羧酸的性质和应用
羧酸分析报告
羧酸分析报告概述羧酸是一类化合物，其分子中含有一个或多个羧基（-COOH）。
羧酸广泛存在于天然界和人工合成体系中，并在许多领域中发挥重要作用，如化学、医药、食品等。
本文将对羧酸的基本性质、分析方法以及应用进行详细介绍。
羧酸的基本性质羧酸具有一些共同的基本性质，如酸性、溶解性以及化学反应特性。
首先，羧酸是一类弱酸，其酸性主要来自于羧基（-COOH）的离子化反应。
其次，羧酸在水中具有一定的溶解性，溶解度随羧酸分子结构的不同而异。
此外，羧酸还参与多种化学反应，如酯化反应、酰化反应、羧酸还原反应等。
羧酸的分析方法羧酸的分析方法主要包括物理方法和化学方法。
物理方法主要是利用仪器设备进行定量分析，如红外光谱分析、质谱分析和核磁共振分析等。
化学方法则是基于羧酸的化学反应进行分析，常见的化学方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
1. 红外光谱分析红外光谱是一种常用于羧酸结构分析的物理方法。
通过测量样品在红外光线照射下的吸收情况，可以确定羧酸分子中的功能团，如羧基（-COOH）和羰基（-C=O）等。
通过比对红外光谱图谱，可以确定羧酸的种类和结构。
2. 酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的化学方法，可用于确定羧酸的含量。
该方法将滴定溶液与含有羧酸的样品反应，通过滴定过程中酸碱反应的中和点来确定羧酸的量。
常用的滴定指示剂有酚酞和溴酸石蕊。
3. 氧化还原滴定法氧化还原滴定法是基于羧酸参与氧化还原反应的化学方法。
该方法利用氧化剂与羧酸反应生成相应的产物，通过滴定过程中氧化还原反应的终点来确定羧酸的含量。
常用的氧化还原滴定剂有高锰酸钾和碘酸盐等。
4. 络合滴定法络合滴定法是基于羧酸与金属离子形成络合物的化学方法。
该方法通过加入络合剂与羧酸样品反应，观察滴定过程中络合物的形成与消失，来确定羧酸的含量。
常用的络合剂有乙二胺四乙酸（EDTA）和二乙二醇四乙酸（EGTA）等。
羧酸的应用羧酸在许多领域中有着重要的应用。
以下是羧酸在化学、医药和食品领域的应用介绍。
《羧酸的性质与应用》课件
功能性高分子
高分子材料改性
羧酸常用于高分子材料的改性，通过 与高分子链上的反应基团反应，改善 高分子材料的性能，如提高耐热性、 增强力学性能等。
通过在羧酸分子中引入特定的功能基 团，可以合成具有特殊性能的高分子 材料，如导电、发光、吸附等功能。
合成有机化合物
有机药物
许多药物分子中含有羧酸基团， 通过羧酸的酯化、成盐等反应，
香料
一些羧酸衍生物具有芳香气味，可以作为香料添 加到化妆品、洗涤剂和香水等产品中。
04
羧酸的生产方法
天然提取法
01
天然提取法是从天然资源中提取 羧酸的方法，如植物果实、动物 脂肪等。
02
优点是来源广泛，成本较低，但 提取纯度不高，且受资源限制较 大。
化学合成法
化学合成法是通过一系列化学反应将原料转化为羧酸的方法 。
研究和发展绿色合成方法，减少羧酸生产过程中的环境污染和资源 消耗。
智能化技术
利用人工智能、大数据等技术手段，实现羧酸生产过程的智能化和 精细化控制。
绿色合成方法的研究
高效催化体系
01
研究和发展高效、环保的催化体系，用于羧酸的生产和制备。
循环利用资源
02
通过循环利用资源，实现羧酸生产的可持续发展和资源的高效
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羧酸的酸性
相对强弱
羧酸的酸性受其结构的影响，一 般来说，烷基取代的羧酸酸性较 弱，而芳香取代的羧酸酸性较强
。
影响因素
诱导效应、共轭效应和空间效应等 都会影响羧酸的酸性。
比较
与无机酸相比，有机酸的酸性较弱 ，但某些有机酸（如甲酸、乙酸） 的酸性较强。
03
羧酸的性质与应用
缩聚反应：有机化合物分子间脱去小分子获得 高分子化合物的反应。
聚对苯二甲酸乙二酯（PET)的用途
5.羟基酸自身酯化反应
(1)分子间生成普通酯，如： 2
(2)分子间生成环酯，如：
2
(3)分子内生成酯，如：
2
(4)分子间生成聚酯，如：
聚乳酸(PLA)
聚乳酸（PLA)的用途
手术缝合线
接骨螺钉
＋nH2O
【归纳】
1.酯类在酸性溶液中水解生成羧酸和醇
RCOOR'＋H2O
RCOOH＋R'OH
2.酯类在碱性溶液中水解生成羧酸盐和醇
RCOOR'＋NaOH
RCOONa＋R'OH
请写甲酸与乙醇、异丙醇反应的化学方程式
活学活用
1.书写下列物质分别在酸性和碱性条件下的水解 反应方程式 COOCH2 || COOCH2
O
稀硫酸
O
CH3C－OC2H5+H－OH
CH3C－OH+CC2H5+NaO－H
CH3C－ONa+C2H5OH
碱的存在使水解趋于完全
酯水解的反应方程式
稀硫酸
CH3COOC2H5 +H2O △ CH3COOH +C2H5OH
CH3COOC2H5 +NaOH △ CH3COONa + C2H5OH
3.二元羧酸与一元醇的酯化反应 HOOC—COOH＋CH3CH2OH HOOC—COOH＋HOCH2CHH3OOC—COOCH2CH3＋H2O
HOOC—COOH＋2CH3CH2OH CH3CH2OOC—COOCH2CH3＋2H2O 乙二酸二乙酯
4.二元羧酸与二元醇的酯化反应 (1)生成普通酯，如： HOOCCOOH＋HOCH2CH2OH
第四单元--羧酸的性质和应用PPT课件
O H—C—O—H
结构特点：既有羧基又有醛基
醛基 氧化反应(如银镜反应) 化学性质
羧基 酸性，酯化反应
常见羧酸酸性强弱顺序：
.
21
乙二酸 > 甲酸 > 乙酸 > 丙酸
【应用】
五、酯化反应与高分子材料P84
缩聚反应
❖概念： 由有机化合物分子间脱去小分子
获得高分子化合物的反应
v 写出对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应的
HO－C－COOH
| CH2－COOH
【探究1】 阅读课本p82“信息提示”内容,说明上 述物质为什么都可以划分为有机酸？
都含有 -COOH 这样的官能团
【小结】 羧酸:
一、羧酸的概念：分子中烃基(或氢 原子)跟羧基相连的化合物。
举例：
二、饱和一元羧酸的通式：
CnH2n+1COOH
p 三、羧酸的分类:（阅读 83最后一段内容） CH3COOH CH2＝CHCOOH
，
该物质与甲醇反应，生成的有机物结构简式
为
，这一产物又可以发生加聚
反应，反应方程式为
。
(5)写出缩聚反应的方程式___________________
专题4 烃的衍生物 第三单元 醛 羧酸
羧酸的性质和应用
食物中存在的酸 COOH
|
你有知机道酸我 吗们 ？CH熟3C悉O的OH一些水C果H3与CH食O品HC中O分OH酒别石含酸有哪CC| HH些－－OOHH
醋酸
乳酸
| COOH
COOH
|
CH－OH 苹果 酸 |
CH2 |
COOH
CH2－COOH
柠檬酸 |
18
（2）酯化反应
浓硫酸
有机化学基础知识点整理羧酸的性质与反应
有机化学基础知识点整理羧酸的性质与反应羧酸是一类重要的有机化合物，在有机化学领域中起着至关重要的作用。
本文将对羧酸的性质及其常见的反应进行整理，并探讨其在化学反应中的应用。
1. 羧酸的性质羧酸是由羰基和羟基或氨基组成的一类化合物。
羰基的存在赋予了羧酸许多特殊的化学性质。
（1）酸性：羧酸具有较强的酸性，可以和碱反应生成相应的盐和水。
羧酸的酸性来源于羧基上的羟基或氨基，它们可以与碱中的氢离子发生酸碱中和反应。
（2）溶解性：羧酸可以溶于许多极性溶剂中，如水、醇和酮等。
但在非极性溶剂中溶解度较低。
（3）氢键：由于羧基上的氢原子和含氧的孤对电子形成氢键，羧酸分子之间存在较强的相互作用力。
这种氢键能增加羧酸的熔点和沸点，并影响其化学性质。
2. 羧酸的反应（1）酸碱反应：羧酸可以与碱发生酸碱反应，生成相应的盐和水。
反应的例子如下：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O（2）酯化反应：羧酸与醇反应可以生成相应的酯。
这是一种重要的羧酸衍生物合成方法。
反应的示例如下：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O（3）酰氯化反应：羧酸可以和无水氯化物反应，生成相应的酰氯。
酰氯是一种活泼的羧酸衍生物，可进一步参与其他反应。
反应的表达式如下：RCOOH + SOCl2 → RCOCl + SO2 + HCl（4）酰亚胺化反应：羧酸与胺反应可以生成相应的酰亚胺。
这种反应在有机化学合成中非常常见。
反应的示例如下：RCOOH + NH2R' → RCONHR' + H2O（5）还原反应：羧酸可以在适当条件下被还原为醛或醇。
具体的还原剂取决于羧酸的结构及反应条件。
（6）烷化反应：羧酸可以与碳亲核试剂（如Grignard试剂）反应，生成相应的烷化产物。
反应的示例如下：RCOOH + RMgX → RCH2OH + MgXOR3. 羧酸的应用羧酸广泛应用于有机合成和材料科学等领域。
有机化学基础知识点羧酸的性质和反应
有机化学基础知识点羧酸的性质和反应羧酸是有机化学中的一类重要化合物，其具有独特的性质和反应。
本文将对羧酸的性质和反应进行分析，以帮助读者更好地理解有机化学中羧酸的基础知识点。
一、羧酸的基本结构和性质羧酸的化学式通常表示为R-COOH，其中R表示有机基团。
羧酸中的碳原子与一个羧基（-COOH）和一个有机基团R连接。
羧酸中的羧基是由一个碳氧化合物和一个羟基组成的。
羧酸具有一些基本的性质。
首先，羧酸是一类具有酸性的化合物。
其羧基上的氧原子带有负电荷，可以释放出质子（H+），从而使羧酸溶液具有酸性。
其次，羧酸中的羧基中的羟基（-OH）是极性的，使羧酸具有较高的溶解度。
此外，羧酸还可以形成氢键和其他分子进行相互作用，影响其物理性质。
二、羧酸的反应1. 羧酸与碱反应羧酸与碱反应会生成相应的盐和水。
这是因为碱可以中和羧酸中的质子，使羧酸中的羧基离子化，并与碱中的阳离子形成盐。
反应方程式如下所示：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O2. 羧酸与醇反应羧酸与醇反应会发生酯化反应，生成酯和水。
这是一种酸催化的反应，羧酸中的羧基与醇中的羟基发生缩合反应，并释放出水分子。
反应方程式如下所示：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O3. 羧酸的脱羧反应羧酸的脱羧反应是指羧酸分子中的羧基失去碳原子，生成相应的酮或醛。
这是一种重要的羧酸反应，在实际有机合成中被广泛应用。
脱羧反应可以通过加热、用酸或碱催化来促进。
反应方程式如下所示：RCOOH → R'COR + CO24. 羧酸的酰氯化反应羧酸与反应的卤化酰可发生酰氯化反应，生成相应酰氯和HCl。
酰氯在有机合成中是一种重要的中间体，可以进一步参与其他反应。
反应方程式如下所示：RCOOH + SOCl2 → RCOCl + SO2 + HCl5. 羧酸与亲电试剂的反应羧酸可以与亲电试剂发生的有机反应，例如与醇、胺、卤代烷等反应，生成相应的酯、酰胺或酰化产物。
羧酸的名词解释
羧酸的名词解释羧酸是一类有机化合物，其化学结构中含有羧基（-COOH）。
羧基由一个碳原子与一个氧原子以双键相连，并与一个氢原子以单键相连。
这个羧基使得羧酸具有许多特殊的化学性质和用途。
1. 羧酸的结构和命名羧基与一个碳原子及其它原子或基团相连形成的化合物被称为羧酸。
羧酸分子中的羧基可以与不同的基团（如烷基、芳基等）相连，从而得到不同的羧酸。
常见的羧酸包括甲酸、乙酸、苯甲酸等。
羧基与烷基相连形成羧酸的命名通常遵循“羧基前缀+烷基名+酸”这样的命名规则，例如，甲酸（HCOOH）是由甲基（-CH3）与羧基（-COOH）相连而成的羧酸。
2. 羧酸的性质羧酸的羧基是一个极性官能团，因此导致羧酸具有一些特殊的化学性质。
首先，羧酸具有明显的酸性。
羧酸的羧基可以给出氢离子，形成H+离子，因此是酸性物质。
例如，乙酸（CH3COOH）在水中可以与水反应，给出H+离子和乙酸根离子（CH3COO-），呈现酸性溶液。
其次，羧酸可与含有氢的化合物进行酯化反应，形成酯。
这是因为羧基中的羧碳向氧原子提供了部分正电荷，使得羧酸对亲核试剂更具亲和力。
酯广泛应用于食品、制药和化妆品等领域。
除此之外，羧酸还可发生其他一些重要的化学反应，如与胺反应形成酰胺、与醇反应生成酯等。
3. 羧酸的用途羧酸广泛应用于生活和工业生产中。
首先，羧酸常用作精细化工产品的原料。
例如，乙酸被广泛用于制作醋酸纤维和塑料，甲酸用于制作染料和鞣制皮革等。
其次，羧酸也被应用于医药领域。
羧酸衍生物具有良好的生物相容性和生物活性，因此用作药物载体、肿瘤治疗药物等具有巨大的潜力。
此外，羧酸还在食品和化妆品工业中得到广泛应用。
例如，羧酸可用作食品防腐剂，保持食品的新鲜和延长保质期；在化妆品中，羧酸可以作为护肤剂和抗氧化剂。
综上所述，羧酸是一类重要的有机化合物，具有多种特殊的化学性质和广泛的应用。
羧酸的命名以及其与其他化合物的反应和用途，使得羧酸成为化学研究和工业生产中不可或缺的一部分。
羧酸和酯的性质和用途
羧酸和酯的性质和用途羧酸和酯是有机化合物中重要的功能团，它们具有独特的化学性质和广泛的应用领域。
本文将对羧酸和酯的性质和用途进行探讨。
一、羧酸的性质和用途羧酸是一类含有羧基（-COOH）的有机酸，它们具有一些共同的性质和化学反应。
首先，羧酸具有明显的酸性，能够与碱形成盐。
其次，羧酸分子中的羧基可以参与酯化、酰氯化等反应，生成酯类或酰氯衍生物。
羧酸广泛存在于天然产物和人工合成物中，许多生物过程和化学反应都依赖于羧酸的特性。
例如，柠檬酸、乳酸和醋酸是常见的有机酸，在食品和饮料工业中被广泛应用。
羧酸还可作为反应中的催化剂或电子受体参与化学反应，如酯化反应、缩醛反应等。
二、酯的性质和用途酯是羧酸酯化反应生成的产物，具有酯基（-COO-）的有机化合物。
酯与羧酸相比，具有较低的酸性和较高的稳定性。
酯分子中的酯基对正负电荷的共振效应有利，使得酯呈现较低的反应活性。
酯在化学领域具有广泛的应用。
首先，酯是常见的溶剂，在涂料、染料和药物等领域有重要的应用。
其次，酯可作为香精和香料的成分，赋予产品独特的气味和风格。
此外，酯还可用作合成香水的原料，提供不同的气味和稳定性。
酯还具有一些特殊的性质和用途。
例如，聚酯是一类重要的高分子化合物，广泛应用于纤维、塑料和涂料等行业。
另外，酯还可用作润滑剂的成分，提供润滑和耐磨的特性。
在制药领域，酯类化合物常用于药物的设计和开发，提高药物的吸收和生物利用度。
总结：羧酸和酯作为有机化合物中重要的功能团，在许多行业领域都有广泛的应用。
羧酸具有明显的酸性和反应性，可参与许多化学反应和催化过程。
而酯具有较低的反应活性和较高的稳定性，可用作溶剂、香精、润滑剂和高分子材料等。
这些性质和应用使得羧酸和酯在日常生活和工业生产中发挥着重要的作用。
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冷凝乙酸乙酯
1、装药品的顺序如何？
乙醇、浓硫酸、乙酸
2、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
不纯净 乙酸、乙醇
3、饱和Na2CO3溶液有什么作用？
① 中和乙酸，溶解乙醇。 ②冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层 析出。 4、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
防止倒吸
有无其它防倒 吸的方法？
①
②
· · · · · ·
③
n HOOC-
-COOH + n HO–CH2CH2–OH （乙二醇）
（对苯二甲酸）
O [ C-
O -C-O-CH2CH2-O ]
n
+ 2n H2O
聚对苯二甲酸乙二酯 （ PET ）
缩聚反应：有机化合物分子脱去小分子获得 高分子化合物的反应。
聚对苯二甲酸乙二酯（PET）的用途
OH
乳酸
HO—C—COOH
柠檬酸
CH2—COOH
一、羧酸的概述
1、定义：由烃基(或氢原子)与羧基相连构成 的有机化合物。
官能团：羧基
2、饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH 或 CnH2nO2
注:符合这一通式CnH2nO2有可能是 酯或羟基醛等同分异构体
脂肪酸
烃基不同
CH3CH2COOH 芳香酸 C6H5COOH 一元羧酸
OH 状时，反应方程式为 _________________； HOOC n CH3CH-COOH （5）乳酸可以缩聚得到聚乳酸 (PLA)，反应方程式 OH
。
辨 析
【知识归纳】
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表 结构简式 物 酸性
与 与Na2CO3 与钠 NaOH 反应 的反应 的反应
乙 能 中性 CH CH OH 3 2 醇 苯 C6H5OH 比碳酸弱 能 酚 乙 CH3COOH 比碳酸强 能 酸
可纺成聚酯纤维，即涤纶 可制成薄膜用于录音、录像、 电影胶片等的基片、绝缘膜、 产品包装等 作为塑料可吹制成各种瓶， 如可乐瓶、矿泉水瓶等 可作为电器零部件、轴承、齿轮等
聚乳酸（PLA）是一种新型的生物降解材料，使用可再生的植物 资源（如玉米）所提出的淀粉原料制成。其具有良好的生物可降 解性，使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳 和水，不污染环境。 机械性能及物理性能良好。聚乳酸适用于吹塑、热塑等各种加 工方法，加工方便，应用十分广泛。可用于加工从工业到民用 的各种塑料制品、包装食品、快餐饭盒、无纺布、工业及民用 布。 相容性与可降解性良好。聚乳酸在医药领域应用也非常广泛， 如可生产一次性输液用具、免拆型手术缝合线等，低分子聚乳 酸作药物缓释包装剂等。
CH3COOCH2CH3＋H2O b 碱性条件下水解 CH3COOH + NaOH CH3COOCH2CH3 + NaOH
CH3COONa + H2O CH3COONa + CH3CH2OH
酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其 中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水 解是不可逆的
练习3
对有机物
防倒吸装置
[问题解决] 甲酸（蚁酸）的性质
O
具有醛的性质：还原性
H—C—O—H
醛基 羧基
具有羧酸的性质：酸性、 发生酯化反应
P84 问题解决
知识迁移
COOH 浓硫酸 COOCH2CH3 +2CH3CH2OH △ +2H2O COOH COOCH2CH3
CH2OH +2CH3COOH CH2OH COOH + CH2OH COOH CH2OH
不能
不能
能，不产 生CO2
能
能
能
练习2：1mol有机物 HO
CH-CH2 OH
COOH CH2OH
最多能消耗下列各物质多少 mol? (1) Na (2) NaOH (3) NaHCO3 4
2
1
四、酯的概念、命名和通式 1.概念：酸跟醇起反应脱水后生成的一 类化合物。
2.酯的命名——―某酸某酯”
C18H36O2
C16H32O2 C18H34O2
C17H35COOH
C15H31COOH C17H33COOH
固态
固态 液态
思考：肥皂的主要成分？往肥皂水中加盐酸的现象？
羧酸的代表物质——乙酸（醋酸）
乙酸的物理性质
颜色、状态：无色液体 气味：有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发）
熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸) 溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂
思考
• 酯化反应是一个可逆反应，如果要增 大乙酸乙酯的产率，有哪些方法？ （1）增大反应物的浓度 例：加入过量的酸或醇
（2）除去反应生成的水 例：采用浓硫酸 （3）及时除去反应生成的乙酸乙酯 例：蒸馏出乙酸乙酯
•生成乙酸乙酯的实验注沸 防止倒吸 保持微沸状态，以利于产物蒸出 饱和碳酸钠溶液
说出下列化合物的名称： （1）CH3COOCH2CH3 （2）HCOOCH2CH3 （3）CH3CH2O—NO2
酯的结构、性质及用途
1.酯的物理性质 ①低级酯是具有芳香气味的液体。 ②密度比水小。 ③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
2．酯+水
a 酸性条件下水解
酸 +醇
CH3COOH+CH3CH2OH
酸牛奶中含有乳酸，结构简式为： CH3─CH─COOH │ （1）乳酸与碳酸氢钠反应的方程式
OH
练习1
；
（2）乳酸与钠反应的方程式________________；
（3）乳酸发生消去反应，生成物为 ，该物质
与甲醇反应，生成的有机物结构简式为
一产物又可以发生加聚反应，反应方程式为
3 3
，这
；
（4）乳酸在浓硫酸存在下二分子酯化反应，生成物为环 CH CH-COOH + HO-CHCH
二、羧酸的性质
结构分析 ② ③ ①
受C=O的影响： O-H单 、 键 C-O键更易断开 1、断裂氢氧键（酸性）
2、断裂碳氧单键（酯化反 应）
羧基
3、断裂碳氧双键
受-OH的影响,碳氧双键不易断,不能发生加成反应
1、羧酸的酸性（以乙酸为例）
A、使紫色石蕊试液变色 B、与活泼金属反应： 2CH3COOH + Fe = Fe (CH3COO)2+H2↑ C、与碱性氧化物反应： 2CH3COOH+CuO=（CH3COO）2Cu+2H2O D、与碱反应： CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O E、与某些盐反应： 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+H2O+CO2↑
C 的叙述不正确的是 A.常温下能与Na2CO3反应放出CO2 B.在碱性条件下水解，0.5mol该有机物完全 反应消耗4mol NaOH C.与稀H2SO4共热生成两种有机物 D.该物质的化学式为C14H10O9
练习3
一环酯化合物，结构简式如下：
试推断： １.该环酯化合物在酸性条件下水解的产物是什么？ 写出其结构简式； ２.写出此水解产物与金属钠反应的化学方程式； 3.此水解产物是否可能与FeCl3溶液发生变色反应？
专题4 第三单元
羧酸的性质和应用
自然界和日常生活中的有机酸
安息香酸 （苯甲酸） 草酸 （乙二酸）
COOH
COOH
COOH
醋酸（乙酸） 未成熟的梅子、李子、杏子等水果中, 含有草酸、安息香酸等成分 蚁酸(甲酸) HCOOH
CH3COOH 苹果酸
CH2—COOH
CH2COOH CH(OH)COOH
CH3CHCOOH
酸性强弱比较：甲酸>乙酸>碳酸>苯酚
2、羧酸的酯化反应（可逆反应）
O CH3-C-OH +C2H5-18OH
浓硫酸
△
O CH3-C-18O-C2H5 +H2O
•酯化机理：酸脱羟基，醇脱氢 •水解机理：
O O CH3-C-18O-C2H+H 5 2
稀硫酸
△
O CH3-C-OH +C2H5-18OH
乙酸酯化反应的特点：反应速率小；反应是可逆的，既反应 生成的乙酸乙酯在同样条件下又部分发生水解反应，生成乙 酸和乙醇。
C17H35COOH
C18H36O2
360
不溶
1.羧酸的物理性质
1）状态： 含九个碳原子以下为液态， 2）沸点： 沸点较高， 羧酸 > 醇 (分子量相同或相近时) 3）水溶性：低级饱和一元酸和二元酸均易溶于水，戊酸以 上水溶性减小。
高级脂肪酸——难溶于水
名称 分子式 结构简式 状态
硬脂酸
软脂酸 油 酸
浓硫酸
CH2OOCCH3 +2H2O △ CH2OOCCH3
O
浓硫酸
CH2 CH2 O O
△
C=O +2H2O C=O
O CH2 - C-OH CH2CH2-OH
浓硫酸
△
CH2 O +H2O CH2 CH2
C
三、羧酸性质应用
1、对苯二甲酸（
酯化反应原理应用
)与
乙二醇 （
方式有几种？
）发生酯化反应，可能
3、羧酸的分类： 羧基数目
二元羧酸 多元羧酸
碳原子个数
低级脂肪酸
高级脂肪酸
4 .命名
CH3 CH3–C–CH2–3 CH–CH2–COOH 4 5 2 1 6 CH3 CH3
3,5,5–三甲基己酸
二、羧酸的性质
羧酸 HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3(CH2)3COOH 分子式 CH2O2 C 2H 4O 2 C 3H 6O 2 C5H10O2 沸点℃ 水中溶解性 100.7 117.9 141 186 很大 很大 很大 难溶