滴定分析法基本操作
4）两次重量之差就是我们要精确称量的H2C2O4重量 5） 按上述的方法1）、2）、3）的操作过程，分别 称取第2份、第3份H2C2O4，并分别记录样重
•
固定称量法称量记录
测定份数 第1份 第2 份 第3份
烧杯（纸） + H2C2O4 （ g ）
烧杯（纸）（g） 称取H2O4（g）
W2
W1 W2—W1
图 从称量瓶中敲出试样示意图
8、减量称量法称量记录
测定份数 称量瓶+ H2O4（g） 倒出H2O4后（g） 第1份 W1 W2 第2份 W2 W3 第3份 W3 W4
称取H2O4（g）
W1—W2
W2—W3
W3—W4
（三）固称取H2C2O4三份，每份0.2～0.4g，按以下步 骤进行操作。 1、调整天平零点。 2、称量 1）粗称。取一烧杯或称量纸，先用托盘天平粗称其重量 （准确到0.1g），记在记录本上。 2）精称。在分析天平上精确称量烧杯或称量纸的重量，记 录在本上，关闭天平。 3） 在指数盘上加上约0.3g环码（一般准确至10mg即可）， 然后半开天平让其微分标牌的数值在-0.5mg～-0.7mg之间， 用药匙向右盘的烧杯或称量纸内逐渐加入H2C2O4试重，直 到所加试样只差很小质量时，便可全开天平，极其小心地用 右手持盛有试样的药匙，伸向烧杯或称量纸中心部位上方约 2～3cm处，用右手拇指、中指及掌心拿稳药匙，用食指轻 弹（最好是摩擦）药匙，让勺里的试样以非常缓慢的速度抖 入到烧杯或称量纸内；同时还要注视微分标尺投影屏，待微 分标尺正好移到所需要的刻度时，立即停止抖入试样，记录 称量值。
（一）直接称量法
对某些在空气中没有吸湿性的试样或试剂，如金属、合金等，可 以用直接称量法称样。即用牛角勺取试样放在已知质量的清洁而 干燥的表面皿或硫酸纸上一次称取一定量的试样。然后将试样全 部转移到接受容器中。 1、 先调节零点。 2、 用台秤粗被称物 3、 精称。 将被称物置天平左盘中央，参照粗称数值，于天平盘右盘加砝码、 环码。半开升降旋钮，直至指针缓慢摆动，并且光幕上的标线指 在微分标尺0—10mg范围以内时，将天平开关旋至最大。待天平 静止后，读数。读数的方法如下： 砝码质量 21 环码质量 0 .56 光幕读数 + 0.0024 -----------------------------------------被称物的质量 21.5624 4、直接称量法称量记录 小烧杯质量m= g。
W4
W3 W4—W3
W6
W5 W6—W5
注意事项
1、实验前，必须认真预习本实验有关 内容，严格遵守天平的操作规程。 2、若天平出现故障或调不到零点时， 应及时报告指导教师，不要擅自处理。
思考题
1、为什么开启天平后，不能在秤盘上 取放被称物或加减砝码？ 2、使用双盘全机械加码电光天平称量 试样时，其称量数值应读准至小数点后 几位？
大学基础化学实验
——滴定分析法基本操作
分析天平的原理结构及称量练习
一、分析天平的原理
将质量为m1物体和质量为m2的砝码 分别放在天平的左右称盘上，当达到 时平衡时，根据杠杆原理： ABC为杠杆。B为支点，L1、L2分别 为天平的臂长。A、C 上分别有质量为 m1的被称物及质量为m2的砝码。当受 A 力平衡时，杠杆呈水平状态，两侧力 距相等。即 F1L1=F2L2 F1、F2分别为地心对被称物和砝码 的引力。等臂天平的L1=L2，则F1=F2 F1=m1g F2=m2g 即 m1g=m2g g为重力加速度，在地球表面同一位 置，重力加速度相等。故m1=m2 因此，由砝码的质量m2可以知道被 称物的质量m1。
（二）减重称量法
利用每两次称量之差，求得一份或多份被称物的质量。 特点：在测量过程中不测零点，可连续称取若干份试 样。优点是节省时间。 1、调整零点练习（可不调零） 2、取洁净称量瓶放入试样，粗称。 3、根据粗称数值精称，记录数值W1 4、取出称量瓶移至事先准备好的盛放样品的洁净容器 的上方，打开称量瓶盖，用瓶盖轻轻敲 倾斜的称量瓶 口内缘，使样品慢慢落入容器中。(注意：操作时勿使 样品落在容器外面。) 5、当调出的样品接近所需量时，将称量瓶直立，用瓶 盖轻敲瓶口外缘，使沾在瓶口的样品回到瓶底。 6、盖好瓶盖，再准确称量，称质量W2 g。 7、两次称量之差(W1-W2) 即为样品质量。
4. 浓酸、浓碱具有强腐蚀性，在使用时注意不要溅到皮 肤和衣服上，特别要注意保护眼睛； 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，且不断搅拌， 切勿将水注入浓硫酸中，以免出现局部过热使浓硫酸溅 出引起烧伤。 5.嗅闻气体的气味时、要用手扇闻，不要直接对着容器 口闻；不得品尝试剂的味道。严禁将食品、餐具带进实 验室或者在实验室内饮食、吸烟。 6.金属钾、钠和白磷等暴露在空气中是易燃烧的物质， 所以金属钾、钠应保存在煤油中， 白磷保存在水中。取 用时要用镊子。(白磷是一种极毒，易燃的物质，燃点 313K，切割时在水下操作，用镊子夹住，出水后迅速用 滤纸轻轻吸干，切勿摩擦。当不慎引燃时，用沙子扑灭 火焰)。 使用易燃、易爆试剂一定要远离火源。
化学实验室安全守则
化学实验中常常会接触到易燃、易爆、有毒、有腐蚀 性的化学药品，经常使用各种加热仪器(电炉、酒精灯、 酒精喷灯等)，因此必须在思想上充分重视安全问题， 决不能麻痹大意。实验前应充分了解本实验的安全注 意事项，重视安全操作，实验中严格遵守操作规程， 避免事故的发生。 1.凡是做有毒气体或有刺激性、恶臭气体（如： H2S、HF、Cl2、CO、NO2、SO2、Br2等）的实验， 应在通风橱内进行。 2.加热液体时，切勿俯视容器，以防液滴飞溅造成伤 害。加热试管时，不要将试管口对着自己或别人。 3.不能用湿手、物品接触电器，要注意检查电线是否 完好，电源插头随用随插，以免触电。
L1 L2
B
C
m1
m2
F1
F2
等臂天平原理示意图
二、分析天平的结构
1指数盘 2阻尼器外筒 3阻尼器内筒 4加码杠杆 5平衡螺丝 6支点刀 7横梁 8吊耳 9边刀盒 10托叶 11挂钩 12阻尼架 13指针 14天平柱 15投影屏座 16天平盘 17盘托 18底板 19天平箱 20升降枢钮 21调零杆 22螺旋脚 23脚垫 24变压器 25电源插头
滴定分析的基本操作方法
碱式滴定管的准备
➢ 1. 检查乳胶管和玻璃球是否完好，若乳 胶管已老化，玻璃球过大(不易操作) 或过 小(漏水)，应予更换。 ➢ 2. 洗涤：基本与酸式滴定管相同。 如果 需要用铬酸洗液洗涤时，可除去乳胶管， 用旧橡皮乳头套在下端管口上进行洗涤。 在用自来水冲洗或用蒸馏水清洗滴定管时， 捏乳胶管时应不断改变方位，使玻璃球的 四周都洗到。
滴定管下端应在烧杯中心的 左后方，但不能接触过近。在 左手滴加溶液的同时，右手不 断地作圆周搅拌，加入半滴溶 液时，用玻棒末端承接半滴溶 液，放入溶液中搅拌。
注意事项：
①滴定时，最好每次都从0.00 mL开始； ②滴定时，左手不能离开旋塞，不能任溶液自流； ③摇瓶时，应转动腕关节，使溶液向同一方向旋 转（左旋、右旋均可）。不能前后振动，以免溶 液溅出。摇动还要有一定的速度，一定要使溶液 旋转出现一个漩涡，不能摇得太慢，影响化学反 应的进行 ； ④滴定时，要注意观察滴落点周围颜色变化，不 要去看滴定管上的刻度变化 ；
移液管的使用
吸移 取液 溶管 液的 和正 放确 出使 溶用 液
使移 用液
管 的 错 误
三、容量瓶
容量瓶是常用的测量所能 容纳液体体积的量入式玻 璃量器，主要用途是配制 准确浓度的标准溶液或定 量地稀释溶液。常见规格 有50、100、200、250、 500、1000mL 等。
容量瓶的使用
转 移 溶 液
七、滴定管的读数
手拿管上部无刻度处，使滴定管保持垂直。
无色或浅色溶液， 读弯月面下缘最 低点的数值， 且眼睛与此最低 点在同一水平上， 如图所示
✓若溶液颜色太深(如KMnO4溶 液、I2 溶液等)，可读液面两侧 的最高点。
✓常量滴定管读数必须读出小 数点后第二位。
滴定分析基本操作
分析化学实验——滴定分析基本操作定量分析中常用的玻璃量器可分为：量入仪器（容量瓶、量筒、量杯等）和量出仪器（滴定管、吸量管、移液管等）两类，前者液面的对应刻度为量筒内的容积，后者液面的相应刻度为已放出的溶液体积。
一、滴定分析常用仪器：移液管：是用于准确量取一定体积的量出式玻璃量器，它的中间有一膨大部分,称为球部，球部上下均为较细窄的管径,上面的管径上有一刻度线，称为标线，移液管有不同的规格，常用的有5ml，10ml,15ml,20ml，25ml，50ml，100ml，其容量按精度分为A级和B级。
吸量管：是具有分刻度的玻璃管.是用来准确量取小体积溶液的量器，常用的规格有1ml,2ml，5ml，10ml，20ml等,其准确度不如移液管。
容量瓶:是一种细颈梨形平底玻璃瓶，是用来配制一定体积溶液的容器，带有玻璃磨口和玻璃塞，颈上有标线，常用的规格有25ml,50ml,100ml，250ml，500ml，1000ml。
滴定管：是具有精确刻度而内侧均匀的用来准确测量滴定剂体积的细长玻璃管。
酸式滴定管：下端带有玻璃旋塞,用来装酸性、中性及氧化性溶液，但不宜装碱性溶液.碱式滴定管:下端连结一个软乳胶管，内放一个玻璃珠,乳胶管下端再连一个尖端玻璃管.一般装碱性及无氧化性溶液。
滴定管的总容积最小的为1ml,最大的为100ml,常用的有10ml，25ml，50ml等。
另外，常用的仪器还有：烧杯,锥形瓶，试剂瓶,量筒等二、滴定分析基本操作：1、移液管和吸量管的使用:使用前显弄清移液管规格的大小，检查移液管是否有破损，要特别注意管口的检查；对吸量管,还应熟悉它的分刻度，然后进行洗涤。
移液管:洗涤：吸取自来水冲洗一次，内壁应不挂水珠，否则用铬酸洗液洗涤：（洗涤方法)右手拿着标线以上的地方,左手持洗耳球,吹去残留的水，除去管尖的液滴（用滤纸从下管口尖端吸水），吸取洗液到管内球部至1/5到1/4处，转动移液管使洗液布满全管，润洗完毕后从上管口将洗液放回洗液瓶中，并把洗液瓶盖好，必要时也可用洗液进行浸泡一会儿。
滴定分析基本操作
滴定分析基本操作一、滴定管的使用滴定管是滴定分析中最基本的量器。
常量分析用的滴定管有50mL 及25mL 等几种规格，它们的最小分度值为0.1mL ，读数可估计到0.01mL 。
此外，还有容积为10mL ，5mL ，2mL ，1mL 的半微量和微量滴定管，最小分度制为0.05mL ，0.01mL ，0.005mL 。
它们的形状各异。
根据控制溶液流速的装置不同，滴定管可分为酸式和碱式两种。
酸式滴定管的下端装有玻璃活塞，用来盛放酸性或具有氧化性溶液。
碱式滴定管的下端用乳胶管连接一个小玻璃管，乳胶管内有一玻璃珠，用以控制溶液的流出。
碱式管用来装碱性溶液和无氧化性溶液。
滴定管的使用包括：洗涤、检漏、涂油、排气泡、读数等步骤。
（1）洗涤 对无明显油物的干净滴定管，可直接用自来水冲洗或用滴定管刷蘸肥皂水或洗涤剂（但不能用去污粉）刷洗，再用自来水冲洗。
刷洗时要注意，不用刷头露出铁丝的毛刷，以免划伤滴定管内壁。
如有明显油污，则需用洗液浸洗。
洗涤时向管内倒入10mL 左右铬酸洗液（碱式滴定管将乳胶管内玻璃珠向上挤压封住管口或将乳胶管换成乳胶滴头），再将滴定管逐渐向管口倾斜，并不断旋转，使管壁与洗液充分接触，管口对着废液缸，以防洗液撒出。
若油污较重，可装满洗液浸泡，浸泡时间的长短视沾污情况而定。
洗毕，洗液应倒回洗瓶中，洗涤后应用大量自来水淋洗，并不断转动滴定管，至流出的水无色，再用去离子水润洗三遍，洗净后的管内壁应均匀地润上一层水膜而不挂水珠。
（2）检漏 滴定管在使用前必须检查是否漏水。
碱式管漏水可更换乳胶管或玻璃珠；酸式管漏水或活塞转动不灵，则应重新涂抹凡士林。
其方法是：将滴定管平放于实验台上，取下活塞，用吸水纸擦净或拭干活塞及活塞套，再活塞两侧涂上薄薄一层凡士林，再将活塞平行插入活塞套中，单方向转动活塞，直至活塞转动灵活且外观为均匀透明状态为（如图4-8所示）。
用橡皮圈套在活塞小头一端的凹槽上，固定活塞，以其滑落打碎。
滴定分析基本操作方法
滴定分析基本操作方法滴定分析是一种重要的化学分析方法。
在学校实验室及工业生产中都有广泛应用。
下面，我将介绍滴定分析的基本操作方法。
一、实验仪器和试剂实验仪器：滴定管、量筒、吸球、移液管等试剂：标准溶液、指示剂在滴定分析中，标准溶液是非常重要的。
标准溶液的浓度应该是已知的。
如果浓度未知，则需要另外进行测定。
指示剂则是用来指示滴定终点的。
二、准备工作1、根据需要，将固体样品加入到适当的容量瓶或烧杯中。
加入适量的溶剂后，摇匀或加热，溶解样品。
在最后加入溶剂时，需要将容量瓶放置在天平上秤量，直到所需质量的固体样品完全溶解并加入足够的溶剂为止。
2、如果需要滴定酸或碱时，在滴定前需要将试剂溶解并进行拌匀，以保证滴定时试剂的浓度均匀。
3、将试管或移液管清洗干净。
三、进行滴定1、将需要滴定的试剂注入滴定管中。
将滴定管放置在试管架上。
2、用量筒将适量的滴定试剂加入到试管中。
3、加入适量的指示剂。
4、开始滴定。
每次滴入试剂前，需要先将滴定管的液面读数与目测标记进行对比，并且将液面放在标记之下。
5、慢慢滴入试剂，每滴一滴后，液面会上升。
当到达滴定终点时，指示剂的颜色会发生改变。
6、在观察到颜色变化后，需要停止滴定，记录滴定过程中试剂的滴数，并计算所滴试剂数量。
7、进行计算，并且得出所需物质的含量。
四、实验注意事项：1、实验中要保持周围环境的安静，以免分散注意力。
2、滴定时要沉着冷静，滴定速度应该缓慢，以尽量准确地测量出所需数据。
3、滴定前要将滴定管液面放置在滴定管标记之下，每次滴定后均应将滴定管换向放置，以防止由于返流或滴定管沾壁等造成液面产生差错而误读。
4、指示剂应根据滴定的酸碱性质选用合适的指示剂。
5、每一次滴定都应该做几次重复实验，以确保结果的准确性。
总之，滴定分析方法非常简单而实用，可以准确、快速地分析出化学物质的含量。
但是在实验时需要认真仔细，严格按照操作规程进行，以避免误差的出现。
滴定分析基本操作
创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者：凤呜大王*分析化学实验——滴定分析基本操作定量分析中常用的玻璃量器可分为：量入仪器（容量瓶、量筒、量杯等）和量出仪器（滴定管、吸量管、移液管等）两类，前者液面的对应刻度为量筒内的容积，后者液面的相应刻度为已放出的溶液体积。
一、滴定分析常用仪器：移液管：是用于准确量取一定体积的量出式玻璃量器，它的中间有一膨大部分，称为球部，球部上下均为较细窄的管径，上面的管径上有一刻度线，称为标线，移液管有不同的规格，常用的有5ml，10ml，15ml，20ml，25ml，50ml，100ml，其容量按精度分为A级和B级。
吸量管：是具有分刻度的玻璃管。
是用来准确量取小体积溶液的量器，常用的规格有1ml，2ml，5ml，10ml，20ml等，其准确度不如移液管。
容量瓶：是一种细颈梨形平底玻璃瓶，是用来配制一定体积溶液的容器，带有玻璃磨口和玻璃塞，颈上有标线，常用的规格有25ml，50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml。
滴定管：是具有精确刻度而内侧均匀的用来准确测量滴定剂体积的细长玻璃管。
酸式滴定管：下端带有玻璃旋塞，用来装酸性、中性及氧化性溶液，但不宜装碱性溶液。
碱式滴定管：下端连结一个软乳胶管，内放一个玻璃珠，乳胶管下端再连一个尖端玻璃管。
一般装碱性及无氧化性溶液。
滴定管的总容积最小的为1ml，最大的为100ml，常用的有10ml，25ml，50ml 等。
另外，常用的仪器还有：烧杯，锥形瓶，试剂瓶，量筒等二、滴定分析基本操作：1、移液管和吸量管的使用：使用前显弄清移液管规格的大小，检查移液管是否有破损，要特别注意管口的检查；对吸量管，还应熟悉它的分刻度，然后进行洗涤。
移液管：洗涤：吸取自来水冲洗一次，内壁应不挂水珠，否则用铬酸洗液洗涤：（洗涤方法）右手拿着标线以上的地方，左手持洗耳球，吹去残留的水，除去管尖的液滴（用滤纸从下管口尖端吸水），吸取洗液到管内球部至1/5到1/4处，转动移液管使洗液布满全管，润洗完毕后从上管口将洗液放回洗液瓶中，并把洗液瓶盖好，必要时也可用洗液进行浸泡一会儿。
滴定的基本操作手法以及注意事项
滴定的基本操作手法以及注意事项
以滴定的基本操作手法以及注意事项为标题，本文将为大家介绍滴定的基本操作手法以及注意事项。
一、滴定的基本操作手法
1. 准备工作：首先需要准备好所需的试剂和仪器，包括滴定管、容量瓶、移液管、计时器等。
2. 标定滴定管：将滴定管放在容量瓶中，用移液管将试剂加入滴定管中，直至液面接近刻度线，然后轻轻敲击滴定管，使气泡排出，最后将液面调整至刻度线上。
3. 滴定操作：将需要滴定的溶液加入容量瓶中，加入适量的指示剂，然后用滴定管滴加标准溶液，直至指示剂颜色发生变化，记录滴定体积。
4. 计算结果：根据滴定体积和标准溶液浓度计算出被滴定溶液的浓度。
二、滴定的注意事项
1. 选择合适的指示剂：指示剂的选择应根据被滴定溶液的性质和滴定剂的性质来确定，以保证指示剂的变色点与滴定终点相一致。
2. 滴定管的清洗：滴定管在使用前应先用去离子水清洗干净，以避
免对滴定结果的影响。
3. 滴定过程中的注意事项：滴定过程中应注意滴定速度的控制，避免滴定过快或过慢，同时应注意滴定管的垂直度和液面的调整。
4. 记录数据的准确性：滴定结果的准确性取决于数据的准确性，因此在记录滴定体积时应注意读数的准确性。
5. 实验室安全：在进行滴定实验时，应注意实验室的安全，避免发生意外事故。
滴定是一种常用的分析方法，掌握滴定的基本操作手法和注意事项对于实验结果的准确性和实验室安全都有着重要的意义。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告实验报告：滴定分析基本操作
实验目的：
熟悉滴定分析的基本操作，掌握滴定分析方法的分析原理及技术要点。
实验原理：
滴定分析法是一种基于化学反应快速进行定量分析的方法。
滴定过程中，通常使用一种称为滴定剂(也称为滴定液)的稀溶液与一种称为滴定样(也称为分析物)的物质进行反应。
滴定剂中含有已知浓度的物质，滴定样需要进行测量。
滴定剂滴加过程中，通过指示剂的变化来判断反应是否已经达到了理论终点。
实验步骤：
1.清洗玻璃仪器
首先使用去离子水清洗滴定管、量筒等实验仪器以去除杂质和可能影响成果的化学物质。
2.准备溶液
按照试验要求或手册中给出的方法，称取一定量的分析物并将其溶解（如果必须进一步稀释或调节PH，那么请填写特定的方法）。
3.滴定操作
用标准化的滴定管将滴定剂滴加到分析物中，并观察指示剂变化，记录滴定液消耗量。
4.数据处理
对从滴定过程中记录下来的数据进行统计和计算，获得浓度等值。
实验结果：
通过进行滴定分析操作，我们获得了待定液的浓度，这对于后续实验或行业应用具有重要的作用。
结论：
滴定分析法是一种相对简单、准确的分析方法。
正确的操作方法可以确保获得准确的数据，因此需要仔细阅读操作手册并规范化实验操作。
同时，必须注意实验过程中的安全问题，例如眼睛和皮肤防护。
分析化学-----滴定分析基本操作
滴定分析基本操作一、知识及能力目标1. 学习滴定分析仪器的洗涤方法。
2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的操作技术。
3. 学会滴定操作，正确观察和判断滴定终点，正确读数与记录数据等。
二、仪器与试剂仪器：酸式滴定管(50mL)，碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，移液管(25mL、1mL、2mL、5mL、10mL)，量筒(100mL)，烧杯(100mL)，容量瓶(50mL、100mL)，洗耳球，比重计。
试剂：氢氧化钠（A.R），盐酸（A.R），甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.1%)，铬酸洗液。
三、基本原理滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中，直到反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方法。
这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法；又因为这种分析方法是以测量容积为基础的，所以又称容量分析法。
准确测量溶液体积是获得良好分析结果的重要前提之一，为此必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。
四、容量仪器的使用（一）滴定管1. 滴定管的种类滴定管是准确测量放出液体体积的仪器，为量出式计量玻璃仪器。
按其容积不同分为常量、半微量、及微量滴定管。
常量滴定管的容量限度为50mL和25mL，最小刻度为0.1mL，而读数可以估计到0.01mL；10mL滴定管用于半微量分析；1～5mL微量滴定管用于微量分析。
按构造上的不同，又可分为酸式滴定管、碱式滴定管和自动滴定管。
（1）酸式滴定管在滴定管的下端有一玻璃活塞的为酸式滴定管，如图2-2（a）所示。
酸式滴定管可装酸性或具有氧化性的溶液，不适宜装碱性溶液，因为玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀。
玻璃活塞用以控制滴定过程中溶液的滴速。
（2）碱式滴定管带有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为碱式滴定管，如图2-2（b）所示。
碱式滴定管可装碱性或具有还原性的溶液。
与胶管起作用的溶液（如KMnO4、I2、AgNO3等溶液）不能用碱式滴定管。
滴定分析法基本操作PPT课件
• 2.加热液体时，切勿俯视容器，以防液滴飞溅造成 伤害。加热试管时，不要将试管口对着自己或别人。
• 3.不能用湿手、物第品11页接/共触68页电器，要注意检查电线是
• 4. 浓酸、浓碱具有强腐蚀性，在使用时பைடு நூலகம்意不要溅到 皮肤和衣服上，特别要注意保护眼睛；
用瓶盖轻轻敲 倾斜的称量瓶口内缘，使样品慢慢落入容器中。(注意：操作时 勿使样品落在容器外面。) • 5、当调出的样品接近所需量时，将称量瓶直立，用瓶盖轻敲瓶口外缘，使沾在 瓶口的样品回到瓶底。 • 6、盖好瓶盖，再准确称量，称质量W2 g。 • 7、两次称量之差(W1-W2) 即为样品质量。
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4.使用洗涤液的方法和注意事项
• （1）滴定管的洗涤
• 酸式滴定管可倒入铬酸洗涤液10ml左右，把管子横过来，两手 平端滴定管转动，直至洗液沾满管壁，直立，将洗涤液从管尖放 出。
• 碱式滴定管则需将橡皮管取下，用小烧杯接在管下部，然后倒入 洗涤液。洗涤液用后仍倒回原瓶内，可继续使用。用洗涤液洗过 的滴定管先用自来水充分洗净后，再用适量蒸馏水荡洗3次，将 管内的水倒出后，管的内壁不挂水珠，则可使用。
• （四）滴定管的基本操作
• 1.检查滴定管是否漏水。
• 2.涂凡士林：将酸式滴定管活塞取下，用滤纸将活塞和活 塞套的水吸干，在活塞粗端和活塞套的细端分别涂一薄层 凡士林，小心不要涂在孔边以防堵塞孔眼，然后将活塞放 入活塞套内，沿一个方向旋转，直至透明为止。最后应在 活塞末端套一橡皮圈以防使用时将活塞顶出。
清洗所用的公用仪器如滴定管擦干净所用的实验台面方可离开实验413434盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定直接配制法直接配制法准确称取一定质量的物质溶解于适量准确称取一定质量的物质溶解于适量水后移入容量瓶用水稀至刻度然后根据水后移入容量瓶用水稀至刻度然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度标准溶液的准确浓度许多化学试剂由于不纯和不易提纯或在空气中不稳定如易吸收水分等原因不能用直接法配制标准溶液只有具备下列条件的化学试剂才能用直接配制法
滴定分析基本操作
滴定分析基本操作
一、实验目的：
1、掌握滴定分析仪器的洗涤与使用方法。
2、联系滴定分析指示剂终点确定。
二、实验仪器和试剂
0.1mol/L HCl 溶液
0.1mol/L NaOH 溶液
1g/L甲基橙指示液
101g/L酚酞指示液
三、实验步骤
1、清点实验仪器。
2、玻璃仪器的洗涤及准备，洗涤时要注意保护好滴定管旋塞、管尖，移液管尖，防止损坏。
按要求进行涂油、装水、试漏等操作。
3、仪器的使用和操作
（1）、以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定HCl溶液。
(用移液管移取所配HCl 溶液25.00 mL于250 mL锥形瓶中，加2—3滴酚酞指示液，用所配NaOH溶液滴定至溶液由无色至浅粉红色，30s内不褪色即为终点，记下读数，平行滴定３次。
比较NaOH溶液和HCl溶液的体积比。
（2）、以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定NaOH溶液。
(用移液管移取所配NaOH 溶液25.00 mL于250 mL锥形瓶中，加2—3滴酚酞指示液，用所配HCl溶液滴定至溶液由黄色至橙色，30s内不褪色即为终点，记下读数，平行滴定３次。
比较HCl溶液和NaOH溶液的体积比。
四、注意事项：
1、注意滴定管的规范操作
2、注意逐滴连续式、只加一滴和只加半滴的操作方法。
3、注意终点颜色的变化。
五、数据记录与处理
六、思考题
1、能否在分析天平上准确称取固体NaOH直接配制标准溶液？
2、在滴定分析实验中，滴定管和移液管为什么需要用操作溶液润洗几次，滴定中使用锥形瓶或烧杯，是否也要润洗？。