2015-2016学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高二下学期期末考试化学试题
黑龙江省哈尔滨市高二下学期化学期末考试试卷
黑龙江省哈尔滨市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·郴州模拟) 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论．下列类推结论正确的是（）A . SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B . 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C . Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液D . 甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应2. （2分） (2016高二上·延安期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③3. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列属于弱电解质的是（）A . 甲烷B . 亚硫酸C . 碳酸钡D . 氨水4. （2分） (2017高二上·宁波期中) 某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等5. （2分） (2019高二上·中山期末) 下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）A . 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B . 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC . 用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5D . 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量6. （2分） (2016高二下·包头期中) 某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池组成是（）A . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B . 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C . 正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D . 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液7. （2分）下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（）A . 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B . 相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)C . 常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-)D . 铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量8. （2分） (2016高二上·桓台期中) 能用勒夏特列原理解释的是（）A . 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应B . 低压有利于合成氨的反应C . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气9. （2分） (2018高二上·成都月考) 常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。
黑龙江省哈尔滨三中2015_2016学年高二化学上学期第一次段考试卷理(含解析)
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高二（上）第一次段考化学试卷（理科）一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意．每小题2分，共20分）1．下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2．A．全部 B．①②⑤C．②D．②③2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒 B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平3．设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大4．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJ D．不能确定5．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温下一定能发生反应C．放热反应不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）7．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q18．下列说法中正确的是（）A．能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质B．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中必存在溶质分子C．在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质D．强电解质一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电9．在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大的是（）A．0.5mol/L 的HCl B．0.5mol/L 的CH3COOHC．蒸馏水D．0.5mol/L 的氨水10．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、NO、SOB．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、SOC．25℃，由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L 的溶液中：K+、NH、NO、Cl﹣D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、F﹣二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意．每小题3分，共30分）11．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞012．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A．②⑧ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥13．60mL 0.5mol•L﹣1NaOH 溶液和40mL 0.4mol•L﹣1的H2SO4 混合后，溶液的pH 约为（）A．0.5 B．1.7 C．2 D．13.214．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是．（）A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时减小体积或升高体系温度15．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）当达化学平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则容器中NH3、HI、I2的物质的量之比是（）A．8：8：1 B．10：8：1 C．2：2：1 D．3：2：116．下列说法中正确的是（）A．在25℃纯水中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，呈中性B．溶液中，若c（H+）＞10﹣7mol/L，则c（H+）＞c（OH﹣），呈酸性C．c（H+）越大，则pH 越大，溶液的碱性越强D．pH为0的溶液，其中只有H+而无OH﹣17．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（）A．4 B．3 C．2 D．118．体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量（）A．相同 B．中和盐酸的多 C．中和醋酸的多 D．无法比较19．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）红色黄色浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥20．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）═2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）A．若X的反应速率为0.2 mol•L﹣1•s﹣1，则Z的反应速率为0.3 mo l•L﹣1•s﹣1B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1三、填空题21．现有①硫酸铜②碳酸钙③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧液态氯化氢⑨NH3•H2O⑩熔融的氯化钠，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是，能导电的是．22．书写下列反应的离子方程式（1）酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：；（2）硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：；（3）重铬酸钾溶液转化为铬酸钾：．23．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为．24．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol①该反应在高温下能自发进行的原因是②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．A．容器中的压强不变 B．1mol H﹣H 键断裂的同时断裂2mol H﹣O 键C．V （CO）=V （H2）D．密闭容器的容积不再改变E．消耗1mol 水的同时生成1mol H2 F．容器的密度不变③该反应的平衡常数的表达式K= ．（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只0.010B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是．A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离出来 D．再充入1mol CO2和3mol H2．25．测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈性．测定温度室温（填高于、低于或等于），其理由是．将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．（1）若所得混合液为中性，则a：b ．（2）若所得混合液的pH=2，则a：b ．26．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水c（OH﹣）之比10（填“大于”、“等于”或“小于”）．27．某一元弱酸A 和二元强酸B 的c（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c （H+）A B（填“大于”、“等于”或“小于”）．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高二（上）第一次段考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意．每小题2分，共20分）1．下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2．A．全部 B．①②⑤C．②D．②③【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】①增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；②升高温度反应速率加快；③缩小反应容器的体积，浓度不一定变化；④加入生成物，浓度不一定变化；⑤MnO2只在特定反应中是催化剂，并不是对所有反应都有用．【解答】解：①增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故①错误；②升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故②正确；③缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故③错误；④加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，故④错误；⑤MnO2只在特定反应中是催化剂，MnO2不一定是该反应的催化剂，故⑤错误．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的常见因素，较简单，可以根据所学知识进行回答，反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒 B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平【考点】中和热的测定．【专题】化学实验基本操作．【分析】中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．【解答】解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，故选D．【点评】本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液．3．设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大．【解答】解：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关．故选A．【点评】本题考查温度对反应速率的影响，题目难度不大，注意只要温度升高，反应速率就增大，与反应的吸放热无关．4．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJ D．不能确定【考点】有关反应热的计算．【分析】由热化学方程式可知：N2和H2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为NH3，由此分析解答．【解答】解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H2⇌2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故选A．【点评】本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．5．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温下一定能发生反应C．放热反应不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、某些放热反应也需要加热才能发生反应；B、某些放热反应需要一定的引发条件才能发生反应；C、某些放热反应需要一定的引发条件才能发生反应；D、吸热反应在一定条件下可以自发进行．【解答】解：A、某些放热反应也需要加热才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要点燃发生，故A错误；B、某些放热反应需要一定的引发条件才能发生反应，如氢气和氧气的反应是放热反应，但需要点燃发生，故B错误；C、某些放热反应需要一定的引发条件才能发生反应，如铝热反应，需要加热引发才能进行，故C错误；D、吸热反应在一定条件下可以自发进行，如二氧化碳和碳在高温下发生的吸热反应，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了反应自发进行的分析判断，放热反应和吸热反应和反应条件无关，反应能否自发进行是依据焓变、熵变和反应温度共同决定，题目较简单．6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A．v（A）=0.3 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=2v（A）=0.6mol/（L•s）；B．v（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=4v（B）=1.2mol/（L•s）；C．v（C）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.3mol/（L•s）=0.4mol/（L•s）；D．v（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞D＞A＞C，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．7．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1【考点】中和热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量为Q2＞Q3＞Q1，故选：C．【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．8．下列说法中正确的是（）A．能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质B．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中必存在溶质分子C．在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质D．强电解质一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、强弱电解质的本质区别在于电离程度；B、强电解质溶液中不存在溶质分子；C、离子键在熔融状态下能被破坏，共价键在熔融状态下不能被破坏；D、强电解质本身不一定能导电．【解答】解：A、强弱电解质的本质区别在于电离程度，与水溶性无关，即强电解质不一定能溶于水，弱电解质不一定不溶于水，故A错误；B、强电解质溶液中不存在溶质分子，但存在水分子，故B错误；C、离子键在熔融状态下能被完全破坏，共价键在熔融状态下不能被破坏，故在熔融状态下能导电的一定是离子化合物，而离子键在熔融状态下能完全破坏，故能完全电离，故为强电解质，故C正确；D、强电解质本身不一定能导电，如氯化钠固体，是强电解质，但不能导电；非电解质的水溶液可以导电，如二氧化碳的水溶液能导电，故D错误．故选C．【点评】本题考查了强弱电解质的本质区别，应注意的是强弱电解质与溶解度的大小、离子浓度大小、溶液的导电能力无关，只取决于能否完全电离．9．在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molN aOH 固体，溶液的导电性变化不大的是（）A．0.5mol/L 的HCl B．0.5mol/L 的CH3COOHC．蒸馏水D．0.5mol/L 的氨水【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，据此分析解答．【解答】解：A．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A选；B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；C．水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C 不选；D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选．故选A．【点评】本题考查溶液导电性强弱判断，明确溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，注意溶液导电性强弱与电解质强弱无关，强电解质溶液导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，为易错题．10．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、NO、SOB．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、SOC．25℃，由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L 的溶液中：K+、NH、NO、Cl﹣D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、F﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1 的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．该组离子之间不反应；C.25℃，由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L 的溶液，为酸或碱溶液；D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性．【解答】解：A．pH=1 的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C.25℃，由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，故C错误；D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，不能大量存在F﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意．每小题3分，共30分）11．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高；B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定；C、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多；D、由图象可知该反应是能量升高的反应．【解答】解：A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高，从低能态到高能态要吸热，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；C、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多，由于△H为负值，所以△H1＜△H2；故C错误；D、由图象可知该反应是能量升高的反应，CO2（g）+H2（g）是反应物，CO（g）+H2O（g）是生成物，为吸热反应，所以反应方程为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H＞0，故D错误；故选：A．【点评】本题是一道有关化学反应中的能量变化知识的题目，考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大．12．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A．②⑧ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态．【解答】解：①C的生成速率与C的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态，故正确；②无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成a mol A同时生成3a molB，所以不能说明该反应达到平衡状态，故错误；③A、B、C的浓度不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；④C的物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；⑤由于反应前后气体的体积不等，恒容容器中，混合气体的总压强不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；⑥混合气体的总物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，则达到平衡状态，故正确；⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2，不能用以判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，本题注意分析反应前后气体的体积关系，把握题给条件，在学习中注意总结．13．60mL 0.5mol•L﹣1NaOH 溶液和40mL 0.4mol•L﹣1的H2SO4 混合后，溶液的pH 约为（）A．0.5 B．1.7 C．2 D．13.2【考点】pH的简单计算．【专题】溶液pH值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算．【分析】40mL 0.4mol•L﹣1的H2SO4溶液n（H+）=0.04L×0.4mol/L×2=0.032mol，60mL 0.5mol•L ﹣1 NaOH 溶液中n（OH﹣）=0.06L×0.5mol/L=0.03mol，酸过量，反应后溶液呈酸性，关键pH=﹣lgc（H+）计算混合液的pH．【解答】解：40mL 0.4mol•L﹣1的H2SO4溶液n（H+）=0.04L×0.4mol/L×2=0.032mol，60mL 0.5mol•L﹣1 NaOH 溶液中n（OH﹣）=0.06L×0.5mol/L=0.03mol，酸过量，反应后溶液的体积为60mL+40mL=100mL=0.1L，则反应后c（+）==0.02mol•L﹣1，混合液中的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg0.02=2﹣lg2=1.7，故选B．【点评】本题考查溶液pH的计算，题目难度中等，答题时注意根据酸碱溶液的浓度、体积判断过量问题，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．14．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是．（）A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时减小体积或升高体系温度【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】t0时改变反应的某一条件，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，该反应前后气体计量数不变，则只能是通过升高温度来实现，据此分析解答．【解答】解：t0时改变反应的某一条件，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，该反应前后气体计量数不变，则只能是通过升高温度来实现，A．平衡向逆反应方向移动，碘的物质的量增大，则容器内气体颜色变深，混合气体的物质的量和质量都不变，所以平均相对分子质量不变，故A正确；B．t0时改变反应的某一条件瞬间，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，因为容器的体积不变、混合气体的质量不变，则密度不变，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，H2转化率减小，HI平衡浓度变小，故C错误；D．通过以上分析知，t0时改变的条件是升高温度，减少体积压强增大，平衡不动不符合，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素、化学平衡图象等，把握pV=nRT判断改变的条件为升高温度是解题的关键，明确温度对平衡移动的影响即可解答，题目难度中等．15．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）当达化学平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则容器中NH3、HI、I2的物质的量之比是（）A．8：8：1 B．10：8：1 C．2：2：1 D．3：2：1【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，H2和I2来自HI的分解，根据H2为0.5mol/L可知，HI分解的浓度，进而计算NH3、HI、I2的浓度，进一步求得物质的量之比．【解答】解：反应达到平衡时[H 2]=0.5mol/L，则[I2]=0.5mol/L，根据2HI（气）⇌H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度[NH3]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．在同一容器中物质的量之比等于浓度之比，所以NH3、HI、I2的物质的量之比为5：4：0.5=10：8：1，故选B．【点评】本题考查了化学平衡的计算，主要理清HI的分解浓度和平衡浓度与生成浓度的关系，难度不大．16．下列说法中正确的是（）A．在25℃纯水中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，呈中性B．溶液中，若c（H+）＞10﹣7mol/L，则c（H+）＞c（OH﹣），呈酸性C．c（H+）越大，则pH 越大，溶液的碱性越强D．pH为0的溶液，其中只有H+而无OH﹣【考点】探究溶液的酸碱性；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．。
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高二下学期期末考试化学试题(答案+解析)
黑龙江省哈尔滨三中2018-2019学年高二下学期期末考试1.化学与日常生活密切相关，下列说法错误．．的是（）A. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B. 84消毒液的有效成分是NaClOC. 硅酸钠常用作木材防火剂D. 天然石英、水晶和金刚砂的主要成分部是二氧化硅【答案】D【详解】A项、发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体能使焙制出的糕点疏松多孔，故A正确；B项、84消毒液是氯气与氢氧化钠溶液反应得到的氯化钠和次氯酸钠的混合溶液，有效成分是NaClO，故B正确；C项、硅酸钠不支持燃烧，可以做阻燃剂，常用作木材防火剂，故C正确；D项、金刚砂的主要成分是碳化硅，故D错误；故选D。
2.下列有关金属的说法中，正确的是（）A. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作B. 用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰C. 钠着火时，可选用泡沫灭火器灭火D. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧【答案】A【详解】A项、铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁溶液起到刻蚀制作电路板的作用，故A正确；B项、用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片，可观察到明亮的紫色火焰，故B错误；C项、钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故C错误；D项、燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故D错误；故选A 。
【点睛】易错点是二氧化碳不支持燃烧和呼吸，但能与镁反应。
3.下列叙述正确的是（）A. Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB. 利用镁粉燃烧的实验，测定空气中氧气的含量C. 用少量碳粉在高温下还原2SiO 生成2COD. 将2Cl 通入NaBr 溶液中可置换出溴单质 【答案】D【详解】A 项、Li 在氧气中燃烧只能生成Li 2O ，故A 错误；B 项、镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应，不能测定空气中氧气的含量，故B 错误；C 项、高温下，C 与SiO 2反应生成硅和一氧化碳，故C 错误；D 项、氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和单质溴，故D 正确； 故选D 。
【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第三中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题解析(解析版)
I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16一、选择题（20分，每小题2分，共10小题，每道题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中属于弱电解质的是( )A．Cu B．CO2C．NH4Cl D．NH3·H2O【答案】D考点：考查弱电解质的判断的知识。
2．下列盐溶液中呈酸性的是( )A．NaCl B．CH3COONa C．FeC13D．NaHCO3【答案】C【解析】试题分析：A．NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，错误；B．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，错误；C．FeC13是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，正确；D．NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既存在电离产生氢离子，使溶液中c(H+)增大，也存在水解平衡平衡，会消耗水电离产生的H+，使溶液中c(OH-)增大。
由于水解大于电离，因此溶液显碱性，错误。
【考点定位】考查盐的水溶液的酸碱性的判断的知识。
【名师点睛】酸溶液不一定显酸性，如硅酸难溶于水，其水溶液显中性；显酸性的溶液，其溶质可能是各种酸，如硫酸、硝酸，也可能是水解显酸性的盐，如NH4Cl溶液；也可能是电离产生氢离子的盐，如NaHSO4、NaHSO3等，要掌握其原因并根据电解质电离理论和盐的水解规律分析其变化。
3．一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是( )A．n(CH3COOH) B．c(H+) C．c(H+) ·c(OH-) D．c(H+)/c(CH3COOH)【答案】D考点：考查稀释对电解质电离平衡移动机溶液中微粒浓度的影响的知识。
4．下列措施可使2HBr (g) Br2 (g) +H2 (g)△H>0平衡向正反应方向移动的是( )A．升温B．加压C．恒温恒容通入氢气D．加入催化剂【答案】A【解析】试题分析：A．该反应的正反应是吸热反应，升温，化学平衡向吸热的正反应方向移动，正确；B．该反应是反应前后气体体积不变的反应，加压，化学平衡不发生移动，错误；C．恒温恒容通入氢气，则生成物的浓度增加，化学平衡逆向移动，错误；D．加入催化剂时，可以使化学反应速率加快，但是化学平衡不发生移动，错误。
2015-2016学年哈尔滨市第三中学高二下学期数学(理)期末试卷
6． 函数 f ( x ) x 3ax a 在 (0,1) 内有最小值，则 a 的取值范围是 A.
0 a 1
B. D.
*
0 a 1
0a 1 2
C. 1 a 1
7. 已知 an log n 1 (n 2)(n N ) ，观察下列算式： a1a2 log 2 3 log3 4 2 ,
x 1 cos ．以 O 为极点， x 轴的 ( 为参数） y sin
与圆 C 的交 3
23．(本题满分 12 分)选修 4—5:不等式选讲
已知函数 f ( x ) | x a | . （Ⅰ）若 f ( x ) m 的解集为 { x | 1 x 5} ，求实数 a , m 的值; （Ⅱ）当 a 2 时，解关于 x 的不等式 f ( x ) 1 f ( x 2) .
2 2
高二数学（理）第 2 页
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D．由向量加法的几何意义，可以类比得到复数加法的几何意义. 10．若不等式 a b 2 ( a b) 对任意正数 a, b 恒成立，实数 的取值范围是
2 2
A． ( , )
1 2
B． ( ,1)
C． ( ,2)
D． ( ,3)
最小值为 A． (1 ln 3)
1 3
B. ln 3
1 3
C. (1 ln 3)
1 3
D. ln 3 1
9. 下面使用类比推理正确的是 A．直线 a, b, c ，若 a // b, b // c ,则 a // c ，类推出：向量 a, b, c ，若 a // b, b // c ，则 a // c B．同一平面内，直线 a, b, c ，若 a c, b c ，则 a // b ，类推出：空间中，直线 a, b, c ， 若 a c, b c ，则 a // b C．实数 a, b ，若方程 x 2 ax b 0 有实数根，则 a 2 4b ，类推出：复数 a, b ，若方 程 x ax b 0 有实数根，则 a 4b
黑龙江省哈尔滨三中2016-2017学年高二上学期期末化学试卷Word版含解析
2016-2017学年黑龙江省哈尔滨三中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）1．下列有机化合物的分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语正确的是（）A．乙烯结构式：CH2=CH2B．甲烷球棍模型：C．乙炔比例模型：D．羟基的电子式：3．下列物质属于同系物的是（）A．CH3CH2CH2OH与CH3OH B．OH与CH2OHC．CH3COOH与HCOOCH2CH3D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br4．下列物质不含官能团的是①（CH3）3C﹣CH3②CH2=CH2 ③CH≡CH ④⑤CH3COOCH3⑥A．②③⑤B．①⑤⑥C．①④⑥D．①④⑤5．某有机物的红外光谱表明有O﹣H键和C﹣H键，核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为2：1，该有机物可能是（）A．CH2=CH﹣CH=CH2B．HOCH2﹣CH2OHC．D．HCOOH6．下列有机物的命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯B．2，2﹣二甲基﹣4，6﹣二乙基庚烷C．1，3，4﹣三甲苯D．2﹣甲基﹣3﹣戊烯7．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（）A．B．C． D．9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴乙烷水解制乙醇；由丙烯和溴制1，2二溴丙烷B．由苯制溴苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由乙醇制乙烯；由乙烯与水反应制乙醇D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．分子式为C6H12O且官能团为﹣CHO的有机化合物共有（不考虑立体异构）（）A．8种 B．7种 C．6种 D．9种11．某烃结构式如图：﹣CH=CH﹣CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有原子可能在同一平面上B．侧链所有碳原子可能共直线C．所有碳原子可能共面D．最多有18原子共面12．下列装置或操作（有的夹持装置已省略）正确且能达到目的是（）A．验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应B．实验室制备并收集乙烯C．制备乙炔并检验其性质D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯13．某品牌白酒中含有的塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式为，下列有关说法正确的是（）A．邻苯二甲酸二丁酯的分子式为C16H21O4B．用邻苯二甲酸与1﹣丁醇合成邻苯二甲酸二丁酯的反应属于取代反应C．邻苯二甲酸二丁酯属于酯类，可增加白酒的香味，对人体无害D．邻苯二甲酸二丁酯不能发生加成反应14．下列说法不正确的是（）A．激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是：C18H20O2B．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的D．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键．15．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用酸性高锰酸钾溶液可区分乙烷和乙烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛16．β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．6种17．聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：下列有关苯乙烯的说法正确的是（）A．分子中含有4个碳碳双键B．属于不含极性键的共价化合物C．分子式为C8H10D．通过加聚反应生成聚苯乙烯18．阿斯匹林的结构简式为：，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol19．由苯和乙醛组成的混合液体，经测定其中碳的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A．2.14% B．19.56% C．22.65% D．32.00%20．已知绿茶中含有EGCG，该物质具有抗癌作用，EGCG的结构简式如图所示，有关说法不正确的是（）A．1molEGCG最多可与9mol H2发生加成反应B．1molEGCG最多可与含6mol Br2的浓溴水反应C．EGCG在空气中易被氧化D．EGCG能与碳酸氢钠溶液反应二、填空题（本题包括3道小题共计40分）21．写出下列有机反应的方程式，并注明反应类型（1）饱和溴水检验苯酚：（2）甲苯制梯恩梯：（3）溴乙烷制乙烯：（4）制备聚氯乙烯：．22．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：已知：甲苯的熔点为﹣95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下在水中溶解度分别为0.344g和6.8g．Ⅰ．【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL 1mol/L高锰酸钾溶液在100℃下反应30min，装置如图1所示．（1）仪器A的名称为，A的进水口为（填“a”或“b”）．支管的作用是．（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是（填字母）．A．50mL B．100mL C．250mL D．500mLⅡ．【分离产品】该同学设计如图2流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯．（3）操作Ⅰ的名称是；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是．Ⅲ．【纯度测定】称取1.220g白色固体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．（4）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．计算样品中苯甲酸纯度为．（5）从白色固体B中得到纯净的苯甲酸的实验方法是：．23．如图是利用甲苯制取α﹣溴代肉桂醛的流程，试按要求填空：（1）有机物C中的官能团名称为、．（2）反应②和⑦的反应类型分别为：、．（3）写出下列反应的化学方程式反应①；反应③．（4）的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有种，其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为．①分子中含有苯环②苯环上有两个侧链③能与碳酸氢钠溶液反应．2016-2017学年黑龙江省哈尔滨三中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）1．下列有机化合物的分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．中不含苯环；B．中含有的为氯原子，而芳香烃只含C、H元素；C．含有苯环；D．中苯环与﹣OH不直接相连．【解答】解：A．苯的同系物中一定含有苯环，该有机物中不含有机物，不属于苯的同系物，故A错误；B．中含有氯离子，不属于芳香烃，故B错误；C．含有苯环，属于芳香族化合物，故C正确；D．中苯环与﹣OH不直接相连，为醇类物质，故D错误；故选C．2．下列化学用语正确的是（）A．乙烯结构式：CH2=CH2B．甲烷球棍模型：C．乙炔比例模型：D．羟基的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．结构式中需要标出碳氢键；B．甲烷为正四面体结构，碳原子的相对体积较大；C．乙炔分子中含有碳碳双键，为直线型结构；D．羟基为中性原子团，其氧原子最外层电子数为7．【解答】解：A．CH2=CH2为乙烯的结构简式，乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其电子式为，则乙烯正确的结构式为：，故A错误；B．甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子的相对体积较大，其球棍模型为：，故B正确；C．乙炔为直线型结构，其正确的比例模型为，故C错误；D．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，其正确的电子式为，故D错误；故选B．3．下列物质属于同系物的是（）A．CH3CH2CH2OH与CH3OH B．OH与CH2OHC．CH3COOH与HCOOCH2CH3D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机分子中基团之间的关系．【分析】同系物的结构相似，分子式不同，在组成上相差1个或若干个CH2原子团，以此解答该题．【解答】解：A．CH3CH2CH2OH与CH3OH结构相似，分子式不同，组成上相差2个CH2原子团，属于同系物，故A正确；B．OH与CH2OH所含官能团不同，分别为酚羟基和醇羟基，二者性质不同，不是同系物，故B错误；C．CH3COOH与HCOOCH2CH3结构不同，但分子式相同，为同分异构体，故C错误；D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br官能团不同，不是同系物，故D错误．故选A．4．下列物质不含官能团的是①（CH3）3C﹣CH3②CH2=CH2 ③CH≡CH ④⑤CH3COOCH3⑥A．②③⑤B．①⑤⑥C．①④⑥D．①④⑤【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】常见的官能团有：碳碳双键、三键、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣COOC ﹣、﹣CONH﹣及醚键等，以此来解答．【解答】解：①④⑥中不含官能团，②中官能团为碳碳双键，③中官能团为碳碳三键，⑤中官能团为﹣COOC﹣，故选C．5．某有机物的红外光谱表明有O﹣H键和C﹣H键，核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为2：1，该有机物可能是（）A．CH2=CH﹣CH=CH2B．HOCH2﹣CH2OHC．D．HCOOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】某有机物的红外光谱表明有O﹣H键和C﹣H键，核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为2：1，说明含有2种H，且比值为2：1，以此解答该题．【解答】解：A．不存在O﹣H键，故A错误；B．存在O﹣H键和C﹣H键，且核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为2：1，故B正确；C．分子种有4种H，故C错误；D．峰面积之比为1：1，故D错误．故选B．6．下列有机物的命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯B．2，2﹣二甲基﹣4，6﹣二乙基庚烷C．1，3，4﹣三甲苯D．2﹣甲基﹣3﹣戊烯【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离双键近的一端编号，得到名称2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故A正确；B．选取最长碳链为主碳链有8个碳原子，离取代基近的一端编号确定取代基位置，得到名称为2，2，6﹣三甲基﹣4﹣乙基辛烷，故B错误；C．选取位次和最小的甲基为起点，名称为1，2，4﹣三甲苯，故C错误；D．选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离双键近的一端编号，名称为4﹣甲基﹣2﹣戊烯，故D错误；故选A．7．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二者都与氢氧化钠溶液反应；B．三溴苯酚易溶于苯；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应；D．二者都与高锰酸钾反应．【解答】解：A．二者都与氢氧化钠溶液反应，因乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故A错误；B．三溴苯酚易溶于苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可用于除杂，故C正确；D．二者都与高锰酸钾反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．故选C．8．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（）A．B．C． D．【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体【解答】解：A．，分子中苯环上含有1种氢原子，甲基上含有1种H原子，则其一氯代物有2种异构体；B．，分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种异构体；C．，分子中含有4种氢原子，其一氯代物有4种异构体；D．分子中含有2种氢原子，其一氯代物有2种异构体；一氯代物的同分异构体的数目最多的是，故C正确．故选：C．9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴乙烷水解制乙醇；由丙烯和溴制1，2二溴丙烷B．由苯制溴苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由乙醇制乙烯；由乙烯与水反应制乙醇D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．由溴乙烷水解制乙醇，﹣Br转化为﹣OH；由丙烯和溴制1，2二溴丙烷，碳碳双键转化为单键；B．由苯制溴苯，苯环上H被Br取代；由甲苯氧化制苯甲酸，甲基被氧化为﹣COOH；C．由乙醇制乙烯，﹣OH转化为碳碳双键；由乙烯与水反应制乙醇，碳碳双键转化为﹣OH；D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，为酯化反应；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，为水解反应，均属于取代反应．【解答】解：A．前者为水解反应，后者为加成反应，反应类型不同，故A不选；B．前者为取代反应，后者为氧化反应，反应类型不同，故B不选；C．前者为消去反应，后者为加成反应，反应类型不同，故C不选；D．酯化反应、水解反应均属于取代反应，反应类型相同，故D选；故选D．10．分子式为C6H12O且官能团为﹣CHO的有机化合物共有（不考虑立体异构）（）A．8种 B．7种 C．6种 D．9种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式C6H12O的属于醛类可以改写为C5H11CHO，则满足条件的有机物的同分异构体数目取决于﹣C5H11的数目，根据同分异构体的书写原则写出﹣C5H11的所有同分异构体即可．【解答】解：分子式C6H12O且可发生银镜的有机化合物中一定含有﹣CHO结构，可以简写为：C5H11CHO，其中﹣C5H11有8种同分异构体：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH （CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以符合条件的醛有8种．故选A．11．某烃结构式如图：﹣CH=CH﹣CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有原子可能在同一平面上B．侧链所有碳原子可能共直线C．所有碳原子可能共面D．最多有18原子共面【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物﹣CH=CH﹣CH3中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子（倒数第四个和倒数第五个）一定共线，所有的碳原子可以共面，但不共线．【解答】解：A．分子中含甲基，为四面体构型，则所有原子不可能共面，故A错误；B．C≡C为直线结构，与苯环中2个C、双键中的1个C在同一直线上，即最多有5个C，故B错误；C．苯环、三键、双键均为平面结构，且直接相连，则所有碳原子可能在同一平面上，故C正确；D．苯环中11个原子+三键中2个原子、双键中4个原子及甲基中2个原子最多共面，即同一平面上的原子最多有19个，故D错误；故选C．12．下列装置或操作（有的夹持装置已省略）正确且能达到目的是（）A．验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应B．实验室制备并收集乙烯C．制备乙炔并检验其性质D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溴易挥发，与硝酸银溶液反应；B．温度计应测定反应液的温度为170℃；C．食盐水与电石反应生成乙炔，硫酸铜溶液除去杂质硫化氢，乙炔能被高锰酸钾氧化；D．导管在碳酸钠溶液的液面下，可发生倒吸．【解答】解：A．溴易挥发，与硝酸银溶液反应，HBr也与硝酸银反应，则图中装置不能说明取代反应的发生，故A错误；B．温度计应测定反应液的温度为170℃，则图中温度计的水银球应在液面下，故B错误；C．食盐水与电石反应生成乙炔，硫酸铜溶液除去杂质硫化氢，乙炔能被高锰酸钾氧化，则图中装置可制备乙炔并检验其性质，故C正确；D．导管在碳酸钠溶液的液面下，可发生倒吸，则图中导管应在液面上，故D错误；故选C．13．某品牌白酒中含有的塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式为，下列有关说法正确的是（）A．邻苯二甲酸二丁酯的分子式为C16H21O4B．用邻苯二甲酸与1﹣丁醇合成邻苯二甲酸二丁酯的反应属于取代反应C．邻苯二甲酸二丁酯属于酯类，可增加白酒的香味，对人体无害D．邻苯二甲酸二丁酯不能发生加成反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含﹣COOC﹣，结合酯的性质来解答．【解答】解：A．由结构可知邻苯二甲酸二丁酯的分子式为C16H22O4，故A错误；B．邻苯二甲酸与1﹣丁醇合成邻苯二甲酸二丁酯的反应，为酯化反应，属于取代反应，故B正确；C．邻苯二甲酸二丁酯属于酯类，可增加白酒的香味，塑化剂对人体有害，故C错误；D．邻苯二甲酸二丁酯含苯环，能发生加成反应，故D错误；故选B．14．下列说法不正确的是（）A．激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是：C18H20O2B．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的D．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键．【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能；化学方程式的有关计算；苯的结构．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．含氢量越高耗氧量越高，据此判断即可；C．根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应；D．碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液褪色．【解答】解：A．根据结构简式确定分子式，乙烯雌酚的分子式为C18H20O2，故A 正确；B．含氢量越高耗氧量越高，甲烷、乙烯和乙醇的含氢量逐渐降低，所耗用氧气的量依次减少，故B正确；C．因聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，故C错误；D．可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键，故D正确．故选C．15．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用酸性高锰酸钾溶液可区分乙烷和乙烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇含﹣OH与Na反应，乙醚与Na不反应；B．乙烯能被高锰酸钾氧化，乙烷不能；C．均不溶于水，苯的密度比水的密度小，溴苯的密度比水的密度大；D．甲酸甲酯和乙醛均含﹣CHO．【解答】解：A．乙醇含﹣OH与Na反应，乙醚与Na不反应，则Na可区分，故A 正确；B．乙烯能被高锰酸钾氧化，乙烷不能，则高锰酸钾可区分，故B正确；C．均不溶于水，苯的密度比水的密度小，溴苯的密度比水的密度大，则与水分层现象不同，可鉴别，故C正确；D．甲酸甲酯和乙醛均含﹣CHO，均可发生银镜反应，不能区分，故D错误；故选D．16．β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．6种【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据β﹣月桂烯含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1，3﹣丁二烯类似结构，则能发生1，4加成．【解答】解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项．17．聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：下列有关苯乙烯的说法正确的是（）A．分子中含有4个碳碳双键B．属于不含极性键的共价化合物C．分子式为C8H10D．通过加聚反应生成聚苯乙烯【考点】有机物的结构和性质．【分析】苯乙烯中含有碳碳双键和苯环，具有苯、烯烃的性质，能发生加成反应、氧化反应、还原反应、加聚反应，以此解答该题．【解答】解：A．苯乙烯中只有乙烯基含有碳碳双键，苯不含碳碳双键，则分子中含有一个碳碳双键，故A错误；B．苯乙烯中C﹣H原子之间存在极性键，故B错误；C．苯乙烯的分子式为分子式为C8H8，故C错误；D．苯乙烯中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成聚苯乙烯，故D正确；故选D．18．阿斯匹林的结构简式为：，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含﹣COOH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH 反应，以此来解答．【解答】解：由结构可知，分子中含﹣COOH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol，故选C．19．由苯和乙醛组成的混合液体，经测定其中碳的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A．2.14% B．19.56% C．22.65% D．32.00%【考点】元素质量分数的计算．【分析】乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2•H2O，故苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，进一步看作CH与H2O的混合物，先利用C的质量分数来计算CH的质量分数，然后得到H2O的质量分数，再根据水的化学式O元素质量分数．【解答】解：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2•H2O，故苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，C6H6、C2H2的最简式为CH，进一步看作CH与H2O的混合物，C元素的质量分数为72%，则CH的质量分数为72%÷=78%，故H2O的质量分数为1﹣78%=22%，故O元素质量分数=22%×=19.56%，故选B．20．已知绿茶中含有EGCG，该物质具有抗癌作用，EGCG的结构简式如图所示，有关说法不正确的是（）A．1molEGCG最多可与9mol H2发生加成反应B．1molEGCG最多可与含6mol Br2的浓溴水反应C．EGCG在空气中易被氧化D．EGCG能与碳酸氢钠溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣及醚键，结合酚、酯的性质来解答．【解答】解：A．含有3个苯环，则1molEGCG最多可与9mol H2发生加成反应，故A错误；B．酚﹣OH的邻、对位与溴水发生取代反应，则每个苯环中消耗2mol溴，则1mol EGCG与浓溴水发生取代反应时最多消耗6mol Br2，故B正确；C．由结构简式可知，分子中含酚﹣OH，能被氧化，故C正确；D．含有酚羟基，酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故D错误．故选D．二、填空题（本题包括3道小题共计40分）21．写出下列有机反应的方程式，并注明反应类型（1）饱和溴水检验苯酚：；取代反应（2）甲苯制梯恩梯：+3HNO3+3H2O；取代反应（3）溴乙烷制乙烯：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去反应（4）制备聚氯乙烯：nCH2=CHCl→；加聚反应．【考点】化学方程式的书写．【分析】（1）苯酚与溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代；（2）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，甲苯和硝酸发生取代反应生成TNT；（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯；（4）由氯乙烯制取聚氯乙烯，是利用碳碳双键相互加成反应是高分子化合物聚氯乙烯．【解答】解：（1）苯酚与浓溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代，发生取代反应的化学方程式为：，故答案为：；取代反应；（2）浓硫酸作催化剂、加热条件下，甲苯和硝酸发生取代反应生成TNT，反应为：+3HNO3+3H2O，故答案为： +3HNO3+3H2O；取代反应；（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热反应方程式：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，故答案为：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去反应；（4）氯乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应，氯乙烯制取聚氯乙烯化学方程式：nCH2=CHCl→，故答案为：nCH2=CHCl→；加聚反应．22．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：已知：甲苯的熔点为﹣95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下在水中溶解度分别为0.344g和6.8g．Ⅰ．【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL 1mol/L高锰酸钾溶液在100℃下反应30min，装置如图1所示．（1）仪器A的名称为冷凝管，A的进水口为a（填“a”或“b”）．支管的作用是平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶．（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是B（填字母）．A．50mL B．100mL C．250mL D．500mLⅡ．【分离产品】该同学设计如图2流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯．（3）操作Ⅰ的名称是分液；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是蒸馏．Ⅲ．【纯度测定】称取1.220g白色固体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．（4）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．计算样品中苯甲酸纯度为96%．（5）从白色固体B中得到纯净的苯甲酸的实验方法是：重结晶．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据仪器构造A为冷凝管；逆流的冷却的效率高，下方为进水口；支管连接了恒压滴液漏斗中的液体上、下方，使恒压滴液漏斗中的液体上、下方的压强相等，便于甲苯顺利滴入三颈烧瓶；（2）30.0mL甲苯和25.0mL 1mol/L高锰酸钾溶液，总共55mL液体，据此选择三颈烧瓶的规格；（3）依据流程经过操作Ⅰ得到有机相和水相，说明为分液，通过物质沸点差异从有机相中获得甲苯的方法为蒸馏；（4）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则读取的溶液的体积小于实际用掉的溶液的体积，据此判断；根据苯甲酸纯度=×100%计算纯度；。
【百强校】2015-2016学年黑龙江哈尔滨三中高二下期末化学试卷(带解析)
绝密★启用前【百强校】2015-2016学年黑龙江哈尔滨三中高二下期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：49分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入NaOH 溶液的体积V 的变化如右图所示。
则下列说法不正确的是A ．镁和铝的总质量为9 gB ．最初20 mLNaOH 溶液用于中和过量的硫酸C ．硫酸的物质的量浓度为2．5 mol·L－1D ．生成的氢气在标准状况下的体积为11．2 L2、将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是A ．B ．C ．D ．3、用1L 1.0mol•L -1NaOH 溶液吸收0.8molSO 2，所得溶液中的SO 32-和HSO 3-的物质的量浓度之比最接近于( )A ．2:1B ．1:3C ．3:2D ．2:34、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A ．装置①可用于分离苯和水的混合物B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 等气体C ．装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D ．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢5、某溶液加入金属铝能放出氢气。
下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 A ．Al 3+、NH 4+、Cl -、SO 42- B ．Na +、Cl -、SO 42-、HCO 3- C ．Na +、CH 3COO -、NO 3- 、K + D ．K +、Na +、Cl -、SO 42-6、下列溶液中，不能区别SO 2和CO 2气体的是①石灰水；②H 2S 溶液；③KMnO 4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba(NO 3)2溶液；⑥品红溶液( )A ．①②③⑤B ．②③④⑤C ．①D ．①③XYZ①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③8、盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A．甲管没有白色沉淀生成而乙试管有B．甲管有白色沉淀而乙试管没有C．甲、乙两试管都有白色沉淀生成D．甲、乙两管都没有白色沉淀生成9、下列离子方程式正确的是A．在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-D．在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 10、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．FeCl2溶液(FeCl3)，铁粉，过滤D．CO(CO2)，氢氧化钠溶液，洗气11、下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO2，SO2排放到空气中都能形成酸雨，应严格控制排放D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色12、为增大氯水中c (HC1O)，应采取的措施是()A．加入NaOH固体B．加入食盐固体C．加入CaCO3固体D．加入Na2SO3固体13、下列反应中水作还原剂的是(A．F2+H2O B．Cl2+H2O C．Na+H2O D．Na2O2 +H2O 14、下列化合物不能由对应元素单质直接化合生成的是()A．Cu2S B．FeCl3 C．Fe2S3 D．HCl15、下列说法中，错误的是(A．浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性B．浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气C．氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性16、下列材料的特性及用途说法错误的是(A．高纯硅用于制造光导纤维，实现光电信号转化B．石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，其主要成分是二氧化硅C．光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料D．硅胶多孔，吸附水能力强，可以用作催化剂的载体17、下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是A．硫酸亚铁 B．氯水 C．食盐 D．漂白粉18、下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂19、金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是( )A．泡沫灭火器B．液态CO2灭火器C．大量水降温D．砂土20、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．溴水 C．碘酒 D．液氯第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）21、往200mL FeC13溶液中，通入0．672L 标准状况下的H 2S 气体，气体完全被吸收，再加入过量的铁粉产生氢气，反应停止后，测得溶液中含有0．15 mol 金属阳离子，求： （1） FeC13溶液与H 2S 反应的离子方程式为__________________； （2）加入过量铁粉充分反应后产生氢气在标准状况下的体积? （3）原FeC13溶液的浓度为多少？22、已知下图中A 是固体单质，E 是一种白色沉淀，F 为密度最小的无色气体。
黑龙江省哈尔滨市高二化学下学期期末考试试题
黑龙江省哈尔滨市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题考试时间：70分钟分值：100分命题时间：2016年6 月 16日注意事项：1.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不得答在试题卷上。
2. 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Cl-35.5 S-32一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是( )A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8 m的微粒不一定属于胶体2. 已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )A．该元素位于第二周期第ⅡA族B．该元素位于第二周期第Ⅷ族C．该元素位于第三周期第ⅡA族D．该元素位于第三周期0族3． 2011年3月11日，日本福岛核电站产生严重的核泄漏。
核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131(131 53I) 和碘－127(127 53I) 说法正确的是( )A. 131 53I 和127 53I 的中子数相同，是同一种核素B. 131 53I 和127 53I 的质子数相同，互为同位素C. 131 53I 和127 53I 的核外电子排布方式不同D. 131 53I 有放射性而127 53I 无放射性，说明两者化学性质不同4．在某溶液中酚酞呈红色。
下列离子在该溶液中不能．．大量存在的是 （ ） A ．K + B ．Na + C ．Ba 2+ D ．Al 3+5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3+＋3OH － ＝ Al(OH)3B ．电解饱和食盐水 2Cl ＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OHC ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32-＋2H +＝CO 2＋H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2+＋2H +＋H 2O 2＝Fe 3+＋2H 2O6．下列离子方程式正确的是（ ）A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H + ＝Ca 2+ ＋2H 2OB ．钠与水的反应Na ＋2H 2O ＝Na + ＋2OH ＋H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu ＋Ag + ＝Cu 2+＋AgD ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2+ ＋2CH 3COO -＋CO 2↑＋H 2O7．已知某溶液中存在较多的H +、-24SO 、-3NO ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A ．Al 3+、CH 3COO 、ClB ．Mg 2+、Ba 2+、Br C ．Mg 2+、Cl 、I D ．Na +、NH 4+、Cl 8. (2017·最新原创题)下列说法正确的是( )A ．18 g H 2O 中含有2 mol 氢B ．阿伏加德罗常数是指0.012 kg 碳所含有的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C ．铁的摩尔质量及其相对原子质量均为56 g·mol －1D ．常温常压下，44 g CO 2气体与46 g N 2O 4气体具有相同数目的氧原子9. (2017·最新原创题)下列叙述不正确的是( )A ．在0 ℃，1.01×105 Pa 时，11.2 L 氮气所含原子数目为N AB ．标准状况下，5.6 L SO 3的质量约为20 gC ．同温同压下，16 g CH 4与44 g CO 2具有相同的体积D ．标准状况下，CO 和N 2的密度相同10．(2016·高考海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是( )A ．可生成H 2的质量为0.02 gB ．可生成氢的原子数为2.408×1023个C ．可生成H 2的体积为0.224 L(标准状况)D ．生成H 2的量理论上等于0.04 mol Na 与水反应产生H 2的量11．(2017·高考全国Ⅱ卷)阿伏加德罗常数的值为A N 。
哈尔滨市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
哈尔滨市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列塑料可用作不粘锅的表面材料的是（）A . 聚氯乙烯B . 聚四氟乙烯C . 聚苯乙烯D . 有机玻璃2. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaClO反应生成HClOB . “乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变C . 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染D . 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同3. （2分） (2018高二上·惠州期末) 三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于（）A . 单质B . 混合物C . 有机物D . 无机物4. （2分）下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2019·台州模拟) 能造成温室效应的气体是（）A . 二氧化硫B . 二氧化碳C . 氨气D . 氮气6. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的内容是（）A . 只要验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B . 只要测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C . 测定完全燃烧时消耗有机物与生成H2O和CO2的物质的量之比D . 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量7. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分）(2018·内蒙古模拟) 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是（）A . 邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种B . 环己醇分子中所有的原子可能共平面C . DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应D . 1molDCHP可与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH9. （2分）下列说法正确的是（）A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成一定为CnH2nB . C2H6和C4H10不一定属于同系物C . 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应（温度＞100℃）如果反应前后气体体积不变则y＝4；若气体体积减少，则y＞4；若气体体积增大，则y＜4D . 相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，生成H2O的质量也越多10. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D . 漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）211. （2分）煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是A . 石油裂解得到的汽油是纯净物B . 石油产品都可用于聚合反应C . 水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料D . 天然气是清洁燃料12. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 同系物的化学性质相同B . 甲烷和环已烷是同系物C . 相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D . 分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物13. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生水解反应．A . ①④B . 只有⑤C . ②⑤D . ④⑤14. （2分）不考虑所加溶剂对植物种子是否有害，下列物质中，不能用来提取植物种子里的油的是（）A . 水B . 汽油C . 苯D . 四氯化碳15. （2分）某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）A . 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B . 滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C . 倾倒液体时液面高于滤纸边缘D . 过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边16. （2分）下列有机反应方程式中，不正确的是（）A . 甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClB . 乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2BrC . 催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D . 淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O617. （2分）下列物质中，不属于卤代烃的是（）A . 硝基苯B . 溴苯C . 四氯化碳D . 氯乙烯18. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 检验淀粉溶液可以用碘化钾溶液B . 油脂在碱性条件下水解可以得到甘油和高级脂肪酸C . 向蛋白质溶液中加入饱和氯化铜溶液有固体析出，加入一定量水后固体不会溶解D . 乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是一样的19. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D . 甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体20. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是（）A . 1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2B . 能与乙醇发生酯化反应C . 1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应D . 1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2 molCO2二、填空题 (共4题；共15分)21. （4分）按要求书写：（1）的含氧官能团是________；此醇在一定条件下被氧气催化氧化的方程式________；（2）的系统命名为________．（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________；（4）苯乙烯（）中最多有________碳原子在同一个平面里（5）与溴水、HCl（写主反应）在一定条件下反应的方程式________；________；以及在一定条件下发生加聚反应的方程式________．22. （3分） (2019高一下·浙江期中) 已知A，B，D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质。
黑龙江省哈三中09-10学年高二下学期期末考试(化学)1
哈三中2009——2010学年度下学期高二学年第二学段考试化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，共24题，每题2分，共48分）1、下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。
下列各对粒子中，空间结构相似的是A．CS2与NO2B．CO2与H2O C．SO2与O3D．PCl3与BF33、下列各项表达式正确的是A．S2―的结构示意图：B．Na2S的电子式：C．甲醛的结构式：CH2O D．N2的结构式：:N≡N:4、元素X的基态原子最外层电子排布为ns n-1np n+2，则X元素的原子序数为A．9 B．10 C．17 D．185、下列有关晶体的说法正确的是A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．没有固定熔点D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体6、下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是A．K+Na+Cl- NO3- B．Mg2+Ca2+ SO4 2-OH-C．Fe2+Fe3+H+NO3- D．Ba2+Fe3+Cl-SCN-7、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和88、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则该化合物的化学式正确的是:A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y129、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形10、下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是A．丙烯分子有8个σ键，1 个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上11、下列说法不正确．．．的是A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D．甲烷可与水形成氢键12、已知ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是A．ClO-B．ClO2-C．ClO3-D．ClO4-13、a、b、c、d是四种短周期元素。
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2015-2016学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题3分)1.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B.溴水C.碘酒D.液氯2. 金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是()A．泡沫灭火器B．液态CO2灭火器C．大量水降温D．砂土3. 下列物质的使用不涉及化学变化的是()A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂4. 下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是A．硫酸亚铁B．氯水C．食盐D．漂白粉5.下列材料的特性及用途说法错误的是(A.高纯硅用于制造光导纤维，实现光电信号转化B.石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，其主要成分是二氧化硅C.光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料D.硅胶多孔，吸附水能力强，可以用作催化剂的载体6.下列说法中，错误的是(A.浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性B.浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气C.氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸D. SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性7、下列化合物不能由对应元素单质直接化合生成的是()A．Cu2S B．FeCl3C．Fe2S3D．HCl8、下列反应中水作还原剂的是(A.F2+H2OB. Cl2+H2OC. Na+H2OD. Na2O2 +H2O9、为增大氯水中c (HC1O)，应采取的措施是()A．加入NaOH固体B．加入食盐固体C．加入CaCO3固体D．加入Na2SO3固体10.下列推断正确的是(A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C. CO2，SO2排放到空气中都能形成酸雨，应严格控制排放D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色11、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．FeCl2溶液(FeCl3)，铁粉，过滤D．CO(CO2)，氢氧化钠溶液，洗气12、下列离子方程式正确的是A．在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-D．在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O13. 盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A．甲管没有白色沉淀生成而乙试管有B．甲管有白色沉淀而乙试管没有C．甲、乙两试管都有白色沉淀生成D．甲、乙两管都没有白色沉淀生成14. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()X Y Z①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③15. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液()A．①②③⑤B．②③④⑤C．①D．①③16.某溶液加入金属铝能放出氢气。
下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A. Al3+、NH4+、Cl-、SO42-B. Na+、Cl-、SO42-、HCO3-C. Na+、CH3COO-、NO3- 、K+D. K+、Na+、Cl-、SO42-17.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于分离苯和水的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢18、用1L 1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量浓度之比最接近于()A．2:1 B．1:3 C．3:2 D．2:319、将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A. B. C. D.20、将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是()A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L-1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LII卷(40分)21. (9分)离子检验问题是考察元素化合物部分的重要知识点，请完成如下各离子检验所需的试剂及反应方程式。
(1)铁离子(Fe3+):试剂__________________；反应离子方程式__________________。
(2)有铁离子(Fe3+)的环境下检验是否含有亚铁离子(Fe2+):试剂：__________________，反应离子方程式__________________。
(3)硫酸根离子((SO42-):试剂__________________；反应离子方程式__________________。
22、(9分)已知下图中A是固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体。
且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素。
请按要求回答下列问题：(1)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则：B的化学式为__________________，C→E的离子方程式为__________________；(2)若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”则B的化学式为__________________，C→E的离子方程式为__________________；(3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则：E的化学式为__________________，反应B+a→C+D的离子方程式为__________________。
23.(12分) 下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置①制备氧气H2O2→O2__________________②制备二氧化硫Na2SO3→SO2__________________③制备氯气HCl→Cl2__________________(1)上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是__________________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是__________________；(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
(3)某学习小组设计了如图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：①通入氯气后，A中的现象是__________________，整套实验装置存在的明显缺陷是__________________；②C装置中发生反应的离子方程式为__________________。
③该小组同学欲设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3己被氧化。
具体操作为：取一定量的B中溶液于一洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液后，若产生白色沉淀则证明已经被氧化。
你认为__________________ (填“是”或“否”)合理?24.(10分)往200mL FeC13溶液中，通入0. 672L标准状况下的H2S气体，气体完全被吸收，再加入过量的铁粉产生氢气，反应停止后，测得溶液中含有0. 15 mol金属阳离子，求：(1) FeC13溶液与H2S反应的离子方程式为__________________；(2)加入过量铁粉充分反应后产生氢气在标准状况下的体积?(3)原FeC13溶液的浓度为多少？21、(1)KSCN溶液；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(2)K3[Fe(CN)6]；3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓；(3)稀盐酸和氯化钡；Ba2++SO42-=BaSO4↓；22、(1)SiO2；SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓；(2)Al2O3；H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；(3)Mg(OH)2；MgO+2H+=Mg2++H2O。
23、(1)Cl2；SO2；(2)Ⅲ；Ⅲ；Ⅰ或Ⅲ(3)①溶液变蓝色；无尾气吸收装置；②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；③否。
24、(1)2Fe3++H2S=2 Fe2++S↓+2H+；(2)672mL(3)0.5 mo/L。