张掖中学高一化学10月考训练试卷1
甘肃省张掖二中高一化学下学期第一次月考试题(含解析)-人教版高一全册化学试题
2015-2016学年甘肃省张掖二中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题1．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应2．下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的是（）A．B．C．CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2D．3．某相对分子质量尚未确定的有机物，其的红外光谱图上发现有O﹣H键、C﹣H键、C﹣O 键的振动吸收，则该有机物可能是（）A．乙醇B．乙醚C．正丙醇D．丙烯4．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（）A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成5．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号而且峰值比为3：2：3的是（）A．甲酸乙酯B．丁酮C．间二溴苯D．丙烷6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如图所示，下列说法中错误的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子7．下列关系正确的是（）A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸8．某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应．下列有关A的说法中不正确的是（）A．A的分子式为C2H4O3B．A的结构简式为HO﹣CH2﹣COOHC．A分子中的官能团有两种D．1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol9．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是（）A．咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B．咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应C．1 mol咖啡酸与足量Na反应，最多产生3 mol H2D．1 mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2.5 mol Br210．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（）A．有机物A的一氯取代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯11．的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种12．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol甲基中含电子数目为7N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N A个D．1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4N A13．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（）A．B．C．CH3CH2CH2CH2CH3D．14．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）A．7种B．6种C．5种D．4种15．某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理该上最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种二、解答题（共12小题，满分68分）16．根据官能团对下列有机物进行分类，将它们的类别填写在横线上．CH3C≡CH．17．（2015秋怀柔区期末）在①HC≡CH ②C2H5Cl，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯，⑥六种物质中：①能与溴水发生化学反应是；②属于高分子化合物的是；③能与Na2CO3溶液反应的是；④能发生酯化反应的是；⑤能发生消去反应的是．18．（2015秋怀柔区期末）下图中A、B、C分别是三种有机物分子的表示方法：请回答下列问题：①A、B两种模型分别是有机物的模型和模型．②A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是（填字母序号）．③有机物C具有的结构或性质是（填字母序号）．a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有特殊气味、有毒、易溶于水、密度比水大c．一定条件下能与液溴发生取代反应d．能与浓硝酸发生氧化反应．19．二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃．完成下列填空：（1）下列物质中含有共轭结构的是．（填编号）（2）共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有种．（3）共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成．例如：则要制备，含共轭结构的原料可以是．设计一条从1，3﹣丁二烯合成阻燃剂的合成路线（其他无机试剂任选）．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）．20．根据下面的反应路线及所给信息填空．（1）A的结构简式是，名称是．（2）①的反应类型是，②的反应类型是．（3）反应④的化学方程式是．21．3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为．（2）名称为．（3）名称为：．（4）名称为：．（5）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A 中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．①写出A的分子式；②写出A的结构简式；③下列物质一定能与A发生反应的是（填序号）a．H2 b．Na c．KMnO4 d．Br2④有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是．22．咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．（1）咖啡酸的化学式是其中含氧官能团的名称为、．（2）咖啡酸可以发生的反应是（填写序号）．①水解反应②加成反应③酯化反应④消去反应（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗mol Br2．（4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为．23．按要求回答下列问题：（1）的名称为；（2）的名称为；（3）2，4﹣二氯甲苯的结构简式为；（4）某物质结构如右图所示，分子式为；该物质可以与下列（填序号）发生反应．A．KMnO4酸性溶液 B．氢气 C．溴水 D．NaOH溶液（5）中含有的官能团的名称为，．（6）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为．24．（1）有机物用系统命名法命名：（2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：（3）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为，可能在同一平面上的碳原子数最多为（4）下列物质中属于同系物的是①CH3CH2Cl②CH2═CHCl③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2 A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥（5）0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g．该烃的分子式为；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为．（2016春张掖校级月考）按要求填空．（1）的系统名称是．（2）HC≡CCH2CH（CH3）2系统命名为．（3）2，4二甲基己烷的结构简式为．（4）3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式．（5）某高聚物的结构简式如图所示，形成该高聚物的单体的结构简式分别为、．26．（2014秋江岸区校级期中）丙烷和丙烯混合物共m mol，与n mol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO2的混合气体，以及63g水．试求：①当m=1时，丙烷和丙烯的质的量之比：．②当m=1时，且反应后CO和CO2混合气体物质的量是反应前氧气的物质的量的时，则n= ；③m的取值范围是：；④n的取值范围是：．27．（2016春张掖校级月考）常温常压条件下，把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？2015-2016学年甘肃省张掖二中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物；取代反应与加成反应．【专题】同系物和同分异构体．【分析】A、根据同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；B、根据碳原子形成4个单键时，能共面的原子最多有3个；C、根据同系物结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的化合物；D、根据碳碳双键可以发生加成反应分析．【解答】解：A、盆烯、苯的分子式都为C6H6，但结构不同，是同分异构体，故A正确；B、碳原子与其所连的3个碳原子和1个氢原子，这4个碳原子不能共面，故盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故B正确；C、盆烯含有一个碳碳双键且含有环，乙烯只含一个碳碳双键，两者的结构不相似，在分子组成上不相差一个或n个CH2原子团，不是同系物，故C错误；D、盆烯中含有碳碳双键可以发生加成反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查了同分异构体、同系物、有机物的共面知识以及性质，可以根据所学内容来分析，难度不是很大．2．下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的是（）A．B．C．CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2D．【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】2，2，3﹣三甲基戊烷的碳链结构为，根据各物质与氢气完全加成后的产物与2，2，3﹣三甲基戊烷的碳链结构相比较判断正误．【解答】解：A、HC≡CCH（CH3）C（CH3）3与氢气完全加成后产物的碳链结构为，能生成2，2，3﹣三甲基戊烷，故A错误；B、与氢气完全加成后产物的碳链结构为，能生成2，2，3﹣三甲基戊烷，故B错误；C、CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2与氢气完全加成后产物的碳链结构为，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷，故C正确；C、与氢气完全加成后产物的碳链结构，能生成2，2，3﹣三甲基戊烷，故D错误．故选C．【点评】考查加成反应，难度中等，关键清楚不饱和烃的加成原理，也可通过去相邻两个C 原子的H原子还原不饱和键．3．某相对分子质量尚未确定的有机物，其的红外光谱图上发现有O﹣H键、C﹣H键、C﹣O 键的振动吸收，则该有机物可能是（）A．乙醇B．乙醚C．正丙醇D．丙烯【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】根据分子中含有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键，对选项分析判断：A、乙醇结构式为；B、乙醚的结构式为：；C．正丙醇的结构式为：；D、丙烯的结构式为：．【解答】解：A、乙醇的结构式为，分子中含O﹣H键、C﹣H键、C﹣O键，故A 正确；B、乙醚的结构式为：，分子中含C﹣H键、C﹣O键，不含O﹣H键，故B错误；C．正丙醇的结构式为：，分子中含有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键，故C正确；D、丙烯的结构式为：，分子中含有C﹣H键、不含O﹣H键、C﹣O键，故D 错误；故选AC．【点评】本题考查有机物的结构，要解决本题需要把各物质的结构式写出来，明确存在的化学键即可解答，难度不大．4．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（）A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A．分子中有几种类型的氢原子就会出现几个峰；B．根据有机物质的官能团以及等效氢原子的数目比值来确定有机物质的分子式；C．根据有机物质的官能团以及等效氢原子的数目比值来确定有机物质的结构简式；D．根据双键和三键可发生加成反应；【解答】解：A．分子中共有4个峰，所以有4种化学环境不同的氢原子，故A错误；B．峰面积之比依次为3：2：1：2，即为等效氢原子的个数比，相对分子质量为70，该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO，分子式为C4H60，故B错误；C．峰面积之比依次为3：2：1：2，即为等效氢原子的个数比，相对分子质量为70，该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO，故C正确；D．1mol碳碳双键和1mol的氢气加成，1mol碳氧双键和1mol的氢气加成，所以在一定条件下，1mol该有机物可与2mol的氢气加成，故D错误；故选：C；【点评】本题考查学生有机物的结构以及有机物的性质等方面的知识，属于基本知识的考查，难度不大．5．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号而且峰值比为3：2：3的是（）A．甲酸乙酯B．丁酮C．间二溴苯D．丙烷【考点】常见有机化合物的结构．【分析】分子中有几种氢原子，核磁共振谱就有几种峰，分子中氢原子数目之比等于峰值之比．【解答】解：A、HCOOCH2CH3分子中有3种氢原子，峰值比为1：2：3，故A错误；B、CH3CH2COCH3分子中含有3种氢原子，峰值比为3：2：3，故B正确；C、间二溴苯分子中含有3种氢原子，峰值比为1：2：2，故C错误；D、丙烷分子中只有2种氢原子，峰值比为3：1，故D错误；故选B．【点评】本题以核磁共振氢谱为载体考查有机物的结构，难度较小，清楚核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子．6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如图所示，下列说法中错误的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．由红外光谱可知，该有机物中C﹣H、C﹣O、O﹣H三种化学键；B．由红外光谱可知分子中含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键结合分子得出结构简式；C．核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，只能确定H原子种类；D．核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比．【解答】解：A．红外光谱可知分子中至少含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键三种不同的化学键，故A正确；B．若A的化学式为 C2H60，CH3﹣O﹣CH3中只有一种氢原子，所以其吸收峰个数应该是1，与图象不符合，故B错误；C．核磁共核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，故C正确；D．振氢谱中只能确定H原子种类，不能确定氢原子总数，故D正确；故选B．【点评】本题考查学生对红外光谱和核磁共振氢谱的简单识图，明确核磁共振氢谱、红外光谱含义是解本题关键，注意核磁共振氢谱只能确定H原子种类，峰的面积之比等于H原子数目之比，题目难度不大．7．下列关系正确的是（）A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸【考点】化学方程式的有关计算；有机分子中基团之间的关系．【专题】有机化学基础．【分析】A．碳原子个数越多，熔点越高；B．含﹣Cl原子数越多，密度越大，水的密度比苯的大；C．若烃为C x H y，同质量的物质燃烧耗O2量为×（x+）；D．若有机物为C x H y O z，同物质的量物质燃烧耗O2量为x+﹣．【解答】解：A．碳原子个数越多，熔点越高，则熔点为2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，故A错误；B．含﹣Cl原子数越多，密度越大，水的密度比苯的大，则密度为CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯，故B正确；C．若烃为C x H y，同质量的物质燃烧耗O2量为×（x+），显然甲烷消耗氧气最多，大小顺序为甲烷＞乙烷＞乙烯＞丙炔＞乙炔，故C错误；D．若有机物为C x H y O z，同物质的量物质燃烧耗O2量为x+﹣，消耗氧气为已烷＞环已烷＞苯=苯甲酸，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生利用燃烧通式的计算及物理性质的比较，注意规律的应用是解答本题的关键，要求学生学会归纳总结，题目难度不大．8．某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应．下列有关A的说法中不正确的是（）A．A的分子式为C2H4O3B．A的结构简式为HO﹣CH2﹣COOHC．A分子中的官能团有两种D．1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物A与氢气的相对密度是38，故有机物A的相对分子质量为76，根据CO2和H2O的物质的量计算n（C）、n（H），再根据m=nM计算C原子、H原子的质量，进而确定6g有机物中是否含有O元素，并计算O原子的质量，进而计算C、H、O的物质的量比值，结合相对分子质量可得该有机物的化学式；有机物物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应，故含有﹣COOH或﹣COOH、﹣OH，结合有机物的分子式确定有机物的结构．【解答】解：有机物A与氢气的相对密度是38，故有机物A的相对分子质量为76，有机物A 7.6g，则物质的量为0.1mol，完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O，可知1mol有机物含有2molC、4molH，有机物含有O原子为=3，则有机物分子式为C2H4O3，此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应则结构简式应为HOCH2COOH，1molHOCH2COOH与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为1mol，则 ABC正确，D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据生成物的质量和有机物的质量判断有机物中是否含有O元素为解答该题的关键．9．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是（）A．咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B．咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应C．1 mol咖啡酸与足量Na反应，最多产生3 mol H2D．1 mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】从苯环和乙烯的结构的角度判断有机物的结构，分子中含有酚羟基、C=C以及﹣COOH，结合有机物的官能团的性质解答该题．【解答】解：A．苯环和乙烯中所有C原子都在同一个平面上，由此可知咖啡酸分子中的所有碳原子可能在同一个平面，故A错误；B．分子中含有酚羟基、C=C以及﹣COOH，可以发生加成、酯化、加聚等反应，故B正确；C．分子中含有2个﹣OH和1个﹣COOH，则1mol咖啡酸与足量Na反应，最多产生1.5molH2，故C错误；D．分子中含有2个酚羟基，且临位或对位上有3个H可被取代，含有C=C，可发生加成反应，则1mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗4molBr2，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题易错点为D，注意从苯酚的性质对照分析．10．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（）A．有机物A的一氯取代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯【考点】同分异构现象和同分异构体；有机化合物命名．【分析】A．根据信息可知，A的结构简式为，根据等效氢判断一氯代物种数；B．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基进的一段编碳号，再根据系统命名法命名；C．根据A的结构简式书写分子式；D．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，据此书写B的结构，再根据系统命名法命名．【解答】解：A．根据信息可知，A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故A错误；B．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基进的一段编碳号，的名称为：2，2，3﹣三甲基戊烷，故B正确；C．由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，故C正确；D．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：、、，它们名称依次为：3，3﹣二甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣丁烯、3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯、3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯，故D正确；故选A．【点评】本题考查有机物的命名、同分异构体、加成反应等，难度中等，D选项注意利用还原双键方法书写可能的同分异构体．11．的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个﹣CH2CH3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，据此判断．【解答】解：的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个﹣CH2CH3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，可以是4个甲基相邻，可以是3个甲基相邻，可以是2个甲基相邻，故共有4种，故选C．【点评】本题考查同分异构体书写，难度不大，侧重考查学生分析能力，注意掌握同分异构体书写．12．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol甲基中含电子数目为7N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N A个D．1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、甲基不显电性；B、标况下，己烷为液态；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；D、苯环不是单双键交替的结构．【解答】解：A、甲基不显电性，故1mol甲基含9mol电子，故A错误；B、标况下，己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算物质的量，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中CH2的物质的量n==1mol，故含有3mol原子，故C正确；D、苯环不是单双键交替的结构，不含双键，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键，即N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（）A．B．C．CH3CH2CH2CH2CH3D．【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据烃燃烧的通式和题干中1mol烃燃烧时的耗氧量，可以确定烃的化学式，烃中含有几种类型的等效氢原子，其一氯代物就有几种．【解答】解：选项4个答案中含有等效氢原子的中枢为：，这样排除B、D选项，只有A、C选项符合要求，题设第二个条件是：1mol该烃燃烧需氧气179.2L（标准状况）即=8mol，A、C 的分子式分别是C6H14和C5H12，配平其燃烧方程式得C6H14+9.5O26CO2+7H2O，C5H12+8O25CO2+6H2O，显然，只有C选项符合要求，故选C．【点评】本题考查考生对有机化学基础、分子式、结构式、等价氢、燃烧方程式等知识的掌握，可以根据所学知识进行回答，难度不大14．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）。
甘肃省张掖中学高三化学上学期第一次月考试卷新人教版
化学一．选择题1．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花B．木材C．豆油D．小麦2．下列变化属化学变化的是（）A、电解质溶液导电B、碘受热变成碘蒸气C、冰熔化成水D、石油分馏3．下列做法中用到物质氧化性的是（）A．明矾净化水 B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢+4．要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）A．乙醇 B．福尔马林C．（NH4）2SO4浓溶液 D．（CH3COO）2Pb浓溶液5．下列有关说法正确的是（）A．浓度大的电解质溶液不一定比浓度小的电解质溶液导电能力强。
B．电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的物质。
C．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32-D.二氧化硫的水溶液能够导电，故二氧化硫是电解质。
6．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A．强酸性溶液中:K+、Na+、NO3-、Fe2+B．无色透明的溶液中：Cu2+、Na+、I-、NH4+C．PH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、Ba2+、K+D．由H2O电离出的[H+]=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-7．下列离子反应方程式正确的是（）A．小苏打溶液中加入少量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3.H2O = AlO2-↓+ 4NH4++2H2OC．氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D．苛性钾溶液中加入稀醋酸:H+ + OH- = H2O8．把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是（）A、无水FeCl3B、Fe(OH)3C、FeOD、Fe2O39．镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A、乙醇B、CH3COONaC、NaOHD、NaHCO310．X、Y、Z为同周期的三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物分别为：HXO4、H2YO4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是（ ） A 、气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 B 、原子半径：X ＞Y ＞ZC 、原子最外层上电子数的关系：Y = 2（X + Z ）D 、含氧酸的酸性：H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 411．某固体W 不导电，但熔化和溶于水中能完全电离，下列关于W 的说法正确的是（ ） A 、W 是非电解质 B 、W 是强电解质 C 、W 是弱电解质D 、W 是共价化合物12．利用丁达尔现象可以区分的一组物质是（ ） A 、蒸馏水、无水乙醇B 、饱和食盐水、硅酸胶体C 、硅酸胶体、蛋白质胶体D 、NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液13．下列不属于水解离子方程式的是（ ） A 、Fe 3++ 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +B 、HS －+ H 2OH 3O + + S 2－C 、CO 32－+ H 2OHCO 3－+ OH －D 、NH 4++ 2H 2OH 3O ++ NH 3·H 2O14．下列电子式书写正确的是A 、碘化钾 K +[: I :]－B 、羟基 · O :C 、二氧化碳 : O : C : O :D 、氯化铵 [ H : N : H ]+Cl －15．CH 3COONa 溶液中，各离子浓度的大小关系正确的是（ ）A 、[Na +] = [CH 3COO －]＞[H +] = [OH －] B 、[Na +]＞[CH 3COO －]＞[H +]＞[OH －]C 、[Na +]＞[CH 3COO －]＞[OH －]＞[H +]D 、[CH 3COO －]＞[Na +]＞[H +]＞[OH －]16．p mol C 2H 4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成m mol C 2H 2和n mol H 2，现要使平衡混合气体完全燃烧，要消耗O 2（ ） A 、（2m3 + 2n + 2p ）molB 、（3p －2m 3－2n）mol C 、3pmolD 、（2n + 2m 3）mol17．某溶液中Cl －、Br －、I －三者物质的量之比为1 : 2 : 3，通入一定量的Cl 2，当反应完全后，访比值变为3 : 2 : 1，则通入的Cl 2与原溶液中I －的物质的量之比为（ ） A 、1 : 2B 、1 : 3C 、1 : 4D 、1 : 618. 在标准状况下，A L NH3溶于B mL 水中，得到密度为ρg/cm3的氨水，则此氨水的物质的量浓度是（ ）. .. . . . . .. .. . . . . . . .. . H H（A）（B）（C）（D）19．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O(g)==H2(g) + 1/2O2(g);△H = - 242kJ/molB．2H2(g) + O2(g)==2H2O(I);△H = - 484kJ/molC．2H2(g) + O2(g)==2H2O(g);△H = + 484kJ/molD．H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(g);△H = - 242kJ/mol20．用N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、通常情况下，5.6L氢气含0.5N A个原子B、9g水所含质子数为4N AC、电解AgNO3溶液析出10.8gAg需转移0.1N A个电子D、2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含相同的氧原子数二．填空题21．（2分）物质的量浓度相同的下列溶液①氯化铵溶液②硫酸钠溶液③盐酸④稀硫酸⑤醋酸溶液⑥醋酸钠溶液⑦氨水⑧氢氧化钠溶液⑨氢氧化钡溶液，其PH值由小到大的顺序是（填序号）。
甘肃省张掖中学10-11学年高一下学期第一次月考试题化学
张掖中学2010—2011学年第二学期第一次月考试卷本试卷包括选择题、非选择题两大部分,满分100分.可能用到的相对原子质量:C：12 H:1 O：16 N：14 S：32 Cl：35。
5 Na：23 K：39 Al：27 Ca:40一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意,共48分）.1．月球土壤中含有较丰富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（）A．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B．32He和42He互为同位素C．32He和42He分别含有1和2个质子D．32He的最外层电子数为2，所以32He具有较强的金属性2．下列说法不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是（)A．易形成－1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱3．下列微粒半径比大于1的是（）A、Mg2+/MgB、Cl/Cl-C、N/OD、Si/Al4．下列粒子半径大小的比较正确的是（）A、Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B、S2—＜Cl-＜Na+＜Al3+C、Na＜Mg＜Al＜SD、Cs＞Rb＞K＞Na5．下列物质的性质比较，正确的是（)A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性: P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF ＞HCl＞H2S6。
下列有关说法正确的是（）A．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族7。
下列递变情况中，正确的是（)A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱8。
0。
05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（)A．第三周期第IA族B．第四周期第IA 族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族9. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH 的碱性强C．Cs与H2O反应不如钾与水反应剧烈D．碳酸铯难溶于水10. 砹（At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不．可能具备的性质是( ）A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢不稳定易分解C．砹是有色气体D．砹化银不溶于水或稀HNO311．下列叙述正确的是（）A．非金属原子间形成的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物12. a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构。
甘肃高一高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.一定条件下，将等体积的NO 和O 2的气体通入倒立于水槽的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原体积的 A ．1/4 B ．3/4 C ．1/8 D ．3/82.下列各物质(括号内物质为杂质) 的除杂方法，正确的是 A ．NO (NO 2)：通入足量O 2充分反应 B ．CO 2(SO 2)：通过饱和Na 2CO 3溶液C ．Na 2SO 3溶液(Na 2SO 4)：滴加适量的BaCl 2溶液D ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：充分加热3.常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A ．SO 2与O 2 B ．NO 2与NOC ．O 2与N 2D ．NO 与O 24.下列元素中不属于主族元素的是 A ．磷 B ．铁C ．碳D ．氧5.在反应3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 中，氧化剂和还原剂的质量比为 A ．3∶1 B ．1∶3 C ．1∶2D ．2∶16.有关SO 2说法错误的是A ．单质硫在空气中燃烧可生成SO 2B ．SO 2能使品红溶液褪色，加热可恢复红色C ．SO 2能使加酚酞的NaOH 溶液褪色是因为它能与NaOH 反应D ．SO 2和Cl 2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用7.已知元素的原子序数，可以推知原子的 ①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是A ．①③B ．②③C ．①②③D ．②③④8.下列粒子中，最外层与第一层的电子数之和等于次外层电子数的是 A ．S B ．Mg C ．ClD ．Be9.关于化学键的下列叙述中, 正确的是 A ．离子化合物中可能含共价键 B ．共价化合物中可能含离子键 C ．离子化合物中不含共价键D ．共价化合物中不含离子键10.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A ．HX B ．H 2X C ．XH 3 D ．XH 411.下列属于同位素的一组是A ．O 2、O 3B ．Na 2O 、Na 2O 2C ．、D ．H 、D 、T12.同一周期的X 、Y 、Z 三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4<H 2YO 4<HXO 4，则下列判断正确的是 A ．原子半径 X>Y>Z B ．非金属性 X>Y>ZC ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强13.a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是 A ．原子半径X<Y B ．a+n=b-mC ．离子半径X n-<Y m+D ．X 的氢化物的化学式为H n X14.下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是A ．NaOHB ．Na 2OC ．HClD ．CaCl 215.根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 A ．Na 、Mg 、Al 的金属性依次减弱 B ．HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强C ．HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次减弱D ．Li 、Na 、K 与水反应的剧烈程度依次增强二、填空题1.（14分）现有下列基本粒子:1H 、2H 、3H 、1H +、40K 、40Ca 、Cl 2、14N 、14C,请回答问题: （1）它们分属 种元素,互为同位素的原子为 。
甘肃省张掖市高一上学期第一次月考化学试卷
甘肃省张掖市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列有关实验的操作、原理和现象，错误的是（）A . 纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物。
滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相B . 重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越小C . 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出D . 在牙膏的浸泡液中加入新制碱性Cu(OH)2 ，溶液变绛蓝色2. （2分）下列各项操作，错误的是（）A . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层液体则从上口倒出C . 萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏D . 将上面的塞子拿下，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出3. （2分） (2017高一上·奉新期末) 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（）A . NO2和H2OB . SO2和NaOH溶液C . NH3和H2OD . H2、O2混合气体与饱和食盐水4. （2分） (2020高三上·长春期末) 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A . 将茶叶灼烧灰化，选用①②⑨B . 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦C . 过滤得到滤液，选用④⑤⑦D . 检验中滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩5. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B . MgCl2 晶体中存在离子键和共价键C . Cl2、 Br2、 I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D . F2 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构6. （2分）在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（）A . 锥形瓶B . 分液漏斗C . 玻璃棒D . 温度计7. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列鉴别方法正确的是（）A . 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2B . 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C . 用CO2鉴别NaAlO2溶液和NaClO溶液D . 用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液8. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（）A . 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B . 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C . 将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D . 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液9. （2分） (2018高一上·济南开学考) 下列叙述中错误的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 2mol NO和2mol N2含分子数相同C . 1mol Cl2的质量是71gD . 标准状况下1mol O2与1mol H2气体所占的体积都约为22.4L10. （2分）下列各溶液中，c（Na+）最大的是（）A . 4 L 0.5mol/L的NaCl溶液B . 2 L 0.8mol/L的NaOH溶液C . 1 L 1mol/L的Na2CO3溶液D . 0.5 L 1.2mol/L的Na2SO4溶液11. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+ ，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为（）A .B .C .D .12. （2分） (2019高一上·梅河口月考) 在过滤操作中，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是（）A . 漏斗B . 蒸发皿C . 酒精灯D . 天平13. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A . 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB . 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC . 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8NA个OH﹣D . 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子14. （2分） (2019高二下·长春期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 18g H2O中含的质子数为10NAB . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C . 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 12g金刚石含有的共价键数为4NA15. （2分） (2019高三上·山西期末) NA为阿伏加德罗常数的值。
甘肃省张掖市高一上学期化学10月月考试卷
甘肃省张掖市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2019高一上·石河子期末) 下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是（）A . 停止冬季供暖，减少有害物质排放B . 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C . 退耕还林，改善生态环境D . 寻找新能源，减少化石燃料的使用2. （3分） (2019高三上·天津月考) 下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应又为吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电泳⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个3. （3分）高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是（）A . 为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B . 该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化C . 可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D . KMnO4中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸4. （3分） (2018高一上·东城期末) 下列物质属于电解质且能导电的是（）A . 金属铜B . 碳酸钠晶体C . 硝酸钠溶液D . 熔融氯化钠5. （3分）常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是（）A . 醋酸溶液的电离方程式：CH3COOH H+ + CH3COO-B . c(Cl-) = c(CH3COO-)C . 等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快D . 用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多6. （3分）(2017·湖北模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2FeB . 碳酸钙溶于醋酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O7. （3分） (2015高一上·广安月考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2OC . 钠和冷水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓8. （3分）(2018·乌鲁木齐模拟) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有大量NO3﹣的溶液：H+、K+、Cl﹣、SO32﹣B . 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C . =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D . 由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣9. （3分） (2018高一上·抚顺期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。
甘肃省张掖市高一下学期化学第一次月考试卷
甘肃省张掖市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。
因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是A . SO2B . NO2C . CO2D . CO2. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列说法正确的是（）A . 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径B . 催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找C . 硅是一种良好的导热、导电材料D . 氢的同位素 H可用于制造氢弹3. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 下列物质均具有漂白性，其中与另外三种漂白原理不同的是（）A . HClOB . Na2O2C . SO2D . H2O24. （2分）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2 ，②NO2和O2 ，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3 ，则下列关系正确的是（）A . V1>V2>V3B . V1>V3>V2C . V2>V3>V1D . V3>V1>V25. （2分）将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A . 1.0molB . 0.8molC . 0.6molD . 0.4mol6. （2分）(2020·普陀模拟) 已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3+>I2 ，则对实验结果分析或预测正确的是（）A . 加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是 IOB . 加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是 I-C . FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe3+生成D . FeCl2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定变红色7. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关浓硫酸说法正确的是（）A . 保存在棕色瓶中B . 易挥发C . 能用于干燥SO2D . 常温下与铁不反应8. （2分）某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0。
甘肃省高一上学期化学10月月考试卷
甘肃省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法错误的是（）A . 胶体的分散质粒子直径在10-9-10-7m之间B . 胶体较稳定的原因是胶体带电C . 可用渗析法提纯胶体D . 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体2. （3分） (2016高三上·上杭期中) 下列说法中正确的是（）A . 干冰、液态氯化氢都是电解质B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D . Na2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物3. （3分）(2018·临沂模拟) 根据下列实验能得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D4. （3分） (2019高二上·公主岭期末) 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A . 液态氯化氢B . 蔗糖C . 铝D . 稀硝酸5. （3分）下列电离方程式中，正确的是（）A . CH3COOH = CH3COO- + H+B . NaOH = Na+ + OH-C . KClO3K+ + ClO3-D . BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-6. （3分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 表示下列反应的离子方程式中错误的是（）A . 石灰石与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OB . 氢氧化钡与稀硫酸反应： 2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓+ 2H2OC . 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓D . 氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl-= AgCl↓7. （3分）(2019·台州模拟) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . 向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B . 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2OC . 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑8. （3分） (2017高二上·普宁期末) 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A . Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣B . Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣C . Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣D . Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣9. （3分） (2018高一上·乐山期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高一化学月考试题及答案--2015学年甘肃张掖市民乐一中高一(下)第一次月考
2014-2015学年甘肃省张掖市民乐一中高一（下）第一次月考化学试卷及参考答案与试题解析一.选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）1．放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．166考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答．解答：解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99﹣67=32．故选A．点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键．2．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，化学键是一种作用力，离子键和共价键、金属键都属于化学键，以此解答该题．解答：解：A．化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B．化学键可以是原子之间的作用力，如共价化合物和多原子分子的单质等，也可以是离子之间的作用力，如离子晶体中阴阳离子之间的作用力，故B正确；C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故C正确；D．非极性键为相同原子之间形成的共价键，属于化学键，故D错误．故选D．点评：本题考查了化学键的判断，明确化学键的概念是解本题关键，注意化学键中的几个关键词“相邻”、“强烈的相互作用”，题目难度不大．3．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．解答：解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A 正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D 正确，故选C．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．4．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．解答：解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B 正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．点评：本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金；如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药；一般为过渡金属元素可以用于做催化剂．5．在元素周期表中，磷元素的某些信息如图所示．下列说法不正确的是（）A．磷元素为非金属元素B．磷原子核外有15个电子C．磷的原子序数为15 D．相对原子质量为30.97g考点：元素周期表的结构及其应用．分析：由信息图可知磷的原子序数、核外电子数为15，元素的相对原子质量为30.97，位于周期表第三周期ⅤA族，为非金属元素，以此解答该题．解答：解：A．由元素的命名习惯可知磷元素的名称含有“石”，应为非金属元素，故A正确；B．原子序数为15，说明质子数、核外电子数都为15，故B正确；C．由图可知原子序数为15，故C正确；D．相对原子质量为30.97，没有单位，故D错误．故选D．点评：本题考查元素周期表的结构及其应用，为高频考点，但题目较为基础，注意把握元素周期表的特点及其应用，难度不大．6．下列有关碱金属的说法中，不正确的是（）A．IA族元素都是碱金属元素B．K的还原性强于NaC．Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D．Na在空气中燃烧时生成Na2O2考点：碱金属的性质．分析：A．氢是非金属；B．同主族元素从上到下单质的还原性依次增强；C．焰色反应属于元素的性质；D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠．解答：解：A．IA族元素除去氢都是碱金属，故A错误；B．钾与钠属于同主族，排在钠的下面，还原性强于Na，故B正确；C．钠元素灼烧产生黄色火焰，故C正确；D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D正确；故选：A．点评：本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族性质的递变规律是解题关键，注意钠与氧气反应条件不同产物不同．7．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强D．单质的颜色随核电核数的增加而加深考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同主族，从上到下，元素原子的电子层数依次增多；B、同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；C、同主族，从上到下，元素氢化物的稳定性逐渐减弱；D、卤素单质的颜色从上到下逐渐加深．解答：解：A、F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，故A正确；B、F、Cl、Br、I的核电核数逐渐增多，单质的氧化性逐渐减弱，被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性越来越大，故B正确；C、按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故C 错误；D、F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故D正确．故选C．点评：本题结合卤族元素考查学生元素周期律的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．8．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C．1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多D．a原子电子层数比b原子的电子层数多考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：比较金属的活泼性可根据金属之间的置换反应及金属与酸反应置换氢气的难易程度判断，金属与水反应的难易程度，原电池的正负极判断等方面判断，不能从电子层的多少、最外层电子数的多少以及生成氢气的多少的角度判断．解答：解：A、最外层电子数少的金属金属性不一定比最外层电子数多的金属性强，如锂比钙弱，故A错误；B、金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，说明金属的活泼性a比b活泼，故B正确；C、产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子数目多少无关，故C错误；D、如金属不位于同一主族，则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，故D错误；故选B．点评：本题考查金属的活泼性的比较，题目难度不大，比较金属活泼性的角度很多，注意基础知识的积累．9．对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子，下列说法不正确的是（）A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na+＜Mg2+＜Al3+C．核外电子数相同D．最外层电子数相同考点：原子核外电子排布；微粒半径大小的比较．分析：Na+、Mg2+、Al3+三种离子，核外电子排布相同，都是2，8结构，所以核电荷数越大半径越小，据此分析．解答：解：因为Na+、Mg2+、Al3+三种离子，核外电子排布相同，所以核外电子层数、核外电子层数、最外层电子数都相同，又核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，所以半径大小顺序Na+＞Mg2+＞Al3+，故ACD正确，B错误；故选：B．点评：本题主要考查了离子的核外电子排布，难度不大，注意核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小．10．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．考点：电子式．专题：化学用语专题．分析：A．根据阴离子应该用中括号括起来；B．双氧水分子中氧原子和氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对；C．根据共价化合物中没有括号和所带电荷数；D．氯离子电子式书写错误．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．解答：解：A．氯化钠中，氯离子的电子式应加上括号，电子式为：，故A错误；B．双氧水分子中氧原子和氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故B正确；C．硫化氢是共价化合物，在共价化合物中没有括号和所带电荷数，电子式为：，故C错误；D．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故D 错误．故选B．点评：本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略．掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．11．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子．A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等．解答：解：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①正确；②比较非金属性的强弱不能根据含氧酸的氧化性强弱，如F不存在含氧酸，但F的非金属性最强，故②错误；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故③正确；④Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故④正确；⑤比较非金属性的强弱不能根据最外层电子数的多少，应根据得电子能力判断，故⑤错误．故选A．点评：本题考查非金属性的比较，学习中注意把握比较非金属性强弱的角度，题目难度中等．12．下列说法正确的是（）A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强．解答：解：A．C到F原子序数逐渐增大，且位于同一周期，非金属性逐渐增强，故A错误；B．Na到Cl，原子半径逐渐减小，故B错误；C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱，故C错误；D．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系．13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答．解答：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，A．Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确；B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选A．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构．14．有短周期的a X n+、b Y m﹣两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A．b﹣a=n+m B．a﹣b=n+m C．核电荷数X＞Y D．质子数Y＞X考点：元素周期表的结构及其应用．分析：有短周期的a X n+、b Y m﹣两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，存在a﹣n=b+m，离子核电荷数=原子序数=核内质子数，阳离子在阴离子的下一周期，据此分析解答．解答：解：有短周期的a X n+、b Y m﹣两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，存在a﹣n=b+m，离子核电荷数=原子序数=核内质子数，阳离子在阴离子的下一周期，A．根据以上分析知，b﹣a=﹣（m+n），故A错误；B．根据以上分析知，a﹣b=m+n，故B正确；C．离子核电荷数=质子数，所以X的核电荷数是a、Y的核电荷数是b，阳离子在阴离子的下一周期，所以核电荷数X＞Y，故C正确；D．X的质子数是a、Y的质子数是b，阳离子在阴离子的下一周期，所以质子数X＞Y，故D错误；故选BC．点评：本题考查元素周期表结构和应用，明确元素周期表结构、原子结构是解本题关键，知道质子数、核电荷数、电子数、电荷数之间的关系，题目难度不大．15．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）A．它是一种共价化合物B．它既含离子键又含共价键C．它不可能与NaOH溶液反应D．它受热时，不能分解产生有色气体考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；化学键．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据题目信息，PH4I的性质可用NH4Cl的性质来解答．解答：解：A、因NH4Cl是离子化合物，所以PH4I也是离子化合物，故A错误；B、因NH4Cl中既含离子键又含共价键，所以PH4I中也既含离子键又含共价键，故B正确；C、因NH4Cl能与NaOH溶液反应，所以PH4I也能与NaOH溶液反应，故C错误；D、因NH4Cl能分解：NH4Cl NH3+HCl，所以PH4I PH3+HI，但HI不稳定，还可以继续分解：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），I2（g）为紫色，故D错误；故选：B．点评：在利用题目信息解题时，有时也不能一成不变，如选项D．16．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中，正确的是（）A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H﹣Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能考点：吸热反应和放热反应．分析：A、根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等．解答：解：该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选B．点评：本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大．二、简答题（共4小题，17、18、19、20合计52分）17．（14分）（1）有下列四种微粒：①O②Na③Mg④N（用序号填空）Ⅰ．按原子半径由大到小顺序排列是②＞③＞④＞①．Ⅱ．微粒中质子数小于中子数的是①②．Ⅲ．在化合物中呈现的化合价的数值最多的是④．Ⅳ．能形成X2Y2型化合物的是①②，能形成X3Y2型化合物的是③④．（2）已知A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是D＞C＞A＞B，原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D．考点：微粒半径大小的比较；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：（1）I．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；Ⅱ．左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数=质子数；Ⅲ．N元素化合价有﹣3、+1、+2、+3、+4、+5；Ⅳ．X2Y2型化合物的是Na2O2，X3Y2型化合物的是Mg3N2；（2）A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣都具有相同的电子层结构，则核电荷数B＞A＞C＞D，核电荷数越大，离子半径越小．解答：解：（1）I．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：②＞③＞④＞①，故答案为：②＞③＞④＞①；Ⅱ．：①O中质子数为8，中子数为18﹣8=10，质子数小于中子数，②Na中质子数为11，中子数为23﹣11=12，质子数小于中子数，③Mg中质子数为，12，中子数为24﹣12=12，质子数等于中子数，④N中质子数为7，中子数为14﹣7=7，质子数等于中子数，故答案为：①②；Ⅲ．N元素化合价有﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5，化合价最多，故答案为：④；Ⅳ．X2Y2型化合物的是Na2O2，X3Y2型化合物的是Mg3N2，故答案为：①②；③④；（2）A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣都具有相同的电子层结构，则核电荷数B＞A＞C＞D，即原子序数B＞A＞C＞D，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：D＞C＞A＞B，故答案为：D＞C＞A＞B；B＞A＞C＞D．点评：本题属于拼合型题目，涉及微粒半径比较、原子构成、元素化合价等，比较基础．18．（12分）下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：主族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 02 E R F3 A C D H I G4 B（1）写出R单质分子的电子式．（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）．（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．（4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的元素符号是Al，它位于元素周期表中第三周期、第ⅣA族．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、H为Si、R为氮、F为氧、I为硫、G为Cl，（1）R元素单质为N2，分子中N原子之间形成2对共用电子对；A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成；（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，氢化物越稳定；（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；（5）上述元素中X的原子核里有14个中子，X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应，可推知X为Al，而2.7gX在氧气里燃烧时，参加反应氧气为2.4g，符合题意．解答：解：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、H为Si、R为氮、F为氧、I为硫、G为Cl，（1）R单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：NaOH；（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+＞Na+＞Mg2+，故答案为：K+＞Na+＞Mg2+；（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（5）上述元素中X的原子核里有14个中子，X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应，可推知X为Al，而2.7gX在氧气里燃烧时，参加反应氧气为2.4g，符合题意；Al的原子结构示意图为，则其位于第三周期ⅣA族，故答案为：Al；三；ⅣA．点评：本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度中等，侧重对化学用语的考查，注意整体把握元素周期表的结构，掌握微粒半径比较规律与元素周期律．19．（10分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；③E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．请回答下列问题：（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（2）D元素的原子结构示意图是：；（3）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：HClO4＞H2SiO3；（4）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：短周期元素A、B、C、D、E，①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，则A为Al元素；②B元素的原子序数比A元素大，B处于第三周期，B原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍，最外层电子数为4，则B为Si元素；③E与A同周期，E的单质为双原子分子，通过单键形成，则E为Cl元素，D与C形成DC3，为三角锥型结构，D的单质通过三键形成的双原子分子，则D为氮元素、C为氢元素，据此解答．解答：解：短周期元素A、B、C、D、E，①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，则A为Al元素；②B元素的原子序数比A元素大，B处于第三周期，B原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍，最外层电子数为4，则B为Si元素；③E与A同周期，E的单质为双原子分子，通过单键形成，则E为Cl元素，D与C形成DC3，为三角锥型结构，D的单质通过三键形成的双原子分子，则D为氮元素、C为氢元素，。
甘肃省张掖市高一下学期第一次月考化学试卷(理科)
甘肃省张掖市高一下学期第一次月考化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 关于元素周期表，下列叙述中正确的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C . 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角2. （2分） 2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。
关于的说法正确的是A . 质子数为2B . 中子数为3C . 核外电子数为1D . 质量数为23. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 8个中子的碳原子的符号：12CB . HF的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . Cl-离子的结构示意图：4. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 如图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X 为35的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高三上·万全期中) 常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是（）A . H2和Cl2B . SO2和H2SC . H2和O2D . N2和H26. （2分） (2017高二上·上海期末) 下列元素中，原子半径最大的是（）A . CB . NC . SiD . Cl7. （3分） (2015高一下·沁县期中) 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（）A . 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C . 若X元素形成的单质是X2 ，则Y元素形成的单质不一定是Y2D . 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m8. （2分）(2018·湖南模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
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张掖中学高一化学月考训练试卷1一、选择题（25×2＝50，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关实验操作正确的是（ ）A. 将胶头滴管伸入试管滴加液体药品B. 用药匙取用块状固体C. 给盛有2/3体积液体的试管加热D. 倾倒液体时试剂瓶标签向手心 2．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是()3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液4. 实验室在进行蒸馏实验时,下列说法错误的是( )A ．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B ．温度计的水银球放在支管口附近，不能插入液面以下C . 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 5. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )A .分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B .分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C .不分层，液体呈紫红色D .不分层，液体为无色 6．下列实验操作中正确的是（ ）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 7．下列叙述错误的是（ ）A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一8. 同温同压下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是 ( )A.体积比为8：11B.分子个数之比为11：12C.物质的量之比为11：12D.原子个数之比为11：12 9．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.01N AC ．标准状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积约为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol·/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1 N A10.下列叙述错误的是 （ ）A ．同温同压下，体积相同的气体，其物质的量也相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．物质的量是量度含一数目粒子的集合体的多少的物理量11.某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加Mg(NO 3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO 3溶液； ④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②① 12.同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中错误的是（ ）A ．密度比16∶11B ．物质的量比11∶16C ．体积比16∶11D ．分子数比11∶16 13.下列叙述中，正确的是（ ）A ．在标准状况下，1mol 任何物质的体积为22.4LB ．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H ＋的物质的量浓度也相等 C ．1molH 2和1molHe 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D ．体积为6L 的O 2，其质量可能为8g14.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A ．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为N AB ．1.8 g 的NH ＋4离子中含有的电子数为N A C ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N A D ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A15.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 的容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500 mL 水B ．称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500 mL 水D ．称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液 16.下列叙述正确的是( )A ．含1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相同B ．配制1 mol/LNaCl 溶液1 L ，其方法是将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中C ．相同状态下，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质微粒数一定相同D ．1 L 0.5 mol/L CaCl 2溶液中Ca 2＋和Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol/L17.若a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是( )A ．22.4b acN AB ．22.4bc aN AC ．22.4ac bN AD ．22.4ab cN A18.某种气体的摩尔质量为M g·mol-1，将标准状况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为()19.在CO的CO2组成的混合气体中，两种物质的质量比为14∶11，则该混合气体中CO和CO2的物质的量之比为( )A．14∶11 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶220.下列叙述正确的是( )A．1molH2O的质量是18 g·mol－1B．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gC．4.4g二氧化碳的体积约为2.24L D．标况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 21.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。
则A的相对分子质量是( )A ．B ．C ．D ．22.若ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A．2ω1＝ω2B．2ω2＝ω1C．ω2＞2ω1D．ω1＜ω2＜2ω123.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子物质的量浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子物质的量浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子的物质的量浓度为()A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L24.现有等物质的量浓度的NaCl 、MgCl2、AlCl3溶液，在体积比为1∶2∶3时，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl的质量比为()A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶3 D．1∶4∶9 25.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于()A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol二、填空题（共19分）26.将质量比为14∶15的N2和NO混合，混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数之比为，该混合气体的平均摩尔质量为。
9.2 g氮的氧化物NO x中含氮原子0.2 mol，则NO x的摩尔质量为____________，x的数值为____________。
N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。
27.19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol Cl－离子，RCl2的摩尔质量是g/mol，相对分子质量是，R的相对原子质量是。
28.用20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L；从中取出1 mL，其物质的量浓度为________mol/L，含溶质________g。
若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L，其中含Na＋________g。
29.已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。
40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数_______(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数______4.5%。
已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度______9.2mol/L。
三、实验题（共24分）30.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
31.实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答问题：⑴配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液⑵配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中；D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处。
⑶操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；⑷下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水四、计算题（共7分）32．已知：MnO2+4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ，现取足量含HCl为36.5﹪，密度为1.2g·cm-3的浓盐酸与一定质量的MnO2发生上述反应，当生成标况下5.6L的氯气时。
计算：（1）原浓盐酸的物质的量浓度。
（2）反应中消耗MnO2的质量。
（3）若将生成的MnCl2配制成500mL溶液，计算其物质的量浓度。