2013年高考化学“7+3+1”限时训练(40)

2013年高考化学“7+3+1”限时训练(40)班级： 姓名： 学号：7．下列说法不正确的是A ．矿物油的主要成分是烃类物质，植物油的主要成分是酯类物质B ．医学中用斐林试剂检验尿液中是否含葡萄糖时利用了葡萄糖的还原性C ．CH 3－CH 2－CH 2－CH 3分子中的四个碳原子一定不在同一直线上D ．分子组成为C 8H l0的芳香族化合物有3种 8．下列化学用语表示正确的是A ．表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （1）△H= -571．6 kJ/molB ．肥皂（主要成分为RCOONa ）的水溶液显碱性：RCOO 一+H 2ORCOOH+OH －C ．实验室制氯气的离子方程式：MnO 2+4H ++4Cl －∆MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH 3CO 18OH+C 2H 5OH 24H SO∆浓 CH 3CO 18OC 2H 5+H 2O 9．有一个未完成的离子方程式： +XO 3－+6H +=3X 2+3H 2O 。

据此判断下列说法中正确的是A ．X 可能是周期表中第二周期元素B ．X 元素的原子最外层上有7个电子C ．X 2是还原产物，H 2O 是氧化产物D ．若生成3 mol X 2，转移6 mol 电子 10．下列实验不能达到目的的是 11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．3mol NO 2与足量的水完全反应，被氧化的NO 2分子数为2N AB ．1 mol 异丁烷中含有的共价键数为14N AC ．100 mL 18．4 mol/L 的浓硫酸与足量的铜充分反应，生成SO 2的分子数目为0．92 N AD ．甲烷碱性燃料电池中，负极消耗22．4 L 甲烷同时消耗10 N A 的OH －12．甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。

乙、戊同主族，甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数。

丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素，丁元素在地壳中含量居金属元素的第一位。

下列说法正确的是 A ．简单离子半径：丁>丙>乙>甲 B ．气态氢化物的稳定性：甲>乙 C ．甲与丙形成的化合物仅有一种D ．丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物之间两两均能反应13．常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH 3COONa 溶液。

下列说法正确的是A ．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH ：①>②B ．③与④中已电离的水分子的数目相等C ．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下K a （CH 3COOH ）=K b （NH 3·H 2O ）D ．②与④混合所得溶液显酸性，则：c （CH 3COO －）+c （OH －）<c （CH 3COOH ）+c （H +）26．（14分）单质X 、Y 与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：（1）若该反应用于工业上制取粗硅，写出化学方程式________ 。

（2）若X 、Y 为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为____ 。

乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH 溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是____ 、____ 。

（3）若X 、乙焰色反应均呈黄色，甲是一种常见的无色无味的液体，则乙物质中所含的化学键类型有____ 。

（4）若X 是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟。

甲与X 反应的化学方程式为 。

（5）若该反应为Cu+2H 2O=Cu(OH)2+H 2↑，请在答题纸中将右图补画完整，构成闭合回路，使该装置能够发生该置换反应。

你所画出的装置中实现的主要能量转化形式为 转化为 。

27．（15分）请回答下列问题：（l ）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是____ 硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是 。

（2）800℃时，在2 L 的恒容密闭容器中充入2 mol NO 和1mol O 2发生反应，2NO （g ）+O 2（g ）2NO 2（g ），经5min 达到平衡，测得c （NO ）=0.5 mol/L ，并放热Q kJ 。

①5 min 内 v （O 2）= 。

②该条件下，2NO （g ）+O 2（g ） 2NO 2（g ）的△H= 。

③若向平衡混合物中再充入NO 、NO 21mol ，此时v 正 v 逆（填“>”、“=”或“<”）。

④若向平衡混合物中仅充入1mol NO 2，平衡向____ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

达新平衡时，NO 2的体积分数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO 2-，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。

加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。

请写出该反应的离子方程式____ 。

28．（14分）为测定Na 2CO 3和NaHCO 3固体混合物中Na 2CO 3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I 所示装置测量产生CO 2的体积，乙同学利用图II 所示装置通过干燥管的增重测量产生CO 2的质量，已知所用稀硫酸均足量。

（l ）盛放稀硫酸的仪器名称为 。

（2）试剂X 为____ ；试剂Y 为____ 。

（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母） 。

A ．读数前应使整套装置冷却至室温 B ．调整Z 的高度使量气装置左右液面相平 C ．读数时视线与Z 内凹液面最低点相切D ．读数前应通入一定量的N 2使生成的CO 2全部进入量气装置（4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na 2CO 3的质量分数偏高的因素有（写一种） ，使测得的Na 2CO 3的质量分数偏低的因素有（写一种）________ 。

（5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的的是 （填选项字母）。

A ．取mg 混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng 固体 B ．取mg 混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng 固体C ．取mg 混合物充分加热，固体质量减少ngD ．将图II 装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验 36．【化学——选修2化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。

水质优劣直接影响人体健康。

请回答下列问题：（1）天然水中溶解的气体主要有 、 （填化学式）。

（2）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。

（3）水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使 _，而水的软化是________。

（4）通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为 ；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。

（5）某天然水中2324() 1.2101/,()6101/c Ca mo L c Mg mo L +-+-=⨯=⨯、43()810c HCO --=⨯1/mo L 。

要软化10 m 3这种天然水，需先加入Ca （OH ）2 g ，再加入Na 2CO 3 g 。

37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）X 、Y 、Z 、W 、R 为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X 、Y 、Z 、W 为同一周期相邻元素，Z 元素原子核外电子的运动状态共有8种；R 元素与比它核电荷数大的另外。

两种元素位于第四周期同一族。

（l ）X 的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为____。

（2）X 、Y 、Z 、W 四种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。

（3）用氢键表示式写出W 的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。

（4）Y 的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有____（填选项字母）。

A ．非极性键B ．极性键C ．s —s σ键D ．s —p σ键E ．p —p π键F ．s —3p 3σ键G ．s p 3—3p 3σ键H ．s p 3—3p 3π键（5）R 的基态原子的价层电子排布式为____，R 元素位于周期表的____区。

（6）R 单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示：图A 中原子堆积方式为 ，A 、B 中R 原子的配位数之比为____。

A 、B 晶胞的棱长分别为a cm 和b cm ，则A 、B 两种晶体的密度之比为____。

38．【化学——选修5有机化学基础】（15分） A~F 六种有机物的相互转化关系如图所示： 已知：据此回答下列问题：（1）A 是合成天然橡胶的单体，用系统命名法命名，A 的名称为 ，天然橡胶的结构简式为 。

（2）A 生成 时，A 发生的反应类型为 。

（3） E→F 的化学方程式为 。

（4）A 与Br 2按物质的量比1：1发生加成反应，生成的产物有____种（考虑顺反异构）。

（5）现有另一种有机物G ，已知G 与E 无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO 2、H 2O 以及消耗的O 2均为定值。

请写出两种符合下列要求的G 的结构简式_ __ _、 。

①()()M G M E ；②G 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：3。

【来源：河北省唐山市2013届高三4月第二次模拟】2013年高考化学“7+3+1”限时训练(40)参考答案7-13 DBBAADC （A 卷） 7-13 CBBAADD （B 卷）26．本题共14分，除注明以外，每空2分(1)2C+SiO 2高温Si+2CO↑(2)2Al+Fe 2O 3高温2Fe+Al 2O 3；Al 2O 3(1分)；NaAlO 2(1分)(3)离子键、(极性)共价键 (4)3Cl 2+2NH 3＝N 2+6HCl (5)装置图如右图(2分)；电能(1分)；化学能(1分) 27．本题共15分，第一空1分，其余每空2分。

(1)稀；稀硝酸还能溶解铝，不易控制 (2)①0.05 mol/(L·min) ②－2Q kJ/mol ③＝ ④逆向；增大(3)2Al+NO 2－+OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+NH 3·H 2O28．本题共14分，每空2分(1)分液漏斗 (2)饱和NaHCO 3溶液；碱石灰(其他合理答案亦可) (3)ABC(4)生成的CO 2未被碱石灰完全吸收；干燥管吸收空气中的CO 2和水蒸气(其他合理答案亦可) (5)D 36．【化学——选修2化学与技术】本题共15分，除注明以外，每空2分 (1)O 2(1分)、CO 2(或N 2) (1分) (2)电导率或电阻率(1分) (3)水中胶体及悬浮物沉淀下来；除去水中的Ca 2+和Mg 2+ (4)反渗透法；电场力或电势差 (5)740；148437．【化学——选修3物质结构与性质】本题共15分，除注明以外，每空2分 (1)C 146或C 14(1分) (2)F 、N 、O 、C (3)F －H…O 、O －H…F (4)ABFG (5)3d 64s 2；d (1分) (6)体心立方(1分)；2∶3；b 3∶2a 338．【化学——选修5有机化学基础】本题共15分，除方程式3分外，其余每空2分(1)2－甲基－1，3－丁二烯；CH 2C CH 3CH 2n(2)1，4－加成反应(答加成反应给1分) (3)n CH 3CH COOH OHO CH CH 3COn＋n H 2O或n CH 3CH COOH 一定条件O H CH 3C OOH ＋(n －1)H 2O n(4)4 (5)CH 3COOH ；HCOOCH 3。