2019-2020学年度高一化学第三次月考试题
3200高一化学上册第三次月考试题
高一化学上册第三次月考试题2008.12时间60分钟 满分100分班级 姓名 座号 成绩可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu64一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分）1、下列各组中是同素异形体的是（ ）A. H 2O 2 、H 2OB. Cl 2和氯水C. 含中子数分别是1和2的两种氢原子D. S 4 、S 6 2、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的A ．易液化B ．比空气轻C ．极易溶于水D ．有刺激性气味 3、下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）A ．Na 2SB ． SC ． SO 2D ． H 2SO 4 4、下列过程不属于氮的固定的是 ( )A 、 N 2→NOB 、NH 3→NH 4NO 3C 、 N 2→NH 3D 、 N 2→NO 3- 5、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）A 、SO 2与O 2B 、H 2S 与SO 2C 、O 2与N 2D 、NO 2与O 2 6、下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO 3的是（ ）A ．AgB ．AuC ．AlD ．Fe 7．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．H 2S →H 2B ．H 2SO 4→SO 2C ．S →SO 2D ．SO 32-→SO 2 8、下列物质既可以与碳酸钠反应，又可以与碳酸氢钠反应的是 （ ）A. NaOH 溶液B. CaCl 2溶液C. C a (O H)2溶液D. 硝酸钠 9、下列说法中不正确的是 （ ）A 、NaHCO 3比Na 2CO 3易溶于水；B 、Na 2CO 3比NaHCO 3稳定；C 、氨易液化，因此可用来作制冷剂；D 、Na 2CO 3和NaHCO 3固体分别与相同浓度盐酸反应，NaHCO 3反应速率快； 10．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 （ ）A ．在某试液中滴加BaCl 2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知试液中一定含有SO 42- B ．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO 4变蓝色——原气体一定是H 2C ．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO 32-D ．在某未知试液中加入浓的NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+ 11、硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是（）A、C与浓HNO3反应 B、Cu与浓HNO3反应C、Cu与稀HNO3反应 D、Mg(OH)2与HNO3反应12、下列离子方程式的书写正确的是( )A、碳酸氢钠和盐酸反应：CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2OB、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H2↑+ Fe 2+C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO-3+OH-=H2O+CO32-D. 过量CO2通入澄清石灰水 CO2+2OH-=====H2O+CO32-13.盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的A.1/2B.1/3C.2/3D.5/614．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．0.05 mol B．1mol C．1.05mol D．0.13mol二．填空15、(8分)用化学方程式解释下列有关实验现象：⑴、久置的浓硝酸变黄：。
高一化学上册第三次月考试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是A．实验和观察 B．预测物质的性质C．解释及结论 D．观察物质的外观性质2．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒带正电荷B．胶粒作布朗运动C．胶粒直径小于lnm D．胶粒不能通过半透膜4．下列物质的分类合理的是（）。
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2OD．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)25．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。
A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉6．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。
A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应8．下列物质属于非电解质的是( )A．CO2 B．NaOH C．Al D．浓硫酸9.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液10.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2NAB.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子11．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+ B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+ 、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:214．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O ══2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3══Fe2O3+ 3H2O C．SO2+H2O H2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O15．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S16．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋D．SO2→S17．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应19．1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定20.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( )A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶二、非选择题28.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________29.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1) 化合反应___________________________________(2) 分解反应___________________________________(3) 置换反应___________________________________(4) 复分解反应___________________________________23. (6分)在下列物质（A）:烧碱，（B）NH3.H2O，（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，（G）醋酸，（H）碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ _，既不属于电解质又不属于非电解质___________ 。
2019-2020学年北京市高一11月月考化学试题(解析版)
北京市2019-2020学年高一11月月考试题（必修一人教版前三章内容）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。
下列试剂中，可用来辨其真伪的是()A. 酚酞溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液『答案』D『解析』『详解』自来水厂常使用氯气消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则自来水中含有Cl-，而纯净水则无Cl-，检验Cl-离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别，故选D。
2.下列离子能大量共存的是（）A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C. 含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-『答案』A『解析』『详解』A项、使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na＋、K＋、SO42-、CO32-之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B项、无色溶液中不可能存在淡蓝色的Cu2＋离子，故B错误；C项、含有大量Ba2＋的溶液中Ba2＋与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D项、使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选A。
3.某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。
其变质过程中不可能产生的物质是（）A. Na2OB. NaOHC. Na2CO3D. NaHCO3『答案』D『解析』『详解』钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→碳酸钠晶体。
河北省沧州市献县第一中学2023-2024学年高一下学期6月第三次月考化学试题(含解析)
献县一中2023~2024学年第二学期第三次月考高一化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6、7、9，专题8第一单元~第二单元（乙醇）。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Zn65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活离不开化学。
下列物质应用错误的是A．N2—工业合成氨B．NH3—冷冻剂C．NH4NO3—氮肥D．BaSO4—钡餐2．下列关于材料的性能与应用说法错误的是A．硬铝—制造飞机部件和门窗B．武德合金—制作电器的保险丝C．二氧化硅—制造太阳能电路板D．镍铬铝铁合金—制备电路中的精密元件3．乙醇是重要的化工原料。
下列说法正确的是A．乙醇催化氧化可制备乙醛B．乙醇可与H2反应制备乙烷C．乙醇与NaHCO3反应可制备乙醇钠D．乙醇不能使酸性KMnO4溶液褪色4．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸的性质相对应的是A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——不稳定性B．稀硝酸可以溶解金属铜——酸性和强氧化性C．浓硝酸要用棕色瓶盛装并避光保存——挥发性D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性5．分子中含有26个电子的烷烃，其二氯代物中不含甲基的结构简式为A．CH2ClCH2CH2CH2Cl B．CH3CH2CHClCH2Cl C．CH2ClCH2CH2Cl D．CH3C(Cl)2CH36．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．实验中常用排水法收集NO2气体B．久置的浓硝酸浓度减小C．NO→NO2的过程属于氮的固定D．浓硝酸常温下不与铁反应7．一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)。
2019-2020学年高一化学12月月考试题(无答案)
2019-2020学年高一化学12月月考试题(无答案)相对原子质量：Na:23、H:1、O:16、C:12、N:14、S:32、Ca:40、Fe:56、Cu:64一、选择题：(只有一个选项符合题意，2分×20=40分)1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2. 下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3. 下列变化过程属于还原反应的是（）A. Mg→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe4. 下列变化需要加入氧化剂的是（）A. S2-→HS-B. HCO3-→CO2C. 2 Cl-→Cl2D. Cu2+→Cu5．在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．K＋、OH－、NO－3、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－36. 下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A. C+H2O==CO+H2B. 2 H2O==2H2↑+O2↑C. Na2O+H2O==2NaOHD. CuO+H2==Cu+H2O7. 下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A.MgB.Zn2+C.F2D.HCl8. 在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂, KOH是还原剂B．KClO3是还原产物，KCl是氧化产物C．反应中每消耗0.5mol 氧化剂，转移电子数为5molD．氧化剂和还原剂的质量比为5:19. 能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是：（）A．KSCN B．Fe C．FeCl2 D．NaOH10．下列事实与胶体性质无关的是（）A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 河流入海处易形成沙洲C. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路11．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）A. 加热都可分解产生二氧化碳B. 石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，碳酸氢钠产生气体的速率快，产生气体的物质的量多D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，产生二氧化碳体积相同12．已知某温度下，发生如下反应：① C + CO2 =2CO ②CO +H2O =CO2 +H2由此可以推断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱的顺序是（）A.CO>C>H2B.C>CO>H2C.C>H2>COD.CO>H2>C13.下列有关铁的化合物描述错误的是。
河北省邢台市第二中学高一化学下学期第三次月考试题
邢台二中高一下学期第三次月考化学试卷一、单项选择题（每题2分，共25小题，共50分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2．下列选项中，表示第三周期第ⅦA族元素原子结构示意图的是( )A. B. C. D.3．下列说法中错误的是( )A. 元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C. 氢是原子序数最小的元素D. 氧元素位于第二周期ⅥA族4．列各组性质比较中，不正确的是（）A. 元素最高化合价：Al＞MgB. 金属性：Al＞MgC. 酸性：H2SO4＞H3PO4D. 原子半径：Cl＞F5．已知ａX m+和b Y n-两种离子的电子层结构相同，则a等于（）A. b+m+nB. b+m-nC. b-m+nD. b-m-n6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z 的原子序数。
下列说法正确的是（）A. 简单离子半径:Y>Z>XB. 氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>WC. 气态氢化物的稳定性:Y<Z<WD. 四种元素的氢化物均为共价化合物7．下列叙述不正确的是（）①3He和4He是同位素②金属性：K>Ca>Mg>Be③四氯化碳的电子式：④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：A. ①④⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑥⑦D. 全部都不正确8．下列变化过程，属于吸热过程的是（）①金属钠与水②酸碱中和③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌⑧碳酸钙热分解．A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ⑦⑧D. ⑥⑦⑧9．已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是（）A. 945.6 kJB. 869kJC. 649.6kJD. 431kJ10．如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是（）A. 锌片上有气泡产生B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应C. 电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动D. 电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极11．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）A. 二氧化锰能加快所有化学反应的速率B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率C. 100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大D. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率12．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6 mol·L-1·min-1，逆反应速率v（NH3）=0.4 mol·L-1·min-1A. 全部B. ②③④⑤C. ②③④⑤⑦D. ③⑤⑥⑦13．在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。
育英高一化学必修2第三次月考测试题
育英实验学校高一化学必修2第三次月考测试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5第 I 卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意 ）1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A ．铜片、石墨棒，稀硫酸B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A ．淀粉和纤维素B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与C ．1H 和2HD ． O 2与O 3 3．下列微粒中：其核外电子数相同的是（ ）A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④4． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．乙可以形成原电池B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均减小D ．甲中锌片产生气泡5． X 2+和Y -与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（ ）A ．原子半径 X>YB ．原子序数 X>YC ．最外层电子数 X>YD ．电子层数 X>Y6．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）A.Ｘ>Ｙ>ＺB.Ｙ>Ｚ>ＸC.Ｘ>Ｚ>ＹD.Ｚ>Ｘ>Ｙ7．A 、B 、C 都是金属，把A 浸入C 的硝酸盐溶液中，A 的表面有C 析出，A 与B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。
A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为（ ）A ．A>B>CB ．A>C>BC ．B>A>CD ．B>C>A8．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol ·L-1和5.4 mol ·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min 后测得N2的浓度是0.8 mol ·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（ ）A ．0.1 mol ·L-1·min-1B ．0.3 mol ·L-1·min-1C ．0.2 mol ·L-1·min-1D ．0.6 mol ·L-1·min-19．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）A ．石油产量B ．乙烯的产量C ．合成纤维的产量D ．硫酸的产量10、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 （ ）A ．C 97H 200B ．C 98H 200 C ．C 99H 200D ．C 100H 20011．下列有关甲烷性质的叙述，正确的是A ．甲烷是一种无色，有臭味的气体B ．甲烷易溶于水C ．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D ．甲烷是一种混合物12．有关化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2B ．乙醇的结构简式C 2H 6OC ．四氯化碳的电子式Cl:C ..Cl ..Cl :ClD ．乙酸的结构式C 2H 4O 213．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．NH 4 NO 314.下列反应中，属于取代反应的是 （ ）A. 乙烯在空气中燃烧B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使溴水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅15．下列有机物在空气中燃烧，产生明亮火焰并带有浓烟的物质是（ ）A ．CH 4B ．CH 2==CH 2C ．D ．CH 3CH 2OH16．下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A ．乙酸B ．甲烷C ．苯D ．乙烯高一（）班学号姓名答题卡第II卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共42分）17．（1）微粒2311Na 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
2023年高一上册第三次月考化学试卷完整版(江苏省海头高级中学)
选择题2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列行为符合该主题的是A. 尽量乘坐公共交通工具B. 大量使用农药C. 大力开采化石燃料D. 推广使用一次性塑料餐具【答案】A【解析】A.尽量乘坐公共交通工具，可以节能减排，A符合；B.大量使用农药，既能防治农林病虫害，也会对人畜产生危害，破坏人类赖以生存的环境，故B不符合；C.大力开采化石燃料会增加二氧化碳及污染物的排放，破坏生态环境，故C不符合；D.一次性塑料餐具会造成白色污染，故D不符合；正确答案：A。
选择题硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】硅酸钠（Na2SiO3）是由金属阳离子（Na+）与酸根离子（SiO32-）构成，符合盐类的构成特点，因此属于盐类，故A、B、D错误，C正确；正确答案：C。
选择题下列过程只涉及物理变化的是()A.蜡炬成灰B.自然固氮C.海水晒盐D.百炼成钢【答案】C【解析】A．蜡炬成灰是石蜡的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B．自然固氮是利用空气中氮气被根瘤菌吸收发生化学反应生成氮的化合物，有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C．海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大蒸发溶剂得到，无新物质生成，属于物理变化，故C选；D．百炼成钢，是降碳量，调硫磷、除硅锰，有新物质生成，属于化学变化，故D不选；故选C。
选择题下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A. 苏打-NaHCO3B. 胆矾-CuSO4C. 烧碱-NaOHD. 生石灰-Ca(OH)2【答案】C【解析】A．苏打是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误；B．胆矾是CuSO4•5H2O，而不是CuSO4，故B错误；C．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故C正确；D．生石灰是氧化钙，化学式为CaO，而不是氢氧化钙，故D错误。
答案为C。
选择题常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓硝酸【答案】D【解析】常温下硝酸可使铝钝化，阻止其继续氧化，故可以用铝制容器盛装浓硝酸，答案选D。
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——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高一化学第三次月考试题______年______月______日____________________部门总分：100分时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S：32Cl :35.5 Al:27 Fe:56 Zn:65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )A．生石灰、白磷、熟石灰 B．干冰、铁、氯化氢C．天然气、氮气、胆矾 D．烧碱、液态氧、碘酒2. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na可以在空气中稳定存在3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O35．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是( )A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生6．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法肯定粉末里是否含有Na2O7．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 ( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸8. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）A．无色溶液中：Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-D．有SO42-存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3﹣9．对于3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5C. Cl2既是氧化剂，又是还原剂D. 得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:110．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+11．下列反应的离子方程式，正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2 NA个电子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子13. 托盘天平两盘各放置一个盛有100 g 9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。
若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是( )A．2.4 g Mg和6.5 g Zn B．Mg和Zn各2.5 gC．Mg和Al各2.5 g D．2.3 g Na和2.4 g Mg14．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成15．将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A．锌B．铁 C．铝D．镁16．1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO317．镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图，下列说法正确的是( )A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3︰2 B．镁粉和铝粉质量之比为3︰2C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2︰3 D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3︰218．将 2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCO－3B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mLC．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D．混合物中NaOH的质量0.60 g19．准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分Al2O3还含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为 ( )A．1.75 mol·L－1 B．3.50 mol·L－1 C．0.85 mol·L－1 D．无法确定20. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b c+d a+d a+c b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21.（12分）一些酸在反应中可以表现出多种性质,如在反应Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 中：（1）氧化剂是，还原剂是 , 还原产物是。
（2）在此反应中，浓硝酸表现出性和性。
（3）当生成标况下11.2 L NO2 时，反应中转移的电子数是mol.22. （10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A B（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式23．（10分）A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A 为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答下列问题：(1)写出化学式：A_______， C________， E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：________________________________________________，C→E：________________________________________________。
24．(8分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。
三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg 255 385 459生成气体体积/mL 280 336 336(1) 甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。
理由是。
(2) 依据题中数据计算出盐酸的物质的量浓度，求得的盐酸的物质的量浓度为。
(3) 依据题中数据求合金中Mg、Al的物质的量之比，求得的Mg、Al物质的量之比为______________________。
答案一、选择题(（每小题只有一个选项符合题意，本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1-5 D A B D A6-10 A C A A C11-15 D D D D C16-20 A A D A B二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21. (12分) 每空2分(1) HNO3(浓)； Cu ； NO2 ；(2)酸性，氧化性；(3)0.5 mol22. （10分）每空2分（1）A：BaCl2 B：AgNO3（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（3）n(Cl﹣):n(NO3﹣):n(Cu2+)=1:1:1 Zn + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu23．（10分）每空2分(1)KAlO2 Al2O3 NaAlO2(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O24．(8分) 每空2分(1) 乙因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为×385 mL＝423 mL>336 mL，故说明乙中盐酸不足(2) 1 mol·L－1(3) 1︰1。