化学高三二轮非金属及其化合物检测试卷2
杭州市高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物(II)卷
杭州市高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列说法中正确的是（）A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C . 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封2. （2分） (2018高二上·惠州期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，用98％浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉3. （2分） (2018高三上·承德期末) 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 液氨可用做致冷剂，碱石灰可用于干燥氨气B . 晶体硅常用于制造光导纤维C . 过氧化钠可用做防毒面具和潜水艇的供氧剂D . 金属镁在冶金工业上常用做还原剂和脱氧剂5. （2分） (2018高三上·东莞期末) FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是（）A . 导管g的作用是增强装置的气密性B . 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C . 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D . 出于简化装置的目的，F装置可拆除6. （2分）下列推断正确的是（）A . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B . SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C . NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D . C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近7. （2分） (2018高一上·惠州期末) 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
2021届高三化学 二轮复习 全国I卷 非金属化合物(2)
2021届高三化学二轮复习全国I卷非金属化合物（2）1.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是( )2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.22Na O 吸收2CO 产生2O ,可用作呼吸面具供氧剂 B.2ClO 具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.2SiO 硬度大,可用于制造光导纤维 D.3NH 易溶于水,可用作制冷剂3.下列有关氮及其化合物的说法正确的是( )A.2N 分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B.氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关C.氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D.雷雨天气可以产生硝酸，会给农作物带来危害4.常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是( ) XYZ ① NaOH 溶液 3Al OH （） 稀硫酸 ② KOH 溶液2SiO 浓盐酸③ 2O 2N2H④3FeCl 溶液Cu 浓硝酸 A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③5.自然界中时刻存在着氮的转化。
实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N 2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是( )A.N 2→NH 3，NH 3→NO 均属于氮的固定B.催化剂a 作用下氮原子发生了氧化反应C.催化剂a 、b 表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a 、b 均可以提高单位时间内生成物的产量 6.下列关于氮及其化合物的说法中错误的是( )A.谚语“雷雨发庄稼”蕴含着氮气在放电条件下能够转化为氮肥B.将气态3NH 转化为性质较为稳定的尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦属于氮的固定C.机动车排放出的大量尾气可能会引起光化学烟雾D.2NO 能够与烧碱反应生成盐和水，但2NO 不属于酸性氧化物 7.下列说法中，正确的是( )A ．2SO 能使3FeCl 、酸性4KMnO 溶液变色或褪色B ．可以用澄清石灰水来鉴别2SO 与2COC ．可将2SO 通过很高的烟囱排放到大气中D ．少量2SO 通入浓的2CaCl 溶液中可以生成白色沉淀8.实验室探究2SO 性质的装置如图所示。
高考化学二轮专题复习8非金属及其化合物
非金属及其化合物一、选择题（本题共14小题，每题只有一个选项符合题意）1．突飞猛进的新科技改变着人类的生活生产方式，下列说法正确的是A ．我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的氕、氘、氚互为同素异形体B ．天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型有机材料C ．DAC 法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D ．北斗导航专用ASIC 硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为2SiO【答案】C【解析】A ．氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，A 错误；B ．碳化硅属于无机物，碳化硅硬度大，熔点高，是一种新型的无机非金属材料，B 错误；C ．捕获空气中的CO 2可使空气中CO 2的含量降低，能够减缓温室效应，C 正确；D ．芯片的主要成分为晶体Si ，D 错误；故选C 。
2．化学让生活变得更美好，下列化学物质的应用说法正确的是A ．浓硫酸可用于刻蚀玻璃、石英制品B ．硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂C ．晶体硅为半导体材料，可用作光导纤维D ．75％的乙醇溶液可用于杀菌消毒【答案】D【解析】A ．浓硫酸与SiO 2不反应，HF 能与SiO 2反应，故浓硫酸不可用于刻蚀玻璃、石英制品，氢氟酸可以，A 错误；B ．硅胶无抗氧化性，硅胶有吸水性，可作食品包装中的干燥剂，铁粉具有还原性，可作为食品包装中的抗氧化剂，B 错误；C ．晶体硅为半导体材料，不可用作光导纤维，光导纤维的主要成分是SiO 2，C 错误；D ．75％的乙醇溶液即医用酒精，可用于杀菌消毒，D 正确；答案为D 。
3．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A ．NH 3→NO→NO 2→HNO 3B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．S→SO 2→S O 3→H 2SO 4D ．Fe→FeCl 2→Fe (OH)2→Fe (OH)3 【答案】B【解析】A ．4NH 3+5O 2Δ催化剂4NO+6H 2O 、2NO+O 2=2NO 2、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，故NH 3→NO→NO 2→HNO 3均能一步转化，A不合题意；B．Si+O2ΔSiO2、H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，但SiO2与H2O不反应即SiO2转化为H2SiO3不能一步转化，B符合题意；C．S+O2点燃SO2，2SO2+O2Δ催化剂2SO3，SO3+H2O=H2SO4，故S→SO2→SO3→H2SO4均能一步转化，C不合题意； D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3均能一步转化，D不合题意；故答案为B。
2021届 高考化学二轮专题训练： 非金属及其化合物(解析版)
非金属及其化合物1．（2020·六盘山高级中学高三期中）下列叙述正确的是( )A．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】C【详解】A.二氧化硅能和HF反应，所以不能盛装氢氟酸溶液，故A错误；B. I2的溶液呈紫色，所以某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，故B错误；C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，故C正确；D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，因为溴水具有强氧化性，能氧化SO2，所以将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色，故D错误；故答案：C。
2．（2020·黑龙江铁人中学高三月考）有一化合物X,其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。
其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。
在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
(电解装置中用石墨做电极)下列说法正确的是( )A．生成G的反应中，生成1molG转移1mol电子B．此转化关系中只有一个置换反应C．“混合液”电解一段时间后PH不变D．检验X中是否存在Cl-，所用试剂为HNO3酸化的AgNO3【答案】B【分析】化合物X，其水溶液为浅绿色，可以推测出其可能含有Fe2+。
其又与过量的NaOH溶液反应，产生气体B，可以推测其含有NH+，则B为NH3。
C为难溶于水的红褐色固体，再结4合化合物X可能含有Fe2+，两下印证，可以推测出C为Fe(OH)3，于是A 就为Fe(OH)2，H为Fe2O3，其与M反应可放出大量的热，M、L为常见的金属单质，可联想到铝热反应，所以L为Fe，这个反应是个置换反应。
2020届高考化学二轮复习精品专练汇编：非金属及其化合物(含答案)
1 / 112020届高考化学二轮复习精品专练汇编：非金属及其化合物★祝考试顺利★1．【2019年江苏卷】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）2．【2019年江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝3．【2019年全国卷1】陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（ ）A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点4．【2019年全国卷3】下列实验不能达到目的的是（ ）5．【2019年浙江卷】下列说法不正确的是（）A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A．微量的二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO2增多了3．化学渗透在生活、生产中的各个方面。
下列有关说法正确的是（）A．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸的食物适合于所有人群B．化石燃科不完全燃烧会产生CO造成污染。
高考化学二轮复习 专题12 非金属及其化合物(测)(含解析)(2021年最新整理)
2017年高考化学二轮复习专题12 非金属及其化合物（测）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习专题12 非金属及其化合物（测）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题12 非金属及其化合物（测)总分 100分时间 45分钟班级 _______ 学号 _______ 得分_______（一）选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题5分，共50分）1．【百强校•2016届吉大附中上学期摸底考试】下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大【答案】B考点：考查氯水的成分及性质2．【百强校•2016届海南省华侨中学考前模拟】下列关于物质的用途或变化的说法正确的是（）A．耐火陶瓷可以选用熔点很高的 Al2O3等材料制作B．含量为 99。
9999%的高纯硅用于制作光导纤维C．高炉炼铁可用铝热反应来迚行冶炼D．“雷雨肥田”是因为 N2与O2在放电条件下生成氮的化合物【答案】AD【解析】试题分析：A．因Al2O3熔点很高,一般温度下不能液化，则可用作耐火材料，故A正确；B．高纯度的硅单质用于太阳能电池,而二氧化硅可用来制作光导纤维，故B错误;C．铝热反应用来冶炼熔点高的金属，如钒、铬、锰等，而炼铁最常用的方法为热还原法，故C错误；D．“雷雨肥田”是因为N2与O2在放电条件下直接化合生成NO，NO再与氧气化合生成NO2，NO2再溶解与水生成硝酸，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐的缘故，故D正确；故选AD。
2021届高考化学二轮复习练习：非金属及其化合物
非金属及其化合物一、选择题1．下列关于碳、硅及其氧化物的说法中不正确的是( )A. CO2、SiO2均能与水反应B. CO2、SiO2均能与NaOH溶液反应C. CO2、SiO2都是酸性氧化物D. 碳和硅原子的最外层电子数相同2．下列有关非金属单质的说法错误的是 ()A. 硅单质可用来制造太阳能电池B. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D. 雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式3．如图所示装置常用来做“喷泉”实验。
当打开止水夹后，挤压胶头滴管使液体b与气体a接触，烧瓶内的压强急剧减小，溶液c通过玻璃管进入烧瓶形成喷泉。
下列常见较易形成喷泉实验组合中，实验药品与现象对应不一致的是()选项气体a 液体b 溶液c 喷泉颜色A HCl H2O 酚酞溶液蓝色B Cl2H2O AgNO3溶液白色C NO2H2O 石蕊溶液红色D NH3H2O FeCl3溶液红褐色4．实验表明，将新制氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。
下列说法不正确的是A. 氯水中HClO是还原产物B. 内环呈白色C. 外环呈红色或浅红色D. 此实验表明氯水具有酸性、漂白性5．下列关于碳及其氧化物的说法不正确的是 ()A．过度排放CO2会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D．CO、CO2、葡萄糖都属于有机物6．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中H2O2作还原剂B．产品中可能含有NaClC．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行7．材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。
2018-2019学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题4《非金属及其化合物》测试卷(解析版)
2018-2019 学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题4《非金属及其化合物》测试卷一、单项选择题 (共 15 小题 )1.向 100 ml FeBr2溶液中通入标准情况下的Cl 23.36 L ，Cl 2所有被复原，反响完整后测得溶液中 c(Br －)＝ c(Cl － )，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是()－ 1A ． 0.75 mol L·－ 1B ． 1.5 mol L·－ 1C． 2 mol L·－ 1D ． 3 mol ·L2.已知甲、乙、丙、丁是中学化学常有的物质,必定条件下可发生以下转变:以下有关离子方程式或化学方程式错误的选项是()A ．①可能为 Al+H+ +H2O==Al(OH) 3↓B ．①可能为 Fe+2Fe3+==3Fe 2+C．②可能为 2NO+O 2 ==2NO 2D ．②可能为 Na2CO3+H 2O+CO 2==2NaHCO 33.以下有关物质的性质与应用不相对应的是( )A ．明矾能水解生成Al(OH) 3胶体，可用作净水剂B ． FeCl3溶液能与 Cu 反响，可用于蚀刻印刷电路C． SO2拥有氧化性，可用于漂白纸浆D ． Zn 拥有复原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极资料4.某同学向一支试管中按必定的次序分别加入以下几种物质(一种物质只加一次)：a． KI 溶液； b.淀粉溶液； c.NaOH 溶液； d.稀 H2 SO4； e.氯水。
发现溶液颜色按以下次序变化：①无色→②棕黄色→ ③蓝色→ ④无色→ ⑤蓝色，对此过程进行的剖析中错误的选项是 ( )A ．加入以上药品的次序是 a→ e→ b→ c→dB ．③→ ④反响的化学方程式为 I2＋ 2NaOH===NaI ＋ NaIO 3＋ H2OC．溶液由棕黄色变为蓝色的原由是淀粉溶液遇碘变蓝色D ．④ → ⑤反响的离子方程式为2I－＋ Cl2===I 2＋ 2Cl－5.自来水厂常用氯气给自来水消毒。
人教版 2020 寒假 高三 化学 二轮复习 非金属及其化合物 练习含答案
绝密★启用前人教版 2020 寒假高三化学二轮复习非金属及其化合物练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.实验室制Cl2时有如下操作：①连好装置，检查器密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气．顺序正确的是()A．①②③④⑥⑤B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤2.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法3.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO24.在牙膏和一些药品中常用优质碳酸钙粉末填充剂或载体，现设计甲、乙方案制备优质碳酸钙的路线(假设杂质不参与反应，每一步都完全反应)。
下列说法不正确的是()A．用等量原料，甲、乙两方案制得碳酸钙的质量相等，但甲方案太复杂B．理论上甲方案中用100 g石灰石(含CaCO380%)最终能制得160 g碳酸钙C．乙方案第一步反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．甲方案涉及2个氧化还原反应5.有关氨的说法不正确的是 ()A． NH3是4核10电子分子，具有还原性B． NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质D．铵盐受热都易分解，均为非氧化还原反应6.工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理，下列有关说法正确的是()A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO＋H2O===2HSOB．氨气吸收塔中发生的反应为HSO＋OH－===H2O＋SOC．上述流程利用的是氧化还原反应原理D．上述流程可循环利用的物质有2种7.a、b、c、d、e、均可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验。
鲁科版 2020 寒假 高三 化学 二轮复习 非金属及其化合物 练习含答案
绝密★启用前鲁科版 2020 寒假高三化学二轮复习非金属及其化合物练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是()①能耗大是该方法的一大缺点②整个过程中，只有一种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A．①②B．②③C．③④D．①④2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
下列说法正确的是()A． 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应3.下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na＋KCl K↑＋NaCl)B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料4.某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。
下列说法正确的是()A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC．装置E的主要用途是制备NaClOD．在实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性5.下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是()①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸A．①②⑥B．①⑤⑥C．③④⑤⑥D．②⑤⑥6.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
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第1页 共10页 ◎ 第2页 共10页绝密★启用前 非金属及其化合物2 **测试试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请修改第I 卷的文字说明一、单项选择 1. 在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( ) A ．Cu B ．H 2 C ．Fe D ．O 2 2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ） A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．工业上利用合成氨实现人工固氮 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3 3. 关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ） A. 单质硅是良好的半导体材料 B. 硅酸是挥发性酸 C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素 D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品 4. 绿柱石又称绿宝石，其主要成分为Be n Al 2[Si 6O 18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n 为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 5. 下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A ．烧瓶中立即出现白烟B ．烧瓶中立即出现红棕色C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D ．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 6. 下图显示了经济发展与环境质量的关系，根据这种关系，发展中国家应采取的策略是 A ．环境污染不可避免，只能采取先污染，后治理的策略 B ．后工业化阶段环境问题会自然解决 C ．保护环境至关重要，必须杜绝兴建大量排污的工业 D ．可采取措施减少或避免发展过程中的环境污染第3页共10页◎第4页共10页10. 将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）A 中性漂白性B 酸性漂白性C 只有漂白性D 只有酸性11. 为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（）A、水；无水CaCl2B、饱和NaHCO3溶液；浓硫酸C、浓硫酸；饱和Na2CO3溶液D、饱和Na2CO3溶液；稀硫酸12. 下列实验设计和结论相符的是（）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液13. 除去SO2中混有的SO3气体，不能选用的试剂是（）A．98.3% H2SO4 B. BaCl2溶液C. 饱和NaHSO3溶液D. 饱和NaHCO3溶液14. 下列有关环境问题的说法正确的是()A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．臭氧的体积分数超过去10－5%的空气有利于人体健康C．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染15. 某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种,将该气体通第5页 共10页 ◎ 第6页 共10页入到适量氯水中，恰好反应，无气体剩余。
将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO 3溶液和酸化的BaCl 2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为 A ．原气体中一定有SO 2，一定无HBr 和H 2S B ．原气体中可能有H 2S C ．原气体中一定有HCl 和SO 2 D ．不能确定有无HCl ，但一定无SO 2 16. 接触法生产硫酸的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是( ) ①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电 A ．只有①② B ．只有①③④ C ．只有①②③ D ．全部 17. 某学校课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复至无色，则原溶液可能是 A ．溶有SO 2的品红溶液 B ．溶有NH 3的酚酞溶液 C ．溶有SO 2的酚酞溶液 D ．溶有Cl 2的品红溶液 18. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 ( ) A ．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B ．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C ．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D ．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 19. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）20. 将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol/L HNO 3充分反应后，溶液中含a mol H ＋，由此可知（） A ．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L B ．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L C ．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a )mol D ．反应后溶液中所含NO 3－的物质的量为0.2 mol 第II 卷（非选择题） 请修改第II 卷的文字说明 二、实验题第7页 共10页 ◎ 第8页 共10页21. 某澄清透明的强酸性溶液甲中含有K +、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、NH +4、CO 2-3、SO 2-3、SO 2-4、Cl -、NO -3离子中的一种或几种，取100mL 该溶液进行如下实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题： （1）上述溶液甲中肯定含有的离子 ，肯定不含有的离子____ ，不能确定是否含有的离子 ； （2）写出有关离子方程式： ①中生成C 。
② 。
（3）假设测定C 为0.01mol ，F 为0.02mol ，I 为0.0lmol ，l00mL 甲溶液中n （H +）为0.09mol ．当沉淀A 物质的量____ mol 时，表明不能确 三、计算题 22. 氯化亚铜（CuCl ）是重要的化工原料。
国家标准规定合格的CuCl 产品的主要质量指标为CuCl 的质量分数大于96.50%。
工业上常通过下列反应制备CuCl 2CuSO 4＋Na 2SO 3＋2NaCl ＋Na 2CO 3===2CuCl↓＋3Na 2SO 4＋CO 2↑ ⑴CuCl 制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO 4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO 4·5H 2O 与H 2O 的质量之比。
⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl 样品置于一定量的0.5mol·L －1FeCl 3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL ，用0.1000mol·L －1的Ce(SO 4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO 4)2溶液。
有关反化学反应为 Fe 3+＋CuCl===Fe 2+＋Cu 2+＋Cl — Ce 4+＋Fe 2+===Fe 3+＋Ce 3+ 通过计算说明上述样品中CuCl 的质量分数是否符合标准 23. 将1.92gCu 投入到一定量浓HNO 3中，铜完全溶解，生成的气休颜色由深变成浅（不考虑2NO 2 N 2O 4），共收集到672mL 气体（标况），通2O 2的体积（标况）。
四、推断题24. 图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。
已知B 是一种单质，其余物质都是含有B 元素的化合物；C 是一种钠盐；E 是C 对应的酸；B 和D 的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D 为B 的氧化物（其他不含B元素的反应物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件均被略去）。
（1）写出A 、D 、E 的化学式：A__________________；B__________________；C__________________。
（2）在工业上，用碳在高温下还原D 的方法可制得含少量杂质的B ，其化学反应方程式为________________________________；A 和B 的互变在工业上的实际意义是_____________。
（3）写出D→C 反应的离子方程式_____________________________________。
五、填空题25. 氢氧化铝胶囊、碳酸氢钠粉剂都因能同胃酸反应，曾用来治疗胃酸第9页 共10页 ◎ 第10页 共10页过多。
三硅酸镁（Mg 2Si 3O 8·nH 2O ）和氢氧化铝胶囊一样，在治疗时作用更持久。
将三硅酸镁改写成氧化物形式______________，写出它中和胃酸（主要成分为HCl ）的化学方程式_____________ _________________________。
26. 碳和硅的性质相似。
碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷（SiH 4)。
甲硅烷是一种无色无味的气体（其密度比空气大），不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。
在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙（SiO 2）与镁粉混合起来，灼烧到反应物转变为灰黑色的硅化镁（Mg 2Si ）和白色的氧化镁后冷却到室温；取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。
（1）写出以上叙述中涉及的化学方程式：①________，②_________，③__________，④___________。
（2）加入稀盐酸之前应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是______________。
（3）为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验：①将甲硅烷通入少量的高锰酸钾溶液中，发现有二氧化锰生成，同时还生成了所有气体中最轻的气体，后经测定知所得溶液为无色的硅酸钾溶液，该反应的化学方程式为________________________________________。
②将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中混有二氧化硅。
向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀。
向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。
将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生的反应的化学方程式为________________________。
27. 根据下图推断填空： （1）C 是______________，D 是______________，G 是______________。
（填化学式） （2）写出下列反应的离子方程式： B+浓盐酸：________________________________________； G+NaOH 溶液：____________________________________。