关于溶液的酸碱性ppt课件
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《溶液的酸碱性》PPT教学课件
方法一：取待测液少量，用pH试纸检测 方法二：取待测液少量，用酚酞试液(或石蕊试液)检测。
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪 器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下： 知3－练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪 器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下： 知3－练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
溶液的酸碱性PPT课件
酸碱性的判断依据是溶液中氢 离子浓度的负对数，即pH=lg[H+]。
酸碱性的重要性
酸碱性的平衡对于生 物体内的正常生理活 动至关重要。
在化学反应中，酸碱 性的变化可能会影响 反应速率和产物性质。
在工业生产中，酸碱 性的控制对于产品质 量和环境保护具有重 要意义。
酸碱性的应用场景
在农业生产中，土壤酸碱性的调 节对于作物生长和产量具有影响。
03
酸碱性的影响
对生物的影响
影响生物体酶的活性
酸碱性的变化可能会影响生物体内酶的活性，从而影响生物体的 代谢和生理功能。
影响生物体的生长和繁殖
过酸或过碱的环境可能对生物体的生长和繁殖产生不利影响，导致 生物体生长缓慢、繁殖力下降甚至死亡。
影响生物体的分布和适应性
不同生物体对酸碱性的适应能力不同，因此酸碱性的变化可能影响 生物体的分布和适应性。
在环保领域，酸碱性的监测和控 制对于水体保护和治理具有重要
意义。
在医药领域，药物的酸碱性质可 能会影响其吸收、分布和代谢等
药代动力学特性。
02
酸碱性的判断方法
酸碱指示剂法
总结词
通过观察酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
详细描述
酸碱指示剂是一种可以随溶液酸碱性变化而改变颜色的化学物质，通常用于指 示溶液的pH值。当指示剂的颜色发生变化时，可以判断溶液的酸碱性。
对环境的影响
影响土壤的性质和肥力
影响大气的质量
酸碱性不合理的土壤可能导致土壤板 结、肥力下降，影响植物的生长。
酸雨等酸碱性污染物可能对大气造成 污染，影响大气质量和人类健康。
影响水体的生态平衡
水体的酸碱性变化可能影响水生生物 的生存，从而影响水体的生态平衡。
溶液的酸碱性课件精品.ppt
A．茶 C．柑橘
B．西瓜 D．甜菜
4.市场上买来的蔬菜在食用前可用稀碱性溶液浸泡一段时间， 以降低残留在蔬菜上的农药的毒性。家庭里浸泡蔬菜可加入适量的（ ）
A．食盐 C．食醋
B．纯碱 D．白酒
5．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液， 在没有指示剂的情况下，应加入的指示剂是 ( )
A．纯碱
A．一定显红色
B．可能显紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色
D．一定显无色
2．日常生活中，下列物质酸性最强的是（ ）
A．自来水 C．食盐水
B．肥皂水 D．白醋
3．下面是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围： 茶5～5．5；西瓜6．0～7．0；柑橘5．0～7．0；甜菜7～7．5。 如果某地区经常降酸雨，以上农作物中最不适宜种植的是（ ）
A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．二氧化碳
D．锌粒
8.如图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水 (pH：7．5～9．0)中的染料，
从喷嘴喷到打印纸(pH：4．5～6．5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的
是( )
A．打印墨水偏酸性
B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性
D．打印纸偏碱性
溶液的酸碱性
不同的食品有不同的味道，其中酸味和苦涩味与溶液的 酸碱性有关。化学药品是不能品尝味道的，要用其他的 方法检测溶液的酸碱性。在日常生活和化学实验中，我 们接触到许多酸性和碱性溶液。本专题的重点内容是用 酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，难点内容是 溶液酸碱性强弱程度与pH的关系。在复习本单元时，
• • ⑵大多数农作物适宜在接近中性的土壤（pH在
6．5～7．5）里生长。酸性太强（pH＜4）或碱 性太强（pH＞8）的土壤都不适宜作物生长。 • • ⑶测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。正 常雨水的pH约为5．6，人们通常把pH＜5．6的 雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利。
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
溶液的酸碱性和ph-PPT课件
解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H＋) 不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
(2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。
(3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法 正确的是( )。 A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞ ＝ ＜
2.溶液的 pH (1)pH＝_____－__l_g_[c_(_H_＋__)]______。 (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝__1×__1_0_－__7_m_o_l_/L__，pH＝ －lg[c(H＋)]＝___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2．强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。
c(H＋)
溶液的酸碱性和酸碱度ppt课件
➢溶液酸碱性的强弱程度
复习提问：
某同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下： （1）将石蕊滴在溶液A中，未变蓝，则溶液A可能显什么 性？ 不显碱性，即酸性或中性 （2）将石蕊滴在溶液A中，未变红，则溶液A可能显什么性？
不显酸性，即碱性或中性
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
➢溶液酸碱性的强弱程度
活动与探究：
用pH试纸测定溶液的酸碱度 方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
思考：
甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值 小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？
1、玻璃棒上沾有少量水 2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 3、读数时有误差
的是酸的水的的水性是的溶溶的酸不液液不性断加加断
➢拓展提高
溶液还溶加水水加是液入后后入还，，是其其
碱性溶碱P液PH性H？是会会是溶怎不不怎液样会会样？
从哪里等从等变变可于哪于化化7里7的的或或可？？小小
将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀以释看,则出溶以来于液看于7的出7？？P来H
随所加水的体积(V)变化关系是
➢拓展提高
1、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与 所加水的体积(V)关系正确的是( D )
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
A曲线B表ABAB曲曲溶溶曲示线线液液线表表随随表示示着着示
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
复习提问：
某同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下： （1）将石蕊滴在溶液A中，未变蓝，则溶液A可能显什么 性？ 不显碱性，即酸性或中性 （2）将石蕊滴在溶液A中，未变红，则溶液A可能显什么性？
不显酸性，即碱性或中性
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
➢溶液酸碱性的强弱程度
活动与探究：
用pH试纸测定溶液的酸碱度 方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
思考：
甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值 小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？
1、玻璃棒上沾有少量水 2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 3、读数时有误差
的是酸的水的的水性是的溶溶的酸不液液不性断加加断
➢拓展提高
溶液还溶加水水加是液入后后入还，，是其其
碱性溶碱P液PH性H？是会会是溶怎不不怎液样会会样？
从哪里等从等变变可于哪于化化7里7的的或或可？？小小
将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀以释看,则出溶以来于液看于7的出7？？P来H
随所加水的体积(V)变化关系是
➢拓展提高
1、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与 所加水的体积(V)关系正确的是( D )
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
A曲线B表ABAB曲曲溶溶曲示线线液液线表表随随表示示着着示
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溶液的酸碱性(课件)
酸可以用于金属表面处理，去 除氧化物和杂质，提高金属材 料的耐腐蚀性和使用寿命。
碱在化学纤维、纸张、肥皂等 生产中广泛应用，用于中和酸 性物质和提取纤维。
生活中的实际应用
酸碱平衡对于人体健康至关重要，人 体内的酸碱平衡调节主要依靠肾脏和 肺等器官。
清洁剂、洗发水、沐浴露等日常用品 中常含有酸性或碱性物质，用于中和 污垢和油脂。
中性溶液
总结词
具有适中的pH值，等于7
详细描述
中性溶液中氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的浓度相等，通常由纯水或某些强酸强碱盐等物质溶解于水中形成。
03
酸碱性的影响
对生物的影响
01
02
03
影响细胞代谢
酸碱性的变化可以影响酶 的活性，从而影响细胞代 谢过程。
影响生物生长
过酸或过碱的环境可能对 生物的生长产生不利影响。
溶液的酸碱性(课件)
• 溶液酸碱性的定义 • 酸碱性的分类 • 酸碱性的影响 • 酸碱性的测定 • 酸碱性的应用
01
溶液酸碱性的定义
Hale Waihona Puke 酸碱性的基本概念酸碱性的基本概念是指溶液中氢离子 和氢氧根离子的相对浓度，通过比较 氢离子和氢氧根离子的浓度，可以判 断溶液的酸碱性。
当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子 浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度 小于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性 ；当两者浓度相等时，溶液呈中性。
影响生物繁殖
酸碱性的变化可能影响生 物的繁殖过程，如繁殖周 期、受精等。
对环境的影响
影响土壤质量
酸雨或碱雨可能改变土壤 的酸碱度，影响土壤微生 物活动和植物生长。
影响水体
过酸或过碱的废水可能对 水生生物造成危害，影响 水体生态平衡。
溶液的酸碱性PPT课件
c(OH-)= c(OH-)水 中性溶液中：c(H+)=c(OH-),均是由水电离产生的。
碱性溶液中：c(H+)<c(OH-)，且c(OH-)= c(NaOH) c(H+)=c(H+)水
在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的(但 不可大量共存)，只是H+和OH-浓度的相对大小不同。
★溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系
记：25℃时，Kw =c(H+)·c(OH-) =1×10-14mol2·L-2 100℃时，Kw= =c(H+)·c(OH-) 1×10-12mol2·L-2
温度
0℃
Kw 1.14×10-15
20℃
6.81×10-15
25℃
50℃
90℃
1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13
100℃
是碱性？
碱性
不能用 [H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+] 和 [OH-]两者相对大小比较来判断！
3.溶液的酸碱性与pH
阅读课本回答下列问题： ①为什么要引入pH？
②溶液的pH是如何定义的？ ③溶液的酸碱性与pH有什么关系？ ④任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的 酸碱性是否都很方便？
结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。 注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无
限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值______；
pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值___________。
碱性溶液中：c(H+)<c(OH-)，且c(OH-)= c(NaOH) c(H+)=c(H+)水
在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的(但 不可大量共存)，只是H+和OH-浓度的相对大小不同。
★溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系
记：25℃时，Kw =c(H+)·c(OH-) =1×10-14mol2·L-2 100℃时，Kw= =c(H+)·c(OH-) 1×10-12mol2·L-2
温度
0℃
Kw 1.14×10-15
20℃
6.81×10-15
25℃
50℃
90℃
1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13
100℃
是碱性？
碱性
不能用 [H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+] 和 [OH-]两者相对大小比较来判断！
3.溶液的酸碱性与pH
阅读课本回答下列问题： ①为什么要引入pH？
②溶液的pH是如何定义的？ ③溶液的酸碱性与pH有什么关系？ ④任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的 酸碱性是否都很方便？
结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。 注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无
限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值______；
pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值___________。
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常见的呈碱性的溶液 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3
强调 酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液 碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液
土壤的酸碱性直接影响植物的生长 发育。例如浙江的“龙井茶”就只能产 于微酸性的土壤中。如果酸性太强就无 法正常生长。用酸碱指示剂能否区分土 壤酸性的强弱呢？
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强 pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越强 pH=7,呈中性 pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强
溶液酸碱性与生活的关系
人体某些体液的正常pH范围 血液 唾液 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.8～6.74 5.0～7.0
红色
红色
溶液酸碱
性
酸性 酸性 中性
碱性
碱性
结论：酚酞在酸性和中性溶液中不变色
酚酞在碱性溶液中变红色
常见的酸 硝酸 HNO3 硫酸H2SO4 盐酸HCl 碳酸H2CO3 常见的呈酸性的溶液 氯化铵NH4Cl 硫酸铜CuSO4 氯化铁FeCl3
常见的碱 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氨水 NH3·H2O
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
生活中常见物质的pH
想一想
如何用化学方法鉴别白醋、肥皂水、食盐水？
实验步骤
实验现象
结论
取样，分别滴加 少量的紫色石蕊 试液
一样品变红色； 一样品变蓝色； 一样品不变色， 仍为紫色
变红色的原样品 为白醋；不变色 的原样品为食盐 水；变成蓝色的 原样品为肥皂水
A．纯碱 B．食盐 C．白糖 D．食醋
下列用pH值表示溶液酸性最强的（ A ）
A、pH=0
B、pH=1
C、pH=7
D、无法判断
医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么
苹果的pH值（ B ）
A、大于7
B、小于7
C、等于7
D、无法判断
以下物质溶于水形成 的溶液中，
pH值大于7的是（ C ）
A、二氧化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ B、二氧化硫
酸雨： pH<5.6的雨水 正常雨水pH约为5.6
如何利用家中材料来测试雨水pＨ值？
酸雨： pH<5.6的雨水 正常雨水pH约为5.6
雨水pH值测定：
用干净的玻璃杯盛接一杯雨水，观察雨水是 否澄清，用洁净干燥的筷子等蘸取雨水滴在 试纸中央，与比准比色卡对比，读出pH值。
在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。 据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使 残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的 蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。 浸泡蔬菜时可加入适量 （ A ）
溶液的酸碱度 PH试纸
PH计
pH值
表示溶液的酸碱性强弱
即溶液酸碱度
pH值的测定---pH试纸
用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照， 颜色最为接近的值即为pH值 。
动动手
用pH试纸测定下列溶液的pH值
盐酸 氯化铵 蒸馏水 碳酸钠 氢氧化钠 pH值
溶液酸碱度-------pH值
C、氧化钙
D、氯化钠
我的收获
石蕊 酚酞 蓝色石 红色石 试液 试液 蕊试纸 蕊试纸
pH
酸性 溶液
红色
无色 红色
<7 pH越小 酸性越-强---
中性 溶液
紫色
无色
=7
碱性 蓝色 溶液
红色
蓝色 >7 pH越大 碱性越-强---
世界真奇妙
革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中，为
了将情报送给党组织，用米汤在白纸上写字，别人
看不见，但当用碘酒涂在信纸上后，字便会显示出
来，这是因为米汤含有淀粉，碘酒含有碘，而无色
的淀粉溶液遇到碘会变蓝色。小明同学在听了这一
故事以后， 也想写一封“密信”，但他又不想再
用上面的方法。同学们，运用你所学的化学知识帮
帮小明， 告诉他，用
写字，用
显字，
其原理是
。
的颜色
变红色
变蓝色
不变色
溶液的酸碱性 酸性 碱性 中性
结论： 紫色石蕊在酸性溶液变红色， 紫色石蕊在碱性溶液变蓝色， 中性不变色 （酸红碱蓝）
探究二
紫色石蕊试液 的颜色
溶液的酸碱性
氯化铵 变红色
酸性
碳酸钠 变蓝色 碱性
氯化钠 不变色
中性
探究三
盐酸 氯化铵 蒸馏水 氢氧化钠 碳酸钠
酚酞试液 的颜色 无色 无色 无色
关于溶液的酸碱性 ppt
强调
通常禁止对实验室中的化 学试剂采用“尝味试验法” 了解其味道 。
想一想
现在实验室中有一瓶溶 液，该如何去了解它是否有 酸味或是否显酸性呢？
能检验溶液酸、碱性的指示剂，
称为酸碱指示剂
紫色石蕊和无色酚酞是两种
常用的酸碱指示剂。
探究一
盐酸 澄清石灰水 蒸馏水
紫色石蕊试液
强调 酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液 碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液
土壤的酸碱性直接影响植物的生长 发育。例如浙江的“龙井茶”就只能产 于微酸性的土壤中。如果酸性太强就无 法正常生长。用酸碱指示剂能否区分土 壤酸性的强弱呢？
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酸性增强 中性 碱性增强 pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越强 pH=7,呈中性 pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强
溶液酸碱性与生活的关系
人体某些体液的正常pH范围 血液 唾液 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.8～6.74 5.0～7.0
红色
红色
溶液酸碱
性
酸性 酸性 中性
碱性
碱性
结论：酚酞在酸性和中性溶液中不变色
酚酞在碱性溶液中变红色
常见的酸 硝酸 HNO3 硫酸H2SO4 盐酸HCl 碳酸H2CO3 常见的呈酸性的溶液 氯化铵NH4Cl 硫酸铜CuSO4 氯化铁FeCl3
常见的碱 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氨水 NH3·H2O
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
生活中常见物质的pH
想一想
如何用化学方法鉴别白醋、肥皂水、食盐水？
实验步骤
实验现象
结论
取样，分别滴加 少量的紫色石蕊 试液
一样品变红色； 一样品变蓝色； 一样品不变色， 仍为紫色
变红色的原样品 为白醋；不变色 的原样品为食盐 水；变成蓝色的 原样品为肥皂水
A．纯碱 B．食盐 C．白糖 D．食醋
下列用pH值表示溶液酸性最强的（ A ）
A、pH=0
B、pH=1
C、pH=7
D、无法判断
医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么
苹果的pH值（ B ）
A、大于7
B、小于7
C、等于7
D、无法判断
以下物质溶于水形成 的溶液中，
pH值大于7的是（ C ）
A、二氧化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ B、二氧化硫
酸雨： pH<5.6的雨水 正常雨水pH约为5.6
如何利用家中材料来测试雨水pＨ值？
酸雨： pH<5.6的雨水 正常雨水pH约为5.6
雨水pH值测定：
用干净的玻璃杯盛接一杯雨水，观察雨水是 否澄清，用洁净干燥的筷子等蘸取雨水滴在 试纸中央，与比准比色卡对比，读出pH值。
在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。 据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使 残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的 蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。 浸泡蔬菜时可加入适量 （ A ）
溶液的酸碱度 PH试纸
PH计
pH值
表示溶液的酸碱性强弱
即溶液酸碱度
pH值的测定---pH试纸
用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照， 颜色最为接近的值即为pH值 。
动动手
用pH试纸测定下列溶液的pH值
盐酸 氯化铵 蒸馏水 碳酸钠 氢氧化钠 pH值
溶液酸碱度-------pH值
C、氧化钙
D、氯化钠
我的收获
石蕊 酚酞 蓝色石 红色石 试液 试液 蕊试纸 蕊试纸
pH
酸性 溶液
红色
无色 红色
<7 pH越小 酸性越-强---
中性 溶液
紫色
无色
=7
碱性 蓝色 溶液
红色
蓝色 >7 pH越大 碱性越-强---
世界真奇妙
革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中，为
了将情报送给党组织，用米汤在白纸上写字，别人
看不见，但当用碘酒涂在信纸上后，字便会显示出
来，这是因为米汤含有淀粉，碘酒含有碘，而无色
的淀粉溶液遇到碘会变蓝色。小明同学在听了这一
故事以后， 也想写一封“密信”，但他又不想再
用上面的方法。同学们，运用你所学的化学知识帮
帮小明， 告诉他，用
写字，用
显字，
其原理是
。
的颜色
变红色
变蓝色
不变色
溶液的酸碱性 酸性 碱性 中性
结论： 紫色石蕊在酸性溶液变红色， 紫色石蕊在碱性溶液变蓝色， 中性不变色 （酸红碱蓝）
探究二
紫色石蕊试液 的颜色
溶液的酸碱性
氯化铵 变红色
酸性
碳酸钠 变蓝色 碱性
氯化钠 不变色
中性
探究三
盐酸 氯化铵 蒸馏水 氢氧化钠 碳酸钠
酚酞试液 的颜色 无色 无色 无色
关于溶液的酸碱性 ppt
强调
通常禁止对实验室中的化 学试剂采用“尝味试验法” 了解其味道 。
想一想
现在实验室中有一瓶溶 液，该如何去了解它是否有 酸味或是否显酸性呢？
能检验溶液酸、碱性的指示剂，
称为酸碱指示剂
紫色石蕊和无色酚酞是两种
常用的酸碱指示剂。
探究一
盐酸 澄清石灰水 蒸馏水
紫色石蕊试液