元素周期表的发展史
元素周期表的发展史
• 1862年，法国化学家古尚多把当初 旳62种元素按相对原子质量大小旳 顺序，标识在螺旋上升旳线上，发 觉，化学性质相同旳元素都出目前 同一母线上。从整体上探索化学元 素旳相对原子质量和性质旳统一关 系，而且阐明了化学元素性质旳周 期性。
• 1869年，俄国化学家门捷列夫试着 按相对原子质量递增旳顺序，把当 初旳63种元素排成几行，再把各行 中性质相同旳元素上下对齐，成果 发觉：每一横行元素性质从从金属 到非金属，每一纵行元素化学性质 相同。还预言十几种还未发觉旳元 素，十几年后，事实证明了他旳预 见精确令人惊奇。
元素周期表发觉旳历史
• 1789年，拉瓦锡对33种元素进 行分类，分别为气体元素；金属 元素；非金属元素；能成盐旳士 质元素。
• 1829年，德贝莱纳对已发觉旳54种 化学元素进行研究，发觉元素分为 三组，每组有三个性质相同旳元素， 它们是：
①锂、钠、钾
ห้องสมุดไป่ตู้
②钙、锶、钡
③氯、溴、碘
④硫、硒、碲
⑤锰、铬、铁
化学元素周期表的历史及最新发展
化学元素周期表的历史及最新发展化学元素周期表是化学研究中一个非常重要的工具。
它是由元素根据其化学性质排列成一张图表。
现代周期表中有118个已知元素，但这份列表的历史可以追溯到数百年前。
在这篇文章中，我们将详细介绍元素周期表的历史及其最新发展。
1. 早期元素分类在元素周期表出现之前，早期化学家试图根据相似的性质来分类元素。
这些早期分类方法包括石墨和石墨烯，黄金和其他贵金属，碱金属和碱土金属等。
然而，这些分类方法并没有提供足够的信息来揭示元素之间的关系。
因此，化学家继续探索更有意义的方法来分类元素。
2. 德米特里·门捷列夫的贡献在1869年，俄罗斯化学家德米特里·门捷列夫创造了第一个类似于现代化学元素周期表的图表。
他将元素按照质量和性质的相似性排列，证明了这些性质与元素质量有关。
门捷列夫的周期表由8个组成，其中相似的元素成对出现，这表明了它们之间存在的关系。
3. 亨利·莫西里的贡献法国化学家亨利·莫西里提出了一种完全不同的元素分类方法，他根据每个元素的化学反应和原子量来排列它们。
他注意到在相似化学反应的元素的原子量之间有规律的间隔，并将这些元素作为一个周期。
莫西里的周期表比门捷列夫的周期表更适合进行进一步的研究。
4. 门捷列夫的周期表再次出现同时期的斯堪的纳维亚诸国化学家发明了一种类似于门捷列夫的周期表，但不是按相似性对元素进行了对齐，而是根据每元素原子的总能量排列它们。
5. 亨利·加福德·莫塞利的贡献加福德·莫塞利在1862年pub杂志发表了一篇题为“化学原子的在数量上的凜明规律”论文，为原子质量排序提供一种新的方法，这篇文章被认为是现代元素周期表的基础。
他观察到，原子量相似的元素的性质也相似。
6. 现代元素周期表的发展尽管早期的元素周期表为进一步的研究奠定了基础，但是许多元素没有被正确地安置。
现代元素周期表，则将大多数已知元素正确地放置到他们真正的位置上以揭示它们之间的关系。
化学元素周期表的发展历程与演变
化学元素周期表的发展历程与演变自古以来，人类一直对物质构成的探索充满着好奇心。
随着科学技术的不断发展，化学领域也迎来了巨大的飞跃。
而在这个领域里，元素周期表的贡献至关重要。
元素周期表是化学研究的重要工具，它将所有已知的元素按照一定规律排列，并将他们的性质体现出来。
下面我们来了解一下元素周期表的发展历程。
1. 普鲁士采掘大臣莫斯莱于1817年首次提出了元素周期表的思想。
他根据化合物成分的不同进行分类，并提出了对照表。
这是元素周期表的雏形。
2. 1829年，德国化学家勒鲁瓦发现了铝这种新元素，他的发现为元素周期表的形成奠定了基础。
此后，瑞典化学家莫尔增加了对元素化学性质的考虑，提出了新的表格。
这是元素周期表的第一个原型。
3. 1863年，俄国化学家门捷列夫利用已知的元素信息，画出了完整的元素周期表。
他按照原子量从小到大排列，并将相似的元素放在同一列中，这就是现在我们使用的元素周期表。
4. 在元素周期表形成的过程中，有不少化学家做出了重要贡献。
例如法国化学家拉沙得强调了元素周期性规律的重要性，美国化学家门淑尔发现了光谱线和原子的结合，确定了元素的位置。
5. 元素周期表的发展不止与化学界有关，还与不同领域的交流有着千丝万缕的联系。
在生物化学领域，对生命物质的研究促进了元素周期表对生物元素的理解。
物理学的发展也使得我们对元素的结构和特性有了更深入的理解。
6. 20世纪初，科学家们发现了新的元素，并将它们加入到元素周期表中。
这些元素的发现使得我们对元素周期表的了解更加全面，提出了新的问题和挑战。
7. 当今，元素周期表被广泛应用在不同领域中。
除了学术研究外，它还应用于冶金业、电子技术、环保、医药等领域，提供了有效的解决方案。
总的来说，元素周期表的演变历程充满曲折与挑战，但是这个工具所带来的重要性和影响力不容忽视。
它不断地以新的形式存在，为人类的探索和新一代的学者们提供了精准而深入的物质学知识，为我们对世界和生命的理解提供了重要的支持。
化学元素周期表的发展历史
化学元素周期表的发展历史化学元素周期表是化学领域中非常重要的一种工具，它的发展历史见证了人类对化学元素的认识和理解的不断深入。
以下是化学元素周期表的发展历史的知识点介绍：1.早期元素发现：早在古代，人们就已经开始发现并使用一些元素，如金、银、铜、锡、铅等。
到了17世纪和18世纪，随着化学的兴起，科学家们开始系统地研究元素，陆续发现了更多的元素。
2.门捷列夫的周期表：1869年，俄国化学家门捷列夫发表了第一个元素周期表。
他根据元素的原子量和化学性质，将已知元素排列成一个表格。
这个周期表初步展现了元素之间的关系，并预测了一些尚未发现的元素。
3.周期表的改进：在门捷列夫的周期表基础上，科学家们不断进行改进。
1913年，丹麦物理学家玻尔提出了玻尔模型，对原子的内部结构有了更深入的理解，为周期表的改进奠定了基础。
4.长式和短式周期表：随着元素种类的增加，周期表也不断演变。
目前常用的周期表有两种形式：长式和短式。
长式周期表将元素按照原子序数递增的顺序排列，短式周期表则将元素按照电子排布的规律排列。
5.周期表的现代结构：现代周期表共有7个周期和18个族。
周期表示元素原子的电子层数，族表示元素原子的最外层电子数。
周期表的这种结构反映了元素的原子结构和化学性质的周期性变化。
6.周期表的新元素：随着科学技术的不断发展，人类对元素的认识也在不断拓展。
截至2021年，周期表已知的元素达到118种，其中大部分是在20世纪发现的。
新元素的发现往往是通过粒子加速器等高精尖设备实现的。
7.周期表的应用：周期表在化学、物理学、材料科学等领域具有广泛的应用。
它不仅有助于科学家们预测元素的性质和反应，还有助于我们了解宇宙中元素的分布和地球资源的开发利用。
综上所述，化学元素周期表的发展历史见证了人类对化学元素的认识的不断深化，为我们了解元素的世界提供了重要的工具。
习题及方法：1.习题：门捷列夫是哪个国家的化学家？解题方法：通过查阅相关资料，可以得知门捷列夫是俄国的化学家。
化学元素周期表的演变与未来
化学元素周期表的演变与未来化学元素周期表是化学教育和研究的基础，它的演变与发展凝聚了许多科学家的贡献。
随着科学技术不断进步，元素周期表也在不断完善和发展。
本文将由历史演变入手，讨论元素周期表的发展与未来发展方向。
一. 元素周期表的历史演变元素周期表最早由俄国化学家门捷列夫于1869年首创。
他采用化学元素的原子量和化学性质作为分类标准，把元素排列在长方形的表格中，成为了第一个元素周期表。
不久后，德国化学家门道夫又独立发现了类似的周期律，并在元素周期表上使用了周期数概念，便于描述元素与元素之间的相似性。
同时，在此基础上他还预测了六种元素，其中五种后来都被发现。
在20世纪初，英国化学家门德列夫设计了现代元素周期表。
他在周期表中按照原子序数和电子结构对元素进行了排列。
这种周期表不仅把元素根据相似性排列在一起，还非常简洁明了，便于使用和记忆。
二. 元素周期表未来发展方向虽然现代元素周期表已经发展成为一个十分完善的体系，但随着化学研究的发展，人们对元素周期表也提出了新的需求和期望。
下面是几个可能的未来方向。
1. 表格重构现代元素周期表虽然已经满足了科学家们的需要，但其排列方式并非唯一，不同的分类方式和设计也可能导致不同的研究目的和实用价值。
因此，未来可能会出现新的表格设计，便于不同领域的研究和应用。
2. 反常化学元素的处理现代元素周期表上的大部分元素都遵循着元素周期律，但有一些反常元素在此规律之外，如铜、银、金等。
对于这些元素，科学家们一直在研究如何描述其规律性。
未来可能会出现新的分类方式或者更加精确的描述方法，以便研究这些反常元素的规律与性质。
3. 元素间的联系虽然现代元素周期表已经描述了元素之间的相似性和周期性规律，但对于元素之间的联系还有很多待探索的领域。
例如，人们可能会研究出更加全面和深入的元素分类方法，以便描述元素之间的相互作用和联系。
4. 新元素的添加和发现随着科技的不断发展，化学家们可能会发现新的元素，这将会对元素周期表带来很大的冲击。
(完整版)元素周期表发展史
发展历史元素周期律的发现是许多科学家共同努力的结果1789年，安托万-洛朗·拉瓦锡出版的《化学大纲》中发表了人类历史上第一张《元素表》，在该表中，他将当时已知的33种元素分四类。
1829年，德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的三元素组规则。
他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。
并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。
1850年，德国人培顿科弗宣布，性质相似的元素并不一定只有三个；性质相似的元素的原子量之差往往为8或8的倍数。
1862年，法国化学家尚古多创建了《螺旋图》，他创造性地将当时的62种元素，按各元素原子量的大小为序，标志着绕着圆柱一升的螺旋线上。
他意外地发现，化学性质相似的元素，都出现在同一条母线上。
1863年，英国化学家欧德林发表了《原子量和元素符号表》，共列出49个元素，并留有9个空位。
上述各位科学家以及他们所做的研究，在一定程度上只能说是一个前期的准备，但是这些准备工作是不可缺少的。
而俄国化学家门捷列夫、德国化学家迈尔和英国化学家纽兰兹在元素周期律的发现过程中起了决定性的作用。
1865年，纽兰兹正在独立地进行化学元素的分类研究，在研究中他发现了一个很有趣的现象。
当元素按原子量递增的顺序排列起来时，每隔8个元素，元素的物理性质和化学性质就会重复出现。
由此他将各种元素按着原子量递增的顺序排列起来，形成了若干族系的周期。
纽兰兹称这一规律为“八音律”。
这一正确的规律的发现非但没有被当时的科学界接受，反而使它的发现者纽兰兹受尽了非难和侮辱。
直到后来，当人人已信服了门氏元素周期之后才警醒了，英国皇家学会对以往对纽兰兹不公正的态度进行了纠正。
门捷列夫在元素周期的发现中可谓是中流砥柱，不可避免地，他在研究工作中亦接受了包括自己的老师在内的各个方面的不理解和压力。
门捷列夫出生于1834年，俄国西伯利亚的托博尔斯克市，他出生不久，父亲就因双目失明出外就医，失去了得以维持家人生活的教员职位。
元素周期表的发展历程
元素周期表的发展历程元素周期表是化学中一个非常重要的工具，它按照元素的原子序数和元素性质的规律进行排列，为我们理解元素的性质和反应提供了便利。
本文将从元素周期表的最早形式开始，追溯元素周期表的发展历程。
一、德米特里·门捷列夫和早期周期表19世纪60年代，俄国化学家德米特里·门捷列夫将当时已知的63种元素按照原子质量的升序排列，并将各个元素的性质进行分类和总结。
他的工作奠定了元素周期表的基础。
二、门捷列夫周期表的不足之处门捷列夫的周期表并不完美，其中存在一些问题。
首先，由于当时对部分元素的原子质量尚未准确测定，导致元素的位置排列有误。
其次，门捷列夫的周期表只考虑了元素的原子质量，忽略了其他元素性质的重要性。
三、门捷列夫周期表的改进根据门捷列夫的周期表，法国化学家亨利·戴维让德尔和德国化学家朱利叶斯·洛斯格尔德独立地提出了周期表的改进方案。
他们基于元素的化学性质，重新排列了元素的顺序，并从中发现了一些规律。
其中，戴维让德尔提出了周期律，并首次将元素周期表按照8个一组的形式进行分组。
四、门捷列夫周期表的定型俄国化学家弗拉基米尔·维尔纳将门捷列夫周期表进行了改进和定型。
他重新评估了元素的原子质量，并修正了元素的排列顺序。
此外，他还引入了新的元素命名和元素符号的规定，为后来元素周期表的发展奠定了基础。
五、亨利·莫塞里和现代元素周期表20世纪初，英国化学家亨利·莫塞里提出了现代元素周期表的设计理念。
他基于元素的电子结构，将元素按照核外电子排布的规律进行了排列，并将周期表中的元素按照逐渐增加的核电荷进行了区域的划分。
这奠定了现代元素周期表的框架。
六、元素周期表的完善随着科学的发展和对元素的深入研究，元素周期表也不断完善和扩充。
现代元素周期表已经包括118种元素，并将元素按照化学性质、周期性、族别等方面进行了分类和划分。
元素周期表的形式和结构也逐渐趋于稳定，成为科学研究和教学中重要的参考工具。
化学元素周期表的发展历史
化学元素周期表的发展历史化学元素周期表是化学界最重要的工具之一，它系统地组织了已知的化学元素，并提供了元素性质和行为的有用信息。
本文将追溯化学元素周期表的发展历程，探讨它的起源、演变和重要里程碑。
1. 字符周期表的起源在19世纪初，化学家们从事大量元素实验并试图发现规律性，从而构建元素系统。
1808年，英国化学家道森德雷德·科雷伯利（John Dalton）提出了最早的元素周期表，他根据元素的原子质量和化学性质将元素分类为“原子团类”、“元素团类”和“复合团类”。
2. 过渡金属的发现19世纪中叶，随着更多元素的发现，元素周期表需要进行重新组织。
1869年，俄国化学家德米特里·门捷列耶夫（Dmitri Mendeleev）和德国化学家朱利叶斯·洛塔雷（Julius Lothar Meyer）独立地提出了具有相似概念的周期表。
门捷列耶夫发表了他著名的周期表，其中包含了未来还未发现的某些元素的空位，如镓、锗、铍等。
3. 周期表的进化和分类随着元素的不断发现，元素周期表的结构和布局也不断改变。
20世纪初，英国化学家亨利·莫斯利（Henry Moseley）通过X射线晶体衍射研究，发现了用原子序数（即元素的核电荷）而不是原子质量来排列元素的新原则。
这为元素的周期性特征提供了更有力的解释，并将周期表从物理性质扩展到包括化学性质。
4. 放射性元素和质子理论的引入20世纪初，放射性元素的研究和理解使得元素周期表需要进一步修正。
1926年，美国化学家格伦·西奥多·塞切廉（Glenn Theodore Seaborg）成功地将一些放射性元素如镁、铯和钋加入到主流的周期表中。
此外，阿尔伯特·爱因斯坦的质子理论也对元素周期表的发展起到了重要作用。
5. 现代元素周期表的完善在20世纪后半叶，随着科技的进步和理论模型的完善，化学家们对元素周期表进行了进一步的研究和修正。
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元素周期表的发展史
化学发展到18世纪,由于化学元素的不断发现,种类越来越多,反应的性质越来越复杂.化学家开始对它们进行了整理、分类的研究,以寻求系统的元素分类体系.
首先在1789年,法国化学家拉瓦锡在他的专著《化学纲要》一书中,列出了世界上第一张元素表.他把已知的33种元素分成了气体元素、非金属、金属、能成盐之土质等四类.但他把一些物,如光、石灰、镁土都列入元素. 26年后，英国的威廉·普劳特提出：1、所有元素的原子量均为氢原子量的整数倍；2、氢是原始物质或“第一物质”, 他试图把所有元素都与氢联系起来作为结构单元。
到1829年，德国的化学家贝莱纳首先敏锐地察觉到已知元素所表露的这种内在关系的端倪：某三种化学性质相近的元素，如氯，溴，碘，不仅在颜色、化学活性等方面可以看出有定性规律变化，而且其原子量之间也有一定理的关系，即：中间元素的原子量为另两种元素原子量的算术平均值。
这种情况，他一共找到了五组，他将其称之为"三元素族",即:
锂3 钠11 钾19
钙20 锶88 钡137
氯17 溴35 碘127
硫16 硒79 碲128
锰55 铬52 铁56
在化学家贝莱纳之后,法国的地质学家尚古多（Chancourtois,A.E.B.1820-1886）于1862年绘出了“螺旋图”.他将已知的62个元素按原子量的大小次序排列成一条围绕圆筒的螺线,性质相近的元素出现在一条坚线上 . 他最先提出元素性质和原子量之间有关系, 并初步提出了元素性质的周期性。
螺旋图是向揭示周期律迈出了有力的第一步, 但缺乏精确
性。
1864年英国人欧德林用46种元素排出了《元素表》。
同年德国人迈尔依原子量大小排出《六元素》表。
该表对元素进行了分族, 有了周期的雏型。
之后在1865年,英国的化学家纽兰兹（Newlands,J.A.R.1837-1898）排出一个“八音律”.他把已知的性质有周期性重复,每第八个元素与第一个元素性质相似,就好象音乐中八音度的第八个音符有相似的重复一样. 八音律揭示了元素化学性质的重要特征, 但未能揭示出事物内在的规律性。
化学家绝不满意元素漫无秩序的状态。
从《三素组》到《八音律》, 逐步对元素知识进行归纳和总结, 试图从中找出视律性的东西, 为发现周期律开辟了道路。
由于科学资料积累, 元素数目增多, 终于在十九世纪后半期迈尔和门捷列夫同时发现了元素周期律。
在1867年俄国人门捷列夫对当时已发现的63种元素进行归纳、比较, 结果发现：元素及其化合物的性质是原子量的周期函数的关系, 这就是元素周期律。
依据周期律排出了周期表, 根据周期表, 他修改了铍、铯原子量, 预言了三种新元素, 后来陆续被发现, 从而验证了门氏周期律的正确性, 迅速被化学家所接受。
在周期律的指导下, 先后发现了稼、钪、锗、钋、镭、锕、镤、铼、锝、钫、砹等十一种元素同时还预言了稀有气体的存在, 并于1898年以后, 陆续发现了氖、氢、氙等元素, 因而在周期表中增加ⅧA族。
到1944年自然界存在的92种元素全部被发现。
其实早在1860年门捷列夫在为著作《化学原理》一书考虑写作计划时,就深为无机化学的缺乏系统性所困扰.于是,他开始搜集每一个已知元素的性质资料和有关数据,把前人在实践中所得成果,凡能找到的都收集在一起.人类关于元素问题的长期实践和认识活动,为他提供了丰富的材料.他在研究前人所得成果的基础上,发现一些元素除有特性之外还有共性.例如,已知卤素元素的氟、氯、溴、碘,都具有相似的性质；碱金属元素锂、钠、钾暴露在空气中时,都很快就被氧化,因此都是只能以化合物形式存在于自然界中；有的金属例铜、银、金都能长久保持在空气中而不被腐蚀,正因为如此它们被称为贵金属.
于是,门捷列夫开始试着排列这些元素.他把每个元素都建立了一张长方形纸板卡片.在每一块长方形纸板上写上了元素符号、原子量、元素性质及其化合物.然后把它们钉在实验室的墙上排了又排.经过了一系列的排队以后,他发现了元素化学性质的规律性.因此,当有人将门捷列夫对元素周期律的发现看得很简单,轻松地说他是用玩扑克牌的方法得到这一伟大发现的,门捷列夫却认真地回答说,从他立志从事这项探索工作起,一直花了大约20年的功夫,才终于在1869年发表了元素周期律.他把化学元素从杂乱无章的迷宫中分门别类地理出了一个头绪.此外,因为他具有很大的勇气和信心,不怕名家指责,不怕嘲讽,勇于实践,敢于宣传自己的观点,终于得到了广泛的承认.
如果说, 原子一一分子论的建立是对化学的一次总结, 那么周期律的发现, 使元素成了一个严整的自然体系, 化学变成一门系统的科学, 它是化学史上的一个重要里程碑它讨原子结构、有机化学、原子能、地球化学、生物化学、冶金、新元素的发现与合成都有深远的影响。
为了纪念门氏的伟大发现, 科学家把101号元素命名为钔。
恩格斯曾给以高度评价：“门
捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律, 完成了科学上的一个勋业。
”
但由于时代的局限性, 门氏不可能认识到周期律更本质的规律。
因此可以说门氏只是原子体系的哥白尼, 而原子体系的伽利略和牛顿, 自有后来人。
十九世纪末, 二十世纪初, 由于原子量的精确测定, 确知碲的原子量大碘, 氩大于钾, 钴大于镍等。
基于这个事实, 并照顾到元素性质的相似性,1902年捷克化学家布拉乌勒尔设计的周期表中有几处颠倒了原子量的排列。
1905年瑞士化学家维尔纳设计的专表也有这种现象, 这是对门氏周期律的直接挑战。
面对矛盾, 当时科学家无法解释。
随着阴极射线、电子、射线、放射性等的发现,1899--1900年英人卢瑟福提出原子有核模型, 揭示了原子的复杂结构。
1913年荷兰人范德布洛克指出元素在周期表中排列序数等于该元素原子具有的电子
数。
这一假说开始把元素在周期表中排列序数和原子结构联系起来。
这个假定动摇了门氏和他的同辈以及先辈们的周期律的固有概念。
1913--1914年间, 英国青年物理学家莫斯莱对X射线技术进行了研究,从而验证了范德布洛克的假说, 揭示了元素周期律的本质：元素的化学性质是它们原子序数的周期性函数。
原来在诸原子中有决定意义的东西不是原子量, 而是原子的核电荷以及核外电子数。
1916年德国化学家柯塞尔就立即把原子序数放进周期表中, 代替了门氏的原子量。
1920年英人查德维克证实了摩斯莱的工作。
这样, 一系列物理学中的新发现, 使元素周期律获得了新定义：元素的物理性质和化学性质, 以及由元素形成的各种化合物的性质, 皆与元素原子核电荷的数量成周期性关系。
按照核电荷递增顺序排列各元素, 使前面出现的矛盾迎刃而解。
随着现代原子结构理论的建立, 周期律理论得到发展。
1913年玛丽·居里提出原子核结构设想。
1913年卢瑟福和查德维克发现质子。
1932年查德维克发现中子。
质子和中子发现后, 苏联科学家伊万年柯, 德国物理学家海森堡等人立即提出原子核由质子和中子组成的理论。
1913年英国化学家索迪提出“同位素”概念.1919年阿斯登用质谱仪精确的确是了原子量.1913年丹麦物理学家玻尔用他的原子结构模型成功的解释了氢元素的线光谱。
1923--1924年法国年青物理学家德布罗依提出“物质波”概念, 1926年德国物理学家薛定谔提出了解决微观粒子运动方程, 对核外电子运功状态和能级的计算提供了依据。
遵循周期律, 把众多的元素（106种）组织在一起所形成的系统, 称做化学元素周期系。
周期系的具体形式是各式各样的周期表。
如塔式表、三分族元素周期表环形、螺旋形、扇形、蜗牛形, 对角形、带形、立体支架形、阶梯形、罗盘形、园筒式等五花八门, 各具特色。
但其中最常用的是短表和长表。
近年来, 由于人工合成元素增多, 长表的优越性日益显露出来, 短表已经完成了历史使命, 更多的应用让位于长表。
长表的重要特点之一是能够很好的把元素分成元素群, 便于按群体性质来掌握化学元素的总体知识。
表中明显的划分出活泼金属、非金属、过渡元素、低熔合金、镧系、锕系元素区。
根据电子构型可分成S区、p区、d区、f区四组。
便于人们从结构观点去分析比较。
我的思考：元素周期表是世界化学历史上重要的一部分，对世界的科技进步也起到了一
定作用。
作为学生的我们，要向那些伟大的科学家们学习，学习他们的有恒心，有毅力的美好品质。
在化学史上，我们应该以他们为榜样，努力学习科学文化知识，不断充实自己，多观察，多动手实践，这样我们在学习生活中才能有所成就。
附：各种形式的化学元素周期表。