上海市2019-2019学年静安区高三高考化学等级考二模考试卷及答案
上海市静安区2019届高三下学期教学质量检测（二模）化学试卷含解析
上海市静安区2019届高三下学期教学质量检测（二模）化学试卷含解析上海市静安区2018-2019学年第二学期教学质量检测高三（二模）化学试卷1.大气固氮过程中，不会产生A. NH3B. NOC. NO2D. HNO3【答案】A【解析】【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，不会产生氨气，故A错误；B．空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，故B正确；C．一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2＝2NO2，故C正确；D．二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正确；故答案为A。
【点睛】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
游离态是指氮气单质。
大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮。
在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧化氮。
2.工业上以食盐为原料不能制取A. Cl2B. NaOHC. HClD. H2SO4【答案】D【解析】【详解】电解氯化钠的水溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气。
氢气和氯气之间反应可以得到HCl，故ABC均正确，但由于氯化钠中无硫元素，故得不到硫酸，故D错误；故答案为D。
3.属于弱电解质的是A. Na2SB. H2OC. HNO3D. C2H5OH【答案】B【解析】【详解】A．Na2S属于盐，在水溶液中完全电离，Na2S=2Na＋＋S2－，属于强电解质，故A错误；B．H2O部分电离，H2O H＋＋OH－，属于弱电解质，故B正确；C．HNO3属于强酸，溶于水完全电离，HNO3=H＋＋NO3－；属于强电解质，故C错误；D．乙醇，属于有机物，不能电离，属于非电解质，故D错误；故答案为B。
上海市静安区2019年高三高考二模化学试题和答案(word版)
静安区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷201904相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 大气固氮过程中，不会产生A. NH3B. NOC. NO2D. HNO32. 工业上以食盐为原料不能制取A. Cl2B. NaOHC. HClD. H2SO43. 属于弱电解质的是A. Na2SB. H2OC. HNO3D. C2H5OH4. 下列过程中，没有新物质生成的是A. 熔化AlB. 电解Al2O3C. Al(OH)3分解D. AlCl3水解5. 下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是A. 乙烯B. 汽油C. 液化石油气D. 煤焦油6. 关于乙醛，下列化学用语正确的是A. 官能团—COHB. 比例模型C. 最简式C2H4OD. 结构式CH3CHO7. 下列有机物，能发生加成反应的是A. 乙烷B. 聚乙烯C. 苯D. 乙醇8. 能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是A. CuB. NH3∙H2OC. Cl2D. KSCN9. NH3分子和CH4分子比较，相同的是A. 键角B. 空间构型C. 分子的极性D. 化学键的类型10. 能说明非金属性Cl比S强的是A. 酸性HCl>H2SB. 电子对偏移程度Cl-H>S-HC. 沸点硫>氯气D. 最高正价Cl>S11. 关于的表述正确的是A. 一氯代物有3种B. 命名为2,3-2甲基丁烷C. 是丁烷的同系物D. 是2-甲基己烷的同分异构体12. 为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是A. 漂白性——品红溶液B. 氧化性——饱和Na2SO3溶液C. 酸性——滴有酚酞的NaOH溶液D. 还原性——酸性KMnO4溶液13. 实验室从海带中提取碘的流程如图：下列操作装置不符合要求的是14. 符合工业合成氨生产实际的是A. V2O5做催化剂B. NH3循环使用C. N2和H2液化分离D. 反应温度由催化剂决定15. 不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是A. 氯水和CCl4B. 碘水和淀粉C. FeCl3和淀粉D. 溴水和苯16. 常温下①、①两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如右图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是17. 设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。
(完整word版)2019年上海市等级性考试化学试题(解析版)
2019年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.元素Og 295118中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是117 D.第六周期0族元素 【答案】A 【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118，故选A 。
2.只涉及物理变化的是A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干馏 【答案】C 【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 错误；盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应，B 错误；石油分馏利用烃的沸点差异，为物理性质，C 正确；煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化，D 错误。
3.下列反应只需要破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al 2O 3D.NaCl 溶于水 【答案】A 【解析】晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；Al 2O 3为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
4.下列过程固体质量增加的是A.Cu 加入氯化铁B.Zn 加入硫酸C.H 2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe 【答案】D 【解析】A.Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2，Cu 溶解，固体质量减少，A 错误；B.Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 溶解，固体质量减少，B 错误；C.CuO+H 2Cu+H 2O ，CuO 变为Cu ，固体质量减少，C 错误；D.3Fe+4H 2O高温Fe 3O 4+4H 2，Fe 变为Fe 3O 4，固体质量增加，D 正确。
5.25℃下，0.005mol·L -1Ba(OH)2中H +浓度是A.1×10-12 mol·L -1B. 1×10-13 mol·L -1C.5×10-12 mol·L -1D. 5×10-13 mol·L -1 【答案】A 【解析】0.005mol·L -1Ba(OH)2中OH -浓度是0.005mol·L -1×2=0.01mol·L -1，c (H +)=Kw/ c (OH -) =10-14(mol·L -1)2/0.01 mol·L -1=10-12mol·L -1，故答案选A 。
上海市静安区达标名校2019年高考二月仿真备考化学试题含解析
上海市静安区达标名校2019年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是()A．简单离子半径大小：M＜ZB．简单氢化物的稳定性：Z＞YC．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强2．液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH2)，下列说法不正确的是A．液氨的电离方程式可表示为2NH3⇌NH4++NH2-B．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成C．NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性D．NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐3．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。
1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的 －硫，后来证明含有S6分子。
下列说法正确的是A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同5．某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是选项仪器现象预测解释或结论A 试管1 有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C 试管3 注入稀硫酸后，没有现象由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOHA．A B．B C．C D．D6．关于化合物2一呋喃甲醛（）下列说法不正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．含有三种官能团C．分子式为C5H4O2D．所有原子一定不共平面7．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．灼烧海带：B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：C．制备Cl2，并将I-氧化为I2：D．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：8．下列关于硫及其化合物说法错误的是（）A．实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞B．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂D．“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O9．在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）①Cl- ②NO3—③SO42—④S2-A．①②B．②③C．③④D．①③10．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()A．B．C．D．11．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y 同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性12．化学在实际生活中有着广泛的应用。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(元素及其化合物)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II 卷大题专题汇编（元素及其化合物）（精校Word 含答案版）【2019奉贤二模】25．向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_______________________________________________________。
【答案】25．先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解；3+-3Al +3OH Al(OH)→;-322Al(OH)OH 2H O+AlO -+→【2019虹口二模】中科大研制出Ni-Mo-O 纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H 2。
总反应为：CO(NH 2)2 + H 2O3H 2↑ + N 2↑ + CO 2↑完成下列填空： 22．上述反应物与产物中，属于电解质的是_____________（填化学式）；写出可以冷冻待移植器官的物质的电子式_____________________。
【答案】22．H 2O （1分）； （1分）26．铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5 nm 的致密氧化膜，写出除去氧化膜的一种方法____________________（用方程式表示）。
【答案】Al 2O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2O【2019闵行二模】24．铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。
____________________________________________________________________________【答案】取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。
若无气泡产生，则合金中没有金属铝【2019普陀二模】23．铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）可制备AlCl3，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用（选填：“强碱”或“强酸”）。
上海市静安区达标名校2019年高考二月化学模拟试卷含解析
上海市静安区达标名校2019年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ23．某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：温度（℃）10 20 30 40纯水7.30 7.10 6.95 6.74NaOH溶液13.50 13.11 12.87 12.50CH3COOH溶液 2.90 2.89 2.87 2.85CH3COONa溶液9.19 9.00 8.76 8.62下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中的k w逐渐减小B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大4．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C12H18O2B．分子中至少有6个碳原子共平面C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成5．某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物易溶于苯及水B．该有机物苯环上的一氯代物共有4种C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．1mol该有机物最多可与1mol NaOH发生反应6．下列物质属于碱的是A．CH3OH B．Cu2(OH)2CO3C．NH3·H2O D．Na2CO37．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。
2019年上海市等级性考试化学试题(解析版)
2019年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.元素中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是Og295118A.核外电子数是118 B.中子数是295C.质量数是117 D.第六周期0族元素【答案】A 【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118，故选A 。
2.只涉及物理变化的是A.次氯酸漂白 B.盐酸除锈C.石油分馏 D.煤干馏【答案】C 【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 错误；盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应，B 错误；石油分馏利用烃的沸点差异，为物理性质，C 正确；煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化，D 错误。
3.下列反应只需要破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al 2O 3D.NaCl 溶于水【答案】A 【解析】晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；Al 2O 3为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
4.下列过程固体质量增加的是A.Cu 加入氯化铁B.Zn 加入硫酸C.H 2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe【答案】D 【解析】A.Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2，Cu 溶解，固体质量减少，A 错误；B.Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 溶解，固体质量减少，B 错误；C.CuO+H 2Cu+H 2O ，CuO 变为Cu ，固体质量减少，C 错误；D.3Fe+4H 2OFe 3O 4+4H 2，Fe 变为Fe 3O 4，固体质量增加，D 正确。
¸ßÎÂ5.25℃下，0.005mol·L -1Ba(OH)2中H +浓度是A.1×10-12 mol·L -1B. 1×10-13 mol·L -1C.5×10-12 mol·L -1D. 5×10-13 mol·L -1【答案】A 【解析】0.005mol·L -1Ba(OH)2中OH -浓度是0.005mol·L -1×2=0.01mol·L -1，c (H +)=Kw/ c (OH -)=10-14(mol·L -1)2/0.01 mol·L -1=10-12mol·L -1，故答案选A 。
上海市静安区2019届高三下学期教学质量检测(二模)化学试卷 Word版含解析
上海市静安区2018-2019学年第二学期教学质量检测高三（二模）化学试卷1.大气固氮过程中，不会产生A. NH3B. NOC. NO2D. HNO3【答案】A【解析】【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，不会产生氨气，故A错误；B．空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，故B正确；C．一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2＝2NO2，故C正确；D．二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正确；故答案为A。
【点睛】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
游离态是指氮气单质。
大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮。
在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧化氮。
2.工业上以食盐为原料不能制取A. Cl2B. NaOHC. HClD. H2SO4【答案】D【解析】【详解】电解氯化钠的水溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气。
氢气和氯气之间反应可以得到HCl，故ABC均正确，但由于氯化钠中无硫元素，故得不到硫酸，故D错误；故答案为D。
3.属于弱电解质的是A. Na2SB. H2OC. HNO3D. C2H5OH【答案】B【解析】【详解】A．Na2S属于盐，在水溶液中完全电离，Na2S=2Na＋＋S2－，属于强电解质，故A错误；B．H2O部分电离，H2O H＋＋OH－，属于弱电解质，故B正确；C．HNO3属于强酸，溶于水完全电离，HNO3=H＋＋NO3－；属于强电解质，故C错误；D．乙醇，属于有机物，不能电离，属于非电解质，故D错误；故答案为B。
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静安区2018-2019学年第二学期教学质量检测高三化学试卷2019.04 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 大气固氮过程中，不会产生A. NH3B. NOC. NO2D. HNO32. 工业上以食盐为原料不能制取A. Cl2B. NaOHC. HClD. H2SO43. 属于弱电解质的是A. Na2SB. H2OC. HNO3D. C2H5OH4. 下列过程中，没有新物质生成的是A. 熔化AlB. 电解Al2O3C. Al(OH)3分解D. AlCl3水解5. 下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是A. 乙烯B. 汽油C. 液化石油气D. 煤焦油6. 关于乙醛，下列化学用语正确的是A. 官能团—COHB. 比例模型C. 最简式C2H4OD. 结构式CH3CHO7. 下列有机物，能发生加成反应的是A. 乙烷B. 聚乙烯C. 苯D. 乙醇8. 能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是A. CuB. NH3∙H2OC. Cl2D. KSCN9. NH3分子和CH4分子比较，相同的是A. 键角B. 空间构型C. 分子的极性D. 化学键的类型10. 能说明非金属性Cl比S强的是A. 酸性HCl>H2SB. 电子对偏移程度Cl-H>S-HC. 沸点硫>氯气D. 最高正价Cl>S11. 关于的表述正确的是A. 一氯代物有3种B. 命名为2,3-2甲基丁烷C. 是丁烷的同系物D. 是2-甲基己烷的同分异构体12. 为验证SO 2的相关性质，所选用试剂错误的是 A. 漂白性——品红溶液B. 氧化性——饱和Na 2SO 3溶液C. 酸性——滴有酚酞的NaOH 溶液D. 还原性——酸性KMnO 4溶液13. 实验室从海带中提取碘的流程如图：下列操作装置不符合要求的是ABCD14. 符合工业合成氨生产实际的是A. V 2O 5做催化剂B. NH 3循环使用C. N 2和H 2液化分离D. 反应温度由催化剂决定15. 不能鉴别NaBr 溶液和KI 溶液的是 A. 氯水和CCl 4 B. 碘水和淀粉C. FeCl 3和淀粉D. 溴水和苯16. 常温下①、②两个装有50mL 氯气的针筒，分别抽取10mLH 2O 和10mL15%的NaOH 溶液（如右图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是A B C D 针筒① 有颜色 有漂白性 呈酸性 含Cl 2分子 针筒②无颜色无漂白性呈碱性无Cl 2分子17. 设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。
下列叙述错误的是A. a、b不连接时，铁片上有气泡产生B. a、b连接时，铜片上发生反应：2H++2e→H2↑C. a、b连接时，溶液中产生电子的定向移动D. 无论a和b是否连接，铁片上都会发生氧化反应18. 实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如右图所示。
下列说法正确的是A. 边加热边蒸出是为得到纯净产物B. 长导管的作用是导气、冷凝、回流C. 小试管内盛放NaOH溶液，为除去产物中的乙酸D. 浓H2SO4既加快反应速率又提高反应转化率19. 将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上，固体表面观察不到明显差异的是A. 铜片B. 胆矾晶体C. 铁片D. 火柴梗20. 一瓶澄清透明溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO32-、SO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解。
则溶液中一定存在的离子是A. H+、Al3+、CO32-、Fe2+B. H+、Al3+、NO3-C. H+、NO3-、Fe3+、Al3+D. Al3+、SO32-、NO3-二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）完成下列填空：21. 书写H2O的电子式____________________，Cl原子核外有______种不同能量的电子。
22. 上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是________（填序号）。
a. N2b. Al2O3c. H2Od. NH4ClO423. N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是_________________________________；②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是______________________________________________。
24. 反应①中，氧化产物是_______；生成1molN2时，反应中转移_______N A电子。
铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受热分解得到NH3和相应的酸，而NH4NO3等铵盐和NH4ClO4分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为N2或NO等物质。
请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因：________________________________。
25. 下列能量变化示意图可与反应②中所体现的能量关系匹配的是________（填序号）。
A B C D（二）（本题共15分）研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
一定温度下，NO2可氧化SO2，并发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。
完成下列填空：26. 写出该反应平衡常数表达式K=___________________________。
27. 既能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动的条件是_______________（填序号）。
a. 加压b. 移除SO3c. 通入NO2d. 加催化剂28. 向恒定体积的密闭容器中分别充入1molNO2和1molSO2，测得不同温度、反应相同时间时，NO2的转化率如右图所示。
判断：①反应中Q_____0（填“<”或“>”）。
②A、B、C三点的比较，正确的是________（填序号）。
a. 气体物质的量：n(A)>n(B)b. 速率：v(B)>v(C)c. SO3体积分数：B>C29. 中科院研究团队通过模拟实验提出：①大气颗粒物上吸附较多水时，NO2加速氧化SO2，并生成一种二元强酸，写出该强酸的电离方程式_______________________________；②大量施用氮肥，会增加空气中的NH3浓度，NH3可将上述二元强酸转化为对应盐（PM2.5的主要成分之一），写出该反应的化学方程式_______________________________。
30. 用Na2CO3溶液吸收SO2，放出无味气体并生成一种正盐，写出该反应的离子方程式_________________；将该正盐溶液中含S的微粒按浓度由大到小排序____________________。
（三）（本题共15分）G（丙烯酸酯）是一种重要的化工产品，可由薄荷油中化合物A制得，其合成路线如下：已知：完成下列填空：31. C 所含官能团的名称为_________________；B→D 的反应类型为____________________。
G 可形成高分子化合物，其结构简式为________________________________。
32. 下列对A 的描述，错误的是__________________（填序号）。
a. A 属于芳香烃类化合物b. A 可发生加聚、氧化、取代等多种反应c. 1molA 最多可与2molH 2发生加成d. 1molA 与1molBr 2加成时，可得2种不同产物33. E→F 中，1处所缺的反应条件为____________________________________________。
书写D→E 的反应方程式___________________________________________________。
34. 写出一种G 的只含醛基的同分异构体的结构简式__________________________________。
35. 设计一条由丙烯（CH 2=CHCH 3）为原料制备的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A −−−−→反应试剂反应条件B……−−−−→反应试剂反应条件目标产物）（四）（本题共15分）Na 2CO 3是重要的化工原料，工业上采用NH 3、CO 2、NaCl 为原料来制备。
某兴趣小组用NH 4HCO 3固体替换NH 3和CO 2，按照下列流程在实验室模拟制备Na 2CO 3。
完成下列填空：36. 步骤1中，为控制反应温度在30～35℃，应选用的加热方式是_______________；实验前NH4HCO3固体须在____________里（填仪器名称）磨成粉末，且加入时要不断搅拌，这些操作的目的是_____________________________________________________________。
37. 步骤3中，使用饱和NaHCO3溶液洗涤白色固体的原因是____________________________。
38. 步骤4中，恒温炉内发生的化学反应为______________________________（书写化学方程式）。
为检验产品纯度，该小组按如下流程操作：39. 判断操作II中滴加Ba(OH)2溶液是否过量的方法是___________________________________。
40. 若样品中杂质不与Ba(OH)2反应，则Na2CO3的质量分数为____________（小数点后保留两位）。
41. 若样品中所含杂质是NaHCO3、NaCl中的一种或两种，①如何确定样品中是否含有NaCl，设计实验方案_________________________________________________________________。
②有同学认为，根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有NaCl，无需再实验检验，判断的理由是____________________________________________________________________________________。
参考答案一、选择题二、综合分析题（一）15分21．（共2分）；5种。
22．（共2分）b。
23．（共3分）氮分子中存在氮氮三键，键能较大，破坏共价键需要更多能量；O与N位于同一周期，O 的核电荷数大，原子半径小，更容得到电子形成化学键。