1.2_原子结构和相对原子质量
1.2 原子结构和相对原子质量(共2课时)
1.2 原子结构和相对原子质量（共2课时）第1课时 原子结构 同位素一．教学目标1．知识与技能（1）知道原子结构、质量数和X AZ 式的含义；（2）知道构成原子的粒子间的关系；（3）知道同位素的概念和相对原子质量的含义。
2．过程与方法（1）通过学习原子结构和同位素概念，明白科学概念的完善过程。
（2）通过学习人类对相对原子质量概念认识方法，明白人类认识的发展过程。
3．情感态度与价值观通过原子中不同电性粒子间的关系，懂得原子是一个矛盾的对立统一体。
二．教学重点和难点1．重点构成原子的粒子间的关系，同位素的概念与相对原子质量。
2．难点同位素的概念，有关相对原子质量的计算。
三．教学用品多媒体四．教学流程1．设计思想本节课内容有两部分：一是原子结构；二是同位素。
新教材先讲述原子结构，再明确质量数的概念，最后在原子核结构的基础上提出了同位素的概念。
内容这样安排使学生思路清晰、流畅。
本节教学内容无演示实验，理论性较强，学生对此处的内容容易产生枯燥感。
为此，采用了旧中引新、设问激疑的方法，对学生进行精心的引导，并结合形象的比喻，多媒体视频，让学生亲自参与到学习新知识的过程中来，最后通过对所学知识的应用——练习，使本节课的知识得以巩固。
在设计方案过程中尽量调动激活学生的思维。
层层设问，学生不时产生认知冲突。
在强化训练书写时可以通过“自主、合作训练”增强趣味性，让学生体验自主、合作探究及训练后获得成功的喜悦。
2．流程图3．流程图说明（1）引言：可以复习原子结构的行星模型，通过设问激起学生的探究欲望。
（2）视频：原子的构成。
从中学生可看出质子、中子与电子，并讨论比较这三种粒子。
构成原子的粒子中，中子不带电，质子带正电，电子带负电，并理解原子作为一个整体不显电性的原因。
（3）教师提示电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，从而引出质量数的概念。
（4）学生根据质量数的概念和原子是电中性的，归纳出两个重要的关系式：核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数，质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
高一化学上：1.2《原子结构和相对原子质量》测试(沪科版)
1.2《原子结构和相对原子质量》一、选择题1. 下列关于铝原子的结构示意图中正确的是A． B． C． D．2. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数3. 我国的“神州”六号实现多人多天的太空探测、“嫦娥”探月工程也正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨的32He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。
下列有关说法正确的是A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性4. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是A. 18O与19F具有相同的中子数B. 16O与17O具有相同的电子数C. 12C与13C具有相同的质量数D. 15N与14N具有相同的质子数5. 和氖原子电子层结构相同的微粒是A.Na+B.Cl-C. K+D.Ar6. 质量数为37的原子应该有A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子7. 下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是8. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。
222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。
下列有关氡的说法，正确的是A. 氡是双原子分子B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C. 氡气因其具有放射性而对人体有害D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体9. 硼有两种天然同位素硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%10.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是A．R B．ＲＣ．R Ｄ．R11.对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的A．①②③ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥D．⑤⑥12. 136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子二、填空题13. 一种比黄金还要贵重百倍的O2气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1mol 这种O2气体所含有的中子的物质的量为A．36 mol B．20 mol C．16 mol D．10mol14. 某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为A．a+x－n B．a+x+n C．a－x－n D．a－x+n15. 据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是A．72 B．113 C．185D．25716. 在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。
原子结构和相对原子质量
1.2 原子结构和相对原子质量。
1、原子的构成1．质子、中子、电子原子是构成物质的一种微粒。
原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的，居于原子中心，电子在核外作高速运动。
注：（1）原子核小，体积只占原子体积的几千万亿分之一。
（2）原子核虽小，但并不简单，它主要是由质子和中子构成，几乎集中了原子的所有质量，密度很大。
在原子结构中，中子不带电，质子带正电，电子带负电。
但原子不显电性，因而可以知道，质子所带正电和电子所带负电电性相反，能正好抵消。
因此可以得出原子的第一个关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2、相对原子质量（1）相对质量，相对质量使用方便，相对质量是个比值。
（2）电子质量的忽略。
原子质量集中在原子核上， “忽略”电子质量。
（3）质量数。
质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取整加起来，我们称其为质量数。
则得出以下关系：质量数＝质子数＋中子数两个结论：核电荷数(Z)＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)如：126C 12（质量数）＝6（质子数）＋6（中子数）得出原子的第二个关系: 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
3、元素符号角标含义就以126C 为例引出元素符号角标含义，重点是质量数和质子数 A ——代表质量数Z ——代表核电荷数c ——代表离子所带的电荷数 d ——代表化合价 e ——代表原子个数4．构成原子中微粒间的关系可以表示如下：⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧：决定元素的化学性质个核外电子，质子数相同，决定元素的同位素，不带电，质量数为个－中子，决定元素的种类为个单位正电荷，质量数，带个质子原子核）原子（)()(1)(11)(X Z Z A Z AZ5、同位素自然界中有12C 、14C 两种碳元素原子。
2014-9-21.2原子结构和相对原子质量 me
12C原子质量
1.9930 10
23
g
解决方法：相对原子质量 是以12C原子（原子核内有6个质子 和6个中子的一种碳原子,即C-12）质 量的1/12作为标准，任何一个原 子的真实质量跟它的比值，就是 这种原子的相对原子质量。
例：一个氧原子的真实质量为 2.656×10－23g，一个12C原子质量的 1/12为1.661×10－24g，求该氧原子的 相对原子质量。 解：
12Байду номын сангаас
C
C
14
C
活动：计算上述同位素的中子数
同素异形体： 定义： 同种元素组成的不同单质 红磷、白磷 例如： 金刚石、石墨 氧气、臭氧
练习：下列各组描述中，属于同一种物质的 A B 是________ ，属于同位素的是________ ，属 C 于同素异形体的是______
A、生石灰、CaO
C 、 O 2 、O 3
质子数=核电荷数=电子数
核外电子(e) 二、同位素
1.定义 2.异同 3.注意点
质量/Kg 相对质量
原子核
质子 1.007 中子 1.008
9.04110-31 1.67310-27 1.67510-27 1/1836
质子和中子的相对质量近似看为1，电子的质量可以忽略
思考：原子内的质量是否为均匀分布呢？
构成原子 的微粒 相对质量 电子 原子核
质子 1/1836 1.007
中子 1.008
质量分布不均匀，原子的质量主要集中在原子核上，核外电 子的质量可以忽略不计，可见原子的质量由质子和中子决定。
质量数是原子的近似相对原子质量
质子数是质子的近似相对质量 中子数是中子的近似相对质量
质量数＝质子数＋中子数
锰的原子质量
锰的原子质量锰的原子质量锰是一种化学元素，其化学符号为Mn，原子序数为25。
锰是一种过渡金属，常见于自然界中的岩石、土壤、水体和生物体内。
它在工业生产中广泛应用于钢铁制造、电池制造、化学品和农药制造等领域。
一、锰的原子结构1.1 锰的电子排布锰原子有25个电子，其中有2个在第1层，8个在第2层，13个在第3层，2个在第4层。
因此，它的电子排布为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶3d⁵ 4s²。
1.2 锰的核结构锰原子的核结构由25个质子和中性粒子组成。
其质量数为55，因此它有30个中性粒子（即中子）。
因此，锰原子的核结构为：25个质子和30个中性粒子。
二、锰的相对原子质量2.1 相对原子质量定义相对原子质量是指一个元素的一个单独原子相对于碳-12同位素而言所具有的质量比值。
该比值通常以无单位的形式表示。
2.2 锰的相对原子质量锰元素的相对原子质量为54.938045。
这意味着，一个锰原子的质量是碳-12同位素质量的54.938045倍。
三、锰的摩尔质量3.1 摩尔质量定义摩尔质量是指一个物质的摩尔数（即分子数）与该物质分子中所有原子相对原子质量之和的乘积。
摩尔质量通常以克/摩尔（g/mol）为单位表示。
3.2 锰的摩尔质量锰元素的相对原子质量为54.938045，因此它的摩尔质量也可以用该值来计算。
即一个摩尔锰元素（即6.02×10²³个锰原子）的总重量为54.938045克。
四、结论综上所述，锰元素的相对原子质量为54.938045，它是由25个质子和30个中性粒子组成。
此外，一个摩尔锰元素（即6.02×10²³个锰原子）的总重量为54.938045克。
1.2 同位素和相对原子质量
二、相对原子质量
3、元素的相对原子质量定义：元素的各种同位素的相对原子质量， 根据其所占的原子百分率计算而得的平均值。
公式： 元素的相对原子质量Ā = A1×a1%+A2×a2%+ ••• +An×an%
A1、A2••• 是该元素的各种同位素的相对原子质量 a1、a2 ••• 是丰度
算一算：
Cl元素的两种同位素 氯-35 氯-37 元素的相对原子质量 相对原子质量 34.969 36.966 丰度 75.77% 24.23%
一个氧原子的质量是： 0.00000000000000000000002657 g即2.657×10-23 g
一个铁原子的质量是： 0.00000000000000000000009288 g即9.288×10-23 g
二、相对原子质量
地球的体积是月球49倍。
碳-12的质量是氢-1的12倍。
二、相对原子质量
走进高中化学— 揭开原子结构的面纱
1.2 同位素和相对原子质量
如果我比周围的人获得更多的成就的话，那主要—不，我可以说，几乎完全是由于不懈的努力。 ——道尔顿
一、同位素
1、元素的概念
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素。（集合）
一、同位素
氢元素：核电荷数为1（质子数为1）的同一类氢原子。
作业布置
1、学案P4-P7全部完成（包括例题） 2、预习1.3内容并做P16思考与复习1.3 3、化学练习部分P4-P6 （复习+预习）
氕 ( H)
1 1
氘 (2 1 H)
氚 (3 1 H)
一、同位素
2、同位素的概念：
具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的不同原子 互称为同位素。
沪教版高中化学目录
高中化学目录第一章打开原子世界的大门1.1 从葡萄干面包模型到原子结构1.2 原子结构和相对原子质量1.3 揭开原子核外电子运动的面纱第二章开发海水中的卤素资源2.1 以食盐为原料的化工产品2.2 海水中的氯2.3 从海水中提取溴和碘第三章探索原子构建物质的奥秘3.1 原子间的相互作用3.2 离子键3.3 共价键第四章剖析物质变化中的能量变化4.1 物质在溶解过程中有能量变化4.2 化学变化中的能量变化第五章评说硫、氮的“功”与“过”5.1 从黑火药到酸雨5.2 认识物质的量浓度5.3 硫酸5.4 化学肥料中的主角第六章提示化学反应速率和平衡之谜6.1 化学反应为什么有快有慢6.2 反应物如何尽可能转变成生成6.3 化工生产能否做到又快又多第七章探究电解质溶液的性质7.1 电解质的电离7.2 研究电解质在溶液中的化学反应7.3 盐溶液的酸碱性7.4 电解质溶液在通电情况下的变化第八章走进精彩粉呈的金属世界8.1 应用广泛的金属材料--钢铁8.2 铝和铝合金的崛起第九章初识元素周期律9.1 元素周期律9.2 无素周期表第十章学习几种定量测定方法10.1 测定1mol气体的体积10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定10.3 酸碱滴定第十一章认识碳氢化合物的多样性11.1碳氢化合物的宝库-石油11.2石油化工的龙头-乙烯11.3煤化工和乙炔11.4一种特殊的碳氢化合物-苯第十二章初识生活中的一些含氧有机物12.1杜康酿酒话乙醇12.2醋和酒香12.3家庭装潢说甲醛第十三章检验一些无机化合物13.1离子的检验13.2混合物的检验。
化学高一第1章笔记(全部)
第一章打开原子世界大门§1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型：1、古代对物质的认识：惠施：物质是无限可分的。
墨子：物质分割是有条件的，当物质不能被分割时，这种不能分割的部分称为“端”。
古希腊德谟克利特：物质只能分割到原子，提出原子是构成物质的最小微粒。
2、近代对原子的认识：(1)19世纪初，英国物理化学家道尔顿提出原子论：①化学元素由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子。
(不正确)②原子在一切化学变化中均保持其不可再分性。
(不正确)③同种元素的原子质量和性质相同，不同种元素的原子质量和性质不同。
(不正确)④构成化合物的原子按简单整数比结合。
(正确)注：③中，“同种元素的原子化学性质是相同的”这一句正确。
④中，“原子与原子之间结合时，都是以简单的整数比化合的”。
(2)20世纪初，汤姆孙发现电子，指出：原子中正电荷(当时没有质子概念)所带的电量与电子所带的负电荷电量相等。
提出葡萄干面包原子模型，认为原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间。
二、从X射线到元素放射性发现：1、德国物理学家伦琴发现X射线：X射线穿透力强。
2、法国物理学家贝克勒尔发现放射性：说明原子有一定结构。
3、英国物理学家卢瑟福发现两种辐射：α辐射和β辐射。
①α辐射是粒子流，是氦正离子(He2＋)。
穿透力弱。
②β射射是电子流。
穿透力弱，穿透力较强。
③γ射线是电磁波。
穿透力强，穿透力很强。
三、原子结构的行星模型：单位换算：1纳米(nm)＝10－9m英国物理学家卢瑟福提出原子结构行星模型：①实验现象和结果：绝大部分粒子能直线穿过金箔，说明原子一定是中空的，极少数的粒子能被金箔偏转，有的还被直接弹回来，说明在原子中存在着很小的带正电荷的核。
②行星模型：原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成。
§1.2 原子结构和相对原子质量一、原子的构成：1、原子的构成：原子(原子核＋核外电子)；原子核(质子＋中子)a)氢原子(氕、 1 1H)核内无中子，它的其它同位素都有中子( 2 1H有1个中子， 3 1H有2个中子)。
教案——§1.2原子结构和相对原子质量
一、Atomic Structure
原子核
原子
质子(proton） Z个
中子(neutron） N个 核外电子(electron）
微粒的质量 相对质量 相对质量标准
相对质量标准=1个12C（读做碳十二）原子质量的1/12
三、同位素（isotope）
同位素的性质：①化学性质几乎完全相同 ②各天然同位素的丰度保持不变 丰度：即某一同位素在这种元素的所有天然同位素中 所占的原子百分率
某一种同位素的原子数 目 原子百分率 该元素的原子总数
原子百分率=摩尔百分率
四、Relative Atomic Mass
原子的真实质量 （原子的）相对原子质 量 相对原子质量标准
一、Atomic Structure
核电荷数：原子核所带的电荷数目 原子序数：是指元素在周期表中的序号，或 是一个原子核内质子的数量。 ∴ 原子中： 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
一、Atomic Structure
原子质量的原子质量=质子质量+中子质量+电子质量 ≈质子质量+中子质量 ∴ 相对原子质量=1.007×质子数目+1.008×中子数目 ∴相对原子质量≈ 1×质子数+1×中子数 （即：质量数=质子数+中子数，A=Z+N） ∴质量数=近似相.5 元素的相对原子质量
=Σ各同位素的相对原子质量×丰度 书上：A=A1•a1% + A2•a2% + … + An•an%
四、Relative Atomic Mass
【例题2】镁元素有三种天然同位素：24Mg （占78.70%）、 25Mg（占10.13%）、 26Mg（占11.17%），计算镁元素的近似相 对原子质量。（保留至小数点后第2位） （24.32） 【例题3】铜元素有两种天然同位素：6329Cu 和6529Cu，铜元素的相对原子质量约为63.5， 计算这两种同位素的原子个数比。 （3:1）
沪教版化学高一上1 2《原子结构和相对原子质量》课件
Download prompt: This PPT courseware has been carefully prepared by our store. We hope that after downloading, it can help everyone solve practical problems. After downloading the PPT courseware, it can be customized and modified. Please adjust and use it according to actual needs. Thank you!
2、同位素：把质子数相同，中子数不同的同一类元 素中的不同原子互称为同位素。
思考
决定原子种上同一种元素中的不 同原子，你发现了什么？
3、放射性同位素的应用
探测金属 缺陷
放疗
研究化学 反应机理
放射性 同位素
育种
保存 食物
已知：
原子
质量（g)
氢
氧
碳
1.674×10-24 2.656×10-23 1.933×10-23
A
课堂例题
2、已知10B和11B的近似相对原子质量 为10.8，求其元素中各同位素的丰度。
课堂例题
❖ 3、由23Na跟35Cl和37Cl所生成的10g 氯化钠中含有37Cl的质量是 ________ (已知氯的平均相对原子质量为35.5）
想一想：
通过前面的学习，你们知道了哪些有关原子的
知识？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
已知一个12C原子质量为1.993×10－23g，一 个16O原子质量为2.6565×10－23g，一个17O原子 质量为2.8233×10－23g，一个18O原子质量为 2.9894×10－23g。则氧元素的三种同位素的原子 相对质子质量？ 23 2.6565 10 g 16 O: 15.995 23 1.993 10 g 23 12 2.9894 10 g 18 O: 17.999 23 1.993 10 g 23 2.8233 10 g 12 17 O: 16.999 23 1.993 10 g 12
235 U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 92 235 U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关235 U说法 92 92
2.
正确的是( C ) A、23592U原子核中含有92个中子 B、23592U原子核外有143个电子 C、23592U与23892U互为同位素 D、23592U与23892U互为同素异形体
35×75.77%＋37×24.23%＝35.496
【练习】 1. 氧元素有三种同位素原子：16O、17O、18O，
符号
16O 17O 18O
同位素相对原子质量
15.9949 16.9991 17.9992
在自然界中各同位素 原子所占的原子个数 百分比 99.759% 0.037% 0.204%
求：氧元素的平均相对原子质量和近似平均相 对原子质量
同位素性质
a.同位素的核外电子数相同，化学性质基本相 同（如：化学反应和离子的形成）。 b.同位素的质量数（中子数）不同，物理性质 有差异（如：熔点和沸点）。 c.自然界中，各种同位素的原子个数百分比一 定。
同位素丰度
各种同位素原子所占的原子个数百分比。 如氯的稳定同位素中有3517Cl和3717Cl ，在 自然界的丰度分别为75.5%和24.5%，元素表 中所列的氯的相对原子质量是两者按丰度计 算的均值。
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
阅读：P9/同位素 ～ P10/第一自然节 思考：⒈什么是元素？ ⒉什么是同位素？ ⒊同一元素的各种同位素性质如何？ 4.元素的种类是由什么决定的？
5
同位素
具有相同质子数不同中子数的同种 元素的不同原子互称同位素。
自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天 然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有 的没有放射性。
Eg.
1 H 1 2 H 1 3 H 1
名称：氢
氕
符号 H
名称：重氢
氘 符号 D
名称：超重氢 氚 符号 T
12 6
C C
用途：其质量的1／12作为原子量标准
碳
13 6 14
C 6 U
用途：利用其半衰期考古测年代
234 92
铀
235 92 238 92
U
U
纯度为3%的U-235为核电站发电用低 浓缩铀，U-235纯度大于80%的铀为高 浓缩铀，其中纯度大于90%的称为武器 级高浓缩铀，主要用于制造核武器。
15.9994
16.0045
练习1.
35Cl 37Cl
34.969 36.966
75.77% 24.23%
35Cl 37Cl
35 37
75.77% 24.23% 35.485
平均
35.453
平均
试回答下列问题： （1）34.969是表示______________________ (2)35.453是表示____________________________ （3）35是____________________________________
C.若碳原子质量为W g，此原子的质量为
（m+n）W g D.核内中子的总质量小于质子的总质量
3. 氯元素的近似相对原子质量为35.5，它的两种天然
同位素35Cl和37Cl的原子个数比是( C )
A. 2︰1
B. 1︰3
C. 3︰1
D. 1︰4
十字交叉法
35Cl 37Cl
35
1.5
35.5
37 0.5
3 ︰ 1
原子个数比 即：物质的量之比
4. 元素M有质量数为16和18的两种同位素，该元素 的近似平均相对原子质量为16.4，则其中18M的质量 分数是（ A 20%
原子中微粒数之间的关系：
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
4
元素符号角标的意义
A
A ——质量数 Z——质子数（质子数、原子序 数、原子核外电子数）
X Z
c
c——分子中原子个数 元素符号的意义： 1、表示一种元素 2、表示该种元素的一个原子 3、表示该种元素的相对原子质量
C 5730×6年
D 5730×8年
1
2
解：
Y/A=
(
) =
n
1
8
n＝ 3
同素异形体
同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。
如碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素 异形体。磷有白磷和红磷两种同素异形体。 性质： 同素异形体由于结构不同，因此物理性质有差异； 但由于是同种元素形成的单质，所以化学性 质相似。
3.
13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可
用于测
定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，
KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化
学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ C） A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
与同位素的区别：
同位素：同种元素的不同原子； 同素异形体：同种元素组成的不同形态的单质。
练习： 1. 下列各组为同位素的是（ A） A. T和D B. 金刚石和石墨 C. H2O和D2O D. H2和D2
2. 下列说法中不正确的是（ AB ） A.质子数相同的粒子一定属于同一种原子 B.同位素的性质几乎相同 C.质子数相同，电子数也相同的两种粒子， 不可能是一种分子和一种离子 A.电子数相同的粒子不一定是同一种元素
第一章 打开原子世界的大门
1.2 原子结构和相对原子质量
1
原子的构成
电荷 实际质量 相对质量
质子
+1 0
原 子
原子核
中子 核外电子
-1
1.6726×10－27 Kg
1.6748×10－27Kg 9.041×10 －31Kg
1.007
1.008 1/1836
原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的 几千亿分之一。原子的质量主要集中在原子核上。
同位素的应用
许多同位素有重要的用途： C-12是作为确定原子量标准的原子； 两种H原子（氘、氚）是制造氢弹的材料； U-235是制造原子弹的材料和核反应堆的原料；
同位素示踪法广泛应用于科学研究（如国防）、 工农业生产和医疗技术方面，例如用O-18标记 化合物确证了酯化反应的历程， I -131用于甲状 腺吸碘机能的实验等。
同位素的应用
应用依据：原本有生命的物体可以与大自然发生交换，当 生物体死亡后，体内14C因不断衰变而减少。
例1. 放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。
14C的含量每减少一半要经过约5730年。某考
古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余 1/8，推测该动物年代距今约为( A ) A 5730×3年 B 5730×4年
3. 已知14C的半衰期为5730年，某出土文物中
14C的含量是大气中14C含量的1/4，试推测该
文物的大致年代。 解：Y/A=（1/2）n=1/4
n=2
2х 5730=11460（年）
三、相对原子质量：
1.定义：一种碳原子的质量的 1/12为标准，其他原子的质量 跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
质量数（A）＝ 质子数（Z）+ 中子数（N）
【练习题】
1. 下列符号表示的含义： Na 2Na
11Na 23Na
Al2(SO4)3
17Cl
2. 136C-NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的 D 结构分析，136C表示的碳原子 ( A.核外有13个电子 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 )
2
相对质量及计算
一个含6个质子6个中子的碳原子记作126C，它的质量 为1.9927×10－26Kg。取126C原子质量的1/12 作为标准, 即： 1.9927×10-26Kg ÷12= 1.6607×10-27Kg
ห้องสมุดไป่ตู้
其他的微粒与它相比较： 一个质子的相对质量: 1.6726×10－27÷1.6607×10－27≈1.007≈1 一个中子的相对质量: 1.6748×10－27÷1.6607×10－27≈1.008≈1 （一个质子的质量）÷（一个电子的质量）≈1836
2.元素的平均相对原子质量
元素的平均相对原子质量：同位素各原子的相对原
子质量与同位素各原子所占的原子百分比（丰度） 的乘积之和。
A＝A1×a1%＋A2×a2%+…+An×an%
例1: 35Cl相对原子质量为 34.969 自然界中的含量（丰 度）75.77%， 37Cl 相对原子质量为 36.966，自然界 中的含量（丰度）24.23%，求Cl元素的平均相对原子 质量。 解：Cl元素的平均相对原质量： 34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35﹒451
(4)35.485是__________________________________
（5）24.23%是表示____________________________ （6）列出求算35.453的算式____________________ （7）列出求算35.485的算式____________________