化学物质及其变化练习题及答案图文稿
2020—2021人教化学必修一第2章 化学物质及其变化练习(有参考答案)
2020—2021人教化学必修一第2章化学物质及其变化练习有参考答案第2章化学物质及其变化一、选择题1、以下表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是()C CO2H2CO3CaCO3CO2A.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应解析:该转化关系中涉及的化学反应有:C+2CuO2Cu+CO2↑,CO2+H2O H2CO3,H2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O,C aCO3CaO+CO2↑,反应类型分别为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。
答案:D2、下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不均匀B.胶体粒子不能通过滤纸C.胶体粒子做不停地、无秩序地运动D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀解析:胶体的性质——均匀、介稳性,胶体粒子能通过滤纸,胶体粒子做布朗运动。
答案:C3、离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓它可能表示()①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①②B．①②④C．②③D．①②③【解析】④中还存在OH－与H＋反应生成H2O的反应。
【答案】 D4、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾【解析】A、C均不导电，B为溶液不是电解质。
【答案】 D5、某菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。
下列说法正确的是()A.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5价解析:由信息可知,五价砷在维生素C作用下被还原为有毒的三价砷,发生了还原反应,维生素C作还原剂,A正确,B、C错误;砒霜剧毒,故砷元素化合价应为+3价。
新教材 人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 课后习题 含解析
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化.................................................................................................. - 1 - 第1课时物质的分类.................................................................................................. - 1 -第2课时物质的转化.................................................................................................. - 6 - 第二节离子反应.................................................................................................................. - 9 - 第1课时电解质的电离.............................................................................................. - 9 -第2课时离子反应.................................................................................................... - 12 - 第三节氧化还原反应........................................................................................................ - 18 - 第1课时氧化还原反应............................................................................................ - 18 -第2课时氧化剂和还原剂........................................................................................ - 23 - 第一章测验 ........................................................................................................................... - 29 -本文档中含有大量公式，在网页中显示可能出现位置错误等情况，但下载后均可正常显示及编辑，欢迎下载！第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类合格考过关检验1.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,碳酸氢钠属于()。
《第一章 物质及其变化》试卷及答案_高中化学必修第一册_人教版_2024-2025学年
《第一章物质及其变化》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质变化的说法中，正确的是：A、所有化学反应都伴随着能量的释放B、物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成C、物质的三态变化（固态、液态、气态）都是化学变化D、催化剂能够改变反应速率，但不会改变反应的平衡位置2、下列关于化学反应的叙述，正确的是：A、化学反应中，质量守恒定律总是成立的。
B、所有化学反应都是可逆的。
C、化学反应前后，原子的种类不变，但原子的数量可能会发生变化。
D、化学反应的本质是分子的重新组合。
3、下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 水（H2O）D. 氮气（N2）4、下列物质中，属于电解质的是：A. 铜 (Cu)B. 蔗糖 (C12H22O11)C. 氯化钠 (NaCl)D. 二氧化碳 (CO2)5、下列关于化学反应的描述，正确的是（）A. 化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子B. 化学反应前后，原子的种类、数量、质量都保持不变C. 物质的溶解、熔化、蒸发等过程都是化学反应D. 在化学反应中，能量以热能、光能、电能等形式转化6、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaCO3 → CaO + CO2↑B. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑D. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO37、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑B. NaOH + HCl = NaCl + H2OC. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuD. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO38、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. MgOB. Al(OH)3C. Na2CO3D. Fe2O39、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaCO3 → CaO + CO2↑B. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2D. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO310、下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.(2Na+Cl2→2NaCl)B.(H2O+SO2→H2SO3)C.(CuO+CO→Cu+CO2)D.(CaCO3→CaO+CO2↑)11、下列关于化学反应实质的说法中，正确的是（）A. 化学反应过程中原子种类改变，但原子数目不变B. 化学反应过程中分子种类改变，但分子数目不变C. 化学反应过程中原子重新组合形成新的分子，物质的种类发生改变D. 化学反应过程中分子分解成原子，原子重新组合成新分子，物质的种类不发生改变12、下列关于化学反应实质的描述，正确的是（）A、化学反应就是原子重新组合的过程B、化学反应就是分子分解成原子再重新组合成新的分子的过程C、化学反应就是离子重新组合的过程D、化学反应就是分子或离子之间的电荷转移过程13、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 反应速率与反应温度成反比C. 反应速率与催化剂的量成正比D. 反应速率与反应物的分子量成正比14、下列关于化学反应实质的说法，正确的是：A、化学反应是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。
高中化学 第二章 化学物质及其变化练习 新人教版必修1(2021年整理)
山西省忻州市高中化学第二章化学物质及其变化练习新人教版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省忻州市高中化学第二章化学物质及其变化练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学物质及其变化一．选择题（每题7分,共70分）1．下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4）2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O32．下列关于胶体和溶液的区别，叙述正确的是（）.A．胶体带电荷，溶液不带电荷B．一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时会出现明显的光路C．溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸D．溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产生浑浊3．下列物质中属于非电解质，但加(或通）入水中所得溶液可以导电的是（ )A．乙醇 B．铜 C．硫酸 D．二氧化碳4．下列变化需加入还原剂才能实现的是（）A．Br-→Br2 B．NO2－→NO C．SiO2→SiO32- D．Fe→Fe3O45．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子是（ )A．MnO4—、Fe2+、K+、Cl—B．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C．Na+、Cl—、NO3-、Mg2+ D．Ba2+、Cl-、K+、SO42—6．有甲、乙、丙三种试液,在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀溶解并产生气泡,最后再加入丙又产生白色沉淀。
人教版初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习卷(含答案解析)
一、选择题1．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是H POA．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++-22B．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O2．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，下列有关说法错误的是A．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B．步骤②中反应每消耗1个Cl2分子，转移1个电子NO=9Fe3++NO2↑+13H2OC．步骤③中反应的离子方程式为3Fe3O4+26H++-3D．由图知，氧化性：KClO＞K2FeO43．下列叙述正确的是A．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质B．Cu和Cl2的水溶液都能导电，所以说Cu和Cl2都是电解质C．某化合物的水溶液可以导电，该化合物一定是电解质D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质4．化学与生活密切相关。
下列分析不正确的是A．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化B．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不必严格控制C．丝绸和头发的主要成分是蛋白质D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品5．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是()A．溴元素在①和③中均被氧化B ．氧化性强弱顺序为：I 2＞Br 2＞Cl 2C ．还原性强弱顺序为：KI ＞KBr ＞KClD ．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br 2=2KBr+Cl 2 6．下列关于胶体的说法错误的是 A ．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液 B ．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐 C ．利用渗析可除去胶体中的杂质离子D ．胶体中所有微粒的直径均介于1~100 nm 之间 7．下列说法正确的是：A ．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．液态HCl 、固体NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 8．下列有关离子方程式一定不正确的是A ．氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2-3223---2CO +Cl +H O=2HCO +Cl +ClO B ．向一定量的NaOH 溶液中通入一定量的CO 2：-2-3=OH +CO HCOC ．向3FeCl 溶液中加入过量的Na 2S 溶液：3+22+2Fe +S =2Fe +S ↓﹣D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至2-4SO 恰好完全沉淀：+3+2--2+44NH +Al +2SO +2Ba +4OH =43322BaSO +Al(OH)+NH H O ↓↓⋅9．在一定条件下，2PbO 与3Cr +反应，产物是227Cr O -和2Pb +，则生成2271molCr O -所需2PbO 的物质的量为()A ．3.0molB ．1.5molC ．1.0molD ．0.75mol10．某工业废水中存在大量的Na +、Cl -、Cu 2+、SO 24-，欲除去其中的Cu 2+、SO 24-(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是 工业废水NaOH −−−→试剂a 试剂b操作x−−−→−−−→ 溶液试剂c−−−→ Na + Cl - A ．NaOH 的作用是除去Cu 2+ B ．试剂a 为Na 2CO 3，试剂b 为BaCl 2 C ．流程图中，操作x 为过滤D ．试剂c 为盐酸二、填空题11．写出下列反应的热化学方程式：(1)N 2(g)和H 2(g)反应生成1mol NH 3(g)，放出46.1kJ 热量_____。
2021届(人教版)一轮高考化学：化学物质及其变化练习题附答案
2021届（人教版）一轮高考化学：化学物质及其变化练习题附答案专题：化学物质及其变化一、选择题1、下列通过实验得出的结论中正确的是: ( )A．某溶液试样中加入MgCl2溶液，无明显现象，再加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，则该溶液试样中存在HCO3-B．取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则该固体试样中存在K+C．某溶液试样中加入稀HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则该试样中存在SO42-D．某固体试样完全溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，则该固体试样中存在Fe3+【答案】B2、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+===2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2===2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣。
由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+===2A3++2Z﹣可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．Z2可以置换出X2+溶液中的XD．氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+【答案】C【解析】A项，由上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2+2A2+===2A3++2Z ﹣能发生，故A正确；B项，Z元素在①中化合价升高，被氧化，而在③中元素的化合价降低，被还原，故B正确；C项，由电子、电荷守恒，可知①的；离子方程式为16H++10Z﹣+2XO4﹣===2X2++5Z2+8H2O，所以Z2不可以置换出X2+溶液中的X，故C错误；D项，由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+，故D正确；3、下列解释与胶体无关的是()A．向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B．豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C．水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水解析：选A。
A项，向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，会发生复分解反应产生氢氧化铁红褐色沉淀，不涉及胶体性质，正确；B项，用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体聚沉形成凝胶，涉及胶体性质，错误；C项，水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘，利用的是电泳现象，涉及胶体性质，错误；D项，用明矾净化河水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，错误。
新教材人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化 课时练习题及章末测验含答案及解析
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化 (1)第1课时物质的分类 (1)第2课时物质的转化 (8)第二节离子反应 (16)第1课时电解质的电离 (16)第2课时离子反应 (24)第三节氧化还原反应 (33)第1课时氧化还原反应 (33)第2课时氧化剂和还原剂 (39)第一章综合测验 (45)第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类1.(2020江苏南京期末)2019年诺贝尔化学奖授予约翰·班宁斯特·古迪纳夫、迈克尔·斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰,以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。
锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于()A.氧化物B.酸C.碱D.盐,属于盐,D项正确。
2.“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,若将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物是()A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液,因此所得混合物是胶体。
3.下列化合物的类别不正确的是()A.Na2CO3碱B.MgO金属氧化物C.H2SO4酸D.CO2酸性氧化物CO3属于盐类。
24.(2020山东聊城期末)城市的夜晚,同学们站在高楼上,可以看到市里的空中有移动的光柱,这就是气溶胶发生的丁达尔效应。
下列说法不正确的是()A.胶体和溶液都是混合物,它们属于不同的分散系B.胶体分散质粒子的直径介于1~100 nm之间C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D.胶体经短时间静置后会产生沉淀,短时间内不会形成沉淀。
5.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A.食盐水、淀粉溶液、豆浆B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆项中淀粉溶液、豆浆都是胶体;C项中白糖水、食盐水、茶叶水都是溶液;D项中Ca(OH)2悬浊液、石灰浆是浊液,澄清石灰水是溶液。
6.如图是按一定的方法给物质进行的分类,以下说法中错误的是()A.该种分类方法是交叉分类法B.标准1是根据所含物质的种类C.标准2是根据所含元素的种类D.类别1是混合物,类别2是单质,A错。
人教版初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典习题(含答案解析)
一、选择题1．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A ．向氯化钙溶液中通入2CO 气体：2223Ca CO H O=CaCO 2H ++++↓+B ．醋酸除水垢离子方程式：2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++D ．制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H 答案：A 【详解】A ．氯化钙为强酸强碱盐，盐酸的酸性强于碳酸的酸性，所以氯化钙溶液与2CO 气体不反应，故A 不正确；B ．醋酸为弱酸，水垢的主要成分为碳酸钙，两者反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，则2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑，故B 正确；C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成难溶性的碳酸钙、可溶性的碳酸钠和水：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++，故C 正确；D ．FeCl 3加热水解制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H ，故D 正确； 答案选A 。
2．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是 A ．常温下pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、-3NO B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、+4NH 、Cl -、-3NO C ．某澄清溶液：K +、S 2-、Cu 2+、Cl - D ．碱性溶液：K +、-3HCO 、Br -、Ba 2+ 答案：A 【详解】A ．常温下pH ＜7的溶液显酸性，含有大量H +，H +与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A 符合题意；B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，含有大量OH -，OH -与Fe 3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，OH -与+4NH 反应产生NH 3·H 2O ，不能大量共存，B 不符合题意； C ．S 2-、Cu 2+会反应产生CuS 沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；D ．碱性溶液含有大量OH -，OH -与-3HCO 、Ba 2+会发生反应产生BaCO 3沉淀和H 2O ，不能大量共存，D 不符合题意；故合理选项是A 。
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化学物质及其变化练习题及答案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）化学物质及其变化一、选择题1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强2．下列变化中，属于还原反应的是( )。
A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO23．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )。
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C ．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D ．NH 4Cl 电离的电离方程式是：NH 4Cl ＝NH ＋4＋Cl －，所以NH 4Cl 不是盐5．下列反应中，能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )。
A ．NaOH 溶液和CO 2的反应 B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应C ．NaOH 溶液和盐酸的反应D ．氨水和稀H 2SO 4的反应6．下列反应的离子方程式中，正确的是( )。
A ．稀硫酸滴在银片上：2Ag ＋2H ＋＝2Ag ＋＋H 2↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 24＋Ba 2＋＝BaSO 4↓ C ．稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2CO 3 D ．氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2O7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )。
A ．动物呼吸 B ．植物光合作用 C ．金属生锈D ．石膏点制豆腐8．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba 2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是( )。
A ．Cu 2＋和SO 2－4B ．Cu 2＋和ClC ．K ＋和SO 2－4D ．Ag ＋和NO －39．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( )。
A．溶液 B．胶体C．悬浊液D．乳浊液10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是( )。
A．该分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D．该分散系很稳定11．把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最大的是( )。
A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L H2SO4D．0.5 mol/L NaNO312．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )。
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡?13．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中能与上述离子共存的是( )。
A．CO2－3、Cl－B．NO－3、Cl－C．NO－3、SO2－4D．OH－、NO－314．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )。
A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Cu2＋、NO－3、OH－、HCO－3C．Na＋、OH－、Cl－、NO－3D．OH－、K＋、S2－、Na＋15．下列叙述正确的是( )。
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3是电解质二、填空题16．电解质是指在下能够导电的。
电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。
科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。
17．在反应2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3＋3H 2↑中， 还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________；若在标准状况下产生2.24 L 氢气，发生电子转移的数目为____________。
18．火药是中国古代的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO 3＋C ＋S ＝K 2S ＋2NO 2↑＋CO 2↑。
其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。
三、实验题19．NaCl 溶液中混有Na 2CO 3、Na 2SO 4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：；；。
20．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出它们所属同一类的类别，并指出属于另一类的一种物质(将答案分别填写在题后的横线上)。
(1)CuSO 4·5H 2O 金刚石 食盐水 NaOH； 。
(2)H 2O CO 2 H 2SO 4 CaO； 。
(3)H 2SO 4 Ca(OH)2 Mg Na 2CO 3； 。
四、计算题21．取一定量Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO 2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g 。
试计算混合物中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量分别为多少？参考答案一、选择题 1．A解析：B ．在一个氧化还原反应中，可以是同种元素既被氧化也被还原；C ．一些非金属单质在反应中也作还原剂，如C 、H 2；D ．金属还原性的强弱取决于原子失电子的难易程度，而非多少。
2．D解析：寻找反应前后有元素化合价降低的反应。
3．D解析：寻找反应前后元素化合价没有发生变化的反应。
4．C解析：A ．化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的才是酸；B ．化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的才是碱；D ．NH 4Cl 是盐，从化学性质上看，NH ＋4可看成金属阳离子。
5．C解析：只有可溶性的强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应才符合条件。
6．D解析：A ．银与稀硫酸不反应；B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －＝BaSO 4↓＋2H 2O ；C ．稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。
7．D解析：石膏点制豆腐，为胶体的聚沉，元素化合价没有发生变化。
8．A解析：Cu 2＋＋2OH －＝Cu(OH)2↓，Ba 2＋＋SO 2－4＝BaSO 4↓。
9．B解析：胶体微粒的直径在1～100 nm 之间。
10．D解析：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳定性。
11．A解析： B 、C 、D 原为强电解质的溶液，加入NaOH 晶体后离子浓度变化不大，而A 中的自来水中，离子浓度很低，加入强电解质后，离子浓度急剧增大，溶液导电性变化最大。
12．D解析：考查Fe(OH)3胶体的制备实验。
13．B解析：CO 2－3、OH －不能与H ＋共存；SO 2－4不能与Ba2＋共存。
14．B 解析：B 中 Cu 2＋有颜色，且不能与 OH －共存。
15．C解析：A ．虽然固体氯化钠不导电，但它溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质；B ．铜丝能导电，但它是单质，所以铜不是电解质；D ．虽然 SO 3 溶于水能导电，但此时是生成的硫酸在导电，所以 SO 3 不是电解质。
二、填空题16．水溶液或熔融状态 化合物 电离 电解质 解析：考查电解质的概念。
17．2∶3 0.2 mol解析：考查氧化还原反应和气体摩尔体积的基础知识。
18．N 和S C KNO 3和S C解析：考查从元素化合价的升降来判断氧化还原关系。
三、实验题19．2HCl ＋Na 2CO 3＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；CO 2＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋H 2O ；BaCl 2＋Na 2SO 4＝BaSO 4↓＋2NaCl解析：取少量样品于试管中，先滴加足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊，再向试管中滴加BaCl 2溶液，观察是否有白色沉淀生成。
20．(1)纯净物 食盐水 (2)氧化物 H 2SO 4 (3)化合物 Mg解析：考察物质的分类。
四、计算题21．0.09 mol 0.01 mol解：2HCl ＋ Na 2CO 3 ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑1 mol 22.4 Ln(Na2CO3) 2.016 L n(Na2CO3)＝0.09 molBa(OH)2 ＋ Na2SO4＝ BaSO4↓＋ 2NaOH1 mol 233 gn(Na2SO4) 2.33 g n(Na2SO4)＝0.01 mol。