高一化学必修一期末考试题
高一化学人教版第一学期必修一期末练习题
高一期末练习题11.下列元素在自然界只能以化合态形式存在的是 （ ）A.氧B.碳C.钠D.氮2.根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，北京市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的 （ ）A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体3.下列物质属于电解质的是 （ ）A.2COB. NaOHC. CuD.蔗糖4.合金是一类广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是 （ ）A ．碳素钢B ．黄铜C ．硬铝D ．四氧化三铁5.氯气发生泄漏扩散到空气中，紧急疏散附近人员时，应该的走向是 （ ）A.顺风高处B. 顺风低处C. 逆风高处D. 逆风低处6.下列试验中：①配制一定物质的量浓度的溶液，②PH 试纸的使用；③过滤；④蒸发。
都要用到的俄仪器是 （ ）A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯7.下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是 （ ）A.烧瓶B.试管C.燃烧匙D.蒸发皿8. 下列反应能用离子方程式O H OH H 2=+-+表示的是 （ ）A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸B.氢氧化铜和稀硝酸C.稀硫酸和氢氧化镁D.氢氧化钠溶液和盐酸9.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 （ ）A. 酒精和水B.42CCl 和IC. 4CCl 水和D. 和水3CaCO10.不能．．用排水法收集的气体是 （ ） A.2H B. 2O C. 2NO D. NO11.目前人类已经发现了3500多万种物质。
学习化学时对物质进行有效分类，将有利于我们学习。
下列关于物质分类不正确的是（括号内为类别） （ ）A.O H CuSO 245⋅（混合物）B.42SO H （含氧酸）C. NaCl 溶液（混合物）D. O H 2（氧化物）12.下列物质中，所含分子数目最多的是 （ ）A.2g 氢气B. 16g 氧气C.2mol 氯气D.6.02×1023个氯分子13.下列过程涉及化学变化的是 （ ）A.氨气通入水中能得O H NH 23⋅B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.过滤除去粗盐中的不溶性杂质D.蒸馏法将海水淡化为饮用水14.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为3H 。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题（附答案）第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.A8.B9.C10.A11.C12.B13.A14.C15.B16.C17.B18.A19.B20.C第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）1.氢原子的1s轨道上最多容纳2个电子。
2.氯原子在化学反应中通常失去1个电子形成单价阳离子。
3.磁铁在受力作用下可以产生机械能。
4.计量通量单位是韦伯。
5.分子式H2O表示水分子。
6.分子式CaCO3表示碳酸钙。
7.电子外层的八个电子称为与最外层价电子数。
8.硫酸根离子SO4^2-的化学式是SO4。
9.相对分子质量是一个化合物相对分子质量的平均值。
10.在原子核内，质子和中子都处于核力的作用下。
第三部分：简答题（共5题，每题8分，共40分）1.什么是化学反应？答：化学反应是指物质之间通过化学变化，形成新的物质的过程。
在化学反应中，反应物经过一系列的反应步骤，生成产物。
2.请简述氧化还原反应的特点。
答：氧化还原反应是一类重要的化学反应，其特点是物质之间发生电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子，形成了新的物质。
3.什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的前进速度等于反应的逆向速度，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。
在化学平衡中，反应物和产物之间的浓度保持稳定。
4.请简述溶液中的离子平衡。
答：在溶液中，离子之间通过溶解度平衡维持着稳定的离子浓度。
当溶液中某种离子浓度增大，离子会与其他离子结合形成不溶物，使得离子浓度回到平衡状态。
5.请简述金属腐蚀的原理。
答：金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水和酸等发生反应而失去其金属特性的过程。
金属腐蚀的原理是金属表面发生电化学反应，产生了金属离子和电子，金属离子与周围物质发生化学反应，最终导致金属的腐蚀。
第四部分：计算题（共5题，每题8分，共40分）1.计算硫磺的相对分子质量。
高一必修1化学期末考试必会100题
中学化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最终变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生猛烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区分胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区分是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物肯定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A 、①②B 、①④C 、③④D 、全部 10、下列改变必需加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） A 、CuOCuCl 2 B 、CO 2 CO C 、I - I 2D 、H 2O H 211、要配制浓度约为2mol/L NaOH 溶液100ml ，下列操作正确的是（ ）A 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 量筒中，边搅拌边渐渐加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C 、称取8gNaOH 固体，放入250ml 烧杯中，用100ml 量筒量取100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D 、用100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式： （1）FeCl 2（CuCl 2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO 3(Na 2CO 3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH 3COOCH 2CH 3(CH 3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______________，若有7.3g HCl 被氧化，则产生Cl 2的质量为_______，转移的电子数为________ mol 。
高一化学必修1期末试卷及答案
高温第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ部分选择题（共52分）一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。
每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1、下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿2、下列物质中，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液3、下列物质属于弱电解质的是（）A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO34、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．18g水中所含的电子数为8N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD．32g氧气中所含的氧原子数为N A5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m 等于（）A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+36、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2OB．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClOC．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2OD．CaCO3===CaO + CO2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤AlA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部9、只用一种试剂区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO310、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水11、利用下列装置可以完成的试验组合是( )选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体12、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL二、双项选择题（共4小题。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Na23Mg24Al27Cl35.5第一卷〔选择题共54分〕一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确答案〕：1．2021年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号〞载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼〔用R表示〕和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反响产生大量气体并释放出大量的热，该反响的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，以下表达错误的选项是〔〕A．此反响是氧化复原反响B．反响瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反响中N2O4做复原剂D．R的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳〞，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳〞就制成了。
“雪耳〞炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳〞利用的是〔〕A．硫的复原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的复原性D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：〔〕A．NaOHB．Na2CO3?10H2OC．Na2CO3D．NaHCO34．以下有关试剂的保存方法，错误的选项是〔〕A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、以下说法正确的选项是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反响,生成标准状况下的气体2.24L6、以下装置所示的实验中，能到达实验目的的是〔〕A．别离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO7、某无色酸性溶液中，那么该溶液中一定能够大量共存的离子组是()2+、Ba2+、NO3－、Cl A．Fe －+、NH4+、SO42－、ClB．Na－+、K+、SO32－－、NO3 C．Na+、K+、MnO4－－、Br D．Na8．以下反响的离子方程式书写正确的选项是()3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋B．氯气跟水反响：Cl2+H2O＝H－+Cl+HClO＋＋OH C．钠与水的反响：Na＋H2O＝Na －＋H2↑D．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al 3++3OH －══Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是〔〕A、用手扇动收集的气体，有气味那么已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝那么已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝那么已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．amolO2气体和amolO3气体相比拟，以下表达一定正确的选项是〔〕A．体积一样B．原子数相等C．分子数相等D．质量相等11．在以下化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是〔〕A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe12．判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是()A．氧化复原反响：元素化合价是否变化．B．纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应13、从海水〔含氯化镁〕中提取镁，可按如下步骤进展：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响，结晶过滤、在HCl气体气氛中枯燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。
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人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。
选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。
2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。
3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。
二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。
答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。
2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。
答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。
三、问答题1.简述金属性的特点。
答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。
金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。
金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。
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高一化学必修一期末考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40第Ⅰ卷(选择题 共36分)一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列仪器中，能用于直接加热的是A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是A ．用硅制造太阳能电池板B.水玻璃可用作木材防火剂C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原4．下列说法正确的是A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池D.将煤干馏可以提高能源的利用率5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理6.下列说法中错误的是A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7.下列说法正确的是A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环D.干冰气化时破坏分子中的共价键8.原电池产生电流的本质原因是A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动B．组成原电池的的两电极活泼性不同C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是A.金刚石不如石墨稳定B.石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化C.金刚石与石墨互为同分异构体D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同10.下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A.37Cl与39K中所含的中子数不同B.12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D. 15N2与14N2互为同位素11.下列有关物质的叙述正确的是A．苯是比水轻，有特殊气味的无色液体B．乙烯可以用向下排空气法收集C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气D．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色12. 某主族元素R原子的质量数为79，已知R n-离子含有45个中子和36个电子，下列有关R 的叙述错误的是A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R氢化物的化学式为H2RD．R的非金属性比硫弱13.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.100mL 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液反应速率不变B.0.8mol·L-1·s-1表示的是：时间为1秒时，某物质的浓度为0.8mol·L-1C. 形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁条与盐酸的反应速率大D. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸能加快氢气的生成速率14.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水15．下列实验操作不会．．引起安全事故的是A ．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加入水中并及时搅拌B ．氢气还原氧化铜时，先点燃酒精灯再通入氢气C ．排水法收集完气体后，先熄灭酒精灯再从水槽中撤出导气管D ．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰后滴入浓盐酸16.下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X 、Y 、Z 、R 的叙述正确的是A. X 的氢化物比Z 的氢化物熔、沸点低B. 四种元素的氢化物中，X 的氢化物受热最难分解C. Y 的原子半径比X 的原子半径小D. R 所在周期的元素种数为32种17.下列除杂方法正确的是A ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸B ．用酸性KMnO 4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯C ．用H 2/Ni 在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯D ．用金属钠除去乙醇中混有的少量水18.下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是A ．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品B ．化学反应限度理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品C.化学反应达到最大限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等D.化学反应达到最大限度时， 反应物的浓度与生成物的浓度相等二、（本题包括2小题，共18分）19．（8分）国际石油价格居高不下，为此科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO 2）表面作用，使海水分解得到氢气的新技术。
化学反应方程式为：制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题：（1）分解海水时能量转化形式为 。
生成的氢气用于燃料电池时能量转化形式为 。
水分解时，断裂的化学键类型为 ，分解海水的反应属于（填“吸热”或“放热”）反应，则H 2O 的总能量 （填“大于”或“小于”）H 2和O 2的总能量。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A 极上通入H 2，B 极上通O 2则A 是 极，B 是 极,电子从A 极 （填“流出”或“流入”）。
20. （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：2H 2O 太阳能2H 2↑+O 2↑TiO 2（1）元素T的阴离子的结构示意图；元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是（2）元素Y 在周期表中位于周期，族。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同b. Z的氢化物比T的氢化物稳定c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大e. Z的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱。
三、（本题包括2小题，共20分）2 1．（8分）在200℃时，将a mol H2(气) 和b molBr2(气) 充到体积为VL的密闭、绝热的容器中发生放热反应：H2(气)+Br2(气)2HBr(气)。
（1）当反应进行到t分钟时，生成c mol HBr ，此时间内用H2表示的速率为。
（2）当H2的消耗速率与HBr的分解速率之比为时，此可逆反应达到了最大限度。
（3）某同学记录了1～5分钟内HBr物质的量的变化，实验记录如下（累计值）：①反应速率最大的时间段为A. 0～1B.1～2C.2～3D.3～4原因是 。
②保持上述条件不变，反应进行到第6分钟时，H 2的物质的量浓度为 。
22.(12分)某研究性小组查阅资料知实验室制氯气、氨气和甲烷时，可用如下反应原理：制Cl 2：①KClO 3 + 6HCl （浓） = KCl + 3Cl 2↑ +3 H 2O ②C a (C l O )2 +CaCl 2 +2H 2SO4 2CaSO 4 + 2Cl 2↑+ 2H 20制NH 3：NH 3·H 20 + CaO = C a (O H )2 + NH 3↑制CH 4：CH 3COONa(固体) + NaOH(固体)CH 4↑+ Na 2CO 3 请根据以下装置回答问题：△ △A B C D I（1）甲同学用A装置制Cl2，他所选择的反应原理为（填序号）；乙同学用上述原理制NH3和CH4，他所选择的反应装置分别为、（填装置代号）。
（2）丙同学用A E F 装置顺序来制备氯气并验证氯气的氧化性，E装置中应盛放的试剂为，反应的化学方程式为；F装置的作用是。
（3）丁同学将甲烷与氯气按体积比1：4 混合后倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，如图置于光亮的地方，一段时间后观察到的现象为。
（4）现有二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液等试剂，选用上述试剂制取并收集一瓶干燥、纯净的氯气，选择的装置顺序应为：（部分装置可重复使用F四、（本题包括2小题，共18分）23.（10分）已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数A<E<B<C<D依次递增。
A元素的一种核素内无中子；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C 可形成多种气态化合物。
E原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
回答下列问题：（1）C和D形成的白色固体化合物中的化学键类型为________________________。
（2）D与C形成的一种D2C2型化合物，能作为宇宙飞船的供氧剂，写出此反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）对于密闭容器内的反应2BC2 B2C4，正反应为放热反应，当升高温度时，容器内气体颜色加深，此时逆反应速率将___________（填“增大”，“减小”或“不变”）（4）元素A 、E 组成的一种常温下为液态的重要有机溶剂，其原子个数比为1：1。
它与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生反应的化学方程式为 。
（5）由A 、C 、E 三种元素按原子个数比为6：1：2组成的一种“绿色燃料”经氧化能得到一种家庭中常用的调味剂成分，二者发生反应的化学方程式为________________ 。
24.（8分）化合物A 、B 、C 、D 、E 均为有机化合物，其转化关系如图所示，其中A 是石油裂解气的主要成分，其产量通常来衡量一个国家石油化工发展水平，化合物C 与D 的碳原子已知： （1）①、②、③中属于取代反应的有 ，属于加成反应的有（2）写出下列化学方程式：A B: ；C 与钠： 。
（3）下列物质与E 互为同分异构体的是A. HCOOCH 2CH 2CH 3B. CH 3COOCH 2CH 3C. CH 3CH 2CH 2COOHD. CH 3CH 2CH 2CH 2OH五、（本题包括1小题，共8分）25.（8分）在同温同压下，某烃的相对分子质量为72,现取3.6g 该烃完全燃烧，将全部产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀25g ，滤液质量比原石灰水减少8.6g 。