2020届高三适应性考试(化学)
2020届高三下学期5月联考化学试题(附答案)
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cr—52Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A. 图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
2020届高三化学适应性考试试题A卷含解析
②BiCl3极易水解生成不溶性 BiOCl沉淀
请回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有___（填标号）。
a。加入足量的蒸馏水 b。搅拌 c。粉碎矿石 d.降低温度
（2）溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是___，滤渣A的主要成分为___（填化学式）。
【详解】（1)可通过重结晶的方式提高原料苯甲酸的纯度;
(2）仪器A为球形冷凝管,在制备过程中乙醇易挥发，因此通过球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；该反应中乙醇作为反应物,因此可通过水浴加热，避免乙醇大量挥发；
（3)仪器B中吸水剂为无水硫酸铜的乙醇饱和溶液，吸收水分后生成五水硫酸铜，吸水剂由白色变为蓝色；
（4）由上述分析可知，操作I为蒸馏;操作II为分液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为分液漏斗；
C．光纤的主要成分为二氧化硅，硅是良好的半导体材料，是制造计算机的芯片材料，故C错误;
D．浓度为95％的酒精可使细胞壁上形成一层膜，阻止酒精的渗入,则75%的酒精消毒效果好，故D错误；
答案为A。
2。 已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A。7.8gNa2O2晶体中离子总数为0。4NA
B。200g质量分数为17％H2O2溶液中极性键数目为2NA
A。 工业上通过电解熔融的WX来制得W
B. W、X对应的简单离子半径顺序为:W＞X
C. 该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
D。 Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸
【答案】D
【解析】
【分析】
从图中可以看出,Y显4价,说明最外层电子数为4，X显2价，最外层电子数为6，W显+2价，说明它是第ⅡA族的金属元素,所以Z为氢(H);由“W、X对应的简单离子核外电子排布相同"，可确定W为镁（Mg)，X为氧(O）,从而得出Y为碳(C）.
浙江省绍兴市2020届高三4月高考科目考试适应性试卷（一模）化学试题-（带答案解析）
浙江省绍兴市2020届⾼三4⽉⾼考科⽬考试适应性试卷（⼀模）化学试题-（带答案解析）浙江省绍兴市2020届⾼三4⽉⾼考科⽬考试适应性试卷（⼀模)化学试题1．不含共价键的离⼦化合物是A．Mg3N2B．NaOH C．CaC2D．Si3N4 2．除去⾃来⽔中的Fe3＋，需要⽤到的仪器是A．B．C．D．3．下列属于碱，⼜是弱电解质的是A．纯碱B．⼀⽔合氨C．氯⽔D．⽕碱4．反应Cu＋2H2SO4(浓)ΔCuSO4＋SO2↑＋2H2O中，还原产物是A．Cu B．H2SO4C．CuSO4D．SO2 5．下列物质的名称不正确．．．的是A．NaHCO3：⼩苏打B．2CaSO4·H2O：熟⽯膏C．：2，2，4－三甲基－戊烷 D．：葡萄糖6．下列表⽰正确的是A．羟基的电⼦式：B．⼄炔的结构式：HC＝CH C．氯原⼦的结构⽰意图：D．NCl3分⼦的⽐例模型：7．下列说法不正确．．．的是A．⽩磷和红磷互为同素异形体B．D和T互为同位素C．(CH3)2CHOOCH和CH3(CH2)2COOH互为同分异构体D．⼄醚和⽯油醚(轻质⽯油产品)互为同系物8．下列说法不正确．．．的是A．镁着⽕不能⽤⼲粉灭⽕器灭⽕B．⽯灰⽯在⾼温下可⽤于消除炼铁中的SiO2C．单晶硅是⼀种半导体材料，可⽤于制造硅电池D．利⽤丁达尔效应可检测⽓溶胶中的冠状病毒9．下列说法不正确．．．的是A．电解MgCl2浓溶液制取⾦属Mg B．可⽤铝热反应原理制取⾦属Mn C．钠单质可以从TiCl4中置换出Ti D．可⽤NH3还原CuO制备单质Cu10．下列说法不正确．．．的是A．厨余垃圾中蕴藏着丰富的⽣物质能B．可燃冰(天然⽓⽔合物)是⼀种可再⽣能源C．煤的⼲馏、煤的液化都是化学变化D．⽯油的裂解主要是为了获得短链的⽓态不饱和烃11．下列有关实验说法，不正确．．．的是A．萃取、分液操作时，分液漏⽃中液体的总体积不得超过其容量的3/4B．液溴不慎溅到⼿上，先⽤苯清洗伤⼝，再⽤⽔洗；溴中毒时不可进⾏⼈⼯呼吸C．滴定管润洗时，从上⼝加⼊3～5 mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上⼝倒出D．加碘盐溶解液中滴加KI溶液、稀H2SO4和淀粉溶液，可检验碘盐中是否含有碘元素12．下列关于氮及其化合物说法，不正确．．．的是A．所有氮肥应避免与碱性肥料混合使⽤B．⼯业上可使⽤液氨作制冷剂C．⼈体中极少量的NO会促进⾎管扩张，防⽌⾎管栓塞D．在⽇光照射下，NO2、O2和碳氢化合物发⽣作⽤后产⽣光化学烟雾13．不能．．正确表⽰下列变化的离⼦⽅程式的是A．MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－ΔMn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．FeCl2溶液在空⽓中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓C．NaClO溶液中通⼊少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－D．R－NH2电离：R－NH2＋H2O?R－NH3＋＋OH－14．下列说法不正确．．．的是A．75%酒精、过氧⼄酸、紫外光等可使蛋⽩质变性B．苯中少量的苯酚，可加⼊浓溴⽔，充分反应后，经过滤除去C．⽤新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲醛、⼄酸⼄酯、⼄酸D．溴苯中混有的溴，加⼊⾜量的NaOH溶液，经分液除去15．关于，下列说法正确的是A．该物质可由两种单体分⼦之间通过加聚反应⽣成B．该物质的有机物单体，不能使FeCl3溶液显紫⾊C．0.1 mol单体(有机物)与⾜量Na反应，⽣成2.24 L H2(标准状况)D．1 mol该物质与⾜量NaOH溶液反应，最多可消耗2n mol NaOH16．下列说法正确的是A．同⼀原⼦中，内层电⼦激发到外层电⼦需要放出能量B．某原⼦的质⼦数为118，在周期表中位于第七周期零族C．同⼀周期中，随着核电荷数的增加，元素的⾮⾦属性⼀定增⼤D．同⼀主族中，不同元素的原⼦序数相差不可能为1017．下列说法不正确．．．的是A．中性溶液中⼀定存在c(H＋)＝c(OH－)B．中和等物质的量浓度和等体积的氨⽔、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，由⽔电离产⽣的c(H＋)相等D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCl溶液和0.1 mol·L－1 NaF溶液中，两者所含离⼦总数相等18．某学⽣通过如图所⽰实验装置进⾏电化学实验。
2020届浙江省宁波市五校(奉化中学、宁波中学、北仑中学等)高三适应性考试化学试题(解析版)
浙江省宁波市五校（奉化中学、宁波中学、北仑中学等）2020届高三适应性考试1.下列物质属于电解质的是（）A. H2CO3B. CuC. 盐酸D. NH3『答案』A『详解』A．H2CO3在水溶液中能够电离出H＋和HCO3－，电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，其水溶液可以导电，属于电解质，A符合题意；B．Cu是单质，而电解质属于化合物，B不符合题意；C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物，是纯净物，C不符合题意；D．NH3溶于水中与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH4＋和OH－，使得溶液可以导电，因此NH3·H2O是电解质，而NH3不是，D不符合题意；答案选A。
2.下列仪器及名称都正确的是（）A. 蒸馏烧瓶B. 冷凝管C. 长颈漏斗D. 容量瓶『答案』B『详解』A．为圆底烧瓶，为蒸馏烧瓶，A错误；B．为冷凝管，B正确；C．为长颈漏斗，为分液漏斗，C错误；D．为250mL容量瓶，应该加规格，D错误；答案选B。
3.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A. NaOHB. NaHSO4C. Fe(NO3)3D. CaCl2『答案』C『详解』A．NaOH属于强碱，不会水解，其在水溶液中能电离：NaOH= Na++OH-，A不符合题意；B．NaHSO4为强酸的酸式盐，其在水溶液中不水解，只电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，B 不符合题意；C．Fe(NO3)3溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，C符合题意；D．CaCl2属于强酸强碱盐，不会水解，呈中性，D不符合题意；答案选C。
4.下列既属于置换反应又属于放热反应的是（）A. HCl+KOH=KCl+H2OB. 4Na+O2=2Na2OC. C+H2O=高温CO+H2D. 2Mg+CO2=点燃2MgO+C『答案』D『分析』置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应；常见的放热反应有：燃烧反应、金属与酸的反应、大多数化合反应、中和反应等，据此判断。
山西省临汾市2020届高三化学考前适应性训练考试试题一含解析
山西省临汾市2020届高三化学考前适应性训练考试试题（一）（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 K-39 Co-59一、选择题1.化学与社会、生活密切相关。
下列事实和解释均正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】SiO是光导纤维的基本原料，选项A错误；【详解】A．高纯度硅常制造芯片，纯净的2B．铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝、二氧化碳和水，二氧化碳气体具有阻燃性，选项B正确；C．铝热反应是放热反应，铁熔成铁水，选项C错误：D．乙醇去油污利用相似相溶原理，没有发生化学反应，选项D错误。
答案选B。
N表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是( )2.设A6NA. 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为ANB. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5A0.1NC. 1L0.1mol/L的氢碘酸中含碘化氢分子数为AND. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为A【答案】A【解析】【详解】A．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇23g，乙醇的物质的量为0.5mol，0.5mol乙醇中含有3mol氢原子，含有水的质量为27g，水的物质的量为1.5mol，1.5mol水中含有氢原子3mol，含有氢原子总数6N A，选项A正确；B．HF的沸点19.54℃，在标准状况下不是气态，选项B错误；C．氢碘酸为强酸，水溶液中完全电离，不存在碘化氢分子，选项C错误；D．酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键N，选项D错误。
数小于A答案选A。
3.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．NaHCO3溶液中HCO3－会发生电离，电离方程式HCO3－H＋＋CO32－，Ca(ClO)2中的Ca2＋会结合CO32－，ClO－会结合H＋，促进平衡正向移动，生成CaCO3沉淀，并不是强酸制弱酸，不能判断K a2(H2CO3)与 K a(HClO)的大小，A错误；B．红棕色的NO2也可使湿润的KI-淀粉试纸变藍，不一定是Br2，B错误；C．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，溶液中有Cl－和Br－，加入足量浓AgNO3溶液，会有AgBr和AgCl沉淀产生，C错误；D．生成的气体通入溴水中，溴水褪色，可知石蜡油被催化裂解，生成了不饱和烃，D正确；答案选D。
精品解析：浙江省温州市平阳县2020届高三高考适应性考试(6月)化学试题(解析版)
2020年6月选考科目考试平阳县全真模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39第I卷一、选择题(每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1.常温下为固体形态且只含有共价键的化合物是A. H2OB. NaHC. C60D. 苯酚【答案】D【解析】【详解】A．H2O是共价化合物，只含共价键，常温下是液体，故不选A；B．NaH是离子化合物，含有离子键，故不选B；C．C60是非金属单质，故不选C；D．苯酚是共价化合物，只含共价键，常温下是固体，故选D；选D。
2.以下是实验室常用的部分仪器，能作反应容器且可直接加热的仪器是A. ①②③④B. ②③C. ①②D. ②【答案】D【解析】【分析】了解常用仪器的作用和用法．首先了解可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，烧杯需要垫石棉网加热，据此分析。
【详解】可直接加热的仪器是试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，上图中符合条件的只有②试管，①烧杯③烧瓶加热时需要垫石棉网，④容量瓶不能加热。
答案选D。
3.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A. 氯气B. 硬脂酸(C17H35COOH)C. 氯化钾D. 甘油【答案】B【解析】【详解】A．氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；B．硬脂酸(C17H35COOH)是弱酸，属于电解质，C17H35COOH电离出氢离子，抑制水电离，故选B；C．氯化钾是强酸强碱盐，溶于水，不破坏水的电离平衡，故不选C；D．甘油是丙三醇，属于非电解质，故不选D；选B。
4.K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。
下列关于该反应的说法不正确的是A. 铁元素被氧化，氮元素被还原B. 每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e−C. K2FeO4具有氧化杀菌作用D. 该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4【答案】B【解析】【详解】A. 氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，故A正确；B. 反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故1molFe2O3转移6mol 电子，生成2molK2FeO4，故当生成1molK2FeO4时转移3mol电子，故B错误；C. K2FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；D. 反应中KNO3为氧化剂，而K2FeO4为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：KNO3>K2FeO4，故D正确；答案选B。
2020届四川省宜宾市普通高中高三高考适应性考试(三诊)理综-化学试题(解析版)
2020届四川省宜宾市普通高中高三高考适应性考试（三诊）理综-化学试题（解析版）1.化学与生产生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅B. 硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收C. 汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠D. 通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯【答案】A【解析】【详解】A．有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，A错误；B．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，B正确；C．汗水含氯化钠，故汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠，C正确；D．通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料，D正确；答案选A。
2.N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。
下列叙述正确的是（）A. 在反应过程中作催化剂B. 催化剂a表面发生了分解反应和化合反应C. 催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）D. 催化剂b表面发生的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O【答案】D【解析】【详解】A.由示意图可知，在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，氨气做生成物，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，氨气做反应物，则氨气在反应过程中做中间产物，故A错误；B. 由示意图可知，在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，没有发生分解反应，故B错误；C.催化剂a、b，降低了反应的活化能，从而提高反应速率，故C错误；D. 由示意图可知，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故D正确；【点睛】在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水是解答关键。
3.由环己醇制备环己烯的反应为：＋H2O。
下列说法正确的是（）A. 该反应取代反应B. 环己醇环上的一氯代物有3种C. 环己烯分子中所有原子共平面D. 环己烯能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【分析】【详解】A.在浓硫酸作用下，环己醇共热发生消去反应生成环己烯和水，故A错误；B.环己醇结构对称，分子中与羟基相连的碳原子含有1个氢原子，则环己醇环上的一氯代物有4种，故B 错误；C. 环己烯分子中含有亚甲基结构，所有原子不可能共平面，故C错误；D. 环己烯分子中含有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选D。
2020届江苏镇江高三模拟考试试卷 化学 含答案
2020届高三模拟考试试卷(三)化 学2020.1本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。
下列有关做法不正确的是( )A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染B. 提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染C. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染D. 使用可降解聚二氧化碳塑料，减少白色污染2. 乙炔气经CaCl 2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。
下列有关表示正确的是( )A. 质子数与中子数均为20的钙原子：2020CaB. Cl －的结构示意图：C. CaCl 2的电子式：Ca 2＋[··Cl ······]－2 D. 聚乙炔的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 B. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌、消毒C. Al 2O 3、SiO 2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、OH －B. 0.1 mol ·L －1NaAlO 2溶液：K ＋、OH －、Cl －、NO －3C. 常温下，c （H ＋）c （OH －）＝1.0×1012的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K ＋、SO 2－3、S 2－、Cl －5. 下列制取SO 2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是( )6. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，Y 是短周期中金属性最强的元素，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 位于同一主族。
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2020高考适应性考试化 学 2019.5本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Pb 207选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。
下列做法与上述理念相违背的是A ．大力发展煤的气化及液化技术B ．加快石油等化石燃料的开采和使用C ．以CO 2 为原料生产可降解塑料D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．Cl －的结构示意图：287+17B ．次氯酸的结构式：C ．CH 3F 的电子式：F H:C H:H ⋅⋅⋅⋅ D ．CO 23.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆 B ．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气 C ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D ．H 2O 2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．由水电离产生的c （OH ﹣）=1×10﹣10mol •L ﹣1的溶液中：Ba 2+、K +、NO 3﹣、Br ﹣B ．使甲基橙变红色的溶液中：K +、NH 4+、HCO 3﹣、Cl ﹣C ．与Al 反应能放出大量H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3﹣、Cl ﹣D ．c （I ﹣）=0.1mol •L ﹣1的溶液中：Na +、Mg 2+、ClO ﹣、SO 42﹣HOCl5．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH1100℃Fe 3O 4+2H 2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是A ．每生成1molH 2，转移的电子数约为4×6.02×1023B ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C ．该反应条件下铁的氧化性比钠强D ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离6．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用图甲装置制取并收集二氧化硫B ．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D ．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH －＋SO 2＝SO 32－+ H 2OB ．NaAlO 2溶液中AlO 2－的水解：AlO 2－＋2H 2O ＝Al(OH)3 ↓＋OH －C ．加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl －＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2O 8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 是组成有机物的基本骨架元素，元素Y 的核电荷数等于W 原子的最外层电子数，元素Z 的最高正化合价为+2价。
下列说法正确的是A ．X 、Y 的单质均具有较高的熔沸点B ．Z 、W 形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键C ．原子半径由大到小的顺序： X 、Y 、ZD ．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W 、Y 、X 9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A ．CO 2NaHCO 3Na 2CO 3(s)B ．CuCl 2Cu(OH)2C ．Al NaOH(aq)NaAlO 2(aq)△NaAlO 2(s)D ．MgO(s)HNO 3(aq)Mg(NO 3)2(aq) 电解Mg(s)10．下列图示与对应的叙述相符的是pH234561234lg V图1c (O H -)/ m o l ·L -1图2c (H +)/ mol·L -11×10-71×10-7图3N H 3的平衡体积分数H 2起始体积分数a 图4O 2的平衡浓度/ m o l ·L -1容器体积/L T 1T 2b00A ．图1表示1 LpH=2的CH 3COOH 溶液加水稀释至V L ，pH 随lg V 的变化B ．图2表示不同温度下水溶液中H +和OH －浓度的变化的曲线，图中温度T 2>T 1 C ．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3的平衡体积分数随H 2起始体积分数（N 2的起始量恒定）的变化，图中a 点N 2的转化率小于b 点 D ．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO 2(s)2BaO(s)+O 2(g)，O 2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式见图7。
下列有关绿原酸的说法中不正确．．．的是 A. 绿原酸分子中有4个手性碳原子B. 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C. 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH 反应D. 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上 12．下列有关说法正确的是A ．反应CaC 2(s)+N 2(g)=CaCN 2(s)+C(s)能自发进行，是因为△H <0B ．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C ．向水中加入NaHCO 3或NaHSO 4固体后，水的电离程度均增大D ．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动OH OH OOHOH O OOH OH图713.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作实验现象 结论A 向溶有SO 2的BaCl 2溶液中通入气体X产生白色沉淀 X 一定是Cl 2 B 向NaAlO 2溶液中持续通入气体Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 Y 可能是CO 2气体 C 向Na 2CO 3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D向盛有KI 3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO 3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI 3溶液中存在 I 3－I 2 + I －平衡14．25℃时，用0.0500 mol·L -1H 2C 2O 4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L -1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：c (H +)+c (H 2C 2O 4)+c (HC 2O －4)= c (OH -)B ．点②所示溶液中：c (HC 2O －4)+2c (C 2O 2－4)= c (Na +)C ．点③所示溶液中：c (Na +)>c (HC 2O －4)>c (H 2C 2O 4)>c (C 2O 2－4) D ．滴定过程中可能出现：c (Na +)>c (C 2O 2－4)=c (HC 2O －4)>c (H +)>c (OH -)15．一定温度下，在三个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl 2(g)COCl 2(g)，其中容器Ⅰ中5 min容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/molCO Cl 2 COCl 2 COCl 2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是A ．容器Ⅰ中前5 min 的平均反应速率v (CO)=0.16 mol·L -1·min -1B ．该反应正反应为吸热反应C ．容器Ⅱ中起始时Cl 2的物质的量为0.55 molD ．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol 、Cl 2 0.8 mol ，达到平衡时CO 转化率小于80%8.3①②③p HV (H 2C 2O 4)/mL72.913非选择题（共80分）16．(12分)工业上处理含铬(主要成分是HCrO 4－)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下：（1）还原过程中HCrO 4－转化为Cr 3+ 的离子方程式为 ； （2）当沉淀池中c(Fe 2+):c(Fe 3+)＝2:1时，能生成铁 铬氧体。
通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要 条件之一，通入压缩空气的目的是 、 。
在加NaOH 溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向 沉淀池中增补的物质可能 为 。
(填字母) A ．FeSO 4 B ．Cu C ．H 2O 2 D ．Fe（3）已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如右图，为尽可能除去铬元 素实现清液达标排放，沉淀池中pH 要控制在 ；若pH 过高，溶液中残留铬量增大，其原因为 。
17．（15分）血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体G 的一种合成路线如下：HOOH OH1）KHCO 32）稀硫酸(CH 3)2SO 4KOHHOOHOCH 3COOCH 31)Zn(CN)2 /HCl2)H 2OZn-Hg H 2OHOOHOCH 3COOCH 3H 3CDCOOHO 2NNO 2NO 2Sn/HClCOOHH 2NNH 2NH 2HCl/H 2O 加热回流ABCE FGHOOHOH COOH（1）A 中含氧官能团名称为 和 。
（2）D →E 的反应类型是 。
（3）F 的分子式为C 10H 10O 6，F →G 发生还原反应，F 的结构简式为 。
FeSO 4.7H 2O 稀H 2SO 4（4）G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：（只写一种）。
①能与FeCl 3溶液发生显色反应，能发生银镜反应并能水解反应。
②有四种不同化学环境的氢。
（5）已知CHR 1R 24+COOH （R 1、R 2=H ，烃基）。
写出以OHCH 3、CH 3OH 和(CH 3)2SO 4为原料制备CHOOCH 3COOCH 3的合成路线流程图（无机试剂任用）18．（12分）PbO 2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。
实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO 2的步骤如下：Pb(CH 3COO)2溶液溶液NaOH 溶液过滤产品反应原理：2Pb(CH 3COO)2 + 4NaOH + Ca(ClO)2 = 2PbO 2↓+ 4CH 3COONa + CaCl 2 + 2H 2O（1）“氧化”过程中，反应液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。