复旦大学药学物理化学1000题胶体化学41-60
复旦大学药学物理化学1000题电化学81-100
81 下列电池中哪个液接电位不可忽略A()()()Pt ,p H m HCl p H ,Pt o 2o 2 B()()()()Pt ,p H m HCl m HCl p H ,Pt o 221o 2 C()()()()Pt ,p H m HCl m HCl p H Pt,o 221o 2M D ()()()()Pt ,p H m HCl AgCl Ag AgCl m HCl p H Pt,o 221o 2−− C电池A 为单液电池无液接电位电池B 用盐桥消除液接电位电池D 是两个单液电池串联而成82 对于同一类浓差电池当消除其液接电位时的电动势E 无与未消除液接电位时电动势E 有相比A E 有> E 无B E 有= E 无C E 有< E 无D E 有和 E 无大小关系要具体分析D若液接电位的方向与原电池电动势方向一致则E 有> E 无若液接电位的方向与原电池电动势方向相反则E 有< E 无.83同一温度下0.1和0.001mol/kg 的NaOH 溶液之间液接电位差为ε10.1和0.001mol/kg 的NaCl 溶液之间液接电位差为ε2则A ε1 > ε2B ε1 < ε2C ε1 = ε2D 不能确定ε1 和 ε2的大小关系ANaOH 中OH –迁移速度大大快于Na +因而产生较大的液接电位差NaCl 中Na +和Cl –迁移速度相差不大因而液接电位差较小84相同温度时若0.1 mol/kg 和0.01 mol/kg HCl 溶液的液接电位为ε1若0.1 mol/kg 和0.01 mol/kg KCl 溶液的液接电位为ε2则Aε1 ≈ ε2 Bε1 > ε2D ε1 << ε2B液接电位产生的原因之一是离子扩散速度的不同HCl 溶液中H扩散速度大大高于Cl–有较大的液接电位而在KCl中K和Cl–的扩散速度相似85测量双液电池的电动势时常用盐桥连接两个电极溶液其主要目的是A 导通测量回路B 消除溶液的电压降C 避免两溶液间发生化学反应D 消除液体扩散电势D86下面所说对于制备盐桥的基本要求中哪一点不必考虑A 正负离子扩散速度相近B 有较高的浓度C 不参与电极反应惰性D 必须无色透明DA B C三项都是对盐桥的基本要求87测定电极的电势时除了用标准氢电极外还可以用二级标准电极作参比电极对这类电极的要求下面哪点是不必的A 电极反应可逆B 不易发生电极极化C 电极电势温度系数较小D 电极电势接近于零D88测定电池电动势时采用补偿法对消法这是为了A 维持回路中电流恒定B 维持回路中电压恒定C 维持回路中电流为零D 增大测量电路的电阻值C若回路中有电流测得的将是端电压而不是电动势用对消法补偿法测定电池电动势需要选用一个标准电池下面所说的标准电池应具备的基本条件中哪个不是必要的A 电池反应高度可逆B 电动势温度系数小C 电池中内阻很小D 电动势稳定精确C90用对消法测定电池电动势E X 测定装置中要用到工作电池E W 和标准电池E S 电路中A E W 与E X 并联与E S 串联B E W 与E X 并联与E S 并联C E W 与E X 串联与E S 串联D E W 与E X 串联与E S 并联B只有并联才能对消使电流为零如UJ 25型电位差计电路图91 精确测量电池电动势应选用哪个仪器A 万用表B 伏特计C 电流计D 电位差计D电位差计是按对消法原理在电流为零的条件下测定的测到的是电动势精确值92 测定电池电动势时不可缺少的器件是A 标准氢电极B 甘汞电极C Ag –AgCl 电极D 标准电池测定电池电动势时必须用标准电池调节工作电流选项A B C都可作参比电极用于测定未知电极的电位93测量由电极Ag AgNO3(aq)及Ag–AgCl KCl组成的电池的电动势下面哪一个器件不可使用A 电位差计B 标准电池C 饱和KCl盐桥D 直流检流计C由于电极液中有AgNO3不能用KCl盐桥若使用将有AgCl沉淀产生94同一电池若在电流无限小时放电和电流较大时放电这二种情况下A 电池的工作电压是相同的B 所输出的电能是相同的C 所输出的电动率是相同的D 电池的电动势是相同的D电池电动势E只取决于电极物质及其浓度E=V IR 内当电流无限小时外电压V工作电压才等于电动势否则小于电动势此时输出电能和电功都不相同95有两个新出厂的锌锰电池体积比为1:5小电池开始电压为1.5V可工作t 小时则大电池在相同的条件下使用其开始电压和工作时间为A 电压1.5V工作5t小时B 电压7.5V工作5t小时C 电压1.5V工作t小时D 电压7.5V工作t小时A相同组成的化学电池开始电压相同使用时间取决于反应物质量的多少96关于电极电势ϕ指出下列错误的说法A 电极电势与电极反应方程计量系数无关B 电极电势是一种强度性质的物理量C 电极电势的值是对应于标准氢电极的相对值D 标准电极电势的值随电极物质在溶液中活度而改变一定温度下标准电极电势ϕ是个定值它是指活度为1时的电势值97命题1标准电极电势是电极与周围活度为1的电解质之间的电势差命题2标准电极电势是处于标准态的电极与标准氢电极作负极组成电池的电动势值A 命题1和2都正确两者实质是一致的B 命题1正确命题2不正确C 命题1不正确命题2正确D 命题1和2都不正确C所有电极的电势都是与标准氢电极比较的相对值98规定标准氢电极的电势为零时温度和压力要求是A 温度为298K压力为标准压力P(101325 Pa)B 任何温度压力为标准压力P(101325 Pa)C 温度为298K任何压力D 任何温度任何压力B任何温度下标准氢电极的电势都规定为零标准氢电极指H2压力为101325Pa H活度为199测定电极的标准电势时按规定应组成的电池正确写法是A 标准氢电极||待测电极B 待测电极||标准氢电极C 标准氢电极||待测电极D 待测电极||标准氢电极C这是1953年IOPAC第17界会议的规定100电极电位表中有的电极ϕ为正有的ϕ为负在组成电池使电动势值为正则A 正极一定要选用ϕ为正的电极B 负极一定要选用ϕ为负的电极C 正极选用电势高的电极不管ϕ是正还是负D 负极选用电势高的电极不管ϕ是正还是负C。
复旦大学药学物理化学1000题第二定律81-100
100 1 mol 理想气体在 273K 时从 p°等温可逆膨胀到 0.1p° A 5705 B 5226 C –5226 D –5705 C ∆G = nRT ln p2 0 .1 = 273R ln = −5226 J p1 1
则过程∆Gm(J⋅mol-1)为
吸热为 Qp
则
90 在 298K 和 p°下 某反应的∆S°=247.9J⋅K-1 ∆H°= 41kJ 则该反应能否自发进行 A 因为∆S° >0 所以反应能自发进行 B 因为∆H° >0 所以反应不能自发进行 C 因为∆H°–T∆S° <0 所以反应能自发进行 D 不能判断能否自发进行 C 等温等压条件 应该用∆G°=∆H°–T∆S°判据 用体系的∆S
不能用∆G 这一过程应用∆S 总来作判据
93 恒温条件下 体系 Helmholtz 能降低量–∆F 应等于什么 A 等于体系对外做膨胀功的多少 B 等于体系对外做有用功的多少 C 等于体系对外做总功的多少 D 等于可逆条件下 体系对外做总功的多少 D 94 恒温恒压下 某凝聚相氧化还原反应在可逆电池中进行 对外作电功为 W 电 同时吸热为 Q 经此变化 体系的∆U 和∆F 为何值 A ∆U=0 ∆F=0 B ∆U=Q–W 电 ∆F=–W 电 C ∆U=W 电–Q ∆F=W 电 D ∆U=Q–W 电 ∆F=W 电–Q B 由第一定律∆U=Q–W 电 ∆F=∆U–∆ (TS)=∆U–T∆S=(Q–W 电)–Q=–W 电
–1
吸热 6000J
若在一般容器中进行
放
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物化练习 1000 题
第二定律
97 25°C 和 p°下 铝和醋酸设计成可逆电池进行反应 若作电功 91.84J 吸热 213.6kJ 则过程 的∆G ∆S 为多少 A ∆S=0.7168J⋅K-1 ∆G=–91.84 kJ -1 B ∆S=716.8J⋅K ∆G=–91.84 kJ C ∆S=–0.7168J⋅K-1 ∆G=91.84 kJ D ∆S=716.8J⋅K-1 ∆G=91.84 kJ B 213.6 × 10 3 = 716.8J ⋅ K −1 T 298 ∆G=–W 电功=–91.84 kJ ∆S = Q 可逆 98 298K 时 0.4mol 苯和 0.6 mol 甲苯混合成理想溶液 A ∆G=–1667 ∆S=5.595 B ∆G=–3536 ∆S=11.87 C ∆G=0 ∆S=0 D ∆G=–845.0 ∆S=2.836 A 该过程的∆G(J)和∆S(J⋅K 1)为
复旦物化1000题
61对于由AgNO 3和过量的KBr溶液制备得到的溶胶以下的说法中何者是正确的A 定位离子是Ag+B 反离子是Br–C 扩散层带负电D 它是负溶胶D由于KBr过量生成的AgBr吸附Br–而成为负溶胶反离子是K+扩散层带正电62对于As2S3溶胶下列电解质中聚沉能力最强的是A LiClB NaClC CaCl2D AlCl3DAs 2S3是负溶胶它的反离子正离子的价数越高聚沉能力越强Al3+价数最高63对于Al2O3溶胶下列电解质中聚沉能力最强的是A KClB KNO3C K3[Fe(CN)6]D K2C2O4CAl 2O3是正溶胶它的反离子负离子的价数越高聚沉能力越强[Fe(CN)6]3–价数最高64用AgNO 3和KI过量制备的AgI溶胶下列电解质中对溶胶聚沉能力最强的是A La(NO3)3B Mg(NO3)2C NaNO3D KNO3A当KI过量时制备的AgI溶胶是负溶胶它的反离子正离子的价数越高聚沉能力越强La3+价数最高65测定不同电解质对某一浓度的Fe(OH)溶胶的聚沉值mmol/L数据如下1/2BaCl2K2SO4NaCl KCl0.2059.659.259.00由此得到下面的结论中哪个是不正确的A Fe(OH)3是正溶胶B 正离子对聚沉影响不大C 二价负离子比一价负离子聚沉能力强D 相同浓度的KCl和BaCl2聚沉能力相似D带有二价负离子的K2SO4的聚沉值最小即聚沉能力最强说明Fe(OH)3是正溶胶选项A B C都是正确的相同浓度的KCl和BaCl2后者Cl–浓度比前者大一倍因此聚沉能力不等66测定不同电解质对某一浓度Fe(OH)溶胶的聚沉值mmol/L数据如下KClKI K2SO4KBr0.20516.012.59.00由此得到下面的结论中哪个是不正确的A Fe(OH)3是正溶胶B 二价负离子比一价负离子聚沉能力强C 一价负离子聚沉能力排序为Cl–>Br–>I–D 一价负离子聚沉值排序为Cl–>Br–>I–D带有二价负离子的K2SO4的聚沉值比一价离子小得多即聚沉能力强得多说明Fe(OH)3是正溶胶选项A B C都是正确的选项D按聚沉值排序排反了67在Fe(OH)3Mg(OH)2As2S3和AgI制备时AgNO3过量四种溶胶中哪一个与其他三种溶胶混合时会发生聚沉A Fe(OH)3B Mg(OH)2C As2S3D AgICAs2S3是负溶胶其他三种多为正溶胶正负溶胶混合会发生聚沉68江河水中含有的泥沙混悬物在出海口附近发生沉淀原因有多种其中与胶体化学有关的因素是A 盐析作用B 电解质聚沉作用C 溶胶互沉作用D 破乳作用B江河水在出海口与海水混合海水中含大量电解质使泥沙混悬物发生沉淀69加入电解质可使溶胶聚沉加热也可使溶胶聚沉两者共同点是A 增加胶粒间碰撞频率和碰撞强度B 使胶核吸附的定位离子解吸C 破坏胶粒表面的双电层结构D 改变胶粒表面的荷电的电性C70关于溶胶的稳定性下面说法哪个是正确的A 溶胶中电解质越少越稳定B 溶胶中电解质越多越稳定C 胶粒布朗运动越激烈溶胶越稳定D 胶团扩散层中反离子越多越稳定D胶团的结构可分为胶核吸附层和扩散层吸附层和扩散层的界面处电位称动电位若扩散层中反离子越多说明动电位越大溶胶越稳定71不同配方的墨水混合后有时会发生沉淀以至不能使用这是因为A 电解质的聚沉作用B 胶凝作用C 乳液聚合D 溶胶互沉作用D墨水是溶胶体系不同配方的墨水的电性可能不一混合时发生互沉72对As2S3溶胶用KNO3作沉淀剂聚沉值为50mmol⋅L–1若用K2SO4作沉淀剂聚沉值估计约为A 100mmol⋅L–1B 50mmol⋅L–1C 25mmol⋅L–1D 12.5mmol⋅L–1CAs2S3溶胶是负溶胶起聚沉作用的主要是反离子K+聚沉值为50mmol⋅L–125mmol⋅L–1的K 2SO4即有50mmol⋅L–1的K+因此可估计为25 mmol考虑到SO42–的保护实际值会偏离此值73溶胶和高分子有共同点但下面哪个不是A 粒径范围相同B 相同浓度时渗透压相同C 扩散速度都较慢D 都不能通过半透膜B一般溶胶渗透压较小高分子渗透压较大74下面对于大分子溶液与溶胶性质上区别的叙述中哪个是不正确的A 前者粘度大后者粘度小B 前者是热力学稳定体系后者是热力学不稳定体系C 前者是均相的后者是多相的D 前者的渗透压较小后者较大D应该是大分子溶液的渗透压较大溶胶的渗透压较小75下面几项中哪个使高分子在结构上的柔顺性变差A 增长链段的长度B 减少分子活动的空间障碍C 改善高分子与介质的亲合性良溶剂D 增加介质温度A柔顺性是指高分子结构上链节链段活动的灵活性链段越长柔顺性越差76高分子溶液对理想溶液产生的偏差下面所说哪一个不正确A 蒸汽压产生负偏差B 渗透压产生负偏差C 混合熵产生正偏差D 混合的∆G产生负偏差B高分子溶液的渗透压π>CRT正偏差77下面关于高分子平均摩尔质量与测定方法之间联系哪一个是正确的A 数均摩尔质量是由光散射法测定的B 质均摩尔质量是由粘度法测定的C Z均摩尔质量是由超离心法测定的D 粘均摩尔质量是由渗透压法测定的C数均摩尔质量渗透压法 Z 均摩尔质量超离心法 质均摩尔质量光散射法 粘均摩尔质量粘度法78同一高分子化合物的数均摩尔质量M n 质均摩尔质量M w 及Z 均摩尔质量M z 之间关系为A M n <M w <M zB M z <M n <M wC M z <M n <M wD M w <M n <M zA79 高分子化合物质均摩尔质量与数均摩尔质量之比nw M M 可表示分子质量的分散度下面哪个情况分散度最大A nw M M =1 Bn w M M =0.9 Cn w M M =1.1 D n w M M =–1.2Cnw M M 的值越大分子质量分布就越分散 当n w M M =1时不分散Q M w >M n >0因此选项BD 的情况是不存在的80 若在高分子化合物中加入一些摩尔质量较低的分子这对数均摩尔质量M n 的影响是A M n 增加B M n 减少C M n 不受影响D 有的化合物使M n 增加也有的使M n 减少B。
复旦物化一千题 6
如∆H=E 正–E 逆
哪个是错的
式中νi 为反应式中计量系数 对反应物为负值 ξ为反
D 反应进度定义为
d ξi = dn i νi
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物化练习 1000 题
动力学
反应速率
d ξi 1 dc 1 dn i ⋅ = ⋅ = ν i dt ν i Vdt Vdt
5 基元反应 aA+bB→gG 下面表示的速率方程中 哪个是不正确的 A B C D
dC i dt dC i dt dC i dt dC i 随时间变 dt
CB=2a
CD=0 C 2a B a A
则该反应各物浓度随时间变化的示意
B
B
D
D
C 2a
B D t D
a A 0
a A 0 B t
a A t 0
0 C
D
D
A或B t D
A或B
0
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物化练习 1000 题
= k C C2H6 C H 2
C 反应级数是指速率方程中浓度项幂乘积的指数和 选项 C 没有简单幂乘积的形式 能表达反应级数 17 一般情况下 基元反应中 A 反应级数与反应分子数是一致的 B 反应级数大于与反应分子数 C 反应级数小于与反应分子数 D 反应级数不与反应分子数相一致 A 18 关于基元反应下面哪个说法不正确 A 基元反应的总级数一定为整数 B 基元反应一步完成 无中间产物 C 基元反应符合质量作用定律 D 基元反应的活化能一般不符合 Arrhenius 活化能 D 19 影响化学反应速率因素很多 但不包括 A 催化剂 B 温度 C 反应体系质量多少 D 反应体系中物质浓度的大小 C 反应速率与浓度有关 与物质多少无关 因此不
物理化学试卷题库物化1000题第七章(3)
本质上是
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物化练习 1000 题
表面化学
56 当表面活性剂在溶液中形成胶团时 表明 A 表面活性剂分子在液面上排列已饱和 B 溶质分子间作用力已超过它与表面活性剂分子之间作用力 C 表面活性剂的 HLB 值为 10 D 溶液的表面张力达到最大值 A 当表面活性剂分子在液面上排列达饱和时 若再加入表面活性剂 则表面活性剂在溶液内部 形成胶团 57 使用表面活性剂特别要注意的问题是 A 两性型和非离子型表面活性剂不能混用 B 阴离子型和阳离子型表面活性剂不能混用 C 阴离子型和非离子型表面活性剂不能混用 D 阳离子型和非离子型表面活性剂不能混用 B 阴离子型和阳离子型表面活性剂混用会产生沉淀 58 两亲分子可作表面活性剂是因为它 A 在界面上产生负吸附 B 能形成胶囊 C 能在界面上排列降低界面能 D 使液体表面张力增大 C 59 表面活性剂 当其加入液体后 A 略能降低液体的表面张力 B 能增加液体的表面张力 C 能保持液体的表面张力 D 能显著地降低液体的表面张力 D 60 A 物质 HLB = 6 A 10 B 5 C 5.2 D 4.8 C
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物化练习 1000 题
表面化学
D B
浓度小时增大
浓度大时减小
表面张力是表面上单位长度上分子间的作用力
分子间作用力减弱
表面张力必然减小
46 下图表示溶质 A 和溶质 B 的表面张力等温线 由此判断下面说法哪个是正确的 A 溶液对 A 溶质产生正吸附 A σ B 溶液对 B 溶质产生负吸附 C 溶质 A 分子与溶剂分子作用力大于纯溶剂分子间作用力 B D 溶质 B 分子与溶剂分子作用力大于纯溶剂分子间作用力 C C 溶质 A 分子与溶剂分子之间作用力大于纯溶剂分子间作用力
复旦物化1000题
92 在大分子电解质溶液中加入大量小分子电解质 使大分子发生聚沉 这种盐析现象的原因是 A 小分子电解质争夺了溶剂化的水 即去水化 B 降低了大分子的动电位 C 大分子处于等电点 D 去水化和降低动电位的综合结果 D 93 Donnan 平衡产生的原因是 A 溶剂分子扩散快 很快在半透膜两边均匀分布 B 由于溶液粘度大 影响大分子电解质的扩散 C 由于小分子电解质浓度大 影响大分子电解质透过半透膜 D 由于大分子电解质的存在 使小分子电解质在半透膜两侧浓度不相等 D Donnan 平衡是指小分子电解质在半透膜两侧浓度不等的平衡现象 这是由于大分子电解质 在半透膜一侧存在 它不能透过半透膜 而小分子电解质含有与大分子电解质共同的离子 小分子电解质可过膜扩散 直至它在膜两边化学势相等 此时 小分子电解质在膜两边的浓 度是不相等的 94 以下哪种情况可消除 Donnan 平衡 A 降低小分子电解质的浓度 B 增加大分子电解质的浓度 C 在半透膜的另一侧 无大分子 加入大量的中性分子 D 调节溶液的 pH 使大分子电解质处于等电点 D 当大分子电解质处于等电点时 成为中性分子 因而不会影响小分子电解质的扩散 使其在 膜两边的浓度相等
物化练习 1000 题
胶体化学
88 η和η0 分别表示溶液和溶剂的粘度 A B C D η /η 0 η/η0–1 (η/η0–1)/C η/ η 0 − 1 lim C c →0
下列表达式中哪个是特性粘度
D 选项 A 是相对粘度 选项 B 是增比粘度 选项 C 是比浓粘度
89 见图 图中哪条曲线是胀流型流体 A 曲线 1 B 曲线 2 C 曲线 3 D 曲线 4 B 曲线 1 曲线 2 曲线 3 曲线 4 假塑流型 胀流型 牛顿型 塑流型
91 下面哪个因素对蛋白质的电泳速度影响最小 A 蛋白质的荷电量 B 蛋白质分子的大小或形状 C 介质的 pH D 外界的压力 D 蛋白质荷电量多少是决定电泳速度的主要因素 中的阻力大小 只有外压影响最小 pH 影响荷电量 分子大小与形状影响移动
复旦04、05、06、09年药学综合
有机：1．（A）H-C (B) H-O (C) C-N (D) C-O 极性最强2．构象异构体3．1，2－二甲基环丁烷，1，1－二甲基－2－氯环丁烷1，4－二甲基环己烷，1，3－二甲基－环丁烷既有旋光异构，又有顺反异构的是：4．糖腙5．间位定位基6．嘌呤由两个环7．乙醚，苯酚，环己醇，环戊二烯，酸性最弱的：8．α－羟基酸加热生成：A.内酯B.不饱和酸.C.环氧化合物D.交酯9．芳香性最强A噻吩B吡咯C 呋喃D ?10．顺式＋氢合萘是（手性，旋光）1．2．鉴别D-g和D-果糖3．樟脑有几个手性碳，几个光学异构体4．用α－溴代酯，Zn与醛或酮反应生成：5．芳香族与胺重氮化反应在中进行6．手性碳构型7．3－羟基－7－甲基异喹啉化学结构8.C6H5CH2稳定原因：9．碱性大小物化：1．相数：2．同种气体：A.Q=0,W=0,∆U=0B.Q＜0,W=0, ∆U＜0C. Q=0,W＜0, ∆U＞0D. Q＜0,W＞0, ∆U＜03.H+＋OH-H2O（e）电池4．活化能与K关系5．H2(g)＋1/2O2（g）＝H2O（g）反应热∆HA. ∆H是H2O的生成焓 B ∆H是H2的生成焓C．∆H不等于∆H D. ∆H＜06. 固体对气体是单分子层吸附，热气体p上升，则吸附量A 成比例上升B成倍增长 C.恒定不变 D.先快后慢，趋于饱和7．对于有三种物质组成的均相封闭体系，欲确定其状态，需指定体系性质数为8．对只作膨胀功的封闭体系值为零9．计算∆Gm10．A与B构成理想溶液，温度T，液体A为P0,液体B为0.5 P0,当A在溶液中，摩尔分数为0.4，溶液上方蒸汽总压为11．离子强度I12.从半衰期求反应级数13．A K1 B ,K1=1.5×10-2,K2=3.5×10-2K2 D平衡时，B在产物中的百分比14．沉淀陈化使固体颗粒大小均一，该法原理公式15．溶胶动力学性质包括：无机：1．萘氏试剂结构式是，与氨离子反应式为2．在型反应中，在标态和任何温度下均发生反应，请举例：3．氮负分子断电子排布为，键级为4．红细胞在低渗溶液中会，为什么5．缓冲液由和组成，缓冲容量由决定。
复旦物化一千题 1
B 无
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30 若体系 A 通过二个任意途径到 B 则
A Q1 Q2
B W1 W2
C Q1 W1 Q2 W2
D ∆U 0
A
C
物化练习 1000 题 第一定律
途径 1 B
途径 2
内能为状态函数 ∆U1 ∆U2 即 Q1 W1 Q2 W2
31 若理想气体在 p T 图上 经历 I II III 步可逆变化 从 A 出发又回到 A 则其对应的 p
D 9354J
B
可逆循环 W 体 W 环 WI 0 不可逆循环
W体
P外 (V2
V1 )
P外
RT P2
−
RT P1
=
RT1
−
P2 P1
=
R
×
300
×
1
−
1 4
C
状态函数组合时 如量纲一致 仍是一个状态函数 如 U pV 但若量纲不一致 就不构 成状态函数 如 p UV.
20 下面说到状态和状态函数 如以体积为例 A 体系同一状态不能有不同的体积 B 体系不同状态可以有相同体积 C 体系状态变了 体积一定变了 D 体系体积变了 状态一定变了
哪个是不正确的
C
13 热力学涉及各种变量 A 质量 B 时间 C 浓度 D 热容
但下面哪一个不是
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物化练习 1000 题 第一定律
B 热力学研究的是平衡态 与时间无关 变化的速率是动力学研究的范围
14 物理化学中说的
动量 A 面积 ⋅时间
动能 C 面积 ⋅时间
压力 是指物理学中的 力
则有
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41
下列哪一个不是溶胶的电动现象
A 电导
B 电泳
C 电渗
D 沉降电位
A
42
溶胶粒子在介质中急速运动时产生电位差的现象称
A 电泳
B 电渗
C 反电泳
D 反电渗
C
溶胶粒子在电场中运动称电泳粒子在外力作用下运动产生电场称反电泳
43
电渗现象发生时介质移动的方向取决于
A 介质移动的速度
B 介质粘度的大小
C 介质所带的电荷
D 外电场的强度
C
44
电泳和反电泳的区别是
A 电泳适用于正溶胶反电泳适用于负溶胶
B 电泳是对介质而言反电泳是对粒子而言
C 电泳是粒子运动产生电场反电泳是电场使粒子产生运动
D 电泳是电场使粒子产生运动反电泳是粒子运动产生电场
D
45
电渗和反电渗的区别是
A 电渗适用于正溶胶反电渗适用于负溶胶
B 电渗是对质点而言反电渗是对介质而言
C 电渗是介质运动产生电场反电渗是电场使介质产生运动
D 电渗是电场使介质产生运动反电渗是介质运动产生电场
D
46
下列关于溶胶带电原因哪个是不正确的
A 电离带电
B 摩擦带电
C 吸附带电
D 碰撞带电
D
47
溶胶的电动现象产生的基本原因是
A 溶胶粒子与介质之间的双电层结构
B 电解质离子的存在
C 溶胶粒子的比表面能大
D 溶胶粒子和介质分子的布朗运动
A
溶胶粒子和介质分别带相反的电荷是各种电动现象产生的基本原因
48 下面关于电泳的说法哪个是正确的
A 电泳和电解没有本质区别
B 外加电解质对电泳速度没有影响
C 电泳速度与外电场强度无关
D 两性电解质的电泳速度与介质的pH 有关
D
两性电解质的荷电量与介质的pH 有关因而会影响电泳速度
49 一般情况下对于溶胶的ζ 电位下列说法何者是正确的
A ζ 电位和表面电位ϕ0的正负相同
B ζ 电位与介质中电解质的浓度无关
C ζ 电位在无外电场作用时也能表现出来
D ζ越大溶胶越不稳定
A 一般情况下溶胶表面电位ϕ0的正负决定了ζ 电位的正负ζ 电位是表面电位的一部分介质中电解质的浓度影响溶胶双电层的厚度因而影响ζ 电位ζ 电位只有在外电场中运动时才表现出来
50
当所有物理量都用SI 制单位时动电位ζ 的计算公式为 A E
v K r επη=ζ B
E v K r επη=ζ×300 C E
v K r επη=ζ×3002
D
E
v K r επη=ζ×9×109
D
51 由电泳速度计算动电位的公式为E v
K 109r 9επη×=ζ式中K 有时为4有时为6这是因为K
值
A 与粒子大小有关
B 与粒子形状有关
C 与粒子的荷电量有关
D 与粒子的浓度有关
B
K 是形状常数球形粒子K=6棒形粒子K=4
52
下面对于动电位ζ 的描述哪个是不正确的
A ζ 电位表示了胶粒溶剂化层滑动面到均匀液相处的电位差
B ζ 电位的绝对值总是大于表面电位的绝对值
C ζ 电位的值易受外加电解质的影响
D 当双电层被压缩到溶剂化层时ζ 电位等于零
B
ζ 电位的绝对值总是小于表面电位的绝对值
53 导出动电位计算公式
E v k 109 r
9πη×=ζ是基于如下二个平衡的力 A F 电场= F 扩散
B F 沉降= F 电场
C F 电场= F 阻力
D F 沉降= F 阻力
C
电场力是较强的作用力沉降和扩散都可以忽略因此只考虑胶体粒子受到的F 电场和由于移动而产生的F 阻力
54 测定某球形溶胶的动电位电压为220V 两极相距0.4m 通电3000s 溶胶向负极移动0.04m 介质介电常数81粘度0.0015Pa ⋅s 则该溶胶的动电位为
A 0.7616V
B 0.07616V
C 0.05077V
D 0.5077V
B
V 07616.04.081300004.00015.06109E v K 1099r 9=×××π××=επη××=ζ
55 某溶胶
在不同的条件时测得的动电位不同
条件1ζ=40mV
条件2ζ=30mV
条件3ζ=0mV
条件4ζ=–50mV 则该溶胶最稳定条件
A 条件4
B 条件3
C 条件2
D 条件1
D
ζ越大越稳定
56 实验证明胶粒在电场中移动的速度与一般小分子离子如C 3H 7COO –差不多这说明
A 胶粒体积很大
B 胶粒移动速度不受介质影响
C 胶粒带的电荷很多
D 胶粒带的电荷与小分子离子带的一样多
C
胶粒的体积比小分子离子大得多移动时阻力必定大得多但移动速度差不多说明它带的电荷要多得多
57
AgI 溶胶的胶团结构式为[(AgI)m ⋅nI ⋅(n –x)K +]x –⋅xK +其中胶核是
A (AgI)m
B (AgI)m ⋅nI –
C (AgI)m ⋅nI –(n –x)K +
D nI –(n –x)K +
A
58
Au 溶胶可通过下面方法制备
HAuCl 2+5NaOH →NaAuO 2+4NaCl+3H 2O
2NaAuO 2+3CH 3CHO+NaOH →2Au+3HCOONa+2H 2O 对于此溶胶
下面哪个说法是不正确的
A 胶核是由Au 聚结形成的
B 定位离子是AuO2–
C 胶粒带正电
D 反离子是Na+
C
Au溶胶是吸附AuO2–带负电反离子是Na+
59
25mL浓度为0.030mol⋅L–1的AgNO3与25ml浓度为0.015mol⋅L–3的KI水溶液混合制得溶胶对于该溶胶下面正确的结论是
A 定位离子是I–
B 反离子为K+
C 表面电位ϕ0为负
D 动电位ζ为正
D
比较两者浓度AgNO3比KI大一倍即AgNO3过量因此定位离子是Ag+表面电位ϕ0和动电位ζ为正反离子为I–
60
我国自古以来应用明矾净水这主要原理是
A 电解质对溶胶的聚沉作用
B 溶胶的相互聚沉作用
C 电解质的敏化作用
D 溶胶的特性吸附作用
B
水中悬浮物是带负电的胶体明矾水解可形成带正电Al(OH)3的溶胶两者相互吸附发生聚沉。