多组分-相平衡-化学平衡练习题.
溶液-相平衡-化学平衡练习题
(D) Tb*< Tb， pA*> pA， ,A* >A
13 答:D 14 已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数kf分 别是20.2、9.3、6.9及39.7Kkg mol-1。今有一未知物能 在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质 量，最适宜的溶剂是（ ） (A)萘 (B)樟脑 (C) 环己烷 (D)醋酸 14 答:B
fusHm,A bB
18 某非挥发性溶质的溶液通过半透膜与纯溶剂达渗透平衡， 则此时溶液的蒸气压一定 纯溶剂的蒸气压。 18 答：小于 19 均相多组分系统中，组分B的偏摩尔体积定义VB为
V 19 答： n B T , p ,n ( C, C B)
。
20 理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式为
(B)摩尔体积
ห้องสมุดไป่ตู้
(C)摩尔吉布斯函数 (D)摩尔熵
Tb
4 答:B 5 在、两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡 时，下列三种情况正确的是： （ ）
(A)α α A B
(B)α β A A
(C)α β A B
5 答:B
6 100℃，101 325Pa的液态H2O(l)的化学势l， 100℃，101 325Pa的气态H2O(g)的化学势g ，二者的关系为（ ） (A) l> g 6 答:C 7 由A及B双组分构成的和两相系统，则在一定T、p下，物 质A由相自发向相转移的条件为（ ） (B) l < g (C) l = g
5 在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73kPa，当非挥发性 组分B溶于A中，形成xA=0.800的液态混合物时，液态混合 物中A的蒸气压为5.33kPa，以纯液体A为 标准态，则组分 A的活度为 ，活度因子为 。 5答：0.454 0.568
化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动.（）2、指定状态下的∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ曲线上某一点切线的斜率.(） 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。
（ ）4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= .（ ）5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行.（)6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+,在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大。
（ )7、对理想气体反应:0 = ∑νB B,在定温定压下当∑νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。
（）8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生.（)10、对于B B 0ν≠∑的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
（）11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。
反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变.（）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K （T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .（）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
(）15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。
（）二、选择题1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）:（）。
（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数∆f G 为— 58。
52 kJ ·mol -1，其分解反应为：2HgO(s ） == 2Hg （l) + O 2（g)， HgO(s ）在298K 的分解压力是:（）。
物理化学《相平衡》习题及答案
物理化学《相平衡》习题及答案选择题1．二元恒沸混合物的组成(A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断答案：C2．一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个答案：B。
F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 答案：D。
F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。
当F＝0时P＝4。
4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 答案：B。
此为可逆过程故ΔG＝0。
5．以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉 (C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒(D) 墨汁答案：C。
6．NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3 答案：B。
F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
7．如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4答案：C。
F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。
8．对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统 (B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变 (D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B9．关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点 (B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变 (D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D10．用相律和Clapeyron•方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1 (B) 在每个单相区, 自由度F=2(C)在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D)在水的沸点曲线上任一点,压力随温度的变化率都小于零。
多组分练习题及答案
多组分练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、理想混合气体中任意组分B的化学势表达式为：μB = μB(g , T) +RT ln(p B / p)。
（）2、理想混合气体中任意组分B的逸度就等于其分压力Bp。
（）3、在多相系统中于一定的T，p下物质有从化学势较高的相自发向化学势较低的相转移的趋势。
（）4、理想稀溶液中的溶质遵从亨利定律；溶剂遵从拉乌尔定律。
（）5、组成可变的均相系统的热力学基本方程d G=－S d T＋V d p＋∑=1BBμd n B，既适用于封闭系统也适用于敞开系统。
（）6、当系统在一定的T, p下处于相平衡时，任一组分在各相的化学势必定相等。
（）7、偏摩尔量与化学势是同一个公式的两种不同表示方式。
( )8、因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。
（）9、只有广度性质才有偏摩尔量。
( )10、一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。
（）11、纯物质的化学势就是它的摩尔吉布斯函数。
（）12、如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。
（）13、偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。
( )14、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。
（）15、化学势判据就是吉布斯自由能判据。
（）二、选择题1、B，C二组分溶液中组分B的偏摩尔吉布斯函数：因此有:( )。
( 1 ) G B与T，p，n C有关，与n B无关；( 2 ) G B与T，p，n C，n B都有关；( 3 ) G B与n B有关，与T，p，n C无关；( 4 ) G B与n B，n C有关，与T，p无关。
2、苯在101 325 Pa下的沸点是353.25 K , 沸点升高系数是2.57 K·kg·mol则苯的气化焓为：( )。
(已知C H的=78.11。
)( 1 ) 31.53 kJ·mol ； ( 2 ) 335 kg·mol ； ( 3 ) 7.42 kJ·mol 。
厦门大学物理化学多组分和相平衡习题及答案
作业55-1指出下列平衡体系中的物种数，组分数，相数和自由度数。
（1）CaSO4的饱和水溶液【解答】S=2, C=2, Φ=2, f=C-Φ+2=2（2）5 g氨气通入1 dm3水中，在常温常压下与蒸汽平衡共存【解答】S=3(NH3,H2O,NH4OH)，C=2，Φ=2, f=2(虽为常温常压，但并没有确定值。
)（3）Na+，Cl-，K+，NO3-，H2O（l）达平衡【解答】S=5，C=4（有一个电中性条件），Φ=1，f=5（4）NaCl(s)，KCl(s), NaNO3(s)与KNO3(s)的混合物与水平衡【解答】S=5，C=5，Φ=5，f=C-Φ+2=2。
（本题若同时考虑离子种类数，则S=9，但由于同时存在四个电离子方程式，因此C=5）5-2在水、苯、苯甲酸体系中，若任意指定下列事项，则体系中最多可能有几个相？并各举一例说明之。
（1）指定温度；【解答】S=3，C=3，f=C-Φ+1=4-Φ,Φ=4(温度指定)max如H2O(l)，C6H6(l)，C6H5COOH(s)，气相。
（2）指定温度与水中苯甲酸的浓度；【解答】Φ=3，H2O(l)，C6H6(l)，气相。
依题意，当指定水中苯甲max酸的浓度后，苯相中苯甲酸浓度也随之而定，同时，固相消失。
（3）指定温度、压力与苯中苯甲酸的浓度。
【解答】Φ=2，即液相，气相。
max5-4 试求下述体系的自由度并指出变量是什么？ （1）在p θ压力下，液体水与水蒸汽达平衡； 【解答】C=1，Φ=2，f=0（无变量） （2）液体水与水蒸汽达平衡；【解答】C=1，Φ=2，f=1（温度或压力）（3）25℃和p θ压力下，固体NaCl 与其水溶液成平衡； 【解答】C=2，Φ=2，f=0（4）固态NH 4HS 与任意比例的H 2S 及NH 3的气体混合物达化学平衡；【解答】C=2，Φ=2，f=2 （5）I 2(s)与I 2(g)成平衡。
【解答】C=1，Φ=2，f=15-6 已知苯胺的正常沸点为185℃，请依据Truton 规则求算苯胺在2666 Pa 时的沸点。
高二化学关于化学平衡的练习题和答案
高二化学关于化学平衡的练习题和答案一、选择题1.N2+3H2?2NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。
A.N2和H2不再化合B.[N2]、[H2]、[NH3]相等C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变答案:D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。
A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。
A.Z=0.5mol/LB.Z=0.4mol/l。
C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/LD.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案:B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。
A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案:C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)?2AB(气)达到平衡的标志是( )。
A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案:C6.在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。
①υ正=υ逆≠0时的状态②NO2全部转变成N2O4的状态③[NO2]=[N2O4]的状态④N2O4不再分解的状态⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不再发生变化的状态A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦答案:B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)?xC(气)+2D(气)。
化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、就是非题,下列各题得叙述就是否正确,对得画√错得画×1、对于理想气体反应,等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
( )2、指定状态下得∆r G或就就是定温定压下G～ξ曲线上某一点切线得斜率。
( )3、化学反应达到平衡时,反应得摩尔吉布斯函数∆r G m=0。
( )4、恒T、p、Wˊ=0下,化学反应得平衡条件为: 。
( )5、某一反应在等温等压且无非体积功得条件下> 0 ,则该反应不能正向进行。
( )6、理想气体化学反应,在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大。
( )7、对理想气体反应:0 = ∑νB B,在定温定压下当∑νB>0时,随着惰性气体得加入而平衡向右移动。
( )8、由∆r G=－RT ln K,因为K就是平衡常数,所以∆r G就是化学反应达到平衡时得摩尔吉布斯函数变化值。
( )9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小得反应,均不能自动发生。
( )10、对于得理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
( )11、标准平衡常数变了,平衡一定会移动。
反之,平衡移动了,标准平衡常数一定会改变。
( )12、对理想液态混合物中得反应,标准平衡常数K(T)≈K x。
( )13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应得方向。
( )14、某反应得平衡常数就是一个不变得常数。
( )15、在一定温度与压力下,某反应得∆r G> 0,所以要选用合适得催化剂,使反应得以进行。
( )二、选择题1、温度升高时,固体氧化物得分解压力(分解反应就是吸热反应):( )。
(1)降低;(2)增大;(3)恒定;(4)无法确定。
2、HgO(s)得标准摩尔生成吉布斯函数∆f G为- 58、52 kJ·mol-1,其分解反应为:2HgO(s) == 2Hg(l) + O2(g), HgO(s)在298K得分解压力就是:( )。
(1)5、499×10-9 kPa; (2)3、0×10－21 kPa;(3)5、5×10－11 kPa; (4)3、024×10－19 kPa。
多相平衡习题及答案
第五章 多相平衡一、填空题1、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、纯物质在一定温度下两相共存时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、NaCl(S)和含有稀盐酸的NaCl 饱和水溶液的平衡系统，其独立组分数是＿＿＿＿＿＿＿。
4、设下列化学反应同时共存时并达到平衡（900-1200K ）：()()()g CO s CaO s CaCO 23+=()()()()g O H g CO g H g CO 222+=+()()()g H s CaCO s CaO g CO g O H 232)()(+=++则该系统的自由度数为＿＿＿＿＿＿。
5、含KNO 3和NaCl 的水溶液与纯水达到渗透平衡时，其组分数为＿＿＿＿，相数为＿＿＿， 自由度数为＿＿＿＿。
6、在氢和石墨的系统中，加一催化剂，H 2和石墨反应生成n 种碳氢化合物，此系统的独立 组分数为＿＿＿＿＿＿。
7、完全互溶的双液系中，在x B =0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成为x B =0.4的溶液在 气液平衡时，x B （g ）、x B （l ）、x B (总)的大小顺序为＿＿＿＿＿＿。
将x B =0.4的溶液进行 精馏时，塔顶将得到＿＿＿＿＿＿。
8、对于渗透平衡系统，相律的形式应写成＿＿＿＿＿＿。
9、NH 4Cl 固体分解达到平衡时，())()(s Cl NH 34g NH g HCl +=，系统的独立组分数为＿＿＿，自由度为＿＿＿。
10、将AlCl 3溶于水中，全部水解，生成Al(OH)3沉淀，此系统自由度数f=＿＿＿＿。
11、已知100o C 时水的饱和蒸气压为101.325KPa,用公式＿＿＿＿＿＿＿＿＿可求出25oC 时 水的饱和蒸气压。
二、单选题1、右图为H 2OA.-(NH 4)2SO 4B.的沸点-组成图。
如何从w B =0.4 的溶液中提取较多的精制(NH 4)2SO 4固体?( )A.降温至-18.3℃以下B.在密闭容器中平衡蒸发C.在敞开容器中定温蒸发再降温至-18.3℃以上D.先蒸发一部分水份，再降温至-18.3℃以下2、如右图所示，当水处在三相点平衡时，若系统发生绝热膨胀，水的相态将如何变化？ ( )A.气相、固相消失，全部变成液态；B.气相、液相消失，全部变成固态；C.液相消失，固相、气相共存；D.固相消失，液相、气相共存3、对简单低共熔体系，在最低共熔点，当温度继续下降时，体系存在( )A.一相B.二相C.一相或二相D.三相4、已知纯A和纯B的饱和蒸气压p A*<p B*，且A和B所组成的体系具有最高恒沸点。
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15 在20℃和大气压力下，用凝固点降低法测物质的相对分 子质量。若所选的纯溶剂是苯，其正常凝固点为5.5℃，为 使冷却过程在比较接近于平衡状态的情况下进行，冷浴内的 恒温介质比较合适的是（ ） (A)冰-水 (B)冰-盐水 (C)干冰-丙酮 (D)液氨 15 答:A
16 二组分理想液态混合物的蒸气总压（ ）
(A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:3
19 答:A 20 组分A和B形成理想液态混合物。 已知在100℃时纯组分 A的蒸气压为133.32kPa，纯组分B的蒸气压为66.66kPa，当 A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与 液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是（ ） (A) 1 (B) ¾ (C)2/3 (D) 1/2 20 答:C
(A)
α A
β A
(B)
α A
β B
(C)
α A
β B
7 答:A
8 某物质溶于互不相溶的两液相和中，该物质在相以 A的形式存在，在相以A2形式存在，则定温定压下，两 相平衡时（ ）
(A) α (A) β (A2 )
(B) α (A) 2 β (A2 )
(B)摩尔体积
(C)摩尔吉布斯函数 (D)摩尔熵
Tb
4 答:B 5 在、两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡 时，下列三种情况正确的是： （ ）
α (A)α A B β (B)α A A β (C)α A B
5 答:B
6 100℃，101 325Pa的液态H2O(l)的化学势l， 100℃，101 325Pa的气态H2O(g)的化学势g ，二者的关系为（ ） (A) l> g 6 答:C 7 由A及B双组分构成的和两相系统，则在一定T、p下，物 质A由相自发向相转移的条件为（ ） (B) l < g (C) l = g
21在25℃时，0.01mol· dm-3糖水的渗透压力为Π1, 0.01mol· dm–3食盐水的渗透压为Π2,则 ( )。
(D) mixV>0， mixH>0， mixS<0， mixG>0 9 答:A 10 稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较，Tf <Tf *的条件 是（ ） (A)溶质必须是挥发性的 (B)析出的固相一定是固溶体 (C)析出的固相是纯溶剂 (D)析出的固相是纯溶质 10 答:C
11 若使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是（ ） (A)高温高压 (B)低温高压 (C)低温低压 (D)高温低压 11 答:B 12 25℃时，CH4(g)在H2O(l)和C6H6(l)中的亨利系数分别 为4.18109Pa和57106Pa ，则在相同的平衡气相分压 p(CH4)下，CH4在水中与在苯中的平衡组成（ ） (A)x(CH4，水) > x(CH4，苯) (B)x(CH4，水) < x(CH4，苯) (C)x(CH4，水) = x(CH4，苯) 12 答:B
(A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间
Hale Waihona Puke (C) 大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压 16 答:B
17 A和B两组分在定温定压下混和形成理想液态 混合物时，则有：（ ）。 （A）mixH=0 （B）mixS=0 （C）mixA=0 （D）mixG=0 17 答:A
13 在一定压力下，纯物质A的沸点、蒸气压和化学势分 别为Tb*、 pA*和A* ，加入少量不挥发性的溶质形成 溶液之后分别变成Tb、 pA和A ，因此有（ ） (A) Tb*< Tb， pA*< pA， ,A* <A (B) Tb*> Tb， pA*> pA， ,A* >A (C) Tb*> Tb， pA*< pA， ,A* >A
18 指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（）
(A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同 (B)溶质必须是非挥发性的
(C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确
(D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别 适用于每一种气体，与其他气体的分压无关 18 答:B
19 40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分 A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B 的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数 之比xA:xB=( )
(A) 固-气及液-气两相平衡 (B) 固-液两相平衡(C) 固-固两 相平衡
2答:A
3. 液体在其T, p满足克-克方程的条件下进行汽化的过 程,以下各量中不变的是：( ) (A)摩尔热力学能 3 答:C
Δvap Hm 4. 特鲁顿(Trouton)规则(适用于不缔合液体)。 (A)21 J· mol－１· K－１ (B)88 J· K－１ (C)109 J· mol－１· K－１
(C)2 α (A) β (A 2 )
8 答:C
9 理想液态混合物的混合性质是（ ） (A)mixV=0， mixH=0， mixS>0， mixG<0 (B)mixV<0， mixH<0， mixS<0， mixG=0
(C) mixV>0， mixH>0， mixS=0， mixG=0
(D) Tb*< Tb， pA*> pA， ,A* >A
13 答:D 14 已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数kf分 别是20.2、9.3、6.9及39.7Kkg mol-1。今有一未知物能 在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质 量，最适宜的溶剂是（ ） (A)萘 (B)樟脑 (C) 环己烷 (D)醋酸 14 答:B
多组分/相平衡/化学平衡练习题
选择题 选择正确答案的编号,填在各题题后的括号内 1. 将克拉佩龙方程用于 H2 Ｏ的液固两相平衡，因为 Vm（H2 Ｏ，1）＜ Vm(H2 Ｏ， s），所以随着压力的增 大, 则H2Ｏ（1）的凝固点将：( ) (A)上升 1 答:B 2. 克-克方程式可用于（ ) (B)下降 (C)不变