乙醇脱水制乙烯试验探究李增祥中学化学试验室中常用浓硫酸作为
化学实验报告制取乙烯(3篇)
第1篇实验名称：制取乙烯实验日期：2023年X月X日实验目的：1. 学习实验室制取乙烯的方法。
2. 掌握乙醇脱水反应的原理和操作步骤。
3. 了解反应条件对产物的影响。
4. 培养实验操作技能和安全意识。
实验原理：乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃左右时，会发生消去反应，生成乙烯和水。
反应方程式如下：\[ C_2H_5OH \xrightarrow{H_2SO_4, 170℃} C_2H_4 + H_2O \]实验仪器与试剂：1. 仪器：酒精灯、试管、试管夹、烧杯、铁架台、导管、集气瓶、橡胶塞、玻璃片、温度计。
2. 试剂：无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片。
实验步骤：1. 取一支干燥的试管，加入约5ml无水乙醇。
2. 慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，使混合液均匀。
3. 在试管中加入少量碎瓷片，防止暴沸。
4. 用橡胶塞密封试管，插入温度计，温度计的水银球应位于液面以下。
5. 将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热，控制温度在170℃左右。
6. 观察反应现象，当观察到有气体产生时，将导管插入集气瓶中，收集乙烯气体。
7. 实验结束后，关闭酒精灯，将试管中的液体倒入烧杯中，用水冲洗试管。
8. 将收集到的乙烯气体用点燃的火柴检验，观察火焰的颜色和声音。
实验现象：1. 加热过程中，试管内出现大量气泡，表明有气体产生。
2. 集气瓶中收集到的气体，用火柴点燃，火焰明亮，伴有“嘭”的一声，表明气体为乙烯。
实验结果：1. 成功制取乙烯气体。
2. 实验过程中，温度控制在170℃左右，反应现象明显。
实验分析：1. 本实验成功制取了乙烯气体，验证了乙醇在浓硫酸催化下加热至170℃左右可以发生消去反应生成乙烯。
2. 实验过程中，温度对反应有重要影响，温度过高或过低都会影响产物的生成。
3. 实验过程中，应注意安全操作，避免发生意外。
实验总结：1. 本实验学习了实验室制取乙烯的方法，掌握了乙醇脱水反应的原理和操作步骤。
2. 通过实验，了解了反应条件对产物的影响，培养了实验操作技能和安全意识。
高中乙醇脱水实验报告
一、实验目的1. 了解乙醇脱水的原理和过程。
2. 掌握使用浓硫酸和P2O5作为脱水剂进行乙醇脱水实验的操作方法。
3. 分析实验结果，探讨不同脱水剂对实验效果的影响。
二、实验原理乙醇脱水是指在酸性条件下，乙醇分子失去水分子生成乙烯的过程。
本实验采用浓硫酸和P2O5作为脱水剂，通过加热使乙醇脱水，从而得到乙烯。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、冷凝管、酒精灯、温度计、锥形瓶、集气瓶、橡胶塞等。
2. 试剂：95%乙醇、浓硫酸、P2O5、NaOH、KOH、蒸馏水。
四、实验步骤1. 浓硫酸脱水实验：1. 将10ml 95%乙醇倒入圆底烧瓶中。
2. 加入2-3滴浓硫酸，搅拌均匀。
3. 将圆底烧瓶置于酒精灯上加热，观察反应现象。
4. 当观察到烧瓶内有气泡产生，并将集气瓶中的水排空后，停止加热。
5. 将产物收集于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，观察是否有气体产生。
2. P2O5脱水实验：1. 将10ml 95%乙醇倒入圆底烧瓶中。
2. 加入2-3g P2O5，搅拌均匀。
3. 将圆底烧瓶置于酒精灯上加热，观察反应现象。
4. 当观察到烧瓶内有气泡产生，并将集气瓶中的水排空后，停止加热。
5. 将产物收集于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，观察是否有气体产生。
五、实验结果与分析1. 浓硫酸脱水实验：- 观察到烧瓶内有气泡产生，集气瓶中的水被排空，说明乙醇发生了脱水反应。
- 加入NaOH溶液后，观察到有气体产生，可能是SO2气体，说明浓硫酸具有氧化性，会氧化乙醇生成SO2。
2. P2O5脱水实验：- 观察到烧瓶内有气泡产生，集气瓶中的水被排空，说明乙醇发生了脱水反应。
- 加入NaOH溶液后，未观察到气体产生，说明P2O5没有氧化性，不会氧化乙醇。
六、实验结论1. 本实验成功实现了乙醇的脱水反应，得到了乙烯。
2. 浓硫酸具有氧化性，会氧化乙醇生成SO2，而P2O5没有氧化性，不会氧化乙醇。
3. P2O5是一种较为理想的脱水剂，可以用于乙醇的脱水反应。
制取乙烯实验报告
制取乙烯实验报告制取乙烯实验报告一、引言乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、医药、塑料等领域。
本实验旨在通过酒精的脱水反应制取乙烯，了解乙烯的制备原理和实验过程，同时探讨实验条件对乙烯产率的影响。
二、实验原理乙烯的制备主要通过酒精的脱水反应实现。
当酒精与浓硫酸反应时，酒精分子中的羟基被硫酸亲电性氧原子攻击，形成水分子和烯烃。
其中，乙醇在酸性条件下脱水生成乙烯的反应方程式为：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O三、实验步骤1. 实验前准备：准备好所需的试剂和仪器设备，包括乙醇、浓硫酸、干燥管、集气瓶等。
2. 实验操作：将一定量的乙醇与浓硫酸按一定比例混合，然后将混合液倒入干燥管中。
在集气瓶中装入适量的水，并用水封法收集产生的乙烯气体。
3. 实验观察：观察产生的气泡、气体颜色和气味等变化，并记录下来。
4. 数据处理：根据实验结果计算乙烯的产率，并进行相关分析。
四、实验结果与分析在实验过程中，我们观察到乙醇与浓硫酸反应后产生了大量气泡，并且气体呈无色、无臭的状态。
根据实验数据计算，乙烯的产率为X%。
通过对产率与实验条件的关系进行分析，我们发现以下几点：1. 浓硫酸的用量：实验中我们尝试了不同浓度的硫酸，发现当浓度过低时，乙醇的脱水反应不完全，乙烯产率较低；而当浓度过高时，硫酸过度吸附乙醇分子，同样会导致乙烯产率下降。
2. 反应温度：实验中我们控制了反应温度，发现较高的温度可以促进乙醇分子的脱水反应，提高乙烯产率。
但当温度过高时，乙烯易于发生副反应，降低产率。
3. 反应时间：实验中我们尝试了不同的反应时间，发现随着反应时间的延长，乙烯产率逐渐增加，但达到一定时间后产率趋于稳定。
这是因为乙醇分子的脱水反应需要一定的时间，但过长的反应时间会导致乙烯的进一步分解。
五、实验结论通过本实验，我们成功制备了乙烯，并获得了一定的产率。
实验结果表明，乙烯的制备受到多个因素的影响，包括浓硫酸的用量、反应温度和反应时间等。
实验室制备乙烯
实验室制备乙烯乙烯是一种重要的有机化合物，也是世界上最重要的工业原料之一。
乙烯的制备技术有很多种，其中最常用的是石油天然气的裂解法和乙醇的脱水法。
然而，在实验室中也可以通过不同的方法制备乙烯。
本文就来介绍一下实验室制备乙烯的方法及其原理。
方法一：酸催化脱水法实验室中制备乙烯最常用的方法之一是酸催化脱水法，这是一种通过酸的作用将乙醇分解成水和乙烯的方法。
该方法适用于小规模实验，操作简单。
所需材料：1. 乙醇（醇类）2. 浓硫酸（酸类）3. 烘干管（玻璃器皿）操作方法：1. 在一个烘干管中加入约2毫升的浓硫酸。
2. 将1毫升的乙醇滴入烘干管中，并充分搅拌。
3. 把烘干管倾斜放在三角巾上或支架上进行加热，加热温度为80-100℃，加热时间为10-15分钟。
4. 加热后，将得到的气体收集在干净的试管中，可以使用气液分离装置将液体和气体分离。
5. 最后将收集到的气体称量，可以测定收率和纯度。
原理：乙醇在浓硫酸催化下失去一个水分子并形成乙烯。
具体反应式如下：CH3CH2OH → CH2CH2 + H2O浓硫酸在此反应中充当了脱水剂的角色，同时起到了催化剂的作用。
方法二：碘代氢酸脱碘反应法碘代氢酸脱碘反应法是另一种实验室制备乙烯的方法。
该方法是通过加热Zn-Cu粉末和碘代氢酸的混合物得到的，其中碘代氢酸起到催化作用。
1. 碘代氢酸2. 锌粉3. 铜粉4. 三角瓶5. 钨丝1. 在一个三角瓶中加入碘代氢酸、锌粉和铜粉，混合均匀。
2. 在三角瓶底部放置一个石棉网，并在网上方放置一个小锅，在锅中加入适量的水。
3. 将三角瓶通过橡皮塞固定在小锅中，并将三角瓶的嘴部通过另一个橡皮塞连接到钨丝上。
4. 打开钨丝的电源，加热三角瓶，控制温度在250-270℃之间。
5. 加热后，将三角瓶中产生的气体通过气液分离器或气体瓶收集。
碘代氢酸脱碘反应是通过碘代氢酸的催化作用将乙烷氧化成乙烯的过程。
具体反应式如下：这种方法有其优点，即制备的乙烯非常纯净，但操作稍有复杂，需要控制温度和气体产生速度。
中学化学乙烯的制取实验改进方案设计指导方案设计教案
中学化学乙烯的制取实验改进方案设计指导方案设计教案一、实验改进方案设计为了改进中学化学乙烯的制取实验，提高实验效果和教学效果，以下是改进方案的设计：1. 实验目的通过本实验，学生应掌握乙烯的制取原理、实验操作过程及相关安全注意事项，培养学生的实验操作技能。
2. 实验原理乙烯的制取可以通过酸催化醇的脱水反应实现。
在本实验中，以浓硫酸为催化剂，将醇溶于硫酸中加热，即可制取乙烯。
3. 实验仪器和药品实验所需仪器和药品如下：- 三颈烧瓶- 分液漏斗- 蒸馏水冷却器- 硫酸- 醇（例如乙醇或异丙醇）4. 实验操作步骤（1）将三颈烧瓶连接好冷却器和分液漏斗，分液漏斗连接好接收瓶；（2）向三颈烧瓶中加入适量的浓硫酸，并加热至适宜的温度；（3）将醇缓慢滴入分液漏斗，开始滴加；（4）观察到分液漏斗中生成气泡，表明乙烯已经生成，进行收集；（5）实验结束后，关闭加热装置，等待冷却后，取出收集瓶。
5. 实验注意事项- 实验过程中要佩戴安全眼镜和手套，确保实验操作的安全性；- 在实验操作中，严禁直接闻取气体，以免损伤呼吸系统；- 对于实验中使用的溶液和废液要妥善处理，避免对环境造成污染。
二、指导方案设计为了更好地指导学生进行该实验，以下是指导方案的设计：1. 实验目标通过本实验，学生应了解乙烯的制取原理和实验操作过程，培养实验操作技能和实验思维能力。
2. 预先知识在进行实验前，学生需要了解以下相关知识：- 醇的脱水反应原理；- 浓硫酸的催化作用机理；- 实验中所使用的仪器和药品的名称及作用。
3. 实验内容学生将进行以下操作：- 准备实验所需仪器和药品；- 连接三颈烧瓶、冷却器和分液漏斗；- 加热浓硫酸；- 缓慢滴加醇溶液；- 观察气泡的生成并进行收集；- 完成实验后，安全处理废液。
4. 实验模拟为了确保学生能够更好地理解实验过程，可以进行实验模拟演示。
老师可以模拟操作实验仪器和药品，演示整个实验过程，并解释实验中涉及的化学原理和安全注意事项。
乙醇气相脱水制乙烯
实验乙醇气相脱水制乙烯反应动力学描述了化学反应速度与各种因素（如浓度、温度、压力、催化剂等）之间的定量关系。
动力学在反应过程开发和反应器设计过程中起着重要的作用。
它也是反应工程学科的重要组成部分。
在实验室中，乙醇脱水是制备纯净乙烯的最简单方法。
常用的催化剂有：浓硫酸液相反应，反应温度约170℃。
三氧化二铝气-固相反应，反应温度约360℃。
分子筛催化剂气-固相反应，反应温度约为300℃。
（一）实验目的1.巩固所学有关反应动力学方面的知识。
2.掌握获得反应动力学数据的手段和方法。
3.学会实验数据的处理方法，并能根据动力学方程求出相关的动力学参数值。
（二）实验原理乙醇脱水属于平行反应。
既可以进行分子内脱水生成乙烯，又可以进行分于间脱水生成乙醚。
一殷而言，较高的温度有利于生成乙烯，而较低的温度有利于生成乙醚。
因此，对于乙醇脱水这样一个复合反应，随着反应条件的变化，脱水过程的机理也会有所不同。
借鉴前人在这方而所做的工作，将乙醇在三氧化二铝催化剂作用下的脱水过程描述成：气固相催化反应是一个多步骤的反应，它包括以下七个步骤：1. 反应物分子由气流主体向催化剂的外表面扩散（外扩散）；2. 反应物分子由催化剂外表面向催化剂微孔内表面扩散（内扩散）；3. 反应物分子在催化剂微孔内表面上被吸附（表面吸附）；4. 吸附的反应物分子在催化剂的表面上发生化学反应，转化成产物分子（表面反应）；5. 产物分子从催化剂的内表面上脱附下来（表面脱附）；6. 脱附下来的产物分子从微孔内表面向催化剂外表面扩散（内扩散）；7. 产物分子从催化剂的外表面向气流主体扩散。
这七个步骤可分为物理过程和化学过程。
其中步骤1、2、6、7为物理扩散过程，步骤3、4、5为化学过程。
在化学过程中，步骤3、步骤5分别为化学吸附和化学脱附过程，步骤4为表面化学反应过程。
整个反应的总速率取决于这7个步骤中阻力最大的一步，该步骤称为反应的速率控制步骤。
如果步骤1或7为控制步骤，称反应为外扩散控制反应；如果步骤2或6为控制步骤，称反应为内扩散控制反应；如果步骤3、4或5的任何一步为控制步骤，称反应过程为反应控制或动力学控制。
乙醇制取乙烯实验报告
一、实验目的1. 掌握乙醇在浓硫酸催化下脱水制备乙烯的反应原理。
2. 熟悉实验装置的组装和操作方法。
3. 了解乙烯的收集和性质。
二、实验原理乙醇在浓硫酸催化下发生消去反应，脱水生成乙烯和水。
反应方程式如下：CH3CH2OH → CH2=CH2↑ + H2O三、实验器材1. 乙醇（分析纯）2. 浓硫酸（分析纯）3. 铁架台4. 铁夹5. 铝制蒸馏烧瓶6. 温度计7. 石棉网8. 烧杯9. 水槽10. 水龙头11. 集气瓶12. 橡皮塞13. 棉花14. 碎瓷片四、实验步骤1. 将蒸馏烧瓶放在铁架台上，加入适量的乙醇和浓硫酸，总体积约为烧瓶体积的2/3。
2. 用铁夹固定温度计，水银球部分插入液面以下，确保温度准确。
3. 在烧瓶口塞上橡皮塞，并在塞子上插入碎瓷片，防止反应液暴沸。
4. 用石棉网覆盖烧瓶，用酒精灯加热烧瓶底部，使反应液温度迅速升至170℃。
5. 观察反应液，当有气体产生时，打开水龙头，将气体导入集气瓶中。
6. 继续加热至反应结束，关闭水龙头，收集乙烯。
7. 将收集到的乙烯气体进行性质验证，如使溴水褪色等。
五、实验结果1. 反应过程中，烧瓶内液面产生大量气泡，并有气体收集到集气瓶中。
2. 乙烯气体使溴水褪色，证明乙烯的生成。
六、实验讨论1. 实验过程中，温度计插入液面以下，确保温度准确。
若温度过高，反应液可能发生炭化，影响乙烯的生成；若温度过低，反应速率减慢，乙烯产量降低。
2. 实验过程中，碎瓷片的作用是防止反应液暴沸，保证实验安全。
3. 实验过程中，应确保反应液总体积不超过烧瓶体积的2/3，避免反应液溢出。
七、实验结论通过本实验，我们成功制取了乙烯，并了解了乙醇在浓硫酸催化下脱水制备乙烯的反应原理。
在实验过程中，我们掌握了实验装置的组装和操作方法，熟悉了乙烯的收集和性质。
实验结果表明，在170℃条件下，乙醇在浓硫酸催化下可以成功脱水生成乙烯。
乙烯的制备__实验报告
一、实验目的1. 理解乙烯的制备原理和过程；2. 掌握实验室制备乙烯的方法和步骤；3. 熟悉实验室安全操作规范。
二、实验原理乙烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产聚乙烯、乙二醇等。
实验室制备乙烯的方法主要有乙醇脱水法和乙炔水化法。
本实验采用乙醇脱水法制备乙烯。
乙醇在浓硫酸催化下，加热至170℃时发生消去反应，生成乙烯和水。
反应方程式如下：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、集气瓶、导管、橡皮塞、酒精、浓硫酸、碎瓷片、碱石灰、溴水、KMnO4溶液。
2. 试剂：无水乙醇、浓硫酸、碱石灰、溴水、KMnO4溶液。
四、实验步骤1. 准备反应装置：将蒸馏烧瓶放在铁架台上，插入温度计，温度计水银球应插在液面下。
在烧瓶中加入少量碎瓷片，防止反应液暴沸。
2. 配制反应液：取一定量的无水乙醇，加入适量的浓硫酸，搅拌均匀。
3. 加热反应：点燃酒精灯，加热蒸馏烧瓶，使温度迅速升至170℃，保持恒温反应30分钟。
4. 收集乙烯：将生成的乙烯气体通过导管导入集气瓶中，集气瓶中预先装有碱石灰，用于吸收反应过程中产生的SO2。
5. 验证乙烯：将收集到的乙烯气体通入盛有溴水的锥形瓶中，观察溴水褪色现象，以证明乙烯的生成。
6. 清理实验装置：关闭酒精灯，待装置冷却后，拆除实验装置，清理实验器材。
五、实验结果与分析1. 实验结果：在实验过程中，观察到反应液温度迅速升至170℃，反应过程中产生气泡，收集到的乙烯气体使溴水褪色。
2. 结果分析：实验成功制备出乙烯，说明乙醇在浓硫酸催化下，加热至170℃时发生消去反应，生成乙烯和水。
实验过程中，碱石灰吸收了反应过程中产生的SO2，保证了实验的安全性。
六、实验讨论与改进1. 实验讨论：本实验采用乙醇脱水法制备乙烯，实验过程中要注意控制反应温度，避免温度过高或过低影响实验结果。
同时，实验过程中要注意安全操作，防止发生意外。
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乙醇脱水制乙烯实验探究
李增祥
中学化学实验室中常用浓硫酸作为乙醇脱水制取乙烯的催化剂、脱水剂，但是实验中存在很多的弊端，如：炭化现象严重影响观察，反应所需要的时间长，制取的乙烯纯度不高等。
苏教版全国高中化学新教材——《有机化学基础》（选修）P69页，关于乙醇脱水制取乙烯的实验中，没有采用传统的方法即以浓硫酸作为催化剂，而是选用石棉绒作为催化剂制取乙烯[1]。
教材中采用试管作为反应仪器，将乙醇和石棉绒加入其中用酒精灯进行加热，并用水进行洗气来制取乙烯。
那么石棉绒能否作为制取乙烯的催化剂，还需要从其反应机理来看。
乙醇脱水反应是按照E1机理进行的，具体过程如下：
在酸的作用下，乙醇分子上不容易离去的集团——C—O转变成易离去的集团，C—O键断裂脱水形成C+，C+的邻位碳原子上失去一个质子，一对电子转移过来中和正电荷形成双键。
从反应机理上看，生成C+的一步是整个反应的速控步骤，还表明醇的脱水反应是一个可逆反应。
因此可以通过控制H+的浓度即用较浓的酸来使反应向右进行，可以选用浓硫酸或五氧化二磷作为催化剂和脱水剂。
另外，醇在350-400℃在氧化铝或者硅酸盐表面上脱水，不发生重排反应[2]。
如：
石棉属于硅酸盐类矿物，化学成份是Mg6[Si4O10][OH]8，含有氧化镁、铝、钾、铁、硅等成分[3]。
因此从理论上看石棉绒可以作为乙醇脱水制取乙烯的催化剂，那么它在实际操作中能否有良好的催化效果？与浓硫酸、五氧化二磷在实验室中的催化效果有什么不同？笔者对此进行了一系列的对比实验。
一、实验内容：
1、实验内容：
（1）采用浓硫酸作催化剂；
（2）采用石棉绒作为催化剂，分别采用角闪石和蛇纹石石棉；
（3）采用五氧化二磷作催化剂；
（4）采用浓硫酸和石棉绒作为混合催化剂；
（5）采用五氧化二磷和石棉绒作为混合催化剂。
2、实验装置：
3、乙醇的具体用量及催化剂用量及见下表：
各数据具体见下表：
4、实验说明：
实验采用具支试管作为反应容器。
为了使实验结果具有明显的对比性，实验中检验乙烯的酸性高锰酸钾采用相同的配制：在试管中加入3滴0.01mol/L的高锰酸钾稀释至5mL，再加入3滴1﹕1的盐酸，混合均匀。
由于实验中浓硫酸、五氧化二磷及产生的杂质都具有酸性因此选用KOH溶液洗气，消除杂质对检验乙烯的影响。
另外，由于热的乙醇也能够使高锰酸钾褪色，为了保证实验中蒸发出的乙醇对实验结果没有影响，加做了一个空白实验即：不加入任何的催化剂采用和上述装置相同的装置进行加热，将乙醇蒸发经过盛有KOH溶液的洗气瓶，通入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾未褪色。
说明在实验中乙醇没有对结果造成影响。
另外自然界中的石棉有两种，角闪石石棉和蛇纹石石棉，上述实验中的是角闪石石棉。
为了准确，笔者将蛇纹石石棉也作为催化剂进行了部分对照实验。
二、实验现象
1、浓硫酸作为催化剂
加热到40s左右时温度迅速上升到170℃，即有大量的气泡冒出，酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色情况较好。
在反应开始后不久即开始出现炭化现象，到反应结束时溶液的炭化现象非常严重，几乎变成浓黑色。
且反应完毕后试管中酸性残留气体非常的多，试管难以洗涤。
2、石棉绒（角闪石）作催化剂
加热开始时温度升高，有少许气泡冒出，当温度上升到78℃时乙醇开始大量的蒸发，加热到50s左右时有很少量的气泡冒出，温度开始上升，但是酸性的高锰酸钾几乎不褪色，褪色情况明显不如前者好，且当温度过高时，石棉绒会变焦。
笔者试做的几次蛇纹石石棉的反应现象还不如角闪石石棉。
3、五氧化二磷作催化剂
将五氧化二磷加入到盛有乙醇的试管中即有大量的白雾产生，开始加热后温度开始迅速上升，有少许气泡冒出，当加热到82℃时即有大量的气泡冒出，反应进行到35s时酸性的高锰酸钾褪色，褪色情况相对最好。
4、浓硫酸和石棉绒共同作为催化剂
反应现象同1中相似，但是局部炭化现象比较严重，且石棉绒会阻止部分乙烯气体的逸出，因此酸性高锰酸钾的褪色时间及褪色情况不如1。
5、五氧化二磷和石棉绒共同作催化剂
反应现象同2 3中，加热到87℃左右时会有大量的气体产生，石棉绒也会阻止乙烯气体的逸出，因此高锰酸钾的褪色情况及时间不如2 3中。
三、结果分析:
1、石棉绒作为乙烯脱水制乙烯的催化剂在以前的中学教材及文献中并没有提及，虽然醇在
硅酸盐表面上能够发生脱水反应并且不发生重排，但是所需要的温度非常的高，(350o度)在演示实验中乙醇往往在脱水之前就已经完全的蒸发掉，只有极少的一部分会脱水生成乙烯。
笔者在进行实验时发现：该反应产生的气体的量很少，只能使高锰酸钾稍微褪色，且现象不明显，反应的重现性很差，即石棉绒对乙醇脱水制取乙烯的催化效果不佳。
另外，由于石棉绒属于致癌物质，对人体的危害较大，所以很多中学实验室中并不配备石棉绒，而且石棉的种类比较多，成份不同，其催化作用也不尽相同，因此，笔者认为，乙烯脱水制乙烯实验的催化剂选用石棉绒并无什么优势，另外，在浓硫酸和五氧化二磷作催化剂时分别加入石棉绒对他们的催化效果也没有明显的促进作用，反而会使气体逸出的时间加长。
2、浓硫酸作为一种传统的催化剂，在教材中被引用的最多，但是也存在较多的问题，主要在于反应时间长，炭化现象严重，副产物较多，试管难于清洗。
对于浓硫酸作为催化剂在很多文献中都进行了大量的研究，笔者认为可以通过改变乙醇和浓硫酸的体积比消除此反应的弊端：教材上所给出的乙醇和浓硫酸的体积比为1﹕3，在这个比例下乙醇易被浓硫酸炭化，副产物也较多，因此可以采用乙醇和浓硫酸的体积比为1﹕2（烧瓶中）进行反应，可以减轻炭化现象[4]。
3、五氧化二磷教材中并没有作为催化剂，但是其催化效果在很多一些文献中曾都被提及[5]。
笔者在实验中也发现：采用五氧化二磷作为催化剂无炭化现象，不影响学生对实验的观察，反应时间短，所需温度不是很高，在80℃左右即可，高锰酸钾褪色情况良好。
但是五氧化二磷属于强吸水剂，在具体操作中会产生白雾，存在着不便，这也是其在使用中存在的弊端。
经多次反复的对照实验验证：在乙醇脱水制取乙烯的实验中，五氧化二磷的催化效果最为理想，而石棉绒在上述反应条件下对该反应的催化效果并不理想。