化学反应限度
化学反应的限度和平衡判断
充分燃烧： 粉碎、与空气充分接触、空气适当过量
涂保护层，防止原电池的形成
充分利用能量： 材料隔热、余热循环
改变结构，改变性质，降低腐蚀 课题1：如何提高煤的燃烧效率？ 课题2：如何降低金属的腐蚀速率？
三、化学反应条件的控制
V=1L的密闭容器，800℃，101KP, CO + H2O CO2 + H2
始 0. 1 0. 1 0 0（mol/L) 0.5min 0.08 0.08 0.02 0.02 1min 0.06 0.06 0.04 0.04 2min 0.05 0.05 0.05 0.05 4min 0.05 0.05 0.05 0.05
4
1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂
5
下列说法中，可以表明反应N2+3H2==2NH3已达到平衡状态的是
1
1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成
2
1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂
3
A、D
可逆反应N2＋3H2==2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 3v正（N2）＝v正（H2） v正（N2）＝v逆（NH3） 2v正（H2）＝3v逆（NH3） v正（N2）＝3v逆（H2）
C
在2NO2（红棕色）==N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是 c(N2O4)=c(NO2)的状态 N2O4处于不再分解的状态 NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态 体系的颜色不再发生改变的状态
D
可逆反应 H2 (气)+I2 (气)==2HI (气)达到平衡时的标志是（ ） 混合气体的密度恒定不变 混合气体的颜色不再改变 H2 、I2 、 HI的浓度相等 I2在混合气体中体积分数不再改变
化学反应限度
CD • 2、一定条件下，可逆反应达到平衡ห้องสมุดไป่ตู้： • A单位时间内反应物减少的分子数等于生 成物增加的分子数 • B反应物浓度等于生成物浓度 • C反应物与生成物浓度保持不变 • D 混和体系中各组成成份和含量保持不变
3、在一定温度下的定容容器中，当下列的物 理量不再发生变化时，表明反应 A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到 平衡状态的是：（ Ｂ） A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓 度
请仔细阅读教材，然后思考下列问题： 1、如何提高燃料的燃烧效率？燃料充 分燃烧的条件是什么？
2、如何控制化学反应条件？
请结合生活实际，谈谈控制 化学反应的条件有何意义？
三.化学反应条件的控制
1、提高燃料燃烧效率的措施： （1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。 关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触， 即足够大的接触面积（把固体粉碎，液化或气 化），且空气要适当过量。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，
人们总希望反应按照期望去完成。如：提 高对我们有利的反应的反应速率和反应限度， 以提高原料的利用率或转化率。 下面我们以“提高煤燃烧效率”为例， 进行化学反应条件的控制分析研究。
三.化学反应条件的控制
1. 煤的状态与煤的燃烧速率有何关系？ 与煤的充分燃烧有何关系？
• 煤的颗粒越细，与氧气的接触就越充分， 燃烧的速率就越快，燃烧得越充分。把煤 粉碎成煤粉，鼓入炉中燃烧，可提高煤的 燃烧效率；或把煤用化学方法变成气体或 液体，能更有效、更清洁地利用燃煤。
V (正)＝ V (逆)； 反应到一定时间： 各反应物和生成物的浓度不再 发生变化。
2、化学平衡状态
《化学反应的限度》 知识清单
《化学反应的限度》知识清单一、化学反应限度的概念在化学反应中，反应物不可能全部转化为生成物，存在着一定的限制。
当一个化学反应在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这时我们就说这个反应达到了化学平衡状态，也就是达到了化学反应的限度。
例如，工业合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃。
即使不断提供合适的条件，氮气和氢气也无法完全转化为氨气，而是会在达到一定程度后，反应体系中各物质的浓度保持相对稳定。
二、影响化学反应限度的因素1、温度升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
这是因为温度的改变会影响反应的活化能，从而改变反应速率。
以二氧化硫转化为三氧化硫的反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（放热反应）为例。
升高温度，平衡会逆向移动，不利于三氧化硫的生成；降低温度，平衡会正向移动，有利于三氧化硫的生成。
2、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
比如在可逆反应：Fe³⁺＋ 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃中，如果增加 Fe³⁺的浓度，平衡会向右移动，溶液颜色加深。
3、压强对于有气体参与的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
例如，N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃这个反应，气体总体积在反应前后是变化的。
增大压强，平衡会向右移动，有利于氨气的生成。
4、催化剂使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，化学平衡不发生移动，但可以缩短达到化学平衡所需的时间。
三、化学平衡状态的特征1、等正反应速率和逆反应速率相等。
这是化学平衡状态的本质特征，意味着反应在宏观上看起来似乎停止了，但实际上正反应和逆反应仍在进行。
2、定平衡体系中各物质的浓度保持恒定。
一旦达到平衡，反应物和生成物的浓度不再随时间变化而改变。
高中化学必修课---化学反应的限度知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---化学反应的限度知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、了解化学平衡的特征；2、掌握化学平衡状态的判断；3、掌握常用的控制反应条件的方法。
【要点梳理】要点一、化学反应的限度1．可逆反应：【高清课堂：挑战有极限—化学反应限度ID：370203#可逆反应】（1）可逆反应：一定条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
要点诠释：不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。
一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。
（2）可逆反应在写化学方程式时不用“”而用“”。
如工业制硫酸时，SO2与O2的反应是可逆反（3）可逆反应的特点：①由正反应和逆反应2个反应组成，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。
②反应物和生成物同时共存。
③若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。
2．化学反应的限度——化学平衡状态（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，这就是这个反应所能达到的限度。
（2）特点：①逆：化学平衡适用的是可逆反应。
②等：化学平衡引起的原因是正、逆反应速率相等（即v(正)=v(逆)），即同一时间内对某一物质来说，生成的量和消耗的量相等。
③定：正反应速率和逆反应速率相等，引起的结果是各物质的浓度都不再发生变化。
这种相对稳定的状态为化学平衡状态。
④动：平衡后，正、逆反应仍在进行，即正、逆反应速率相等但不为零，平衡为动态平衡。
⑤变：由于速率受条件的影响，当改变外界条件时，速率发生变化，正、逆反应速率可能不再相等（即v(正)≠v(逆)），平衡就会发生变化，这就是平衡移动。
综上所述，可知平衡建立的实质是速率相等，可用图像表示为：要点二、化学平衡状态的判断的速率（即正反应速率和逆反应速率）；同一物质，速率相等，不同物质，速率之比等于化学计量数之比。
化学反应的限度
化学反应的限度化学反应的限度指的是反应的程度、速度、方向和化学平衡的稳定性等方面的限制。
化学反应是物质变化的过程，包括物质的结构和性质的变化，由化学键的形成和断裂所引起。
在化学反应中，反应物转化为产物的过程受到许多因素的影响，如温度、压力、浓度、催化剂等，这些因素可以改变反应的速度和方向，导致化学反应的限度。
一、速率限度化学反应的速率是指物质转化的速度，它受到反应物浓度、温度、催化剂等影响。
在一定温度下，反应速率随着反应物浓度的增加而增加，但当反应物浓度达到一定程度时，反应速率不再变化，这时反应达到了快速反应状态。
当反应物浓度达到梯度时，速率将不再改变，反应已达到平衡状态，称之为化学平衡。
在化学平衡状态下，反应物和产物的浓度比值称为平衡常数，它代表反应方向的倾向性。
化学平衡是化学反应的稳定状态，反应在此状态下无法再发生过程性变化。
二、平衡常数限度平衡常数是反应物转化为产物的比值，它与反应物及其浓度相关。
平衡常数是一定的，反应物浓度不同，产物比值不同，但平衡常数不变。
如果想要改变平衡常数，需要改变温度或压力等因素。
三、能量限度化学反应的能量包含反应的起始能、反应中间状态的能和结束状态的能等部分。
能量在化学反应中是守恒的，反应中产物的总能量等于反应物的总能量。
化学反应的进行与守恒的能量变化有关。
若反应物处于较为稳定的能量状态，则反应所需的能量也相对较高，反应能量不容易获得。
反之，反应物处于不稳定状态，反应所需的能量较低，反应更容易进行。
四、反应机理限度化学反应的速率和方向与反应机理有关。
反应机理是指化学反应的分步过程，直接影响反应速率和方向。
反应机理是反应限度的一个重要方面，在设计催化剂、优化反应条件等方面有重要意义。
在反应机理研究中，需要了解反应的中间体、反应速率受控因素和反应路径等信息，助力于反应动力学和机理的探究、化学反应的改进以及新型化合物的研制。
五、反应条件限度化学反应需要有一定的条件才能进行，反应条件包括温度、压力、氧化还原态、催化剂等，这些条件可以改变反应速率和方向。
化学反应的限度
2NH3，其正、逆反应
（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成
（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉
（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成
（4）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有3molH2生成
以上均表示V(正)＝V(逆)
反应物和生成物浓度均不再改变
（7）给这个状态命名
化学平衡状态
（8）反应真的停止了吗？ 没有
处于动态平衡
2 、化学平衡
（1）定义：化学平衡状态就是指在一 定条件下的可逆反应里，正反应速率和 逆反应速率相等，反应物和生成物的浓 度不再发生变化的状态
（2）概念的理解：
前提 : 一定条件下的可逆反应
实质 : ひ正=ひ逆 ≠ 0
-
浓
速
度
率
时 间
·正正反反应应
图 像
ひ正=ひ逆 ≠ 0
·逆逆反反应应
O
50
时间
2SO2+O2
2SO3
探究2：从数据与图像中你得出的该反应进行过程中浓度、速
率随时间变化的规律吗？
速
率
·正反应
ひ正=ひ逆 ≠ 0
·逆反应
O
时间
反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；
生成物浓度为零，逆反应速率为零。
随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减
=== 2C（g）达到平衡的标志是 A、C、
A．C的生成速率与C的分解速率相等。 B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB。 C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。 D． A的生成速率与C的分解速率相等
31
课堂练习
化学反应的速率和限度知识点总结
《第二章第三节化学反应的速率和限度》1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。
(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4(3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率（4）一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率（5）改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了摩尔/升，求该反应的反应速率。
[ mol/(L•min) ]【例2】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为 3X +Y == 2Z ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：mol/(L•min)【例3】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ B ）A. V(A) = mol/(L·s)B. V(B) = mol/(L·s)C. V(C) = mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。
3．影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
2.2 化学反应限度和化学平衡
课堂练习6
已知反应： H2(g) + Br2(g) =2HBr(g) （ 1） （ 2）
其K1= 4.0×10-2，则同温下反应：
1/2H2(g) + 1/2Br2(g) = HBr(g)
其K2为：
(A) (4.0×10-2)-1 (C) 4.0×10-2 (B) 2.0×10-1 (D) (4.0×10-2)-1/2
eq eq eq
a
eq
b
K是量纲为1的量。
上标eq表示在 平衡状态下。
注意平衡常数 （1）平衡常数的物理意义：
平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。 同一温度时，K值越大，反应向正方向（右） 进行的越彻底； （2）平衡常数的性质： K值不随浓度(分压)而变化，但受温度影响； （3）平衡常数表达式 ① 与反应方程式写法有关； ② 纯s、l ：不表示在方程式中； ③ 适用于一切平衡系统。
2.2 化学反应限度和化学平衡 2.2.1. 反应限度和平衡常数 1.反应限度 化学平衡的热力学标志 ：ΔG = 0 在一定温度条件下，可逆反应进行到一定程 度时，系统中反应物与生成物的浓度不再随时间 而改变，反应似乎已停止”. 化学平衡的动力学标志： （正 ） （逆） 化学平衡的特征：
①从客观上，系统的组成不再随时间而变。 ②化学平衡是动态平衡。 ③平衡组成与达到平衡的途径无关。
转化率
某反应物的转化率：
某反应物已转化的量 α 100% 某反应物初始的量
例2.6(参见p46)
（2.22）
2.2.3化学平衡移动及温度对平衡常数的影响
由于外界条件的改变而使可逆反 应从一种平衡状态向另一种平衡状
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化学学案12 第二章化学反应与能量
第三节化学反应的速率和限度（第二课时）姓名：
【教学目标】
1、认识化学反应限度的存在、概念和产生原因。
2、掌握达到化学反应限度的特征。
3、了解控制反应条件在生产生活中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
【设疑】炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本50页科学史话）
一、可逆反应
1、概念：条件下，一个化学反应既能从左到右进行，同时又能从右到左进行的反应。
如：。
【讨论】教材P51思考与交流
2、可逆反应在一定条件下，反应物完全转化为生成物（填“能”或“不能”）
3、可逆反应在写化学方程式时不用“=”而应用“”
4、可逆反应的特点：（1）正反应和逆反应发生的条件相同。
（2）反应物、生成物共同存在。
（3）反应有一定的限度。
【练习1】对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子（）
A、只存在于O2中
B、只存在于SO3和O2中
C、只存在于SO2和O2中
D、存在于SO2、SO3和O2中
二．化学反应的限度
1．化学平衡状态：
一定条件下，反应里，反应速率和反应速率时，反应物和生成物的，达到了表面上静止的一种“平衡状态”，反应达到了限度的状态。
2．化学反应的限度：
化学平衡状态是反应达到的一种特殊状态，
是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的。
任何可逆反应在给定条件下的进程都是有一定限度，只是不同的反应限度不同。
改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化学平衡状态。
3．化学平衡的特征：
①逆――（研究对象：）
可逆反应不能进行到底，即反应进程中反应物不能全部转化为生成物。
②等――（正反应速率逆反应速率）
用同一种物质来表示反应速率时，该物质的消耗的速率与生成的速率相等。
催化剂
③定――（反应混合物中各组分的浓度保持）
在可逆反应到达平衡时，各组成成分的浓度保持一定，不再随时间变化而变化。
注意：浓度不变不等于浓度相等。
④变――（反应条件改变，化学平衡发生）
改变影响化学平衡的条件，平衡就被破坏，正、逆反应速率不再相等。
⑤动――（化学平衡是平衡）
达到平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但不为零。
即v(正)＝v(逆)>0，正反应和逆反应仍在进行。
4．平衡状态的判断：
①等――正反应速率和逆反应速率相等。
②定――反应混合物中各组分的浓度保持不变。
【讨论】1、一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )
A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
E．容器内的总物质的量不随时间变化
2、对于反应N2(g) ＋ 3H2(g) 2 NH3(g) 以下说法能否说明反应达到平衡？
A．容器内的总压强不随时间的变化而变化( )
B．容器内的总物质的量不随时间变化( )
【小结】：
【练习2】哪些说法能作为N2(g) ＋ 3H2(g) 2 NH3(g) 达到平衡的标志( )
①每生成2 mol NH3时，同时生成1 mol N2和3 mol H2。
②每生成2 mol NH3时，同时消耗1 mol N2和3 mol H2。
③每断开1 molN≡N键，就断开3 molH-H键。
④每断开1 molN≡N键，就生成6 molN-H键。
⑤每断开1 molN≡N键，就生成3 molH-H键。
⑥每断开1 molN≡N键，就断开6 molN-H键。
【练习3】可逆反应：2N O22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志( )
△
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
【填空】判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应恒温恒容mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否平衡
混合物体系中
各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量浓度一定
②各物质的质量或各物质质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
正、逆反应
速率的关系
①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA
②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q
④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）
②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时
体系的密度密度一定
其他如体系颜色不再变化等
5．某指定反应物的转化率或利用率=
三．化学反应条件的控制
１．控制反应条件的意义：按需要改变化学反应的和反应。
【学生活动】阅读课文52页，提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？
２．提高燃料燃烧效率的措施
①、尽可能使燃料，提高的转化率．关键是燃料与
或要尽可能充分地接触，且空气要适当．
②、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的，提高热能的．３．提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制 (包括 )。
它的意义在于、、
（如煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分等）。
【课后练习】
1、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：
A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量
2、可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）
A、H2、I2、HI的浓度相等
B、H2、I2、HI的浓度保持不变
C、混合气体的密度保持不变
D、混合气体的颜色不再改变
3、在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）
A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
B、容器内的总物质的量不随时间变化
C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2
4、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）
①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气
A.①③
B.①②③
C.①③④
D.全部
5、一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是（）
A．Z的分解速率和生成速率相等B．X、Y、Z的浓度不再变化
C．反应体系的总质量保持不变 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
6、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
7、在密闭的容器中进行X2(g) ＋ 3Y2(g) 2 Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为
0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡后各物质的浓度可能是：（）
A.X2为 0.1mol/L 、
B. Y2为0.4mol/L、
C.Z2为 0.3mol/L、
D.Y2为 0.6mol/L
8、一定温度下、密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是（）
A．Z的生成速率是X的反应速率的2倍B．容器内压强恒定
C．X、Y、Z物质的量之比为1：3：2 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX 9、将4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，
2A(g)＋B(g)＝ 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是（）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
１０、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物
质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()
A．33% B．40% C．50% D．65%。