高中化学人教版选修4：第1章第一节第2课时知能优化训练
高中化学人教版选修1：第1章第一节知能优化训练
[学生用书 P 9]1．下列富含糖类的食品是( )A ．①③B ．①④C ．②④ 0D ．①②解析：选D 。
玉米、大米中富含糖类物质，豆油中富含油脂，鱼中富含蛋白质。
2．(2011年珠海高二检测)下列说法中，不．正确的是( ) A ．人体内葡萄糖的主要作用是为人体提供热能，还有一部分转化为糖原，少量参与机体的构成或发挥其他生理作用B ．人体如果摄入淀粉不足，就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供热能C ．如果摄入淀粉过多，多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下D ．淀粉在口腔内，在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖解析：选D 。
淀粉进入口腔后，在唾液淀粉酶的作用下，一小部分先水解为麦芽糖。
进入消化道后，在胰液淀粉酶的作用下，在口腔里没有水解的淀粉继续水解为麦芽糖。
麦芽糖在麦芽糖酶的催化作用下，进一步水解为葡萄糖，故D 项错误。
3．下列对淀粉、纤维素的叙述正确的是( )A ．它们的组成都是(C 6H 10O 5)n ，但n 值不同，因此淀粉、纤维素互为同系物B ．它们都不溶于水，在热水中颗粒会膨胀破裂，发生酯化作用C ．它们都属于高分子化合物，一定条件下都可以水解，最终产物都是葡萄糖D ．淀粉是还原性糖，纤维素是非还原性糖解析：选C 。
淀粉和纤维素都用(C 6H 10O 5)n 表示，但由于n 值不同，二者既不是同分异构体，也不是同系物，具有糊化作用的是淀粉，而淀粉和纤维素本身均无还原性，均属于非还原性糖。
4．(2011年宣城高二检测)下列有机物中不属于糖类，但与葡萄糖具有相同的最简式，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是( )A ．甲醛B ．蔗糖C ．甲酸甲酯D ．甲酸钠解析：选C 。
葡萄糖分子的最简式为CH 2O ，既能发生水解反应，又能发生银镜反应，说明该物质分子中存在酯基和醛基，综合分析，只有甲酸甲酯符合题意。
5．最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别，并研制出一种使纤维素能较快地转变为低聚糖的酶，如能实现，就不再为米面发愁，吃绿色植物就可以过日子了。
高中化学选修课件 ：第1章第一节第2课时
将煤转化为水煤气是通过化学方法将 煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水 高温 煤气的主要化学反应为C＋H2O(g) ===== CO ＋H2。
例
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程 式分别为： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH1＝－393.5 kJ· －1； mol
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)
3 3 ＋ C(s)=== CO2(g) ＋ 2Fe(s) 2 2
－1
ΔH ＝
234.1 kJ· mol ；C(s)＋O2(g)===CO2(g) 3 ΔH＝－393.5 kJ· mol ；则 2Fe(s)＋ 2
－1
O2(g)===Fe2O3(s)的 ΔH 是(
)
A．－824.4 kJ· －1 B．－627.6 kJ· －1 mol mol
【答案】 B
－
1
；无水硫酸铜溶于水时：
＋
CuSO4(s)＋5H2O(l)―→Cu2 (aq)＋SO 2 (aq) 4 ΔH3＝－Q1 kJ· －1；因为 ΔH1 mol ＝ΔH2＋ΔH3>0， Q2＋(－Q1)>0， Q2>Q1。 故 即
变式训练2 已知：
(2010年蚌埠高二检测)常温下， ΔH1
C．－744.7 kJ· －1 D．－169.4 kJ· －1 mol mol
【解析】
观察热化学方程式 Fe2O3(s) ΔH1 ＝
3 3 ＋ C(s)=== CO2(g) ＋ 2Fe(s) 2 2
－1 －1
234.1 kJ· mol ①； C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ· mol ②；依据盖斯定 3 3 律 ， ②× － ① 可 得 2Fe(s) ＋ 2 2 3 O2(g)===Fe2O3(s)，则 ΔH＝ ΔH2－ΔH1 2 ＝－824.35 kJ· －1≈－824.4 kJ· －1。 mol mol
高中化学人教版选修1：第1章第二节知能优化训练
[学生用书 P 12]1．(2011年中山高二检测)下列说法不．正确的是( ) A ．油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯B ．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质C ．油脂、乙醇是人体必需的营养物质D ．水果因含有酯类物质而具有香味解析：选C 。
油脂是人体必需的营养物质，而乙醇不是。
2．下列关于油脂的叙述中错误的是( )A ．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B ．用热的纯碱溶液去油污效果更好C ．硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D ．用热的碱溶液可区别植物油和矿物油解析：选A 。
植物油中含不饱和键可与溴发生加成反应；温度越高，纯碱溶液的水解程度越大，碱性越强，油污的水解速率越快；硬水中钙(镁)离子易与肥皂反应生成难溶于水的高级脂肪酸钙(镁)；植物油为油脂，在热碱溶液中水解，产物均溶于水，而矿物油主要为烃类，不与碱反应，液体仍为两层。
3．(2011年长沙高二检测)可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是( )A ．反应液使红色石蕊试液变蓝色B ．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C ．反应后静置，反应液分为两层D ．反应后静置，反应液不分层解析：选D 。
油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，发生皂化反应后得到的产物为甘油和高级脂肪酸钠。
根据产物的性质，甘油和高级脂肪酸钠均溶于水，油脂皂化反应基本完成时溶液不分层。
4．某天然油脂10 g ，需1.8 g NaOH 才能完全皂化，又知该油脂1 kg 进行催化加氢，消耗氢气12 g 才能完全氢化。
试推断1 mol 该油脂平均含有碳碳双键为( )A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．5 mol解析：选C 。
1 mol 油脂完全皂化需要3 mol NaOH ，则油脂的摩尔质量为：10 g 1.8 g 40 g·mol－1×13＝20003g·mol －1 则n (油脂)∶n (H 2)＝100020003∶122＝1∶4 即1 mol 该油脂平均含有碳碳双键数为4 mol 。
高中化学人教版选修4：第1章第二节知能优化训练
1．下列关于化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol 。
则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋(2×283.0) kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：选B 。
本题以燃烧热、中和热等为背景，考查化学反应中的能量变化。
通过分析可以发现，解答时首先要明确燃烧热和中和热的意义，并且要注意ΔH 值与化学方程式的化学计量数是成比例关系的。
A 项中H 2SO 4与Ca(OH)2不仅生成水，而且还生成微溶物CaSO 4，会改变体系热量；C 项中，需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧；D 项中甲烷的燃烧热应指生成液态水时放出的热量。
2．下列说法或表示方法正确的是( )A ．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出热量多B ．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ/molC ．由石墨制备金刚石是吸热反应，则等质量的石墨的能量比金刚石高D ．中和热为57.3 kJ/mol ，若将含1 mol CH 3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ解析：选D 。
A 项中由S(g)===S(s) ΔH <0，可知硫蒸气放热更多，A 错；B 项中燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，H 2O(g)应为H 2O(l)，且热化学方程式应以H 2化学计量数1为标准来配平，B 错；C 项中由C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH >0，可知等质量的石墨的能量低于金刚石的能量，C 错；D 项1 mol H ＋和1 mol OH －反应生成1 mol H 2O(l)放出热量为57.3 kJ ，但CH 3COOH 电离(CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －)需吸收一部分能量，D 正确。
高中化学人教版选修4：第1章第三节知能优化训练
解析：选 C 。
根据题意可得如下热化学方程式： HCN(aq) + OH (aq)===CN (aq) +H 2O(l) ; AH = — 12.1 kJ mfiol —1, H +(aq) + OH —(aq)===H 2O(l); AH = — 55.6 kJ mol —1 依据 盖斯定律得到 HCN(aq)===H (aq) + CN —(aq); A H = (— 12.1 kJ mol —)— (— 55.6 kJ mol —) =+ 43.5 kJ mol —1O2. （2010年高考广东卷）在298 K 、100 kPa 时，已知: 2H 2O(g)===O 2(g)+ 2H 2(g) AH1 Cl 2(g)+ H 2(g)===2HCl(g)AH22Cl 2(g)+ 2H 2O(g)===4HCl(g) + O 2(g) AH3 则A H 3与AH1和AH2间的关系正确的是()A . AH 3= A H 1+ 2 AH2B . AH 3= A H 1+ A H 2C . AH3= AH1— 2AH 2D . AH 3= AH1— AH2解析：选 A 。
本题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯定律的运用能力及对反应热的 计算能力。
设提供的三个热化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，由①+②x 以得到③，故AH1+ 2AH 2=A H 3, A 项正确。
3•相同温度时，下列两个反应的反应热分别用 A H 1和表示，则（）1 —1① H 2（g ）+ ?O 2（g ）===H 2O （g ） AH1=— Q 1 kJ mol―1② 2H 2O （l ）===2H 2（g ） + O 2（g ） AH 2=+ Q 2 kJ mol A . Q 1 > Q 2 B . Q 1 = Q 21 小D.：Q 2= Q 12解析：选 C 。
将①式改写成③式： 2H 2O （g ）===2H 2（g ）+ O 2（g ） AH3=+ 2Q 1 kJ mol , ③式中的化学计量数与②式相同， 但③式中H 2O 为气态，②式中 HQ 为液态，生成液态水 比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故 2Q 1VQ 2。
高中化学人教版选修4：第1章第三节知能优化训练
1．(2010年高考课标全国卷)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1 kJ·mol －1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6 kJ·mol －1。
则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( )A ．－67.7 kJ·mol －1B ．－43.5 kJ·mol －1C ．＋43.5 kJ·mol －1D ．＋67.7 kJ·mol －1解析：选C 。
根据题意可得如下热化学方程式：HCN(aq)＋OH －(aq)===CN －(aq)＋H 2O(l)；ΔH ＝－12.1 kJ·mol －1，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－55.6 kJ·mol －1，依据盖斯定律得到HCN(aq)===H ＋(aq)＋CN －(aq)；ΔH ＝(－12.1 kJ·mol －1)－(－55.6 kJ·mol －1)＝＋43.5 kJ·mol －1。
2．(2010年高考广东卷)在298 K 、100 kPa 时，已知：2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( )A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2解析：选A 。
本题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯定律的运用能力及对反应热的计算能力。
设提供的三个热化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋②×2可以得到③，故ΔH 1＋2ΔH 2＝ΔH 3，A 项正确。
3．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则( )①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1 ②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝＋Q 2 kJ·mol －1A ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．2Q 1<Q 2 D.12Q 2＝Q 1 解析：选C 。
人教版高中化学选修四第一章第一节第1课时知能演练轻松闯关.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化解析：选C。
化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)。
2．(2012·湖北孝感高二调研)下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是( ) A．由铝和盐酸制氢气B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解解析：选A。
该图示为放热反应能量图。
A为典型放热反应，B、C是吸热反应的典型代表；D项碳酸钙分解时需高温持续加热，说明是吸热反应。
3．右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐解析：选B。
当水袋破裂时，水与固体碎块混合，反应放热，使杯内食物温度逐渐上升。
选项中只有生石灰合适。
4．(2012·西安高二检测)下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A ．镁片与稀硫酸的反应B ．碘的升华C ．灼热的炭与CO 2的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应解析：选C 。
A 、D 为放热反应，B 为物理变化。
5.下列说法正确的是(双选)( )A ．干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B ．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C ．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D ．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量解析：选BD 。
干冰升华要吸热，这是物理变化，A 不正确；酒精之所以能做燃料，是因为它燃烧放热，B 正确；木炭燃烧需加热引发反应，但反应开始后，反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应放热，C 不正确；D 正确。
高中化学人教版选修1：第4章第二节知能优化训练
1．可以用作饮用水消毒的消毒剂是()A．生石灰B．硫酸铜C．高锰酸钾D．漂白粉解析：选D。
A、B中的生石灰和硫酸铜无强氧化性，不能杀菌消毒，C项中的KMnO4具有强氧化性，能杀菌消毒，但会引入金属离子Mn2＋，对水产生污染。
2．(2011年南京高二检测)汉江流域多次发生“水华”现象，江面上有大量的白色漂浮物，类似于海面上的“赤潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加。
造成汉江“水华”现象最可能的原因是()A．水土流失B．汉江流域农业生产中长期使用农药C．生活废水大量排入汉江，使水质富营养化D．有毒废水大量排入汉江解析：选C。
水华现象是水体的富营养化导致的，主要是水体中含N、P的含量过高，使藻类植物迅速生长形成的，故选C。
3．(原创题)2011年3月22日是第十九届“世界水日”。
3月22日—28日是第二十四届“中国水周”。
我国纪念2011年“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“严格管理水资源，推进水利新跨越”。
下列有关水资源保护的说法中，不．正确的是()A．重金属离子有毒危害人体，可采用沉淀反应除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化解析：选B。
化肥中含有N、P等植物营养素，会导致水体富营养化，故不能大量使用，选B。
4．下列说法正确的是()A．水俣病是因为长期食用富含汞的鱼和贝类而造成的慢性汞中毒B．水俣病是因长期食用含镉的污水灌溉的水稻造成的C．日本的水俣病是无机汞引起的汞中毒D．深海的生物对重金属离子的富集浓度大解析：选A。
水俣病是有机汞引起的慢性汞中毒，A项正确，B、C项错误。
重金属污染物通过水中食物链富集，浓度逐级增大，故深海的生物对重金属的富集浓度小。
5．近年来各种流行病肆虐，如SARS、禽流感、口蹄疫、甲型H1N1等。
流行病流行时，需要对环境进行消毒，因此往往需要使用大量的消毒剂、漂白剂等。
高中化学选修课件 ：第1章第二节
(1)直流电源中，M极为__________极。 (2)Pt电极上生成的物质是__________，其质 量为__________g。
(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、 d分别生成的物质的物质的量之比为 2∶________∶________∶________。
B．电镀铜时(电解质溶液为CuSO4溶液) 阳极：Cu―→Cu2＋＋2e－
C．电解熔融NaCl 阴极：Na＋＋e－―→Na D．电解NaOH溶液 阳极：4OH－ ―→2H2O＋O2↑＋4e－
解析：选A。本题考查了电极反应式的书写 和电极产物的判断。A中电解饱和食盐水时， 阴极应是H2O电离出的H＋得电子放出H2。
－ － － － －
(2)阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子 放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋ >Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋ >Ca2＋>K＋。若金属阳离子(Fe3＋除外)放电 则得到相应金属单质；若H＋放电，则得H2。
2．电极反应式的书写 (1)确定电极：与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的 为阴极。 (2)确定电极反应
自主体验
1．如图所示的装置能够组成电解池的是 ( )
解析：选D。电解池的构成：①直流电源， ②两个电极，③电解质溶液(或熔融电解质)， ④形成闭合回路，由此分析，可知答案为D。
2．下列说法正确的是(
)
A．电解饱和NaCl溶液时，Na＋向阴极移动， 在阴极表面得电子析出 B．电解精炼铜装置中粗铜做阴极 C．电镀池中镀层金属做阳极
【解析】 内容指向· 联系分析 a极是电子流出的一极，发生氧化反 A、B 应，应接电源的正极，则b极是阴极， 发生还原反应，Y极为电源的负极 a极是铜，为活性电极，a极是阳极， C 故电极本身失电子，电极反应为 Cu―→Cu2＋＋2e－ b极是阴极，溶液中的阳离子Cu2＋和 D H＋中，Cu2＋得电子能力强，故Cu2＋ 得电子：Cu2＋＋2e－―→Cu 选项 结论 A、 B均 错误
高中化学人教版选修1：第2章第二节知能优化训练
1．(2011年陕西师大附中高二检测)下列药品对应的临床应用错误的是()A．服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液B．青霉素的不良反应是过敏反应，因此药前要进行皮肤敏感试验C．中草药麻黄碱可用于治疗失眠、多梦等症状D．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药解析：选C。
麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。
2．下列关于药品的使用和作用的说法正确的是(双选)()A．R表示处方药，OTC表示非处方药B．毒品就是有毒的药品C．我国明代医学家李时珍的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂解析：选AD。
毒品是指一类能使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，B项错误；我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《本草纲目》，C项错误；服用麻黄碱后可增加运动员的兴奋程度，提高运动员成绩，但有极大的副作用，D项正确。
3．(原创题)2011年4月14日，陕西省卫生厅下发《关于进一步加强医疗机构药事管理的通知》，要求各级各类医疗机构建立健全本单位药事管理组织机构，成立临床合理用药监督小组，对医生临床合理用药情况定期开展检查和评价，考核情况记录到个人挡案。
下列有关合理用药的说法中，错误的是()A．对症下药是合理用药的首要原则B．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服C．一种药物的用量，是经过严格的科学研究和大量的临床实验确定的D．服药一般用温开水，止咳糖浆也可用水冲服解析：选D。
服药一般用温开水，但止咳糖浆不能用水冲服。
若用水冲服会使糖浆稀释，不能在发炎的咽部黏膜表面形成保护膜，从而降低药效。
4．吸烟有害健康，全世界每年有400万人因吸烟而死亡。
吸烟产生的物质中危害最大的两种物质是尼古丁和苯并芘。
它们的结构如图所示。
有关尼古丁和苯并芘的下列说法正确的是()A．尼古丁为芳香族化合物B．苯并芘的分子式为C20H14N2C．两者在固态时都是分子晶体D．苯并芘的一硝基取代物最多有8种解析：选C。
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1．下列说法正确的是( )A ．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B ．1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C ．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫做中和热D ．表示中和热的离子方程式为：H ＋＋OH －===H 2OΔH ＝－57.3 kJ/mol解析：选C 。
本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。
中和热是指稀强酸与稀强碱生成1 mol H 2O(l)所放出的热量，故C 说法正确。
2．(2011年哈师附中高二检测)在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占13体积，CO 2占23体积，且C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/mol ；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A ．172.5 kJB ．1149 kJC ．283 kJD ．566 kJ解析：选C 。
36 g 碳的物质的量为3 mol ，所以生成物中含有1 mol CO 、2 mol CO 2。
损失的热量即1 mol CO 完全燃烧生成CO 2时放出的热量，即283 kJ 。
3．化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l)ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1 B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1 C.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l)ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1 D.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －1 解析：选A 。
本题考查热化学方程式的书写。
由能量图象知，12 mol N 2(g)和32mol H 2(g)需要吸收a kJ 的热量分解为1 mol N 和3 mol H ，而1 mol N 和3 mol H 放出b kJ 的热量生成1 mol NH 3(g)，1 mol NH 3(g)液化放出c kJ 热量，因此由12 mol N 2(g)和32mol H 2(g)生成1 mol NH 3(l)的反应热为(a －b －c ) kJ 。
故选A 。
4．(原创题)2010年广州亚运会的火炬(潮流)采用低碳环保的碳氢化合物丙烷作为燃料，其燃烧后所生成的产物为水和二氧化碳，不会对环境造成污染，环保安全。
已知有以下四个热化学反应方程式：①C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－a kJ·mol －1②C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－b kJ·mol －1③2C 3H 8(g)＋9O 2(g)===4CO 2(g)＋2CO(g)＋8H 2O(l)ΔH ＝－c kJ·mol －1④12C 3H 8(g)＋52O 2(g)===32CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－d kJ·mol －1其中a 、b 、c 、d 最大的是( )A ．aB ．bC ．cD ．d解析：选C 。
①与②相比生成液态水比气态水放出的热量多，所以b >a ，④中各物质的量均为①中的一半，所以d ＝12a ，③中与②相比，2 mol C 3H 8燃烧生成4 mol CO 2和2 mol CO ，相当于此反应中的2 mol C 3H 8有1 mol 完全燃烧，1 mol 不完全燃烧，故放出的热量c 大于b ，所以c 最大，选C 。
5．H 2SO 4溶液和KOH 溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E 1，生成物的总能量为E 2。
试回答下列问题：(1)用离子方程式表示中和反应的实质_______________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)判断E 1和E 2的大小关系：E 1________E 2。
(3)已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，计算下列中和反应中放出的热量。
①用20 g NaOH 配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________ kJ 的热量。
②用0.15 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________ kJ 的热量。
解析：(1)中和反应实质是H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；(2)因为酸与碱中和反应是放热反应，ΔH <0，所以反应物总能量大于生成物总能量，即E 1>E 2；(3)①依据题意H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol1 mol 57.3 kJ20 g 40 g·mol －1Q Q ＝20 g40 g·mol －1×57.3 kJ 1 mol＝28.65 kJ ②依据题意H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol1 mol 57.3 kJ0.15 mol ×2 Q ′Q ′＝0.15 mol ×2×57.3 kJ 1 mol＝17.19 kJ 。
答案：(1)H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)(2)> (3)①28.65 ②17.19 1．(2011年安徽六安高二检测)热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6kJ·mol －1中，化学计量数表示( )A ．分子数B ．体积C ．质量D ．物质的量解析：选D 。
热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示其他量，故选D 。
2．根据热化学方程式：S(l)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－293.23 kJ/mol ，分析下列说法正确的是( )A ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molB ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC ．1 mol SO 2分子中化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气分子中的化学键断裂吸收的能量之和D ．1 mol SO 2分子中化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气分子中化学键断裂吸收的能量之和解析：选C 。
由S(s)→S(l)→S(g)间转化时内能增大知，等量的S(s)燃烧放出的热量最少，S(g)放出的热量最多，所以A 、B 均不对；再由S 燃烧生成SO 2是放热反应，所以SO 2分子中化学键断裂吸收的能量大，故D 错。
3．(2011年湖北监利中学高二月考)强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1已知：CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1CH 3COOH(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1上述均是在溶液中进行的反应，Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是( )A ．Q 1＝Q 2＝Q 3＝57.3B ．Q 1>Q 2>Q 3>57.3C ．Q 3<Q 1<Q 2＝57.3D ．无法确定解析：选C 。
因为醋酸、一水合氨为弱电解质，随着中和反应的进行，醋酸、一水合氨发生电离。
电离过程为吸热过程，故弱酸、弱碱反应放出的热量小于弱酸、强碱反应放出的热量小于强酸、强碱的中和反应放出的热量。
4．(2011年江苏连云港高二检测)已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量，②1 mol I 2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ 的能量，③由H 原子和I 原子形成1 mol HI 分子时释放299 kJ 的能量。
下列热化学方程式正确的是( )A ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋11 kJ/molB.12H 2(g)＋12I 2(g)===HI(g) ΔH ＝－11 kJ/mol C ．H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g) ΔH ＝＋288 kJ/molD.12H 2(g)＋12I 2(g)===HI(g) ΔH ＝－144 kJ/mol 解析：选A 。
设反应为：H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g)，则ΔH ＝E (H —H)＋E (I —I)－2E (H —I)＝436 kJ/mol ＋151 kJ/mol －2×299 kJ/mol ＝－11 kJ/mol 。
对照题目选项只有选项A 正确。
5．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
以下四个化学反应方程式：①H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)；②H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l)；③HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)；④CH 3COOH(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l)。
其中反应热为57.3 kJ·mol －1的是( )A ．①和②B ．③C ．④D ．以上都不对解析：选D 。
强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol 水放出热量为57.3 kJ ，①的反应热应为2×57.3 kJ/mol ；②的反应热大于2×57.3 kJ/mol ；弱酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④的反应热小于57.3 kJ/mol 。
6．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ 。