复旦大学药学物理化学1000题第一定律41-60
202101003《物理化学》复习题
一、单项选择题1、热力学第一定律△U=Q+W只适用于（）A.单纯状态变化B.相变化C.化学变化D.封闭物系的任何变化2、下面性质中是强度性质的是（）A.CB.UC.SD.T3、第一类永动机不能制造成功的原因是（）A.能量不能创造也不能消灭B.实际过程中功的损失无法避免C.能量传递的形式只有热和功D.热不能全部转换成功4、下列参数中不是状态函数的是（）A.焓B.内能C.功D.体积5、在一定温度下，一定量理想气体的体积与其压力成（）A.正比关系B.反比关系C.对数关系D.指数关系6、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）A.理想溶液B.稀溶液C.所有气体D.理想气体7、在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（）A.不变B.可能增大或减小C.总是减小D.总是增大8、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律？（）A.N2B.O2C.NO2D.CO9、已知反应3O2(g) = 2O3(g)，在25△时Δr Hθm= -280J/mol，则对该反应有利的条件是（）A.升温升压B.升温降压C.降温升压D.降温降压10、拉乌尔定律适用于（）A.非理想溶液中的溶剂B.稀溶液中的溶质C.稀溶液中的溶剂D.稀溶液中的溶剂及溶质11、已知反应2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3的标准平衡常数为（）A.4B.0.5C.2D.112、由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系其自由度为（）A.0 个B.1 个C.2 个D.3 个13、区别单相系统和多相系统的主要根据是（）A.化学性质是否相同B.物理性质是否相同C.物质组成是否相同D.物理性质和化学性质是否都相同14、如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有（）A.1B.2C.3D.415、无限稀薄的KCl 溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为（）A.0.505B.0.495C. 67.5D.64.316、下列电池中，那一个的电池反应为H＋＋OH－＝H2O（）A.(Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt)B.(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)C.(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)D.(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)17、离子独立运动定律适用于（）A.强电解质溶液B.弱电解质溶液C.无限稀电解质溶液D.理想稀溶液18、表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是（）A.乳化作用B.增溶作用C.降低表面张力D.增加表面张力19、物理吸附与化学吸附的根本区别在于（）A.吸附力不同B.吸附速度不同C.吸附热不同D.吸附层不同20、质量作用定律适用于（）A.对峙反应B.平行反应C.连串反应D.基元反应21、表面活性剂具有增溶作用是因为其（）A.能降低溶液的表面张力B.具有乳化作用C.在溶液中形成胶束D.具有润湿作用22、有一真空钢筒，将阀门打开，大气冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将（）A.不变B.升高C.降低D.无法判断23、亥姆霍兹能判据应用的条件是（）A.等温等压且非体积功为零的可逆过程B.可逆绝热过程C.等温等容且非体积功为零的过程D.等温等压且非体积功为零的过程24、已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2 + 3/2 H2=NH3的标准常数为( )A.1B.2C.3D.425、雾属于分散系统，其分散介质是（）A.液体B.气体C.固体D.气体或固体26、重结晶制取纯盐的过程中，析出NaCl固体化学势与母液中NaCl化学势比较，高低如何（）A.高B.低C.相等D.不可比较27、对溶液内任一组分的偏摩尔体积的理解，正确的是（）A.不可能是负值B.总是正值C.可能是正值，也可能是负值D.必然和纯组分的摩尔体积相等28、对于一定温度和压力下的化学反应，能用以判断其反应方向的是（）A. Δr GθmB. KθC. Δr G mD. Δr H m29、下某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为co/k，该反应级数为（）A.零级B.一级C.二级D.三级30、在一个密闭容器中,有大小不同的两个水珠,长期放置后会发生（）A.大水珠变大，小水珠变小B.大水珠、小水珠均变大C.大水珠变小，小水珠变大D.大水珠、小水珠均变小31、对于理想气体间的反应，下列表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是（）A.KnB.KcC.KpD.Kx32、对于三组分系统，在相图中实际可能的最大自由度数f 是（）A 1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个33、对于一定温度和压力下的化学反应，能用以判断其反应方向的是（）A. Δr GθmB. KθC. Δr G mD. Δr H m34、正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（）A.△S=0B.△G=0C.△H=0D.△U=035、用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了（）A.简便易行B.减少标准电池的损耗C.消除电极上的副反应D.在可逆情况下测定电池电动势36、一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（）A.铜片B.铁片C.镀锡铁片D.锌片37、当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在（）A.放电B.充电C.没有工作D.交替地充放电38、弯曲液面（非平面）所产生的附加压力（）A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零39、表面活性剂是（）A.能降低溶液表面张力的物质B.能增加溶液表面张力的物质C.溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质D.溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质40、温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变（）A.活化能B.指前因子C.物质浓度或分压D.速率常数41、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，△H=U+△(PV)，式中△(PV)指的是（）A.P△VB.V△PC.P2V2-P1V1D.P△V-V△P42、在等温下，同组成的两个大小不同的液滴的饱和蒸气压p1(大液滴）和p2(小液滴）存在（）A.P1＜P2B.Pl＞P2C.P1=P2D.不能确定43、影响化学反应标准平衡常数的因素是（）A.浓度B.浓度单位C.催化剂D.温度44、通常称为表面活性物质的就是指当其加入于液体中后（）A.能降低液体表面张力B.能增大液体表面张力C.不影响液体表面张力D.能显著降低液体表面张力45、区别单相系统和多相系统的主要根据是（）A.化学性质是否相同B.物理性质是否相同C.物质组成是否相同D.物理性质和化学性质是否都相同46、NaCl(s)，NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时，系统的自由度（）A.0B.1C.2D.347、电池的书写方式Zn(s)|ZnCl2(c1)||CuSO4(c2)|Cu(s)指出该电池反应中的正极是（）A.ZnB.ZnCl2C.CuSO4D.Cu48、烟属于分散系统，其分散介质是（）A.液体B.气体C.固体D.气体或固体49、物理吸附与化学吸附的根本区别在于（）A.吸附力不同B.吸附速度不同C.吸附热不同D.吸附层不同50、下列电池中，那一个的电池反应为H＋＋OH－＝H2O（）A.(Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt)B.(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)C.(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)D.(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)51、无限稀薄的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为（）A.0.505B.0.495C.67.5D.64.352、已知某化学反应速率常数的单位是mol/(m3·s)，则该化学反应的级数为（）A.零级B.一级C.二级D.不能确定53、氢气进行不可逆循环（）A.△U＞0B.△S=0C.△S＞0D.△S＜054、体系中含有H2O、H2SO4·4H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·H2O、H2SO4，其组分数（）A.1B.2C.3D.455、对任一过程，与反应途径无关的是（）A.体系的内能变化B.体系对外作的功C.体系得到的功D.体系吸收的热56、物质A与B可形成低共沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A+B混合在一个精馏塔中精馏，则塔顶的馏出物是（）A.纯AB.纯BC.低共沸混合物D.都有可能57、在一定外压下，多组分体系的沸点（）A.有恒定值B.随组分而变化C.随浓度而变化D.随组分及浓度而变化58、压力升高时，单组份体系的沸点将（）A.升高B.降低C.不变D.不一定59、进行水蒸气蒸馏的必要条件是（）A.两种液体互不相容B.两种液体蒸汽压都较大C.外压小于101kPaD.两种液体的沸点相近60、液体在毛细管中上升或下降，主要与下列哪个因素有关（）A.表面张力B.附加压力C.液体是否润湿毛细管D.毛细管半径61、下列过程中，系统内能变化不为零的是（）A.不可逆循环过程B.可逆循环过程C.两种理想气体的混合过程D.纯液体的真空蒸发过程62、体系的状态改变了，其内能值（）A.必定改变B.必定不变C.不一定改变D.状态与内能无关63、下述说法何者正确（）A.水的生成热即是氧气的燃烧热B.水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热C.水的生成热即是氢气的燃烧热D.水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热64、氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水（）A.△S=0B.△G=0C.△H=0D.△U=065、非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误（）A.Q = 0B.W = 0C.△U = 0D.△H = 066、有一真空钢筒，将阀门打开，大气冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将（）A.不变B.升高C.降低D.无法判断67、263K 的过冷水凝结成263K 的冰，则（）A.△S＜0B.△S=0C.△S＞0D.无法确定68、关于纯物质标准状态，下列说法不正确的是（）A.纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态B.纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体C.纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体D.不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同69、定义偏摩尔量时，规定的条件是（）A.等温等压B.等熵等压C.等温，溶液浓度不变D.等温等压，溶液浓度不变70、要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变，必须满足的条件是（）A.温度和内能都不变B.内能和体积都不变C.孤立系统D.内能、压力与体积的乘积都不变答案：1~5：DDACB 6~10：DDCCC 11~15：CADCB 16~20：CCCDD 21~25：CBCBB 26~30：CCCAA 31~35：DCCBD 36~40：CABCD 41~45：CADDD 46~50：BDCDC 51~55：BADBA 56~60：CDAAD 61~65：DCCDD 66~70：AADDD二、判断题1、热可以自发的从低温物体传给高温物体。
复旦物化1000题
61对于由AgNO 3和过量的KBr溶液制备得到的溶胶以下的说法中何者是正确的A 定位离子是Ag+B 反离子是Br–C 扩散层带负电D 它是负溶胶D由于KBr过量生成的AgBr吸附Br–而成为负溶胶反离子是K+扩散层带正电62对于As2S3溶胶下列电解质中聚沉能力最强的是A LiClB NaClC CaCl2D AlCl3DAs 2S3是负溶胶它的反离子正离子的价数越高聚沉能力越强Al3+价数最高63对于Al2O3溶胶下列电解质中聚沉能力最强的是A KClB KNO3C K3[Fe(CN)6]D K2C2O4CAl 2O3是正溶胶它的反离子负离子的价数越高聚沉能力越强[Fe(CN)6]3–价数最高64用AgNO 3和KI过量制备的AgI溶胶下列电解质中对溶胶聚沉能力最强的是A La(NO3)3B Mg(NO3)2C NaNO3D KNO3A当KI过量时制备的AgI溶胶是负溶胶它的反离子正离子的价数越高聚沉能力越强La3+价数最高65测定不同电解质对某一浓度的Fe(OH)溶胶的聚沉值mmol/L数据如下1/2BaCl2K2SO4NaCl KCl0.2059.659.259.00由此得到下面的结论中哪个是不正确的A Fe(OH)3是正溶胶B 正离子对聚沉影响不大C 二价负离子比一价负离子聚沉能力强D 相同浓度的KCl和BaCl2聚沉能力相似D带有二价负离子的K2SO4的聚沉值最小即聚沉能力最强说明Fe(OH)3是正溶胶选项A B C都是正确的相同浓度的KCl和BaCl2后者Cl–浓度比前者大一倍因此聚沉能力不等66测定不同电解质对某一浓度Fe(OH)溶胶的聚沉值mmol/L数据如下KClKI K2SO4KBr0.20516.012.59.00由此得到下面的结论中哪个是不正确的A Fe(OH)3是正溶胶B 二价负离子比一价负离子聚沉能力强C 一价负离子聚沉能力排序为Cl–>Br–>I–D 一价负离子聚沉值排序为Cl–>Br–>I–D带有二价负离子的K2SO4的聚沉值比一价离子小得多即聚沉能力强得多说明Fe(OH)3是正溶胶选项A B C都是正确的选项D按聚沉值排序排反了67在Fe(OH)3Mg(OH)2As2S3和AgI制备时AgNO3过量四种溶胶中哪一个与其他三种溶胶混合时会发生聚沉A Fe(OH)3B Mg(OH)2C As2S3D AgICAs2S3是负溶胶其他三种多为正溶胶正负溶胶混合会发生聚沉68江河水中含有的泥沙混悬物在出海口附近发生沉淀原因有多种其中与胶体化学有关的因素是A 盐析作用B 电解质聚沉作用C 溶胶互沉作用D 破乳作用B江河水在出海口与海水混合海水中含大量电解质使泥沙混悬物发生沉淀69加入电解质可使溶胶聚沉加热也可使溶胶聚沉两者共同点是A 增加胶粒间碰撞频率和碰撞强度B 使胶核吸附的定位离子解吸C 破坏胶粒表面的双电层结构D 改变胶粒表面的荷电的电性C70关于溶胶的稳定性下面说法哪个是正确的A 溶胶中电解质越少越稳定B 溶胶中电解质越多越稳定C 胶粒布朗运动越激烈溶胶越稳定D 胶团扩散层中反离子越多越稳定D胶团的结构可分为胶核吸附层和扩散层吸附层和扩散层的界面处电位称动电位若扩散层中反离子越多说明动电位越大溶胶越稳定71不同配方的墨水混合后有时会发生沉淀以至不能使用这是因为A 电解质的聚沉作用B 胶凝作用C 乳液聚合D 溶胶互沉作用D墨水是溶胶体系不同配方的墨水的电性可能不一混合时发生互沉72对As2S3溶胶用KNO3作沉淀剂聚沉值为50mmol⋅L–1若用K2SO4作沉淀剂聚沉值估计约为A 100mmol⋅L–1B 50mmol⋅L–1C 25mmol⋅L–1D 12.5mmol⋅L–1CAs2S3溶胶是负溶胶起聚沉作用的主要是反离子K+聚沉值为50mmol⋅L–125mmol⋅L–1的K 2SO4即有50mmol⋅L–1的K+因此可估计为25 mmol考虑到SO42–的保护实际值会偏离此值73溶胶和高分子有共同点但下面哪个不是A 粒径范围相同B 相同浓度时渗透压相同C 扩散速度都较慢D 都不能通过半透膜B一般溶胶渗透压较小高分子渗透压较大74下面对于大分子溶液与溶胶性质上区别的叙述中哪个是不正确的A 前者粘度大后者粘度小B 前者是热力学稳定体系后者是热力学不稳定体系C 前者是均相的后者是多相的D 前者的渗透压较小后者较大D应该是大分子溶液的渗透压较大溶胶的渗透压较小75下面几项中哪个使高分子在结构上的柔顺性变差A 增长链段的长度B 减少分子活动的空间障碍C 改善高分子与介质的亲合性良溶剂D 增加介质温度A柔顺性是指高分子结构上链节链段活动的灵活性链段越长柔顺性越差76高分子溶液对理想溶液产生的偏差下面所说哪一个不正确A 蒸汽压产生负偏差B 渗透压产生负偏差C 混合熵产生正偏差D 混合的∆G产生负偏差B高分子溶液的渗透压π>CRT正偏差77下面关于高分子平均摩尔质量与测定方法之间联系哪一个是正确的A 数均摩尔质量是由光散射法测定的B 质均摩尔质量是由粘度法测定的C Z均摩尔质量是由超离心法测定的D 粘均摩尔质量是由渗透压法测定的C数均摩尔质量渗透压法 Z 均摩尔质量超离心法 质均摩尔质量光散射法 粘均摩尔质量粘度法78同一高分子化合物的数均摩尔质量M n 质均摩尔质量M w 及Z 均摩尔质量M z 之间关系为A M n <M w <M zB M z <M n <M wC M z <M n <M wD M w <M n <M zA79 高分子化合物质均摩尔质量与数均摩尔质量之比nw M M 可表示分子质量的分散度下面哪个情况分散度最大A nw M M =1 Bn w M M =0.9 Cn w M M =1.1 D n w M M =–1.2Cnw M M 的值越大分子质量分布就越分散 当n w M M =1时不分散Q M w >M n >0因此选项BD 的情况是不存在的80 若在高分子化合物中加入一些摩尔质量较低的分子这对数均摩尔质量M n 的影响是A M n 增加B M n 减少C M n 不受影响D 有的化合物使M n 增加也有的使M n 减少B。
复旦物化一千题 6
如∆H=E 正–E 逆
哪个是错的
式中νi 为反应式中计量系数 对反应物为负值 ξ为反
D 反应进度定义为
d ξi = dn i νi
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物化练习 1000 题
动力学
反应速率
d ξi 1 dc 1 dn i ⋅ = ⋅ = ν i dt ν i Vdt Vdt
5 基元反应 aA+bB→gG 下面表示的速率方程中 哪个是不正确的 A B C D
dC i dt dC i dt dC i dt dC i 随时间变 dt
CB=2a
CD=0 C 2a B a A
则该反应各物浓度随时间变化的示意
B
B
D
D
C 2a
B D t D
a A 0
a A 0 B t
a A t 0
0 C
D
D
A或B t D
A或B
0
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物化练习 1000 题
= k C C2H6 C H 2
C 反应级数是指速率方程中浓度项幂乘积的指数和 选项 C 没有简单幂乘积的形式 能表达反应级数 17 一般情况下 基元反应中 A 反应级数与反应分子数是一致的 B 反应级数大于与反应分子数 C 反应级数小于与反应分子数 D 反应级数不与反应分子数相一致 A 18 关于基元反应下面哪个说法不正确 A 基元反应的总级数一定为整数 B 基元反应一步完成 无中间产物 C 基元反应符合质量作用定律 D 基元反应的活化能一般不符合 Arrhenius 活化能 D 19 影响化学反应速率因素很多 但不包括 A 催化剂 B 温度 C 反应体系质量多少 D 反应体系中物质浓度的大小 C 反应速率与浓度有关 与物质多少无关 因此不
复旦物化一千题 4
A K=2，f=1
B K=2，f=0
C K=3，f=1
D K=3，f=0
B
NH3(g)通入水中，有 NH3(g)＋H2O(l) = NH4OH(l)平衡存在，S=3，R=1， ∴K=S–R–R’=3–1–0=2。 由于温度压力已定，相数为 2（蒸气，溶液），按相律 f=K–Φ=2–2=0。
22． I2 在液态水和 CCl4 中分配达到平衡（无固体 I2 存在），此时体系的组分数 K 和自由度 f 为： A K=3，f=1 B K=3，f=2 C K=3，f=3 D K=2，f=4
12 通常情况下 二组分体系中平衡共存的最多相为
A1 B2 C3 D4
D
二组分体系 K=2 当自由度为零时 平衡共存的相最多 按相律 f=K–Φ 多可有 4 相共存
Φ= 即最
13 水煤气发生炉中共有 C s 应的反应有
H2O(g)
1 CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 2 H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) 3 CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) 在这样的平衡物系中 组分数为
物化练习 1000 题——相平衡
25. 单组分物质的熔点： A 是常数 B 仅是压力的函数 C 同时是温度和压力的函数 D 是温度压力及其他因素的函数
B
单组分，K=1，熔点处固液二相平衡，Φ=2，因此 f=K–Φ＋2=1，即熔点温度仅是压力的函 数。
26. 相图中，当物系点处于哪一点时，只存在一个相： A 恒沸点 B 熔点 C 临界点 D 低共熔点
B 相图由实验而得 其结果总是与相律一致 或可用相律解释
3 对于相图 下面哪一个说法是错的 A 由相图可确定一定条件下 体系由几个相构成 B 相图可表示出平衡时每一个相的组成如何 C 相图可表示出达到平衡所需要的时间长短 D 通过杠杆规则可在相图中计算各相的相对数量多少
复旦大学物理化学题库6.1
rA = rB = rE = rF a bef
选项 C 符合此关系
10
反应 2O3→3O2 其速率方程为
− dCO3 dt
=
k
C
2 O3
C
−1 O2
或为
dC O2 dt
=
k'
C
2 O3
C
−1 O2
则速率常数 k 与 k'关系为
A 2k=3k'
B k=k'
C 3k=2k'
D − 1 k = 1 k' 23
2 关于反应速率 以下哪点说法不正确 A 反应速率大小与体系大小无关 与浓度大小有关 B 反应速率用不同物质表示时不一定相等 C 反应速率是可正可负的 D 反应速率是指浓度随时间的变化率
C 反应速率不可能为负
3 有关化学热力学与化学动力学关系 下面哪个叙述是错的 A 动力学的反应体系不是热力学的平衡体系 B 原则上 平衡问题也可用动力学方法处理 C 热力学上不能实现的反应 研究其动力学是无意义的 D 化学动力学中 不会涉及热力学函数
=
k
C
H2
C1C/l
2
2
C
d C HBr = k C H2 C1B/r22
dt
1+ k' C HBr
C Br2
D
d C CH4 dt
= k CC2H6 CH2
物化练习 1000 题 动力学
C
反应级数是指速率方程中浓度项幂乘积的指数和 选项 C 没有简单幂乘积的形式 因此不 能表达反应级数
17 一般情况下 基元反应中 A 反应级数与反应分子数是一致的 B 反应级数大于与反应分子数 C 反应级数小于与反应分子数 D 反应级数不与反应分子数相一致
复旦大学物理化学题库7.4
73 BET 吸附等温式主要的用途之一是 A 获得高压下的吸附机理 B 获得吸附等量线 C 获得吸附等压线 D 测定固体比表面
Dቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
74 固体在溶液中表观吸附量 A 一定大于零 B 一定小于零 C 一定等于零 D 可正 可负 也可为零
D 固体在溶液中表观吸附量有正吸附 负吸附和零吸附
75 如果固体在溶液中的表观吸附量为零 这表明 A 固体表面对溶质没有吸附 B 溶质在固体表面浓度为零 C 溶质在固体表面浓度与在体相浓度相等 D 溶剂在固体表面没有吸附
1 = 1 ⋅1+ 1 Γ Γm b p Γm
物化练习 1000 题 表面化学
69
某固体对气体吸附符合 Langmuir 式 Γ = Γm bp 1+ bp
截距 M = 1.2×109 Pa⋅m–3 则吸附系数 b 为 A 5×10–6 Pa–1 B 2×105 Pa C 5×103 Pa–1 D 2×102 Pa
C
76
表观吸附量 x 对浓度作图 曲线的斜率 m 表观
A 一定大于零 B 一定等于零 C 一定小于零
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D 可正 可负 也可为零
D
从 x ∼ C 曲线特点看 m
x/m
x 先增大 后减小 m 因此斜率可正 可负 也可为零
物化练习 1000 题 表面化学
C
若 P ∼ p 的斜率 K = 6×103 m–3 , V
A
Langmuir 式的线性方程
P 1 ⋅P+ 1
V V∞
V∞ b
∴b
=
斜率K 截距M
6 ×103 = 5×10-6 Pa -1 1.2 ×109
70 测得气体 B 在 M 表面上饱和吸附量为 0.54 mol ⋅ kg–1 体的比表面 m2⋅kg–1 为 A 4.1×104 B 6.79×10–20 C 1.4×105 D 7.57×104
物理化学试卷题库物化1000题第六章(5)
∆H 1 ⋅ + C 的斜率–∆H/R 可正 R T
可负或为零
94 Arrhenius 公式中的指前因子的量纲是 – A s 1 B 与速率的量纲一致 C 与速率常数的量纲一致 D 无量纲 C 由 k = Ae
− Ea RT
由于指数项无量纲
因此 A 与 k 的量纲一致
95 在什么情况下 Arrhenius 公式的指前因子与速率常数相等 A 当 T→∞ 时 B 当 T→ 0 时 C 当 Ea→∞ 时 D 当 Ea→–∞ 时 A 当 Ea→∞时 由 Arrhenius 公式 k = Ae 当 T→∞时 − Ea →0 RT k=A
C 0 ,2 = C 0 ,1
n −1
1
A 87 用孤立法确定 r=kCAαCBβ的反应级数α 其方法是 A 假设β=1 或β=2 求α B 使 CB 大大过量 其反应中浓度基本不变 求α C 使 CA 大大过量 其反应中浓度基本不变 求α D CB 不过量 只改变 CA 测不同时间的速率 r 求α B 孤立法有二种处理方法 连续速率法和初速率法 连续速率法要求 CB 大大过量 10 倍以上 使速率方程为 r=k'CAα 式中 k'=kCBβ 从而求α 初速率法要求每次实时验 CB 为定值 改变 CA 0 测 r0 r0=k''CαA 0 式中 k''=kCBβ 从而求得 α 88 关于 Arrhenius 方程 下面哪个说法不正确 A Arrhenius 方程是个经验方程 B Arrhenius 方程只适用基元反应 C Arrhenius 方程中 A 有物理意义 D Arrhenius 方程中 E 有物理意义 B Arrhenius 方程既适用基元反应 也适用于许多总包反应
复旦大学物理化学题库8.1
与下列何者无关
C 根据 Stokes 定律 阻力 f=6πηrv 因此只与介质粘度 粒子大小和移动速度有关 与粒子浓
复旦大学药学院物化教研室编写
度无关
物化练习 1000 题 胶体化学
18
Fick 第一定律 dn = - DA dC ,式中有负号是因为
dt
dx
A dn 是负值 dt
B 扩散系数 D 是负值
8 将松香的乙醇溶液慢慢滴入水中并不断搅拌 A 物理分散法 B 化学凝聚法 C 物理凝聚法 D 化学分散法
得到松香溶胶
这一制备方法是
C
9 下面几种制备溶胶的方法中 哪个不属于物理方法 A 超声粉碎法 B 冷冻干燥法 C 电弧法制备 Ag 溶胶 D FeCl3 加热水解制备 Fe(OH)3 溶胶
D
FeCl3+3H2O→Fe(OH)3+3HCl,这是属化学凝聚法
A
无论粒子大小
其平动能是相等的
为
3 2
k
BT
布朗运动不消耗能量 布朗运动的平均位移
可由 Einstein 公式计算 有关
∆2 = 2 t D = 2 t RT 6π r η N A
因此平均位移或位移速度与粒子半径 r
17 胶体粒子在介质中运动所受的阻力 A 介质的粘度 B 粒子的流速 C 粒子的浓度 D 粒子的大小
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1 一般认为 胶体粒子的粒径范围是 A 10–5~10–7m B 10–7~10–9m C 10–9~10–11m D <10–7m
B
2 下面几种溶胶中 A雾 B 牛奶 C 油漆 D 微小泡沫
哪个不属于液溶胶
A 雾是气体 为分散介质 属气溶胶
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41
A杯中有0°C的水，B杯中有0°C的冰与水混合物，两者质量相同。
若同时向两杯加少量10°C的水，加入后B杯仍有冰存在，则有如下结果：
A 两杯温度不变
B 两杯温度升高相同的度数
C A杯温度升高多一点，B杯升高少一点
D A杯温度升高，B杯温度不变
D
A杯温度升高，表现为显热。
B杯中加入10°C水，冰吸收热量溶化，最终仍为0°C，表现为潜热。
42
恒温过程中，体系与环境之间有否热交换？
A 一定有
B 一定没有
C 可能有，也可能没有
D 若是开放体系，有；若是封闭体系，没有。
C
恒温过程可以有热交换，只是交换的热量并不引起温度变化，例如相变时，又如吸收的热转变为作等量的功等。
43
如果体系与环境没有功交换，则下面说法中，哪一个是错误的？
A 体系放出的热一定等于环境吸收的热
B 体系温度降低的值一定等于环境温度升高的值
C 最终平衡时，体系与环境的温度相同
D 若体系1 和体系2 与环境的温度相同，则体系1 和体系2 的温度也相等
B
无
44
有关功，下面哪个说法不正确？
A 广义的功，可表示为：广义力×广义位移
B 没有热力学过程，就没有功
C 无论什么功，都伴随体系内部微粒的定向运动
D 功的大小只与体系始末状态有关
D
功的大小与途径有关系，不只取决于始末状态。
45
一个绝热体系接受环境对其作的功，其温度：
B 一定降低
C 一定不变
D 不一定改变 D
如果环境作的功不转化为热或不表现为显热，体系温度就不改变，如电功转化为化学能，机械功转化为表面能等。
46
关于功和热，下面哪个说法不对？
A 体系与环境间的热或功交换，只发生在两者的界面处
B 只有封闭体系，功和热才有定量关系
C 功和热不是体系的能量，是体系能量的传递形式
D 如果体系内能不变，热和功对体系的影响互相抵消，体系状态不会变 D
∆U ＝0时，体系可能有其他变化，如体积增大，压力减小的，体系不一定被复原。
47
气体经图示过程从A 开始可逆循环一周，
体系所作的功为（J ）： A 0 B 2×20p °
C 3×20p °
D 3×30p °
B
体系作功：3×20p ° 环境作功：1×20p °
净功：2×20p °，即曲线围成的面积。
48
气体经图示过程从A 开始可逆循环一周，体系作的功〔J 〕为： A 0
B 2×20p °
C －2×20p °
D －3×20p °
C
体系作功：1×20p ° 环境作功：3×20p ° 净功：－2×20p °。
p(p °)
32
1
3)
p(p °)3
2
1
3)
1 mol 理想气体由图示过程由A 变化到B ，则体系作的功为： A p 3V 3－p 1V 1
B 13
V V ln RT C
()()231122V V P V V P −+− D
()()232121V V P V V P −+−
C
体系作功为图中曲线下面积。
50
见图，绝热箱左边有气体，右边为真空，左右容积相同，以左边气体为体系，抽去隔板后，体系作功为W 1。
若事先将气体的1/4进入右箱，剩余3/4气体作体系，抽去隔板后，体系作功为W 2，则：
A W 1>0，W 2>0
B W 1=0，W 2>0
C W 1>0，W 2=0
D W 1=0，W 2=0 B 51
按图示方式 (∞字形) 体系循环一周，体系作的净功：
A > 0
B = 0
C < 0
D 不能确定其正负或零
B
p p p 1
2
3
p p
p 1 2 3
p
体系作功
p
环境作功
按图示方式体系循环一周，体系作的净功： A > 0 B = 0 C < 0
D 不能确定其正负或零 C
比较两者面积大小，净功<0 53
按图示方式体系循环一周，体系作的净功：
A > 0
B = 0
C < 0
D 不能确定其正负或零 A
净功>0 54
体系的内能所包括的能量中，下面哪一个不是： A 体系的整体动能和势能 B 体系中分子的动能 C 体系中分子的位能 D 体系中分子内部的能量 p
体系作功 p
环境作功
p
p
p
体系作功
p
环境作功
无
55
热力学第一定律数学式∆U＝Q－W适用的范围是
A 理想气体
B 封闭体系
C 孤立体系
D 敞开体系
B
无
56
∆U＝Q－W不适用于什么体系？
A 开放体系
B 封闭体系
C 隔离体系
D 绝热体系
A
无
57
下面对热力学第一定律表述，哪一个并不正确？
A 第一类永动机是不可能制成的
B 孤立体系的内能变化取决于热功交换
C 内能是状态函数
D 热力学第一定律的实质是能量守恒定律
B
孤立体系内能保持不变。
58
下面哪一个说法不一定正确？
A 循环过程中，体系的Q和W相等
B 隔离体系中，能量总值不变
C 等温过程中，体系内能不变
D 绝热过程中，体系内能降低与其做的功相等C
无
当热力学第一定律表示为dU = δQ – pdV时，它的适用性准确地说：
A 只适用于可逆过程
B 只适用于等压过程
C 只适用于只作膨胀功的可逆过程
D 只适用于有热功交换的过程
C
dU = δQ –δW = δQ – ( p外dV + W' ) ，当非体积功W'＝0时，可逆时p = p外，dU = δQ – pdV
60
∆U＝Q－W中，W是：
A 膨胀功
B 非体积功
C 机械功
D 各种形式功之和
D
无。