上海市奉贤区2019高三化学二模(含答案)
(完整word)2019届上海市奉贤区高三下学期二模考试化学试题(解析版)
奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16 S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是A. 85Rb和87Rb互称为同素异形体B. 86Rb和87Rb具有相同的中子数C. 原子核外电子数是37D. 的质子数是87【答案】C【解析】【分析】85Rb和87Rb质量数分别为85、87，质子数均为37，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答。
【详解】A. 85Rb和87Rb的质子数相同个，中子数不同，互称为同位素，A项错误；B. 86Rb和87Rb具有相同的质子数，不同的中子数，B项错误；C. 原子核外电子数=质子数=37，C项正确；D. 的质子数是37，质量数为87，D项错误；答案选C。
【点睛】元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。
这是化学用语最基本知识点，需要牢记在心。
2.下列说法错误的是A. 发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B. 从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响C. 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”D. 石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化【答案】D【解析】【详解】A. 发展太阳能发电是新能源发电，可减少环境污染，利用CO2制造全降解塑料，可降低CO2的排放，减少温室效应，有效减少环境污染，A项正确；B. 垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响，B项正确；C. 绿色化学是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，C项正确；D. 石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化，只有石油的分馏属于物理变化，D项错误；答案选D。
【区级联考】上海市奉贤区2019届高三下学期高考二模化学试题-54dd8eb708324ec895f70608aee2cee1
………外………………内………绝密★启用前 【区级联考】上海市奉贤区2019届高三下学期高考二模化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是 A ．85Rb 和87Rb 互称为同素异形体 B ．86Rb 和87Rb 具有相同的中子数 C ． 原子核外电子数是37 D ． 的质子数是87 2．下列说法错误的是 A ．发展太阳能发电、利用CO 2制造全降解塑料都能有效减少环境污染 B ．从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响 C ．绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学” D ．石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化 3．目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。
这里的“铁”是指 A ．铁单质 B ．铁元素 C ．氧化铁 D ．铁合金 4．下列有关氮元素的化学用语中正确的是 A ．氮分子的结构式：N≡N B ．氮原子最外层的电子云图：C ．NH 3的球棍模型：D ．氮原子的轨道表示式： 5．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是 A ．铝的导热性较强，不易做碗…………○……※答※※题※※…………○……B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品6．下列物质属于电解质的是A．盐酸B．纯碱C．液氯D．酒精7．常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如图所示，该溶液可能是A．氯水B．氨水C．氢硫酸D．食盐水8．不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是A．热稳定性：H2O>H2S B．SO2中S为+4价，O为-2价C．沸点：H2O>H2S D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫9．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正确的是A．非金属性：甲<丙B．戊可能是硫元素C．最外层电子数：乙<丙D．原子半径：乙<丁<戊10．只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是A．石灰水和碳酸钠B．盐酸和碳酸钠C．氨水和硝酸银D．氢氧化钠和氯化铝11．关于晶体的叙述中，正确的是A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体…外…………○…学校…内…………○…12．在pH=13的某溶液中存在大量的Na +、ClO -、NO 3-，该溶液还可能大量存在的离子是 A ．NH 4+ B ．HCO 3- C ．SO 42- D ．Al 3+ 13．下列属于加成反应的是 A ．乙苯与液溴在铁的催化下反应 B ．乙炔在空气中燃烧 C ．甲烷与氯气在光照条件下反应 D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 14．将碳棒和铁棒平行插入NaCl 溶液中，两棒的液面以上部分用铜丝相连、并接入电流计，电流计指针偏转。
高考化学 考点剖析 考点06 离子检验(含解析)-人教版高三全册化学试题
考点06 离子检验1.（2019江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+ B向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgI)> K sp(AgCl) C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强【答案】C【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明K sp(AgI)<K sp(AgCl)，故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误。
2．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。
上海市奉贤县奉城第二中学2019-2020学年高三化学测试题含解析
上海市奉贤县奉城第二中学2019-2020学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体参考答案：B此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。
分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。
知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。
故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。
【解析】略2. 某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三键，则为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故选AD．本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是A．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：AC略4. 下列说法正确的是A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H＜0B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C. 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp(AgCl)＜K sp(Ag2CrO4)D. 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K a(HA)的大小参考答案：AD略5. 下列关于有机物的说法不正确的是（）A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性参考答案：B6. 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A．遇Al能放出H2的溶液：NO、K＋、Na＋、Cl－B．水电离出的OH－的浓度为1×10－10 mol·L－1的溶液：SO、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Na＋D．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO、I－、NH参考答案：A略7. 下列反应中，水作氧化剂的是 () A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2参考答案：B略8. 已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、WD【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，A．Z为Al，最高化合价为+3价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y、Z＞W，故B错误；C．非金属性N＞C＞Si＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D．最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大．9. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B略10. 下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是A．FeBr2与Cl2 B．Ba (OH)2与H2SO4C．CO2与NaOH D．Ca (HCO3)2与NaOH 参考答案：B11. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（）A．（a—b）mol B．（a+b）mol c．（a—b）mol D．b mol参考答案：A略12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH-)＝1×10-12的溶液：K+、AlO2－、SiO32－、Na+B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－参考答案：A略13. 氨基酸分子之间相互结合形成高分子化合物时，必须存在的结构是()。
2019届上海市奉贤区高三下学期二模考试化学试题(解析版)
奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16 S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是A. 85Rb和87Rb互称为同素异形体B. 86Rb和87Rb具有相同的中子数37 87【答案】C【解析】【分析】85Rb和87Rb质量数分别为85、87，质子数均为37，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答。
【详解】A. 85Rb和87Rb的质子数相同个，中子数不同，互称为同位素，A项错误；B. 86Rb和87Rb具有相同的质子数，不同的中子数，B项错误；C. 原子核外电子数=质子数=37，C项正确；37，质量数为87，D项错误；答案选C。
A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。
这是化学用语最基本知识点，需要牢记在心。
2.下列说法错误的是A. 发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B. 从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响C. 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”D. 石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化【答案】D【解析】【详解】A. 发展太阳能发电是新能源发电，可减少环境污染，利用CO2制造全降解塑料，可降低CO2的排放，减少温室效应，有效减少环境污染，A项正确；B. 垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响，B项正确；C. 绿色化学是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，C项正确；D. 石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化，只有石油的分馏属于物理变化，D项错误；答案选D。
上海各区化学等级考二模试题分类汇编电化学word答案版教育.doc
2019 年上海各区化学等级考二模试题分类汇编- 电化学【2019 年上海长宁区二模】14. 以下对于钢铁发生吸氧腐化的剖析正确的选项是（）A. 吸氧腐化是吸热反响B.铁作原电池正极-原电池负极反响为： Fe-3e→ Fe 3+C.正极电极反响为： 2H2O+O2+4e→4OHD.【答案】 C【2019 年上海杨浦区二模】19. 对金属腐化及防备的表述正确的选项是（）A.金属腐化的实质：金属失电子发生复原反响B.牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C.外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D.金属表面涂油漆：可防止金属与电解质溶液接触【答案】 D【2019 年上海闵行区二模】3．电解饱和食盐水的阳极产物是（）A． NaOHB．H C． HCl D． Cl22【答案】 D【2019 年上海闵行区二模】 18．“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延伸食品保质期。
其作用原理正确的选项是（）A．主要发生吸氧腐化B．氯化钠充任正极C．汲取的气体是 O2和 CO2D．负极反响为Fe-3e →Fe3+【答案】 A【2019 年上海闵行区二模】15. 电解 CuCl2溶液的装置如右图所示，以下剖析正确的选项是（）A． b 电极的质量不变B．a电极是该装置的负极C． a 电极上发生氧化反响D．电子由 b 电极经溶液流向 a 电极【答案】 C【2019 年上海崇明区二模】19．右图装置中X 和 Y 均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度 NaCl 溶液，电解一段时间后，X 极邻近溶液先变红。
以下相关说法中正确的选项是（）A． X 极连结电源正极B． X 极上产生气体有刺激性气味C． Y 极上发生氧化反响【答案】 C【2019 年上海青浦区二模】8. 铁棒与石墨用导线连结后，浸入0.01mol · L-1的食盐溶液中（如右图所示），以下说法正确的选项是（）A. 铁棒是阴极B. 石墨邻近产生-OHC. 石墨上有 Cl 2放出D.铁棒上有 H2放出【答案】 B【2019 年上海普陀区二模】 10、右图是一种铁的电化学保护模拟装置，相关表达正确的选项是（）A.此装置属于电解池B.电子从铁经导线流向锌C.铁电极上发生氧化反响D.该方法称为“牺牲阳极阴极保护法”【答案】 D【2019 年上海浦东新区二模】16.用以下图装置研究电化学腐化及防备。
上海市奉贤区2018-2019学年高三化学二模试卷Word版含解析
上海市奉贤区2018-2019学年高三化学二模试卷Word版含解析2018-2019学年上海市奉贤区高考化学二模试卷最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力．低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是（）A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C．用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯2．根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是（）A．1﹣甲基﹣2﹣丙醇B．2﹣甲基丁烷C．1，2，3﹣甲基丙烷D．2，3﹣甲基﹣3﹣丁烯3．化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧剂B．氢氧化镁做胃酸中和剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．明矾做天然水消毒剂4．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是（）A．1H2、2H2﹣﹣同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO﹣﹣同分异构体C．S2﹣、S22﹣﹣﹣同素异形体D．甲基丙烯酸、油酸﹣﹣同系物5．下列鉴别方法不可行的是（）A．仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四种溶液B．用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳C．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油D．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量．则C﹣C键的平均键能为（）A．347kJ/mol B．368 kJ/mol C．386 kJ/mol D．414 kJ/mol 7．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D8．对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是（）A．SiX4呈空间网状结构，硬度大B．NaX的熔点一般高于SiX4C．NaX易水解D．SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键9．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小10．下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）只能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们的氢化产物也一定不是同系物C．分子式为C7H14O2的有机物中，含3个甲基且能发生银镜反应还能发生水解反应的同分异构体数目是8个D．硝化甘油、硝化纤维、硬脂酸甘油酯两两互不为同分异构体，其水解产物也完全不相同11．下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是（）A．配制CuCl2溶液时，将CuCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀，浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成B．加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气．浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失C．浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金．浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性D．将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体．浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动12．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（N A为阿伏加德罗常数的值）．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等13．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、I﹣、Br﹣可以大量共存B．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D．100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe14．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜ZD．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ415．室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．a点，离子方程式为：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离C．b～c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解16．“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率B．如图是工业制盐酸的设备及其简易图C．氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业D．合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料17．已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）A．试样中肯定存在NH4+、SO42﹣和NO3﹣，可能有Mg2+B．试样中不一定存在Na+、Cl﹣、HCO3﹣C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．常温下，测得某溶液NaHX的pH＞7，该溶液中有关浓度关系式正确的是（）A．c（Na+）＞c（H+）+c（X2﹣）B．c（Na+）=c（H2X）+c（HX﹣）+c（X2﹣）C．c（X2﹣）＞c（H2X）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）19．向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（）A．Ca2++ClO﹣+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl﹣+2H+ B．Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl﹣+2H++SO42﹣C．Ca2++3ClO﹣+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl﹣+6H++2SO42﹣D．Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl﹣20．经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则不可能的情形是（）A．由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．由0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而成C．由0.1 mol/LCH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）21．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A 沸点高的物质制备沸点低的物质钙置换出铷，或浓磷酸制备HIB 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀A．A B．B C．C D．D四、（本题共12分）目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）．请回答：23．锗原子的最外层电子排布式：，锡原子的最外层电子云有种伸展方向；单质锗具有（填字母）．a．只有金属性b．只有非金属性c．既有金属性，又有非金属性．24．某同学根据反应：SiO2+2C Si+2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应．请对此给予评价并说明理由：．25．常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g．此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为．26．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是a、压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大b、速率关系：2v正（CO2）=v逆（CO）c、转移电子数随温度升高而增多d、气体密度随着焦炭的增加而增大．27．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是（）a、CO2和CO浓度比b、混合气体的密度c、转化率d、CO的体积分数．。
上海各区化学等级考二模试题分类汇编-化学用语(word答案版)
Na+ [....O....] 22．
2-Na+
O=C=O（2 分）
【2019 年上海黄埔区二模】5.某原子最外层电子排布为 2s22p3||，则该原子（ ）
A. 核外有 5 个电子
B. 核外有 3 种能量不同的电子
C. 最外层电子占据 3 个轨道
D. 最外层上有 3 种运动状态不同的电子
【答案】B
A. 12C 和 14C
B. O2 和 O3
C.H2 和 H+
D. 冰和干冰
【答案】A
【2019 年上海宝山区二模节选】21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________||，氯气
属于________分子（填写“极性”或“非极性”）||。
【答案】
21.
||，非极性||。（共 3 分）
【2019 年上海徐汇区二模】4．关于二氧化碳||，下列化学用语正确的是（ ）
【2019 年上海黄埔区二模节选】（一）（本题共 15 分）
A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素||，且原子序数依次递增||。A 的原子核内无中子||，
B 的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍||，C 是地壳中含量最多的元素||，D 是短周期
中金属性最强的元素||，E 与 F 位置相邻||，F 是同周期元素中原子半径最小的元素||。
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编号 ①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质 Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔
920
801
1291
160
-107 2072
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奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷满分100分，考试时间为60分钟201903相对原子质量：O-16 S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说确的是A.85Rb和87Rb互称同素异形体B.85Rb和87Rb具有相同的中子数C.原子核外电子数是37D.的质子数是872. 下列说法错误的是A.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B.从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响C.绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”D.石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化3. 目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。
这里的“铁”是指：A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.铁合金4. 下列有关氮元素的化学用语中正确的是A.氮分子的结构式：B.氮原子最外层的电子云图：C.NH3 的球棍模型：D.氮原子的轨道表示式：5. 某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A.铝的导热性较强，不易做碗B.铝的质地较软，易变形，不易做碗C.铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D.铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品6. 下列物质属于电解质的是A.盐酸B.纯碱C.液氯D.酒精7. 常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如右图所示，该溶液可能是A.氯水B.氨水C.氢硫酸D.食盐水8. 不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是A.热稳定性：H2O>H2SB. SO2中S为+4价，O为-2价C.沸点：H2O> H2SD.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫9. 短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如右所示，分析正确的是A.非金属性：甲<丙B. 戊可能是硫元素C.最外层电子数：乙<丙D. 原子半径：乙<丁<戊10. 只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是A. 石灰水和碳酸钠B. 盐酸和碳酸钠C.氨水和硝酸银D.氢氧化钠和氯化铝11. 关于晶体的叙述中，正确的是A.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体12. 在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是A.NH4+B.HCO3-C. SO42-D.Al3+13. 下列属于加成反应的是A.乙苯与液溴在铁的催化下反应B.乙炔在空气中燃烧C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色14. 将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液中，两棒的液面以上部分用铜丝相连、并接入电流计，电流计指针偏转。
以下说确的是A.碳棒作负极B.电子自铁棒通过铜丝流向碳棒C.该装置是电解池D.铜丝失去电子发生还原反应15. 有机物命名正确的是A.2,3,5-三甲基己烷B.1,3-二甲基丁烷C.2,3-二甲基-2-乙基己烷D.2,3-二甲基-4-乙基戊烷16. 只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K的叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.温度变化，K值一定变化D.平衡移动，K值一定变化17. 下列实验操作正确的是A. 测pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，再跟标准比色卡比较B. 滴定管经蒸馏水洗后即可加入标准液进行滴定C. 用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放液溴D. 配制溶液时，若加水时不小心超过容量瓶的标线，可用滴管把多余的液体吸出18. 已知断开1mol H2(g)中H-H键需要吸收436KJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的A.断开1molHCl (g)中H-Cl键要吸收432KJ能量B.生成1molCl2(g)中的Cl-Cl 键放出243KJ能量C. HCl(g) →1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) - 92.5KJD. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + 864KJ19. 某无色溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Fe3+、I－、Mg2+、Na+等离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是A. Fe 3+、SO32－、I－B. Mg2+、CO32－、I－C. Fe 3+、Mg2+、SO32－D. Na+、Br－、CO32－20. 某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。
10.1g该样品与50mL 1mol/L硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为A.78B.140C.156D.172二、综合分析题（共60分）（一）共14分我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。
某铝锂合金成分（质量百分比）如下（Bal指剩余的百分含量）：成分Si Fe Cu Mn Mg Zn Ti Li Al 含量0.08 0.1 2.9-3.5 0.5 0.25-0.8 0.25 0.1 0.8-1.1 Bal 为了使合金具有高耐腐性能，通常先用碱或酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化皮，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。
仔细阅读上述信息，回答下列问题：21. 铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是_________________________。
22. 铝元素原子核外有____种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为____________。
23. 碱腐蚀工艺采用40~60 g/L 的NaOH 溶液，在40~55℃下处理0.5~2 min时间。
写出碱腐蚀主要反应的化学方程式___________________________________（写一个即可）。
24. 镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱__________________________________________________________________________。
25. 向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：________________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_________________________________。
（二）共15分工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NO x还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）26. 一定条件下，在容积为2L的容器进行该反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率v(NO)＝___________________。
可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_______________________________。
27. 工业上也用氨水吸收SO2尾气，最终得到(NH4)2SO4。
(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比 2:1（选填“>”、“<”、“=”），用离子方程式解释其原因。
与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。
工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+ HCl ClO2↑+NaCl + _______（没有配平）28. 补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目。
____NaClO2 +____HCl ____ ClO2↑+ __NaCl + ____29. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
若生成0.2 mol ClO2，转移电子数为_________ 个。
（三）共15分功能高分子P的合成路线如下，其中反应④发生了加聚反应。
请回答下列问题：30.A的结构简式为__________________，试剂a是____________________________。
31. 反应②的反应类型是____________，E中含有的官能团有_____________________。
32. 反应⑥的条件是____________________________。
33. 写出E的一种具有六元环酯的同分异构体的结构简式_______________________。
34. 写出由乙苯制取对溴苯乙烯( )的合成路线（无机试剂任选）：(合成路线表示方法为：)（四）共16分醋酸亚铬 [(CH3COO)2Cr•H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬（溶液呈绿色）还原为二价铬（溶液呈亮蓝色）；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如下，请回答以下问题：35. 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_____________________________，仪器a的名称是_______________。
36. 将过量的锌和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好，打开K1、K2，关闭K3。
此时观察到C中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为___________________________________；过量锌的作用是__________________________ ____________________________________________________________________________。
37. 打开K3，关闭K1、K2，观察到现象为__________________________、d中出现砖红色沉淀，为得到纯净的砖红色晶体，需采取的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
38. 装置d可能存在的缺点为__________________________________________________。
奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学答案201903一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）二、综合题（除注明分值外，一般每空2分）(一)共14分21. 轻、坚固（或硬）22．13 3S23P123.2NaOH +Al2O3→2NaAlO2 + H2O24.镁与铝元素原子电子层数相同，镁原子核电荷数少、半径大、更易失去电子，所以镁的金属性强于铝。