【湖南师大附中内部资料】高三化学习总复习课件：(弱电解质的电离习题讲解课)(ppt课件)
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最新高三一轮复习弱电解质的电离教学讲义PPT课件
Ka=
[HA]
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
影响因素：
[ M+]. [ OH- ]
Kb=
[MOH]
电离平衡常数K只受温度的影响，且温度越高，电
离平衡常数K越大
K的意义：
① 表征了弱电解质的电离能力的相对强弱， 根据
相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力
的相对强弱
K值越大，电解质越易电离，即：电离能力越强 K值越小，电解质越难电离，即：电离能力越弱
2、电解质的电离
定义：电解质在熔融态或水溶液中离解成自由移动离子的过程
（1）强电解质的电离
H2SO4=2H++SO42—
MgCl2=Mg2++2Cl-
NaOH=Na++OH-
（2）弱电解质的电离 NH3·H2O
NH4 + +OH-
（3）酸式盐的电离
NaHCO3： NaHCO3=Na++HCO3-
【例1】下列物质，该状态能导电的是：__3_、__7_、__1_1____ ；溶于 水能导电的是：_____1_、__2_、__4_、__5_、__6_、__8_____ ；属于强电解质 的是___1_、__2_、__4_、__9__ ；属于弱电解质的是____8___ ；属于非电 解质的是____6_、__1_0____。 ①氯化钠固体；②氯化氢气体；③盐酸溶液；④纯硫酸； ⑤氯气；⑥二氧化硫；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨硫酸钡； ⑩无水乙醇；⑾铝；⑿蔗糖水溶液。
3.溶于水能导电的物质一定是电解质 4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质 5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
(新课标)化学高考总复习课件(基础巩固 梳理教材)：第8章-第1节 弱电解质的电离(共76张PPT)
级 集
析
训
考 点
(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大( )
·
重
(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移( )
难
突 破
(4)0.1 mol/L 某一元酸 HA 溶液的 pH＝3，HA 溶液中存
课
提 考
在：HA===H＋＋A－(
)
时 作
能
业
· 解
(5)温度不变，向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa，
固
考
基 ·
(2013·福建高考)室温下，对于 0.10 mol·L－1 的
明 考
教
向
材 氨水，下列判断正确的是( )
梳
· 两
理
级
析
A．与 AlCl3 溶液发生反应的离子方程式为 Al3＋＋3OH－
集 训
考 点
===Al(OH)3↓
·
重 难
B．加水稀释后，溶液中 c(NH＋ 4 )·c(OH－)变大
突
· 两
理
级
3．特点
析
集 训
考 点
(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是
·
重 难
K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第_一__步电离。
突
破
课
提
时
考 能
增大
作 业
·
解
浓度
题
指
导
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基
明
·
考
教 材
向
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
·
梳
两
理
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质( )
高三化学弱电解质的电离复习PPT课件
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
11
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
湖南师大附中 殷艳辉
2020年10月2日
1
考纲导引
1、了解电解质的概念；了解强电解质 和弱电解质的概念；
2、了解电解质在水溶液中的电离，以 及电电离平衡
2020年10月2日
2
已 知 室 温 时 ， 0.1mo1/L 某 一 元 酸 HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错 误的是：( B )
加 向右 减小减小 增大 减小 增大
NaOH
2020年10月2日
6
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离 平衡：CH3COOH H+ + CH3COO要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大， 可以采取的措施是（ ）BD
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
2020年10月2日
7
一定温度下：a 盐酸、b 硫酸、c 醋酸
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+) 由大到小的顺序是 b＞a＞c ，
（2）同体积、同物质的量浓度的三种 酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的 顺序是 b＞a=c ，
2020年10月2日
8
（3）当其c(H+)相同时，物质的量浓 度由大到小的顺序为 c ＞a＞ b ，
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D ． 由 HA 电 离 出 的 c(H+) 约 为 水 电 离 出
的c(H+)的106倍
2020年10月2日
3
实验设计： 设计实验证明CH3COOH是弱酸。
11
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
湖南师大附中 殷艳辉
2020年10月2日
1
考纲导引
1、了解电解质的概念；了解强电解质 和弱电解质的概念；
2、了解电解质在水溶液中的电离，以 及电电离平衡
2020年10月2日
2
已 知 室 温 时 ， 0.1mo1/L 某 一 元 酸 HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错 误的是：( B )
加 向右 减小减小 增大 减小 增大
NaOH
2020年10月2日
6
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离 平衡：CH3COOH H+ + CH3COO要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大， 可以采取的措施是（ ）BD
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
2020年10月2日
7
一定温度下：a 盐酸、b 硫酸、c 醋酸
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+) 由大到小的顺序是 b＞a＞c ，
（2）同体积、同物质的量浓度的三种 酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的 顺序是 b＞a=c ，
2020年10月2日
8
（3）当其c(H+)相同时，物质的量浓 度由大到小的顺序为 c ＞a＞ b ，
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D ． 由 HA 电 离 出 的 c(H+) 约 为 水 电 离 出
的c(H+)的106倍
2020年10月2日
3
实验设计： 设计实验证明CH3COOH是弱酸。
高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离
通过测定溶液中氢离子浓度，利 用pH计算公式求得。
影响pH值的因素
包括电解质强弱、浓度、温度等 。
酸碱指示剂变色原理
酸碱指示剂定义
用于指示溶液酸碱性的化学试剂。
变色原理
酸碱指示剂在不同pH值的溶液中呈现不同的颜色 ，从而指示溶液的酸碱性。
常见酸碱指示剂
酚酞、甲基橙、石蕊等。
盐类水解原理及应用
盐类水解定义
电离过程描述
弱电解质部分电离
弱电解质在水中只有部分分子电 离成离子，存在电离平衡。
电离平衡的建立
在一定条件下（如温度、浓度）， 弱电解质的电离达到平衡状态，此 时溶液中各离子浓度保持相对稳定 。
电离平衡的移动
当外界条件（如温度、浓度）改变 时，弱电解质的电离平衡会发生移 动，以达到新的平衡状态。
影响电离平衡因素
盐在溶液中与水发生反应，生成弱电解质的过程。
水解原理
盐类水解是盐中阳离子或阴离子与水分子作用，生成弱电解质的反 应。
水解应用
利用盐类水解原理可以制备某些弱电解质、调节溶液pH值等。
04
常见弱电解质实验探究
醋酸电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，观察醋酸的电离程度与浓度 的关系。
现象观察
随着醋酸浓度的增加，溶液的pH 值逐渐降低，表明醋酸在溶液中 部分电离出氢离子。
氨水电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度氨水溶液的pH值 ，观察氨水的电离程度与浓度的关系 。
现象观察
随着氨水浓度的增加，溶液的pH值逐 渐升高，表明氨水在溶液中部分电离 出氢氧根离子。
其他常见弱电解质实验探究
电离平衡常数的意义
电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度，其大小与温度有 关。电离平衡常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，反 之则越小。同时，电离平衡常数也是判断弱电解质相对强弱 的重要依据。
影响pH值的因素
包括电解质强弱、浓度、温度等 。
酸碱指示剂变色原理
酸碱指示剂定义
用于指示溶液酸碱性的化学试剂。
变色原理
酸碱指示剂在不同pH值的溶液中呈现不同的颜色 ，从而指示溶液的酸碱性。
常见酸碱指示剂
酚酞、甲基橙、石蕊等。
盐类水解原理及应用
盐类水解定义
电离过程描述
弱电解质部分电离
弱电解质在水中只有部分分子电 离成离子，存在电离平衡。
电离平衡的建立
在一定条件下（如温度、浓度）， 弱电解质的电离达到平衡状态，此 时溶液中各离子浓度保持相对稳定 。
电离平衡的移动
当外界条件（如温度、浓度）改变 时，弱电解质的电离平衡会发生移 动，以达到新的平衡状态。
影响电离平衡因素
盐在溶液中与水发生反应，生成弱电解质的过程。
水解原理
盐类水解是盐中阳离子或阴离子与水分子作用，生成弱电解质的反 应。
水解应用
利用盐类水解原理可以制备某些弱电解质、调节溶液pH值等。
04
常见弱电解质实验探究
醋酸电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，观察醋酸的电离程度与浓度 的关系。
现象观察
随着醋酸浓度的增加，溶液的pH 值逐渐降低，表明醋酸在溶液中 部分电离出氢离子。
氨水电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度氨水溶液的pH值 ，观察氨水的电离程度与浓度的关系 。
现象观察
随着氨水浓度的增加，溶液的pH值逐 渐升高，表明氨水在溶液中部分电离 出氢氧根离子。
其他常见弱电解质实验探究
电离平衡常数的意义
电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度，其大小与温度有 关。电离平衡常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，反 之则越小。同时，电离平衡常数也是判断弱电解质相对强弱 的重要依据。
7.1 弱电解质的电离-高考总复习化学选择性考试复习课件
于等量的盐酸与氢氧化钠反应放出的热量，所以对比等浓 度、等体积的两种酸溶液，与等量 NaOH 溶液反应后放 出的热量可用于证明 CH3COOH 为弱酸，C 正确；等浓 度、等体积的两种酸溶液，与足量 Zn 反应，生成 H2 的 体积相等，不能比较二者酸性强弱，D 错误。
答案：D
考点二 影响电离平衡的因素
第七章 水溶液中的离子平衡
第一讲 弱电解质的电离 [考情分析] 弱电解质的电离平衡一直是高考的重 要考查点，考点主要有三个，一是强弱电解质的判断与 比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图象 进行考查，同时考查溶液的 pH 变化及溶液的导电性；三 是电离平衡常数，主要命题角度为电离平衡常数的计算 及应用。
答案：C
4．(2019·湖北浠水实验高级中学月考)已知 HCl 为强 酸，下列对比实验不能用于证明 CH3COOH 为弱酸的是 ()
A．对比等浓度的两种酸溶液的 pH B．对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应 的初始速率 C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量 NaOH 溶液反应后放出的热量 D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量 Zn 反应，生成 H2 的体积
导电，溶液中的离子在两极上分别发生氧化、还原反应， ⑨正确；BaSO4 难溶于水，水溶液不导电，但熔融状态下 导电是电解质，⑩错误；氨水是混合物，只能称为电解质 溶液，应该说一水合氨(NH3·H2O)是电解质，而氨气是非 电解质，⑪错误；熔融态的离子化合物导电，⑫错误。
答案：①③⑨
电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质 越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。判断一种 酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程 度，若完全电离即为强酸，部分电离则为弱酸。区别强弱 电解质的常见方法：
高三化学高考备考一轮复习：弱电解质的电离课件
⑤
碳
酸
钠
滴
入
少
量
甲
酸
溶
液
中
：
2HCOOH
＋
CO
2－ 3
===2HCOO
－
＋
CO2↑＋H2O
(4)25 ℃，相同浓度下列溶液
①Na2S ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaClO pH由大到小的顺序为____________(填“序号”)。
[答案] (1)HCOOH>H2CO3>H2S>HClO (2)S2－>CO23－>ClO－>HS－>HCO－ 3 >HCOO－ (3)①②④⑤ (4)①>②>④>③
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平 衡__逆__向__移动，电离程度__减__小__。 ④反应离子：加入能与弱电解质电离出的离子反应的离子时，电离 平衡__正__向__移动，电离程度__增__大__。
以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0 的影响(忽略因反应放出的热对溶液温度
2．电离平衡的建立与特征
(1)开始时，v(电离)__最__大__，而v(结合)为__0_。 (2)平衡的建立过程中，v(电离)_>__v(结合)。 (3)当v(电离)_＝__v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。 (2)外因 ①温度：弱电解质电离一般是吸热的，故升温，电离平衡__正__向__移 动，电离程度__增__大__。 ②浓度：用同一弱电解质配制溶液，增大溶液的浓度，电离平衡 __正__向__移动，溶液中离子的浓度增大，但电离程度减小；稀释溶液 时，电离平衡__正__向__移动，电离程度增大，但溶液中离子的浓度减 小。
高考化学总复习 第八章 24 弱电解质的电离课件
与物质类 别的关系
(1)绝大多数的盐 (2)□ 10__强__酸___ (3)□11___强__碱___
(1)水 (2)□ 12_弱__酸____ (3)□ 13__弱__碱____
3.电离方程式的书写 (1)强电解质：如H2SO4：1□4__H__2_S_O_4_=_=_=_2_H_＋_＋__S_O__24－______。
③多元弱碱，一步完成。如Fe(OH)3： □17____F__e(_O__H_)_3___F_e_3_＋_＋__3_O_H__－___。
(3)酸式盐。 ①强酸的酸式盐。如NaHSO4溶于水： □ 18___N__a_H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－_______。
(2)与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓 度、离子所带电荷有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．因为NH3的水溶液能够导电，所以NH3属于电解质( × ) 警示：NH3溶于水与水发生反应生成了NH3·H2O，发生电离，产生了 自由移动的离子，所以溶液导电，NH3在溶液中未发生电离，故不是电解 质。 2．BaSO4难溶于水，但它是强电解质( √ ) 警示：电解质的强弱与其溶解度大小没有必然联系。 3．强电解质是离子化合物，弱电解质是共价化合物( × ) 警示：HCl是共价化合物但属于强电解质。 4．Cu能导电，属于强电解质( × ) 警示：Cu属于单质，电解质属于化合物。
方法微总结 判断强、弱电解质的“四个”依据
1．依据弱电解质的定义判断 即弱电解质不能完全电离。如测得0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的 pH>1，说明CH3COOH是弱酸。 2．依据物质的类别进行判断
2019高考新课标化学总复习配套课件：第8章 第1节 弱电解质的电离
(1)使电离平衡右移的有________； (2)使 c(OH－)增大的有________； (3)使电离平衡常数改变的有________。 【答案】 (1)①②④ (2)①③ (3)①
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化学
掌握 2 个核心考点
考点一 [049] 外界条件对电离平衡的影响
考题 引领
4．影响电离平衡的因素 电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的 电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循__勒__夏__特__列____原理。 (1)溶液浓度 溶液被稀释后，电离平衡向着_电__离__的方向移动。
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化学
(2)温度 由于弱电解质的电离过程都是吸热的，因此升高温度，电 离平衡向着_电__离___的方向移动。例如，醋酸的电离： CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0 升高温度，c(H＋)、c(CH3COO－)均_增__大___。
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化学
C．在 BOH 溶液中加入 BA，平衡向逆反应移动，c(B＋) 减小
D．若将 0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液稀释至 0.001 mol·L－1， 则溶液的 pH＝9
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化学
【解析】 浓度为 0.1 mol·L－1 的 HA 溶液 pH＝1，则 HA
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化学
2．特点 (1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值_增__大__。 (2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易_电__离__， 所对应的酸性或碱性相对越_强___。 (3) 多 元 弱 酸 的 各 级 电 离 平 衡 常 数 的 大 小 关 系 是 K1≫K2……，故其酸性决定于第一步电离。
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化学
掌握 2 个核心考点
考点一 [049] 外界条件对电离平衡的影响
考题 引领
4．影响电离平衡的因素 电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的 电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循__勒__夏__特__列____原理。 (1)溶液浓度 溶液被稀释后，电离平衡向着_电__离__的方向移动。
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化学
(2)温度 由于弱电解质的电离过程都是吸热的，因此升高温度，电 离平衡向着_电__离___的方向移动。例如，醋酸的电离： CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0 升高温度，c(H＋)、c(CH3COO－)均_增__大___。
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化学
C．在 BOH 溶液中加入 BA，平衡向逆反应移动，c(B＋) 减小
D．若将 0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液稀释至 0.001 mol·L－1， 则溶液的 pH＝9
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化学
【解析】 浓度为 0.1 mol·L－1 的 HA 溶液 pH＝1，则 HA
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化学
2．特点 (1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值_增__大__。 (2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易_电__离__， 所对应的酸性或碱性相对越_强___。 (3) 多 元 弱 酸 的 各 级 电 离 平 衡 常 数 的 大 小 关 系 是 K1≫K2……，故其酸性决定于第一步电离。
关于弱电解质的电离ppt课件
4、电离平衡常数
(1)表达式： 一元弱酸： HA H+ + A-
c ( H+) .c( A-) K=
c(HA) 一元弱碱 ：MOH M+ + OH-
c ( M+).c( OH- ) K=
c(MOH)
(2)特点：
①电离平衡常数只与温度有关， 升温，K值_增__大__。 ②多元弱酸分步电离逐级减弱， 酸性强弱主要决定于第一步电离， 各级电离常数的大小关系为：
如：H2SO4===2H+ + SO42-
(2)弱电解质
①一元弱酸：
如：CH3COOH CH3COO- +H+
②多元弱酸分步电离，且第一步
的电离程度远远大于第二步的电
离程度：
如：H2CO3 HCO3-
H+ + HCO3H+ + CO32-
③多元弱碱一步电离：
如：Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH-
非电解质
在水溶液中和熔化 状态下都不导电的
化合物
相同点
都是与溶解性无关的化合物
不同点 在一定条件下能电离
不能电离
离子化合物和部分共
与常见
价化合物
全是共价化合物
物质 类别 的关系
通常为酸、碱、盐、 水、典型金属氧化物、 某些非金属氢化物等
通常为非金属氧化 物、某些非金属氢 化物、绝大多数有
机物等
注意：
动: —电离平衡是一种动态平衡
定: —平衡时分子、离子的浓度不再
变化
变: —条件改变时，电离平衡发生
移动
3、影响电离平衡的外在条件
平衡的移动应符合勒夏特列 原理。
湖南师大附中高三化学习总复习课件10课时 电离平衡、pHppt课件
解析： 1.HCl 为强电解质， HAc 为弱电解质， 滴加 NH3· H2O 弱电解质先与 HCl 反应，生成同 样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大， 溶液稀释，所以电导率下降。
2. 当 HCl 被中和完后，继续与 HAc 弱电解质反 应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。
3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3· H2O弱 电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释， 有下降趋势。 综上所述：答案选D。
（07天津卷）25℃时，水的电离可达 到平衡：H2O H++OH-;△H＞0，下列 叙述正确的是（ B ） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动 ，c(OH)-降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H+）增大，Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平 衡逆向移动，c（H+）降低 D.将水加热，Kw增大，pH不变
第10课时 电离平衡、溶解平衡 及溶液ＰＨ
7.电解质溶液 (1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概 念。 (2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性。 (3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 (4)了解水的电离，离子积常数。 (5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进 行pH的简单计算。 (6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因 素、盐类水解的应用。 (7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解 常见离子的检验方法。 (8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 8.以上各部分知识的综合应用。
影 响 因 素
温度
加水稀释 浓 加入同种离子 度 加入反应离子
（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导 电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化 可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分 别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示 意图。下列示意图中，能正确表示用NH3· H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液 的滴定曲线的是（ D ）