2018-2019学年九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼课时作业四新版粤教版
2018_2019学年九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼课时作业四课件新版粤教
氧，被还原，发生还原反应。一氧化碳得到氧，被氧化，作
3．如图K－4－1是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分
列关于该实验的说法正确的是(A )
图K－4－1 A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B．在实验过程中，黑色粉末会逐渐变成红棕色 C．该实验的反应原理为FeO＋COFe＋CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气
4．2017· 北京用“W”形玻璃管进行微型实验，如图K 下列说法不正确的是( B )
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2
C．b处澄清石灰水变浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
图
[解析]CO还原Fe2O3的化学方程式中缺少反应条件且未配平。
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 __________________________________, 放热。该反应
(3)工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )炼
高温 2Fe＋3CO2 3CO＋Fe2O3===== 程式是________________________________________
还原性 。 该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质？________
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示，回答问题。
图K－4－4
Fe2O3 C (1)写出下列物质的化学式：A________ ；B________
最新2020九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼课时作业(四)
第六章 6.3 金属矿物与冶炼建议用时：15分钟一、选择题1．下列金属在自然界主要以单质形态存在的是( )A ．铝B ．镁C ．钙D ．银2．2017·重庆工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是( )A ．COB ．Fe 2O 3C ．CO 2D ．Fe3．如图K －4－1是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置。
下列关于该实验的说法正确的是( )图K －4－1A ．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B ．在实验过程中，黑色粉末会逐渐变成红棕色C ．该实验的反应原理为FeO ＋CO=====高温Fe ＋CO 2D ．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中4．2017·北京用“W”形玻璃管进行微型实验，如图K －4－2所示。
下列说法不正确的是( )链接听/6例1方法点拨图K－4－2A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理二、填空题5．用如图K－4－3所示装置完成CO还原Fe2O3的实验。
缓慢通入一定量的CO，点燃酒精喷灯，继续通入CO。
一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入CO，熄灭酒精喷灯。
图K－4－3(1)CO与Fe2O3反应的化学方程式是__________________________________。
(2)在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是_________________________________________________________________________。
(3)有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。
资料：Fe3O4不与CuSO4溶液反应。
为验证黑色粉末成分，该同学取少量样品于烧杯中，加过量CuSO4溶液，充分反应。
证明黑色粉末中含Fe和Fe3O4的现象是_______________________。
科粤版化学九年级下册课时练习：6.3 金属矿物与冶炼
6.3金属矿物与冶炼知识点1元素在自然界的存在形态1.下列金属在自然界中能以单质形态存在的是 ()A.铁B.铝C.钠D.金知识点2金属矿物2.下列矿石的主要成分的化学式书写错误的是()A.赤铁矿(Fe2O3)B.磁铁矿(FeO)C.菱铁矿(FeCO3)D.铝土矿(Al2O3)3.下列关于赤铁矿的描述正确的是()A.赤铁矿属于合金B.赤铁矿的主要成分是四氧化三铁C.赤铁矿的化学式为Fe2O3D.赤铁矿是氧化铁与其他杂质组成的混合物知识点3模拟炼铁4.图6-3-1为一氧化碳还原氧化铁的实验。
下列说法中正确的是()图6-3-1A.开始时应先预热硬质玻璃管,后通入一氧化碳B.实验中硬质玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C.参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40∶7D.将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气5.如图6-3-2是工业炼铁示意图及相关反应。
请回答下列问题。
图6-3-2(1)工业炼铁的主要设备是,得到的产品为(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)写出图中过程②中的化学方程式:,其基本反应类型为。
(3)原料焦炭的作用有:、。
在炼铁过程中体现的一氧化碳的性质是。
(4)图中出铁口低于出渣口的原因是。
6.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,某同学利用该原理设计了一个实验,实验装置如图6-3-3 所示。
对实验进行分析并回答下列问题。
图6-3-3(1)对硬质玻璃管进行加热的仪器叫酒精喷灯,要用其(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。
(2)实验中硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为,观察到的现象是;澄清石灰水变,反应的化学方程式为。
(3)实验中应先,后点燃酒精喷灯,目的是。
(4)实验后应先,继续通一氧化碳气体,直到硬质玻璃管冷却,目的是。
(5)虚线框内装置在整个实验中的作用:①检验并吸收生成的二氧化碳;②。
知识点4生铁和钢7.下列关于生铁和钢的说法不正确的是()A.生铁不能直接用于制作剪刀B.生铁的含碳量比钢高C.降低生铁中碳和其他杂质的含量,可炼得钢D.将生铁和钢加入足量的稀硫酸中可全部溶解知识点5含杂质的计算8.工业炼铁是把铁矿石、焦炭和石灰石按一定比例加入高炉中,然后在高温条件下通入空气,进行一系列反应把铁还原出来。
九年级化学第六章第四课时金属矿物与冶炼
CO2 CaO＋CO2↑ 2CO
④3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
下列对于这些反应的叙述不正确的是( B ) A．反应①③属于化合反应
B．反应②可用于实验室制取二氧化碳
C．反应④过程中可观察到红棕色粉末逐渐变为黑色
D．CO 和 CO2 可以相互转化
8．(2020·宁夏)工业上利用赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质)冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是( D )
A．Pb
B．Zn
C．Zn 和 Pb 的混合物
10．(2021·西安交大附中模拟)同学们学习了冶炼金属的知识， 在实验室进行了如图所示的实验。
(1)如图甲，用 W 形玻璃管进行微型实验，该实验装置的优点是
节约药品 (写一点，合理即可)。
(2)按如图乙所示装置，持续通入气态物质 X，可以看到玻璃管
中有红色物质生成，无水 CuSO4 变蓝(无水 CuSO4 遇水会变蓝)，澄
（3）石灰石的作用： 使有矿石中的脉石（如二氧化硅）转变成炉渣而除去。
(4)高炉内发生的反应：
铁矿石、焦炭、石灰石
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
CO2＋C 高温 2CO 焦炭的作用：提供还原剂
提供热量
点燃
C + O2 CO2
实际上，高炉炼得的铁里含有2%~4.3%的碳，以及少量磷 和硫，因而是铁的合金—生铁。它硬而脆，不利于加工。
来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为
Fe2O3)炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。若该厂日
新版粤教版九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼课时训练
6.3金属矿物与冶炼1、我国古代的主要化学成就有：①制造青铜器 ②湿法冶铜 ③冶炼钢铁，按历史年代先后顺序应用于生产排列的是( )A.①②③B.①③②C.③②①D.②①③ 2、下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ）A ．电解氧化铝B ．铁在氧气中燃烧C ．金属氧化物与焦炭在高温下反应D ．高温下CO 还原CuO3、X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 能和稀硫酸反应；将Y 放人X 的盐溶液中，Y 表面有X 析出。
则X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为 （ ）A ．X > Z > YB ．Y > X > ZC ．Y ＞ Z ＞ XD ．Z ＞ Y ＞ X4、在氧化铁(Fe 2O 3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe 3O 4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是A ．Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeOB ．FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4C ．FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3D ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO5、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一加以控制使用。
下列对铝应控制使用的是（ ） ①制铝合金 ②制电线 ③制餐饮具 ④制银色漆的原料 ⑤制装饮料的易拉罐 ⑥包装糖果和小食品 A ．①③④ B．③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．全部控制6、化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。
下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）A ．金属的活动性B ．金属的导电性C ．金属的延展性D ．地壳中金属元素的含量7、工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。
试根据下表所列的有关数据（其它条件均已满足），判断不能制得合金的是（ ）金属 Na K Al Cu Fe 熔点（℃） 97.8 63.6 660 1 083 1 535 沸点（℃）8837742 2002 5952 750A ．Na —Al 合金B ．Na —K 合金C ．Fe —Cu 合金D ．K —Fe 合金 8、下列叙述中，不符合右图实验设计意图的是（ ）A ．说明一氧化碳具有还原性B ．说明生成物二氧化碳的密度比空气大C ．说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热D ．可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染。
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课时作业(一)[范围：第六章 6.1 金属材料的物理特性建议用时：15分钟]一、选择题1．“共享单车”既节能环保又方便出行。
单车中的下列部件所用制作材料不是合金的是( )A．钢圈 B．钢丝 C．轮胎 D．链条2．下列有关金属的说法正确的是( )A．铜和硬铝都属于金属材料B．青铜和黄铜都是铜的单质C．铁、铝、铜都是银白色金属D．不锈钢是永不生锈的钢铁3．铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质中与此用途无关的是( )A．熔点高 B．导热性好C．延展性好 D．导电性好4．下表列出的是某种金属的部分性质：根据以上性质，该金属不适合制( )A．导线 B．炊具C．刀具 D．包装材料5．下列有关金属的说法中错误的是( )图K－1－1A．甲：铜的导电性是金属中较好的，且价格合理，故用于制作电线B．乙：铬是硬度最大的金属，水龙头上镀铬有耐磨、防锈、美观等作用C．丙：钨的熔点高，因此灯丝用钨制D．丁：铅的密度比铁大，用铅制作菜刀、锤子会更好6．金属铜、镍、铝等常用于制作硬币，我国一元币为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是链接听/2例1方法点拨( )A．金属的耐腐蚀性B．金属的颜色C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度7．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。
下列关于“烯合金”的说法不正确的是( )A．常温下稳定 B．是一种纯净物C．具有导电性 D．含碳元素和铝元素二、填空题8．日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是金属________；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是________；体温计中填充的金属是________；用于制作灯泡里灯丝的金属是________。
9．请根据所学知识回答下列问题。
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。
(2)用铁锅炒菜是因为铁具有良好的________性。
九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼课时训练 (新版)粤教版
6.3金属矿物与冶炼1、我国古代的主要化学成就有：①制造青铜器 ②湿法冶铜 ③冶炼钢铁，按历史年代先后顺序应用于生产排列的是( )A.①②③B.①③②C.③②①D.②①③2、下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ）A ．电解氧化铝B ．铁在氧气中燃烧C ．金属氧化物与焦炭在高温下反应D ．高温下CO 还原CuO3、X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 能和稀硫酸反应；将Y 放人X 的盐溶液中，Y 表面有X 析出。
则X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为 （ ）A ．X > Z > YB ．Y > X > ZC ．Y ＞ Z ＞ XD ．Z ＞ Y ＞ X4、在氧化铁(Fe 2O 3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe 3O 4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是A ．Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeOB ．FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4C ．FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3D ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO5、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一加以控制使用。
下列对铝应控制使用的是（ ）①制铝合金 ②制电线 ③制餐饮具 ④制银色漆的原料 ⑤制装饮料的易拉罐 ⑥包装糖果和小食品A ．①③④ B．③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．全部控制6、化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。
下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）A ．金属的活动性B ．金属的导电性C ．金属的延展性D ．地壳中金属元素的含量7、工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。
试根据下表所列的有关数据（其它条件均已满足），判断不能制得合金的是（ ）Na A ．Na —Al 合金 B ．Na —K 合金C ．Fe —Cu 合金D ．K —Fe 合金8、下列叙述中，不符合右图实验设计意图的是（ ）A ．说明一氧化碳具有还原性B ．说明生成物二氧化碳的密度比空气大C ．说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热D ．可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染。
科粤版九年级下第六章 6.3 金属矿物与冶炼课时作业
第六章 6.3金属矿物与冶炼一、选择题1.下列金属在自然界中能以单质形态存在的是 ()A.铝B.镁C.钙D.银2.“绿色化学”的理念正深入人心,工业生产更应关注。
从效益与环保角度考虑,下列最不适宜炼铁的是()A.赤铁矿(Fe2O3)B.磁铁矿(Fe3O4)C.黄铁矿(FeS2)D.菱铁矿(FeCO3)3.下列关于工业炼铁的叙述中错误的是()A.使用的设备是高炉B.主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和空气C.主要原理是2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑D.主要产物为生铁4.[2020·邵阳]如图K-4-1是实验室模拟工业炼铁的实验装置图。
下列说法不正确的是()图K-4-1A.B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应,还原剂是COB.在点燃酒精喷灯前,应先通入CO气体排尽装置中的空气C.该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色D.该模拟实验缺少尾气处理装置,会污染空气二、填空题5.科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求。
在一次实践活动中,小红和同学们一起参观了某钢铁公司,大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图K-4-2所示)、生铁和钢的区别等,有了全新的认识。
图K-4-2(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是(用化学方程式表示)。
(2)分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是(写一个)。
(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中(填一种仪器的名称)的作用。
(4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是。
三、计算题6.某炼钢厂日产含杂质3%的生铁2000 t,试计算:(1)该2000 t生铁中含纯铁的质量为。
(2)该炼钢厂每天理论上需消耗Fe2O3的质量为。
(计算结果保留整数,下同)(3)该炼钢厂每天理论上需消耗含Fe2O3 85%的赤铁矿石的质量为。
附|加|题7.图K-4-3中Ⅰ是实验室模拟炼铁的示意图,图Ⅱ是此过程中玻璃管内红棕色粉末质量与通入CO质量的关系。
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第六章 6.3 金属矿物与冶炼
建议用时：15分钟
一、选择题
1．下列金属在自然界主要以单质形态存在的是( )
A ．铝
B ．镁
C ．钙
D ．银
2．xx·重庆工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是( )
A ．CO
B ．Fe 2O 3
C ．CO 2
D ．Fe
3．如图K －4－1是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置。
下列关于该实验的说法正确的是( )
图K －4－1
A ．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B ．在实验过程中，黑色粉末会逐渐变成红棕色
C ．该实验的反应原理为FeO ＋CO=====高温Fe ＋CO 2
D ．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
4．xx·北京用“W”形玻璃管进行微型实验，如图K －4－2所示。
下列说法不正确的是
( )
链接听/6例1方法点拨
图K－4－2
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
二、填空题
5．用如图K－4－3所示装置完成CO还原Fe2O3的实验。
缓慢通入一定量的CO，点燃酒精喷灯，继续通入CO。
一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入CO，熄灭酒精喷灯。
图K－4－3
(1)CO与Fe2O3反应的化学方程式是________
__________________________。
(2)在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是_________________________________________________________________________。
(3)有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。
资料：Fe3O4不与CuSO4溶液反应。
为验证黑色粉末成分，该同学取少量样品于烧杯中，加过量CuSO4溶液，充分反应。
证明黑色粉末中含Fe和Fe3O4的现象是_______________________。
6．xx·天津节选金属材料广泛应用于生产和生活中。
A～G是初中化学常见的物质。
已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图K－4－4 所示，回答问题。
图K－4－4
(1)写出下列物质的化学式：A________；B________。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为_______________________________________。
(3)反应Ⅲ的化学方程式为___________________________________________。
三、计算题
7．某炼钢厂日产含杂质3%的生铁2000 t，试计算：
(1)该2000 t生铁中含纯铁的质量为_______________________。
(2)该炼钢厂每天理论上需消耗Fe2O3的质量为______。
(计算结果保留整数)
(3)该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为______。
(计算结果保留整数)
xx·宜昌改编铁是目前世界上使用最多的金属。
(1)生活中：如图K－4－5是常用的铁锅。
把铁制成铁锅利用了铁的延展性和________性。
图K－4－5
(2)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是________________________________，放热。
该反应的化学方程式是_____________________________________。
(3)工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是________________________________________________________________________，
该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质？________。
详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
1．D
2．B [解析] 在一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应中，氧化铁失去氧，被还原，发生还原反应。
一氧化碳得到氧，被氧化，作还原剂。
3．A
4．B [解析] CO 还原Fe 2O 3的化学方程式中缺少反应条件且未配平。
5．(1)3CO ＋Fe 2O 3=====高温3CO 2＋2Fe
(2)继续通CO 至玻璃管冷却(或用弹簧夹夹住气球)
(3)黑色粉末部分变红
6．(1)C Fe 2O 3
(2)CO 2＋C=====高温2CO
(3)Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu
7．(1)1940 t (2)2771 t (3)3260 t
[解析] (1)生铁中纯铁的质量为2000 t×(1－3%)＝1940 t 。
(2)设该炼钢厂每天理论上需消耗Fe 2O 3的质量为x 。
Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2
160 112
x 1940 t
160112＝x 1940 t
x ＝2771 t (3)该炼钢厂每天需含Fe 2O 3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为2771 t 85%
＝3260 t 。
[直击中考]
(1)导热
(2)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4
(3)3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 还原性
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