2017年中考化学考点分类复习
2017初三化学必考知识点整理
2017初三化学必考知识点整理2017初三化学必考知识点整理一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 F铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2Cu铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KCl2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不稳定而分解：H2H2O + CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe +2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuFeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuZnSO4 + Cu(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2Fe2(SO4) 3 + 3H2氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2uSO4 + H2氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2gSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +Na2SO4 + H2消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOHl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)FeCl3 + 3H2氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)AlCl3 + 3H2硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HN硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2Na2SO4 + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cuu(OH)2↓ + Na2氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2aCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNAgCl↓ + NaN硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2uSO4·5H21、二氧化硫 SO2:二氧化硫是一种常见的和重要的大气污染物，是一种无色有刺激性的气体。
2017中考化学全部考点梳理
2016中考化学考点梳理第一单元走进化学世界考点3 药品的取用⒈药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2。
固体药品的取用。
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
3．液体药品的取用。
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。
量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
考点4 物质的加热⒈酒精灯的使用⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
2017年中考化学重点知识点总结归纳
2017年中考化学重点知识点总结归纳第一至四单元知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78!%0.94%0.03%0.03%2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5；结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1．物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水2．氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.3．氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑（3）发生装置收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水；向上排空气法,因为氧气密度比空气大.（4）操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集；④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2.氧化反应：物质与氧发生的反应（1）剧烈氧化：如燃烧（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热.四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等；2．纯净物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等；②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.第三单元自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气；负极产生的气体能燃烧,是氢气；正负两极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、的子在不断运动；④同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”）,不同种分子性质不相同2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子；分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏.四、硬水和软水1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏.五、爱护水资源措施：（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水（2）防治水体污染：①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；二、元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.2.表示的意义：（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子.注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4,在反应中容易失去电子,形成阳离子；（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）,在反应中不易得失电子,性质稳定.三.元素周期表规律：1.横行（周期）：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加；2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.注：原子序数＝核电荷数（质子数）四.离子：1．带电的原子或原子团.2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42－表示2个硫酸根离子3.原子和离子：（1）（2）同种元素的原子和离子①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）4.原子和离子的区别和联系：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数粒子电性不带电性显正电显负电符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-五、化合价1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4,元素一般显n价；元素的原子最外层电子数n＞4,元素一般显—（8-n）价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3价,表示为Al；氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.六、化学式1.意义：（以H2O为例）（1）宏观：①表示一种物质（表示水）②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）写出下列物质的化学式氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4。
2017年中考化学全册知识点合一(整理版)
2017年九年级化学知识梳理精品复习资料第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●水蒸发、硫酸铜晶体（胆矾）研碎、液态空气分离法、石油的分馏、―千锤万凿出深山‖都是物理变化；石墨变金刚石、煤的干馏、―烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，留得清白在人间‖都是化学变化，。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
●蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O二、做―对人体吸入的空气和呼出的气体的探究‖实验时，最重要的是做对比实验。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2017年化学中考考点与复习总结
2011年化学中考考点与复习今年中考方案调整简介语文、数学、英语各150分文综（政、史、地：60、50、40）共150分 理综（理、化、生：60、50、40）共150分 体育50分合计总分：800分 文化考试全部闭卷 中考试题结构1、选择题6个（每题2分，12分，单项选择）2、填空简答题4-5个（每空1分，20分左右）3、实验题1-2个（每空1分，10-12分）4、计算题1个（6分） 有选择题的为不定选， 化学方程式为1分中考化学命题与复习一 物质的构成和变化命 题 角 度 分 析根据最常见的化学式，判断物质类别 根据生活实际，结合性质判断物质类别根据图表、模型及微观示意图等，判断物质类别 结合化合价考查物质类别 根据物质类别，进行物质推断角度1——根据最常见的化学式，判断物质类别（2009）4、分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是 A. H 2、O 2、N 2 B. HCl 、H 2SO 4、NaHSO 4 C. NaOH 、KOH 、NH 3·H2O D. NaCl 、NaHCO 3、NH 4Cl 下列物质中，属于氧化物的是A ．NaClB ．MnO 2C ．NaOHD ．H 2SO 4重要概念考查的载体，都是教材中出现的最基本的化学式角度2——根据生活实际，结合性质判断物质类别角度3——根据图表、模型及微观示意图等，判断物质类别21、（新课程导学检测题）人体缺乏维生素C （简写“Vc ”）就会患坏血病。
下图所示为某种维生素C 说明书的一部分，请仔细阅读后回答下列问题： （2）维生素C 药片属于_______。
(填“混合物”或“纯净物”) 角度4、结合化合价考查物质类别 7、（2011中考检测题）化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具。
请从给定化合价的 五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：单质 ；金属氧化物 ；碱 ；可作为复合肥料的盐 （每空只填一种物质）。
2017中考化学知识点总结
2017中考化学知识点总结
金属活动性顺序的应用：排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素，而排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
常见的沉淀物：包括氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等。
复分解反应的条件：需要有气体、水或沉淀生成，即存在不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质。
例如，不溶性碱只能与酸性发生中和反应，而不溶性盐中，只有碳酸盐能与酸反应。
另外，KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4等物质不能作为复分解反应的反应物。
化学式的读写与化合价：化合物的化学式应按照“先读的后写，后写的先读”的原则来书写。
例如，MgO应读作氧化镁，NaCl应读作氯化钠。
同时，可以根据化合物中正负化合价代数和为零的原则来判断元素化合价，进而写出化合物的化学式。
混合物的分离和提纯：在提纯过程中，应尽可能使试剂与杂质反应，而不与要保留的物质反应，即“不能玉石俱焚”。
以上是2017中考化学的主要知识点总结，涵盖了金属活动性、沉淀物、复分解反应、化学式以及混合物的分离和提纯等方面的内容。
这些知识点都是中考化学考试的重要内容，需要考生深入理解和掌握。
2017初三化学必考知识点整理
2017初三化学必考知识点整理2017初三化学必考知识点整理一物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1 镁在空气中燃烧：2g +2 点燃2g2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 22 点燃Fe343 铜在空气中受热：2u + 2 加热2u4 铝在空气中燃烧：4Al + 32 点燃2Al23氢气中空气中燃烧：2H2 + 2 点燃2H26 红磷在空气中燃烧：4P + 2 点燃2P27 硫粉在空气中燃烧：S + 2 点燃S28 碳在氧气中充分燃烧：+ 2 点燃29 碳在氧气中不充分燃烧：2 + 2 点燃2(2)化合物与氧气的反应：10 一氧化碳在氧气中燃烧：2 + 2 点燃2211 甲烷在空气中燃烧：H4 + 22 点燃2 + 2H212 酒精在空气中燃烧：2H4H + 32 点燃22 + 3H2 二几个分解反应：13 水在直流电的作用下分解：2H2 通电2H2↑+ 2 ↑14 加热碱式碳酸铜：u2(H)23 加热2u + H2 + 2↑1 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2l3 ==== 2l + 32 ↑16 加热高锰酸钾：2n4 加热2n4 + n2 + 2↑17 碳酸不稳定而分解：H23 === H2 + 2↑18 高温煅烧石灰石：a3 高温a + 2↑三几个氧化还原反应：19 氢气还原氧化铜：H2 + u 加热u + H220 木炭还原氧化铜：+ 2u 高温2u + 2↑21 焦炭还原氧化铁：3+ 2Fe23 高温4Fe + 32↑22 焦炭还原四氧化三铁：2+ Fe34 高温3Fe + 22↑23 一氧化碳还原氧化铜：+ u 加热u + 224 一氧化碳还原氧化铁：3+ Fe23 高温2Fe + 322 一氧化碳还原四氧化三铁：4+ Fe34 高温3Fe + 42 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)26 锌和稀硫酸Zn + H2S4 = ZnS4 + H2↑27 铁和稀硫酸Fe + H2S4 = FeS4 + H2↑28 镁和稀硫酸g + H2S4 = gS4 + H2↑29 铝和稀硫酸2Al +3H2S4 = Al2(S4)3 +3H2↑30 锌和稀盐酸Zn + 2Hl === Znl2 + H2↑31 铁和稀盐酸Fe + 2Hl === Fel2 + H2↑32 镁和稀盐酸g+ 2Hl === gl2 + H2↑33 铝和稀盐酸2Al + 6Hl == 2All3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+ 另一种盐34 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + uS4 === FeS4 + u3 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + uS4 === ZnS4 + u(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37 氧化铁和稀盐酸反应：Fe23 + 6Hl === 2Fel3 + 3H238 氧化铁和稀硫酸反应：Fe23 + 3H2S4 === Fe2(S4) 3 + 3H239 氧化铜和稀盐酸反应：u + 2Hl ==== ul2 + H240 氧化铜和稀硫酸反应：u + H2S4 ==== uS4 + H241 氧化镁和稀硫酸反应：g + H2S4 ==== gS4 + H242 氧化钙和稀盐酸反应：a + 2Hl ==== al2 + H2(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaH + 2 ==== Na23 + H244苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaH + S2 ==== Na2S3 + H2 4苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaH + S3 ==== Na2S4 + H2 46消石灰放在空气中变质：a(H)2 + 2 ==== a3 ↓+ H247 消石灰吸收二氧化硫：a(H)2 + S2 ==== aS3 ↓+ H2()酸+ 碱-------- 盐+ 水48盐酸和烧碱起反应：Hl + NaH ==== Nal +H249 盐酸和氢氧化钾反应：Hl + H ==== l +H20盐酸和氢氧化铜反应：2Hl + u(H)2 ==== ul2 + 2H21 盐酸和氢氧化钙反应：2Hl + a(H)2 ==== al2 + 2H22 盐酸和氢氧化铁反应：3Hl + Fe(H)3 ==== Fel3 + 3H23氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3Hl + Al(H) 3 ==== All3 + 3H2 4硫酸和烧碱反应：H2S4 + 2NaH ==== Na2S4 + 2H2硫酸和氢氧化钾反应：H2S4 + 2H ==== 2S4 + 2H26硫酸和氢氧化铜反应：H2S4 + u(H)2 ==== uS4 + 2H27 硫酸和氢氧化铁反应：3H2S4 + 2Fe(H)3==== Fe2(S4)3 + 6H28 硝酸和烧碱反应：HN3+ NaH ==== NaN3 +H2(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐9大理石与稀盐酸反应：a3 + 2Hl === al2 + H2 + 2↑60碳酸钠与稀盐酸反应: Na23 + 2Hl === 2Nal + H2 + 2↑61碳酸镁与稀盐酸反应: g3 + 2Hl === gl2 + H2 + 2↑62盐酸和硝酸银溶液反应：Hl + AgN3 === Agl↓ + HN363硫酸和碳酸钠反应：Na23 + H2S4 === Na2S4 + H2 + 2↑64硫酸和氯化钡溶液反应：H2S4 + Bal2 ==== BaS4 ↓+ 2Hl (7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐6氢氧化钠与硫酸铜：2NaH + uS4 ==== u(H)2↓ + Na2S466氢氧化钠与氯化铁：3NaH + Fel3 ==== Fe(H)3↓ + 3Nal67氢氧化钠与氯化镁：2NaH + gl2 ==== g(H)2↓ + 2Nal68 氢氧化钠与氯化铜：2NaH + ul2 ==== u(H)2↓ + 2Nal69 氢氧化钙与碳酸钠：a(H)2 + Na24 === a3↓+ 2NaH(8)盐+ 盐----- 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：Nal + AgN3 ==== Agl↓ + NaN371硫酸钠和氯化钡：Na2S4 + Bal2 ==== BaS4↓ + 2Nal五其它反应：72二氧化碳溶解于水：2 + H2 === H2373生石灰溶于水：a + H2 === a(H)274氧化钠溶于水：Na2 + H2 ==== 2NaH7三氧化硫溶于水：S3 + H2 ==== H2S476硫酸铜晶体受热分解：uS4·H2 加热uS4 + H277无水硫酸铜作干燥剂：uS4 + H2 ==== uS4·H21、二氧化硫S2:二氧化硫是一种常见的和重要的大气污染物，是一种无色有刺激性的气体。
2017年安徽省中考化学试卷考查知识点分类
物质构成的奥秘
化合价与化学式
7（2分）14（1）1分
15（1）1分
附加题1分
14%
认识化学元素
(提取周期表中信息考查)
3（2分）
原子的构成
6（2分）
物质的化学变化
化学变化与物理变化
1（2分）
36%
化学反应类型
8（2分）
质量守恒定律
9（2分）
化学方程式的书写
12（1）（2分）
13（1）（2分）
2017年安徽省中考化学试卷考查知识点分类
一级主题
考查知识点
题号及分值
权重比
身边的化学物质
物质的分类
6（2分）11（1）2分来自42%溶解度曲线10（2分）
实验室制取氧气的原理
16（1分）
实验室制取氢气的原理
12(1)（2分）
实验室制取二氧化碳的原理
15（1）2分
铝和铁的性质
11（3）（4）3分
二氧化碳、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙的性质
15（1）（2分）
附加题2分
16 1分
9分
依据化学方程式的计算
16（6分）
科学探究
实验基本操作；
科学探究方法与步骤
11（4）（2分）
12（2）（2分）
13（1）（2分）
14（5分）
15（9分）
31%
化学与社会发展
饮食与健康；
5（2分）
17%
环境与污染；保护资源
2（2分）
化学与材料、化学与生活
11（1）（2）（3）（4分）
新能源的开发利用
12（3）（2分）
注：以上分值有重复计算
2017年中考化学复习的精华点总结
2017年中考化学复习的精华点总结1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
2017初三中考化学复习重点知识点总结
2017初三中考化学复习重点知识点总结初三化学复习重点知识点总结1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质2. 几种常见药品的存放17.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)解题技巧和说明推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S(二) 解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
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目录专题一科学探究与化学实验 (3)【考点1】初中化学常用实验仪器及基本操作 (3)【考点2】氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法 (5)【考点3】粗盐的提纯 (8)【考点6】常见物质的性质 (9)专题二身边的化学物质 (9)空气和氧气 (9)【考点1】空气的组成及用途 (9)【考点2】空气成分的测定 (9)【考点3】空气的污染和防治 (10)【考点4】氧气的性质和用途 (10)自然界的水 (11)【考点1】水的组成 (11)【考点2】氢气性质、用途 (11)【考点4】爱护水资源节约用水，防止水体污染 (12)【考点1】碳的几种单质 (12)【考点2】二氧化碳的性质和用途 (13)【考点3】温室效应及其危害 (13)【考点4】一氧化碳的性质和用途 (13)金属和金属材料 (13)【考点1】金属材料 (13)【考点2】金属活动性顺序的含义及应用 (13)溶液 (16)【考点1】溶液的形成 (16)【考点2】溶解度 (17)【考点1 】酸碱指示剂 (19)【考点2】浓盐酸、浓硫酸的性质 (19)【考点3】盐酸、稀硫酸的化学性质（酸的通性）和用途 (19)【考点4 】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 (20)【考点5】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（碱的通性）和用途 (20)【考点6】中和反应溶液的pH (20)常见的盐化学肥料 (21)【考点1】常见的盐 (21)【考点2】化肥 (21)专题三物质构成的奥秘 (22)元素物质的分类 (22)【考点1】物质的分类 (22)【考点2】元素 (22)化合价化学式 (23)【考点1 】化学式 (23)【考点2】化合价 (24)【考点1】分子与原子 (24)【考点3】离子 (26)专题四物质的变化 (27)【考点1】物理性质和化学性质 (27)【考点4】质量守恒定律 (28)【考点5】四大基本反应类型 (28)专题五化学与社会发展 (31)燃烧和灭火 (31)【考点1】燃烧和灭火 (31)【考点1】人类重要的营养物质 (32)【考点2】化学元素与人体健康 (33)难点突破 (34)【难点1】物质的鉴别和分离、除杂 (34)【难点2】物质的推断 (37)【难点3】科学探究 (41)难点4】有关化学方程式的计算 (46)难点5、图像类试题 (48)附录一初中化学常见物质俗称（写出化学式） (54)附录二化学之最（写出化学式） (54)附录三有关不同 (54)附录四初中化学常见混合物的重要成分（写出名称和化学式） (54)3专题一科学探究与化学实验【考点1】初中化学常用实验仪器及基本操作1. 化学实验常用仪器及使用：分类名称图形主要用途使用时的注意事项用于加热的仪器①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置①加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；②加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部；③加热固体时，试管口部要；④加热液体时，液体不能超过试管容积的，且管口应与桌面成45o角，试管口。
蒸发皿用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶①可耐高温，能直接用火加热；②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干净；④蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于加热①加热时，应擦干试管外壁并放在上，以使其均匀受热；②溶解固体时，要轻轻搅拌少量固体燃烧反应器可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂z 加热仪器用于加热①添加酒精时，不得超过酒精灯容积的，也不能少于1/3；②严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；③用酒精灯的给物质加热；④不加热时，应用盖灭，不可用嘴吹灭盛放物质的仪器①用作收集或贮存少量气体；②用于有关气体的化学反应①不能用于加热；②做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水胶头滴管（滴瓶）用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品①滴液时，滴管应放在容器口正上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；②胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头4计量仪器托盘天平用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至0.1g①称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；②称量时，放称量物，右盘放砝码，不能称量热物质；③称量物需放在纸、表面皿或烧杯中称量。
易潮易腐蚀的放在表面皿或小烧杯中称量度量液体体积①．不能；②不能用作反应容器；③不能②．根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒；④读数时，量筒必须放平，视线应与液体仰视使读数．．．．．俯视．．使读数．．．漏斗漏斗用于过滤或向小口容器里加液体过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上用于注入液体长颈漏斗的下端管口要，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出夹持仪器铁架台（含铁夹、铁圈）固定和放置各种仪器铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部试管夹夹持试管进行简单的加热实验夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指不要按在试管夹的短柄上夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上辅助仪器水槽排水集气水不要加满，防止实验时有水溢出药匙取用固体药品每次用完及时用纸擦干净玻璃棒搅拌液体、引流、蘸取液体搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。
注意随时洗涤、擦净2. 化学实验基本操作：（1）药品的取用:①固体药品的取用：a.取用粉末、颗粒状药品应用，步骤：“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，用药题或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来。
b.取用块状药品或较大的金属颗粒应用夹取，步骤“一横二送三慢竖”，即将试管（或容器）横放，把药品放入试管（或容器）口以后，再把试管（或容器）慢慢竖立起来。
5②液体药品的取用：a.滴管吸取法：取少量液体时，可用吸取。
b.取用较多量时，可用，步骤：试管倾斜，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。
（2）物质的称量①托盘天平的使用程序天平调零—托盘垫纸（或小烧杯）—左物右码（从大到小）—平衡读数——砝码回盒—游码回零。
②量筒的使用程序量筒平放——倒入液体——平视刻度——准确读数——倒出液体——洗净量筒③物质的加热:a.加热前要将试管的外壁擦干，防止；b.加热固体时试管口应略，防止；c.加热药品时先，再集中加热有药品的部位；d. 加热液体，试管与桌面成角，管口不得。
④仪器的装备实验装置的安排顺序从下到上，从左到右；制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右。
⑤仪器的洗涤:少量水注入仪器中，经振荡或用试管刷轻轻刷洗，再用清水冲洗几次即可。
如果内壁有油脂，可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。
玻璃仪器洗涤干净的标准是：水膜均匀，。
⑥装置气密性的检查：如图将导管放入水中，用手捂住容器，观察导管口是否有气泡产生，松手后是否有水进入导管。
⑦常见事故的处理a.浓硫酸溅到皮肤上，应先用干布拭去，再用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的溶液；不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；大量酸液洒到桌上，要加适量碳酸氢钠中和，然后用水冲洗，用抹布擦净；b. 浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗后，涂抹溶液；大量碱液洒到桌上，要加适量醋酸中和；c. 酒精灯不慎碰倒起火，用盖灭，不能用水泼灭。
【考点2】氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法1.气体发生装置的选择.（1）加热固体制备气体的装置（见上图①）◆反应物和反应条件的特征：◆装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。
如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。
6（2）固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
◆装置（b）气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水，如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
装置(a)的特点：装置简单，装置(b)的特点：便于随时添加液体药品。
装置(c)的特点：可以控制反应速率。
装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。
（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。
这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗．．．．的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
◆导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。
(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。
◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
1.气体收集装置的选择⏹（1）排水法收集气体的装置（见右图）◆适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
◆注意事项：①集气瓶中应装满水不能留有气泡，否则收集到的气体◆不纯。
②应当等到再收集，否则收集到的气体不纯。
③在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。
如果瓶④口出现大量气泡，说明气体收集满。
如果需要较干燥的气体，请不要使用排水集气法。
气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。
⑤收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶应在⑥桌面上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶应在桌面上。
（2）向上排空气法收集气体的装置（见右图）适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。
要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
（3）向下排空气法收集气体的装置（见右图）适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。
要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
3.多功能瓶收集装置注意事项此装置既可用收集密度比空气大气体，也可以收集密度比空气小的气体①收集密度比空气大的气体时应该即气体从端进去，空气端排出。
②收集密度比空气小的气体时应该即气体从端进去，空气从端排出。
此装置可用于测量气体体积也可用于排水收集气体①用此装置收集气体相当于法收集气体，应该，即气体从端进去，水从端排出。
（水始终与导管接触）②用此装置测量气体体积时，气体从端进，端连接量筒，量筒中水的体积就是气体的体积4、初中常见气体的制取（1）氧气的工业制法实验室制取氧气属于变化，工业制取氧气属于变化（分离液态空气法）。
（2）氧气的实验制法①加热高锰酸钾制取氧气●反应原理：●发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
●收集装置：由于氧气溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择收集气体的装置。