滴定分析概述优秀课件
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《滴定分析法》课件
酸碱滴定
在化学工业中，滴定分析法常用 于测定原料、中间产物和产品的 酸碱度，以确保生产过程的稳定
性和产品质量。
氧化还原滴定
用于测定含有氧化剂或还原剂的物 质，如重金属离子、硫化物等，在 化学工业中有着广泛的应用。
络合滴定
络合滴定法用于测定金属离子，如 钙、镁、铁、铜等，在化学工业中 常用于处理含有这些离子的废水。
滴定分析法的分类
根据滴定剂的不同
酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原 滴定法、沉淀滴定法等。
根据滴定方式的不同
直接滴定法、间接滴定法、返滴定法 、置换滴定法等。
滴定分析法的应用
在环境监测中
测定水体中的酸碱度、重金属离 子、溶解氧等。
在食品工业中
测定食品中的营养成分、添加剂 、防腐剂等。
在制药工业中
测定药物中的有效成分、杂质等 。
称量样品
根据实验要求称取 适量样品。
滴定管的准备
按照前文所述的方 法准备滴定管。
数据处理
根据实验数据计算 结果。
终点判断方法
颜色变化法
通过观察溶液颜色的变化 来判断终点，如酚酞指示
剂由无色变为浅红色。
电位滴定法
利用电位计测量电极电位 的变化来确定终点。
化学反应法
利用特定的化学反应来指 示终点，如加入适量的指 示剂与待测物质发生反应
析速度。
提高灵敏度
研究和发展更高效的检测方法 和技术，提高滴定分析法的灵 敏度。
减少干扰因素
通过改进样品处理和预处理方 法，减少干扰物质的影响，提 高测量的准确性。
自动化和智能化
通过引入自动化和智能化的技 术手段，提高滴定分析法的操
作简便性和准确性。
05
滴定分析法的实际应用案例
在化学工业中，滴定分析法常用 于测定原料、中间产物和产品的 酸碱度，以确保生产过程的稳定
性和产品质量。
氧化还原滴定
用于测定含有氧化剂或还原剂的物 质，如重金属离子、硫化物等，在 化学工业中有着广泛的应用。
络合滴定
络合滴定法用于测定金属离子，如 钙、镁、铁、铜等，在化学工业中 常用于处理含有这些离子的废水。
滴定分析法的分类
根据滴定剂的不同
酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原 滴定法、沉淀滴定法等。
根据滴定方式的不同
直接滴定法、间接滴定法、返滴定法 、置换滴定法等。
滴定分析法的应用
在环境监测中
测定水体中的酸碱度、重金属离 子、溶解氧等。
在食品工业中
测定食品中的营养成分、添加剂 、防腐剂等。
在制药工业中
测定药物中的有效成分、杂质等 。
称量样品
根据实验要求称取 适量样品。
滴定管的准备
按照前文所述的方 法准备滴定管。
数据处理
根据实验数据计算 结果。
终点判断方法
颜色变化法
通过观察溶液颜色的变化 来判断终点，如酚酞指示
剂由无色变为浅红色。
电位滴定法
利用电位计测量电极电位 的变化来确定终点。
化学反应法
利用特定的化学反应来指 示终点，如加入适量的指 示剂与待测物质发生反应
析速度。
提高灵敏度
研究和发展更高效的检测方法 和技术，提高滴定分析法的灵 敏度。
减少干扰因素
通过改进样品处理和预处理方 法，减少干扰物质的影响，提 高测量的准确性。
自动化和智能化
通过引入自动化和智能化的技 术手段，提高滴定分析法的操
作简便性和准确性。
05
滴定分析法的实际应用案例
滴定分析法概论 PPT
2、滴定度TT/A
指每毫升标准溶液相当于被测物质 得质量,用TT/A表示。单位:g/mL 或 mg/mL
T:标准溶液 A:被测物质
例:TNaOH/HCl=0、003646g/ml 就是指1mLNaOH标准溶液能滴定0、
003646g得HCl
若用这种浓度得NaOH标准溶液滴定 含HCl试样,用去NaOH 22、00mL,则试 样中HCl得质量为:
标准溶液得浓度为
C Mm V Na2CO3
Na2CO3 Na2CO3
1000
1.0625 106.0 100.0
0.1002mol
/
L
1000
注意:
只有基准物质才能用直接法配制 成标准溶液
基准物质(primary standard)应具备得条件
1、组成与化学式完全相同。 2、纯度高(一般在99、9%以上),性质稳
项目
12
3
4
W Na2CO3(g)0、1201 0、1198 0、1225 0、 1208
VHCl(ml): 22、12 22、12 22、55 22、 30
CCHHCCll((mmool/lL/ L) )0、1024 0、1022 0、1025 0、
1022
0、1023
S (mNoal/2LC) O30+、2H00C0l2=2NaCRlS+DH(2%O)+C0O、22
指一升得溶液中所含溶质得物质得 量。单位:mol/L 或 mmol/ml
C n V
n m M
1、物质得量nB (单位,摩尔,mol)
2、物质得量浓度CB (单位,mol/L或mmol/mL)
CB
nB V
3、摩尔质量 MB
滴定分析法ppt课件
2024/3/14
12
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
2. 片剂（胶囊剂） 标示 %量 C1/W C0 标 VT示 W 量 10% 0
平行做2份，RAD≤0.5%。
第一章 滴定分析法概论
⑶ 所用基准物质应采用“基准试剂”，取用
时应先用玛瑙乳钵研细，并按规定条件干燥，
置干燥器中放冷至室温ห้องสมุดไป่ตู้，精密称取；有引湿
性的基准物质宜采用“减量法”进行称重。
如系以另一已标定的滴定液作为标准溶液， 通过“比较”进行标定，则该另一已标定的滴 定液的取用应为精确量取（精确至0.01ml）， 用量除另有规定外，应等于或大于20ml，其浓 度亦应按药典规定准确标定。
酸碱滴定法及其应用
盐酸滴定液（1、0.5、0.2或0.1mol/L） （1）配制中，如按药典的规定量取，则F
值常为1.05～1.10。因此，宜先与已知 浓度的氢氧化钠滴定液作比较试验，求 得其粗略浓度，在加水适量稀释，使其 F值为0.95～1.05，而后再进行标定。
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
⑹标定中的空白试验，系指在不加供试品或以 等量溶剂替代供试液的情况下，按同法操作 和滴定的结果。
⑺初标者和复标者在相同条件各做平行 试验 3份，分别进行计算；3份平行试验结果的 RAD≤0.1%；初标平均值和复标平均值 RAD≤ 0.1%；标定结果按初、复标的平均 值计算，取4位有效数字。
滴定分析概述 滴定分析基本原理和方法 分析化学课件
0.11g。
(2)当V =25ml
1
m 2 C V M Na2CO3
HCl HCl Na2CO3
1 0.10mol / L 25103 L 105.99g / mol 2
0.13g。
二、滴定分析基本公式及应用
mB MB
b a CAVA
例 用基准物质无水碳酸钠标定HCl溶液的浓度，称取0.1200gNa2CO3， 以甲基橙指示剂，滴定至终点时消耗盐酸22.30ml，计算HCl溶液的
第四节 滴定分析计算
一、滴定分析计算的依据 二、滴定分析基本公式及应用
一、滴定分析计算的依据
指示剂
滴定管 滴定液 A滴定液
被滴定溶液 被测物A
在滴定分析中，用滴定液（A）滴定被测物质（B）时，反应物 之间或反应物与生成物之间及生成物之间存在着确定可以配平的化 学反应方程式，而且各物质均是纯品也就是化学式本身。各物质的 化学计量关系是滴定分析定量计算的依据。例如对于任意滴定反应：
B组分的纯质量计算。
这是滴定分析的基本计算公式
二、滴定分析基本公式及应用
CBVB
b a
C
AVA
例 精密量取待标定的硫酸溶液20.00m1置250m1锥形瓶中，用NaOH滴定液 （0.1000mol/L）滴定至终点，消耗NaOH滴定液21.10m1，试求该硫酸溶 液的物质的量浓度。
分析 B是硫酸b=1，A是氢氧化钠a=2，nH2SO4 : nNaOH 1 : 2 。
解 2NaOH H 2SO4 Na2SO4 2H 2O
C H 2 SO4
20.00
1 2
0.1000
21.10
C=0.05275mol/L
二、滴定分析基本公式及应用
化学滴定分析 ppt课件
(三) 有合适的确定化学计量点的方法，有适 合的指示剂或仪器分析方法。
16
(四) 溶液中若有其它组分共存时，应 不干扰主反应，否则需采取掩蔽或分 离的措施以消除干扰。
17
二、滴定分析的类型和一般过程
根据反应 类型不同
酸碱滴定法 以质子转移反应为 基 础的滴定分析法。
氧化还原滴定法 以氧化还原 反应为基础的滴定分析法。
是不可取的。
37
14
50.30% 50.30 甲 50.28 50.27
x：50.29
50.40%
50.36%
50.30
50.35
乙 50.25 丙 50.34
50.23
50.33
50.30
50.35
38
.... 真 值 甲 .. . . 乙
... 丙
39
50.10 .20 .30 .40 .50
3、准确度与精密度的关系
甲
乙
丙
精密度高是准确度高的必要条件
但不是充分条件。
40
准确度高一定需要精密度高，但精密 度高不一定准确度高。
精密度是保证准确度的先决条件。 精密度低说明所测结果不可靠，也 就失去了衡量准确度的前提。
41
三、 提高分析结果准确度的方法
(1)、选择适当的分析方法：根据试样的组成、 性质及测定的准确度要求进行选择。
例：0.0121+25.64+1.05782=
0.01+25.64+1.06=26.71
53
乘除运算
乘积或除商应继承最大的相对误差，即按 有效数字位数最少的数来保留位数，然后 再相乘除。
间接配制法是先配制一种近似于所需 浓度的溶液，再用基准物质或已知准确 浓度的标准溶液测定它的准确浓度。
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(四) 溶液中若有其它组分共存时，应 不干扰主反应，否则需采取掩蔽或分 离的措施以消除干扰。
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二、滴定分析的类型和一般过程
根据反应 类型不同
酸碱滴定法 以质子转移反应为 基 础的滴定分析法。
氧化还原滴定法 以氧化还原 反应为基础的滴定分析法。
是不可取的。
37
14
50.30% 50.30 甲 50.28 50.27
x：50.29
50.40%
50.36%
50.30
50.35
乙 50.25 丙 50.34
50.23
50.33
50.30
50.35
38
.... 真 值 甲 .. . . 乙
... 丙
39
50.10 .20 .30 .40 .50
3、准确度与精密度的关系
甲
乙
丙
精密度高是准确度高的必要条件
但不是充分条件。
40
准确度高一定需要精密度高，但精密 度高不一定准确度高。
精密度是保证准确度的先决条件。 精密度低说明所测结果不可靠，也 就失去了衡量准确度的前提。
41
三、 提高分析结果准确度的方法
(1)、选择适当的分析方法：根据试样的组成、 性质及测定的准确度要求进行选择。
例：0.0121+25.64+1.05782=
0.01+25.64+1.06=26.71
53
乘除运算
乘积或除商应继承最大的相对误差，即按 有效数字位数最少的数来保留位数，然后 再相乘除。
间接配制法是先配制一种近似于所需 浓度的溶液，再用基准物质或已知准确 浓度的标准溶液测定它的准确浓度。
定量分析基础—滴定分析法概述(基础化学课件)
滴定液的配制
基准物质应具备的条件 ①试剂的组成与化学式相符合； ②试剂的纯度高，一般要求纯度在99.9%以上； ③试剂的性质稳定； ④具有较大的摩尔质量。
盐酸和氢氧化钠 能否作为基准 物质，为什么？
常用的基准物质有：K2Cr2O7、AgNO3、Na2CO3、KHC8H4O4 、 Na2B4O7·10H2O、Zn等。
TT / A
a t
CT M A
103
例：用0.1000mol/L盐酸滴定液测定氧化钙含量，计算每
1mL0.1000mol/L盐酸滴定液相当于被测物质氧化钙的质量
（THCl/CaO） 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
练习：已知某HCl对CaO的滴定度为0.005608g/mL,求该HCI溶液 的物质的量浓度。（0.2000mol/L）
基本概念
减小终点误差的方法 （1）选择正确的指示剂 （2）半滴加入 （3）控制指示剂用量
滴定分析的主要方法
酸碱滴定法 以质子传递反应为基础的滴定分析法。 沉淀滴定法 以沉淀反应为基础的滴定分析法（银量法）。
Ag+ + X－ = AgX↓ 式中: X－ 代表Cl－ 、Br－、I－ 及SCN－ 等离子。 氧化还原滴定法 以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。 2MnO4- + 5C2O42-+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 配位滴定法 以配位反应为基础的滴定分析方法
滴定分析的主要方式--置换滴定法
置换滴定法：先用适当的试剂与被测物质反应，使之定量置换出 一种能被直接滴定的物质，然后再用滴定液滴定置换出来的物质 的方法。 适用：没有定量关系或者伴有副反应的反应。 例：用Na2S2O3滴定K2Cr2O7，将得到S4O62-和SO42- 的混合物， 只能用碘量法测定K2Cr2O7：
《滴定分析》PPT课件
注：滴定终点≠化学计量点
3-2 滴定分析法的分类与滴定反 应的条件
1.滴定分析法分类
(1) 酸碱滴定法：例： H+ ＋ OH- ＝ H2O (2) 沉淀滴定法：例： Ag+ ＋ Cl- ＝ AgC1↓ (3) 配位滴定法：例： Ca2+＋ Y4- ＝ CaY2(4) 氧化还原滴定法：例： MnO4 -+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++ 4H2O
C2rO72
mFe2O3 M 3C V Fe2O3
K2C2rO7 K2C2rO7
T 3 C M 10 F 2 O e 3 /K 2 C 2 O 7 r
3 K 2 C 2 O 7 r F 2 O e 3
= 30.02000 159.7 10-3
= 0.009582(g/ml)
(2)
n 6n Fe
2.间接配制法：
(1)步骤：
用台秤粗称一定量物质 用量筒量取一定量溶液
配成近似浓度
装在试剂瓶
浓度未知，待标定
（2）标定时注意点：
①平行测定次数≥3次，相对平均偏差≤2 ‰ 。 ②称取基准物质≥0.2g 。 ③滴定时消耗的标准溶液的体积＞20ml。
一般20ml40ml.
④配制、标定用仪器需校正。例：滴定管、容 量瓶等。
二、标准溶液的配制：
1.直接法配制标准溶液：
用分析天平称取一定量基准物
溶解后定量转移 到容量瓶中
稀释到刻度
计算溶液浓度。
CB
mB MB •V容
（1）基准物质应符合的条件：
①稳定：不吸湿，不分解 ②高纯度，即含量≥99.9%； ③物质的组成与化学式应完全符合； ④试剂最好有较大的摩尔质量。
3-2 滴定分析法的分类与滴定反 应的条件
1.滴定分析法分类
(1) 酸碱滴定法：例： H+ ＋ OH- ＝ H2O (2) 沉淀滴定法：例： Ag+ ＋ Cl- ＝ AgC1↓ (3) 配位滴定法：例： Ca2+＋ Y4- ＝ CaY2(4) 氧化还原滴定法：例： MnO4 -+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++ 4H2O
C2rO72
mFe2O3 M 3C V Fe2O3
K2C2rO7 K2C2rO7
T 3 C M 10 F 2 O e 3 /K 2 C 2 O 7 r
3 K 2 C 2 O 7 r F 2 O e 3
= 30.02000 159.7 10-3
= 0.009582(g/ml)
(2)
n 6n Fe
2.间接配制法：
(1)步骤：
用台秤粗称一定量物质 用量筒量取一定量溶液
配成近似浓度
装在试剂瓶
浓度未知，待标定
（2）标定时注意点：
①平行测定次数≥3次，相对平均偏差≤2 ‰ 。 ②称取基准物质≥0.2g 。 ③滴定时消耗的标准溶液的体积＞20ml。
一般20ml40ml.
④配制、标定用仪器需校正。例：滴定管、容 量瓶等。
二、标准溶液的配制：
1.直接法配制标准溶液：
用分析天平称取一定量基准物
溶解后定量转移 到容量瓶中
稀释到刻度
计算溶液浓度。
CB
mB MB •V容
（1）基准物质应符合的条件：
①稳定：不吸湿，不分解 ②高纯度，即含量≥99.9%； ③物质的组成与化学式应完全符合； ④试剂最好有较大的摩尔质量。
第四章滴定分析法概述ppt课件
2024/3/16
推导：TA/B= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
aA + bB = cC +dD
nB
b a
nA
cBVB
b a
mA MA
VB用mL,需 103
cBVB 103
b a
mA MA
TA / B
mA VB
cBMA
a b
103
cBMA 1000
a b
cB
2024/3/16
1000TA / B MA
2024/3/16
⑸滴定终点(Titration End Point, ep表示):
滴定分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的变 化作为化学等当点到达的指示信号，停止滴定，这一点称 为滴定终点。
⑹滴定误差 (End Point Error, Et表示)
滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值)不一致，由此 所造成测定结果的误差，又称滴定误差。
酸钾标准溶液作用的C2O42- 起反应，定量生成 CaC2O4 ，可通 过间接测定 C2O42- ，而测定 Ca2+ 的含量。
Ca2+ + C2O42- = CaC2O4
CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
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五、基准物质和标准溶液
⑴基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
⑵标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液。 (常用四位有效数字表示)
⑶基准物质要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定； 摩尔质量大（？）；滴定反应时无副反应。
推导：TA/B= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
aA + bB = cC +dD
nB
b a
nA
cBVB
b a
mA MA
VB用mL,需 103
cBVB 103
b a
mA MA
TA / B
mA VB
cBMA
a b
103
cBMA 1000
a b
cB
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1000TA / B MA
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⑸滴定终点(Titration End Point, ep表示):
滴定分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的变 化作为化学等当点到达的指示信号，停止滴定，这一点称 为滴定终点。
⑹滴定误差 (End Point Error, Et表示)
滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值)不一致，由此 所造成测定结果的误差，又称滴定误差。
酸钾标准溶液作用的C2O42- 起反应，定量生成 CaC2O4 ，可通 过间接测定 C2O42- ，而测定 Ca2+ 的含量。
Ca2+ + C2O42- = CaC2O4
CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
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五、基准物质和标准溶液
⑴基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
⑵标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液。 (常用四位有效数字表示)
⑶基准物质要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定； 摩尔质量大（？）；滴定反应时无副反应。
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例如，用HCl标准溶液测定NaOH含量， 用EDTA标准溶液测定Mg2+含量都属 于直接滴定法。
2. 返滴定法
当滴定反应速率较慢，或反应物是固体，
或没有合适的指示剂时，选用返滴定法。
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待反应完全 后，再用另一种标准溶液滴定剩余滴定剂；根 据反应消耗滴定剂的净量就可以算出被测物质 的含量。这样的滴定方法称为返滴定法。
10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
§2 标准溶液
一、试剂与基准物质 （一）试剂是指化学实验中使用的药品。
一般试剂等级及标志
级别 中文名称 英文名称 标签颜色 主要用途
一级 优级纯
GR
绿 精密分析实验
二级 分析纯
AR
红 一般分析实验
三级 化学纯
CP
蓝 一般化学实验
生物化 生化试剂
反应的反应，不能直接滴定被测物质，可先
加入适当试剂与被测物质起作用，置换出一
定量的另一生成物，再用标准溶液滴定此生
成物，这种滴定方式称为置换滴定法。
例如，在酸性条件下，硫代硫酸钠不能直接滴
定重铬酸钾及其它氧化剂，因为这些氧化剂将
S2O32-氧化成S4O62-及SO42-等的混合物，反应没 有定量关系，无法计算。但是，若在重铬酸钾的
滴定分析概述优秀课件
§1. 概述
一、滴定分析法
滴定分析法(titrimetric analysis)：用 已知浓度的标准溶液，滴定一定体积的 待测溶液，直到化学反应按计量关系作 用完为止，然后根据标准溶液的体积和 浓度计算待测物质的含量，这种靠滴定 的方法，来实现待测物含量的分析，称 为滴定分析法,该过程称为滴定。
3.滴定误差 (end point error) 滴定终点与化学计量点不一致，由此所造 成的误差。
4.指示剂(indicator) 为了能比较准确地掌握化学计量点的达到，
在实际滴定操作时，常在被测物质的溶液中加 入一种辅助剂，借助于它的颜色变化作为化学 计量点到达的信号，这种辅助试剂称为指示剂。
滴定分析法的特点：
1）用于常量组分的测定 2）仪器简单、操作简便 3）快速准确 4）应用广泛
滴定分析对化学反应的要求
必须具备如下条件： 1. 反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液
之间的反应要严格按一定的化学计量关系进行， 反应定量完成的程度要达到99.9%以上，这是 定量计算的基础。
2. 反应必须迅速完成；对于速度较慢的反应能 够采取加热、使用催化剂等措施提高反应速度。
3. 必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法 确定终点。
分类（按化学反
氧化还原滴定
沉淀滴定
(一)酸碱滴定法（acid-base titration）
酸碱滴定法: 以质子传递反应为基础的滴 定分析法。
例： 用NaOH标准溶液测定HAc含量 OH- + HAc → Ac- + H2O
如图右为酸滴定碱的示意简图
基本概念及术语
1.滴定终点(end point of the titration): 滴定 分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜 色的变化作为化学等当点到达的指示信号， 停止滴定，这一点称为滴定终点。
2.化学计量点(stoichiometric point)：当滴入 的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质 的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量 关系时，称之反应到达了化学计量点。
主要用于测量酸碱性物质的含量
(二)配位滴定法（complexometric titration）
配位滴定法： 以配位反应为基础的滴定 分析法。
例： 用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量 Y4- + Ca2+ → CaY2-
主要用于测定金属离子的含量。
(三)氧化还原滴定法（redox titration） 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基 础的滴定分析法。
例 ： 用 KMnO4 标 准 溶 液 测 定 Fe2+ 含 量 。 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
主要用于测定氧化、还原性物质，以 及能与氧化还原性物质发生反应的物质的含 量。
(四)沉淀滴定法（precipitation titration） 沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定
酸性溶液中加入过量的KI，定量置换出I2，再用 S2O32-滴定I2，就可以算出重铬酸钾的含量。
Cr2O72- + 6I- + 14H+
2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
I2 + 2S2O32-
2I- + S4O62-
4. 间接滴定法
当被测物质不能直接与标准溶液作用，却能和另一种可与标准 溶液作用的物质反应时，可用间接滴定。
例如：固体CaCO3的测定，可先加入一定量的过 量盐酸标准溶液，加热使试样完全溶解，冷却以 后，再用NaOH标准液返滴定剩余的HCl量。
CaCO3+2HCl(过量) HCl(剩余) + NaOH
CaCl2+CO2 +H2O NaCl + H2O
3. 置换滴定法
对于那些不按一定反应式进行或伴有副
BR 咖啡色 生物化学及
学试剂 生物染色剂 （染色剂：玫红色） 医用化学实验
（二）基准物质
1. 定义：已确定其一种或几种特性，用于校 准测量工具、评价测量方法或测定材料特性量值的 物质。(能用于直接配制或标定标准溶液的物质)
2.基准试剂应该符合下列条件： 1）试剂组成和化学式完全相符 2）试剂的纯度一般应在99.9%以上，且稳定， 不发 生副反应。 3）试剂最好有较大的摩尔质量，可减少称量误差。
分析法 。
例： 用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量 Ag+ + Cl- → AgCl ↓（白色） 常用的是银量法。
二、滴定方式
根据滴定方式的不同滴定分析分为：
1.直接滴定法 2.返滴定法 3.置换滴定法 4.间接滴定法
1. 直接滴定法 凡是能满足上述（3条件）要求的
反应，都可以用标准溶液直接滴定待 测物质，即直接滴定法。
例如， Ca2+不能直接与高锰酸钾标准溶液作用，但可与高锰酸
钾标准溶液作用的C2O42- 起反应，定量生成 CaC2O4 ，可通过间 接测定 C2O42- ，而测定 Ca2+ 的含量。
Ca2+ + C2O42-
CaC2O4
CaC2O4 + H2SO4
CaSO4 + H2C2O4
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4
2. 返滴定法
当滴定反应速率较慢，或反应物是固体，
或没有合适的指示剂时，选用返滴定法。
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待反应完全 后，再用另一种标准溶液滴定剩余滴定剂；根 据反应消耗滴定剂的净量就可以算出被测物质 的含量。这样的滴定方法称为返滴定法。
10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
§2 标准溶液
一、试剂与基准物质 （一）试剂是指化学实验中使用的药品。
一般试剂等级及标志
级别 中文名称 英文名称 标签颜色 主要用途
一级 优级纯
GR
绿 精密分析实验
二级 分析纯
AR
红 一般分析实验
三级 化学纯
CP
蓝 一般化学实验
生物化 生化试剂
反应的反应，不能直接滴定被测物质，可先
加入适当试剂与被测物质起作用，置换出一
定量的另一生成物，再用标准溶液滴定此生
成物，这种滴定方式称为置换滴定法。
例如，在酸性条件下，硫代硫酸钠不能直接滴
定重铬酸钾及其它氧化剂，因为这些氧化剂将
S2O32-氧化成S4O62-及SO42-等的混合物，反应没 有定量关系，无法计算。但是，若在重铬酸钾的
滴定分析概述优秀课件
§1. 概述
一、滴定分析法
滴定分析法(titrimetric analysis)：用 已知浓度的标准溶液，滴定一定体积的 待测溶液，直到化学反应按计量关系作 用完为止，然后根据标准溶液的体积和 浓度计算待测物质的含量，这种靠滴定 的方法，来实现待测物含量的分析，称 为滴定分析法,该过程称为滴定。
3.滴定误差 (end point error) 滴定终点与化学计量点不一致，由此所造 成的误差。
4.指示剂(indicator) 为了能比较准确地掌握化学计量点的达到，
在实际滴定操作时，常在被测物质的溶液中加 入一种辅助剂，借助于它的颜色变化作为化学 计量点到达的信号，这种辅助试剂称为指示剂。
滴定分析法的特点：
1）用于常量组分的测定 2）仪器简单、操作简便 3）快速准确 4）应用广泛
滴定分析对化学反应的要求
必须具备如下条件： 1. 反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液
之间的反应要严格按一定的化学计量关系进行， 反应定量完成的程度要达到99.9%以上，这是 定量计算的基础。
2. 反应必须迅速完成；对于速度较慢的反应能 够采取加热、使用催化剂等措施提高反应速度。
3. 必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法 确定终点。
分类（按化学反
氧化还原滴定
沉淀滴定
(一)酸碱滴定法（acid-base titration）
酸碱滴定法: 以质子传递反应为基础的滴 定分析法。
例： 用NaOH标准溶液测定HAc含量 OH- + HAc → Ac- + H2O
如图右为酸滴定碱的示意简图
基本概念及术语
1.滴定终点(end point of the titration): 滴定 分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜 色的变化作为化学等当点到达的指示信号， 停止滴定，这一点称为滴定终点。
2.化学计量点(stoichiometric point)：当滴入 的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质 的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量 关系时，称之反应到达了化学计量点。
主要用于测量酸碱性物质的含量
(二)配位滴定法（complexometric titration）
配位滴定法： 以配位反应为基础的滴定 分析法。
例： 用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量 Y4- + Ca2+ → CaY2-
主要用于测定金属离子的含量。
(三)氧化还原滴定法（redox titration） 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基 础的滴定分析法。
例 ： 用 KMnO4 标 准 溶 液 测 定 Fe2+ 含 量 。 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
主要用于测定氧化、还原性物质，以 及能与氧化还原性物质发生反应的物质的含 量。
(四)沉淀滴定法（precipitation titration） 沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定
酸性溶液中加入过量的KI，定量置换出I2，再用 S2O32-滴定I2，就可以算出重铬酸钾的含量。
Cr2O72- + 6I- + 14H+
2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
I2 + 2S2O32-
2I- + S4O62-
4. 间接滴定法
当被测物质不能直接与标准溶液作用，却能和另一种可与标准 溶液作用的物质反应时，可用间接滴定。
例如：固体CaCO3的测定，可先加入一定量的过 量盐酸标准溶液，加热使试样完全溶解，冷却以 后，再用NaOH标准液返滴定剩余的HCl量。
CaCO3+2HCl(过量) HCl(剩余) + NaOH
CaCl2+CO2 +H2O NaCl + H2O
3. 置换滴定法
对于那些不按一定反应式进行或伴有副
BR 咖啡色 生物化学及
学试剂 生物染色剂 （染色剂：玫红色） 医用化学实验
（二）基准物质
1. 定义：已确定其一种或几种特性，用于校 准测量工具、评价测量方法或测定材料特性量值的 物质。(能用于直接配制或标定标准溶液的物质)
2.基准试剂应该符合下列条件： 1）试剂组成和化学式完全相符 2）试剂的纯度一般应在99.9%以上，且稳定， 不发 生副反应。 3）试剂最好有较大的摩尔质量，可减少称量误差。
分析法 。
例： 用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量 Ag+ + Cl- → AgCl ↓（白色） 常用的是银量法。
二、滴定方式
根据滴定方式的不同滴定分析分为：
1.直接滴定法 2.返滴定法 3.置换滴定法 4.间接滴定法
1. 直接滴定法 凡是能满足上述（3条件）要求的
反应，都可以用标准溶液直接滴定待 测物质，即直接滴定法。
例如， Ca2+不能直接与高锰酸钾标准溶液作用，但可与高锰酸
钾标准溶液作用的C2O42- 起反应，定量生成 CaC2O4 ，可通过间 接测定 C2O42- ，而测定 Ca2+ 的含量。
Ca2+ + C2O42-
CaC2O4
CaC2O4 + H2SO4
CaSO4 + H2C2O4
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4