Fe的化合物概述
铁化学知识点总结
铁化学知识点总结铁的基本性质铁是一种化学元素，符号为Fe，原子序数为26，属于过渡金属。
它是地壳中含量最多的金属元素之一，以氧化铁的形式广泛存在于自然界中。
金属铁具有银白色，有很高的延展性和导电性，同时也具有较强的磁性。
在常温下，铁是固态的，其熔点为1538摄氏度，沸点为2861摄氏度。
铁的化合物铁与氧、硫、碳等元素能够形成多种化合物。
在自然界中，最常见的是氧化铁化合物，包括Fe3O4（磁铁矿）、Fe2O3（赤铁矿）等。
此外，铁还能与二氧化碳形成碳酸盐，形成矿石，如铁矿石FeCO3。
在化工生产中，铁还可以形成多种配位化合物，如四氯化铁FeCl4、二氧化铁FeO等。
铁的氧化反应铁在空气中容易被氧气氧化，形成氧化铁。
这种反应通常称为生锈。
以下是生锈的化学反应方程式：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3这种反应是一种还原-氧化反应，其中铁原子失去电子氧化成Fe3+离子，而氧气得到电子还原成O2-离子。
生锈是铁的一种常见性质，人们通常采用防锈剂、镀层等方式来防止铁制品生锈。
铁的溶解性铁在酸性条件下，能够和强酸发生反应，生成Fe2+离子和氢气:Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑在弱酸性条件下，铁也能与水发生反应，生成Fe2+离子和氢氧化物：Fe + 2H2O -> Fe(OH)2 + H2↑而在高温高压下，铁能够与氮气发生反应，生成氮化铁化合物。
铁的还原性铁是一种良好的还原剂，能够与氧化物发生反应，还原成金属铁。
例如，铁能够与二氧化碳发生反应，生成铁和一氧化碳：Fe + CO2 -> FeO + CO↑铁还能在高温条件下与氧气发生反应，生成亚氧化铁：3Fe + 2O2 -> Fe3O4铁的配位化学铁在化学反应中通常能形成多种配位化合物。
在多数情况下，铁能够容易形成+2、+3价离子，形成多种稳定的配位化合物。
例如，铁的+2价离子能够与六配位的配体形成六配位配合物：[Fe(H2O)6]2+而铁的+3价离子在配位化学中也有许多稳定的络合物。
铁基化合物
铁基化合物概述、特性及应用概述铁基化合物是指以铁元素（Fe）为主要成分的化合物。
铁是地壳上最常见的金属元素之一，它在自然界中以多种形式存在，包括铁矿石、铁砂和溶解在水中的铁离子等。
由于铁具有良好的磁性、电导性和延展性，因此铁及其化合物在工业、技术和科学研究中具有广泛的应用。
常见的铁基化合物1.铁矿石：铁矿石是含有铁的矿石，例如赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）。
铁矿石是铁和钢的主要原料，被用于制造钢铁和其他铁合金。
由于其富含的铁元素，铁矿石具有良好的磁性和导电性。
2.铁氧体：铁氧体是一种含有铁和氧元素的化合物，具有磁性。
常见的铁氧体有硬磁铁氧体（Fe3O4），它在气温下表现出较强的磁性，被用于制造永磁体。
3.铁氰化物：铁氰化物是由铁离子（Fe2+或Fe3+）和氰根离子（CN-）组成的化合物。
常见的铁氰化物有六水合铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]·6H2O）和六水合铁氰化铜（Cu2[Fe(CN)6]·6H2O）。
铁氰化物在化学分析、电镀和制备其他金属化合物等方面都有应用。
4.铁酸盐：铁酸盐是一类以铁离子和酸根离子（如硫酸根离子SO42-）或其他阴离子组成的化合物。
常见的铁酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）和铁（III）氯化铵（FeCl3·NH4Cl）。
这些铁酸盐广泛用于水处理、冶金和电池等领域。
特性铁基化合物具有以下一些共同的特性：1.磁性：铁基化合物中含有铁元素，铁是一种具有良好磁性的金属。
因此，许多铁基化合物也具有磁性。
例如，铁氧体和铁矿石常常表现出强磁性。
2.导电性：铁基化合物中的铁离子是一种良好的电导体。
这使得铁基化合物在电器、电子和电池领域有很多应用。
3.耐腐蚀性：铁基化合物可以具有较好的耐腐蚀性，使其在防锈和防腐方面具有应用。
例如，铁酸盐中的铁离子可以起到防锈的作用。
应用由于铁具有丰富的资源和良好的性能，铁基化合物在许多领域具有广泛的应用。
铁的化合物
2FeCl3 + Fe ═ 3FeCl2 2Fe3+ + Fe ═ 3Fe2+
2FeCl3 + Cu ═ 2FeCl2 + CuCl2
2Fe3+ + Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+
转化类型
实验方案
KSCN
现象
氯水 一、无明显变化
二、加入氯水后 溶液呈血红色
Fe2+→Fe3+
(一 )
Fe2+
(二 )
Cu、Fe 、 Zn 、 H2S、S2-、I-、等
应用：
在配制含Fe2+的溶液时，常向溶液中加入 铁粉 少量 ,使被氧气氧化形成的Fe3+ 转化为Fe2+,离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+
活动与探究 进行如下实验，观察现象并分析原因： 用玻璃棒蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上 画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的 溶液冲到小烧杯中。 现象： 涂有FeCl3溶液处留下了鲜明的“+” 原理： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
与酸反应
Fe(OH)2 +2H+＝ Fe2+＋ 2H2O
Fe(OH)2 ＝ FeO+H2O 分解不生成氧化亚铁
Fe(OH)3 +3H＋＝ Fe3+＋3H2O
热稳定性
2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3+3H2O
+3
铁的价态
+2
思考： 1、实验观察到了什么现象？ 2、制备氢氧化亚铁注意什么问题？ 3、哪里会存在氧气？要隔绝氧气有 哪些设计思路。
铁的化合物
铁三角
Fe
Fe3+
2+
〔3〕Fe2+的检验？
〔1〕参加碱液〔或氨水〕，先生成 白 色沉淀，又迅速转变为 灰绿 色，最后 变为 红褐 色沉淀的溶液中含有Fe2+
〔2〕滴入KSCN溶液，溶液颜色不变， 参加硝酸等强氧化剂后，溶液颜色变为 血红色则溶液中含有Fe 2+
铁及其化合物转化关系
Fe3O4
制备Fe3O4 做油漆、涂 料、炼铁原料
做磁铁、炼 铁原料
二、铁的氢氧化物
1、Fe(OH)3及Fe(OH)2的制备
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别参加NaOH溶
液
红褐色沉淀
先产生白色絮状沉淀, 迅速变为灰绿色沉淀， 最后变为红褐色沉淀
讨论：
氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验 中几乎观察不到白色，而最终沉淀变成了红褐 色呢？
二、铁的氢氧化物
1、Fe(OH)3及Fe(OH)2的制备
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别参加NaOH溶 液
红褐色沉淀
先产生白色絮状沉淀, 迅速变为灰绿色沉淀， 最后变为红褐色沉淀
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl
FeSO4 + 2NaOH =
Fe(OH)2 + Na2SO4 4OF2e+(2OHH2O) 2 +
Al
Al2O3
AlO2-
Al(OH) 3
Al3+
3．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中参加过量的 Fe粉，假设充分反响后溶液的质量没有改变， 则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多 少？
2﹕7
特别注意：
铁的重要化合物
（填写教材）
FeSO4
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶 液反应制得。
学与问：
（P60填写教材）
氧化性 还原性
还 原 Zn、Fe、Cu、 剂
强氧 Cl2、KMnO4 化剂 H2O2、 HNO 3
3+ Fe
氧化性
练习
运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 作用生成红色溶液的是（ ） √ A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. C. Fe3+ √ Fe2+ 3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁 √
第二节 几种重要的金属化合物
第三课时 铁的重要化合物
宜昌金东方学校•高中
赤铁矿（Fe2O3） 陨铁 磁铁矿（Fe3O4）
Fe2O3：红色的油漆
硫酸亚铁
FeO 黑色
黄铁矿（FeS2）
注意颜色
浅绿色
浅绿色
白色
红褐色
棕黄色
棕黄色
三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、状态 水中溶解性 化学性质 (碱性氧化物)
点燃
⑧ Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3 ＋3H2O
⑨ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
高中化学必修1_铁的重要化合物
3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开,这种试剂是〔 C
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe<NO3>3溶液
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方 法是〔BC
A、先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显
a.从价态规律分析: b.从实验事实分析:
分组讨论：
用尽可能多的方法区别存 在铁离子和亚铁离子的两种 溶液？
区别方法小结：
1、直接观察颜色 2、利用显色反应 3、利用沉淀反应
4、利用FeΒιβλιοθήκη ＋的还原性5、利用Fe3＋的氧化性
分组讨论：
如何除去铁离子中的亚铁 离子？如何除去亚铁离子中 的铁离子？
"铁三角"
实验探究:
Fe<OH>2在空气中极易被氧化,实验室如何采 取措施来制取白色的Fe<OH>2 沉淀呢？ 要点：隔绝空气〔避免氢氧化亚铁与氧气相接
触
策略:
①、把滴管插入溶液深处滴加氢氧化钠溶 液 〔溶液深处溶解的氧气较少
②、用煮沸的蒸馏水配制FeSO4、NaOH
溶液
〔煮沸可以使溶解的O2被赶
出
③、配好的FeSO4溶液上面滴加几滴植物 油隔绝空气
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 ——
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末 铁红
四氧化三铁 Fe3O4
（FeO•Fe2O3） 黑色晶体
磁性氧化铁
+2
难溶于水 高温不稳定 FeO+2H+＝ =Fe2++H2O
fe化学物料缩写
fe化学物料缩写
FE化学物料缩写可以指代许多不同的物料，这取决于具体的上下文和领域。
以下是一些常见的FE化学物料缩写及其含义：
1. FE - 铁（Iron）：化学元素符号为Fe。
2. FE - 铁电（Ferroelectric）：指一类具有铁电性质的材料。
3. FE - 铁氧体（Ferrite）：指一类由氧化铁和其他金属氧化物组成的磁性材料。
4. FE - 维生素E（Vitamin E）：指一类具有抗氧化性质的有机化合物。
5. FE - 三氟乙酸酯（Trifluoroethyl）：一种有机化合物中的官能团。
6. FE - 烯烃（Fatty Esters）：指一类由脂肪酸和醇形成的酯化合物。
7. FE - 氟化物（Fluoride）：指一类含有氟离子的化合物。
8. FE - 铁电储存器（Ferroelectric Random Access Memory）：一种利用铁电材料作为存储单元的非挥发性存储器。
请注意，上述仅列举了一些常见的FE化学物料缩写，并不是详尽无遗的列表，具体的含义可能会因上下文而略有不同。
在特定的领域或行业中，FE的含义可能有其他解释。
铁及其化合物知识点总结
铁及其化合物知识点总结一、铁元素的概述铁是一种常见的金属元素，原子序数为 26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。
在自然界中，铁主要以化合态的形式存在，如赤铁矿（主要成分是 Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分是 Fe₃O₄）等。
铁具有良好的导电性、导热性和延展性。
其物理性质包括银白色金属光泽（纯铁），但在通常情况下，铁表面容易生锈而呈现出黑色。
二、铁的化学性质1、与氧气反应在常温下，铁在干燥的空气中不易与氧气反应，但在潮湿的空气中容易生锈，生成铁锈（主要成分是 Fe₂O₃·xH₂O）。
在点燃的条件下，铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃＝＝＝ Fe₃O₄。
2、与酸反应（1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应，生成亚铁盐和氢气。
Fe ＋ 2HCl ＝＝＝ FeCl₂＋ H₂↑Fe ＋ H₂SO₄＝＝＝ FeSO₄＋ H₂↑（2）与氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸）在常温下发生钝化，但在加热条件下可以反应。
3、与盐溶液反应铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应，将其金属离子置换出来。
例如：Fe ＋ CuSO₄＝＝＝ FeSO₄＋ Cu三、铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为四氧化三铁。
2、氧化铁（Fe₂O₃）红棕色粉末，俗名铁红，可用作红色颜料。
3、四氧化三铁（Fe₃O₄）黑色晶体，具有磁性，俗名磁性氧化铁。
它们的化学性质如下：（1）都能与酸反应生成相应的盐和水。
（2）在一定条件下可以被还原为铁。
四、铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁 Fe(OH)₂白色絮状沉淀，在空气中迅速被氧化，最终变为红褐色的氢氧化铁。
4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝＝＝ 4Fe(OH)₃2、氢氧化铁 Fe(OH)₃红褐色沉淀，具有两性，但碱性强于酸性。
制备氢氧化亚铁时，要注意隔绝空气，通常采用在溶液中加入植物油或苯等方法。
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铁的氧化物
化学式 俗称 物性
Fe价态 分类
FeO ————
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化物
黑色粉末难溶于水 盐红的棕表色固示体形难溶式于水? 黑色晶体难溶于水
+2
+3
+2、+3
碱性氧化物
碱性氧化物 磁性氧化物
化学 性质
氧化性： Fe3+> Cu2+ > Fe2+
Fe+CuSO4Cu+FeSO4 (湿法炼铜）
4.含m克HNO3的稀溶液恰好与n克铁完全反 应,若有m/4克HNO3被还原为NO, 则m:n可能 为( )
CDE
A.1:1 D.9:2
B.2:1 E.7:2
C.3:1
2.将Fe和Fe2O3的混合粉末54.4g ，投入过量的稀 硫酸中得到4.48LH2(标况),溶液中无Fe3+。问(1)Fe 和Fe2O3各多少g？(2)反应中消耗多少摩尔的 H2SO4 ？(3)反应后能得到多少摩尔的FeSO4？
Fe + S FeS Fe + I2 FeI2
(2) 和高温水蒸气反应 3Fe + 4H2O (g) 高温 Fe3O4 + 4H2
(3) 和酸反应 和氧化性酸反应
（ HNO3、浓H2SO4等）不产生H2
钝化现象
过量稀硝酸与铁反应： 被还原的硝酸为1/4 Fe + 4HNO3 （稀） Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 稀硝酸与过量铁反应： 被还原的硝酸为1/4
二、铁的化学性质
Cl2 Br2 HNO3 强氧化剂
Fe
O2 、H2O(g)
Fe3+ Fe2+、Fe3+
I2 、 S 、H+、CuSO4 Fe2+ 弱氧化剂
请写出上述关系的有关反应方程式。
（1）和非金属单质反应Cl2、O2、S、I2
点燃
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 大量棕褐色的烟。
点燃
3Fe + 2O2 Fe3O4 火星四射
铁 矿
FeCO3(菱铁矿石)
石 脉石和S、P杂质
(SiO2)
一、铁的物理性质和结构 (1)属于___黑__色___金属和___重_____金属 (2)银白色,延展性,良导体 (3)特性: 被磁体吸引铁磁性
2.结构 (1)位置: 26号元素 第四周期第VIII族
过渡元素
(2)电子排布式： 1s22s22p63s23p63d64s2 (2 8 14 2)
被还原(C H2 CO) 被氧化(O2 HNO3 H2SO4) 碱性氧化物的通性
被还原 碱性氧化物通性
被还原 被氧化 H+(Fe2+ Fe3+)
练习：取0.766g含Fe2O3的Fe，溶于过量盐酸中，溶液中 无Fe3+，用水稀释到100ml。取出10ml通入14.46 mL Cl2 (标况)，溶液中恰好无Fe2+，样品中铁元素的质量分数为： A．63.24% B．78.94% C．79.83% D．94.38%
Fe(OH)2的制备
方法一：用不含 Fe3＋ 的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸 馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
（1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入? 铁粉和少量H2SO4
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。加热煮沸
（3）生成白色氢氧化亚铁沉淀的操作是用长滴管吸取 不含 O2 的 NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤 出 NaOH 溶液。这样操作的理由是?
铁的氢氧化物
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式 物理性质 化学性质
制备
Fe(OH)2
Fe(OH)3
白色固体难溶于水 红棕色固体难溶于水
1、弱碱性 2、还原性 3、热不稳定性 1、Fe2++2OH-
=Fe(OH)2↓ 2、实验注意事项
1、弱碱性 2、热不稳定性
Fe3++3OH=Fe(OH)3↓
4 Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4 Fe(OH)3
铁元素在自然界中的存在 地壳中: 含量第四位含5%,以化合态存在 陨铁: 含单质铁90%以上
人体中的铁元素 成年人体含铁3~5克 含铁较多：动物的肝脏、芹菜、番茄等
自然界中的铁单质
新疆陨铁
南极洲陨铁
铁矿石的成分和种类
Fe3O4(磁铁矿石)
铁化合物
Fe2O3(赤铁矿石) 2Fe2O3·3H2O(褐铁矿石)
避免带入空气而使Fe(OH)2氧化,从而导致看不到白 色沉淀。
(4)在试管液面上加入苯,隔绝空气.
方法二：在如图装置中，用 NaOH溶 液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是: 稀H2SO4和Fe
和酸反应+3源自FeI-+2
Fe
Fe3O4+ HCl→ Fe3O4+ 8HCl→ FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Fe2O3+ HI→ Fe2O3+ 6HI→ 2FeI2 + I2 + 3H2O Fe3O4 + HNO3 (稀) 3Fe3O4 + 28HNO3 (稀) 9Fe(NO3)3 + NO+ 14H2O
白色
灰绿色
红褐色
弱碱性 Fe(OH)3 + 3HNO3 Fe(NO3)3 + 3H2O 但是:
2Fe(OH)3 + 6HI→ 2FeI2 + I2 + 6H2O
Fe(OH)2的制备
(1)煮沸蒸馏水和NaOH溶液赶走其中溶解的 氧气. (2)配制FeSO4溶液现配并加入少量铁粉.
(3)将吸取NaOH溶液的胶头滴管插入试管 内液面下,再滴入NaOH溶液. (4)在试管液面上加入苯,隔绝空气.
(3) Fe 3+更稳定的原因: 半满状态
原子结构特点 ①最外层仅有2个电子
性质
-2e-（弱氧化剂）
+2价（Fe2+）
-3e-（强氧化剂）
+3价（Fe3+）
偏移6e-
+6价(FeO42-)
②次外层不饱和（与主族元素的最大区别）
形成络
过渡元素原子结构特点 合 物
[Fe(CO)5] 2+
[Fe(SCN)6]3-
Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe (NO3)2 总：3Fe + 8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO +4H2O
1/4<nFe/nHNO3<3/8 时有Fe2+.Fe3+
(4) 和盐溶液反应
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Fe + 2 Fe3+ 3Fe2+ Cu + 2 Fe3+ 2Fe2++ Cu2+