高中化学 《化学能与电能的转化》
化学能与电能的转化
一、氧化还原反应1.四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应化合反应、分解反应不一定属于氧化还原反应2.氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应实质：电子发生转移氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
二、化学能转化为电能（一）原电池：1、概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③构成闭合回路④发生氧化还原反应原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
3原电池的电极：电子流出的电极叫做负极；电子流入的电极为正极一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（3）从电子的流动方向负极流入正极（正极作用为导体，负极有可能参加反应）（4）从电流方向正极流入负极三、电能转化为化学能电解池:一、电解原理1、电解：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程2. 电解池的组成条件：①直流电源②两个电极③电解质溶液或熔融电解质④形成闭合回路3、电极：阳极：与电源的正极相连的电极；阴极：与电源的负极相连的电极4、离子流向:阳离子移向阴极，发生还原反应；阴离子移向阳极，发生氧化反应5、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极6、电解硫酸铜溶液阴极：2Cu 2+ + 4e- = 2Cu 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2总反应：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO47电极产物判断☆规律总结：（1）阳极产物判断：先要看电极材料，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
高中化学教案 化学能与电能的转化-市赛一等奖
专题1 化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化(第一课时教学设计)【教材分析】本节的内容是化学能与电能。
化学反应与能量是最重要的原理性知识之一，也是在社会生产、生活和科学研究中广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有着重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。
在上一节已经学习了“化学能与热能”的关系，通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量、电化学基础。
本节内容是对前一节课中“一种能量可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善，又是为学习“电化学基础”奠定必要的基础。
课程标准关于化学能与电能在必修模块和选修模块中均有安排，在本模块中只要求举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，认识研制新型电池的重要性。
本节根据学生对“电”的感性认识及其对化学能与电能之间转化问题产生的兴趣，通过几个设问把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”的研究之中，并通过实验探究发现构成原电池的条件。
通过原电池和传统干电池(锌锰电池)初步认识化学电池的化学原理和结构，并不要求上升为规律性的知识；通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，初步形成科学技术的发展观。
激发学生科学知识的求知欲。
【教学目标】1、知识与技能：⑴了解常见的化学能与电能的转化方式⑵举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，认识研制新型电池的重要性，形成科学技术的发展观。
⑶理解原电池原理及其形成条件2、过程与方法：⑴通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。
⑵通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神⑶通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。
3、情感、态度与价值观⑴培养学生主动参与意识。
苏教版高中化学必修二第6讲：化学能与电能的转化
化学能与电能❖教学目标1．理解原电池的原理及其应用2．电极反应和电池反应的书写3．了解钢铁的电化学腐蚀4．电解池中两极电极反应的书写5．电解池、原电池的区别6．电解饱和食盐水、电镀、电解法冶炼金属的原理❖知识梳理知识点一．原电池原理1.实验探究实验装置实验现象结论或反应式锌片：不断溶解铜片：有气泡产生电流计：指针发生偏转锌片上的反应：Zn－2e－===Zn2＋铜片上的反应：2H＋＋2e－===H2↑反应过程中有电流产生2.原电池(1)定义：将化学能转变为电能的装置。
(2)工作原理：(以锌—铜—稀硫酸原电池为例)Zn电极Cu电极现象锌片逐渐溶解铜片上产生气泡得失电子失电子得电子正负极判断负极正极电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑总反应式Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(3)构成条件：①能进行自发的氧化还原反应；②两个活泼性不同的金属(或金属与非金属)； ③电极插入电解质溶液中； ④构成闭合回路。
3．钢铁的电化学腐蚀 (1)电化学腐蚀：金属跟电解质溶液接触――→发生 原电池反应――→结果比较活泼的金属失去电子而被氧化。
(2)钢铁的腐蚀： ①构成条件：电极-铁与少量的碳形成两电极电解质溶液-钢铁表面水膜中溶有少量H ＋和OH －，还溶解了氧气等气体。
②电极反应：负极(铁)- 2Fe －4e －===2Fe 2＋正极(碳)-O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －总反应- 2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2后续反应：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3易分解生成铁锈(Fe 2O 3·x H 2O)。
4．正负极的判断知识点二．化学电源 1．原理及优点化学电源依据原电池反应原理，能量转化率是燃料燃烧无法比拟的。
2．常见化学电源(1)一次电池：Zn ＋2NH 4Cl ＋2MnO 2===Zn(NH 3)2Cl 2＋2MnO(OH)， 负极：Zn ；正极：碳棒，电解质溶液：NH 4Cl 等。
1.2.3化学能与电能的转化(电解池的工作原理)(分层练习)-高二化学(苏教版选择性必修第一册)
1.2.3化学能与电能的转化（电解池的工作原理）基础知识清单1．电解和电解池的工作原理(1)电解：在直流电的作用下，在两极上分别发生反应和反应的过程。
(2)电解池：将转化为的装置(也称电解槽)。
(3)电解池的构成条件①直流电源；①两个电极；①电解质溶液或熔融电解质；①形成闭合回路。
(4)电解原理①电解时必须使用直流电源，不能使用交流电源。
①电解质的水溶液或熔融电解质均可被电解，因为它们均可电离出自由移动的阴、阳离子。
①电解过程中，电能转化为化学能而储存在电解产物中，转化过程中遵循能量守恒定律。
①电解质溶液(或熔融电解质)的导电过程，就是电解质溶液(或熔融电解质)的电解过程，是化学变化，而金属的导电是利用其物理性质。
①电解法是一种强氧化还原手段，可以完成非自发的氧化还原反应。
2．电解熔融态氯化钠电解熔融态氯化钠原理图(1)实验现象。
通电后，在阳极周围有产生，在阴极上生成。
(2)实验分析。
①熔融氯化钠中存在的微粒：、。
①通电后离子和电子的移动方向离子：阳离子(填离子符号)移向阴极；阴离子(填离子符号)移向阳极。
电子：从电源流向，从流向电源的。
①电极上发生的变化阴极： (还原反应)。
阳极： (氧化反应)。
(3)实验结论。
熔融的氯化钠在 作用下发生了化学变化，分解生成了钠和氯气。
应用：工业上活泼金属的制备通常用电解法。
如NaCl(熔融)――→通电Na ，MgCl 2(熔融)――→通电Mg ，Al 2O 3(熔融)――→通电Al 。
3．电解CuCl 2溶液电解质溶液中有 、 、 、 。
其中 、 移向阴极，阴极电极反应： ； 、 移向阳极，阳极电极反应： 。
电解反应： 。
4．电解池阴、阳极的判断方法5.电解池电极反应式、电池总反应式的书写6.惰性电极电解电解质溶液的规律电解时电极产物的判断惰性电极为铂、金、石墨电极，活性电极(除铂、金、石墨电极之外的电极)在阳极时优先放电。
(1)若阴极为H＋放电，则阴极区c(OH－)增大；若阳极为OH－放电，则阳极区c(H＋)增大；若阴极为H＋放电，同时阳极为OH－放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大(饱和溶液例外)。
《化学能与电能的转化》 说课稿
《化学能与电能的转化》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《化学能与电能的转化》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“化学能与电能的转化”是高中化学必修 2 第二章第二节的内容。
本节内容是在学习了氧化还原反应、化学键等知识的基础上，进一步探讨化学能与电能的相互转化。
通过对原电池工作原理的探究，使学生认识到化学能可以转化为电能，为后续学习电解池等知识奠定基础。
教材从生活中的电池入手，激发学生的学习兴趣，引导学生思考电池中化学能是如何转化为电能的。
接着通过实验探究，让学生亲身体验原电池的工作原理，培养学生的实验探究能力和创新思维。
二、学情分析学生在初中已经学习了简单的电学知识和部分化学反应，对氧化还原反应也有了一定的了解，这为本节内容的学习提供了知识基础。
但学生对于化学能与电能之间的转化原理还比较陌生，需要通过实验和理论分析来深入理解。
在能力方面，高中生具备一定的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力，但在分析和解决复杂问题时，还需要教师的引导和帮助。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解原电池的工作原理，能够写出简单原电池的电极反应式和总反应式。
（2）了解常见的化学电源，知道其工作原理和应用。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对原电池工作原理的讨论，培养学生的逻辑思维能力和创新能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生的探究精神和合作意识。
（2）让学生认识到化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学重难点1、教学重点原电池的工作原理和构成条件。
2、教学难点原电池工作原理中电子的流向、离子的移动方向以及电极反应式的书写。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受化学能与电能的转化，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
化学能与电能的转化-PPT
Cu-Zn原电池原理示意图
e- G e-
-+
H2SO4
Zn
Cu
H2
2+
+
Zn
H
小结：
失e,沿导线传递，有电流产生
氧化反应
还原反应
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e=Zn2+
电解质溶液
阴离子
阳离子
电
极 负极： Zn－2e=Zn2+ （氧化反应）
反 应
正极： 2H++2e=H2↑
（还原反应）
Ａ、ＤＣＡＢ Ｂ、ＤＡＢＣ Ｃ、ＤＢＡＣ Ｄ、ＢＡＤＣ
下列关于下图所示原电池的说法正确的是 A 铝片为正极 B 正极上有H2产生 C Al是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 D 当转移0.04 mol e- 时，产生 0.01 mol O2
Cu
○
如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃
CH3OH + H2O － 6e－ = CO2 + 6H+ D．电池的正极反应式为：
O2+2H2 = Cu 2+ 正极： 2H+ +NO3－ + e- = NO2 + H2O 总：Cu + 4H+ +2NO3－=
2NO2 + Cu 2+ + 2H2O
稀硫酸
负极： Mg — 2e- = Mg2+ + 2H2O 正极： 2H+ + 2e- = H2↑ 总：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 ↑
2H++2e=H2↑
化学能与电能的转化
负极→阴极，阳极→正极
课
时
分
阴离子→阳极
层 作
业
难
阳离子→正极
阳离子→阴极
向
返
首
页
自
原电池、电解池的判定
当
主 预
(1)若无外接电源，可能是原电池，然后根据原
堂 达
习
电池的形成条件判定。
标
• 探
(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则
• 固
新 知
是电解池。
双 基
(3)若是多个电池串联且无外加电源，则其中只
探
时
究 极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu；总反应为 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。
• 攻
分 层 作
重
业
难
返 首 页
自
(3)分析 B 装置的阴极和阳极，并写出电极反应和电池总反应。
当
主
堂
预
达
习 •
【提示】 Pt 为阳极，电极反应式为 2Cl－－2e－===Cl2↑，C 为阴极，电
标 •
探 新 知
合
有1个原电池，其余为电解池。一般情况下电极
作 探
金属性相差最大的为原电池。
究
•
攻
重
课 时 分 层 作 业
难
返 首 页
自
思考感悟
当
主 预
2．通过电解原理能否实现不能自发进行的反应
堂 达
习 •
Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑？
标 •
探
固
新
【提示】 能够实现。可以将铜作为阳极，
双
知
基
稀硫酸作为电解质溶液，石墨作为阴极，构
学生用必修2：专题2第三单元化学能与电能的转化
第三单元⎪⎪化学能与电能的转化第一课时化学能转化为电能化学电源[课标要求]1．通过实验探究认识化学能可以转化为电能。
2．从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。
3．会书写简单的原电池电极反应式及电池总反应方程式。
4．知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。
1．构成原电池的条件(1)有活泼性不同的两个电极；(2)电极插入电解质溶液中；(3)电极间形成闭合回路；(4)能自发地发生氧化还原反应。
2．原电池工作原理口诀原电池分两极(正、负)；负极氧化正(极)还原；电子由负(极)流向正(极)；阳(离子)向正(极)阴(离子)向负(极)。
3．原电池正、负极的判断化合价升高―→失去电子―→发生氧化反应―→负极；化合价降低―→得到电子―→发生还原反应―→正极。
4．钢铁发生电化学腐蚀的电极反应和总反应负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
原电池及其工作原理1．实验探究[实验1]把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实验现象。
[实验2]把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实验现象。
实验1、2现象：实验1、2中现象相同，均为锌片周围有气泡产生，铜片周围无明显现象。
实验结论：锌在金属活动性顺序中位于氢前面，能置换酸中氢；铜片在金属活动性顺序中位于氢后面，不能置换酸中氢。
[实验3]用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来，观察实验现象。
[实验4]在导线中间接一个灵敏电流计，观察实验现象。
实验3、4现象：锌片周围无气泡产生，铜片周围有气泡产生；电流计指针发生偏转。
实验结论：锌、铜用导线连接后插入稀硫酸溶液中，导线中有电流产生。
2．原电池(1)概念：将化学能转变为电能的装置。
(2)工作原理(以锌－铜－稀H2SO4原电池为例)：(3)构成条件a．有活泼性不同的两个电极b．电极插入电解质溶液中c．电极间构成闭合回路d．能自发地发生氧化还原反应(4)原电池的电极反应负极→流出电子→发生氧化反应，正极→流入电子→发生还原反应。
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《化学能与电能的转化》班级 姓名1．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是 （ ）A ．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B ．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C ．乙醇燃料电池的电解质常用KOH ，该电池的负极反应为：C 2H 5OH －12e －＝2CO 2↑＋3H 2OD ．甲烷燃料电池的正极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －2．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse ）公司研制开发的。
它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O 2－）在其间通过。
该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应。
下列判断正确的是 （ ）A ．O 2－向电池的负极移动B ．有H 2放电的b 极为电池的正极C ．a 极对应的电极反应为O 2+2H 2O+4e －=4OH －D ．该电池的总反应方程式为2H 2+O 2 ＝ 2H 2O3．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是 （ ）A ．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火B ．NaHSO 3溶液能与NaAlO 2反应生成白色沉淀，NaHCO 3溶液也能与NaAlO 2反应生成白色沉淀C ．NH 4Cl 、NH 4I 结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX 和NH 3D ．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是负极4．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通人乙烷和氧气，其总反应为：2C 2H 6+7O 2+8KOH = 4K 2CO 3+10H 2O ，有关此电池的推断正确的是A ．负极反应为：14H 2O+7O 2+28e -=28OH - ( )B ．放电一段时间后，负极周围pH 升高C ．每消耗1 mol C 2H 6，则电路上转移的电子为14 molD ．放电过程中KOH 的物质的量浓度不变5．燃料电池是利用燃料(如H 2、CO 、CH 4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。
下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 ( )A ．负极反应为O 2+2H 2O+4e = 4OH--高温B ．负极反应为CH 4+10OH ——8e==CO 32—+7H 2OC ．放电时溶液中的阴离子向负极移动；D ．随放电的进行，溶液的pH 不变。
6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是（ ） A ．电池工作时，锌失去电子 B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确．．．的是 ( ) A ．放电时负极反应为：Zn —2e — +2OH —= Zn(OH)2 B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH —= FeO 24 + 4H 2O C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强8、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A 、铜是阳极，铜片上有气泡产生B 、铜片质量逐渐减少C 、电流从锌片经导线流向铜片D 、氢离子在铜片表面被还原9．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：C 2H 5OH +3O 2 =2CO 2 +3H 2O ，电池示意如图，下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．a 极为电池的负极B ．电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极C ．电池正极的电极反应为：4H + + O 2 + 4e －=2H 2O D ．电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有6mol 电子转移10.电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 。
电极反应为：Zn ＋2OH ――2e －＝Zn(OH)2、Ag 2O ＋H 2O ＋2e －＝2Ag ＋2OH ―，总反应式为：Ag 2O ＋H 2O ＋Zn ＝Zn(OH)2＋2Ag 。
下列叙述正确的是 （ ）A.电流由锌经外电路流向氧化银B.锌是阴极，氧化银是阳极放电 充电C.锌是负极。
氧化银是正极D.工作时，负极区溶液pH 减小，正极区pH 增大11.据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。
有关此电池的叙述错误的是 （ ）A.正极电极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH ―B.负极电极反应式：CH 3OH ＋6OH ――6e －＝CO 2＋5H 2OC.电池在使用过程中，电解质溶液的pH 降低D.当外电路通过1.2 mol 电子时，理论上消耗甲醇6.4 gD.工作时，负极区溶液pH 减小，正极区pH 增大12．Zn －Ag 原电池常用作电子表的电源，其工作原理为：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O ＝2Ag ＋Zn(OH)2，下列说法正确的为 （ ）A 、电解质溶液PH 变小B 、OH －向负极作定向移动C 、正极的氧化产物为AgD 、电解质溶液质量增大13、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在氧化过程中把化学能直接转化为电能。
氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：1/2O 2(g)＋H 2O(l)＋2e －===2OH－ Y 极：H 2(g)＋2OH －= 2H 2O(l)＋2e － 下列判断正确的是 （ ）A ．两电极的电极材料不能相同B ．该电池工作时会产生蓝色火焰C ．工作一段时间后电解质溶液pH 增大D ．工作时负极区附近pH 变小14．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是 （ ） A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置15、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（）A、Pb为正极被氧化B、溶液的PH值不断减小只向PbO2处移动D、电解质溶液的密度不断减小C、SO 2416.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH-- --2e--== Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e--== 2Ag + 2OH--，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag。
下列说法正确的是（）A．锌是负极，氧化银是正极 B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大17.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH = 4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是A.正极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－（）B.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变18.熔融盐燃料电池具有高的电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与以O2的混合气体为阴极助燃气，制是在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－阴极反应式：总电池反应式：19、锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。
以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。
工作时反应方程式是：Zn＋2MnO２＋2NH４＋＝Zn２＋+Mn２O３＋２NH３＋H２O（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：_________________________________负极：________________________________干电池用久了就会变软，其原因是__________________________________________________。
（2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2；2MnＯ2＋H2＝Mn2O3＋H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。
试说明理由：________________________________________________________________。