江苏省扬州市2019届高三第一次模拟考试化学试卷含答案
扬州市2019届高三上学期期中检测化学试卷模拟考试题
2019学年度扬州市第一学期检测试题高三化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧C．宣传“低碳”出行D．合理使用化肥农药2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB．氮离子（N3-H HC．氨分子的电子式：D．硝基苯的结构简式：NO33．下列说法正确的是A．铝有较高熔点，可做耐火材料B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 N AC ．0.1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数目为0.1 N AD ．3.2 g O 2和O 3的混合物含有的分子数目为0.1 N A5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与Z 原子序数相差8， Y 元素的焰色为黄色，Z 元素的最高价为+6。
2019-2020学年江苏省扬州市第一高级中学高三化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省扬州市第一高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )A．SO2通入溴水中 B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中 D．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液参考答案：C略2. 下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c( Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)参考答案：BD略3. 下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。
②在人体的血红蛋白中含有铁元素。
③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。
⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。
⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥参考答案：B略4. 下列离子方程式书写正确的是（）A．碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO2-3C．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO2-3D．硫酸氢铵溶液中加入足量氢氯化钡溶液：2NH+4+Ba2++SO2-4+2OH-=BsSO2↓+2NH3·H2O参考答案：C略5. 下列有机物属于烃的是A. 乙烯B. 乙醇C. 乙酸D. 硝基苯参考答案：【知识点】烃的定义K1 K4【答案解析】A 解析：根据烃只含碳氢两种元素解答，乙烯分子式C2H4,属于烃。
2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考高中化学
2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考高中化学化学试卷第一卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108 Ne 20 Cu 64 V 51 一、单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。
以下事实或现象与表面化学无紧密关系的是〔〕A．熔化的铝不易滴落下来B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2C．用明矾来净水D．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2．以下选项中所涉及到的两个量的一定相等的是〔〕A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水〔D2O〕与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分不与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数3．以下有关化学反应方向的描述中不正确的选项是〔〕A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％B．所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性C．沉淀转换的实质确实是沉淀溶解平稳的移动，平稳一样向生成更难溶物质的方向移动D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应4．CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔l〕;；△ H=－Q1 kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕= 2H2O〔g〕;；△ H=－Q2 kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕= 2H2O〔l〕;；△ H=－Q3 kJ/mol取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L〔标况〕，完全燃烧后复原到常温，放出热量为〔〕A．4Q1+0.5Q3B．4Q1+0.5Q2C ．4Q 1+Q 3D ．4Q 1+2Q 25．用一定量的铁与足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：假设按实验原那么进行操作，那么两者制得单质铜的量为〔 〕 A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判定6．以下表达，能确信判定某化学平稳发生移动的是〔 〕A ．混合物中各组分的浓度改变B ．混合物中各组分的含量改变C ．正、逆反应速率改变D ．反应物的转化率改变7．以下图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a gM和a gN 〔两种物质溶解时互不阻碍，且溶质仍是M 、N 〕，充分搅拌，将混合物的温度降低到t 1℃，以下讲法正确的选项是 〔 〕A ．t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液B ．t 2℃时，得到M 的饱和溶液、N 的不饱和溶液C ．t 2℃时，M 、N 的物质的量浓度一定相等D ．t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数一定相等8．11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，1molCuSO 4能氧化磷的物质的量是〔〕A ．2/5 molB ．1/5 molC ．11/5 molD ．1/3 mol二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。
【化学】2020-2019学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考
2020-2019学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考化学试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108 Ne 20 Cu 64 V 51 一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2020年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。
以下事实或现象与表面化学无密切关系的是（）A．熔化的铝不易滴落下来B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2C．用明矾来净水D．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2．下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（）A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数3．下列有关化学反应方向的描述中不正确的是（）A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％B．所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应4．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;；△ H=－Q1 kJ/mol2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）;；△ H=－Q2 kJ/mol2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）;；△ H=－Q3 kJ/mol取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为（）A．4Q1+0.5Q3B．4Q1+0.5Q2C．4Q1+Q3 D．4Q1+2Q25．用一定量的铁与足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（ ） A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判断6．下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是（ ）A ．混合物中各组分的浓度改变B ．混合物中各组分的含量改变C ．正、逆反应速率改变D ．反应物的转化率改变7．下图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a gM和a gN （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N ），充分搅拌，将混合物的温度降低到t 1℃，下列说法正确的是 （ ）A ．t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液B ．t 2℃时，得到M 的饱和溶液、N 的不饱和溶液C ．t 2℃时，M 、N 的物质的量浓度一定相等D ．t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数一定相等8．11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，1molCuSO 4能氧化磷的物质的量是（）A ．2/5 molB ．1/5 molC ．11/5 molD ．1/3 mol二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
扬州市2019年学测模拟卷化学试卷及答案
扬州市2019年学测模拟卷化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，不涉及化学变化的是( )第5位获奖的女性。
酶属于( )A. 单质B. 氧化物C. 有机物D. 无机盐3. 18 8O 作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域，下列关于18 8O 说法正确的是( )A. 质量数为18B. 核电荷数为10C. 中子数为8D. 核外电子数为104. 下列有关浓硝酸说法不正确的是( )A. 不易挥发B. 保存在棕色瓶中C. 受热易分解D. 能与铜反应5. 下列气体可用右图所示装置收集的是( )A. CO 2B. CH 4C. NH 3D. H 26. 下列物质属于共价化合物的是( )A. Cl 2B. NH 4ClC. NaClD. HCl7. 下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是( )A. 烧碱——NaOHB. 明矾——Al 2(SO 4)3C. 石膏——CaCO 3D. 小苏打——Na 2SO 48. 下列过程吸收能量的是( )A. 镁条燃烧B. 干冰升华C. 氨气液化D. 铝热反应9. 氢气与一氧化碳按比例反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。
下列有关该反应的说法正确的是( )A. 降低温度，反应速率加快B. 增大压强，反应速率减慢C. 达反应限度时各物质浓度不再变化D. 若反应中通入足量的CO ，可使H 2 100%转化为CH 3OH10. 下列图示装置能达到实验目的或操作正确的是( )图1 图2 图3 图4A. 稀释浓硫酸B. 蒸发结晶C. 制少量蒸馏水D. 检验钾元素11. 在含有大量Ba 2＋、NO －3、Mg 2＋的溶液中还可能大量存在的离子是( )A. SO 2－4B. CO 2－3C. Cl －D. OH －12. 下列化学用语表示正确的是( )A. 乙酸的分子式：HCOOHB. 硅的原子结构示意图：C. Na 2S 的电子式：D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋ ＋H ＋＋CO 2－313. 下列关于甲烷的说法不正确的是( )A. 是天然气的主要成分B. 难溶于水C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 与氯气发生加成反应14. 从海水中提取溴时发生了反应：Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KCl ，该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应15. 下列有关物质用途说法不正确的是( )A. NH 4HCO 3可作为氮肥B. Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多C. Fe 2O 3可用作红色颜料D. ClO 2可用于自来水的杀菌消毒16. 下列说法正确的是( )A. 1 mol·L －1 KCl 溶液中含有的氯离子数目为6.02×1023B. 常温下，铁片能溶于浓硫酸C. 用激光笔照射NaCl 溶液可产生“丁达尔效应”D. 工业上电解饱和食盐水制取氯气17. 下列物质转化通过氧化反应实现的是( )A. CH 3CH 3―→CH 3CH 2BrB. CH 2===CH 2―→CH 3CH 2BrC. CH 3CH 2OH ―→CH 3CHOD. CH 3COOH ―→CH 3COOC 2H 518. 汽车尾气净化的一个重要反应是2NO ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2。
江苏省扬州市江都中学2019年高三化学月考试题含解析
江苏省扬州市江都中学2019年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各项表述与示意图一致的是A. 图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化B. 图②表示250C时，用盐酸滴定NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化C. 图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系D.图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系参考答案：D略2. 下列说法正确的是①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。
A．③ B．③⑤ C．①②③ D．②③④参考答案：A略3. 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．3:4参考答案：D略4. 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。
硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质 B．水溶液呈碱性C．是共价化合物 D．结构和性质类似于硝酸乙酯参考答案：A略5. 下列叙述中，正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂500 ℃、30 MPa2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 参考答案：D略6. 下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是()参考答案：C选项A，在水溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH与溶液中的Cu2＋反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，错误；选项B，浓硫酸使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性，错误；选项C，AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量先出现Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，AlO2-与碳酸反应生成Al(OH)3沉淀，正确；选项D，氯水受日光照射，其中的HClO分解生成氧气，不是氯气，错误。
江苏省扬州市高考理综-化学一模考试试卷
江苏省扬州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·邵东期末) 分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的符合题意组合是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是（）A . 单质B . 化合物C . 纯净物D . 混合物3. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法正确的是（）A . NH3→NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍4. （2分） (2018·哈尔滨模拟) 下列对于有机物的叙述正确的是（）A . 在一定条件下1mol该物质最多与4molH2发生加成反应B . 该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳C . lmol该物质与足量的金属钠反应生成2molH2D . 该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19种5. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2 复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2 ，下列叙述错误的是（）A . 该电池是电解质为非水体系的二次电池B . 工作时Li+向正极移动C . 正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2D . 该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点6. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 下图是某水溶液常温下pH从0到14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是（）A . 此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸的滴定曲线B . 向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7，此时c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)C . 人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在D . 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=10-3.757. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（）实验操作实验现象结论溶液变成血红色溶液中含有Fe2+A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液。
2019-2020学年江苏扬州市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏扬州市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是（）A．3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0B．A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0C．A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0D．A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞0【答案】B【解析】【详解】利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T2>T1，升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向（吸热的方向）移动，因此正反应放热，即△H＜0，故C、D错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>P1，增大压强，生成物C 的物质的量分数减小，平衡向逆向（气体体积减小的方向）移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。
故答案选B。
【点睛】利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应影响的条件数值大。
可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。
2．下列有关化学用语表示不正确．．．的是（）A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．HClO的结构式H-Cl-OC．氯化钠的电子式：D．二硫化碳分子的比例模型：【答案】B【解析】【详解】A、蔗糖的分子式：C12H22O11，A正确；B、HClO为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H－O－Cl，B 错误；C、氯化钠为离子化合物，电子式：，C正确；D、由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半径大于碳原子半径，D正确；答案选B。
3．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌D．明矾净水【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；B．植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；D．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选；故答案选D。
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A. X 分子中所有原子可能在同一平面上
B. X 在一定条件下可以发生消去反应
C. Y 与足量 H2 的加成产物中不含手性碳原 子
3
D. X、Y 与足量浓溴水反应的类型完全相同
12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4 溶液，出 A
①B 处的物质为________(填化学式)。
7
②经测定，205～385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为 CO2，计算 AB 段消耗 O2 在标准状况下 的体积。(写出计算过程，结果保留 2 位有效数字)
19. (15 分)以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为 原料，可回收制备 Cu 和 ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下：
B. Fe―点―O燃2→Fe2O3H―Cl―（a→q）FeCl3
C. HCl(aq)―M―nO→2 Cl2C―a（―OH→）2Ca(ClO)2
D. Cu2(OH)2CO3――△ →CuOH―Cl―（a→q）CuCl2(aq)
10. 下列说法正确的是( )
A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
17. (15 分)沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：
(1) F 中的含氧官能团名称为____________(写两种)。
6
(2) C→D 的反应类型为____________。
(3) B 的分子式为 C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2 发生取代反应得到物质 C 和 CH3OH，写出 B 的 结构简式：____________________。
1
C. 0.1 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液：K＋、H＋、SO2－4 、NO－3 D. 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液：K＋、Na＋、NO－3 、OH－ 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
图 1 图 2 图 3 图 4 A. 用图 1 所示装置分离 CCl4 和 I2 的混合物 B. 用图 2 所示装置获取少量 SO2 气体 C. 用图 3 所示装置除去 CO2 气体中的少量 SO2 D. 用图 4 所示装置蒸发 NaCl 溶液获得 NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. 硝酸见光分解生成 NO2、O2 和 H2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl2 C. 加热时，钠与氧气反应能生成 Na2O2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成 NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 电解饱和 MgCl2 溶液：2Cl－＋2H2O = =电=解= = 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B. 向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2：3SO2＋2MnO－4 ＋4OH－===2MnO2↓＋3SO2－4 ＋2H2O C. 向 Fe(NO3)2 稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO－3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D. 向 NaClO 溶液中通入足量 CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3 8. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同的电子层 结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，Z 与 X 形成的 离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( )
D. 图丁表示 25 ℃时，向 0.1 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 的盐酸，溶液中 随 盐酸体积的变化关系
4
14. H2A 为二元弱酸。20 ℃时，配制一组 c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1 的 H2A 和 NaOH 的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。下列指定溶液 中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴入少量 D
AgNO3 溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)
Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)
13. 下列图示与对应的叙述正确的是( )
甲 乙丙丁 A. 根据图甲，若要除去 CuSO4 溶液中的 Fe3＋，需要调节溶液的 pH 在 7 左右 B. 图乙表示反应 4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变 CO 的物质 的量，平衡时 N2 的体积分数变化情况。由图可知，NO2 的转化率：c>b>a C. 图丙表示 25 ℃时，分别加水稀释体积均为 100 mL、pH＝2 的 CH3COOH 溶液和 HX 溶液， 则 25 ℃时 HX 的电离平衡常数大于 CH3COOH 的电离平衡常数
C. CH4 的结构式：CH4 D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 O2 B. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe2O3 能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3 能与 NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L－1 的氨水：Cu2＋、Na＋、SO2－4 、NO－3 B. 0.1 mol·L－1 的 CaCl2 溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3
(5) 请写出以
、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2 为原料制备
的
合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12 分)纳米级 Co3O4 是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。 (1) 先用(NH4)2C2O4 溶液和 CoCl2 溶液为原料制取难溶于水的 CoC2O4·2H2O 晶体。 ①已知 25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4 的 Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4) 2C2O4 溶液的 pH________(填“>”“＝”或“<”)7。 ②反应时，使(NH4)2C2O4 过量的原因是________________________。 (2) 为确定由 CoC2O4·2H2O 获得 Co3O4 的最佳煅 烧温度，准确称取 4.575 g 的 CoC2O4·2H2O 样品，在空 气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所 示(已知 385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)
现浑浊
蛋白质可能发生了变性
将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通 B
入酸性 KMnO4 溶液，溶液紫红色褪去
产生的气体中一定含有乙烯
室温下，用 pH 试纸测得：0.1
HSO －3 结合 H＋的能力比 SO 2－3 的强
C
mol·L－1Na2SO3 溶液的 pH 约为 10；0.1
mol·L－1NaHSO3 溶液的 pH 约为 5
2
A. Z 的氧化物的水化物的酸性比 Y 的强 B. 氢元素与 W 只能形成一种化合物 C. W 的简单离子的半径比 X 的大 D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. SO2C―aCl―2（→aq）CaSO3――O2→CaSO4
B. 反应 H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且 ΔS<0，则 ΔH>0
C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗 2.24 L O2 时，转移电子的数目为 0.4×6.02×1023
D. ≥2.6×10－11mo＝2.6×10－19，pH＝10 的含 Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)
2019 届高三第一次模拟考试 化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分。考试用时 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75
第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的 H＋ B. 用氧化法除去废水中的 Al3＋ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示 CH4＋Cl2――光 →CH3Cl＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为 20 的氯原子：2107Cl B. HCl 的电子式：H∶Cl
(4)
写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式：
________________________________________________________________________。
①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与 FeCl3 发生显色反应；
②能发生水解反应，水解产物之一是 α 氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有 3 种不同化 学环境的氢。
A. H2A 的 Ka1＝10－1.2 B. pH＝4.2 的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)＝0.050 mol·L－1 C. pH＝7 的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H＋) D. c(Na＋)＝0.150 mol·L－1 的溶液中：2c(OH－)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝2c(H＋)＋c(A2－) 15. 在恒容密闭容器中发生反应 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是( )
A. 323 K 时，缩小容器体积可提高 SiHCl3 的转化率 B. a、b 点对应的反应速率大小关系：v(a)<v(b)
C. 343 K 时，上述反应的化学平衡常数约为 0.02
D. 2SiHCl3(g)