湖南省平江县第一中学2021届高三上学期11月月考化学试卷 缺答案
湖南省岳阳市平江县第一中学2020-2021学年高三上学期10月月考化学试题
化学可能有到得原子量：H 1 C 12 Cu 64 O16 Fe56 Al27 N14一、单选题（本大题共10小题，共20分）1.化学与生产、生活密切相关,下列有关化学知识应用的说法中正确的是（）A. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素B. 有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的黄芽是指硫D. 生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯，其结构简式为2.抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作，下列对常用的消杀试剂的认识错误的是（）A. “84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性B. 高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似C. 肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D. 75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为N AB. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AC. 1 L 1 mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的数目为N AD. 18g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5N A4.下列反应的离子方程式正确的是（）A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+5.下列有关描述错误的是（）A. 泡沫灭火器的灭火原理是HCO3-和Al3+的双水解B. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+C. 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+，无Fe3+D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B. K w=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-c(H+)C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D. 水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是( )A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
2021年高三上学期11月理综模拟测试化学试题 含解析
2021年高三上学期11月理综模拟测试化学试题含解析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。
故答案选A8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】根据m=ρV，可知O2、O3的质量相等，物质的量之比是3:2，A、同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，气体的压强之比为3:2，故A错误；B、O2、O3的质量相等，故B错误；C、两种气体的分子数目之比等于物质的量之比为3:2，故C错误；D、O2、O3的质量相等可知氧原子数目相等，故D正确。
故答案选D9．下列实验现象预测正确的是( )A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应【答案】B【解析】单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性，可将酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C错误；Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以D错误，选B。
湖南省岳阳市平江县第一中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析
湖南省岳阳市平江县第一中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列各组物质分类中不合理的是( )参考答案：C 略2. A 、B 、C 三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A 、C 可分别与B 形成化合物X 和Y ，A 与B 的质子数之和为C 的质子数，以下说法中不正确的是( )A ．B 与C 均存在同素异形体 B ．X 的种类比Y 的多C ．C 的最高价氧化物对应水化物能与A 的氢化物形成三种盐D ．沸点：A 的氢化物低于C 的氢化物 参考答案： S 略3. 已知某物质X 能发生如下转化，，若A 是一种碱，则X 可能是： ( ) A 、NH 3 B 、 K C 、CH 4 D 、FeS 2参考答案： B 略4. 某有机物的结构简式如右图所示，1mol 的该有机物分别和足量的Na 、NaOH 、NaHCO 3反应时，消耗三种物质的物质的量之比是： ( )A ．1︰1︰1B ．1︰1︰2C ．4︰3︰2D ．2︰3︰2 参考答案： C 略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．饱和氯水中：Cl —、NO 3—、Na +、SO 32—B ．pH=12的溶液中：K +、NO 3—、I —、Na +、AlO 2—C ．Na 2S 溶液中：K +、SO 42—、Cl 、Cu 2+D ．由水电离的c(H +)=1.0×10—13 mol/L 几溶液中：C 6H 5O —、K +、SO 42—、C1— 参考答案： B略6. 将3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a molH+，则被还原的HNO3物质的量是A．0.5amol B． C． D．参考答案：B7. 下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是（）A．①② B.③④ C．①③ D．②④参考答案：D略8. 在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是()A．0.15mol/L B．0.225 mol/L C．0.35mol/L D．0.45mol/L 参考答案：B略9. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5参考答案：B略10. 下列有关物质性质的比较中，正确的是()①热稳定性：CH4>NH3>H2O ②还原性：I－>Br－>Cl－③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半径：Na>Mg>OA．①③ B．②④ C．①④ D．②③参考答案：B略11. 将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A．1.0g B．2.0g C．2.5g D ．3.5g参考答案：C略12. 对于反应KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A．转移电子0.5 mol B．生成Cl2 0.5 molC．被氧化的HCl为1.6 mol D．Cl2是还原产物参考答案：答案：A13. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A．若R、M的最高价氧化物对应的水化物均为碱，则R(OH)n碱性一定比M(OH)n+1强B．若H n GO m为强酸，则J与其他四种元素形成的化合物中既含离子键又含共价键C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+7D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素参考答案：A略14. 下表中对离子方程式的评价不合理的是（）用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O 2Mg+O2↑+4H+正确参考答案：D考点：离子方程式的书写．. 专题：离子反应专题．分析：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子；B．离子方程式要遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．解答：解：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子，氢离子要和氢氧根离子反应生成水，故A 正确；B．该离子方程式遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，且符合离子方程式书写规则，故B正确；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以C评价正确，故C正确；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，其离子方程式为：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应、电解原理等知识点，根据氧化还原反应原理、电解原理等知识点来分析解答，明确离子放电顺序及离子反应先后顺序是解本题关键，易错选项是C，注意铝离子和铵根离子反应先后顺序，为易错点．15. 已知25o C时有关弱酸的电离平衡常数：根据上述电离常数分析，下列推断错误的是A．25o C时，等物质的量浓度的下列溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH （CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．若a mol/L HCN与b mol/L NaOH两溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）=c（CN －）,则a一定大于bC．NaCN溶液中通少量CO2气体：NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3D．足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 含苯酚的工业废水处理的流程图如下：(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作(填写操作名称)。
湖南省岳阳市平江县第一中学2020-2021学年高三上学期11月月考化学试题
化 学满分：100分 时量：90分钟可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 C-12 N-14 Cl －35.5 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Na-23 Al-27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）一、单选题（本大题共10小题，共20分）1. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是( )A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D. 天然药物无任何毒副作用，可长期服用2. 下列变化中，气体被还原的是( )A. 二氧化碳使Na 2O 2固体变白B. 氯气使KBr 溶液变黄C. 乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D. 氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀3. 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是( )A. 异丙苯的分子式为C 9H 12B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D. 异丙苯和苯为同系物4. 下列说法正确的是( )A. 因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊试液褪色B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO 2C. SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，且原理相同D. 等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5. 设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol 2Cl 溶于水,转移的电子数目为0.1A NB.常温下,22 g 2CO 和2N O 混合气体中,含有的原子数目为1.5A NC.物质的量浓度为0.1 -1mol L 的2MgCl 溶液中,含有的Cl -个数为0.2A ND.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有C-H 键的数目为0.3A N6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. B.C. D.7. 针对下列实验现象表述不正确的是()A. 用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成8. 下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH−=SO32−+H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O9.某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。
湖南省高三上学期化学11月月考试卷
湖南省高三上学期化学11月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·眉山期中) 下列有关胶体的叙述正确的是（）A . 将饱和FeCl3溶液滴加入冷水中直接就能制得Fe（OH）3胶体B . 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小C . 用过滤的方法可以分离和提纯胶体D . 煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象2. （2分）(2020·嘉兴模拟) 如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）A . 反应过程 b 有催化剂参与B . 该反应为放热反应，热效应等于ΔHC . 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2D . 反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，18g水的体积为22.4LB . 30g NO含有的原子总数为6.02×1023C . 常温常压下，22.4 LO2物质的量为1 molD . 100mL 1mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Cl－4. （2分） (2018高三上·南宁月考) 下列描述的离子反应方程式正确的是（）A . 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClOB . 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OC . 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓) Mn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2OD . 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O5. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . H＋、SO42-、NO3-、Fe2＋B . Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－C . Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-D . Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-6. （2分）如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A . X的氢化物比R的氢化物稳定B . 原子半径大小顺序是Z>Y>XC . Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D . X、Z可形成化合物XZ5 ，分子中各原子均满足最外层8电子结构7. （2分）根据元素周期律判断，下列关系正确的是（）A . 离子半径：S2﹣＞Na+B . 热稳定性：HCl＞HFC . 酸性：H3BO3＞H2CO3D . 碱性：Al（OH）3＞Ca（OH）28. （2分） (2018高一下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热9. （2分） (2018高二上·芮城期中) 已知25℃、101kPa条件下：由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10. （2分） (2020高一下·余姚期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。
2021年高三11月月考试题化学
2021年高三11月月考试题化学一、单项选择题：（共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分）7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯中极性共价键数目为6NAB．1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+8．下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3＋、NO3－、I－、K＋ B．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋C．K＋、Al3＋、H+、MnO4－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) +CO(g) 1/2N2(g) +CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是A．加催化剂同时增大压强 B．加催化剂同时升高温度C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强10. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3D．Al2O311.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误．．的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体12．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之Z W和为21，下列说法正确的是A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．W元素的金属性比Z元素金属性强二、双项选择题：（共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分）22．H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。
湖南省2021年高三上学期化学第一次月考考试试卷
湖南省2021年高三上学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2017高一上·湖南期中) C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（）A . C60的摩尔质量是720 g•moL﹣1B . 1 mol C60完全燃烧生成22.4 L CO2C . C60属于有机化合物D . C60的结构与金刚石一样2. （2分） (2015高二下·电白期中) 下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A . NO3﹣B . ﹣ClC . ﹣OHD .3. （2分）下列式子书写正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列关于有机物说法正确的是（）A . C7H8与C6H6互为同系物B . 由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位C . C3H6Br2有4种同分异构体D . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸5. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列物质属于烃类的是（）A . C60B . C2H6OC . C3H8D . C2H5NO26. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 有关下列有机物的说法中错误的是（）A . 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B . 植物油通过氢化加成可以变成脂肪C . 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D . 在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解7. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B . 30℃甲苯与浓硫酸浓硝酸混合，反应的主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯C . 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应8. （2分） (2018高二上·新疆期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NAB . 常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NAC . 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NAD . 标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA9. （2分） (2016高一上·大同期中) 某溶质40%的溶液与水等体积混合后质量分数为19%，该溶质可能为（）A . 氯化镁B . 氢氧化钠C . 硫酸D . 酒精10. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）A . 发生丁达尔效应B . 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C . 雾是一种胶体，胶粒带有电荷D . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm11. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品12. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Iˉ、SO42ˉ、SO32ˉ、HCO3ˉ、Na＋、Mg2＋、Fe3+ ，所含离子的物质的量浓度均相同。
2021届高三化学月考试题及答案
2021届高三化学11月份月考试题（本试题满分100分，考试时间为75分钟）可能用到的元素相对原子质量： H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Cl:35.5一、单项选择题(本题有10道小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题目要求。
)1．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
下列措施不．利于保护环境的是（）A．积极推广使用新型环保装饰材料B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理2．Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是A.7834Se 和8034Se互为同素异形体 B.7834Se和8034Se互为同位素C.7834Se和8034Se 分别含有44和46个质子 D.7834Se和8034Se都含有34个中子3．下列判断正确的是（）A．核电荷数：Al < Na B．金属性：Na > AlC．原子序数：Na > Cl D．原子半径：Cl > Na4．下列气体通入水中，不．能形成电解质溶液的是（）A．O2B．NH3C．HBr D．HCl5．下列属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的裂解C．石油的分馏D．煤的气化6．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是（）A．NaCl B．Fe粉C．盐酸D．新制氯水7．下列关于钠的说法正确的是（）A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中8．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解。
该溶液一定含有（）A．CO32—B．OH—C．SO32—D．H CO3—9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．H+、SO42—、SO32—、Na+B．Na+、Cl—、SO42—、K+C．Ba2+、CO32—、NO3—、Cl—D．Ca+、SO42—、K+ 、NO3—10．关于反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在该反应中（）A．Cu作氧化剂B．HNO3作还原剂C ．Cu 元素被还原D ．HNO 3发生还原反应二、单项选择题(本题有6道小题，每小题4分，共24分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化 学满分：100分 时量：90分钟可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 C-12 N-14 Cl －35.5 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Na-23 Al-27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）一、单选题（本大题共10小题，共20分）1. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是( )A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D. 天然药物无任何毒副作用，可长期服用2. 下列变化中，气体被还原的是( )A. 二氧化碳使Na 2O 2固体变白B. 氯气使KBr 溶液变黄C. 乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D. 氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀3. 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是( )A. 异丙苯的分子式为C 9H 12B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D. 异丙苯和苯为同系物4. 下列说法正确的是( )A. 因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊试液褪色B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO 2C. SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，且原理相同D. 等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5. 设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol 2Cl 溶于水,转移的电子数目为0.1A NB.常温下,22 g 2CO 和2N O 混合气体中,含有的原子数目为1.5A NC.物质的量浓度为0.1 -1mol L 的2MgCl 溶液中,含有的Cl -个数为0.2A ND.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有C-H 键的数目为0.3A N 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. B.C. D.7. 针对下列实验现象表述不正确的是()A. 用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成8. 下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH−=SO32−+H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O9.某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在 D.CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在10.下列实验操作能达到实验目的的是( )二、不定项选择题（本大题共5小题，共20分）11.下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。
(资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性)下列说法不正确的是（）A. 乙中所用试剂为浓硫酸B. 丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A. 该反应的类型为消去反应B. 乙苯的同分异构体共有三种C. 可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为713.下列关于物质结构、性质的说法错误的是（）A. 因为酸性：HClO4>H2CO3，所以非金属性：Cl>CB. 同一周期主族元素的原子，半径越小越容易失去电子C. K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键14.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法正确的是()A. 该过程的总反应：B. 该过程中BMO 表现出较强氧化性C. 光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：315.制取Na 2CO 3和漂白粉的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 步骤②为先向饱和食盐水中通入NH 3至饱和后，再通入CO 2B. 同温度下，NaHCO 3的溶解度比NaCl 的溶解度小C. 漂白粉的有效成分为CaCl 2和Ca(ClO)2D. 反应②、⑤均为氧化还原反应三、填空题（每空2分，共10分）16.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有++-3+3K Ag Fe Cl OH NO --、、、、、六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含的三种离是 。
（2）乙厂的废水有明显的 色。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 (填离子符号)转化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。
17.实验题（每空2分，共10分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为了研究铁质材料与热浓硫酸的反应。
某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除了有Fe3＋外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中的Fe2＋,应选用（选填序号）a、KSCN溶液和氯水b、铁粉和KSCN溶液c、浓氨水d、KMnO4酸性溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
【探究二】(3)分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学中认为气体Y中还可能含有H2和Q气体，试解释有H2的原因(4)用化学方程式表示产生Q气体的过程18.（每空2分，共12分）钽是一种过渡金属，钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。
一种制备钽酸锂的流程如下，回答下列问题：（1）操作2的名称是，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是。
（2）HTaO3是（填字母）。
a．难溶的强酸b．可溶的弱酸c．可溶的强酸d．难溶的弱酸（3）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
（4）上述废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。
现有100kg该废料，按上述流程最多可制备_______kg LiTaO3。
19.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：(1)由FeSO4⋅7H2O固体配制0.10mol⋅L−1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、______________________________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。
盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。
根据下表数据，盐桥中应选择______作为电解质。
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。
可知，盐桥中的阳离子进入__________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol⋅L−1.石墨电极上未见Fe析出。
可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=__________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为______________，铁电极反应式为______________。
因此，验证了Fe2+氧化性小于______，还原性小于______。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。
在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。
检验活化反应完成的方法是__________________________________________________________。
20、(12分)以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。
E是一种治疗心绞痛的药物。
由葡萄糖为原料合成E的路线如下:回答下列问题:(1)葡萄糖的分子式为。
(2)A中含有的官能团的名称为。
(3)C的结构简式为。
(4)由D到E的反应方程式为。
(5) F是B的同分异构体。
7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3∶1∶1的结构简式为。