天津市红桥区2019届高三下学期一模考试化学试卷 Word含答案
红桥区化学一模高三试卷
红桥区化学一模高三试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 空气B. 水C. 氧气D. 铁2. 在化学反应中，质量守恒定律是指A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫4. 下列物质中，属于强酸的是A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠5. 在化学实验中，下列操作正确的是A. 直接用嘴吹灭酒精灯B. 将金属钠直接投入水中C. 使用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D. 将浓硫酸倒入水中稀释6. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氯化氢D. 氢氧化钠7. 根据原子结构，下列元素中属于非金属元素的是A. 钾B. 钙C. 氯D. 镁8. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸铜D. 氯化钠9. 在化学反应中，下列说法正确的是A. 反应物的总能量总是大于生成物的总能量B. 反应物的总能量总是小于生成物的总能量C. 反应物的总能量与生成物的总能量相等D. 反应物的总能量与生成物的总能量无关10. 下列物质中，属于非电解质的是A. 硫酸B. 氯化钠C. 碳酸钙D. 醋酸二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：硫酸铜______，碳酸钠______。
12. 写出下列物质的离子方程式：铁与稀盐酸反应______。
13. 写出下列物质的电子式：氧分子______。
14. 根据酸碱中和反应的原理，写出下列反应的化学方程式：氢氧化钠与盐酸反应______。
15. 根据氧化还原反应的原理，写出下列反应的化学方程式：铜与硝酸银反应______。
三、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）16. 计算题：某化学反应的平衡常数Kc为1.0×10^-5，反应物A的初始浓度为0.1M，生成物B的初始浓度为0.05M，求平衡时A和B的浓度。
天津市2019年高考模拟(一)化学试题(word版附答案)
名师圈题”化学模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 As75第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（）A．SiO2 和 CO2 都酸性氧化物，都是共价化合物B．为防止月饼等富脂食品被氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3 溶液中含有Na2SiO3 杂质，可通入足量 CO2 后过滤D．SiO2 中含 Al2O3 杂质，可加入足量 NaOH溶液然后过滤除去2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错．误．的是（）A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D．油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂3．一定温度下某密闭容器中，对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的质量4 不再改变D ．单位时间内消耗 a mol A ，同时消耗 3a mol C4．已知：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O 。
下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．KI 溶液中滴加稀硫酸：4H + +4I －+O 2=2I 2+2H 2O B ．过量 SO 2 通入氨水中：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH ++SO 32－+H 2OC ．NaAlO 2 溶液中滴加过量盐酸：AlO 2－+H 2O+H ＋= Al(OH)3↓D ．氨水滴入 AgNO 3 溶液中至沉淀完全：Ag + +2NH 3∙H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2ONa 2S 2O 3 溶液稀硫酸H 2O实验 反应温度/℃c /mol ∙L－1c /mol ∙L－1V /mLV /mLV /mLA B C D20 20 30 305 5 5 50.1 0.2 0.1 0.210 5 10 50.1 0.2 0.1 0.25 10 5 106．下列实验的叙述正确的是（）A．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中B．若需 94 mL1.00 mol/LNaCl 溶液，需称 5.85 g NaCl配制成 100 mL 溶液 C．用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳D．测定稀酸或稀碱溶液的 pH 时，需将待测液直接滴在湿润的 pH 试纸上7．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/L 的 Na2S 溶液中：2c(Na＋) = c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) B．0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(OH－)= c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3) C．含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]D．pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+c( HC2O4－)8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ∙mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ∙mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO 的燃烧热为 283 kJB．右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452 kJ∙mol－1D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ热量时，电子转移数为 1.204×10249．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a—e—d—c—b—h—i—gB．a—b—c—d—e—f—g—h C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f10．短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，b、c、d 位于同一周期，c 原子的最外层电子数既是 a 原子内层电子数的 3 倍又是 b 原子最外层电子数的 3 倍；a、b、c 原子的最外层电子数之和为 12。
天津市红桥区2019届高三下学期一模考试化学试卷附答案
天津市红桥区2019届高三下学期一模考试化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6小题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.51. 下列说法正确的是（）A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染2. 下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是（）3. 下列说法正确的是（）A．常温下，c(Cl-) 均为0.1 mol·L-1 NaCl 溶液与NH4Cl溶液，pH相等B．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl-) 与CH3COOH溶液中c(CH3COO-) 相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性4．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．W的单质在常温下是黄绿色气体C．气态氢化物的稳定性：Z>W>YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种5．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误．．的是（）A．该电解池的阳极反应为：NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+B．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率C．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO36. 一定条件下合成乙烯：6H 2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图，下列说法不正确．．．的是（）A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：K M＞K NC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2019年天津市红桥区中考化学一模试卷(解析版)
2019年天津市红桥区中考化学一模试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意．）1．下列变化中没有发生化学变化的是（）A．剩饭变馊B．自行车生锈C．牛奶变酸D．电灯发光2．二氧化硅在通讯、医疗、科技等领域都有广泛应用。
它属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列图示实验操作中，正确的是（）A．检查装置气密性B．加热液体C．稀释浓硫酸D．取用固体4．如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）A．常温下，碳的化学性质活泼B．氧原子的质子数是8C．X表示N2D．这三种原子的核外电子数相同5．下列区分物质的方法不正确的是（）A．用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．用灼烧法区分棉花和羊毛D．用燃烧的木条区分二氧化碳和氮气6．下列物质的性质决定物质的用途，与其它三种存在着本质区别的一种是（）A．石墨用于铅笔芯、活性炭用于吸附剂B．熟石灰用来改良酸性土壤C．高锰酸钾用于实验室制取氧气D．稀盐酸用于铁制品表面除锈7．氮肥硝酸铵受热到300O℃以上时，在有限的空间内能引起爆炸，发生的反应之一表示为：2NH4NO3═O2↑+2X↑+4H2O，则X的化学式为（）A．N2O B．N2C．NH3D．NO28．在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应中乙、丙、丁都是氧化物B．反应生成丙、丁分子个数比为3：1C．参加反应的甲、乙的质量比为15：56D．该反应前后氧元素的化合价不变9．如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示，下列说法错误的是（）A．钠元素和硫元素的原子序数分别为11 和16B．钠元素和硫元素的核外电子数分别是1 和6C．钠元素和硫元素的原子核外都有3 个电子层D．钠元素和硫元素形成的常见化合物的化学式为Na2S10．吸烟有害健康。
2018-2019天津市红桥区高三一模化学试卷答案
高三一模化学参考答案（2019.3）第Ⅰ卷选择题（每小题6分，共36分）1.D2.A3.C4.B5.D6.C第Ⅱ卷7. （14分）（1）碳（或C）（1分），第3周期ⅣA族（2分，）3C+SiO2SiC+2CO↑（2分）（2）精馏（或蒸馏或分馏）（1分），（2分）（3）0.25 （2分）2H2 + O2 + SiCl4SiO2 + 4HCl（2分）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2分）8.（18分）（1）羧基（1分）2-甲基-1-丙烯（2分）（2）NaOH水溶液，加热（2分）（3）（2分）（4）（1分），向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在（2分，其他合理答案也给分）（5）取代反应（2分）或或（2分）（6）11 （2分），（2分）9. （18分）（1）①分液漏斗（2分）防倒吸、防堵塞（或平衡气压、安全瓶均可）（2分）②SO2＋H2SO4＋2KClO3=2KHSO4＋2ClO2（2分）检验有I2生成，进而证明ClO2有强氧化性（2分）③2:1 （2分）O2（2分）（2）①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（2分）②0.324g （2分）产生ClO2的速率太快，ClO2没有被D中的溶液完全吸收；C 中ClO2未全部进入D中（2分）10. （14分）（1）①人工固氮（2分）②BC（2分）③D（2分）（2）①ClO－+H2O HClO+OH－（2分）②11 （2分）③2N2H4（l）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1049.9 kJ/mol（2分）（3）1.25×10-3（2分）。
【精品高考化学】2019年天津市高考化学一模试卷+答案
2019年天津市高考化学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。
《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
运用化学知识对其进行分析，则这种方法是（）A．分液B．升华C．萃取D．蒸馏2．（6分）下列说法正确的是（）A．刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．氧化性：HClO＞稀H2SO4，故非金属性：Cl＞SD．将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体3．（6分）下列叙述正确的是（）A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与锌块相连B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C．反应3Si（s）+2N2（g）＝Si3N3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0D．已知BnSO4的K sp＝c（Ba2+）•c（SO42﹣），所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c（Ba2+）＝c（SO42﹣）=√K sp4．（6分）下列由实验操作及现象得出的结论正确的是（）实验操作及现象实验结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a1（HCOOH）和K a2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向纯碱中滴加足量浓盐酸，将酸性：盐酸＞碳产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸＞硅酸D C 2H 5OH 与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO 4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色A ．AB ．BC ．CD ．D5．（6分）在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气（N 2，H 2）和液体燃料合成气（CO 、H 2），其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．膜Ⅰ侧反应为：H 2O+2e ﹣═H 2+O 2，O 2+4e ﹣═2O 2﹣B ．膜Ⅱ侧相当于原电池的负极C ．膜Ⅱ侧发生的反应为：CH 4+O 2﹣﹣2e ﹣═2H 2+COD ．膜Ⅱ每消耗1 mol CH 4，膜Ⅰ侧一定生成1molH 26．（6分）已如反应：CH 2＝CHCH 2（g ）+Cl 2（g ）⇌CH 2＝CHCH 2Cl （g ）+HCl （g ）。
天津市部分区2019年高三质量调查试题(二)化学试题(WORD版)
天津市部分区2019年高三质量调查试卷（二）理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.51．下列叙述正确的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．核电站是把化学能转化成电能D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列有关物质性质与用途对应关系合理的是A．硫酸铜溶液可以使蛋白质变性，可用来浸泡毛豆以保持新鲜绿色B．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂C．NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆3．下列实验操作正确的是编号实验目的操作A 除去C2H4中的SO2通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B 制备乙酸乙酯加入试剂的顺序为浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸C 检验溶液中是否含SO42- 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有沉淀生成D 除去Cu粉中混有的CuO 加入浓硝酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥4．汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ∆H<0。
下列说法正确的是A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染C．该反应反应物总能量小于生成物总能量D．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大5．电化学降解NO－3的原理如图所示。
下列说法不正确的是A．铅蓄电池的负极反应为：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4B．电解一段时间后，若不考虑溶液体积变化，交换膜左侧溶液酸性增强，右侧溶液酸性减弱C．该电解池的阴极反应式为2NO－3+12H＋+10e－=N2↑+6H2OD．若电解过程中转移2 mol e－，则质子交换膜左侧电解液的质量减少Δm(左) =18.0 g6．常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL浓度为0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
2019年天津市红桥区高三上学期期末考试(下学期开学考试)化学试卷(有答案)
天津市红桥区高三下学期开学考试化学试题一. 选择题1. 下列应用到物质氧化性的是A.明矾净化水B.纯碱除油污C.食醋清洗水垢D.臭氧消毒餐具2. 用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是3. 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1B．此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性4. 在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的微粒组是A.2S溶液中：SO42-、+、CI-、Cu2+B.无色溶液中：Fe2+、Na+、CIO-、CI-C.室温下，=0.1mol﹒L-1的溶液中：Na+、+、SIO32-、NO3-D.滴入SCN溶液显红色的溶液中：+、Na+、SO42-、C6H5OH5. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.向稀HNO3溶液中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+＝SO2↑+H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜制作印刷电路板：2Fe3+ +Cu＝2Fe2++Cu2+C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O＝H2SiO3↓+SO32-D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O ＝AlO2-+4NH4++2H2O6. 下图是部分短周期元素的原子序号与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e C．工业上常用电解法制备单质b和c D．a和b形成的化合物不可能含共价键7. 下列说法中，不能用元素周期律解释的是A.向淀粉I溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B．与冷水反应的速率：Na＞MgC．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D．原子半径：Al＞Si＞P8. 肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。
2019届高三下学期一模考试理科综合化学试题(答案+解析)
2019届高三下学期一模考试理科综合1.化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（）A. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂【答案】A【详解】A.光导纤维的主要成分是SiO2，不以纤维素为原料，故A错误；B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源使用，有利于节能环保，故B正确；C. 维生素C有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，故C正确；D. 铁粉和碳粉均可以被氧化，二者的混合物可作食品抗氧化剂，故D正确；答案选A。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3N AB. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1，若向某密闭容器中加入N A个氢分子和N A个碘分子，则充分反应后放出的热量为akJC. 标准状况下，（-）Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu（+）原电池中，当正极产生1.12LH2时，则外电路中通过的电子数为0.1N AD. 常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A【答案】C【详解】A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液，但是并没有告诉溶液的体积是多少，故无法计算溶液中含的A13+数，故A错误；B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1，该反应是可逆反应，若向某密闭容器中加入N A个氢分子和N A个碘分子，无法完全反应，则充分反应后放出的热量小于akJ，故B错误；C. 标准状况下，（-）Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu（+）原电池中，因为H2--2e-,当正极产生1.12LH2时，即0.05mol H2，则外电路中通过的电子数为0.1N A，故C正确；D. C2H4和CO的摩尔质量均为28 g/mol，故28 g C2H4和CO的混合气体物质的量为1 mol，混合气体中含有碳原子的数目为在N A和2N A之间，但不一定是1.5N A，故D错误；答案选C。
高考化学复习天津市红桥区高三下学期第一次模拟考试化学答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品高三化学（2016.3）一、选择题（每小题6分）1．D 2．A 3．B 4．B 5．C 6．C7．（共14分）（1）第3周期，ⅣA （2分）（2）Na ＞Al ＞O ＞F （1分） HClO 4＞H 2SiO 3 （1分）（3） （2分）（4）2Na(s) + 2H 2O(l) = 2NaOH(aq) + H 2(g) △H = –567 kJ/mol （2分）（5）2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe （2分） Al 2O 3 NaAlO 2 （各1分，共2分）（6）3Cl 2 + 2NH 3 ＝ N 2 + 6HCl （2分）8．（共18分）（1）酯基、羟基， 5 （各2分，共6分）（2）取代（水解）反应 （2分） （3）2 CH 3 —C —C H 3 —CH 2OH —OH ＋ O 2 2 CH 3 —C —C H 3 —CHO—OH ＋ 2H 2O （2分）（4）浓硫酸，加热 （2分）（5） （2分）（6） HOCH 2CH(CH 3)COOH ； HOCH 2CH 2CH 2COOH ； CH 3CH(OH)CH 2COOH ；CH3CH2CH(OH)COOH （各1分，共4分）9．（共18分）（1）①防止Sn2＋被氧化（2分）②普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒（各1分，共2分）滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若无明显现象（各1分，共2分）③cdabe （2分）（2）①浓硫酸；冷凝管（各1分，共2分）②D （2分）熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行。
（2分）③需要温度计；在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U型管）（各2分，共4分）10．（共14分）（1）+ 1268 （2分）（2）①K=c5(N2)·c6(H2O)/c4(NH3) ·c6(NO)（2分）②a-b/2t1 , CD（各2分，共4分）③温度升高，N2O含量增大（1分）反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，有利于反应向正反应方向移动，N2O含量增大（1分）（3）a （2分）2NO3- + 10e- +12H+ = N2 + 6H2O （2分）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
天津市红桥区2019届高三下学期一模考试第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6小题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.51. 下列说法正确的是（）A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染2. 下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是（）3. 下列说法正确的是（）A．常温下，c(Cl-) 均为0.1 mol·L-1 NaCl 溶液与NH4Cl溶液，pH相等B．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl-) 与CH3COOH溶液中c(CH3COO-) 相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性4．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．W的单质在常温下是黄绿色气体C．气态氢化物的稳定性：Z>W>YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种5．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误．．的是（）A．该电解池的阳极反应为：NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+B．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率C．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO36. 一定条件下合成乙烯：6H 2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图，下列说法不正确．．．的是（）A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：K M＞K NC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）反应I的化学方程式为2C + SiO2Si + 2CO↑，其中还原剂为，产物Si在周期表中位于，该反应涉及的副反应可能有C + SiO2Si + CO2↑（碳不足）和（碳足量）。
（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：图中“操作X”的名称为；PCl3的电子式为。
（3）反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4 + 4NH3 Si3N4 + 12HCl，若向一2 L恒容密闭容器中投入1 mol SiC14和1 mol NH3，6 min后反应完全，则0～6 min内，HCl的平均反应速率为mol·L-l·min-l。
反应Ⅲ的与Ⅳ产生的气体相同，则反应Ⅲ化学方程式为。
反应Ⅲ中的原料气H2和O2在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为。
8. （18分）α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。
用此法合成化合物J的路线如下：已知：回答下列问题：（1）F中含有的含氧官能团．．．．．的名称是，用系统命名法命名A的名称是。
（2）B→ C所需试剂和反应条件为。
（3）由C生成D的化学反应方程式是。
（4）写出G的结构简式，写出检验某溶液中存在G的一种化学方法。
（5）F＋H→J的反应类型是。
F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出其中一种有机产物的结构简式：。
（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。
符合上述条件的X的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为。
9. （18分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。
已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，请回答下列问题：（1）ClO2的制备及性质探究（如图所示）。
①仪器a的名称为，装置B的作用是。
②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为。
装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是。
③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是。
（2）粗略测定生成ClO2的量实验步骤如下：a. 取下装置D，将其中的溶液转入250 mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。
b. 从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是。
②进入装置D中的ClO2质量为，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是。
10. （14分）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。
（1）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。
哈伯法合成氨技术的相关反应为：N 2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=－93 kJ/mol实际生产中，常用工艺条件：Fe 作催化剂，控制温度773K、压强 3.0×107Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为1:2.8。
①合成氨技术是氮的固定的一种，属于__________（选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）。
②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确．．．的是______。
A．可以加快反应速率B．可以改变反应热C．可以减少反应中的能耗 D. 可以增加活化分子的数目③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______。
A．原料气中N2过量，是因N2 相对易得，适度过量有利于提高H2 的转化率B．控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C．当温度、压强一定时，在原料气（N2 和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生（2）肼（N2H4）是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。
①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是。
②常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6 mol·L－1，则1.0 mol·L－1 NaCIO溶液的pH= 。
③肼与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) = N2O4(l) △H=﹣19.5 kJ•mol﹣1N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H=﹣534.2 kJ•mol﹣1请写出肼和N2O4反应的热化学反应方程式。
（3）在NH 4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3－+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。
（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K b=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K a1=4×10-7）。
【参考答案】第Ⅰ卷选择题（每小题6分，共36分）1. D2.A3.C4.B5.D6.C第Ⅱ卷7. （14分）（1）碳（或C）（1分），第3周期ⅣA族（2分，）3C+SiO2SiC+2CO↑ （2分）（2）精馏（或蒸馏或分馏）（1分），（2分）（3）0.25 （2分）2H2 + O2 + SiCl4SiO2 + 4HCl（2分）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2分）8.（18分）（1）羧基（1分）2-甲基丙烯（2分）（2）NaOH 水溶液，加热（2分）（3）（2分）（4）（1分），向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在（2分，其他合理答案也给分）（5）取代反应（2分）或或（2分）（6）11 （2分），（2分）9. （18分）（1）①分液漏斗（2分）防倒吸、防堵塞（或平衡气压、安全瓶均可）（2分）②SO2＋H2SO4＋2KClO3=2KHSO4＋2ClO2（2分）检验有I2生成，进而证明ClO2有强氧化性（2分）③2:1 （2分）O2（2分）（2）①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（2分）②0.324 g （2分）产生ClO2的速率太快，ClO2没有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部进入D中（2分）10. （14分）（1）①人工固氮（2分）②B（2分）③AD（2分）（2）①ClO－+H2O HClO+OH－（2分）②11 （2分）③2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9 kJ/mol （2分）（3）1.25×10-3（2分）。