物质的量课件.ppt
合集下载
《物质的量说》课件
06
CATALOGUE
物质的量说的实验验证与探究
实验验证阿伏伽德罗定律
总结词
通过实验验证阿伏伽德罗定律，可以 探究气体反应中物质的量关系，为化 学反应计量提供依据。
详细描述
在实验中，通过控制温度、压力等条 件，测量气体的物质的量，验证阿伏 伽德罗定律，即同温同压下，相同体 积的气体含有相同数目的分子。
总结词
改变物质的量和温度等因素可以打破原有平衡状态。
详细描述
在实际应用中，可以通过改变参与反应的物质的量或温度 等条件来打破原有平衡状态，实现化学反应方向的改变或 促进化学反应的进行。这在实际生产和科学研究中具有重 要意义。
04
CATALOGUE
物质的量说在生产生活中的应 用
在化工生产中的应用
化工生产中，物质的量是计算 反应速率、反应平衡以及原料 配比的重要参数。
实验探究化学反应中的物质的量关系
总结词
通过实验探究化学反应中的物质的量关系，可以深入理解化 学反应的本质，为化学计量提供依据。
详细描述
在实验中，通过控制反应条件，测量反应前后物质的物质的 量变化，探究化学反应中的物质的量关系，从而揭示化学反 应的本质。
实验探究物质的量与其他物理量的关系
总结词
通过实验探究物质的量与其他物理量 的关系，可以深入理解物质的量的物 理意义，为物理量的换算提供依据。
详细描述
在化学反应中，物质的量是衡量反应物和生成物数量的标 准。通过物质的量，可以计算反应过程中各物质的比例关 系，从而确定反应方程式中各物质的系数。
总结词
物质的量可以用来表示化学反应的进行程度。
详细描述
在化学反应中，随着反应的进行，参与反应的物质的物质 的量会发生变化。通过监测反应过程中物质的量的变化， 可以了解反应的进程和反应速率。
2.3物质的量 课件(共32张ppt)化学人教版(2023)必修第一册
2.3物质的量课件（共32张ppt)化学人教版（2023）必修第一册(共32张PPT)第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第三节物质的量怎样才能科学又方便的快速计数呢？水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？找到计数原子或分子的方法1包150抽1打12只1包500张找到计数原子或分子的方法能这样数微粒的前提？微粒完全相同要规定每一堆的基准思考要规定：选多少为“一堆”“很大很大”的数目为一堆！大到什么程度才合理？由微观进入宏观要规定：选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一样重吗？谁重谁轻？一堆原子相对原子质量：以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子真实质量H 1C 12O 16Na 23Mg 24但反映了原子质量的相对大小一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一堆原子1g12g16g23g24g可称标准就规定这么一大堆，够了。
这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)物理量单位个数个摩（mol）物质的量（n）第三节物质的量1、物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体符号：n单位：摩尔(mol)，简称摩国际单位制（SI）的7个基本单位第三节物质的量选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)阿伏伽德罗常数1mol任何粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
数值：6.02×1023（近似值）符号：NA阿伏加德罗阿伏伽德罗常数单位？mol-1【摩尔日】——在化学家之间流传的节日，通常在10月23 日的上午6:02到下午6:02之间庆祝。
物质的量ppt课件
铅笔打数 = 铅笔支数 ÷ （12支/打）
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
物质的量PPT课件
对物质的量的理解
只用于微观粒子（分子、原子、电 子、中子、质子、离子）
使用摩尔表示粒子多少时的时候， 一定要用化学式指明粒子种类
1、判断下列说法是否正确
1mol大米 不是微观粒子
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子 表示1mol O 表示为2mol H2 表示为 3mol H2O 表示为0.5mol CO2
（2）5molO2中有多少个氧分子？ 德罗常数为NA） N/NA
3.01 × 1024
（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加
n（物质的量）
1mol H 2mol H
n mol Hຫໍສະໝຸດ ……N（粒子总数） N A个H 2 ×N A个H n ×N A个H
……
N = n × NA
“集体”的数目为什么选择6.02×1023呢？
学生个体
学校人数
一、物质的量(n)
• 是一个物理量(不能拆开或添 加) • 是表示物质所含微粒多少的 物理量，是表示含有一定数 目粒子的集合 • 单位是摩尔(mol)
1971年第14次国际计量大会规定了七个基 本物理量及其单位和符号
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度
发光强度 物质的量
1 摩尔氧
1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢
3 摩尔 H2O
0.5 摩尔二氧化碳
【课堂练习】 2.填空：
23 6.02 × 10 （1）1mol O中含有 个O；
（2）1mol H2O中含有 （3）1mol H+中含有
6.02 × 1023 个H2O； 6.02 × 1023 个H+。
3.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，合多少mol? 2 mol
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt
CB
1000mL L1 M
B
3.由物质的量浓度求算子离浓度
（强电解质）
4.由溶解度求算物质的量浓度
化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 （正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质 的量守恒
溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要
n
2. 标准状况下的气体 M2.2 4Lm o1 l
3. 同温同压下的气体 MA A D MB B
M M AxAM BxB
4.
（十字交叉法的运用）
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶
性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全
溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的
密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解
度是（
） ，该溶液中溶质的物质
的量浓度是（ ）。
物质的量浓度的有关计算公式：
1.定义式CB： nVB (V为溶液的体积）
2.由质量分数求算物量质浓的度：
• 等于 20xymolL1
98
B.小于 2
98
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol·L-1
高一化学物质的量ppt课件.ppt
例1 判断正误，分析原因。
× 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所
得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，
课堂练习一
❖ 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓 度为 10 mol/L。
❖ 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质 的量浓度是否相等？所含溶质各是多少 克？
课堂练习（1）
下列溶液中，Cl-数目与1L 1mol/L NaCl 溶液所含的Cl-数目相等的是
A、0.5L 2mol/L MgCl2 溶液 B、2L 0.25mol/L CaCl2 溶液 C、3L 0.5mol/L AlCl3溶液 D、0.5L 2mol/L NaCl 溶液
课堂练习（1）
❖已知2L Al2(SO4)3 溶液中含Al3+个数 约为9.03×1023，求溶液中SO42-的 物质的量浓度。
作业：
1.课本p17 习题1-6写在课本上，7-10抄题 写过程写在作业纸上，上交。
2.完成三维设计第二节的第3、4课时
3.在下周上课前自学第一单元第一节，下 周四之前完成三维设计对应部分。
4.复习本节内容，下周三小测试。
❖300mL 某浓度的氢氧化钠溶液中含 有60 g溶质，现欲配制0.1mol/L 的 氢氧化钠溶液500mL，应取原溶液的 体积为
课堂练习（4）
❖ 使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液1L，正确的 操作是（ ）
A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L 水里
B. 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C. 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
___NA，__________个。
1mol氢含多少个氢原子
甲：1mol氢含6.02×1023个氢原子。 乙：1mol氢含2×6.02×1023个氢原子。
我们使用摩尔作单位时（即表示物质的物质 的量），必须注明所指粒子的种类，因为物质的 量只限制了所含粒子个数的多少，却没有限制粒 子种类。
经测定1个碳原子 (12C)的质量 m=1.993×10-26kg
则
0.012kg12C中所含的碳原子数为
0.012kg÷ 1.993×10-26kg≈6.02×1023个
如果在一个粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子
数相同我们就说它所含的物质的量为1mol
（2）我们可认为1 mol粒子数约为6.02×1023个。
分子，原子，离子
练习
下面说法正确的是
a 1mol的氢 b 1mol的H2O c 1mol的氩 d 1mol的人 e 1mol的H+
(b e)
物质的量(n)、阿伏加德常数(NA)、微粒数(N) 的关系
物质的量=微粒数/阿伏加德常数 n=N/NA 也即某一粒子集体的物质的量就是这个粒子集体中
微观粒子分子，原子等
四个字是一个不可拆分的整体，不可说成是物质的质 量，也不可说成物质的数量。
物质的量只能运用于微观世界。如原子，分子，离子
等领域 在使用物质的量时要注明粒子的种类。
摩尔的定义
正如定义千克，米，秒等单位一样摩尔也有一个严格的定义
国际上规定：（1）以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol。
不可见 不可数
化学计量
宏观物质
可见、 可称量
一、物质的量
1．是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度
物质的量 发光强度
单位名称 米
千克 秒
安培 开尔文
摩尔 坎德拉
单位符号 m Kg s A K mol cd
物质的量
定义：是表示含有一定数目粒子的集体，是一个物理量 其符号表示为 n 单位 ‘摩尔(mol)’ 简称 “ 摩(mol)”
1．说出下列符合的意义
（1）2H
（2）2molH
（3）2molH＋ （4）2molH2 2．用符号表示
（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子
1．（1）两个氢原子；（2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子；（4）两摩尔氢分子 2．（1）2molH2O；（2）5molSO42-
例题一
在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？
答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
练习一：
在下列叙述中正确的是（ 3 ） 1mol氮 5mol原子氧 0.1mol水分子含有6.02×1022个水分子
练习二：
2molH2SO4中氧原子的物质的 量为__8 __mol，氢原子的数目 为_2._4_08_×__1_02_4 个
≈6.02×1023 一般采用6.02×1023这个近似的数值
注意的几个问题
一、摩尔是物质的量的单位,不是一个物理量 二、使用摩尔时，必须指明粒子（分子、原子、离子、
质子、电子等）的种类。
如：1摩尔氢,可做两种解释，一是1摩尔H2， 一是1 摩尔H原子
故这种表示方法是错误的。 三、摩尔也只能运用于微观世界
物质的量与物质的质量不可等同
物质的量不等于物质的质量
摩尔的定义是以12C为标准的
÷NA
N
n
m
×NA
?
复习：
1、什么是物质的量？什么是摩尔？你是如何理解这 两个概念。 2、1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，
那么这1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号
物质的式量 每个粒子的 1摩物质含有的 1摩物质质量 质量（g/个） 粒子数（个） （g）
知Cl-为1.5mol,Na+为1.5mol,Mg2+为0.5mol，则 SO42-的物质的量为 A 0.15mol B 0.25mol C 0.5mol D 1mol
若多1少g？Cl2中含有N个Cl2，则阿加德罗常数是
物质的量的表示意义：是表示一个微观粒子的 集合体，因此只能运用于微观世界
物质的量与摩尔的区别和联系
物质的量
摩尔
区别 表示含有一定数目粒子 是物质的量的单位
的集体的物理量
联系
摩尔是物质的量的单位
阿伏加德罗常数与6.02×1023的区别与联系
阿伏加德罗常数
6.02×1023
区别 精确值（定义值） 近似值
联系
阿伏加德常数的近 似值为6.02×1023
巩固练习
现 则有 这C三O种、气C体O2的、物O3质三的种量气之体比它们分别含有1mol O A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 6:3:2 有三种溶液MgCl2、NaCl、Na2SO4的混合溶液已
解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个
答：O2的分子数为3.01 × 1023个
例题二：
解在：0O.52m的oOlO原2中子含数有为O原子数目是多少？
N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个
的粒子数与阿伏加德常数之比 例如：3.01×1023个的物质的量为 n=N/NA=3.01×1023÷6.02×1023=0.5(mol)
1molH2所含氢气分子的个数是________。
2mol氢分子含__________ 个氢原子。
1mol SO
2 4
可表示为____NA
原子
物质的量
湖北省孝感生物工程学校高一化学组 宁昊星
化学反应如：
2H2 + O2 = 2H2O
宏观 4 g 32g 36g
微观 2个 1个 2个
宏观物质与这些微观粒子到底存在着什 么联系呢，以是通过什么联系起来的呢
物质的量是把微观粒子和宏观物质 联系起来的一座桥梁
物质的量
化学反应
微观粒子
例：
1mol O 约含——个O
1mol H+ 约含——个H+
1mol HCl 约含——个HCl
阿伏加德罗常数：
科学上把0.012Kg12C含有的原子数规定 为1mol,约为6.02×1023个 。这个值称 为阿伏加德罗常数。 符号 ： NA 即：1mol= 0.012Kg12C含有的原子数=NA
1mol氢含多少个氢原子
甲：1mol氢含6.02×1023个氢原子。 乙：1mol氢含2×6.02×1023个氢原子。
我们使用摩尔作单位时（即表示物质的物质 的量），必须注明所指粒子的种类，因为物质的 量只限制了所含粒子个数的多少，却没有限制粒 子种类。
经测定1个碳原子 (12C)的质量 m=1.993×10-26kg
则
0.012kg12C中所含的碳原子数为
0.012kg÷ 1.993×10-26kg≈6.02×1023个
如果在一个粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子
数相同我们就说它所含的物质的量为1mol
（2）我们可认为1 mol粒子数约为6.02×1023个。
分子，原子，离子
练习
下面说法正确的是
a 1mol的氢 b 1mol的H2O c 1mol的氩 d 1mol的人 e 1mol的H+
(b e)
物质的量(n)、阿伏加德常数(NA)、微粒数(N) 的关系
物质的量=微粒数/阿伏加德常数 n=N/NA 也即某一粒子集体的物质的量就是这个粒子集体中
微观粒子分子，原子等
四个字是一个不可拆分的整体，不可说成是物质的质 量，也不可说成物质的数量。
物质的量只能运用于微观世界。如原子，分子，离子
等领域 在使用物质的量时要注明粒子的种类。
摩尔的定义
正如定义千克，米，秒等单位一样摩尔也有一个严格的定义
国际上规定：（1）以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol。
不可见 不可数
化学计量
宏观物质
可见、 可称量
一、物质的量
1．是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度
物质的量 发光强度
单位名称 米
千克 秒
安培 开尔文
摩尔 坎德拉
单位符号 m Kg s A K mol cd
物质的量
定义：是表示含有一定数目粒子的集体，是一个物理量 其符号表示为 n 单位 ‘摩尔(mol)’ 简称 “ 摩(mol)”
1．说出下列符合的意义
（1）2H
（2）2molH
（3）2molH＋ （4）2molH2 2．用符号表示
（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子
1．（1）两个氢原子；（2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子；（4）两摩尔氢分子 2．（1）2molH2O；（2）5molSO42-
例题一
在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？
答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
练习一：
在下列叙述中正确的是（ 3 ） 1mol氮 5mol原子氧 0.1mol水分子含有6.02×1022个水分子
练习二：
2molH2SO4中氧原子的物质的 量为__8 __mol，氢原子的数目 为_2._4_08_×__1_02_4 个
≈6.02×1023 一般采用6.02×1023这个近似的数值
注意的几个问题
一、摩尔是物质的量的单位,不是一个物理量 二、使用摩尔时，必须指明粒子（分子、原子、离子、
质子、电子等）的种类。
如：1摩尔氢,可做两种解释，一是1摩尔H2， 一是1 摩尔H原子
故这种表示方法是错误的。 三、摩尔也只能运用于微观世界
物质的量与物质的质量不可等同
物质的量不等于物质的质量
摩尔的定义是以12C为标准的
÷NA
N
n
m
×NA
?
复习：
1、什么是物质的量？什么是摩尔？你是如何理解这 两个概念。 2、1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，
那么这1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号
物质的式量 每个粒子的 1摩物质含有的 1摩物质质量 质量（g/个） 粒子数（个） （g）
知Cl-为1.5mol,Na+为1.5mol,Mg2+为0.5mol，则 SO42-的物质的量为 A 0.15mol B 0.25mol C 0.5mol D 1mol
若多1少g？Cl2中含有N个Cl2，则阿加德罗常数是
物质的量的表示意义：是表示一个微观粒子的 集合体，因此只能运用于微观世界
物质的量与摩尔的区别和联系
物质的量
摩尔
区别 表示含有一定数目粒子 是物质的量的单位
的集体的物理量
联系
摩尔是物质的量的单位
阿伏加德罗常数与6.02×1023的区别与联系
阿伏加德罗常数
6.02×1023
区别 精确值（定义值） 近似值
联系
阿伏加德常数的近 似值为6.02×1023
巩固练习
现 则有 这C三O种、气C体O2的、物O3质三的种量气之体比它们分别含有1mol O A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 6:3:2 有三种溶液MgCl2、NaCl、Na2SO4的混合溶液已
解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个
答：O2的分子数为3.01 × 1023个
例题二：
解在：0O.52m的oOlO原2中子含数有为O原子数目是多少？
N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个
的粒子数与阿伏加德常数之比 例如：3.01×1023个的物质的量为 n=N/NA=3.01×1023÷6.02×1023=0.5(mol)
1molH2所含氢气分子的个数是________。
2mol氢分子含__________ 个氢原子。
1mol SO
2 4
可表示为____NA
原子
物质的量
湖北省孝感生物工程学校高一化学组 宁昊星
化学反应如：
2H2 + O2 = 2H2O
宏观 4 g 32g 36g
微观 2个 1个 2个
宏观物质与这些微观粒子到底存在着什 么联系呢，以是通过什么联系起来的呢
物质的量是把微观粒子和宏观物质 联系起来的一座桥梁
物质的量
化学反应
微观粒子
例：
1mol O 约含——个O
1mol H+ 约含——个H+
1mol HCl 约含——个HCl
阿伏加德罗常数：
科学上把0.012Kg12C含有的原子数规定 为1mol,约为6.02×1023个 。这个值称 为阿伏加德罗常数。 符号 ： NA 即：1mol= 0.012Kg12C含有的原子数=NA