2019年云南省高考化学二模试卷(解析版)
2019云南普洱市二月高三联考理综化学试卷
2019云南普洱市二月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。
其中未涉及到的反应类型（）A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.置换反应2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含CO32－的数目为0.1N AB.标准状况下，22.4 LSO3含有的SO3分子数为N AC.1molH2O含有的质子数为10N AD.1mol Na2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为N A3.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（）4.叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X 与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。
下列说法错误的是（）A. X的最高价氧化物可作耐火材料B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C. 叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构D. 用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物5.用电解法处理含Cr2O72－的废水，探究不同因素对含Cr2O72－废水处理的影响，结果如表所示(Cr2O72－的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。
下列说法错误的是（）A. 实验ⅱ与实验i对比，其他条件不变，增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除B. 实验ⅲ与实验ⅱ对比，其他条件不变，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72－的去除C. 实验ⅳ中Fe2+循环利用提高了Cr2O72－的去除率D. 若实验ⅳ中去除0.01 mol Cr2O72－，生成的阳离子全部转化成沉淀，则沉淀的质量是2.06g6..轴烯、旋烷是一类具有张力的碳氢化合物，结构如图所示。
2019年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N APO−数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是A ．AB ．BC ．CD ．D 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的物质的量浓度B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)<Ksp (p)<K sp (q)C ．向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D ．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动7．分子式为C 4H 8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）A ．8种B ．10种C ．12种D．14种二、推断题8．环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
2019年全国II卷高考化学试题和答案详细解析
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层的乙烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变振荡后加1滴KSCN溶液11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
云南省2019届普通高重点中学业水平考试化学试题及参考答案
精心整理云南省2019届普通高中学业水平考试化学试题[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。
必修模块卷为全体考生必做。
选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。
必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量：H-1N-140-1:6S-32Cl-3J．5Fe-56Ra-137123AB．NH4Cl晶体与CD4A．CuSO45A6．下列表示化学用语或模型正确的是7．下列反应的离子方程式不能用表示的是AC89．有410AC11A．C12用的仪器合理的是①用50mL量筒量取52mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶A．①②B②③C．③④D．②④13．现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是14．医学研究证明，用放射性；》治疗肿瘤可收到一定疗效。
下列有关叙述正确的是15．既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是16．在下列反应中，HC1作氧化剂的是17．在溶液中能大量共存的离子组是18．下列化合物中含有共价键的是19．下列关于有机物的说法正确的是A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C乙醇和乙酸都存在碳氧双键D石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物20．下列各组物质性质比较不正确的是21．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是22．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D产生气泡的速率甲比乙快23ABCD同时有24coA．25．（14（1（2（3（4（5（626．（14④D（2）（A是固请回答下列问题：①D和E的化学式分别是和。
②H和I混合产生白烟生成铵盐的化学方程式是。
2019-高考化学二模试卷含解析(I).doc
2019-2020 年高考化学二模试卷含分析 (I)一、选择题（共 7 小题，每题0 分，满分 0 分）1．以下说法正确的选项是 ( )A ． 232Th 变换成 233U 是化学变化， 233U 和 235U 的化学性质几乎同样B ．防备自行车钢架生锈主假如利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫拥有抗氧化剂作用2．设 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为（A ﹣N+8）N AD ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 6 N A3．以下对于有机化合物的认识正确的选项是()A ．某烷烃 C n H 2n+2 的一个分子中，含有共价键的数量是3n+1B ．用 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液查验 CCl 4 中能否含有氯元素C ．红热的铜丝能够和乙醇发生置换反响产生氢气D ．石油化工获取的产品均为液体，煤化工获取的产品有液体也有固体4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表，以下说法正确的选项是 ( )元素代号X YZMRQ原子半径（ ×10﹣ 10m ）主要 最高化合价正价最低负价+1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣ ﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2A ． X 、 Z 、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B ．元素 X 和 Q 形成的化合物中不行能含有共价键C ． X 、 Z 、M 的单质分别与水反响， M 最强烈D ． Y 的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃 5．以下说法正确的选项是( )A ．用如图装置除掉乙烷中混有的乙烯B ．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，溶液浓度偏大C ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次加入浓硫酸中D ．玻璃仪器清洗洁净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下 6．气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作表示图：气体扩 散进入传感器， 在敏感电极上发生反响， 传感器就会接收到电信号． 下表列出了待测气体及敏感电极上部分反响产物． 待测气体 部分电极反响产物 NO 2 NO Cl 2 HCl COCO 2H 2S H 2SO 4 则以下说法中正确的选项是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B ．检测 Cl 2 气体时，敏感电极的电极反响为： Cl +2e﹣═ 2Cl﹣2C ．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反响式为O 2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D ．检测 H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小同样 7．水的电离均衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项是( )A ．图中五点Kw间的关系： B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采纳在水中加入少许酸的方法C ．若从A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适当NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混淆后，溶液显中性二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有以下图的转变 关系：﹣ 11 ）若 A 为非金属单质， C 、 D 的相对分子质量相差L 3 种离（?E 溶液中只有子，且在25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012． ① 写出 E →C 的一个化学方程式 __________ ；②在 A →C 的反响中，每转移1mol e ﹣就会放热，该反响的热化学方程式为__________．（2）若 A 为金属单质， B、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀．①若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则 B 溶液呈酸性的原由是__________ （用离子方程式表示）；②若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混淆后显红色， E 是一种不溶性碱． B→C 的离子方程式为 __________． D→E 的化学方程式为 __________ ．采纳氢碘酸与可 E 反响实现 E→C 的转变，该反响的离子方程式为__________．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，此中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混淆的C、 E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为__________．9．甲醇是一种新式的汽车动力燃料，工业上可经过CO 和 H 2化合来制备甲醇：CO（ g） +2H 2（ g）? CH 3OH （ g）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入催化剂后在 250℃开始反响，CO 的均衡转变率与温度、压强的关系以下图．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为__________ ．M 、N 、Q 三点的均衡常数K M、 K N、K Q的大小关系为 __________ ．（2）经过压力计监测上述容器内压强的变化以下：反响时间 /min0510152025压强 /Mpa则从反响开始到 20min 时，以 CO 表示的均匀反响速率为__________，该温度下均衡常数K=__________ ．（3）以下描绘中能说明上述反响已达均衡状态的是__________ ．A ． 2v（ H2）正=v （ CH 3OH ）逆B．容器内气体的均匀摩尔质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内生成n mol CO 的同时生成 2n mol H 2（4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极反响式为 __________．在电解一段时间后，NaCl 溶液的 pH 变成 13（假定 NaCl 溶液的体积不变），则理论上耗费甲醇的物质的量为__________ ．10．草酸（ H 2C2O4）是一种白色固体，熔点是101℃～ 102℃，大概在157℃时开始升华，℃分解，是常用的工业原料．利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．（1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作顶用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要__________ ；（2）加入过氧化氢后迟缓加入碳酸钠溶液调pH 至～ 4.5 左右，加入碳酸钠溶液的作用是__________ ，再加入 NH 4F 的目的是 __________；（3）用以下图仪器连结构成的装置来研究草酸受热分解的产物．① 实验中，察看到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变污浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变污浊，证明产物中有__________；E 装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是__________；②装置的连结次序为__________， C 装置的作用是 __________ ．三 .化学 -化学与技术11．以黄铁矿为原料，采纳接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答以下问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________ ；（2）炉气精制的作用是将含 SO2的炉气 __________、 __________ 和干燥，假如炉气不经过精制，对 SO2催化氧化的影响是 __________ ；（3）精制炉气（含 SO2体积分数为 7%、O2为 11%、N 2为 82%）中 SO2均衡转变率与温度及压强关系如图 2 所示．在实质生产中， SO2催化氧化反响的条件选择常压、 450℃左右（对应图中A 点），而没有选择 SO2转变率更高的 B 或 C 点对应的反响条件，其原由分别是__________、 __________ ；__________ 、 __________，进而充足利（4）在 SO2催化氧化设施中设置热互换器的目的是用能源．四 .化学 -物质构造与性质12．物质构造决定物质的性质，物质性质反应了物质构造．（1） BCl 3、 NCl 3与水反响化学方程式以下：BCl 3+3H 2O═B （ OH）3+3HClNCl 3+3H 2O═ NH 3+3HOCl剖析上述反响，判断 B 、N 、Cl 三种元素的电负性由大到小的次序是__________ ．上述两个反响所含的微粒中，呈三角锥形的是__________（填化学式），（2） BN 是一种新式无机非金属资料，熔点很高、硬度很大，晶胞构造如图 1． BN 晶体中存在的作使劲有 __________（填选项）．A ．σ键B ．π键C．配位键 D ．分子间作使劲__________ ； B （3） B （OH ）3的晶体构造如图 2 所示．晶体中 B 原子的轨道杂化方式是（OH ）3可能拥有的性质是__________ （填选项）．A ．能溶于水B．熔点很高C．能形成 [B （ OH）4] D．硬度很大E．融化状态下能导电（4）复原铁粉可作为合成氨的触媒．基态 Fe 原子的核外有 __________ 个，未成对电子．从原子构造的角度剖析，二价铁易被氧化为三价铁的原由是__________．五 .化学 -有机化学基础13．化合物G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．能够经过以下图的路线合成：已知： RCOOH RCOCl ； D 与 FeCl3溶液能发生显色．请回答以下问题：（1） B→C 的转变所加的试剂可能是__________， C+E→F 的反响种类是 __________．（2）有关 G 的以下说法正确的选项是__________．A ．属于芬芳烃B．能与 FeCl3溶液发生显色反响C．能够发生水解、加成、氧化、酯化等反响D． 1mol G 最多能够跟4mol H 2反响（3） E 的构造简式为 __________ ．（4） F 与足量 NaOH 溶液充足反响的化学方程式为__________．（5）写出同时知足以下条件的 E 的同分异构体的构造简式__________．①能发生水解反响② 与FeCl3溶液能发生显色反响③ 苯环上有两种不一样化学环境的氢原子．2015 年山东省泰安市肥城市高考化学二模试卷一、选择题（共 7 小题，每题 0 分，满分 0 分）1．以下说法正确的选项是 ( )232233是化学变化，233 235A ． Th 变换成 U U 和 U 的化学性质几乎同样B ．防备自行车钢架生锈主假如利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫拥有抗氧化剂作用【考点】 核素；胶体的重要性质；金属的电化学腐化与防备；二氧化硫的化学性质． 【剖析】 A ．化学变化中最小的微粒为原子，原子在化学变化中不变，核反响不是化学变化；B ．能构成原电池的腐化属于电化学腐化，铁与水、氧气充足接触时简单生锈，使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈；C ．人体血液属于胶体，血液透析是利用了胶体不可以透过半透膜进行渗析的原理；D ．二氧化硫拥有较强的复原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂．232233A 错误； 【解答】 解： A ． Th 变换成 U 原子发生改变，是核反响，不是化学变化，故B ．钢架是铁和碳的合金，在湿润的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池， 加速了腐化， 使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈， 人们常采纳在自行车车架上涂一层漆，在自行车链条上涂油等，这些方法都能够防备锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水，主假如利用了化学防腐原理，故 B 错误；C ．血液应具备胶体的性质， 在碰到电解质溶液， 加热，电性相反的电解质的时候都汇聚沉，血液透析是经过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液） 的原理， 将小分子与生物大分子分开的一种分别技术，不是利用了胶体的聚沉性质，故C 错误；D ．二氧化硫中 +4 价的硫拥有较强的复原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故 D 正确；应选 D ．【评论】 此题考察化学变化、自行车钢架防锈、胶体性质、葡萄酒的抗氧化剂等知识，题目难度不大，旨在考察学生对基础知识的识记，注意基础知识的累积掌握．2．设 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为N AD ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 【考点】 阿伏加德罗常数． 【剖析】 A ．常温常用 Vm ≠； B.1 个羟基中含有 9 个电子；（ A ﹣N+8）6 N AC ．质量数 =质子数 +中子数，依照n= 计算物质的量，联合氧化物中质子数计算；D ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，反响中元素化合价变化计算电子转移； 【解答】 解： A ．常温常用 Vm ≠，没法计算二氧化氮的分子数，故 A 错误；B.1 个羟基中含有 9 个电子， 1 mol 羟基中电子数为 9 N A，故 B 错误；C．质量数 =质子数 +中子数，质量数等于相对原子质量的近似整数值，依照n=计算物质的量，联合氧化物中质子数计算所含质子数=（ A ﹣N+8 ） N A，故 C 正确；D．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O中，碘元素化合价 +5价和﹣ 1 价变化为 0价，电子转移 5mol ，生成 3mol 碘单质，每生成3mol I 2转移的电子数为5N A，故 D 错误；应选： C．【评论】此题考察了阿伏伽德罗常数的剖析应用，熟习有关物质的量的计算公式是解题重点，注意气体摩尔体积使用条件，注意羟基的构造，题目难度不大．3．以下对于有机化合物的认识正确的选项是()A ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有共价键的数量是3n+1B．用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液查验 CCl 4中能否含有氯元素C．红热的铜丝能够和乙醇发生置换反响产生氢气D．石油化工获取的产品均为液体，煤化工获取的产品有液体也有固体【考点】有机化学反响的综合应用．【剖析】 A 、烷烃是饱和链烃，烷烃的通式为 C n H2n+2，碳原子间以单键连结，碳原子形成四个化学键，即碳氢单键、碳碳单键的数量和；B、用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液，可查验氯离子，可是四氯化碳中不含有氯离子；C、红热的铜丝能够和乙醇发生氧化反响生成乙醛；D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等．【解答】解： A 、依照烷烃是饱和链烃，碳原子间以单键连结，碳原子形成四个化学键剖析判断，烷烃的通式是：C n H 2n+2，含有碳碳单键数为成共价键数量为n﹣1+2n+2=3n+1 ，故 A 正确；n﹣ 1，含有碳氢单键数为2n+2，因此形B、四氯化碳中的氯元素不是氯离子，故此方法错误，故 B 错误；C、红热的铜丝能够和乙醇发生氧化反响生成乙醛，不会发生置换反响生成氢气，D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等，如含烃类物质中有气体、液体等，故故 C错误；D 错误，应选 A ．【评论】此题考察较综合，波及有机物的构造与性质、有机物反响种类、构成和性质等，综合性较强，着重基础知识的考察，选项 C 为解答的易错点，题目难度不大．4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表，以下说法正确的选项是()元素代号X Y Z M R Q﹣10原子半径（×10m）主要最高+1+7+3+2+5﹣﹣化合价正价最低﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2负价A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B．元素 X 和 Q 形成的化合物中不行能含有共价键C． X 、 Z 、M 的单质分别与水反响，M 最强烈D． Y 的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃【考点】原子构造与元素周期律的关系；地点构造性质的互相关系应用．【剖析】短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q 为 O 元素； Y 有+7、﹣1价，则 Y 为 Cl ；R 有 +5、﹣ 3价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素；X 、 Z、 M 最高正化合价分别为+1、+3、 +2 ，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M＞ Z ＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、Z 为 Al ，据此解答．【解答】解：短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q为O元素；Y有+7、﹣1 价，则 Y 为 Cl ； R 有+5、﹣ 3 价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素； X 、 Z、 M 最高正化合价分别为 +1、+3、 +2，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M ＞ Z＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、 Z 为 Al ．A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物分别为NaOH 、 Al （ OH）3、 HClO 4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反响，氢氧化铝能与氢氧化钠、高氯酸反响，故 A 正确；B．元素 X 和 Q 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，故 B 错误；C．金属性 Na＞ Mg ＞ Al ，故 Na 与水反响最强烈，故 C 错误；D． Y 的氢化物为 HCl ，其水溶液不可以雕琢玻璃，因为雕琢玻璃的是氢氟酸，故 D 错误，应选 A．【评论】此题考察构造性质地点关系应用，重点是依据化合价与原子半径推测元素，注意对元素周期律的理解掌握．5．以下说法正确的选项是()A．用如图装置除掉乙烷中混有的乙烯B．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，溶液浓度偏大C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次加入浓硫酸中D．玻璃仪器清洗洁净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下【考点】化学实验方案的评论．【剖析】 A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳；B．仰望刻度线，会致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；C．制取混淆酸时，需要类比浓硫酸的稀释进行操作，应当将浓硫酸加入到乙醇中；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下时，可说明清洗洁净．【解答】解： A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳混于乙烷中成为新的杂质，故 A 错误；B．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，会致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故 B 错误；C．浓硫酸溶于水放出大批的热，且密度比水大，为防备酸液飞溅，应先在烧瓶中加入必定量的乙醇，而后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，不可以先加入浓硫酸再加入乙醇，故 C 错误；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下时，可说明清洗洁净，故D正确．应选D．【评论】此题考察较为综合，波及物质的制备、分别、提纯以及溶液配制等，为高频考点，重视于学生的剖析能力和实验能力的考察，注意有关基础知识的累积，难度不大．6．气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作表示图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反响，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反响产物．待测气体部分电极反响产物NO2NOCl 2HClCO CO2H2S H 2SO4则以下说法中正确的选项是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测 Cl 2气体时，敏感电极的电极反响为：Cl 2+2e﹣═ 2Cl﹣C．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反响式为O2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D．检测 H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小同样【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【剖析】 A ．失电子发生氧化反响的电极是负极、得电子发生复原反响的电极是正极；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子；C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素发生氧化反响，则其所在电极为负极；D．产生的电流大小与失电子多罕有关．【解答】解： A ．失电子发生氧化反响的电极是负极、得电子发生复原反响的电极是正极，依据待测气体和反响产物可知，部分气体中元素化合价上涨，部分气体中元素的化合价降落，因此敏感电极不必定都做电池正极，故 A 错误；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子，电极反响式为Cl +2e﹣═ 2Cl﹣，故 B 正确；2C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由﹣ 2 价变成 +6 价而发生氧化反响，则其所在电极为负极，正极上氧气得电子和氢离子反响生成水，电极电极反响式为 O2+4H ++4e﹣═2H 2O，故 C 错误；D．产生的电流大小与失电子多罕有关，检测H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，硫化氢失掉电子数大于CO，因此产生电流大小不一样，故 D 错误；应选 B．【评论】此题考察了原电池原理，依据元素化合价变化确立正负极，正确判断正负极是解本题重点，难点是电极反响式的书写，注意产生电流与同样物质的量的物质得失电子多罕有关，为易错点．7．水的电离均衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项是()A ．图中五点 Kw 间的关系：B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采纳在水中加入少许酸的方法C ．若从 A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适当NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混淆后，溶液显中性 【考点】 水的电离．【剖析】 A 、 ADE 都处于 25℃时， Kw 相等，而后比较 B 、E 两点的 c （ H +）和 c （OH ﹣）的大小，挨次比较 Kw 的大小；B 、从 A 点到 D 点 c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，温度不变， Kw 不变；C 、从 A 点到 C 点 c （ H +）和 c （OH ﹣）的变化判断 Kw 的变化，挨次判断温度的变化；D 、依据 B 点时 Kw 计算酸与碱溶液中 c （ H +）和 c （ OH ﹣），而后判断溶液的酸碱性．【解答】 解： A 、ADE 都处于 25℃时， Kw 相等， B 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）都大于 E 点的c （H+）和 c （ OH ﹣ ），而且 C 点的 c （H +）和 c （ OH ﹣）大于 A 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣）， c（H +）和 c （ OH ﹣）越大， Kw 越大，故 B ＞C ＞ A=D=E ，故 A 正确；B 、加酸， c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，但温度不变， Kw 不变，故 B 正确；C 、若从 A 点到 C 点， c （ H +）变大， c （ OH ﹣）变大， Kw 增大，温度应高升，故 C 错误；D 、若处在 B 点时， Kw=1 ×10 ﹣12+ ﹣ 2，pH=2 的硫酸中c （ H ）=10 mol/L ，pH=10 的 KOH 中 c（OH ﹣） =10﹣2 mol L ﹣1，等体积混淆，恰巧中和，溶液显中性，故D 正确；应选 C ．?【评论】 此题考察水的电离均衡挪动问题，联合图象判断并剖析溶液在不一样温度下的Kw ，做题时注意依据图象比较c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）的大小．二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有以下图的转变关系：16.0.05mol ?L ﹣ 1E 溶液中只有（1）若 A 为非金属单质， C 、D 的相对分子质量相差3 种离子，且在 25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012．（浓）CuSO① 写出 E →C 的一个化学方程式 Cu+2H 2SO 4 4+SO 2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；② 在 A →C 的反响中，每转移 1mol e ﹣就会放热，该反响的热化学方程式为 S （ g ）+O 2（ g ）═ SO 2（ g ） △H= ﹣．（2）若 A 为金属单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀．3+① 若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则B 溶液呈酸性的原由是Al +3H 2O? Al （OH ）3+3H +（用离子方程式表示） ；② 若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混淆后显红色， E 是一种不溶性碱． B →C 的离子方程式为 2Fe 3+ 2+． D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H ．采纳+Fe ═ 3Fe2O ═ 4Fe （ OH ） 3氢碘酸与可 E 反响实现 E→C 的转变，该反响的离子方程式为+﹣2Fe（ OH ）3+6H +2I═2Fe 2++I 2+6H 2O．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，此中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混淆的C、 E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为c（N a +）＞ c（ HCO 3﹣）＞ c（ CO32﹣）＞ c（OH﹣）＞ c（ H+）．【考点】无机物的推测．【剖析】（ 1） A 为金属单质， C、 D 的相对分子质量相差16，溶液中只有 3 种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的c（H+），则 E 为硫酸，因此A为 S， C 为 SO2，D 为 SO3，B 为气体，应为与碳的反响，依据元素守恒书写化学方程式，每转移 1mol e﹣就会放热，则转移 4mol热化学方程式；H2S，E→C应为浓硫酸与铜的反响或浓硫酸A →C 的反响为S（g） +O2（ g）═ SO2（ g），电子汲取×4=574.0kJ 热量，以此书写（2） A 为单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性．将 A 的粉末与硝酸钠溶液混淆后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用润湿的红色石蕊试纸查验，试纸变蓝，该气体为氨气，由转变关系可知A 为 Al ， C 为 NaAlO 2， D 为 Al （ OH ）3；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe， C 中含有若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混淆后显紫色，可说明Fe 2+， E 是一种不溶性碱，由转变关系可知 D 为 Fe（ OH ）2，E 为 Fe（ OH ）3；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na2CO3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D→E→C 也是工业制备 C 的广泛方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，据此答题．【解答】解：（ 1）A 为金属单质， C、D 的相对分子质量相差16，溶液中只有 3种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的 c（ H+），则 E 为硫酸，所以 A 为 S， C 为 SO2， D 为 SO3， B 为气体，应为H 2S，① E→C的化学方程式为Cu+2H SO（浓）CuSO +SO↑+2H O或C+2H SO（浓）2442224CO2↑+2SO2↑+2H 2O，故答案为： Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H 2O；② A→C S g）+O（ g）═ SO （ g），每转移 1mol e﹣就会放热，则转移22的反响为（4mol 电子汲取×热量，则反响的热化学方程式为S（g） +O2（ g）═ SO2（g）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ，故答案为： S （ g ） +O 2（ g ）═ SO 2（ g ）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ；（2） ① A 为单质， B 、C 均属于盐类， D 是一种白色积淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性，则由转变关系可知A 为 Al ，B 为 AlCl 3 ，C 为 NaAlO 2，D 为 Al （ OH ） 3， B溶液呈酸性的原由是铝离子水解使溶液呈酸性，3++离子方程式为 Al +3H 2 O? Al （ OH ）3+3H ，故答案为： Al 3++3H 2O? Al （ OH ） 3+3H +；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe ，C 中含 ② 若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混淆后显紫色，可说明有 Fe 2+，E 是一种不溶性碱，由转变关系可知 D 为 Fe （OH ） 2， E 为 Fe （ OH ）3， B →C 的3+ 2+， D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ）2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 离子方程式为 2Fe +Fe ═ 3Fe3，用 HI 与 Fe （ OH ）3 反响，反响的离子方程式为 2Fe （ OH ）3+6H ++2I ﹣ ═ 2Fe 2++I 2+6H 2O ， 故答案为： 2Fe 3++Fe ═ 3Fe 2+； 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 3；2Fe （ OH ） 3+6H++2I ﹣ ═2Fe 2++I 2+6H 2O ；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O 2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na 2CO 3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D →E →C 也是工业制备 C 的广泛方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，等浓度、等体积混淆的C 、E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为 c （ Na +）＞ c （ HCO 3 ﹣）＞ c （CO 32﹣ ）＞ c （OH ﹣）＞ c （H +），故答案为： c （ Na +）＞ c （HCO 3﹣ ）＞ c （ CO 32﹣ ）＞ c （ OH ﹣）＞ c （H +）． 【评论】 此题考察无机物的推测， 注意利用信息及转变关系图推测各物质是解答的重点， 习题综合性较强， 波及热化学反响、离子反响及溶液中物料守恒、电荷守恒的考察， 题目难度中等．9．甲醇是一种新式的汽车动力燃料，工业上可经过 CO 和 H 2 化合来制备甲醇：CO （ g ） +2H 2（ g ）? CH 3OH （ g ）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入 催化剂后在 250 ℃开 始反响， CO 的均衡转变率与温度、压强的关系以下图．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为 5：4．M 、N 、Q 三点的均衡常数 K M 、 K N 、K Q 的大小关系为 K M =K N ＞K Q ．（2）经过压力计监测上述容器内压强的变化以下：反响时间 /min 0510152025压强 /Mpa则从反响开始到 20min 时，以 CO 表示的均匀反响速率为（ L ． min ），该温度下均衡常数 K=4 ．（3）以下描绘中能说明上述反响已达均衡状态的是 BC ．A ． 2v （ H 2） 正=v （ CH 3OH ）逆B ．容器内气体的均匀摩尔质量保持不变C ．容器中气体的压强保持不变D ．单位时间内生成 n mol CO 的同时生成 2n mol H 2 （4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极 反响式为 O +4 H ++4 e ﹣=2 H 2 O ．在电解一段时间后， NaCl 溶液的 pH 变成 13 NaCl2（假定 溶液的体积不变） ，则理论上耗费甲醇的物质的量为 0.005mol ．。
云南省2019届普通高中学业水平考试化学试题及答案
云南省2019届普通高中学业水平考试化学试题[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。
必修模块卷为全体考生必做。
选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。
必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量：H-1N-14 0-1:6 S-32 Cl-3J．5 Fe-56 Ra-137必修模块卷（必修《化学l》必修《化学2》）选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2．下列气体在常温下有颜色的是3．下列反直中不属于放热反应的是A．酸碱中和反应B．NH4Cl晶体与晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应4．当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．澄清石灰水C．Fe（OH）3胶体D．KOH溶液5．下列各物质中，不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．淀粉6．下列表示化学用语或模型正确的是7．下列反应的离子方程式不能用表示的是A．硫酸氢钠和氢氧化钡B．氢氧化钾和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．氢氧化钡和硝酸8．下列物质中，能溶于水形成强酸的是9．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是10．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油11．实验室制备干燥的氨气所需的药品是A．NH4Cl溶液、NaOH溶液B．浓氨水、浓硫酸C．浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2S04D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰12．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。
下列实验所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶A．①② B②③C．③④D．②④13．现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是14．医学研究证明，用放射性；》治疗肿瘤可收到一定疗效。
高考二模化学试题及答案讲解
2019年高考二模化学试题及答案讲解
2019年高考二模化学试题及答案
26、(14分)(1) (2分)
2019年高考二模化学试题及答案：(2)B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱(2分)
(3)无水氯化钙(硅胶、P2O5)(1分)，干燥的有色布条(1分)
(4)打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色)，说明氯的非金属性大于溴；
打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘。
(2分)
(5)Cl2+2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O(2分)
(6)SO32-+ Cl2 + H2O= SO42- +2Cl-+ 2H+(2分)，SO32-+2H+ = SO2+2H2O(2分)
27(15分)、(1)提供高温环境使KHCO3分解(1分)
(2)CH3OH(l)+O2(g) = CO(g)+4H2O(l) H=-442.8 kJmol-1 (3分)
(3)CH3OH - 6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)
(4)5.610-7 molL-1(2分)
(5)① 0.13 molL-1min-1(2分)
② 0.17(2分)
③ (1分)
④ 01(2分)
28(14分)(1)H+ + OH- = H2O(2分)；NH4+ + OH- =
NH3H2O(2分)
(2)8Al+ 30HNO3= 8Al(NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O
或8Fe+ 30HNO3= 8 Fe (NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O(2分)
(3)0.008 (2分)
(4)0.032(2分)，7(2分)
(5)0.074(2分)。
2019云南丽江市二月高三联考理综化学试卷
2019云南丽江市二月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是（）A．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子C．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜D．Ba2+摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 2.0 g重水(D2O) 和ND3的混合物中含有电子数为N AB. 10g质量分数为92%的乙醇溶液中含O-H键的数目为0.2N AC. 铁粉溶于1.0L 0.4mo1·L－1的稀硝酸溶液中，当生成2.24L NO气体时，溶液中的氮原子数为0.3N AD. 某密闭容器盛有0.2mol PCl3和0.1mol Cl2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2N A3. 下列反应的离子方程式书写不正确的是()A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NB.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2 =HS+NC.向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:Al+H++H2O= Al(OH)3↓D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O= HC+HClO4. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是()A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C.分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D.的一溴代物有5种5. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
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2019年云南省高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。
下列说法错误的是（ ）A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能B. “嫦娥四号”使用的 材料属于复合材料C. 华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是D. 我国自主研发的东方超环 人造太阳 使用的氘、氘与氕互为同位素2. 2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。
煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。
下列有关煤干馏的产品说法正确的是（ ）A.和互为同系物B. 的一氯代物共有3种C. 水化制乙醇属于取代反应D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化3. 下列装置能达到实验目的是（ ）A. 配制 溶液B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH 溶液获得纯净的NaOH 固体4. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W 的单质与H 2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X 的周期数等于族序数，X 与Y 形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H 2Y 气体。
下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径：B. 简单阴离子的还原性：C. 元素的最高正化合价：D. X 、Z 的最高价氧化物的水化物之间能反应 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A. 14g 乙烯中所含氢原子数为B. 原子中所含中子数为C. 标准状况下 气体中所含 数为D. 氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为6. 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。
一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。
下列说法错误的是xMg+V 2O 5 充电放电Mg x V 2O 5（ ）A. 充电时，阳极质量减小B. 充电时，阴极反应式：C. 放电时，正极反应式为：D. 放电时，电路中每流过2mol 电子，固体电解质中有 迁移至正极7. 已知：pOH=-lgc （OH -）。
室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH ）溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ） A. BOH 属于弱碱B. BOH 的电离常数C. P 点所示的溶液中：D. N 点所示的溶液中： 二、简答题（本大题共4小题，共49.0分） 8. 二氧化硫是大气的主要污染物之一。
催化还原SO 2不仅可以消除SO 2的污染，还可以得到工业原料S ．燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO （g ）+SO 2（g ） 2CO 2（g ）+S （l ）△H（1）已知：2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）△H 1=-566.0kJ •mol -1S （l ）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H 2=-296.8 kJ •mol -1则硫的回收反应的△H=______ kJ •mol -1。
（2）其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO 2的转化率随反应温度的变化如图1所示。
260℃时，______（填“La 2O 3”、“NiO ”或“TiO 2”）的催化效率最高。
La 2O 3和NiO 作催化剂均可能使SO 2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La 2O 3的主要优点是______。
（3）一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO 2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P 1、P 2、P 3、P 4由大到小的顺序为______；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c（CO ）=2 a mol •L -1，c （SO 2）=a mol •L -1，SO 2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为______。
（4）某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La 2O 3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。
实验结果显示：在260℃时，SO 2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是______；在380℃时，SO 2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是______。
（5）工业上常用Na 2SO 3溶液吸收烟气中的SO 2，将烟气通入1.0 mol •L -1的N 2SO 3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO 2的能力显著下降此时溶液中c （HSO 3-）c ：（SO 32-）=______。
（已知H 2SO 3的K a1=1.5×10-2、K a2=1.0×10-7）9. 湿法炼锌厂在除杂过程中会产生大量铁矾渣。
某黄钾铁矾渣主要含有K 2Fe 6（SO 4）4（OH ）12、ZnO •Fe 2O 3及少量CaO 、MgO 、SiO 2等。
一种由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体（ NiZnFe 4O 8）的流程如下：回答下列问题（1）滤渣Ⅰ的主要成分是______。
（2）净化除杂阶段加入Fe粉时发生反应的离子方程式为______、______。
已知：25℃时K sp（CaF2）=2.7×10-11，K sp （MgF2）=6.4×10-19．加入NH4F使Ca2+、Mg2+离子沉淀，若沉淀后溶液中c（Ca2+）=2.7×10-6mol•L-1，则c（Mg2+）=______ mol•L-1。
（3）在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中，三种离子的损失浓度与pH的关系曲线如图1所示，pH与n （NH4HCO3）：n（Fe2++Ni2++Zn2+）的关系曲线如图2所示。
为提高原料利用率，n（ NH4HCO3）：n （Fe2++Ni2++Zn2+）最好控制在______左右；按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成MeCO3•2Me （OH）2•H2O沉淀的化学反应方程式为______。
（4）铁氧体工艺阶段制备 NiZnFe4O8过程中，需加入______剂（填“氧化”或“还原”）。
按照上述流程，一座10万吨规模的锌厂每年产生黄钾铁矾渣约5万吨，Fe3+含量为27%，理论上每年可制备复合镍锌铁氧体（NiZnFe4O8，M476g•mol-1）______万吨（保留两位有效数字）10.超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。
由Mo将2个C60分子，2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图1所示。
（1）Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是______；核外未成对电子数是______个。
（2）该超分子中存在的化学键类型有______。
A．σ键 B．π键 C．离子键 D．氢键（3）该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是______（填元素符号），p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有______。
（4）从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因______。
（5）C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是______。
（6）已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图2所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为（0，0，0）。
钼（Mo）的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是（0，0，0）及（，，）。
根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是______。
已知该晶体的密度是ρg•cm-3，Mo的摩尔质量是M g•mol-1，阿伏加德罗常数是N A，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为______pm。
11.维格列汀（V）能促使胰岛细胞产生胰岛素，临床上用于治疗2型糖尿病。
V的合成路线如下②虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展回答下列问题：（1）A的官能团名称为______；B的结构简式为______；C的核磁共振氢谱中有______组峰。
（2）由B生成C、G生成V的反应类型分别是______、______。
（3）上述V的合成路线中互为同分异构体的是______（填化合物代号）。
（4）D生成E的化学方程式为______。
（5）的关系是______（填标号）a．同种物质 b．对映异构体 c．同素异形体（6）4-乙烯基-1-环己烯（）是有机合成中间体，设计由CH3CH=CHCH3为起始原料制备4-乙烯基-1-环己烯的合成路线______（无机试剂及有机溶剂任选）。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.胆矾（CuSO4•5H2O）是重要的中药，有解毒、催吐、祛腐的功效。
回答下列问题：（1）实验小组利用某有色金属加工企业的废次材制得含杂质的CusO4溶液，由该溶液制得胆矾粗产品需进行的实验操作是______、______、过滤、洗涤、干燥，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
（2）制得的粗产品中可能含有Fe2（SO4）3、FeCl3杂质。
已知：Cu（OH）2能溶于氨水得到深蓝色溶液。
选用下列试剂，确定所含杂质。
可选用试剂：BaCl Ba NO KI AgNO（3）CuSO4•5H2O的含量通常利用“间接碘量法”测定，步骤如下：①称取1.250g产品配成100mL溶液。
②取其中25.00mL溶液，加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再产生沉淀。
③用0.1000mol•L -1Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定3次。
已知：Cu2+与F不反应，Fe3+与F反应生成FeF63-；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6步骤②中，若不加足量的NaF溶液，最终的测量值将______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反应的离子方程式为______；若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾样品纯度为______%。
答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、太阳能光伏发电系统能将太阳能光能转化为电能，故A正确；B、SiC-A1材料属于复合材料，故B正确；C、5G芯片巴龙5000的主要材料是Si，不是SiO2，故C错误；D、同种元素的不同种原子间互为同位素，则氘、氘与氕互为同位素，故D正确。
故选：C。
A、太阳能光伏发电系统将太阳能光能转化为电能；B、SiC-A1材料属于复合材料；C、5G芯片巴龙5000的主要材料是Si；D、同种元素的不同种原子间互为同位素。
本题考查了化学物质在生活中的应用，难度不大，注意基础知识的积累。
2.【答案】B【解析】解：A．苯的同系物只含有一个苯环，且侧链为饱和烃基，二者不是同系物，故A错误；B．分子中有3种H，则一氯代物共有3种，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，故C错误；D．甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应，故D错误。