2018届河北省唐山市高三上学期期末考试化学试题
河北省唐山市黄昏峪乡中学2018年高三化学上学期期末试题含解析
河北省唐山市黄昏峪乡中学2018年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 离子，则R 元素的最终价态为：（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5参考答案：B略2. 下列相关家庭实验能达到预期目的的是参考答案：CA.碳酸钠和碳酸氢钠都可以与食醋中的醋酸反应放出气体二氧化碳，不能达到预期目的；B.食用盐中加的是KIO3，不能使淀粉溶液变蓝，不能达到预期目的；C.胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以达到目的；D.银离子是重金属离子，会使蛋白质变性，不能达到目的，故选C。
3. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2 mol·L-1 H2SO4溶液B.18 mol·L-1 H2SO4溶液C.6 mol·L-1 KOH溶液D.3 mol·L-1 HNO3溶液参考答案：A略4. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳双键，故一定条件下均都能与氢气发生加成反应B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．氨基酸晶体熔点较高的原因主要是因为形成的分子间氢键较强D．可以用Br2的CCl4溶液检验丙烯醛中的碳碳双键参考答案：D略5. 碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．Y、X、Z D．Z、Y、X参考答案：C略6. （05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2-S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：7 B．1：9 C．1：5 D．2：9参考答案：答案：A7. 下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略8. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是参考答案：C略9. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1.7g羟基含有的电子数目为N AB．常温常压下，23g由NO2与N2O4组成的混合气体含有的氮原子数目为0.5N AC．标准状况下，6.72L H2O中含有的水分子数目为0.3N AD．1 mol?L﹣1NaClO溶液中含有的ClO﹣数目为N A参考答案：B考点：阿伏加德罗常数分析：A、求出羟基的物质的量，然后根据1mol羟基含9mol电子来计算；B、根据NO2与N2O4的最简式均为NO2来计算；C、标况下，水为液态；D、溶液体积不明确．解答：解：A、1.7g羟基的物质的量n==0.1mol，而1mol羟基含9mol电子，故0.1mol羟基含0.9mol电子，故A错误；B、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.5mol，故含有0.5mol氮原子，即0.5N A个，故B正确；C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中的次氯酸根的个数，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10. （2005·广东卷）1.Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是A.互为同素异形体B.互为同位素C.分别含有44和46个质子D.都含有34个中子参考答案：B根据主要考查同位素、同素异形体的概念和质量数、质子数及中子数之间的关系，Se和Se的核电荷数即质子数相同都是34，而由质量数=质子数+中子数，可知其中子数分别为44和46，C、D不正确，B正确，显然Se和Se都不表示单质，A亦不正确。
高三上学期期末考试a卷理科综合-化学试题(扫描版)
高三上学期期末考试a卷理科综合-化学试题（扫描版）唐山市2018—2019学年度高三年级第一学期期末考试理科综合能力测试参考答案及评分参考化学部分（共100分）A卷：7．A 8．D 9．C 10．B 11．C 12．B 13．DB卷：7． A 8．D 9．B 10．C 11．C 12．B 13．D26．（14分）（1）Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（或Na2SO3＋2H2SO4＝2NaHSO4＋SO2↑＋H2O， 2分）（2）浓硫酸（1分）（3）球形干燥管（1分）防止倒吸（2分）（4）Mg＋S△MgS（2分）（5）①C（2分）②分液（1分）③减小（1分）2H2SO3＋O2＝2H2SO4（2分）27．（14分）（1）ZrSiO 4＋4NaOH Na2ZrO3＋Na2SiO3＋2H2O（2分）H2SiO3（2分）（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）5.2≤a＜6.2（2分）（3）取少许最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明已洗净（2分，其他合理答案也可给分）（4）1（2分）2ZrO 2＋＋2CO 32－＋2H 2O ＝Zr(CO 3)2·Zr(OH)4↓（2分）28．（15分）（1）－63 kJ.mol －1 （2分） （2）CD（2分）（3）①0.025 mol .L －1.min －1（1分）②25 1627或0.59 （各2分） ③大于 （1分） ④大于 （2分）⑤v(12~13)＞v(7~8)＝v(25~27) （2分） ⑥＜ （1分）35．（1）N （1分），（2分）（2）sp 3、sp 2（各1分，共2分）（3）三角锥形 （1分），AsO 3－3 、ClO －3 、PCl 3（任写一个符合题意的均得2分）。
（4）NH 3分子与水分子间形成氢键（2分）（5）①NiAs （2分），6（1分）②2(59+75)N A · 32 360.22×500.9×10－30（2分） 36．（15分）（1）丙烯（1分）（2）加成反应 还原反应（各1分）（3）C O 2N CN CH 33（1分）（4）羧基、硝基（2分）（5）C HNCH 3CCH 3O OH HnC n H 2NCOOH CH 33＋（n －1）H 2O（2分）（6）3（2分）CNH 2HCOO CH 3CH 3、COO NH 2CH CH 3CH 3、OOC NH 2CH CH 3CH 3（任写一种，2分）（7）CH2＝CH2CH2CH2BrCH2CHOH OHCH2CH2CN2CCH2CH22CH2OO OHO Hn（2分）。
河北省唐山市第三十五中学2018年高三化学期末试题含解析
河北省唐山市第三十五中学2018年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 g，H2SO4的质量分数为9.8%B．在2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，28gC2H4、C3H6的混合气体的含碳原子数为2NAD．常温、常压下，0.5mol 18O2含电子数目为10NA参考答案：D略2. 某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是A．C4H6 B．C7H8 C．C5H6 D．C10H6参考答案：C3. 下列离子组一定能大量共存的是( )。
A. 甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B. 石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－C. 含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO3－、Na＋、AlO2－D. 含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋参考答案：DA. 甲基橙呈黄色的溶液pH＞4.4，I－与NO在酸性环境中要发生氧化还原反应，A错误；B. 石蕊呈蓝色的溶液为碱性，HCO不存在；C. 含大量Al3＋的溶液中，Al3＋与AlO2－双水解而不能共存，C错误；D.碱性环境中，CO、Cl－、F－、K＋可以共存，D正确。
4. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 2：3参考答案：B略5. 将淀粉﹣KI混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，不能证明半透膜袋有破损的是（）A．加入碘水变蓝B．加入氯化铁溶液变蓝C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D．加入氯水变蓝色参考答案：CA、加碘水变蓝，说明有淀粉，证明半透膜破损，故不A选；B、加入氯化铁，氯化铁把碘离子氧化为碘单质，溶液变蓝，说明有淀粉存在，即半透膜破损，故B不选；C、加AgNO3溶液产生黄色沉淀，是碘离子与银离子结合生成沉淀，不能说明有淀粉，即不能证明半透膜袋有破损，故C选；D、加入氯水变蓝色，说明烧杯中的碘离子被氯气氧化为单质碘，遇到了淀粉变蓝，故说明半透膜破损，故D不选；故选C．6.参考答案：A7. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
河北省唐山市玉田县鸦鸿桥中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析
河北省唐山市玉田县鸦鸿桥中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（）参考答案：AA项，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，正确；B项，Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓，Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，离子不能大量共存，错误；C项，加入硫酸氢钠溶液，相当于加入强酸，漏掉了Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，错误；D项，pH＝0的溶液为强酸溶液，发生反应为3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O，离子组不能大量共存，错误。
2. (08黄埔区4月模拟)2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。
目前，冥王星地表组成还不太清楚，科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。
下列有关说法中错误的是（）Ａ．碳氢化合物晶体均属于分子晶体Ｂ．碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键Ｃ．由于Ｎ2分子中氮氮键键能较大,因此其沸点高于CH4Ｄ．CH4是有机物中含氢量最高的物质参考答案：答案：C3. 25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10﹣9，CaF2的Ksp为2.7×10﹣11．下列说法正碗的是（）A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大C．25℃时，在CaCO3悬浊液中加人NaF固体，CaCO3全部溶解D．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大参考答案：C解：A、等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大许多倍，c（Ca2+）=；c（F﹣）只减少到原来的为，此时溶液中的c（Ca2+）·c（F﹣）2=×2=＞K sp （CaF2）=2.9×10﹣9，所以会析出CaF2固体，故A错误；B、25℃时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32﹣）=mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）·c（F﹣）2=2.7×10﹣11，c（Ca2+）=mol/L；所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故B错误；C、25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）·c（F﹣）2≥K sp（CaF2）时，CaCO3可能全转化为CaF2，故C正确；D、25℃时，CaCO3固体在20mL0.01 mol·L﹣1盐酸中的K sp与在20mL 0.01 mol·L﹣1氨水中的K sp相同，因沉淀K sp随温度变化，不随浓度改变，故D错误；故选C．4. [2012·安徽卷] 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
2018年河北省唐山市滦县滦州镇中学高三化学上学期期末试题含解析
2018年河北省唐山市滦县滦州镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是①将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3A．②④⑥⑦ B．①③④⑤ C．③④⑤⑦ D．②③④⑤⑦参考答案：C略2. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3B. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3参考答案：D【详解】A. 向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，不会生成氢氧化铝，A项错误；B. 因酸性比较：H2CO3>苯酚>HCO3-，则向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不会生成CO2，只会生成苯酚钠与碳酸氢钠，B项错误；C. 蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式析出，发生的反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，D项正确；答案选D。
河北省唐山市滦县滦州镇中学2018年高三化学上学期期末试题含解析
河北省唐山市滦县滦州镇中学2018年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是A．酒精 B．Cl2 C．S02 D．NH4N03参考答案：C略2. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（）A. B可以从溶液中置换出C单质B. 简单离子半径：D＞A＞B＞CC. A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D参考答案：B短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，则A的K层含有6个电子，含有2个电子层，为O元素；D所在族序数是周期数的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期时，为C元素，其原子序数小于A，不满足条件，则D只能位于第三周期，为S元素；B、C、D的最外层电子数之和为10，B、C的最外层电子数=10-6=4，若B、C最外层电子数都是2，B为Be，其原子序数小于A，不满足条件，则B、C最外层电子数分别为1、3，且都位于第三周期，B为Na、C为Al元素。
A．B为Na、C为Al元素，金属钠与水反应，无法从溶液中置换出Al单质，故A错误；B．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：D＞A＞B＞C，故B正确；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可导电，但导电离子不是二氧化硫和三氧化硫电离的，二者不是电解质，故C错误；D．A为O与水，O没有最高价含氧酸，故D错误；故选B。
点睛：本题考查位置、结构与性质关系的应用，考查学生的分析能力及逻辑推理能力，解题关键：推断元素，熟练运用原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。
河北省唐山市2018-2019学年高三上学期期末考试A卷理科综合试题(化学部分)-
……外…………………○……：___________班级：_……内…………………○……绝密★启用前河北省唐山市2018-2019学年高三上学期期末考试A 卷理科综合试题（化学部分)试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下：下列说法不正确的是A ．蒸馏塔中只发生了物理变化B ．吸收塔利用了SO 2的还原性，使Br 2还原成Br －C ．在吸收塔中溴元素得到了富集D ．吹出塔中通入水蒸气，能减小Br 2的溶解度 2．有机物A 的结构如右图所示，下列说法中正确的是A ．有机物A 易溶于水B ．有机物A 在铜的催化下与O 2反应生成醛…外…………○…内…………○D ．在酸性条件下，有机物A 水解形成一种有机物 3．下列有关实验结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LCH 3COOH 中含有碳原子数为2N A B ．1.7g 羟基(－OH)和1.7gOH －中含有质子数均为0.9N AC ．1molN 2与3molH 2在一定条件下充分反应，生成NH 3分子数目为2N AD ．7.8gNa 2O 2与足量水反应，转移电子0.2N A5．常温下，向20mL 某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L －1的NaOH 溶液，测得混合溶液中由水电离出的c(H +)随加入NaOH 溶液的体积变化关系图如下。
下列说法不正确的是A ．K a (HA)的数量级为10－5B ．d 点溶液的pH 最大C ．b 点溶液显酸性，c(A －)>c(Na +)>c(H +)>c(OH －)++－－………外…………○………订……：___________考号：__………内…………○………订……6．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。
河北省唐山市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷(解析版)
河北省唐山市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷一、单选题1.《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（）A. 纤维素、油脂B. 糖类、油脂C. 纤维素、蛋白质D. 糖类、蛋白质【答案】C【考点】淀粉的性质和用途，纤维素的性质和用途【解析】【解答】“人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣”的含义是：穷苦的百姓穿着粗制的短衫和毛布，冬天用来御寒，夏天借以遮掩身体，人们所穿着的衣服的原料是自然界所提供的；其中属于植物的有棉、麻、葛，属于禽兽昆虫的有裘皮、毛、丝、绵；两者各占一半，于是衣服充足了。
其中“枲、麻、苘、葛”属于草木，其主要成分为纤维素；“裘褐、丝绵”属于禽兽与昆虫，其主要成分为蛋白质；故答案选C。
【分析】结合纤维素、油脂、蛋白质、糖类的性质及用途分析2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 18g2H2O中含有的中子数为10N AB. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 N AC. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 N AD. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 N A【答案】D【考点】物质的量的相关计算【解析】【解答】A，2H2O的摩尔质量为20g/mol，18g2H2O的物质的量n（2H2O）= =0.9mol，其中含中子物质的量为0.9mol 10=9mol，A项错不符合题意；B，由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量，无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数，B项不符合题意；C，由于溶液的体积未知，无法计算Fe2（SO4）3物质的量，C项不符合题意；D，乙烯的分子式为C2H4，丁烯的分子式为C4H8，两者的实验式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合气体中n（CH2）= =0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，D项正确；答案选D。
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河北省唐山市2018届高三上学期期末考试理综化学试题1. 《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于A. 纤维素、油脂B. 糖类、油脂C. 纤维素、蛋白质D. 糖类、蛋白质【答案】C【解析】“人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣”的含义是：穷苦的百姓穿着粗制的短衫和毛布，冬天用来御寒，夏天借以遮掩身体，人们所穿着的衣服的原料是自然界所提供的；其中属于植物的有棉、麻、葛，属于禽兽昆虫的有裘皮、毛、丝、绵；两者各占一半，于是衣服充足了。
其中“枲、麻、苘、葛”属于草木，其主要成分为纤维素；“裘褐、丝绵”属于禽兽与昆虫，其主要成分为蛋白质；答案选C。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18g2H2O中含有的中子数为10N AB. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 N AC. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 N AD. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 N A【答案】D【解析】A，2H2O的摩尔质量为20g/mol，18g2H2O的物质的量n（2H2O）==0.9mol，其中含中子物质的量为0.9mol10=9mol，A项错误；B，由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量，无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数，B项错误；C，由于溶液的体积未知，无法计算Fe2（SO4）3物质的量，C项错误；D，乙烯的分子式为C2H4，丁烯的分子式为C4H8，两者的实验式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合气体中n（CH2）==0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，D项正确；答案选D。
点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及同位素摩尔质量、气体摩尔体积、溶液中离子数、混合物中原子数的计算。
注意22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量，对于实验式相同的物质组成的混合物可用实验式计算其中原子物质的量。
3. 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B. 1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面D. 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O【答案】B【解析】A，咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，含羧基能发生取代反应、酯化反应，A项正确；B，咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应，1mol咖啡酸最多能与4molH2发生加成反应，B项错误；C，咖啡酸中碳原子形成1个苯环、1个碳碳双键、1个羧基，其中C原子都为sp2杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可能共面，C项正确；D，由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H8O4，A为一元醇，蜂胶水解的方程式为C17H16O4（蜂胶）+H2O→C9H8O4（咖啡酸）+A，根据原子守恒，A的分子式为C8H10O，D项正确；答案选B。
点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。
明确有机物的结构特点是解题的关键，难点是分子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以旋转、双键不能旋转这一特点。
4. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A. 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B. 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C. 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D. 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱【答案】D【解析】A，向NaOH固体中加入浓氨水可产生NH3，NH3可用碱石灰干燥，NH3密度比空气小，应用向下排空法收集，A项错误；B，乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物，不能用分液法进行分离，B项错误；C，加热分解NaHCO3固体时试管口应略向下倾斜，C项错误；D，浓盐酸加到KMnO4中产生黄绿色气体，锥形瓶中发生的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物得出，氧化性：KMnO4Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2Br2，D项正确；答案选D。
点睛：本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。
注意加热固体时试管口应略向下倾斜，防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂；比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的氧化还原反应来实现。
5. 某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。
已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（1）ΔH=-632kJ·mol-1。
下图为该小组设计的原理图。
下列说法正确的是A. 电极a 为燃料电池正极B. 电极b上发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O= 4OH-C. 电路中每流过4mol 电子，电池内部释放热能小于632 kJD. a极每增重32g，导气管e 将收集到气体22.4 L【答案】C【解析】A，电极a上H2S发生失电子的氧化反应生成S2，电极a为燃料电池的负极，A项错误；B，电极b上通入O2，电极b为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B项错误；C，电路中每流过4mol电子，2molH2S和1molO2参与反应，释放能量632kJ，此过程将化学能转化为电能和热能，电池内部释放热能小于632kJ，C项正确；D，a极电极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+，石墨电极c与电极a相连，石墨电极c 为阴极，电极c的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，导气管e收集到的气体为H2，根据电子守恒，4n（S2）=2n（H2），n（H2）=2n（S2）=2=1mol，由于H2所处温度和压强未知，无法计算导管e收集到H2的体积，D项错误；答案选C。
点睛：本题考查燃料电池的工作原理和电解原理，判断燃料电池的正负极、电解池的阴阳极是解题的关键，计算时用电子守恒。
本题易错选B，注意电解质溶液的酸碱性对电极反应式的影响。
6. 短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。
B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。
下列推断不正确的是A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键C. 离子半径从大到小的顺序为D>B>CD. 元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强【答案】A7. HR是一元酸。
室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。
其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。
下列叙述正确的是A. HR 的电离常数K a=5×10-6B. 图中X<7C. a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)【答案】A【解析】HR是一元酸，b点加入20mLNaOH溶液时NaOH与HR恰好完全反应，反应的方程式为NaOH+HR=NaR+H2O，则0.250mol/L20mL=c（HR）总25.0mL，解得c（HR）总=0.2mol/L。
A，HR的电离方程式为HR H++R-，由图像可知0.2mol/LHR溶液的pH=3，c（H+）=c（R-）=110-3mol/L，c（HR）=0.2mol/L-110-3mol/L0.2mol/L，HR的电离常数K a===510-6，A项正确；B，b点NaOH与HR恰好完全反应得到NaR 溶液，NaR属于强碱弱酸盐，由于R-的水解NaR溶液呈碱性，b点溶液的pH值X7，B项错误；C，a点加入10mLNaOH溶液，NaOH溶液与HR充分反应后得到等物质的量浓度的NaR和HR的混合溶液，溶液中既存在HR的电离平衡（HR H++R-）又存在NaR的水解平衡（R-+H 2O HR+OH-），由于pH=4.7溶液呈酸性，HR的电离程度大于R-的水解程度，溶液中粒子浓度大小关系是：c（R-）c（Na+）c（HR）c（H+）c（OH-），C项错误；D，b点NaOH与HR恰好完全反应得到NaR溶液，由于R-的水解溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，溶液中粒子浓度大小关系是：c（Na+）c（R-）c（OH-）c（H+），D项错误；答案选A。
点睛：本题考查酸碱中和滴定的pH曲线分析，涉及电离平衡常数的计算、溶液中粒子浓度的大小关系。
判断溶液中粒子浓度的大小关系时，首先明确溶液的组成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次关系（如C 项中HR的电离程度大于R-的水解程度），注意弱酸、弱碱的电离和盐类水解都是微弱的，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
8. 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如右图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。
（1）该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为______________________。
（2）同学们做出以下三种推测。
猜想1：Na2SO4实验设计：进行……，.证明是Na2SO4溶液；猜想2： K2SO4实验设计：____________________________，证明是K2SO4溶液；猜想3； (NH4)2SO4实验设计：____________________________，证明是(NH4)2SO4溶液。
（3）通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。
（夹持和加热装置略）实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。