高二上学期化学期末考试试卷第28套真题

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人教版高二上学期化学期末试卷(含答案解析)

人教版高二上学期化学期末试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共22小题,每小题2.0分,共44分)1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－12.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋) ＝10－11mol·L－1。

在相同温度下，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为()A． 13 B． 12 C． 11 D． 103.过量锌粉跟100 mL 6 mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠固体 B．氯化钡固体 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铜溶液4.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是()A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触5.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 ()A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B． Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋－e－===N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应6.下列叙述不正确的是（）A．油脂含C，H，O三种元素，属于酯类B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开7.标准状况下1 mol某烃完全燃烧时，生成89.6 L CO2，又知0.1 mol此烃能与标准状况下4.48 L H2加成，则此烃的结构简式是()A． CH3CH2CH2CH3 B． CH3—C≡C—CH3C． CH3CH2CH===CH2 D． CH2===CH—CH===CH—CH38.弱电解质和强电解质的本质区别在于()A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C．在水溶液中是否存在电离平衡D．电离方程式的写法不同9.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示，则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值为()A． (V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V110.一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是()A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变B． N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶311.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3 D．＋H2O＋OH－12.下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热13.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

高二第一学期理科化学期末试卷(含答案)

2019-2019学年高二第一学期理科化学期末试卷(含答案)化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。

小编准备了高二第一学期理科化学期末试卷，希望你喜欢。

2019-2019学年(上)高二级期末考试化学 (理科)本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

第一部分选择题(共58分)一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是A.干冰B.BaSO4C.醋酸D.酒精2.下列关于反应热的说法正确的是A.当H为-时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3. 下列化学用语表达正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O ==Al(OH)3+3H+D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32-4.在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ⊿H1Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ⊿H22Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ⊿H3则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2B.⊿H3=⊿H1+⊿H2C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2D.⊿H3=⊿H1-⊿H25.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g);0，达到甲平衡。

第一学期化学高二年级期末试题(附答案)

第一学期化学高二年级期末试题（附答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。

查字典化学网为大家引荐了第一学期化学高二年级期末试题，请大家细心阅读，希望你喜欢。

第一学期化学高二年级期末试题〔附答案〕一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题2分，共40分)1.以下现象或变化进程与胶体的性质有关的是A.清晨森林中的道道光柱B.旭日下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相反温度下，物质的量浓度相反的以下溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.以下金属通常采用恢复法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中参与大批的以下物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.以下贮存药品的方法中，正确的选项是A.氢氟酸保管在玻璃试剂瓶中B.氯水保管在棕色试剂瓶中C.金属钠保管在无水酒精中D.浓硝酸保管在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的外表有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离发生的c(H+)为A.110-1 mol/LB.110-7 mol/LC.110-11 mol/LD.110-13 mol/L8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反响，为了增大反响速率，又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与过量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的表达，正确的选项是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发作偏转C.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反响前后铜片质量不改动10.：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，那么a、b 二者的大小关系为A.aB. bC.a=bD.无法判别11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实践A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种状况均有能够12.以下离子方程式书写正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2OD.过量CO2通入漂白粉溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再参与大批的NO，在体系中发作①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，以下说法错误的选项是A.体系中的总反响是：2SO2+ O2 2SO3B.在反响进程中NO是催化剂C.NO参与反响历程，降低反响活化能，加快反响速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后失掉的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)熄灭生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

人教版高二化学上册期末试卷(附答题卡及参考答案)

人教版高二化学上册期末试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。

在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1、下列物质不属于合金的是A、硬铝B、水银C、不锈钢D、黄铜2、放射性核素12553I可用于治肿瘤，该核素中子数是A、19B、53C、72D、1253、物质NaAlO2属于A 氧化物B 酸C 碱D 盐4、将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠5、下列物质是离子化合物的A、HClB、CO2C、Na2O2D、 H2O26、下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是7、．．．A．2MgO2Mg+O2↑ B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2HgO2Hg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO28、化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A. 苏打——NaHCO3B.酒精——C2H5OHC.胆矾——CuSO4D. 生石灰——Ca(OH)29、在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2OC．NaH + H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2 + H2O10、下列各组物质中，均为纯净物的一组是A．碘酒、干冰 B．石油、液氨C．CuSO4·5H2O、Na2CO3D．石灰石、氨水11、某原电池的结构如右图所示，下列有关该电池的说法正确的是A．能将电能转换为化学能 B．溶液会逐渐变为蓝色C．锌片是负极，发生氧化反应 D．外电路中电子由铜片经导线流向锌片12、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－D ．Fe 3+、Na +、Cl －、SO 42－13、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO 3)中含有碘B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验14、下列化学用语的书写，正确的是A 、氮气的电子式：B 、硫原子的结构示意图：C 、溴化钠的电子式：D 、水分子的结构式：15、下列有关实验原理或操作正确的是A ．干燥氯气B ．点燃酒精灯C ．收集氨气D ．除去食盐溶液中的泥沙16、下列离子方程式书写正确．．的是 A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋＋CuC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － = Al(OH)3↓D ．澄清石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O17、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A 、酒精和碘水B 、苯和水C 、乙酸和乙酸乙酯D 、乙酸和水18、下列物质的转化在给定条件下能实现的是①34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O −−→−−→−点燃②32322SiO H SiO Na SiO H Cl NaO H −−→−−−→−③23NaAlO Al AlCl NaO H −−→−−−→−电解④NaOH O Na Na OH O −−→−−→−222点燃A ．①②③④B ．②③④C ．②④D ．②19、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 、阿伏加德罗常数N A 是0.012kg 12 C 中所含的碳原子数。

人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)1．下列过程中需要通电才可以进行的是：① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀A ．①②③B ．②③C ．②③④D ．全部2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液；不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+；可在加热搅拌的条件下加入一种试剂；过滤后；再加入适量的HCl ；这种试剂是：A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动；而且所得溶液呈酸性的是____________A ．将水加热到100℃时；水的pH=6B ．向水中加入少量明矾晶体C ．向水中滴加少量NaHCO 3D ．向水中滴加少量稀硫酸5．A 、B 、C 、D 4种金属；将A 与B 用导线连接起来；浸入电解质溶液中；B 不易腐蚀；将A 、D 分别投入等浓度盐酸中；D 比A 反应剧烈；将铜浸入B 的盐溶液里；无明显变化；如果把铜浸入C 盐溶液里；有金属C 析出；据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>CD ．B>A>D>C6．下列各图的水槽中盛装的是海水；其中铁被腐蚀的得最慢的是：7．25℃时；某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后；测得溶液的pH=7；则溶液中下列关系正确的是：A ．c (NH 4+)>c (Cl ˉ)B ．c (NH 4+)=c (Cl ˉ)C ．c (NH 4+)<c (Cl ˉ) D c (OH ˉ) = c (Cl ˉ)8．已知：（1）Zn （s ）+错误!O 2（g ）==ZnO(s)；ΔH =–348.3kJ/mol(2) Zn （s ）+ Ag 2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)；ΔH =–317.3kJ/mol 则2Ag(s)+ 错误!O 2（g ）== Ag 2O(s)的ΔH 等于：A ．-31.0kJ/molB ．-665.6kJ/molC ．332.8 kJ/molD ．31.0 kJ/mol9．用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO 3的U 型管）构成一个原电池。

新版人教版高二化学(上)期末试卷附答案及解析

新版人教版高二化学（上）期末试卷附答案及解析一、单选题1．化合物甲、乙、丙、丁的结构如下，下列说法正确的是A．甲苯苯环上的二溴代物有3种B．丙和丁的一溴代物均有8种C．甲、乙均属于含有碳碳双键的不饱和烯烃类D．甲、乙、丙、丁四种物质互为同分异构体2．下列关于N及其化合物的说法正确的是（）A．久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故.B．因NH4Cl受热会分解，故可利用加热NH4Cl制备NH3C．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红D．氨气溶于水后溶液中共有5种粒子3．常用于治疗胃酸过多的是A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸钡4．一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（）A．贮能时，电能转变为化学能和光能B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D．放电时，b极发生：VO2+2H++e-=VO2++H2O5．下列食物中，含有的主要营养成分不是蛋白质的是A．米饭B．牛奶C．大豆D．羊肉6．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9molB．10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1C．用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1D．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等7．下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q18．下列化学用语表示不．正确的是（）A．氮化镁：MgNB．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-C．中子数为18的氯原子：D．氟化钠的电子式为：9．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④10．下列实验操作能达到实验目的的是( )向盛有的硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，。

高中化学高二(上)期末化学试卷含解析

高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈2．（3分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极3．（3分）下列说法正确的是（）A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理4．（3分）下列有关金属冶炼的说法中错误的是（）A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C．1mol Fe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化5．（3分）自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（）A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B．FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D．用臭氧可以替代氯气进行消毒6．（3分）在无色强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．SO42﹣、K+、Na+、CrO42﹣B．Mg2+、K+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ca2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、K+、S2O32﹣、SO42﹣7．（3分）决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入8．（3分）如图是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）29．（3分）下列与平衡移动无关的是（）A．向0.1mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大B．新制氯水放置一段时间后颜色消失C．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去10．（3分）下列反应中，熵显著减少的反应是（）A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）11．（3分）恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，达到平衡状态的是（）①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤12．（3分）反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A．降温B．加催化剂C．升温D．加压13．（3分）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣C．NH3+H2O═NH4++OH﹣D．Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO14．（3分）下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是（）A．阴极产物为NaOH和H2B．所用离子交换膜只允许阴离子通过C．阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．阳极室注入精制的较浓食盐水15．（3分）在一定条件下，将64g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是（）A．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）；△H=﹣78.64KJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（l）；△H=﹣98.3KJ•mol﹣1D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=+196.6KJ•mol﹣116．（3分）在25mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是（）A．在A、B间，溶液中可能有c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）C．在C点，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．在D点，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）二、非选择题17．（12分）氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品．下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（℃）﹣210﹣253﹣78沸点（℃）﹣195﹣259﹣33（1）设备A的名称是，副产物B的化学式是．（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度至少降低到℃（填具体温度），使分离出来，循环使用的气体有．（3）已知尿素的结构简式为反应②的化学方程式是．（4）用一个化学方程式表示过程③和④中的总反应过程．（5）已知：4NH3+3O22N2+6H2O，以此设计的氨燃料电池的负极电极反应式为（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）．18．（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题（1）上述反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）．（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有（选填A、B、C、D）．A B C Dn（CO2）3101n（H2）2101n（CO）1230.5n（H2O）5232（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，CO的转化率是．19．（14分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：（1）如果把电键K接A，这一装置形成装置，Zn（1）极是极，其电极反应式是；（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成装置，Zn （1）极是极，该装置发生反应的总化学方程式是；（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn（2）极上发生的腐蚀属于，被腐蚀的金属是，Zn（1）极发生的腐蚀主要属于．20．（16分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；△H＞0（1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是；①两溶液的pH相同②两溶液的导电能力相同③由水电离出的c（OH﹣）相同④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同（2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是；（3）25℃时，向体积为V a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V b mL 至溶液恰好呈中性，则V a V b（填“＞”、“＜”或“=”）假设质检部门规定市售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL，某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否达标．实验具体步骤如下：①托盘天平称取一定质量NaOH 并配制成500mL NaOH溶液；②用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶液的浓度；③用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是；（5）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示剂由色恰好变成色且即为终点．重复滴定多次，结果记录如下：测定次序第一次第二次第三次第四次V（mL）19.4015.1014.9015.00则该食用醋中醋酸的物质的量浓度=mol•L﹣1，是否合格（填”是”或”否”）．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈【分析】A．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．一般通过熔合成均匀液体和凝固而得；B．降解塑料不会引起污染，还能自然降解为二氧化碳，实现“碳”的循环利用；C．玻璃、金属、纸制品都可以回收利用；D．铁在潮湿的空气中放置易发生电化学腐蚀．【解答】解：A．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故A正确；B．利用纳米技术高效催化二氧化碳合成的可降解塑料﹣聚碳酸酯，会迅速分解为无毒物质二氧化碳，不会引起白色污染，实现“碳”的循环利用，故B正确；C．玻璃、金属、纸制品都可以回收利用，不可随意丢弃，故C正确；D．铁在潮湿的空气中放置易发生电化学腐蚀而生锈，故D错误．故选D．【点评】本题考查合金、环境污染、电化学腐蚀等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（3分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极【分析】根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因．【解答】解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的．故选B．【点评】通过回答本题知道了废电池进行集中处理的原因，我们要回收废旧电池，防止污染环境．3．（3分）下列说法正确的是（）A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【分析】A．根据燃料成分及燃烧时产物的性质分析；B．石油的分馏是物理变化；C．从赤潮、白色污染、绿色食品的涵义进行分析；D．化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除污染的排放．【解答】解：A．我国城市工厂、汽车使用的燃料主要是煤（含少量硫等）、石油等，其其燃烧时会生成SO2、NO2、CO等有害气体和烟尘等大气污染物，故A正确；B．石油的分馏是物理变化、煤的干馏都是化学变化；故B错误；C．赤潮是在特定的环境条件下，海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色的一种有害生态现象．赤潮是一个历史沿用名，它并不一定都是红色；白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；绿色食品是指无污染、无公害的食品，以上均与颜色无关，故C错误；D．化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除污染的排放，而非对环境污染进行治理．故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见生活环境的污染与防治、石油与煤的化工等问题，较简单．4．（3分）下列有关金属冶炼的说法中错误的是（）A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C．1mol Fe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化【分析】常用以下方法冶炼金属：Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属通常用热还原法；Ⅱ．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属通常采用电解法冶炼制备；Ⅲ．Hg、Ag等不活泼金属通常采用热分解法冶炼．【解答】解：A．铁可用热还原法冶炼，工业常用CO还原，故A正确；B．生铁中含有较多的碳，可应氧化而除去，达到炼钢的目的，故B正确；C．Fe3O4中Fe元素化合价有+2价、+3价，1mol Fe3O4被CO全部还原成Fe时，转移8mol电子，故C错误；D．铝热反应放出大量的热，常用来冶炼一些难熔金属，故D正确．故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，为高频考点，金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法．5．（3分）自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（）A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B．FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D．用臭氧可以替代氯气进行消毒【分析】A．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；B．常用混凝剂为FeSO4•7H2O；C．除去Ca2+、Mg2+，应先加入石灰，然后加入纯碱，可除去过量的钙离子；D．臭氧有强氧化性，可用作饮用水的消毒剂．【解答】解：A．常用混凝剂为FeSO4•7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3，具有吸附作用，可除去水中的悬浮物，故A正确；B．常用混凝剂为FeSO4•7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3，故B错误；C．除去Ca2+、Mg2+，应先加入石灰，然后加入纯碱，过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来，故C正确；D．臭氧有强氧化性，可替代氯气进行消毒，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意常用混凝剂为FeSO4•7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3．6．（3分）在无色强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．SO42﹣、K+、Na+、CrO42﹣B．Mg2+、K+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ca2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、K+、S2O32﹣、SO42﹣【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈强酸，存在大量的H+，与H+反应的离子不能大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．CrO42﹣有颜色，与无色溶液不符，故A错误；B．酸性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故B错误；C．溶液无色，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．酸性条件下，S2O32﹣不能大量共存，故D错误．故选：C．【点评】本题考查离子共存，为高考常见题型，注意把握题目无色、酸性的要求，为解答该题的关键，注意把握离子的性质以及反应类型，难度不大．7．（3分）决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入【分析】根据决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．【解答】解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．故选：C．【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因的区别．8．（3分）如图是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2【分析】pH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，导致试管内气体压强增大；亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，导致试管内气体压强减小．【解答】解：A、PH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，所以开始时，发生的是析氢腐蚀，故A正确；B、一段时间后，亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，发生的是吸氧腐蚀，故B正确；C、无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C正确；D、析氢腐蚀的总反应为：Fe+2H+=Fe 2++H2↑，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀所需溶液的酸碱性是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀导致试管内气体压强的变化即可分析解答，难度不大．9．（3分）下列与平衡移动无关的是（）A．向0.1mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大B．新制氯水放置一段时间后颜色消失C．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去【分析】与平衡移动无关，说明反应中不存在化学平衡；常见的存在化学平衡的为：弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质的溶解平衡等，据此分析解答．【解答】解：A．醋酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠后溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH 增大，该变化与平衡移动有关，故A错误；B．氯水中存在氯气与水的反应平衡，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应向着正向移动，最终氯气完全反应，溶液颜色消失，该变化与平衡移动有关，故B错误；C．该反应是体积缩小的反应，增大压强，平衡向着正向移动，二氧化氮含量减小，但二氧化氮的浓度增大了，所以混合气体颜色加深，该变化与平衡移动无关，与二氧化氮的浓度有关，故C正确；D．碳酸钠溶液中，碳酸根离子存在水解平衡，加入氯化钡后，溶液中碳酸根离子浓度减小，溶液中碳酸根水解生成的氢氧根离子浓度减小，当碳酸根离子完全转化成碳酸钡沉淀，溶液红色消失，该变化与平衡移动有关，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的原理，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素、平衡移动原理的内容及应用，明确平衡移动原理的研究对象为可逆反应．10．（3分）下列反应中，熵显著减少的反应是（）A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）【分析】熵减少的反应应为气体→液体→固体的过程，混乱度减小，熵减小，以此解答该题．【解答】解：A．反应前3mol气体，反应后1mol气体，气体的物质的量减小，熵值减小，故A选；B．反应后气体的物质的量增大，熵值增大，故B不选；C．由气体生成，气体的物质的量增大，熵值增大，故C不选．D．反应生成气体，气体的物质的量增大，熵值增大，故D不选．故选A．【点评】本题考查反应热与焓变，侧重于熵值的判断，难度不大，注意把握熵值与物质的聚集状态的关系即可解答该题．11．（3分）恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，达到平衡状态的是（）①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤【分析】从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．【解答】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；④中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑤也说明符合特征（2）．故①③⑤能说明是否达到平衡状态．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．12．（3分）反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A．降温B．加催化剂C．升温D．加压降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措【分析】达平衡时，要使v正施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动．【解答】解：A．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c （A）增大，故A正确；B．加入催化剂，正逆反应速率均加快，化学平衡不会发生移动，故B错误；C．升高温度，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，c（A）减小，故C 错误；D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故D错误；故选A．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．13．（3分）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣C．NH3+H2O═NH4++OH﹣D．Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO【分析】在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应．【解答】解：A．铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH﹣，水解反应为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故A正确；B．碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣为电离反应，故B 错误；C．NH3+H2O═NH4++OH﹣中，是氨气和水化合反应生成一水合氨是弱电解质，一水合氨存在电离平衡，不属于水解反应，故C错误；D．氯气为单质，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO不属于水解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查水解的原理，明确盐中的构成及“有弱才水解的规律”即可解答，注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关键，题目难度不大．14．（3分）下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是（）A．阴极产物为NaOH和H2B．所用离子交换膜只允许阴离子通过C．阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．阳极室注入精制的较浓食盐水【分析】离子交换膜法电解食盐水，阳极是氯离子在生成氯气，电极反应2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极是氢离子得到在生成氢气，电极反应2H++2e﹣=H2↑．【解答】解：A、阴极是氢离子得到在生成氢气，电极反应2H++2e﹣=H2↑，水的电离平衡被破坏，氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，故A正确；B、所用离子交换膜只允许阳离子通过，目的是避免生成的氯气和氢氧化钠反应，故B错误；C、阳极是氯离子在生成氯气，电极反应2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C正确；D、阳极是氯离子放电减小，所以阳极室注入精制的较浓食盐水，故D正确；故选B．【点评】本题考查了电解原理的分析应用，注意电极判断和电极反应及其离子交换膜法电解食盐水的原理是解题关键，题目难度中等．15．（3分）在一定条件下，将64g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是（）A．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）；△H=﹣78.64KJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（l）；△H=﹣98.3KJ•mol﹣1D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=+196.6KJ•mol﹣1【分析】在一定条件下，将64g SO2气体物质的量为1mol，通入32g氧气物质的量为1mol，通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，说明反应的二氧化硫1mol×80%=0.8mol，放热78.64g，计算1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式判断．【解答】解：在一定条件下，将64g SO2气体物质的量为1mol，通入32g氧气物质的量为1mol，通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，说明反应是可逆反应，在反应中消耗的二氧化硫1mol×80%=0.8mol，放热78.64g，则1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ；A、反应焓变错误，故A错误；B、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6KJ•mol﹣1，故B正确；C、生成的三氧化硫是气体，不是液体，故C错误；D、反应是放热反应焓变为负值，故D错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，注意反应焓变的意义是全部转化放出的热量，题目难度中等．16．（3分）在25mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是（）A．在A、B间，溶液中可能有c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）C．在C点，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．在D点，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）【分析】A．在A、B间，溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒分析；B．B点时溶液pH=7，结合醋酸为弱电解质进行判断；C．C点溶液呈酸性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；D．D点溶液呈酸性，且醋酸的物质的量是氢氧化钠的2倍，根据物料守恒分析．【解答】解：A．在A、B间，溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），由电荷守恒得c （Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），反应过程中钠离子不参加反应，氢氧根离子反应生成水，浓度逐渐减小，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；B．B点时溶液pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），因醋酸为弱酸，则a＞12.5，由电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+（OH﹣），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B错误；C．C点溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和醋酸钠的浓度相等，均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1，c（Na+）=0..05mol/L，c （CH3COO﹣）+c （CH3COOH）=2c （Na+），故D错误；故选A．【点评】本题是一道酸碱混合后离子浓度大小比较的题目，要分清楚每个状态时溶液的组成情况，并注意各种守恒思想的灵活利用．二、非选择题17．（12分）氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品．下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：。

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高二上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。

下列关于能源说法错误的是（）A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C . 天然气是一种高效清洁的能源D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发2. 在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC 表示，三者之间有以下关系：VB＝3VA，3VC ＝2VB，则此反应的化学方程式为（）A . A+B CB . 6A+2B 3CC . 3A+B 2CD . A+3B 2C3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是A . 总反应为放热反应B . 使用催化剂后，活化能不变C . 反应①是吸热反应D . △H=△H1+△H24. 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI H2（g）+I2。

下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小5. 室温下，设1L pH=6 的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1L pH=6 的HCl 溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2.则n1/n2的值是A . 0.01B . 1C . 10D . 1006. 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6+3KClO4=3KCl+6H2O+6CO2 △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4=KCl+2O2 △H2=bkJ/mol，H2O= H2O △H3=ckJ/mol，则x 为（）A . a+3b-6cB . 6c+3a-bC . a+b-6cD . 6c+a-b7. 关于水解应用的说法，错误的是A . 在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C . 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D . 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油8. 如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为C，发生的反应为氧化反应C . 在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为: 2H2O+O2+4e-=4OH-9. 人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和H2O 合成CH4。

下列有关说法错误的是（）A . 该装置中铜为正极B . 电池工作时H+向Cu电极移动C . GaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-4e-═O2+4H+D . 反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1mol CO2转移4mol e-10. 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。

下列说法正确的是（）A . 该原电池的正极反应是Cu2++2e-＝CuB . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C . 盐桥中的SO42-流向甲烧杯D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转11. 下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是（）A . 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小B . 在AgCl 的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp不变C . 难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0D . 25℃时，Ksp＞Ksp，向AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀12. 常温下，用铂作电极电解1L，1mol·L-1 的氯化钠溶液，当收集到1.12L 氯气（标准状况）时，溶液的pH 约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化）（）A . 1B . 7C . 13D . 1413. 常温下，有浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL 的两种一元酸HX、HY 溶液，下列叙述错误的是（）A . 若此时HY 溶液的pH=3，则HY 是弱酸B . 若分别加入0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C . 若分别加入0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为7D . 若此时HX 溶液的pH=1，则由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L14. 一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列3 种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaClOpH8.3411.610.3下列有关说法正确的是（）A . 以上溶液的pH 是用广泛pH 试纸测定的B . 反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生C . 室温下，电离常数：K2>KD .在新制氯水中加入少量NaHCO3固体可以提高溶液中HClO 的浓度15. 常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）A . 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B . 0.1mol/L NH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C . 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D . 0.1 mol/L NaHS 的溶液中：c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）16. 测定0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。

实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法错误的是（）A . 此实验中Na2SO3溶液的pH 是由pH 计测定的B . ④与①的PH 不同，是由于SO32—浓度减小造成的C . ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . ①与④的KW值相等17. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/0.10.2平衡浓度/0.050.050.1下列说法正确的是（）A . 反应达到平衡时，X 和Y 的转化率相等B . 增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大C . 反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600D . 若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大18. 已知Na2SO3和KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。

①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋下列说法错误的是：（）A . IO2－和I－是该反应的催化剂B . 此反应总反应速率由反应①决定C . 此反应①中氧化剂是IO3－，反应③中还原剂是I－D . 若生成0.5mol 碘单质，则总反应中有5mol 电子转移19. 某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH 与pH 的变化关系如图所示，则正确的是A . M 点所示溶液导电能力强于Q 点B . N 点所示溶液中c>cC . Q 点所示的溶液pH 一定等于7D . Q 点加入NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积20. 工业上电解Na2CO3的原理如图所示。

下列说法错误的是A . 阴极产生的物质A 是H2B . 电解一段时间后，阳极附近溶液的PH 将增大C . 该离子交换膜应为阳离子交换膜D . 阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑二、实验题21. 现用0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4 溶液。

请回答下列问题（1）该反应的离子方程式是________。

（2）盛放高锰酸钾溶液的是________ 滴定管，其原因是________。

（3）滴定终点的现象为________。

（4）若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为________mL。

小明同学根据3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为VmL，请计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L（5）下列操作使测定结果偏低的是___。

A . 酸式滴定管未用标准液润洗直接注入KMnO4标准液B . 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D . 读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数三、解答题22. 已知氢硫酸是一种二元弱酸，请回答以下问题：（1）已知0.1mol/L NaHS 溶液显碱性，则c________c。

（2）常温下，向0.2mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此时溶液中以下所示关系错误的是___。

A . c（H+）·c（OH-）=1×10-14B . c=c+2cC . c> c+c+ c（H2S）D . c（H2S）> c（3）已知常温下，CaS 饱和溶液中存在平衡CaS Ca2++S2- △H>0。

①温度升高时，KSP =________ 。

②滴加少量浓盐酸时，c________，原因是________（用文字和离子方程式说明）。

③若向CaS 饱和溶液中加入Cu2 溶液中，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：________。

四、综合题23. 研究表明：丰富的CO2 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。

现以合成乙烯为例、该过程分两步进行:第一步：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol第二步：2CO（g）+4H2（g）C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为________。

②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2 的转化率，可以采取的措施是________。

A．减小压强B．增大H2浓度C．加入合适的催化剂D．分离出水蒸气（2）另一种方法是将CO2 和H2 在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。