上海市化学高考试卷及答案
高考真题化学(上海卷)解析版 含解析
高考真题—化学（上海卷）解析版考生注意：1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 答案：D解析：本题考查同位素，Pu 23894与U 23892是两种不同的元素，Pu 23894与Pu 23994的质子数相同（质子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D 正确 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚答案：A解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O 、CO2反应而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。
上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．丙烯D ．1，3-丁二烯答案：A解析：本题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节（即最小组成单元）：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：本题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案： A解析：本题考查混合物分离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进行混合物的分离与提纯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：本题考查元素周期律，元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质（原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等）出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案： D解析：本题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。
上海市化学高考试卷与参考答案
上海市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O₂）和臭氧（O₃）B、金刚石和石墨C、氯气（Cl₂）和氯化氢（HCl）D、甲烷（CH₄）和乙烷（C₂H₆）2、下列关于金属铝及其化合物的说法错误的是：A、铝是一种活泼的金属元素，在自然界中主要以化合物的形式存在。
B、铝能与强碱溶液反应放出氢气。
C、铝离子在水溶液中不会发生水解反应。
D、铝可以形成致密的氧化膜保护内层金属不被继续氧化。
3、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A. 在进行蒸馏实验时，冷却水的流向应该是下进上出B. 在称量固体药品时，应该使用天平的游码来调整药品的质量C. 在检验氢氧化钠溶液的浓度时，可以用红色石蕊试纸进行检测D. 在制取氧气时，收集氧气的导管应伸入集气瓶的底部，以便收集到氧气4、下列反应中，属于加成反应的是：A、CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClB、CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OHC、2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2OD、CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O5、下列关于化学键的叙述，正确的是：A、所有金属和非金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键的形成一定是原子间电子的转移。
C、离子化合物中一定含有离子键。
D、金属原子失去电子后形成的离子带负电。
6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. Na2CO3B. Al(OH)3C. CuOD. Fe2O37、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、CO2（二氧化碳）B、NaCl（氯化钠）C、C6H12O6（葡萄糖）D、H2O（水）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 增加反应物浓度可以减慢反应速率。
B. 升高温度总是会降低反应速率。
C. 使用催化剂对反应速率没有影响。
D. 对于有气体参加的反应，增加压强可以使反应速率加快，前提是反应物的浓度增加。
2020上海高考化学试题及答案
2020上海高考化学试题及答案考生注意：本试题及答案仅供参考，实际考试内容以官方发布的试题为准。
一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 氧气C. 空气D. 果汁答案：B2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，若生成3mol水，需要消耗氧气的物质的量是：A. 1molB. 1.5molC. 2molD. 3mol答案：B3. 元素周期表中，属于第ⅤA族的元素是：A. 锂（Li）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B二、填空题1. 请写出钠与水反应的化学方程式：\(2Na + 2H_2O \rightarrow2NaOH + H_2↑\)。
2. 根据题目1，生成1mol氢气需要消耗钠的质量是：\(23g\)。
三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
一个常见的氧化还原反应例子是铁与氧气反应生成铁的氧化物，即铁生锈的过程：\(4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3\)。
2. 请解释什么是化学平衡，并给出一个可逆反应的例子。
化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应进行得同样快，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
一个可逆反应的例子是氮气与氢气合成氨的反应：\(N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)\)。
四、计算题1. 某工厂排放的废气中含有0.5mol的SO₂，若要完全转化为硫酸，需要消耗多少mol的氧气？根据化学方程式：\(2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3\)，然后\(SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4\)。
由方程式可知，1mol SO₂需要0.5mol O₂。
因此，0.5mol SO₂需要0.25mol O₂。
上海高三高中化学高考真卷带答案解析
上海高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质见光不会分解的是 A ．HClO B ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 32.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A ．不可能有很高的熔沸点 B ．不可能是单质 C ．可能是有机物D ．可能是离子晶体3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A ．单质氧化性的强弱 B ．单质沸点的高低C ．单质与氢气化合的难易D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种5.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A ．NaOH B ．KMnO 4 C ．KSCND ．苯酚6.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + QD ．反应物的总能量高于生成物的总能量7.已知咖啡酸的结构如图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是A ．分子式为C 9H 5O 4B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应C ．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应8.下列有关物质性质的比较，错误的是 A ．溶解度：小苏打 < 苏打 B ．密度：溴乙烷 > 水 C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯9.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是 A ．硫酸铜 B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫10.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。
上海市化学高考试卷及答案
202X年X市一般高中学业水公平级性考试及答案-化学可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Al：27 S：32 Fe:56 Na:23 Ba:137卷Ⅰ一.选择题〔此题共28小题，每题2分，共56分。
请选出各题中1个符合题意的选项，不选、多项选择、错选均不给分1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。
以下解决能源问题的方法不当的是A．鼓舞个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能C．建筑水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源2.以下分子的空间构型属于直线形的是：A、氨气B、甲烷 C 、乙烯D、乙炔3. .将NH3通过灼热的CuO，发觉生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是：A．O2 B. H2 C. N2 D. NO4. 铝和氧化铁在高温下的反响中，铝是A.氧化剂B.复原剂C.既不是氧化剂又不是复原剂D.既是氧化剂又是复原剂5.以下有机物命名正确的选项是A.3，3—二甲基丁烷B.3—乙基丁烷C.2，2—二甲基丁烷D.2，3，3—三甲基丁烷6.在标准状况下，相同体积的以下气体所含物质的质量最小的是A.CH4B.N2C.O2D.C2H27.“绿色化学〞要求在化工合成过程中，目标产物对反响物的原子利用率到达100％，以下反响类型最符合这一要求的是〔〕A．取代反响B．加聚反响C．氧化反响D．消去反响8.以下性质的比拟，正确的选项是A.酸性：H2SiO3 >H2CO3B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3C、稳定性Si H4 >PH3 D.原子半径N > C9. 关于合金的表达，不正确的选项是A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高B，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同C.非金属和金属之间也可以形成合金D. 合金的用途比纯金属的用途更广。
10. 某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A．二周期IA族B．三周期ⅦA族C．二周期ⅦA族D．三周期IA族11. 2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为A.16xB.32xC.x/16D.x12. 以下物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：A. Na2CO3B. NH4ClC. H2SO4D. NaHCO313.在N2+3H22NH3〔正反响为放热反响〕的反响中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为A.升温B.增大压强C.使用催化剂D.增大H2的浓度14.在浓硝酸和浓氢氧化钠溶液中均不能溶化的单质是：A．铁B．铝C．银D．硅15.以下各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是A.Fe3+、Na+、SCN—、SO42—B.AlO2—、Na+、K+、SO42—C.Ba2+、Na+、SO42—、Cl—D.C6H5O—、NO3—、H+、Na+16.以下物质中与CH4互为同系物的是A. C6H6B. C2H4C. C3H8D. C2H217.分别将以下烃完全燃烧，生成的水蒸气与二氧化碳物质的量之比为1：1的是A.CH4B.C8H16C.C6H6D.C5H1218.以下各组中属于同素异形体的是A.12C与14CB.金刚石与石墨C.CH4 与C2H6D.H2O与D2O19.以下各组不属于同分异构体的是A.丙三醇与乙醇B.2—甲基丙烷与正丁烷C.葡萄糖和果糖D.乙酸与甲酸甲酯20.以下物质中不能发生银镜反响的是A.乙醛B.乙醇C. 甲酸D.葡萄糖21.以下物质间在肯定条件下发生反响，主要为取代反响类型的是A．甲烷和氯气混合光照B、乙烯通入浓溴水中C．乙醛和氢气混合加催化剂后的反响D、乙烯在肯定条件下变成聚乙烯22．将肯定量的镁和铝分别与足量的盐酸反响，假设放出氢气的质量相等，则参加反响的镁和铝的物质的量之比为A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：923.在金属活动顺序表中，一般常用电解法锻炼的金属是A.钾、钠、铝等最生动金属B、锌,铁等中等生动性的金属C．常温下呈液态的金属D、金、铂等最贵重最不生动的金属24.能量转化率大；氧化剂和复原剂可以不断从外部输入；电极产物可以不断输出；且能替代汽油作为汽车的动力，能延续使用的新型电池为A.锂电池B.燃料电池C.干电池D.铅蓄电池25.以下塑料制品①聚四氟乙烯，②聚氯乙烯，③聚乙烯其中性质不稳定，时间久了会分解产生有毒物质，不能用于直接包装食品的是A.①②B.②C.①D.①③26.以下各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A.乙烯、乙炔B.苯、环己烷C.己烯、苯D.乙烷、丙烷27.以下物质，均具有肯定的杀菌作用，但不能用于人体皮肤消毒的是A.甲醛的水溶液B.碘的酒精溶液C. 75%的乙醇的水溶液D.苯酚的稀溶液28．以下物质中既能与金属钠反响放出氢气又能与碳酸氢钠溶液反响放出二氧化碳气体的是A、乙醇B、苯酚C、乙醛D、乙酸二.填空题〔20分〕29.〔8分〕写出以下化学反响的方程式〔1〕实验室制取乙烯的反响，该反响属于反响。
上海高三高中化学高考真卷带答案解析
上海高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A ．点燃，能燃烧的是矿物油B ．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C ．加入水中，浮在水面上的是地沟油D ．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2.氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO(NH 2)2] A ．都是共价化合物 B ．都是离子化合物 C ．互为同分异构体D ．互为同素异形体3.230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关Th 的说法正确的是 A ．Th 元素的质量数是232 B ．Th 元素的相对原子质量是231 C ．232Th 转换成233U 是化学变化 D ．230Th 和232Th 的化学性质相同4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A ．碘和干冰的升华B ．硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化钾的溶解D ．溴和汞的气化5.374℃、22．1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH -，由此可知超临界水 A ．显中性，pH 等于7 B ．表现出非极性溶剂的特性 C ．显酸性，pH 小于7 D ．表现出极性溶剂的特性6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 A ．原料利用率高 B ．设备少 C ．循环利用的物质多D ．原料易得7.将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A ．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B ．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe 3+C ．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H 2O+O 2+4e→4OH -D ．含有1．12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）9.将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学答案解析(正式版)(解析版).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 293116的叙述错误的是（ ）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293 【答案】D考点：考查本题考查了元素原子的符号各个角标的含义及相互关系的知识。
2．下列物质见光不会分解的是（ ）A ．HClOB ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 3【答案】B考点：考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。
3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【答案】A考点：考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。
4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B考点：考查判断元素非金属性强弱的依据的知识。
5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A【解析】试题分析：二氧化硫中S元素的化合价是+4价，介于S元素的最高化合价和最低化合价之间，既有氧化性，又有还原性，二氧化硫能使溴水褪色的原因是发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。
在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，表现还原性。
故选项是A。
考点：考查二氧化硫的化学性质的知识。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C考点：考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。
2024年上海高考化学试题(含答案)
）
A. 是同种核素 B. 是同素异形体 C. 19 F 比 18 F 多一个电子
D. 19 F 比 18 F 多一个中子
3. 萤石( CaF2 )与浓硫酸共热可制备 HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的
性质是_______。
A．强氧化性
B．难挥发性
C．吸水性
D．脱水性
D. ΔH<0,ΔS<0
II.已如 Al2Br6 的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等， Al2Br6 在棱心) （4）该晶体中，每个 Al2Br6 ，距离其最近的 Al2Br6 有_______个。
A. 4 B. 5 C. 8 D. 12
3
.（5）已知 NA =6.021023mol-1 ，一个晶胞的体积 C=5.4710-22cm3 。求 Al2Br6 的晶胞密度_______。
（5）“一系列操作”是指_______。
A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤
B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶
C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤
D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶
（6）请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应_______。
另有两种方案选行粗盐提纯。
方案 2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为 Ca(OH)2 ]除去 Mg2+ ，再通入含 NH3, CO2 的工业废气除去
③ Br2 (l) Br2 (g) ΔH3
④ Br2 (g) 2Br(g) ΔH4
⑤ 2Al(s)+3Br2 (l) Al2Br6 (s) ΔH5
则 ΔH= _______。 （3）由图可知，若该反应自发，则该反应的_______。
A. H 0, S 0
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2017年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案-化学
可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Cl： Al：27 S：32 Fe:56 Na:23 Ba:137
卷Ⅰ
一.选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。
请选出各题中1个符合题意的选项，
不选、多选、错选均不给分
1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。
下列解决能源问题
的方法不当的是
A．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能
C．建造水电站开发水利资源 D．开发种植可再生能源
2.下列分子的空间构型属于直线形的是：
A、氨气
B、甲烷 C 、乙烯 D、乙炔
3. .将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是：
A． O2 B. H2 C. N2 D. NO
4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是
A.氧化剂
B.还原剂
C.既不是氧化剂又不是还原剂
D.既是氧化剂又是还原剂
5.下列有机物命名正确的是
，3—二甲基丁烷—乙基丁烷
，2—二甲基丁烷，3，3—三甲基丁烷
6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是
7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，
下列反应类型最符合这一要求的是（）
A．取代反应B．加聚反应
C．氧化反应 D．消去反应
8.下列性质的比较，正确的是
A.酸性：H2SiO3 >H2CO3
B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3
C、稳定性 Si H4 >PH3 D.原子半径N > C
9. 关于合金的叙述，不正确的是
A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高
B，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同
C.非金属和金属之间也可以形成合金
D. 合金的用途比纯金属的用途更广。
10. 某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是
A．二周期IA族 B．三周期ⅦA族 C．二周期ⅦA族 D．三周期IA族
11. 2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为
16
12. 下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：
A. Na2CO3
B. NH4Cl
C. H2SO4
D. NaHCO3
13.在N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可
以采取的措施为
A.升温
B.增大压强
C.使用催化剂
D.增大H2的浓度
14.在浓硝酸和浓氢氧化钠溶液中均不能溶解的单质是：
A．铁 B．铝 C．银 D．硅
15.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是
+、 Na+、SCN—、SO
42——、Na+、K+、SO
4
2—
+、Na+、 SO
42—、Cl——、NO
3
—、H+、Na+
16.下列物质中与CH4互为同系物的是
A. C6H6
B. C2H4
C. C3H8
D. C2H2
17.分别将下列烃完全燃烧，生成的水蒸气与二氧化碳物质的量之比为1：1的是
18.下列各组中属于同素异形体的是
与14C B.金刚石与石墨与C2H6 与D2O
19.下列各组不属于同分异构体的是
A.丙三醇与乙醇—甲基丙烷与正丁烷
C.葡萄糖和果糖
D.乙酸与甲酸甲酯
20.下列物质中不能发生银镜反应的是
A.乙醛
B.乙醇
C. 甲酸
D.葡萄糖
21.下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是
A．甲烷和氯气混合光照 B、乙烯通入浓溴水中
C．乙醛和氢气混合加催化剂后的反应 D、乙烯在一定条件下变成聚乙烯22．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为
A． 1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9
23.在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是
A.钾、钠、铝等最活泼金属 B、锌,铁等中等活泼性的金属
C．常温下呈液态的金属 D、金、铂等最贵重最不活泼的金属
24.能量转化率大；氧化剂和还原剂可以不断从外部输入；电极产物可以不断输出；且能代替汽油作为汽车的动力，能持续使用的新型电池为
A.锂电池
B.燃料电池
C.干电池
D.铅蓄电池
25.下列塑料制品①聚四氟乙烯，②聚氯乙烯，③聚乙烯其中性质不稳定，时间久了会
分解产生有毒物质，不能用于直接包装食品的是
A.①②
B.②
C.①
D.①③
26.下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是
A.乙烯、乙炔
B.苯、环己烷
C.己烯、苯
D.乙烷、丙烷
27.下列物质，均具有一定的杀菌作用，但不能用于人体皮肤消毒的是
A.甲醛的水溶液
B.碘的酒精溶液
C. 75%的乙醇的水溶液
D.苯酚的稀溶液28．下列物质中既能与金属钠反应放出氢气又能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体的是
A、乙醇
B、苯酚
C、乙醛
D、乙酸
二.填空题（20分）
29.（8分）写出下列化学反应的方程式
（1）实验室制取乙烯的反应 ，
该反应属于 反应。
（2）乙醛与氢气在催化剂及加压、加热的条件下反应
该反应属于 反应。
（3）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应（写离子反应方程式）。
30.（6分）[本题包括2小题，每位同学只须选做一小题，若两题都做按第（1）小题记分]
（1）固体A 有如下的转化关系：
B 气体D E 聚氯乙烯
溶液CaCO 3沉淀
根据题意，完成下列反应方程式：
（1）A B
（2）D E
（3）实验室制B 气体时为减缓反应速率可用 代替水，且
（填能或不能）用启普发生器。
（2）.如图所示：已知A 和E
为金属单质，B 是化合物且常温下为液态，F 为两性化合物。
按要求回答下列问题：
HCl 催化剂
CO 2
（1）E在元素周期表中位于第周期；第族
（2）写出A和B反应的化学方程式：。
（3）C和E反应的化学反应方程式为。
31.（4分）34．下列有机化合物都含有多个官能团：
（1）其中可以看作是酚类的是（填入字母编号，下同）：
（2）1mol B可以和 mol Na作用。
32.（2分）有3克镁铝合金完全溶于盐酸后得到标准状况下的氢气3360毫升，在所得的溶液中加入足量的浓氨水可得沉淀质量克。
（克）
三.简答题（12分）
33．（10分）实验室通常用如右图所示的装置来制
取氨气。
回答下列问题：
(1)安装仪器时要求试管口略低于试管底的原
因是：。
(2)制取氨气时的化学反应方程式为：。
（3）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是。
（4）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是：。
（5）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是。
34.有下列实验操作及对实验现象的描述（2分）
A.先用蒸馏水润洗PH试纸，然后用玻璃棒蘸取少量稀盐酸，滴在PH试纸上测定该
HCl的PH值。
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，先用标准液润洗，然后再装入标准液。
C.反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl达到平衡后，向溶液中加入少量KCl固
体，溶液颜色变浅。
溶液中滴入少量NaOH，得到新制的氢氧化铜，然后再滴入少量乙醛，加热至沸腾后
可检验醛基。
E.制取乙酸乙酯时，为了使受热均匀，一般采用水浴加热。
其中错误的是（选编号）
四.计算题（12分）
35. 6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。
求：
（1）醋酸溶液的物质的量的浓度。
（2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度。
36．氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水后得 50 ml 溶液，计算：
（1）可生成标准状况下得氨气多少升？
（2）所得溶液得物质得量得浓度是多少？
一、选择题
二、填空题
29 (1)C2H5H4↑+H2O ; 消去反应
催化剂
(2)CH3CHO+H2 CH3CH2OH ; 加成反应
(3) Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
30.(1) ①CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ ; ② nCH2=CHCl[CH2-CHCl]n
③饱和食盐水；不能。
（2）（1）三； III A （2）3Fe +4 H2O(g)== Fe3O4 + 4H2
（3）3Fe3O4 + 8Al== 4Al2O3 + 9Fe
31.(1) (2) 3 mol 32.题克
三、简答题
33.（1）防止水倒流到试管底部，引起试管破裂。
（2）Ca(OH)2+2NHCl==CaCl2+2H2O+2NH3↑
(3)氨气极易溶于水。
（4）有白烟。
（5）氧气。
34. A, C, D, E
四、计算题：
35．(1) / L (2) / L 36. (1) L (2) 4 mol / L。