标准溶液配制方法
标准溶液的配制
标准溶液的配制盐酸标准溶液的配制和标定：使用市售盐酸（密度为1.19g/ml，约含37%HCL）配制盐酸标准溶液，选用优基纯盐酸先以水配制成HCL（1+1），再以水稀释成所需浓度。
例如配制c（HCL）=0.10mol/L溶液，则需要吸取18mlHCL（1+1）溶液于100ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
这样配制的标准溶液必须进行标定。
标定HCL溶液最常用的是无水碳酸钠和硼酸两种方法。
(1.）无水碳酸钠法标定。
选用碳酸钠作基准物质，其优点是容易制得纯品，价格低廉，缺点是摩尔质量较小，易吸水。
以甲基橙、甲基红或甲基橙——靛蓝二磺酸钠作指示剂，用HCL溶液滴定Na2CO3溶液，其化学反应式为：Na2CO3 +2HCL = 2NCL + H2O + CO2↑用此进行标定时应当注意：1.）Na2CO3有强烈的吸水性，使用前必须在高温炉２７０——３０００Ｃ加热约１ｈ，然后置于干燥器中冷却备用。
２.）计量点时PH值为3.9突跃范围PH值为5.0——5.3，可选用甲基橙作指示剂，选用甲基橙-靛蓝二磺酸钠作指示剂其变色点接近于计量点，终点更敏锐。
3.）选用甲基红作指示剂，滴定至终点时，应煮沸溶液2-3min，以消除CO2的影响。
（2）硼砂法标定。
硼砂吸水性小，易制得纯品，摩尔质量大，是标定酸溶液较好的基准物质。
硼砂在水中重结晶两次（结晶析出的温度在500C以下）可得到合乎要求的硼砂。
由于硼砂含有结晶水。
当空气中相对湿度小于39%时会明显风化形成水合物。
所以，用作标定的硼砂应保存在相对湿度为60%左右的恒温中。
用HCL滴定硼砂的计量点的产物为很弱的硼砂K a=5.7ⅹ10-10，PH=5.1.因此甲基红是适宜的指示剂，其滴定反应式为：B4O72-+2H++5H2O =4H3BO3氢氧化钠标准溶液的配制与标定氢氧化钠标准溶液的配制方法根据不同的要求有不同的方法，因氢氧化钠具有强烈的吸水性，且易吸收空气中的CO2.生成NaCO3，NaOH中常含有少量硫酸盐、氯化物和硅酸盐等，因此配制NaOH标准溶液只能用标定法。
标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配制
标准溶液是具有准确浓度的溶液，用于滴定待测试样。
其配制方法有直接法和标定法两种。
1.直接法
准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。
根据称取物质的质量和容量瓶的体积，计算出该溶液的准确浓度。
例如，称取1.471g基准物质
K2Cr2O7，用水溶解后，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，即得K2Cr2O7溶液的量浓度=0.02000mol/L。
或将其写作[K2Cr2O7]=0.02000mol/L。
2.标定法
有些物质不具备作为基准物质的条件，便不能直接用来配制标准溶液，这时可采用标定法。
将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的另一份溶液）来标定它的准确浓度。
例如HCl试剂易挥发，欲配制量浓度CHCl为0.1mol/L 的HCl标准溶液时，就不能直接配制，而是先将浓HCl配制成浓度大约为0.1mol/L的稀溶液，然后称取一定量的基准物质如硼砂对其进行标定，或者用已知准确浓度的NaOH标准溶液来进行标定，从而求出HCl溶液的准确浓度。
在实际工作中，有时选用与被测试样组成相似的“标准试样”来标定标准溶液，#检验以消除共存元素的影响，提高标定的准确度。
各种化学试剂标准溶液的配制
常见试剂配制一、标准溶液配制1、硫酸（H 2SO 4）溶液配制：1000mL 浓度c （1/2H 2SO 4）=0.1mol/L ，即c （H 2SO 4）=0.05mol/L 硫酸溶液配制： 取3mL 左右浓硫酸缓缓注入1000mL 水中，冷却，摇匀。
新配制硫酸需要标定，其标定方法以下：称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重工作基准试剂无水碳酸钠0.2g ，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验（取50mL 水，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，一样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色）。
计算公式为：()M V V m SO H c 2142100021-⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛ 式中：m ：无水碳酸钠质量，g ；V 1：滴定时所用硫酸体积，mL ；V 2：空白滴定时所用硫酸体积，mL ；M ：无水硫酸钠相对分子质量，g/mol ，[M （1/2Na 2CO 3）=52.994）]。
测定氨氮时，氨氮含量计算：()V M V V 10001401⨯⨯⨯-=氨氮式中：氨氮：氨氮含量，mg/L ；V 1：滴定水样时所用硫酸体积，mL ；V 2：空白滴定时所用硫酸体积，mL ；M ：硫酸溶液浓度，mol/L ；V ：水样体积， mL 。
2、重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液配制1000mL 浓度c （1/6K 2Cr 2O 7）=0.2500mol/L ，即c （K 2Cr 2O 7）=0.0417 mol/L 重铬酸钾溶液配制：称取12.258g 于120 ℃下干燥2h 重铬酸钾溶于水中，并移入容量瓶中，定容至1000mL ，摇匀，备用。
3、硫酸亚铁铵标准溶液配制：1000mL 0.1 mol/L 硫酸亚铁铵标准溶液配制：称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL 浓硫酸，冷却后移入1000 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。
配制标准溶液常用的方法
配制标准溶液常用的方法配制标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配制方法能够保证实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍几种常用的配制标准溶液的方法。
一、配制溶液的基本原则。
1. 选择纯净的溶剂，在配制标准溶液时，首先要选择纯净的溶剂，确保实验结果的准确性。
2. 精确称量，在称量溶质时，要使用精确的天平，保证溶质的质量准确。
3. 溶质的溶解，在配制溶液时，要充分溶解溶质，可以适当加热或振荡。
4. 定容，在配制标准溶液时，要使用定容瓶，将溶质溶解后的溶液定容至刻度线。
二、配制标准溶液的常用方法。
1. 体积法，体积法是最常用的配制标准溶液的方法之一。
首先在容量瓶中加入一定体积的溶剂，然后用精密的移液器向容量瓶中加入溶质，最后用溶剂定容至刻度线。
2. 质量法，质量法是另一种常用的配制标准溶液的方法。
首先用天平称量一定质量的溶质，然后溶解于一定体积的溶剂中，最后用溶剂定容至刻度线。
3. 分装法，分装法适用于某些不易溶解的溶质。
首先将溶质分装至准确的质量，然后用溶剂溶解，最后用溶剂定容至刻度线。
4. 稀释法，稀释法适用于已有较浓溶液需要稀释的情况。
首先取一定体积的浓溶液，然后用定容瓶加入适量的溶剂，最后摇匀即可得到所需的稀溶液。
三、注意事项。
1. 配制标准溶液时，要注意溶质的溶解度，避免过饱和或沉淀的产生。
2. 在配制溶液时，要注意安全操作，避免溶液溅出或溶质误入眼睛。
3. 配制标准溶液后，要及时标注溶液的浓度和配制日期，避免混淆使用。
4. 配制标准溶液后，要进行pH值的测试，确保溶液的酸碱度符合实验要求。
通过以上介绍，相信大家对配制标准溶液的常用方法有了更深入的了解。
在实际操作中，要严格按照配制方法进行操作，确保实验结果的准确性和可重复性。
希望这些方法能够对大家在化学实验中有所帮助。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法Prepared on 24 November 2020标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= LC（NaOH）= LC（NaOH）= L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120gNaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1 5628（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO2水,mL1 808080802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------（V—V0）×式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= LC（HCl）= L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。
C（HCl） HCl，mL190450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。
C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。
溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。
标准溶液配制
溶液配制标准溶液的配置与标定一、1N、0.5N、0.1N硫酸标准溶液1、配制1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.5N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
0.5N硫酸标准溶液吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
0.1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
2）计算N=N1*V1/V式中：V1－碳酸钠基准液用量 mlN1－碳酸钠基准液当量浓度V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml二、10%、25%10%硫酸溶液量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标25%硫酸溶液量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法10%硫酸溶液吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在10.85ml以上，方可达到10%浓度）25%硫酸溶液吸取配制好的25%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在30.05ml以上，方可达到10%浓度）2）计算N=1000*d*x%/E式中：d－所配硫酸的比重查表x%－所配硫酸百分比浓度E－硫酸的当量 g根据上式算出已配置硫酸溶液的当量浓度V1=N*V/ N1式中：N－计算出所配硫酸溶液的当量浓度N1－氢氧化钠标准溶液的当量浓度V－所取硫酸的用量 ml根据上式算出氢氧化钠标准溶液的用量三、1N盐酸标准溶液的配置1、配制量取36%的盐酸860ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的盐酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定一、硫代硫酸钠标准溶液1、称取30；60；120；……克硫代硫酸钠溶解于水中，稀释至10ml，加5ml三氯甲烷，1克无水碳酸钠，摇匀备用。
2、称取纯铜（电解99.99%）1.0000克于烧杯中，加10ml（1+1）硝酸，微热溶解后，加5ml硫酸（1+1），加热至冒白烟，（加盖表皿）。
冷却、次洗，加水约100ml，加热溶解，冷却。
移入1000ml容量瓶中，定容。
摇匀备用。
（此溶液含铜为1毫克/毫升）3、吸取纯铜溶液20.00或25.00ml于烧杯中，加氨水（1+1）中和并过量2滴，溶液显纯蓝色，加醋酸变成醋酸酸性，过量1ml，溶液显浅蓝色。
加碘化钾2克，摇匀后，用硫代硫酸钠标准液滴至浅黄色，加5ml淀粉溶液（0.5%）以硫代硫酸钠标准液滴至微蓝，加硫氢酸钾0.1克，用硫代硫酸钠标准液滴至蓝色消失。
4、计算：T硫代硫酸钠铜=消耗体积毫升克或/001.02520二、碘标准溶液1、称取纯碘25克于杯中，加少许水，加120克碘化钾，再加少许水，摇动溶解，于10升容量瓶中定容，此溶液对锡的滴定度约在0.0012克/毫升2、准称纯锡（99.99%）1.0000克于杯中，加50ml盐酸（1+1）水浴或低温加热溶解（时间会很长，可加双氧水少许会加快溶解速度）。
冷却，移入1000ml 容量瓶中，加80ml浓盐酸，然后用水定容。
溶液酸度保持在10%左右。
此溶液含锡为0.001克/毫升，也相当于1豪克/毫升。
3、吸取25.00或20.00ml纯锡溶液于500ml锥形瓶中，加30ml盐酸，加45或50ml水，加2克铝片（分成三小块，不可太碎），剧烈反应结束后，加盖格克尔漏斗（内装饱和碳酸氢钠溶液），加热至溶液澄清，冒均匀大气泡。
取下，冷却，随即补加饱和碳酸氢钠溶液。
冷却到室温，取下格克尔漏斗，立即加入5ml淀粉溶液，立即用碘标准溶液滴定稳定蓝色出现（30秒内不褪色）。
三、溴酸钾标准溶液1、称取1.4-1.5克溴酸钾加7.4-7.5克溴化钾，少许水溶液。
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中华人民共和国国家标准UDC 543.06:54 —41GB 601—88化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备Chemical reagentPreparations of standard volumetrie solutions1主题内容与适用范围本标准规定了滴定分析（容量分析）用标准溶液的配制和标定方法。
本标准适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的主体含量及杂质含量，也可供其他的化学产品标准选用。
2引用标准GB 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB 6682 实验室用水规格GB 9725 化学试剂电位滴定法通则3一般规定3.1本标准中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合GB6682中三级水的标准。
3.2本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。
3.3工作中所用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。
3.4本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液是所用的试剂为分析纯以上试剂。
3.5本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20c时的浓度。
在标定和使用时，如温度有差异，应只能附录A（补充件）补正。
3.6“标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于8次，两人各作4平行，每人4平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。
两人测定结果的差值与平均值之比不得大于0.1%，最终取两人测定结果的平均值。
浓度值取四位有效数字。
3.7本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中的任何一种，且两种方法测得的浓度值之差值与平均值之比不得大于0.2%，最终以标定结果为准。
3.8制备的标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度的+—5%。
3.9配制浓度等于或低于0.02mol/L 标准溶液时乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液除外，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。
3.10碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15~20c之间进行滴定。
3.11滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温（15~25）下，保存时间一般不得超过两个月。
4标准溶液的制备和标定4.1 氢氧化钠标准溶液c(NaOH) = 1 mol/L (1N)c(NaOH) =0.5 mol/L (0.5N)c(NaOH) =0.1 mol/L (0.1N)4.1.1 配制称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管虹吸下述规定体积的上层清夜，注入1000ml无二氧化碳的水中，摇匀。
c(NaOH) ，mol/L 氢氧化钠饱和溶液，ml1520.5 260.1 54.1.2 标定4.1.2.1 测定方法称取下述规定量的于105~110烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/l），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时作空白试验。
c(NaOH) ，mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾，g 无二氧化碳的水，ml1 6 800.5 3 800.1 0.6 504.1.2.2 计算氢氧化钠标准溶液浓度按式（1）计算：c(NaOH) = m/(v1-v2)*0.2042 (1)式中：c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l；m——邻苯二甲酸氢钾之质量，g；v1——氢氧化钠溶液之用量，ml；v2——空白试验氢氧化钠溶液之用量，ml；0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准溶液[c(NaOH)=1.000mol/l]相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
4.1.3 比较4.1.3.1 测定方法量取30.00~35.00mL下述规定浓度的盐酸标准溶液，加50mL无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液（10g/L），用配好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈粉红色。
c(NaOH )，mol/L c(HCl)，mol/L1 10.5 0.50.10.14.1.3.2计算氢氧化钠标准溶液浓度按（2）计算c(NaOH )= —— (2)式中：c(NaOH )——氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L；V1——盐酸标准氢氧化钠之用量，mL；C1——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；V——氢氧化钠溶液之用量，mL。
4.2 盐酸标准溶液c(HCl)=1 mol/L（1N）c(HCl)= 0.5mol/L（0.5N）c(HCl)= 0.1mol/L（0.1N）4.2.1配制量取下述规定体积的盐酸，注入1000mL水中，摇匀。
c(HCl)，mol/L 盐酸，mL1 900.5 450.194.2.2 标定4.2.2.1 测定方法称取下述规定量的于270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g。
溶于50 mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时作空白试验。
c(HCl) ，mol/ l 基准无水碳酸钠，g1 1.60.5 0.80.10.24.2.2.2 计算盐酸标准溶液浓度按式（3）计算：c(HCl) =.m/（v1-v2）*0.05299 (3)式中：c(HCl)——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；m——无水碳酸钠之质量，g；v1——盐酸溶液之用量，ml；v2——空白试验盐酸溶液之用量，ml；0.05299——与1.00ml 盐酸标准溶液[c（HCl）=1.000mol/l] 相当的以克表示的无水碳酸钠之质量。
4.2.3 比较4.2.3.1 测定方法量取30.00~35.00mL下述配制好的盐酸溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液（10g/L），用下述规定浓度的氢氧化钠标准溶液滴定，近终点时加热至80，继续滴定至溶液呈粉红色。
c(HCl) ，mol/ l c(NaOH )，mol/L1 10.5 0.50.10.14.2.3.2 计算盐酸标准溶液浓度按式（4）计算：c(HCl) = v1*c1/v (4)式中：c(HCl)——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；v1——氢氧化钠标准溶液之用量，ml；c1——氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L；v——盐酸溶液之用量，ml。
4.3 硫酸标准溶液c(1/2H2SO4)=1 mol/L （1N）c(1/2H2SO4)= 0.5mol/L （0.5N）c(1/2H2SO4)= 0.1mol/L （0.1N）4.3.1 配制量取下述规定量的于270~300灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g。
溶于50 mL 水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时作空白试验。
c(1/2H2SO4) ，mol/ l 基准无水碳酸钠，g1 1.60.5 0.80.1 0.24.3.2.2 计算硫酸标准溶液浓度按式（5）计算：c(1/2H2SO4) =.m/（v1-v2）*0.05299 (3)式中：c(1/2H2SO4)——硫酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；m——无水碳酸钠之质量，g；v1——硫酸溶液之用量，ml；v2——空白试验硫酸溶液之用量，ml；0.05299——与1.00ml 硫酸标准溶液[c（HCl）=1.000mol/l] 相当的以克表示的无水碳酸钠之质量。
4.3.3 比较4.3.3.1 测定方法量取30.00~35.00mL下述配制好的硫酸溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液（10g/L），用下述规定浓度的氢氧化钠标准溶液滴定，近终点时加热至80，继续滴定至溶液呈粉红色。
c(1/2H2SO4) ，mol/ l c(NaOH )，mol/L1 10.5 0.50.1 0.14.3.3.2 计算硫酸标准溶液浓度按式（4）计算：c(1/2H2SO4) = v1*c1/v (4)式中：c(1/2H2SO4)——硫酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；v1——氢氧化钠标准溶液之用量，ml；c1——氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L；v——盐酸溶液之用量，ml。
4.4 碳酸钠标准溶液c(1/2Na2CO3) = 1 mol/L (1N)c(1/2Na2CO3) =0.1 mol/L (0.1N)4.4.1 配制称取下述规定量的无水碳酸钠，溶于1000ml水中，摇匀。
c(1/2Na2CO3) ，mol/l 无水碳酸钠，g1 530.1 5.34.4.2 标定4.4.2.1 测定方法量取30.00~35.00mL下述配制好的碳酸钠溶液，加下述规定量的水，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用下述规定浓度的盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
c(1/2Na2CO3) ，mol/l 水，ml c(HCl) ，mol/l1 50 10.1 20 0.14.4.2.2 计算碳酸钠标准溶液浓度按式（7）计算：c(1/2Na2CO3) = v1*c1/v (7)式中：c(1/2Na2CO3)——硫酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；v1——盐酸标准溶液之用量，ml；c1——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；v——碳酸钠溶液之用量，ml。
4.5 重鉻酸钾标准溶液c(1/6K2Cr2O7)=0.1 mol/l （0.1N）4.5.1 配制称取5g重鉻酸钾，溶于1000ml水中，摇匀。
4.5.2 标定4.5.2.1测定方法量取30.00~35.00mL配制好的重鉻酸钾溶液{ c(1/6K2Cr2O7)=0.1 mol/l}，置于碘瓶中，加2g碘化钾及20ml硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置10min。
加150ml水，用硫代硫酸钠标准溶液{ c(Na2S2O3)= 0.1 mol/l}滴定，近终点时加3ml淀粉指示液（5g/l），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白实验。
4.5.2.2 计算重鉻酸钾标准溶液浓度按式（8）计算：c(1/6K2Cr2O7) = （v1-v2）.c1*v (8)式中：c(1/6K2Cr2O7)——重鉻酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/L；v1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；v2——空白实验硫代硫酸钠标准溶液之用量，mlc1——硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L；v——重鉻酸钾溶液之用量，ml。
4.6 硫代硫酸钠标准溶液c(Na2S2O3)=0.1 mol/l （0.1N）4.6.1 配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3.5H2O）（或16g无水硫代硫酸钠），溶于1000ml水中，缓缓煮沸10min，冷却。