浙江省2018版考前特训(2017年10月)：选考仿真测试化学卷(三)附答案解析

选考仿真测试化学卷1.下列属于酸的是A. H2SO4B. CO2C. NaClD. NaOH【答案】A【解析】A．硫酸电离产生阳离子都是氢离子，属于酸，故A正确；B．二氧化碳不能电离，属于非金属氧化物，故B 错误；C．氯化钠电离的产生钠离子和氯离子，属于盐，故C错误；D．氢氧化钠电离产生阳离子为钠离子，阴离子为氢氧根离子，属于碱，故D错误；故选A。

2.下列仪器名称为“容量瓶”的是( )A. B. C. D.【答案】C【解析】A项仪器名称为烧杯；B项仪器名称为分液漏斗；C项仪器名称为容量瓶；D项仪器名称为圆底烧瓶。

故答案选择C。

3.下列属于强电解质的是( )A. NaOHB. HClOC. NaCl溶液D. 蔗糖【答案】A【解析】NaOH为强碱，属于强电解质，A项正确；HClO为弱酸，属于弱电解质，B项错误；NaCl溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C项错误；蔗糖属于非电解质，D项错误。

4.下列反应中，SiO2作为氧化剂的是A. SiO2＋CaO===CaSiO3B. SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OC. SiO2＋2C Si＋2COD. SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑【答案】C【解析】在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，即化合价降低的物质。

A项SiO2和CaSiO3中Si元素化合价均为+4，化合价未变，A项不符合题意；B项SiO2和Na2SiO3中Si元素化合价均为+4，化合价未变，B项不符合题意；C项中的SiO2由+4价降低到0，作氧化剂，C项符合题意；D项SiO2和Na2SiO3中Si元素化合价均为+4，化合价未变，D项不符合题意。

5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A. KClB. Na2CO3C. Ca(OH)2D. (NH4)2SO4【答案】B【解析】KCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A项不符合题意；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，B项符合题意；Ca(OH)2为强碱，C项不符合题意；(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，水解呈酸性，D项不符合题意。

6.下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A. 浓硫酸滴入胆矾中，胆矾失水变白，发生了化学变化B. 二氧化硫能使溴水褪色，体现了二氧化硫的漂白性C. 浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性D. 加热时硫与铜反应生成黑色的硫化铜【答案】A【解析】胆矾为CuSO4·5H2O，加入浓硫酸，CuSO4·5H2O=5H2O + CuSO4，发生了化学变化，A项正确；二氧化硫能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4，体现了二氧化硫的还原性，B项错误；浓硫酸与灼热的木炭反应：C+ 2H2SO42H2O+2SO2↑+CO2↑，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；加热时硫与铜反应生成黑色的硫化亚铜，D项错误。

7.下列化学用语的表述正确的是( )A. 离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C. 氯化铵的电子式为D. CO2的结构式为O—C—O【答案】A【解析】由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为16O2－，若中子数为10时，表示为18O2－，A项正确；根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，也不可以表示四氯化碳分子，B项错误；氯化铵的电子式为，C项错误；CO2的结构式为O=C=O，D项错误。

8.下列关于SO2的说法中，不正确的是( )A. SO2是酸性氧化物B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一C. SO2与水反应生成H2SO4D. 高温下SO2可被催化氧化生成SO3【答案】C【解析】酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物，故SO2是酸性氧化物，A项正确；SO2是形成酸雨的主要污染物之一，B项正确；SO2与水反应生成H2SO3，C项不正确；高温下SO2可被催化氧化生成SO3，D项正确。

9.常温下，对于1 L 0.1 mo l·L－1的醋酸溶液，下列判断不正确的是( )A. 该溶液的pH大于1B. c(OH－)＝c(H＋)－c(CH3COO－)C. 与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和后，溶液显中性D. 与足量锌反应比等体积、等浓度的盐酸反应速率慢，生成氢气的质量相等【答案】C【解析】醋酸为弱酸，部分电离，1 L 0.1 mol·L－1的醋酸即0.1mol的醋酸的pH大于1，A项正确；醋酸溶液存在电荷守恒：c(OH－)+ c(CH3COO－)＝c(H＋)，变形即可得：c(OH－)＝c(H＋)－c(CH3COO－)，B项正确；与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和后，溶质为醋酸钠，属于强碱弱酸盐，CH3COO－水解使溶液呈碱性，C项不正确；盐酸是强酸，完全电离，故等浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的氢离子浓度，反应速率快，但盐酸和醋酸的物质的量相等，故足量锌反应生成氢气的质量相等，D项正确。

10.有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。

不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有( )①丁达尔效应②加热法③电泳实验法④加电解质法A. ②④B. ③④C. ②③④D. 全部【答案】D【解析】丁达尔效应用于鉴别胶体和溶液，故①可以区分；加热能使胶体发生聚沉，而碘水不能，②可以区分；Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷，能发生电泳现象，而碘水不能，③可以区分；加电解质，能使胶体发生聚沉，而碘水不能，④可以区分。

故答案选择D。

11.下列基本实验操作中，不合理的是( )A. 分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B. 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C. 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D. 试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热【答案】C【解析】分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁，A项正确；检验氨气时，应将润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，B项正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中，并不断搅拌，C项不合理；试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热，D项正确。

12.下列说法正确的是( )A. 某试样焰色反应呈黄色，则该试样一定是钠的化合物B. 在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下C. 在鸡蛋白溶液中加入浓的K2SO4溶液，可使蛋白质变性D. 用重结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物【答案】D【解析】因黄色能干扰紫色，某试样焰色反应呈黄色，说明试样中含有钠元素，还需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，排除是否存在钾元素， A项错误；在蒸馏装置中，将温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口保持相平，B项错误；在鸡蛋白溶液中加入浓的K2SO4溶液，可使蛋白质盐析，C项错误；氯化钠的溶解度随温度变化较小，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，故用重结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，D项正确。

13.下列说法不正确的是( )A. He的中子数是2B. 白磷、红磷互为同素异形体C. 18O和16O是互为同位素D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体【答案】A【解析】中子数=质量数-质子数，故He的中子数是中子数=3-2=1，A项错误；白磷、红磷是由同种元素形成的不同种单质，故互为同素异形体，B项正确；18O和16O的质子数相同，均为8，而中子数不同，18O的中子数为10，16O 的中子数为8，故互为同位素，C项正确，正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷[CH3CH(CH3)2]的分子式均为C4H10，但结构不同，故互为同分异构体，D项正确。

14.对于可逆反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H2(g)，下列说法不能证明反应已达平衡状态的是( )A. 绝热容器，温度不再改变B. 恒容时，压强不再改变C. 恒压时，体积不再改变D. 断裂2 mol O—H键同时形成1 mol H—H键【答案】D【解析】可逆反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H2(g)，属于吸热反应，绝热容器时，温度随着反应的进行发生改变，若温度不再改变，则说明反应已达平衡状态，A项正确；C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H2(g)，正反应属于体积增大，恒容时，即压强增大的反应，故压强不再改变，说明反应已达平衡状态，B项正确；C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H2(g)，正反应属于体积增大，恒压时，体积随着反应的进行而增大，若体积不再改变，则说明反应已达平衡状态，C项正确；断裂2 mol O—H键同时形成1 mol H—H键都是只正向反应，故D项错误。

15.下列离子方程式书写正确的是( )A. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－===NH3↑＋H2OC. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OD. 金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑【答案】C【解析】NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A项错误；往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：HCO3－＋NH＋2OH－NH3↑＋2H2O+ CO32-，B项错误；往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，C项正确；金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D 项错误。

16.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。

则下列说法不正确的是( )A. 最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB. 原子半径大小：Y＜WC. 工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取WD. W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应【答案】C【解析】设W最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+3、x+4，故x+x+1+x+3+x+4=20，x=3，故W 为Al、X为C、Y为O、Z为Cl。

最高价氧化物的水化物的酸性：X(H2CO3)＜Z(HClO4)，A项正确；原子半径大小：Y(O)＜W(Al)，B项正确；工业上制备铝是电解三氧化二铝，即用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取，C项错误；W和Y形成的化合物(Al2O3)可与Z的氢化物（HCl）的水溶液发生反应，D项正确。

17.下列叙述不正确的是( )A. 1 mol CH4与4 mol Cl2在光照下完全反应可生成1 mol CCl4B. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应C. 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能D. 1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O2【答案】A【解析】CH4与Cl2在光照下反应发生连锁反应：生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，A项错误；甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下均能发生取代反应，B项正确；乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项正确；C2H4+3 O22CO2+2H2O,故1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O2，D项正确18.向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通C12的量，浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液，溶液呈酸性，下列说法不正确的是A. 当b≤a时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl－B. 当 2a=b 时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl－C. 当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2amol≤n(e-)≤8amolD. 当a<b<4a时，溶液中的S、SO42-、Cl－的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b【答案】D【解析】当b≤a时，氯气不足，氯气只把H2S氧化为单质S，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-，A正确；当2a=b时，生成的S继续被氯气氧化，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-，B正确；当4a=b时，生成的S继续被氯气氧化，发生的离子方程式：H2S+4Cl2+4H2O=10H++SO42-+8Cl-，因此当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol，C正确；当a<b<4a时根据电荷守恒和S原子守恒，溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶6b，D错误。