江苏省扬州市广陵区扬州中学教育集团树人学校2019-2020学年九年级上学期期末化学试题(word无答案)

江苏省扬州市广陵区扬州中学教育集团树人学校2019-2020学年九

年级上学期期末化学试题

一、单选题

(★) 1 . 我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是

A．生活购物时，用布袋代替塑料袋B．上班上学时，鼓励低碳出行

C．工作学习中，提倡纸张双面使用D．农业生产中，禁止使用化肥

(★★) 2 . 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A．铜用于制作导线B．一氧化碳用于炼铁C．天然气用作燃料D．氧气用于气焊(★★) 3 . 下列物质属于纯净物的是

A．铝合金B．稀盐酸C．洁净的空气D．冰水混合物

(★★) 4 . 下列化学用语表述正确的是

A．硫酸钾的化学式：K2SO4B．1 个氧分子：O

C．2 个硝酸根：2NO2-D．铜离子：Cu+2

(★) 5 . 法国当地时间2019年4月15日，巴黎圣母院塔楼发生火灾，中空结构的木质塔尖剧烈燃烧而坍塌。下列关于该事件说法错误的是（）

A．木材是可燃物

B．用水灭火前要先切断电源

C．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点

D．塔尖剧烈燃烧的原因之一是木材与空气的接触面积大

(★★) 6 . 下列有关实验操作或现象的描述正确的是

A．用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH

B．磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟

C．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

D．将酚酞试液滴入食盐水中，溶液变红

(★★) 7 . 碳化硅与 NaOH 反应的化学方程式为：SiC+2NaOH+2O 2＝Na 2SiO 3+X+H 2O，则 X 的化学式是

A．CO2B．CO C．SiO2D．Na2CO3

(★) 8 . 下列图示的实验操作中正确的是（）

A．点燃酒精灯B．稀释浓硫酸

C．测溶液的pH D．制取氧气

(★) 9 . 化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是（）

A．热胀冷缩﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小

B．电解水分子分解，生成了氢分子和氧分子

C．在一定条件下，CO2气体会变成固体﹣﹣﹣此时，CO2分子停止运动

D．金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们的原子不同

(★★) 10 . 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是

A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精清洗内壁有碘的试管

C．用水洗去盘子中的水果渣D．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

(★★) 11 . 在氯气（Cl 2）、二氧化氯（ClO 2）、氯酸钾（KClO 3）、盐酸（HCl）中，以下说法错误的是

A．都含有氯元素B．氯酸钾属于碱

C．有单质和氧化物D．二氧化氯中氯元素的化合价为+4

(★★) 12 . 下列有关金属及合金说法错误的是

A．黄铜的硬度比纯铜大

B．生铁和钢都是铁合金，但生铁含碳量比钢大

C．铝比铁更抗腐蚀，是因为铝没有铁活泼

D．回收废旧金属能有效保护金属资源

(★★) 13 . 螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷(As)元素以有机砷(C 5H 11AsO 2)的形式少量存在，下列有关说法正确的是（）

A．C5H11AsO2由五种元素组成B．C5H11AsO2中有一个氧分子

C．一个C5H11AsO2分子由19个原子构成D．C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5:11

(★★) 14 . 下列物质的使用能够达到目的的是

A．用明矾对水进行杀菌消毒

B．用食醋清洗水垢

C．用浓硫酸和水作为“自热米饭”的热源

D．用活性炭将硬水软化

(★★★★) 15 . 已知同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比。如图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示通入氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余的气体的体积），下列说法错误的是

A．实线部分表示剩余的氢气

B．虚线部分表示剩余的氧气

C．实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应

D．反应前，原有氢气 2mL

(★★) 16 . 如图是自然界中碳、氧循环简图（X 为 H 2CO 3，Y 为葡萄糖 C 6H 12O 6）。下列说法不正确的是

A．图一中的转化 1 是硫酸型酸雨形成的主要原因

B．图二中的转化 1 可降低空气中的二氧化碳含量

C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能

D．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定

二、多选题

(★★) 17 . 下列实验方案能达到预期目的是

A．检验酒精中是否含有碳元素——点燃，将生成的产物通入澄清石灰水

B．验证二氧化碳不可燃不助燃——将燃着的木条伸入二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭

C．需要得到盐酸的浓溶液——将稀盐酸进行加热浓缩

D．证明石灰石和稀盐酸反应一定产生了二氧化碳——将实验产物通入紫色石蕊试液

三、单选题

(★★) 18 . 两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．0℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．0℃时，等质量的甲、乙溶液中溶质质量一定相等

C．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液

D．将甲的饱和溶液转化为不饱和，溶质质量分数不可能减小

(★★★★) 19 . 除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是

选项物质杂质除杂方法

A Fe Zn加入过量稀硫酸，过滤

B NaCl KNO3溶解、降温结晶、过滤

C CO2CO通入氧气，点燃

D FeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤

A．A B．B C．C D．D

四、多选题

(★★★★) 20 . 向盛有 10g49%稀硫酸的烧杯中加入 5.6 克的铁粉，充分反应后有固体残留，t 1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．取 a 点时的溶液，加入锌粉，无气体放出

B．b 点时，溶液中溶质只有一种

C．c 点时，烧杯中固体一定是铜

D．m＝12.7

五、填空题

(★) 21 . 现有五种物质①干冰②浓硫酸③稀盐酸④活性炭⑤石墨，请选择合适物质的序号填空：

（1）实验室常用做干燥剂的是_____；

（2）常用于冰箱除异味的是_____；

（3）可用于人工降雨的是_____；

（4）具有导电性，可用作电极的是_____；

（5）可以用于除铁锈的是_____；

(★★) 22 . 某品牌奶粉标签如图，请回答下列问题。

（1）该奶粉是________（填“纯净物”或“混合物”）

（2）奶粉中硝酸亚铁的化学式为____________；

（3）奶粉中碳酸钙由 Ca 2+和____________构成（填符号）；

（4）钙________（填“是”或“不是”）人体所需的微量元素；

（5）儿童缺钙易得________（填字母）；

a侏儒症 b 佝偻病 c 贫血病 d 白内障

（6）奶粉中含有白砂糖，如果将少量白砂糖加入水中，可以形成________（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。

(★★) 23 . 水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。

（1）水的净化河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是________

A步骤Ⅰ可除去难溶性杂质

B X 试剂可以是活性炭

C步骤Ⅲ可杀菌消毒

D净化后的水是纯净物

（2）水的组成如图是电解水的实验图，通过电解水的实验得出了水的组成。请写出电解水的化学方程式为________，电解时收集到正极、负极气体的质量比为________。

（3）水的用途（如图）

①实验 A 中水作____________（填“溶剂”或“溶质”）。

②实验 B 中水的作用是提供热量和________。

③实验 C 中的水作反应物，与二氧化碳反应生成________（写名称）。

（4）水的溶液水可以作为溶剂溶解多种物质，如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①图中甲和丙的交点的意义是________________。

②t 1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶质的质量：甲________乙（填“大于”、“等于”、“小于”）。

③t 2℃时，将 20g 丙溶解于 50g 水中，形成________g 溶液，溶液的溶质质量分数为____________（保留到 0.1%）。

④分别将 t 2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t 3℃，所得溶液溶质质量分数的大小关

系为：____________（从大到小排列）。

⑤M 点代表 t 3℃时甲的____________溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将组成在 M 点的甲溶液

转变为N 点的甲溶液，可采取____________方法。若将甲溶液从状态 A 改变为 N 有多种途径，

试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：先将 A 点的甲的饱和溶液降温到 t 2℃，

____，再将溶液升温至 t 3℃。

六、实验题

(★★★★) 24 . 根据图 1 装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为________。

（2）写出以纯净物为原料用装置A制O 2的化学方程式：________。

（3）氨气密度比空气小，极易溶于水，若用 G 装置采用排空气法收集NH 3，氨气应从________口进（选“b”或“c”），若检验 NH 3 是否集满，需将湿润的________色石蕊试纸放在____________管口。

（4）医用H 2O 2 在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式：________。若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为________（填装置序号）。

某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置（如图 2），根据图2回答以下问题。

（5）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为_____。

（6）实验前，该装置 B 处应放的药品是____________。

（7）该装置的优点是____________（只需回答一点）。

（8）若使正在发生的反应停止，可以通过________来实现（写出操作过程）。

七、综合题

(★★) 25 . 食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。

（1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO 3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K 4[Fe（CN）6]?3H 2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有____________种金属元素(填数字)。

（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①若气体 A 是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为____。

②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为________。

③酸 D 溶液中溶质的化学式为____________。

（3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：

①应称量________g 氯化钠固体，需加水________mL。

②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应________直到天平平衡。

③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序号)。

A 将氯化钠固体研碎

B 用热水溶解

C 加入更多的水

D 用玻璃棒搅拌

（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________ (填序号)。

A 氯化钠中含有杂质

B 量取水时俯视

C 用已有少量水的烧杯溶解氯化钠

D 转移时，有少量溶液溅出

⑤取上述溶液 10g，需加________g 水稀释，可得到 5%的氯化钠溶液。

八、科学探究题

(★★★★) 26 . 某固体粉末由 Mg、MgO、Mg(OH) 2 中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

（信息资料）

（1）本实验条件下，氢气密度为 0.09g/L。

（2）Mg，MgO，Mg(OH) 2 均能与硫酸反应，且反应放热MgO + H 2SO 4═ MgSO 4 + H 2O；Mg(OH) 2 + H 2SO 4═ MgSO 4 + 2H 2O

（3）硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液会产生氢氧化镁沉淀MgSO 4+ 2NaOH ═ Na 2SO 4 + Mg(OH) 2↓

（实验过程）

步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

步骤Ⅱ：倾斜 Y 形管，使样品充分反应，测得生成气体的体积 55.6mL（换算成该条件下气体质量约为 0.005g）。

步骤Ⅲ：拆下装置，往 Y 形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为 0.58g。

（回答问题）

（1）该套装置气密性的检验说法正确的是________。

A 把水准管下移一段距离，如果形成一定的液面差，则说明装置不漏气

B 把水准管下移一段距离，如果两边液面相平，则说明装置不漏气；

（2）用冷水浴的原因是________。

（3）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是________（填标号）。

A 硫酸溶液转移到样品中

B 样品转移到硫酸溶液中

②判断样品完全反应的现象是____________。

（4）根据实验结果分析：

①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是____________。通过步骤Ⅲ，经计算，样品中镁元素的总质量为____________克。

②结论：该样品中的成分是________。

（5）从该实验中得出制取硫酸镁的三种方法，得出这三个反应（Mg，MgO，Mg(OH) 2分别与硫酸反应）中消耗等质量等浓度的硫酸，生成的硫酸镁质量________（相等或不同）。

（6）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是________（填标号）。

A 利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量

B 实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应

C 仅称量步骤Ⅱ中 Y 形管内药品减轻的质量（生成的氢气质量），就能计算出样品中各物质的质量