高三化学一轮复习 第2章 卤族元素 第1节 氯气习题详解(含解析)(实验班)
高考化学一轮复习 第二节 氯及其化合物习题讲解课件
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命题点 2 1．解析：氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移， c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。 答案：A
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2．解析：Cl2(g)＋H2O 2H＋＋ClO－＋Cl－，K＝K1×K2×Ka，由 图可得 Ka＝10－7.5，故 K 值为 10－12.1，A 项错误；根据电荷守 恒得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，而 c(HClO)由于部 分电离而不等于 c(Cl－)，B 项错误；已知 HClO 的杀菌能力 比 ClO－强，从图中可知，c(HClO)在 pH＝7.5 时比在 pH＝ 6.5 时低，则杀菌效果较差，C 项正确；夏季温度高，氯的溶 解能力变差，杀菌效果也变差，D 项错误。 答案：C
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[高考考查层面] 命题点 1 1．解析：氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H＋、
Cl－、ClO－、OH－。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A 项正 确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀， B 项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出 二氧化碳气体，C 项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D 项错误。 答案：D
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[考点达标层面] 1．(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× 2．解析：(1)氯水中存在：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，可用
AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。(2)氯水中含有 Cl2、HCl、HClO， 可使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，HCl 可以和 Na2CO3 反应 生成 CO2。
高三化学一轮复习第2章卤族元素第1节氯气习题详解(含解析)(实验班)
第二章卤素 第一节氯气一、选择题1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）。
A ．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有2Cl 存在 B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl 分子存在C ．先加入盐酸酸化，再加入3AgNO 溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl -存在D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在 解答：本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质。
解：氯气通入溶液中，与水反应发生22Cl H O HCl HC1O ++ƒ，氯水中存在的微粒有2Cl 、2H O 、HC1O 、H +、Cl -、ClO -、OH -。
次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HC1O 分子存在，所以选项A 错误；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl 分子存在，所以选项B 正确；因AgCl 不溶于水，则加入盐酸酸化的3AgNO 溶液产生白色沉淀，说明有Cl -存在，但不能证明氯水中是否含有氯离子，所以选项C 错误；因氯气和氢氧化钠反应，不能说明有HC1O 存在，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（ ）。
A ．水B ．饱和食盐水C ．纯碱溶液D ．烧碱溶液解答：本题考查气体的除杂问题。
解：因氯气与水发生：22Cl H O H Cl HClO +-+++ƒ，氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中含有的少量氯化氢气体；氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液反应，不能用于除杂，所以最好选用饱和食盐水。
本题答案为选项B 。
3．下列制备气体的发生装置相同的一组是（ ）。
A ．2Cl 和2HB ．2H 和2OC ．2H 和2COD ．2Cl 和2CO解答：本题考查实验室制备气体装置的选择。
高考化学一轮复习 《卤素》精品讲练析
冠夺市安全阳光实验学校高考化学一轮精品讲练析卤素1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。
(一)卤素1．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl 2+H 2O HCl+HClO ，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。
氯水中的HClO 能使有色物质被氧化而褪色。
反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg 、SO 2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。
值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br 2与Fe 或KI 反应。
2．区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。
“先下后上、下流上倒”的顺序。
为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。
第1课时 氯及其化合物一、氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na ＋Cl 2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl 2 CuCl 2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应 如：①H 2＋Cl 22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P ＋3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl 22PCl 5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O （用于除去多余的氯气） 2Cl 2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3②2KI ＋Cl 2 = 2KCl + I 2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验）基础过关知识体系 考点解读通电加热③SO 2＋Cl 2＋2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 （6）与某些有机物反应如：①CH 4＋Cl 2 CH 3Cl + HCl （取代反应） ②CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl （加成反应） 3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一章 认识化学科学 第2讲 氯及其重要化合物
黄绿
气味
色
刺激性
密度
气味
比空气
大
特性
易液化
微点拨实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇
动,仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
2.氯气的化学性质
(1)从原子结构角度认识Cl2的氧化性
氯元素在元素周期表中处于第
图为
故Cl2具有较强的
3
周期
ⅦA
族,其原子结构示意
,最外层有7个电子,在反应中易
。
(2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯,装置如图所示:
①仪器a的名称为
②B装置的作用是
。
。
③实验开始时,先打开K1,关闭K2、K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当
观察到装置C中
时,打开K3向装置D三颈烧瓶中推入干燥纯净的
考题点睛
针对训练
1. 四氯化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,常用作烟幕
弹。其熔点为-25 ℃,沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加
热和夹持装置省略),用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是
(
)
A.②中应盛装浓硫酸
B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时,转移电子数为NA。
3.从平衡的角度认识氯水的成分和性质
(1)氯水的成分
新制氯水的多种成分决定了具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参
与反应的微粒不同
氯气能溶于水(1∶2),氯气的水溶液称为氯水,溶于水的氯气只有少量与水
反应。氯水中存在三种平衡关系:
Cl2+H2O
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物（解析版）知识点01氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。
工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质(1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。
与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。
②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。
应用：工业上制盐酸。
H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。
b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。
③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。
与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。
与FeCl 2溶液反应：Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3。
(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应a．与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO（可逆反应）b．与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
应用：实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。
c．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
高三化学一轮复习 第2章 卤族元素单元练习习题详解(含解析)(实验班)
“卤族元素”一、选择题1．溴()Br 与氯同属卤族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但2Cl 比2Br 的活泼性强，下列是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（ ）。
A ．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B ．溴单质只具有氧化性C ．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D ．溴离子可以用酸性3AgNO 溶液来检验 解答：本题考查溴的性质。
解：卤族元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐升高，溴单质常温下为液态，但极容易挥发，所以选项A 正确；在反应中溴的化合价既可以升高也可以降低，因此溴单质既具有氧化性又具有还原性，所以选项B 错误；溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性，所以选项C 正确； 溴离子和银离子反应可以生成淡黄色沉淀，可以用酸性3AgNO 溶液来检验溴离子，所以选项D 正确。
本题答案为选项B 。
2．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I O n x y -。
由2个26IO -；正八面体共用一个面形成的I O n x y -的化学式为（ ）。
A ．429I OB ．6210I O -C ．8211I O -D ．10212I O -解答：本题考查分子的空间结构与分子式的关系。
解：6个氧原子位于正八面体的顶点，2个26IO -正八面体共用一个面形成I O n x y -，共用3个氧原子，因此氧原子个数为2639⨯-=个，所以化学式为429I O -。
本题答案为选项A 。
3．将20.2mol MnO 和50mL12mol L ／盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量3AgNO 溶液，生成AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）。
A ．等于0.3molB ．小于0.3molC ．大于0.3mol ，小于0.6molD ．以上结论都不正确解答：本题考查有关氯的计算。
解：氯离子总的物质的量为0.6mol ，因为有一部分生成氯气，所以最终生成AgCl 沉淀物质的量小于0.6mol ；若盐酸全部反应生成氯气，2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O +−−→+↑+△，则余下的氯离子为0.3mol ，由于浓盐酸随反应而消耗又生成水而导致盐酸浓度变稀，使反应不再进行，剩余的氯离子大于0.3mol （小于0.6mol ）。
高三化学一轮复习专题1第二单元第1讲-卤族元素及其化合物的结构性质和应用第1课时-氯气及其重要化合物
专题１元素及其化合物第二单元非金属及其化合物（氧化还原反应）第１讲卤族元素及其化合物的结构、性质和应用一、课程标准要求1．认识氯元素可以组成不同种类的物质，能从不同视角对典型的氯元素及其化合物进行探究。
2．能利用含氯典型代表物的性质和反应，根据化学问题解决的需要，选择常见的实验仪器、装置和试剂，能对氯元素及其化合物的制备、检验、分离、提纯的实验方案进行设计。
3．能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。
4．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯、溴、碘及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
二、在高中化学教材体系中的地位从课程模块层面看，氯元素及其化合物位于必修课程内容，是普通高中学生发展的共同基础；研究氯元素及其化合物性质的基本方法和在生产生活中的实际应用是研究元素及其化合物的基本思路。
通过氯元素及其化合物性质的学习，形成元素及其化合物的认知模型，明确认识思路，逐步提升利用“氧化还原反应”等认知角度研究氯元素及其化合物的性质的系统性。
三、思维导图四、课时安排建议第1课时氯气及其重要化合物的性质和相互转化（１课时）第2课时氯气的实验室制法及性质的实验探究（１课时）第3课时卤族元素、提取卤素单质的化工流程（１课时）第1课时氯气及其重要化合物的性质和相互转化（1课时）一、教学流程活动一：构建知识体系问题1：氯气有怎样的物理性质、化学性质？[例题1]某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是（）A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B ．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH 溶液C ．处在该环境中的群众，用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D ．处在该环境中的群众，用浸有一定浓度NaHCO 3的毛巾捂住鼻子，向高处转移 答案 C［归纳总结］(一)氯气的物理性质氯气是 色、 气味、有 气体； 于水，密度比空气 ；易 。
(二)氯气的化学性质1．从氯的原子结构认识氯气的化学性质—— 性⑴与金属反应①与铁反应： 。
高考第一轮复习——卤族元素(学案含解析)
一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。
三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。
1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。
（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。
⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。
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第二章卤素 第一节氯气一、选择题1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）。
A ．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有2Cl 存在 B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl 分子存在C ．先加入盐酸酸化，再加入3AgNO 溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl -存在D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在 解答：本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质。
解：氯气通入溶液中，与水反应发生22Cl H O HCl HC1O ++，氯水中存在的微粒有2Cl 、2H O 、HC1O 、H +、Cl -、ClO -、OH -。
次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HC1O 分子存在，所以选项A 错误；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl 分子存在，所以选项B 正确；因AgCl 不溶于水，则加入盐酸酸化的3AgNO 溶液产生白色沉淀，说明有Cl -存在，但不能证明氯水中是否含有氯离子，所以选项C 错误；因氯气和氢氧化钠反应，不能说明有HC1O 存在，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（ ）。
A ．水B ．饱和食盐水C ．纯碱溶液D ．烧碱溶液解答：本题考查气体的除杂问题。
解：因氯气与水发生：22Cl H OH Cl HClO +-+++，氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中含有的少量氯化氢气体；氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液反应，不能用于除杂，所以最好选用饱和食盐水。
本题答案为选项B 。
3．下列制备气体的发生装置相同的一组是（ ）。
A ．2Cl 和2HB ．2H 和2OC ．2H 和2COD ．2Cl 和2CO解答：本题考查实验室制备气体装置的选择。
解：适合用固体加热制备的气体有：2O ；适合固体与液体反应不需要加热制备的气体有：2H 和2CO ；适合固体与液体反应需要加热制备的气体有：2Cl 。
本题答案为选项C 。
4．某学生在实验室制2Cl 时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入2MnO 粉末；④把分液漏斗中浓盐酸滴入烧瓶中；⑤多余的2Cl 用NaOH 溶液吸收；⑥用向上排空气法收集2Cl 。
其中正确的操作顺序是（ ）。
A ．①②③④⑤⑥B ．③④②①⑥⑤C ．①④③②⑥⑤D ．①③④②⑥⑤解答：本题考查实验室制2Cl 过程中的操作顺序。
解：连接好装置后，首先检查装置气密性，再加入固体，然后加入液体，进行反应；所以该反应的顺序为：①连接好装置，检查气密性；③加入2MnO 粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向娆瓶里滴加浓盐酸；②缓缓加热；⑥用向上排空气法收集2Cl ；⑤多余的2Cl 用NaOH 溶液吸收。
本题答案为选项D 。
5．某温度下将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KC1、KC1O 、3KClO 的混合溶液，经测定ClO -和3ClO -的浓度之比为11∶1，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）。
A ．1∶3B ．4∶3C ．2∶1D ．3∶1解答：本题考查氧化还原反应的计算，可以从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度来计算，注意守恒法的应用。
解：2Cl 生成ClO -与3ClO -是被氧化的过程，化合价分别由0价升高到1+价和5+价，2Cl 生成KC1是被还原的过程，化合价由0价降低为1-价。
因ClO -与3ClO -的物质的量浓度之比为11∶1，可设ClO -为11mol ，3ClO -为1mol ，则被氧化的Cl 共为12mol 。
失去电子的总物质的量为()()11mol 101mol 5016mol ⨯-+⨯-=。
可知得到电子的物质的量也应为16mol ，因此被还原的Cl 的物质的量为16mol 。
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol ∶12mol 4=∶3。
本题答案为选项B 。
6．分别向相同体积的KI 、2Na S 和2FeBr 溶液中通入足量的2Cl ，当反应恰好完成时，消耗2Cl 的体积相同（同温同压），则KI 、2Na S 、2FeBr 溶液的物质的量浓度之比为（ ）。
A ．1∶1∶2B ．2∶1∶3C ．6∶3∶2D ．3∶2∶1解答：本题主要考查有关化学方程式的计算和物质的量的计算。
解：首先，写出相关反应的化学方程式 22222KI Cl 2KCl I Na S Cl 2NaCl S +→++→+↓22322FeBr 3C12FeCl 2Br +→+，可知在2Cl 相等的情况下．KI 、2Na S 、2FeBr 的物质的量之比为2n ∶n ∶263n =∶3∶2，由于三种溶液体积相等，则物质的量浓度之比等于溶质的物质的量之比。
本题答案为选项C 。
7．在一密闭容器中盛有以2L Cl a 和2H 的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体体积仍为L a 。
用足量的NaOH 溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。
推知原混合气体中2Cl 和2H 的物质的量之比一定是（ ）。
A ．()2Cl n ∶()2H 1n =∶1 B ．()2Cl n ∶()2H l n <∶1 C ．()2Cl n ∶()2H 1n ≥∶1D ．()2C1n ∶()2H 1n ≤∶1解答：本题考查阿伏加德罗定律的使用。
解：因22C1H 2HC1+−−−→点燃，该反应中反应前盾气态物质的体积不变，反应后气体组成有三种情况：①HCl ，②H C 1和2Cl ，③H C 1和2H 。
其中氢气与碱不反应，而氯气与碱可以反应，由于用足量的NaOH 溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余，则说明氯气的体积一定大于或等于氢气的体积，即2Cl ∶2H 1≥。
本题答案为选项C 。
8．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图2-13进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）。
解：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出2Cl ，所以①处充满黄绿色2Cl ；氯气进入玻璃管后与②处的NaBr 溶液发生置换反应生成2Br ，白色棉球变为橙色； 氯气与③处KI 溶液反应置换出2I ，2I 与淀粉相遇变成蓝色；在④处利用氯气与氢氧化钠溶液反应进行2Cl 的尾气吸收，由于反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色应为白色。
本题答案为选项A 。
9．将一盛满2Cl 的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的（ ）。
A ．23 B ．12 C ．13D ．14 解答：本题考查氯的单质及化合物的性质。
氯气与水反应平衡向正反应方向移动，光照相当长一段时间后试管内的气体为2O 。
解：本题涉及的反应有22Cl H OHCl HC1O ++，22HC1O 2HCl O −−−→+光照，可得关系式222Cl 2HC1O O ～～，所以最后剩余的气体体积约占试管容积的12。
本题答案为选项B 。
10．次氯酸盐的最大用途是漂白和消毒作用。
这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。
“有效氯”的含量定义为：从HI 中氧化出相同量的2I 所需2Cl 的质量与指定化合物的质量之比，常用质量分数表示。
纯LiClO 的“有效氯”为（ ）。
A ．121% B ．100% C ．89% D ．21% 解答：本题考查化学方程式的计算。
解：“有效氯”的含量定义为：从HI 中氧化出相同量的2I 所需2Cl 的质量与指定化合物的质量之比。
若生成1mol 的碘单质，消耗的氯气1mol ，质量就是71g 。
根据反应的化学方程式I 22LiClO 2HI LiCl I H O +→++可知：生成1mol 碘单质，需要LiClO 的质量为：58.5g 。
则所需2Cl 的质量与指定化合物的质量之比71100%121%58.5⨯==。
本题答案为选项A 。
11．实验室用2MnO 和浓盐酸制氯气时，有14.6g HC1被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是（ ）。
A ．14.3g B ．25.4g C ．28.6gD ．50.8g解答：本题考查氯气的实验室制备及漂白粉的工业制备。
漂白粉的成分有氯化钙及次氯酸钙，其中有效成分是次氯酸钙。
解：在2MnO 4HCl +（浓）222MnCl Cl 2H O −−→+↑+△反应中，当有0.4mol HCl 被氧化时，生成氯气0.2mol 。
()()222222Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO 2H O +→++2mol111g 143g 0.2mol11.1g 14.3g 可得漂白粉的质量为11.1g 14.3g 25.4g +=。
本题答案为选项B 。
12．某温度下将2Cl 通入KOH 溶液中，反应后得到KC1、KC1O 、3KClO 混合溶液。
若2Cl 与KOH 溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比是11∶3，则混合液中ClO -与3ClO -的物质的量之比是（ ）。
A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．2∶1解答：本题考查氧化还原反应的计算，要注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度进行分析计算，注意得失电子守恒的利用。
解：2Cl 生成ClO -与3ClO -是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为1+价和5+价，2Cl 生成KC1是被还原的过程，化合价由0价降低为1-价。
被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11∶3，可设被还原的Cl 的物质的量为11mol ，ClO -为mol a ，3ClO -为mol b ，被还原的Cl 的物质的量为11mol ，可知得到电子的物质的量也应为11mol ， 被氧化的Cl 共为()mo13mol a b +=，失去电子的总物质的量为()()()mol 10mol 505mol a b a b ⨯-+⨯-=+，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可得511a b +=。
解得：1a =，2b =，即混合液中ClO -与3ClO -的物质的量之比是1∶2。
本题答案为选项B 。
二、填空题13．请利用下列装置及试剂组装一套装置。
其流程是，先制取纯净干燥的2Cl （不收集），后试验干燥的2Cl 和潮湿的2Cl 有无漂白性。
（1）接气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接______，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____。