二氧化硫和三氧化硫优秀课件
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化学-二氧化硫和三氧化硫课件
要点二 二氧化硫和二氧化碳性质的异同
物理 性质
气味 毒性
溶解性
SO2 有刺激性气味
有毒 易溶(体积比
1∶40)
CO2 无味 无毒 可溶(体积比 1∶1)
与水的反 应
SO2 SO2＋H2O H2SO3
CO2 CO2＋H2O H2CO3
SO2气体通入澄清的石灰水 CO2气体通入澄清的石灰 中，先生成沉淀，当气体 水中，先生成沉淀，当气
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
特别提醒
SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊 后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想 证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石 灰水。
例2 亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性 又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
化
与碱的反 应
过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓ ＋H2O
体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋H2O
学
CaSO3＋SO2＋
CaCO3＋CO2＋
性
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
质 与碱性氧 化物反应
SO2＋CaO===CaSO3
解析：选B。要正确解答本题，必须清楚常 见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3 等是氧化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。 A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性， SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项 正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅 是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原 理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸 中和NaOH溶液，使碱性变弱，并不是盐酸的漂 白性。
二氧化硫和三氧化硫 课件
二氧化硫和三氧化硫
一、二氧化硫和三氧化硫
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离 态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态的硫主 要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
硫铁矿 FeS2 ，黄铜矿 CuFeS2，石膏 CaSO，4·2H2O 芒硝 Na2SO4·10H。2O 黑火药的成分 KNO3、S、。C
5、漂白性： SO2可以使品红溶液褪色，加热后恢复。实验室常用此方 法检验SO2气体。
SO2具有漂白性，是因为SO2能与某些有色物质化合生成不 稳定的无色物质。工业上常用SO2漂白纸浆，毛、丝、草帽 辫等。但这种无色物质不稳定，易分解而使有色物质恢复原 来的颜色。
SO2也可以用于杀菌、消毒，但不可能用于食品增白。
2KNO3＋3C＋S△ K2S＋N2↑＋3CO2↑
硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
硫能与金属、非金属反应： 2Al＋3S △ Al2S3
Fe＋S △ FeS
硫
在
2Cu＋S
△
Cu2S
氧 气 中
点燃
S＋O2
SO2
燃 烧
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空 气大，容易液化，易溶于水。
【思考】1、怎样区别SO2与CO2？
用品红溶液 2、怎样除去CO2中的SO2? 用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。1 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
二氧化硫的化43;4
+6
S(作S氧O化2)剂 S 作还原剂
加
加
还
氧
原
化
剂
剂
如H2S等
如O2、Cl2、Br2、 KMnO4、HNO3等
一、二氧化硫和三氧化硫
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离 态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态的硫主 要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
硫铁矿 FeS2 ，黄铜矿 CuFeS2，石膏 CaSO，4·2H2O 芒硝 Na2SO4·10H。2O 黑火药的成分 KNO3、S、。C
5、漂白性： SO2可以使品红溶液褪色，加热后恢复。实验室常用此方 法检验SO2气体。
SO2具有漂白性，是因为SO2能与某些有色物质化合生成不 稳定的无色物质。工业上常用SO2漂白纸浆，毛、丝、草帽 辫等。但这种无色物质不稳定，易分解而使有色物质恢复原 来的颜色。
SO2也可以用于杀菌、消毒，但不可能用于食品增白。
2KNO3＋3C＋S△ K2S＋N2↑＋3CO2↑
硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
硫能与金属、非金属反应： 2Al＋3S △ Al2S3
Fe＋S △ FeS
硫
在
2Cu＋S
△
Cu2S
氧 气 中
点燃
S＋O2
SO2
燃 烧
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空 气大，容易液化，易溶于水。
【思考】1、怎样区别SO2与CO2？
用品红溶液 2、怎样除去CO2中的SO2? 用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。1 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
二氧化硫的化43;4
+6
S(作S氧O化2)剂 S 作还原剂
加
加
还
氧
原
化
剂
剂
如H2S等
如O2、Cl2、Br2、 KMnO4、HNO3等
二氧化硫和三氧化硫课件
2．硫的性质
(1)物理性质。
俗名
色态
溶解性
_硫__黄___
黄色固体 _不__溶于水，微溶于酒精，_易__溶于 CS2
(2)化学性质。 点燃
①还原性：在空气中燃烧的化学方程式为__S_＋__O__2=__=_=_=_=_S_O_2____。
△
△
②氧化性：与铁反应，Fe＋S=====FeS。与铜的反应，2Cu＋S=====Cu2S
解析： (1)A 中分液漏斗的玻璃塞没有取下，漏斗内气体与空气不连通，故 打开活塞后液体不能流下。
(2)SO2 具有漂白性，可使品红溶液褪色，但其漂白性是可逆的，加热后会恢 复原来的颜色；Cl2 通入品红溶液时与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，HClO 具有 强氧化性，会把品红溶液氧化而褪色，且该过程不可逆，故加热不会恢复原来的 颜色。
装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是 _________________________________________________________________；
实验时可观察到装置①中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的 作用是________________________________________________________，
②停止通气后，再给 B、D 两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为 B：___________________________________________________________， D：___________________________________________________________。 (3)相同条件下，若将 SO2 与 CO2 按体积比 1∶1 混合后，再通入品红溶液， 品红溶液能否褪色？________(选填“能”“不能”或“不能确定”)。其原因是 ________________________。(用离子方程式表示)
二氧化硫和三氧化硫-PPT课件
继续保持安静
9
二氧化硫溶于水 实验4－7：
10
⑴ SO2与H2O 的反应:
实验现象: 试管中的水面上升，溶液PH小于7。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
反应方程式：
SO2 + H2O （可逆号） H2SO3（亚硫酸）
11
酸性氧化物的通性： 与水反应生成酸; 与碱性氧化物反应生成盐和水. 与碱反应生成盐和水; n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2 SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O n(SO2): n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
继续
6
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
返回7
2. 化学性质:
⑴ SO2与H2O的反应
⑵ SO2的还原性:(强)
⑶ SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:
（酸性氧化物的通性）
8
大家学习辛苦了，还是要坚持
S ←→ S ←→ S ←→ S 指元-素出2 的下化列-合2物e价质。中硫0 -4e +4 -2e +6
HSO2S3（、HS+2S2O、e4）SO2、 +4e
+2e
【角∴思 度S考 分O】 析2既从 二有化 氧氧合化化价硫 性，又有还原性。
是否具有氧化性和 还原性？
返回16
(2)SO2的还原性
a. 与O2的反应: 2SO2 + b. 与卤素单质的反应:
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
9
二氧化硫溶于水 实验4－7：
10
⑴ SO2与H2O 的反应:
实验现象: 试管中的水面上升，溶液PH小于7。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
反应方程式：
SO2 + H2O （可逆号） H2SO3（亚硫酸）
11
酸性氧化物的通性： 与水反应生成酸; 与碱性氧化物反应生成盐和水. 与碱反应生成盐和水; n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2 SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O n(SO2): n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
继续
6
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
返回7
2. 化学性质:
⑴ SO2与H2O的反应
⑵ SO2的还原性:(强)
⑶ SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:
（酸性氧化物的通性）
8
大家学习辛苦了，还是要坚持
S ←→ S ←→ S ←→ S 指元-素出2 的下化列-合2物e价质。中硫0 -4e +4 -2e +6
HSO2S3（、HS+2S2O、e4）SO2、 +4e
+2e
【角∴思 度S考 分O】 析2既从 二有化 氧氧合化化价硫 性，又有还原性。
是否具有氧化性和 还原性？
返回16
(2)SO2的还原性
a. 与O2的反应: 2SO2 + b. 与卤素单质的反应:
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
课件_人教版高一化学必修一《硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫》PPT课件_优秀版
3、硫的化学性质
点燃 在空气中燃烧的化学方程式为 S＋O2=====SO2。
注意：硫在空气中的燃烧产物只能是SO2。
二、硫的氧化物
1．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质 Na2SO4·10H2O
根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等。
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
第一课时 SO2+2H2S===3S↓+2H2O
2、用PH试纸测定所得溶液酸碱性
二氧化
酸性氧化物（和CO2类似） 酸性氧化物（和CO2类似）
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
硫和三氧化硫
SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色。
H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O。
①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 ②重要的化合物
名称 硫铁矿
芒硝
黄铜矿 石膏
化学式 FeS2 Na2SO4·10H2O CuFeS2 CaSO4·2H2O
③硫还是组成某些蛋白质的生命元素。
2．硫的物理性质
俗名 色、态
溶解性
硫黄Leabharlann 黄色晶体不溶于水，微溶于酒精， 易溶于CS2
思考：如果试管壁上附着有硫黄粉应如何洗涤？
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 2、用PH试纸测定所得溶液酸碱性
• 空气质量日报的主要内容包括“空气污染 指数”、“空气质量级别”、“首要污染 物”等。空气污染指数(Air Pollution Index， 简称API)就是将常规监测的几种空气污染物 浓度简化成为单一的数值形式，并分级表 示空气污染程度和空气质量状况。这种方 式适于表示城市的短期空气质量状况和变 化趋势。根据我国空气污染的特点和污染 防治重点，目前计入空气污染指数的项目 暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗 粒物等。
二氧化硫和三氧化硫课件
名师解惑
一、氯水与二氧化硫的漂白作用的区别
物质 漂白原理
氯水
SO2
HClO有强氧化性, SO2跟某些有色物质化 能将有色物质氧化 合生成不稳定的无色物
成无色物质
质
反应类型 稳定性
与品红溶液作 与紫色石蕊作
氧化还原反应 稳定 褪色
先变红后褪色
非氧化还原反应 不稳定
褪色，加热后又变红 变红，不褪色
同类物质 Na2O2、H2O2、O3
答案 C 跟踪练习2 Cl2和SO2遇水都具有漂白作用，若将等物 质的量的这两种气体混合后通入足量水中，向其中加入品红 和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④
解析 潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧 化性，而SO2具有还原性，若同时使用,它们将会发生反应： Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。所以两者等物质的量混合 后会完全失去漂白作用，溶液不会褪色；而生成的H2SO4会 和BaCl2反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。
后，配制了下表中的溶液，并把足量的SO2分别通入溶液中， 现象记录如下。请你帮他们分析，产生该现象体现了H2SO3 的何种性质,如何验证或能得出什么结论,请完成下表。
溶液
现象 体现性质
验证方法或结论
胡萝卜素
褪色
石蕊
变红
溴水
褪色
酸性KMnO4溶液 褪色
解析 H2SO3能使某些有色溶液褪色，若加热恢复原来的 颜色，则体现其漂白作用；若不能恢复原来的颜色，则往往
加热后不能恢复原来的颜色
酸性KMnO4溶液 褪色 还原性 加热后不能恢复原来的颜色
二氧化硫和三氧化硫课件
二氧化硫和三氧化硫
一、硫 1．硫的存在 (1)游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。 (2)化合态 硫化物： 硫铁矿FeS2、 黄铜矿CuFeS2 硫酸盐： 石膏CaSO4·2H2O 芒硝Na2SO4·10H2O
2．物理性质
俗称 色、态
溶解性
硫黄 黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2
3.化学性质
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
有刺激性气味，有毒
无味，无 毒
易溶于水
可溶于水
不同 点
具有还原性，能被 O2、Cl2、Br2、I2、酸性 KMnO4 溶液等氧化
无还原性
具有漂白性，能使品红溶液褪色
没有漂白 性
酸性：H2SO3>H2CO3
除去 CO2 中的 SO2 的常用方法是使混合气体通过饱和的 NaHCO3 溶液或使混合气体先通过足量的溴水或酸性 KMnO4 溶 液(吸收 SO2)，再通过品红溶液(检验 SO2 是否除净)，最后通过 浓硫酸。
H2－S2、Fe－S2←
0
S
―→＋S4O2、＋S4O23－
(1)氧化性
(2)还原性 硫在空气中燃烧，产生 淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧，产生
蓝紫色 火焰，燃烧产物为 SO2，化学方程式为 S＋O2=点==燃== SO2。
二、硫的氧化物
1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质
颜色 状态 气味 密度 无 气体 刺激性 比空气 大
【解析】 这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考
查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、 Na2O2、H2O2、O3 等是因强氧化性而具有漂白性；SO2 是能和有 机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A
一、硫 1．硫的存在 (1)游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。 (2)化合态 硫化物： 硫铁矿FeS2、 黄铜矿CuFeS2 硫酸盐： 石膏CaSO4·2H2O 芒硝Na2SO4·10H2O
2．物理性质
俗称 色、态
溶解性
硫黄 黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2
3.化学性质
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
有刺激性气味，有毒
无味，无 毒
易溶于水
可溶于水
不同 点
具有还原性，能被 O2、Cl2、Br2、I2、酸性 KMnO4 溶液等氧化
无还原性
具有漂白性，能使品红溶液褪色
没有漂白 性
酸性：H2SO3>H2CO3
除去 CO2 中的 SO2 的常用方法是使混合气体通过饱和的 NaHCO3 溶液或使混合气体先通过足量的溴水或酸性 KMnO4 溶 液(吸收 SO2)，再通过品红溶液(检验 SO2 是否除净)，最后通过 浓硫酸。
H2－S2、Fe－S2←
0
S
―→＋S4O2、＋S4O23－
(1)氧化性
(2)还原性 硫在空气中燃烧，产生 淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧，产生
蓝紫色 火焰，燃烧产物为 SO2，化学方程式为 S＋O2=点==燃== SO2。
二、硫的氧化物
1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质
颜色 状态 气味 密度 无 气体 刺激性 比空气 大
【解析】 这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考
查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、 Na2O2、H2O2、O3 等是因强氧化性而具有漂白性；SO2 是能和有 机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
3．硫化氢
颜色 无色
状态 气体
气味 臭鸡蛋气味
硫化物遇到酸时会产生硫化氢： Na2S＋2HCl===H2S↑＋2NaCl。
毒性 剧毒
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
如何鉴别SO2和CO2两种气体？可以用澄清石灰水 吗？
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
(2)SO2具有酸性氧化物的通性 ①与碱性氧化物(如CaO)的反应： SO2＋CaO===CaSO3。 ②与碱的反应 与NaOH溶液的反应： SO2少量：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； SO2过量：NaOH＋SO2===NaHSO3。
A．都能
B．都不能
C．③④⑤ D．只有⑤
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
解析 ①澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2，错误； ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红的也可能是CO2、HCl等酸 性气体，错误；③使品红溶液褪色的也可能是Cl2，错 误；④也可能是CO2，错误；⑤使溴水褪色，证明该气体 有还原性，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀为BaSO4，该 气体一定为SO2，正确。
□11 可逆 反应，用“ ”表示，化学方程式为 □12 SO2＋H2O H2SO3 。
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
②SO2的漂白性 实验探究
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
③SO2 与 O2 反应的化学方程式为：
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
3．硫化氢
颜色 无色
状态 气体
气味 臭鸡蛋气味
硫化物遇到酸时会产生硫化氢： Na2S＋2HCl===H2S↑＋2NaCl。
毒性 剧毒
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
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如何鉴别SO2和CO2两种气体？可以用澄清石灰水 吗？
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
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(2)SO2具有酸性氧化物的通性 ①与碱性氧化物(如CaO)的反应： SO2＋CaO===CaSO3。 ②与碱的反应 与NaOH溶液的反应： SO2少量：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； SO2过量：NaOH＋SO2===NaHSO3。
A．都能
B．都不能
C．③④⑤ D．只有⑤
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
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解析 ①澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2，错误； ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红的也可能是CO2、HCl等酸 性气体，错误；③使品红溶液褪色的也可能是Cl2，错 误；④也可能是CO2，错误；⑤使溴水褪色，证明该气体 有还原性，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀为BaSO4，该 气体一定为SO2，正确。
□11 可逆 反应，用“ ”表示，化学方程式为 □12 SO2＋H2O H2SO3 。
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
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②SO2的漂白性 实验探究
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
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③SO2 与 O2 反应的化学方程式为：
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思考：如何鉴别CO2中的SO2？ 通过KMnO4溶液或FeCl3溶液。
氯水和SO2都具有漂白作用，则 1molSO2通入含1molCl2的氯水中， 所得溶液的漂白作用加强吗？ 不会，∵SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
思考与交流:
n SO2能使溴水、KMnO4溶液 褪色与SO2使品红褪色，实质相同 吗?
2Cu+△S==Cu2S
S与变价金属反 应时，把变价金属
氧化到较低 价态
（2）还原性
硫 在 氧
S + O2 点=燃= SO2
气
中
实验现象：在氧气中燃烧生
燃 烧
成明亮的蓝紫色火焰。
二、二氧化硫
1、
二
氧 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
化
硫
的 物
无色
理
气态
刺激性 密度 气味 大于
空气
有毒 易溶 于水
6.用途
1）、制硫酸 2）、作漂白剂（漂白纸浆、毛、丝、
草帽辫等） 3）、杀菌 4）、用作食物或干果的防腐剂
三、三氧化硫（SO3）
1、物性：熔点沸点很低 常温下为液体， 标准状况下为固体。
2、化性： SO3为酸性氧化物
SO3也是酸性氧化物：
SO3 + H2O == H2SO4 SO3 + CaO == CaSO4 SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O
| 然后振动试管。
漂 白
把试管内液体用酒精灯 加热
性
现象
结论
品红溶液 SO2有漂白
褪色
作用
溶液变 回红色
被SO2 漂白不 稳定,容易变 回原来的颜色
2.SO2的漂白性 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接
生成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原
范围：漂可白以某漂白些品有红色，物加质热，后又恢复红色， 工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草 帽辫等。 不能使紫色石蕊试液褪色
3.SO2有还原性
还原性: 可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、
HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
2SO2
+
O 催化剂
2△
2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
故：SO2能使氯水（黄绿色）、溴水（橙色）和酸性 KMnO4溶液（紫红）褪色。
二氧化硫和三氧化硫优秀课件
一、硫
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。
1.存在
游离态：火山喷口或地壳的岩层里
化合态： 硫化物和硫酸盐的形式
， 2.物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)
质脆，易研成粉末。 不溶于水， 微溶于酒精，
易溶于CS2 。
： 3.化学性质 既有氧化性又有还原性！
（1） 氧化性 S+Fe△=FeS
SO2 + Na2CO3 == Na2SO3 + CO2
怎样除去CO2中的SO2?
用饱和的NaHCO3溶液
SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O + 2CO2
Na2CO3溶液可不可以？ 不行，因为它们都能与Na2CO3反应。
二 2、具有漂白性
氧
化
硫
的
化
学
实验探究3
性
质
往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液,
SO2 和 Cl2 的漂白性比较：
4.SO2的弱氧化性
与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
现象：产生淡黄色固体
5、实验室制法
Na2SO3(固)+H2SO4(浓△ )==Na2SO4+SO2 收+H集2O：向上排空气法
检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸 干燥：用浓H2SO4 尾气处理：用NaOH溶液吸收
性
质 易液化 1体积的水可溶解40体积的SO2
二
氧
化
硫 的
1、SO2 具有酸性氧化物通性
化
学 性
与H2O反应生成酸
质 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水 |
酸
与碱性氧化物反生成盐
性
氧
化
物
的
通
性
1.SO2具有酸性氧化物的通性
SO2 与水的反应
SO2 + H2O
H2SO3 （亚硫酸）
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 n酸性：H2SO3＞醋酸> H2CO3（弱酸）
可逆反应：
在相同条件下，既能向正反应进行，
同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
Байду номын сангаас
问题讨论
我们学过的可逆反应
CO2 + H2O
H2CO3
H2 燃烧生成水， 水电解生成氢气和氧气，
是可逆反应吗？
反应条件不同，不是可逆反应。
1.SO2具有酸性氧化物的通性
(2)SO2与碱反应
SO2不足
SO2足量
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2不足
(微溶物,量大时有沉淀)
2SO2
+
O 催化剂
2△
2SO3
SO3 + H2O == H2SO4
工业上就是利用上述原理制取硫酸的！
Na2 SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO3
NaOH + SO2 == NaHSO3
SO2足量
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染
（3）与碱性氧化物反应：
SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙）
（4）与盐溶液反应