.实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质，所用的试剂及使用顺序正确的是（）A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水【答案】【考点】二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】实验室使用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，制取气体中含有水蒸汽，盐酸挥发出氯化氢和制取的二氧化碳，证明水的存在选择无水硫酸铜，证明氯化氢存在选择硝酸银溶液，证明二氧化碳存在选择澄清石灰水．【解答】解：A、气体先通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明有水存在；再通入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有氯化氢存在；最后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳存在，故A正确；B、浓硫酸可干燥气体，不能证明水的存在，氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢反应，除去二氧化碳和氯化氢，无法证明有水、氯化氢，故B错误；C、先通硝酸银溶液，会使气体中混有水蒸气，无法判断原来有没有水蒸气，故C错误；D、氯化钙干燥气体，氯化氢和二氧化碳通入水蕊试液都能使石蕊试液变红色，无法证明有水和氯化氢，故D错误．故选A．【点评】本题考查水蒸气、氯化氢、二氧化碳的检验，必须先验证水的存在，否则在接下来的过程中仍然可以引入水，此时再验证水就不知道水是原来生成的还是后来引入的．难度：中等知识点：化学与生活单元测试4.图表资料可以为我们提供很多信息，下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（）A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B．根据熔点数据表判断降低温度时，混合在一起的溶液中哪种物质先行变为固体析出C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用；固体溶解度曲线及其作用；酸碱盐的溶解性．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．【分析】A、根据金属与稀硫酸反应的条件限制来考虑本题；B、根据混合溶液降温固体析出的原因考虑；C、根据从溶液中获得晶体的方法来考虑；D、根据复分解反应的条件分析考虑．【解答】解：A、根据金属活动性顺序表，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，使用正确；B、根据物质的溶解度判断降低温度时，混合在一起的溶液中哪种物质先行变为固体析出，故使用不正确；C、根据溶解度曲线图，溶解度受温度影响较大和不大的物质，可以分别采用降温结晶和蒸发结晶的方法结晶，使用正确；D、复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，故根据溶解度曲线图，可判断有无沉淀生成，故选项说法正确，使用正确．故选B．【点评】本题考查了化学中常见表格意义及应用，完成此题，应熟悉常见表中的内容．难度：中等知识点：溶液单元测试5.短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物B．Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价D．X与Y、Z与W都属于同一周期【答案】【考点】物质的鉴别、推断；氧气的化学性质；核外电子在化学反应中的作用．【专题】元素推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，因此X有两个电子层，最外层电子数为6，因此X是氧元素；Y原子的最外层只有2个电子，因此Y应该是三个电子层，最外层是2，因此Y是镁；Z单质可制成半导体材料，因此Z是硅；W与X属于同一主族，因此W有三个电子层，最外层电子数是6，因此W是硫，据此分析．【解答】解：短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，因此X有两个电子层，最外层电子数为6，因此X是氧元素；Y原子的最外层只有2个电子，因此Y应该是三个电子层，最外层是2，因此Y是镁；Z单质可制成半导体材料，因此Z是硅；W与X 属于同一主族，因此W有三个电子层，最外层电子数是6，因此W是硫，因此：A、X是氧元素，W是硫元素，形成二氧化硫和三氧化硫，故叙述正确；B、Y是镁，镁在一定条件下可以与氧气、氮气、二氧化碳反应，故叙述正确；C、Z是硅元素，最外层电子数为4，可以失去4个电子，表现为+4价，故叙述正确；D、氧位于第二周期，镁位于第三周期，硅和硫都位于第三周期，故叙述错误；故选项为：D．【点评】本题考查了常见元素的原子核外电子的排布，周期、主族等的关系，难度不大，依据前三周期元素的原子的特点分析即可．难度：中等知识点：化学与生活单元测试6.下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的pH值明显增大的是（）A．饱和石灰水（二氧化碳）B．稀硫酸（氯化钡）C．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）D．稀盐酸（氢氧化钠溶液）【答案】【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】A、氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水；B、稀硫酸和氯化钡反应能生成硫酸钡和盐酸；C、氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠；D、稀盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水．【解答】解：A、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，和二氧化碳反应生成碳酸钙和水后，碱性减弱，pH减小．错误；B、稀硫酸和氯化钡反应能生成硫酸钡和盐酸，酸性变化不明显，即pH变化不明显．错误；C、氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠的l①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl④AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2．A．①②④B．①②③C．③④ D．②④【答案】【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】先分析选项中有没有带色的物质，有带色物质的借助带色物质鉴别，没有带色物质的，借助表格列举出反应现象进行鉴别．【解答】解：①先根据溶液的颜色鉴别出蓝色的溶液是硫酸铜，将剩余的四种物质分别滴加硫酸铜，会生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，将硫酸铜滴入其余三份样品中，产生白色沉淀的原溶液为氯化钡．但是剩余的两种物质不会鉴别，故错误，②Ba（NO3）2NaClNa2SO4H2SO4HClBa（NO3）2﹣﹣﹣﹣无现象沉淀沉淀无现象NaCl③先根据溶液的颜色鉴别出黄色的溶液是氯化铁，然后在剩余的四种溶液中滴加氯化铁，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的三种溶液中会生成白色沉淀的是硫酸镁，再将硫酸镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钡，剩余的就是氯化钾，故正确，④AgNO3HClNa2CO3KClCaCl2AgNO3﹣﹣﹣﹣沉淀沉淀沉淀沉淀HCl沉淀﹣﹣﹣﹣气体无现象无现象Na2CO3沉淀气体﹣﹣﹣﹣无现象沉淀KCl沉淀无现象无现象﹣﹣﹣﹣无现象CaCl2沉淀无现象无现象﹣﹣﹣﹣五组中的现象是不同的，可以鉴别，故正确；故选C．【点评】在做物质的鉴别题时，主要分为两类：一类是选项中的有带色的离子，首先鉴别，然后再区别其他的物质，另一类是选项中的物质都是无色的，就需要借助表格进行鉴别，不管哪种，在鉴别时每组出现的现象不能完全相同．难度：中等知识点：生活中常见的盐8.初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（）A．E转变为B一定是置换反应B．A不一定是含CO32﹣或HCO3﹣的盐C．D、F中相同元素的化合价一定相同D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶【答案】【考点】物质的鉴别、推断．【专题】压轴实验题．【分析】根据题干中关于物质的叙述找到一些特征物质，并判断物质的情况，据常温下B、C为气体，且B 是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，可推知D是H2O，F是H2O2，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，可推知E是CuO，据此分析判断即可；【解答】解：据常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，D 、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，可推知D是H2O ，F是H2O2，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，可推知E是CuO；A、E转变为B即氧化铜转化为二氧化碳，采用一氧化碳对氧化铜进行还原可完成转化，但该反应不是置换反应，故说法错误；B、由图示可知A与B的转化中A可以通过含有CO32﹣或HCO3﹣的盐加酸完成，A也可以是碳酸，因为碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故说法正确；C、由于D是H2O，F是H2O2，两物质中氢的化合价相同都是+1价，而氧的化合价分别是﹣2和﹣1，故说法错误．D、由F、D、C及E的转化可知C是氧气，所以除掉二氧化碳中的氧气时可以将其通过灼热的铜网，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶是不但不能除掉氧气，而且会使二氧化碳与氢氧化钠反应，故说法错误；【点评】此题是一道推断判断题，解题的关键是利用物质的特征判断物质，并通过相互的转化关系对整个过程进行进行分析，从而得到正确的结论．难度：中等知识点：化学与生活单元测试9.下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液，再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入Ⅲ溶液，又产生白色沉淀，符合上述变化的选项是（）ABCDⅠCaCl2CaCl2BaCl2BaCl2ⅡHNO3HNO3H2SO4HNO3ⅢKClAgNO3CuCl2Na2SO4A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】本题考查的是盐的化学性质，CaCl2与Na2CO3溶液生成白色沉淀碳酸钙，加入HNO3沉淀溶解并有气泡产生，再加入KCl没有沉淀，因此不可行；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，再加HNO3，沉淀溶解并有气泡产生，最后加入AgNO3，生成白色沉淀氯化银；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，再加H2SO4，沉淀溶解并有气泡产生，最后加入CuCl2，没有沉淀，因此不可行；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，再加HNO3，沉淀溶解并有气泡产生，最后加入Na2SO4生成硫酸钡白色沉淀，因此符合题意．【解答】解：A、CaCl2与Na2CO3溶液生成白色沉淀碳酸钙，加入HNO3沉淀溶解并有气泡产生，再加入KCl 没有沉淀，因此不可行，故选项错误；B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，再加HNO3，沉淀溶解并有气泡产生，最后加入AgNO3，生成白色沉淀氯化银，故选项正确；C、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，再加H2SO4，沉淀溶解并有气泡产生，最后加入CuCl2，没有沉淀，因此不可行；故选项错误；D、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，再加HNO3，沉淀溶解并有气泡产生，最后加入Na2SO4生成硫酸钡白色沉淀，因此符合题意，故选项正确；故选B、D；【点评】本考点属于盐的化学性质，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应．解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．此考点主要出现在选择题和实验题中．难度：中等知识点：化学与生活单元测试10.有一包固体混合物，其中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤．下列描述的情形不可能存在的是（）A．滤纸上有Ag，Cu，Fe滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+B．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+D．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动顺序表中镁、铁、铜、银的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞铜＞银．【解答】解：A、若滤纸上有Ag，Cu，Fe，说明铁粉过量，则滤液中不会含有硝酸银和硝酸铜，滤液只含硝酸镁和硝酸亚铁，即滤液中有Fe2+，Mg2+，故A不可能；B、若滤纸上有Ag，Cu，根据铜的活动性比银强，滤液中就不会含有硝酸银，即滤液中没有Ag+，故B不可能；C、若滤纸上只有Ag，说明铁粉不足，可能没有完全反应硝酸银，因此滤液中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及硝酸亚铁，即滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+；故C可能；D、若滤纸上有Ag，Cu，说明铁粉已完全置换了硝酸银，开始与硝酸铜反应，因此滤液中含有硝酸铜，硝酸镁及硝酸亚铁，即滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+；故D可能；故选AB．【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．难度：中等知识点：生活中常见的盐11.小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g 固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（）A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物D．Fe3O4和Fe2O3的混合物【答案】【考点】金属的化学性质；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案．【解答】解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：3Fe+2O2Fe3O41682325.6g x=x≈7.7g而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁．故选：D．【点评】本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进行．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试12.在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯．A．①②③④⑤B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③【答案】【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】导致溶液中氯化钠的质量分数小于10%的原因可能是：称量溶质称少了（如物码倒置），量取水时量多了（如量水时仰视读数）．【解答】解：①用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，所以量取到的水的质量偏小，而溶质不变，故溶质质量分数偏大；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，导致已经配制好的溶液中又加入了水，溶质质量分数偏小；⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小；综上所述，在配制10%的氯化钠溶液的过程导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是②③④⑤；故选：C．【点评】本题考查了在配制一定溶质质量分数某溶液时，不合理的操作都会导致所配溶液偏离实际值；要注意每一个操作中会导致溶质或溶剂如何变化，进而分析溶质的质量分数变化情况．难度：中等知识点：溶质的质量分数二、填空题（共4题）1.粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒物），粉笔的生产过程是：（1）写出熟石膏变为生石膏的化学方程式__________________．（2）在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成”无尘”粉笔．这是利用甘油吸湿性很强的性质，可使粉笔因潮湿而不飘尘，而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度．其原理用化学方程式表示为__________________．【答案】【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）从图片和题干提供的信息中可知熟石膏和生石膏的化学式，然后依据反应物、反应条件书写方程式；（2）明确反应物、生成物，据此写出方程式．【解答】解：（1）熟石膏和水反应生成生石膏；故答案为：2CaSO4•H2O+3H2O═2CaSO4•2H2O；（2）加入纯碱可提高粉笔的硬度，但纯碱本身硬度不大，所以是通过反应生成了一种硬度较大的物质，根据石膏和纯碱的组成，生成的物质应是碳酸钙和硫酸钠，所以反应方程式为：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4；故答案为：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4【点评】本题考查了学生依据题目所给信息分析并加工信息书写方程式的能力，解题时要注重信息的提炼和加工．难度：中等知识点：生活中常见的盐2.许多在水溶液的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象．下表为相同温度下某些物质的溶解度：物质AgCl（白色）Ag2S（黑色）CaSO4（白色）Ca（OH）2（白色）Ca（HCO3）2（白色）CaCO3（白色）NH4HCO3无色透明（NH4）2SO4无色透明溶解度/g1.5×10﹣41.3×10﹣60.20.16516.60.00152175.4（1）若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是__________________．（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO4•2H2O）粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体．该反应的化学方程式为__________________．（3）从上表中寻找两种能够按照上述规律相互转化的物质，写出实现该转化的化学方程式．__________________．【答案】【考点】复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】（1）向有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，在水溶液中发生复分解反应，可以由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶的物质硫化银，所以AgCl白色固体表面变黑；（2）根据上述表格中的信息可知，相同温度的溶解度：碳酸钙的溶解度要比硫酸钙或氢氧化钙的小的多，所以在水溶液中发生复分解反应，可以由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶的物质；（3）根据在水溶液中发生复分解反应，可以由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶的物质，从表中找出相互转化的物质，写出化学方程式．【解答】解：（1）在水溶液中，氯化银和硫化钠发生复分解反应，难溶物转化为更难溶的物质硫化银；（2）根据上述表格中的信息可知，相同温度下的溶解度，碳酸钙的溶解度要比硫酸钙或氢氧化钙的小的多，把石膏粉悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，化学方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH 4）2SO4；（3）在水溶液中发生复分解反应，可以由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶的物质；由表中可知，相同温度下，碳酸钙的溶解度要比氢氧化钙和碳酸氢钙小得多，碳酸氢钙和氢氧化钙在水溶液中发生反应可生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca（OH）2+Ca（HCO3）2═2CaCO3↓+2H2O．答案：（1）白色的AgCl固体表面逐渐变黑，最终转变为黑色沉淀．（2）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4（3）Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O．【点评】学会理论联系实际，学习化学，应用于生活；根据质量守恒定律，正确书写化学方程式．难度：中等知识点：化学与生活单元测试3.如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的面体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下要求的化学方程式：（1）分解反应__________________．（2）化合反应__________________．【答案】【考点】反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验性简答题．【分析】无色液体与试管中的固体接触反应，观察到气球胀大，可能是无色液体和固体发生化学反应生成了气体，导致气球胀大；也可能是固体物质与水反应放出大量的热，导致试管中的空气受热膨胀；据此结合四种基本的反应类型进行分析解答．【解答】解：（1）过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合能生成氧气，使气球胀大，该反应属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）氧化钙与水反应放出大量的热，试管中的空气受热膨胀使气球胀大，该反应属于化合反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2．（合理即可）【点评】本题有一定难度，理解气球胀大的原因（产生气体或与水反应放出热量）、掌握常见气体的制取及反应物的状态、氧化钙的化学性质等是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：化学与生活单元测试4.铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点，在人类生活中应用广泛．某兴趣小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验．已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物．（1）取质量为m的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为m．求样品①中铝的质量分数．（2）取不同质量的样品②分别和30 g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（气体的密度为0.089 3 g/L）如表所示：实验序号abc合金质量/mg510765。
2021年湖北省黄冈中学自主招生模拟考试化学试题
湖北省黄冈中学自主招生模拟考试化学试题（分数：50分时间：50分钟）一、选择题（每小题2分，共10小题，共20分）1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A．“烹胆矾则成铜”是物理变化B．胆矾可用于配制波尔多液C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应2．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。
在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。
下列说法正确的是（）A．反应结束后c的质量为14g B．该反应可能为置换反应C．a、b变化的质量比一定为9:17D．a、d的相对分子质量之比一定为9:8 3．化学用语是学习化学的基本工具。
下列化学用语书写正确的是（）2CH COOHA．两个氮原子：2N B．两个乙酸分子：3C．表示的微粒：Na D．过氧化氢中氧元素的化合价：22H O2 4．2015年初著名媒体人柴静自费拍摄的纪录片《柴静雾霾调查：穹顶之下》再次引发了公众对中国环境问题的关注和讨论。
绿色化学又称环境无害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。
分析下列叙述符合绿色化学的是（）①通过大量植树造林，缓解大气污染②只使用生物制品（如用生物发酵法制乙醇），完全取代石油化工原料③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林⑤研制心的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变成无害物质⑥合成方法不必具备“原子经济性”原则，却不必使参加反应过程的原子都进入最终产物A．①②④⑥B．③⑤C．①②③⑥D．①③⑤⑥5．煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收．涉及的反应有：下列说法中，不正确的是（）A．反应①发生的是化合反应B．可循环使用的物质是Na2SO3 C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质6．下列图示能正确反映对应变化关系的是（）①CH4的溶解度与温度、压强的关系②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）A．②③B．①②C．①④D．③④7．一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。
2021年3月湖北省黄冈市黄冈中学自主招生联考化学试题
2021年3月湖北省黄冈市黄冈中学自主招生联考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．下列化学用语中,关于数字“2”的说法正确的是( )①2H ①2NH 3①SO 2①2C uO ①Mg 2+①2OH -①H 2O 2 A ．表示分子个数是①① B ．表示离子所带电荷数的是①①C ．表示分子中原子个数的是①①D ．表示离子个数的是①①2．科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。
则下列描述不正确的是 A ．“反氢原子”的原子结构示意图为： B ．“反粒子”中不存在“反中子”C ．一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍D ．“反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成3．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家,以表彰他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应研究方面的重要贡献,烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”,下列图示可以被理解为烯烃复分解反应的是( )A ．B ．C ．D ． 4．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O 3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成①加入稀硫酸后，没有气泡生成①加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质①插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有①B．①①C．①①D．①①①5．利用如图所示装置可以完成多个实验(氨气、氯化氢气体极易溶于水),其中对相关实验的说法不正确的有()①若分液漏斗中装蒸馏水,烧瓶中放足量的细铁丝,则可粗略测定空气中氧气的含量①若分液漏斗中装滴有石蕊试液的足量水,烧瓶中充满HCl,烧杯中盛放足量的氢氧化钠溶液,则可证明氢氧化钠溶液可与盐酸反应①若分液漏斗中装足量的氢氧化钠溶液,烧瓶中充满CO2,烧杯中盛放足量的澄清石灰水,则可证明氢氧化钠溶液可与CO2反应①若分液漏斗中装足量的水,烧瓶中充满NH3,烧杯中盛放无色酚酞试液,则可证明NH3的水溶液显碱性①若分液漏斗中装稀盐酸,烧瓶中装石灰石,烧杯中盛放紫色石蕊试液,则可证明CO2气体显酸性①若分液漏斗中装足量的稀硫酸,烧瓶中装铁片,烧杯中盛放足量水,则可证明H2是难溶于水的气体。
3月湖北省黄冈中学高三级模拟考试
20XX年中学测试中学试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：2021年3月湖北省黄冈中学高三年级模拟考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分300分，考试时间150分。
第I卷(选择题,共126分)注意事项：1．请考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卷内密封栏中，同时认真阅读答题卷上的注意事项。
2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，监考人员将试题卷和答题卷收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题(以下1至13题，每小题6分，每题四个选项中只有一个答案符合题目要求。
) 6．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体7．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生△以下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子8．对于氯化亚铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是A．分散质粒子直径都在1nm ~ 100nm之间B．分散质微粒都能透过半透膜C．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成D．分散系中分散质微粒前者带电荷，后者不带电荷9．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是A ．Na +、NO 3-、Cl -、SO 24-B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3-C ．Fe 3+、H +、SO 24-、Cl-D ．Na +、K +、Cl -、SO 24-10．X 、Y 均为短周期元素，且X 为ⅠA 族元素，Y 为ⅥA 族元素。
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A．①②③⑤⑦ B．②④⑤⑦⑧ C．②③④⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧ 5．化学反应前后物质所含元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。如图所示各区所列错误
的一项是（ ）
6．在光照条件下，AgNO3可分解为 Ag、O2和某种氮的氧化物 X。取一定质量的 AgNO3固体充分光照，测得
生成 Ag、O2、X 的质量分别为 21.6g、mg、9.2g。说法正确的是（
表示能转化。部分反应条件、反应物、生成物已略去。下列说法不正确的是（ ）
A．如果 A 是常见的溶剂，则物质 B、E 用水可以鉴别
B．图中所有转化和反应均可以通过复分解反应完成
C．若 D 是黑色固体，A 的溶液呈蓝色，则 C 的类别可能是盐或碱
D．A、D、C 三种物质的类别可能相同
10．已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将 6.6gCO2与一定量的 Na2O2固体充分反应后，气体变
）
A．空气的主要作用是将产生的 FeI2 吹入收集器中
B．冷水的作用是将升华的 FeI2 凝华便于收集，使用粗玻璃管可以防止堵塞
C．浓硫酸的作用是防止水蒸气进入收集器而引起 FeI2 潮解
D．向 FeI2 溶液中通入等少量的 Cl2，反应的化学方程式为：2FeI2+3Cl2═2FeCl3+2I2
8．FeCl3 溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为 aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质 32.5g 的 FeCl3
中，稀 H2SO4 的体积与混合溶液导电性的示意图。请回答下列问题：
（1）加入 10ml 时稀 H2SO4 溶液中存在最多的离子是
。
（2）Ba（OH）2 与 H2SO4 反应的化学方程式为
。
（3）导电性最低时，溶液中存在最多的离子是
，因为
。
（4）加入 25ml 稀硫酸时，导电性最低的原因为
。
14．（9 分）天然气的主要成分是甲烷（CH4），作为一种洁净环保的优质 能源。甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。甲烷在高
。
12．（4 分）（1）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将
沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式：①
，②
。
（2）小明做了这个实验。他在试管中倒入 2mLCuSO4 溶液，再加入一定量 NaOH 溶液，结果得到 的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成 CuO 的
为 3.8g。下列说法错误的是（ ）
A．反应后的固体是纯净物
B．3.8g 气体通过足量 NaOH 溶液后，气体减少 2.2g
C．3.8g 气体是 CO2和 O2的混合物
D．生成 Na2CO3的质量为 15.9g
二、填空简答题（每空 1 分，共 5 小题，共 30 分）
11．（4 分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分为 CeFCO3）提取 CeCl3 的一种工艺流程如图：
）
A．AgNO3 固体应密封保存在无色细口瓶中 B．m=3.2
C．X 的化学式为 NO
D．生成物中 Ag 与 O2 的化学计量数之比为 3：2
7.已知：焦性没食子酸的碱性溶液可吸收 O2．碘化亚铁（FeI2）在常温下为灰黑色固体，易升华，
可溶于水，具有潮解性。实验室用如图装置制备 FeI2．下列说法错误的是（
迹象。这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，
其化学式为 Cu4（OH）6SO4 。
①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式
。
②请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
。
13．（5 分）如图为在浓度为 0.05%的 Ba（OH）2 水溶液中逐渐滴加 0.05%的稀 H2SO4 溶液的过程
溶液中慢慢加入一定量的 Cu 粉，反应过程中 FeCl3、CuCl2 的质量随 Cu 粉质量变化如图。下列说
法不正确的是（ ）
A．方程式中 a 和 c 的比为 1：2
B．化学计量数 d=2
C．完全反应后，生成 X 的质量为 25.4g
D．X 为 FeCl2
9．A～E 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图中所示。“-”表示相互间能反应，“→”
①化学变化中元素种类是守恒的②燃烧时化学能可以转化为热能和光能③二氧化碳也是种重要的 资源④光能或电能可以转化为化学能⑤无机物和有机物可以相互转化 A．①②③ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 3．中国科学技术大学 10 级少年班校友、美国麻省理工学院“95 后”博士生曹原，曾因发现让石墨 烯实现超导的方法而被誉为“石墨烯的驾驭者”。石墨烯是目前世界上最薄的材料，只有一张 A4 纸厚度的十万分之一，一根头发丝直径的五十万分之一。石墨烯可看作将石墨的层状结构一层层的 剥开得到的单层碳原子。电子在石墨烯中的运动速度达到光速的 1 300 ，手机充电可以实现“秒充”； 用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能；一定条件下，将氢气加入到石墨烯中可得到突破性的高 分子新材料石墨烷【（CH）n】。 下列说法中，正确的是（ ） A．石墨烯是一种绝缘材料 B．石墨烷属于高分子化合物 C．石墨烷中的 n 可以是 1 D．石墨烷在氧气中完全燃烧的产物是 CO2 4．下列粒子符号或文字化学式书写不正确的有（ ）
（1）流程中 Ce（BF4）3 转化成 KBF4 的基本反应类型是
（2）在足量氧气中高温焙烧 CeFCO3，化学方程式为
（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为
、
。 。 价。
（4）酸浸过程中，CeO2 与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中 CeO2 与盐酸
的化学计量数之比为 1：4，则化学方程式为
2021 年 3 月份八校联考
化学试题
（分数：50 分 时间：50 分钟）
一、选择题（每小题 2 分，共 10 小题，共 20 分）
1．下列垃圾归类不合理的是（ ）
A
Bቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C
垃圾
废易拉罐
废矿泉水瓶
废荧光灯管
垃圾分类
D 茶叶渣
2．美国化学会发布的 2018 年科研圈九件大事，其中一件就是气候变化持续导致全球范围内的洪灾 和干旱等自然灾害的发生以及地球整体温度上升。科学家不断呼吁减少碳排放，并对可能造成的危 害做出更多警示。为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新 循环体系，结合关系图，下列说法正确的是（ ）