纯碱的分类
什么是纯碱
纯碱，即碳酸钠，是一种无机化合物，其分子式为Na₂CO₃。
纯碱的分类属于盐，而不属于碱。
它有多种俗称，如苏打、碱灰、碱面或洗涤碱。
纯碱在常温下为白色无气味的粉末或颗粒，具有吸水性，在空气中会逐渐吸收水分。
它易溶于水和甘油，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
纯碱的水溶液呈碱性，且具有一定的腐蚀性，能与酸和部分钙盐、钡盐发生复分解反应。
纯碱是一种重要的无机化工原料，具有广泛的用途。
它主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，也用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等领域。
在冶金工业中，纯碱主要用作冶炼助溶剂；在印染工业中，它用于软化水质；在制革工业中，纯碱用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。
此外，食品级纯碱可作为面食添加剂，起到中和剂、膨松剂、缓冲剂、面团改良剂的作用，增加面食口感和柔韧度，也可作为辅助添加剂应用于味精、酱油的生产。
根据密度的不同，纯碱可分为轻质纯碱和重质纯碱。
轻质纯碱的密度为500~600kg/m³，呈白色结晶粉末状；而重质纯碱的密度为1000~1200kg/m³，呈白色细小颗粒状。
与轻碱相比，重碱具有坚实、颗粒大、密度高、吸湿低、不易结块、不易飞扬、流动性好等特点。
物质的分类(导)学案 (124)
第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用学习目标核心素养建构1.认识物质的分类方法和依据。
2．学会对常见物质进行分类。
3．感受分类在科研和学习中的重要作用。
[知 识 梳 理]一、常见的分类方法 1．交叉分类法(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
即对事物以不同的标准进行分类。
(2)举例：①Na 2CO 3⎩⎨⎧按其组成的阳离子来分类，属于钠盐按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐按其溶解性来分类，属于易溶盐②将不同的物质与它所属的类别进行连线。
2．树状分类法(1)含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。
即对同类事物进行再分类。
(2)举例：【自主思考】1．(1)交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试用数学集合关系举例说明。
(2)树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？用数学集合关系举例说明。
提示 (1)交叉关系，如对Na 2SO 4进行的交叉分类：(2)有并列和从属关系二种，如物质的分类中： ①并列关系：金属单质 非金属单质②从属关系：二、分类方法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系： Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3 写出有关序号的化学方程式并注明反应类型。
化学方程式反应类型①2Ca ＋O 2===2CaO; 化合反应。
②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2;化合反应。
③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH; 复分解反应。
④C ＋O 2=====点燃CO 2;__ 化合反应。
⑤CO 2＋H 2O===H 2CO 3;__化合反应。
⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ；复分解反应。
【自主思考】2．硫和碳均为非金属单质，在性质上有一定的相似性，你能写出下列转化的化学方程式吗？S ―→SO 2―→H 2SO 3―→Na 2SO 3 提示 ①S ＋O 2=====点燃SO 2 ②SO 2＋H 2O===H 2SO 3③H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O[效 果 自 测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
碱的分类方法和依据
碱的分类方法和依据以碱的分类方法和依据为标题，写一篇文章。
一、引言碱是一类常见的化学物质，具有碱性的特性。
碱的分类方法和依据有多种，本文将从不同的角度来介绍碱的分类方法和依据。
二、按化学性质分类根据碱的化学性质，可以将碱分为氢氧化物碱、碳酸盐碱和氨基碱三大类。
1. 氢氧化物碱氢氧化物碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物。
根据金属离子的性质，氢氧化物碱可以进一步分为单质碱和复合碱两类。
单质碱是指由单一金属离子和氢氧根离子组成的氢氧化物碱，例如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
复合碱是指由两种或两种以上的金属离子和氢氧根离子组成的氢氧化物碱，例如氢氧化钠钾（NaOH·KOH）、氢氧化钠钙（NaOH·Ca(OH)2）等。
2. 碳酸盐碱碳酸盐碱是由金属离子和碳酸根离子组成的化合物。
根据金属离子的性质，碳酸盐碱可以进一步分为一元碱和二元碱两类。
一元碱是指由单一金属离子和碳酸根离子组成的碳酸盐碱，例如氢碳酸钠（NaHCO3）、氢碳酸铵（NH4HCO3）等。
二元碱是指由两种金属离子和碳酸根离子组成的碳酸盐碱，例如碳酸钠（Na2CO3）、碳酸钙（CaCO3）等。
3. 氨基碱氨基碱是由氨基根离子和阳离子组成的化合物。
根据阳离子的性质，氨基碱可以进一步分为一元氨基碱和二元氨基碱两类。
一元氨基碱是指由单一阳离子和氨基根离子组成的氨基碱，例如氢氧化铵（NH4OH）、碳酸氢铵（NH4HCO3）等。
二元氨基碱是指由两种阳离子和氨基根离子组成的氨基碱，例如氨水（NH3·H2O）、亚硝酸铵（NH4NO2）等。
三、按来源分类根据碱的来源，可以将碱分为天然碱和人工合成碱两大类。
1. 天然碱天然碱是指存在于自然界中的碱。
常见的天然碱包括石碱、苏打灰等。
石碱是指由碳酸盐碱和石灰石等矿石中提取的碱，例如纯碱（Na2CO3）、重碳酸钠（Na2CO3·10H2O）等。
苏打灰是指由含碳酸盐的矿石经过烧焦得到的碱，例如苏打（NaHCO3）等。
碳酸钠碳酸氢钠
碳酸钠碳酸氢钠
碳酸钠叫做苏打，碳酸氢钠叫做小苏打，食用碱则是这两种物质的混合物。
碳酸钠，是一种无机化合物，分子式为Na₂CO₃，分子量105.99，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。
国际贸易中又名苏打或碱灰。
它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。
还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
碳酸钠易溶于水和甘油。
20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
碳酸氢钠，化学式NaHCO₃，俗称小苏打。
白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。
它也是一种工业用化学品，固体50°C以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270°C时完全分解。
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。
此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。
碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。
碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。
比重2.15。
无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。
时溶于10份水，约时溶于12份水。
其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在以上逐渐分解，在时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解。
2021年中考化学解题方法突破训练(三)分类思想
2021届中考化学解题方法突破训练（三）分类思想一、单选题1.碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是( )①碱②含氧酸盐③钠盐④碳酸盐A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④2.分类法是化学学习和研究的重要方法之一。
下列分类正确的是( )A.碱：纯碱、生石灰B.复合肥：尿素、磷酸二氢铵C.有机物：碳酸、醋酸D.合成材料：塑料、合成橡胶3.分类法是学习化学的重要方法，下列有关说法正确的是( )A.金刚石、水银、钢都是单质B.蒸馏水、酒精、液态氧都是纯净物C.空气、冰水混合物、石灰水都是混合物D.硫酸铜、硝酸铵、石灰石都是化合物4.分类法是学习化学的有效方法之一。
下列各组物质按照混合物、化合物、单质的顺序排列的是( )A.冰水共存物、干冰、氮气B.石油、煤、天然气C.洁净的空气、氯化氢、液态氧D.稀有气体、氯酸钾、钢5.分类法是学习的重要方法。
下列分类错误的是( )A.可燃性气体：氢气、一氧化碳、氧气B.溶于水明显放热的物质：氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰C.导体：盐水、水银、人体、石墨D.可再生能源：风能、水能、太阳能、地热能6.分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）A.空气污染物：二氧化硫、二氧化碳B.化学性质：毒性、稳定性C.可以直接加热的仪器：试管、烧杯D.可以量取液体的仪器：量筒、滴管7.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，正确的组合是 ()8.分类法在科学研究中具有广泛的应用。
下列说法正确的是（）A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的性质都相同B.镁和铜均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应放出氢气C.一氧化碳和二氧化碳都属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应D.硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用9.分类法是学习和研究化学的一种常见科学方法，以下分类中正确的是( )A. 盐中一定含金属元素，阴离子中一定不含金属元素B. 干冰不是冰，纯碱不是碱，盐不一定是咸的C. 组成元素和各元素百分含量一定的物质一定是纯净物D. 质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子10.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念见的关系，对下列概念间的关系说法正确的是( )A.纯净物与混合物属于交叉关系B.化合物与氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化反应与化合反应属于包含关系11.下列各组中，后者一定包括前者的是( )A.化学变化、物理变化B.化合物、氧化物C.氧化反应、化合反应D.中和反应、复分解反应12.如图所示为物质分类关系，① 与① 是并列关系，① 包含在① 中，若① 是纯净物，则① 不可能是（）A．一氧化碳B．硫酸锌C．空气D．液氧13.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系.下列选项符合如图所示关系的是( )Y 化合反应 混合物 化学变化 氧化反应A.AB.BC.CD.D二、问答题14.在科学研究中，分类法是常用的方法之一。
物质的分类练习题及答案
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时简单分类法及其应用1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（）A．CH3CH2OH B．NaHSO4C．CH3COOH D．H2SO43．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．Ca(OH)2C．CaCO3D．CH44．下列物质中属于纯净物、化合物、机化合物的是（）A．石灰石B．H2CO3C．CaCO3D．CH45．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。
然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO6．对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧⑵红磷在氧气里燃烧⑶铁丝在氧气里燃烧⑷铝箔在氧气燃烧⑸甲烷在氧气里燃烧7．从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO38．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由。
⑴Fe、S、C、P ，⑵H2、O2、N2、S ，⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O ，⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3，⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3，9．下列物质属于钠盐的是A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4D．Na2O210．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。
物质的分类练习题及答案
物质的分类练习题及答案【典型例题】类型一：化学物质的分类例1．下列说法中正确的是()A．酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B．碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C．氧化物不可进一步分类D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法【答案】D【解析】同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。
如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。
碱还可分为易溶性碱和难溶性碱。
氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。
【总结升华】一种物质往往具有多种属性，根据不同标准，同一种物质可以属于不同的类别，这就是“交叉分类”。
在认识事物时使用多种分类方法，可以使我们对事物的认识更加全面。
举一反三：【变式1】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A、Na2CO3是碱B、Na2CO3是盐C、Na2CO3是钠盐D、Na2CO3是碳酸盐【答案】A【变式2】下列分类正确的是()A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2【答案】C【解析】A项中NaHCO3不是酸；B项中Cu2(OH)2CO3不是碱；D项中COCl2组成元素为三种，不属于氧化物。
【变式3】下列各组物质分类正确的是（）。
【答案】B【解析】纯碱属于盐类物质，熟石膏属于盐类物质，二氧化碳属于酸性氧化物，石灰石属于碳酸盐。
类型二：化学变化的分类例2、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A、2CO+O22CO2B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、C+H2O CO+H2D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的化学变化，C、D不是化合反应；在初中化学中，氧化反应是有氧气参加的反应，B不属于氧化反应。
纯碱MSDS
纯碱物质技术安全资料表〖名称〗：纯碱sodium carbonate〖简介〗：50kg或40kg塑编袋装〖时间〗：2005年10月29日〖特征及详细说明〗：一、产品标识：中文名：碳酸钠；纯碱；苏打CAS号：英文名：sodium hydroxide；caustic soda化学类别：无机碱分子式：Na2CO3相对分子量：105.99结构式：危险性类别：第8.2类碱性腐蚀品二、主要组成与性状：主要成分：含量工业级98%～99%外观与性状：白色粉末或细粒结晶，味涩。
主要用途：主要用于轻工、建材、化学工业等。
三、健康危害：侵入途径：吸入、食入。
健康危害：本品粉尘对皮肤、呼吸道和眼睛有刺激作用。
长时间接触其溶液可能出现湿疹、皮炎等；浓溶液可引起烧伤、坏死，以至角膜浑浊。
四、急救措施：皮肤接触：脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
就医。
食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
五、燃爆特性与消防：燃烧性：不燃闪点（℃）：无意义爆炸下限（%）：无意义爆炸上限（%）：无意义引燃温度（℃）：无意义最小点火能（mJ）：无意义最大爆炸压力（MPa）：无意义危险特性：与酸发生中和反应并放热。
遇潮时对铝、锌和锡有腐蚀性。
本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。
有一定的腐蚀性。
灭火方法：用水、砂土扑救，但须防止物品遇水产生飞溅，造成灼伤皮肤。
六、泄漏应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。
不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
七、储运注意事项：储存于干燥清洁的仓间内。
注意防潮和雨淋。
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纯碱的分类
一、根据产品密度的不同，分为重质纯碱、轻质纯碱。
轻质纯碱密度在600公斤/米3以上，重质纯碱的密度约为1000公斤/米3。
轻质纯碱密度小，不利于运输，用包装材料多，占运输容积大。
重质纯碱没有上述缺点。
重质纯碱开始是为玻璃工业发展起来的，随后用于冶金。
其他工业的用量也日益增加。
高度发展的国家几乎全部使用重质纯碱。
二、根据制造工艺的不同重质纯碱分为水合法重质纯碱和挤压法重质纯碱。
水合法是将轻质纯碱加水生成一水化合物：Na2CO3•H2O，一水化合物的结晶比无水碳酸钠密实，加热赶出结晶水，而结晶结构保持原状，即制得重质纯碱。
挤压法是一种采用纯机械制造重质纯碱的方法，轻质纯碱在两辊之间，在高的压力下挤压成薄而硬的碱饼；再用破碎机破碎碱饼，然后筛选出最佳粒度；过粗的颗粒重新破碎，过细的颗粒重返挤压。
三、根据氯化物含量的不同，分为普通碱、低盐碱、超低盐碱、特殊低盐碱。
在《工业碳酸钠标准/GB－210.1－2004》中，普通碱、低盐碱、超低盐碱、特殊低盐碱的氯化钠（以干基的NaCl的质量分数计）/%分别小于等于1.20、0.90、0.70和0.30。
四、根据用途不同，生产工业纯碱和食品添加剂纯碱。
工业纯碱执行的是标准是《工业碳酸钠标准/GB－210.1－2004》，食用纯碱执行的是《食用纯碱质量技术指标/GB1886—1992》，食用纯碱一般达到工业纯碱的低盐碱标准，同时增加砷含量和重金属含量的分析。
食用碱的重金属（以Pb计）含量≤0.001%，砷（以As计）含量≤0.0002%。